相关试卷

1、有机物Q是制备某内酰胺的重要中间体，某种合成Q的反应如下（条件略去）：
下列说法错误的是

A、M的名称是2-甲基丙烯腈 B、N的键线式是 C、1mol Q中含有2mol $π$ 键 D、M中所有碳原子共平面

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2、氯及其部分化合物的转化关系如下图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、100mL 0.1mol/L NaClO溶液中 ${ClO}^{-}$ 的数目为0.01 $N_{A}$ B、反应①中，每生成0.1mol ${Cl}_{2}$ 转移电子的数目为0.2 $N_{A}$ C、加热条件下，将 ${Cl}_{2}$ 通入浓NaOH溶液中可发生反应② D、反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1

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3、一种用于治疗贫血症的药物，其主要成分的分子结构如图所示。下列说法正确的是

A、该有机物的分子式为 $C_{14} H_{11} O_{4} N_{2} Cl$ B、分子中碳原子均采用 ${sp}^{2}$ 杂化 C、该物质可发生消去反应和取代反应 D、苯环上处于不同化学环境的氢原子有6种

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4、某种电池电解质的前驱体结构如下图。X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法正确的是

A、电负性：X>W B、最简单氢化物的沸点：W>Z C、氧化物对应的水化物酸性：Q>W D、同周期元素中第一电离能比Y大的有3种

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5、“火法炼锌”的原理： ${ZnCO}_{3} + 2C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Zn + 3CO ↑$ 。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的VSEPR模型为 B、 $^{12} C$ 和 $^{14} C$ 互为同素异形体 C、Zn位于元素周期表的ds区 D、CO的电子式为：

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6、关于实验安全，下列说法错误的是

A、点燃乙炔前，应先检验其纯度 B、金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 C、“氢气在氯气中燃烧”实验应注明安全标识“” D、苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗

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7、中国高铁走向世界对实现“一带一路”倡议有重要作用。下列说法正确的是

A、信息传输系统使用的光导纤维属于硅酸盐材料 B、转向架局部采用碳纤维复合材料，该材料是混合物 C、车厢使用的金属材料主要是铝合金，其硬度低于单质铝 D、修建铁路需要水泥，生产水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂

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8、化合物Ⅰ是一种催眠药物，某研究小组通入如下流程制备化合物Ⅰ(部分流程及反应条件已省略)：
已知：①；
②；
③-Cl是邻对位定位基， $- {NO}_{2}$ 是间位定位基。
请回答：

(1)、A的官能团名称：。

(2)、A与B反应生成C和一种酸，写出该反应的化学方程式：。该酸的酸性(填“强于”或“弱于”)甲磺酸()。当 $A$ 与 $B$ 按物质的量 $1 : 2$ 反应时，写出其中含有苯环的有机物的结构简式：。

(3)、E的结构简式为：。

(4)、下列选项不正确的是_______。

A、 $C \to D$ 的原子利用率为 $100 %$ B、 $D \to F$ 过程中 ${({CH}_{3} {CH}_{2})}_{3} N$ 可吸收产生的 $HCl$ ，促进平衡正移 C、 ${RuO}_{4}$ 过程中体现还原性 D、化合物Ⅰ的分子式为 $C_{16} H_{11} N_{2} F_{4} SCl$

(5)、以苯为原料，设计化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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9、实验室由环己醇制备环己烯的反应式如下：
已知：环己烯微溶于水。
请回答：

(1)、操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。仪器C的名称，仪器B的作用为。

(2)、从环己烯粗产品中得到环己烯的操作如下，请选择合适的操作并排序。
_______→_______→_______→_______→_______(填序号)。
①用饱和NaCl溶液分批次洗涤       ②用蒸馏水分批次洗
③加入无水 ${CaCl}_{2}$ 干燥剂吸水       ④分液
⑤过滤       ⑥蒸馏

(3)、下列说法正确的是_______。

A、操作1的装置可以用酒精灯加热 B、若原料环己醇中含苯酚杂质，可用浓溴水检验 C、可用浓硫酸替代 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 作催化剂，但副反应较多 D、仪器B的下端无液滴滴下，可判断反应基本结束

(4)、环己烯含量的测定：一定条件下，取 $0.1640 g$ 环己烯样品，加入 $0.0040 {molBr}_{2}$ ，与环己烯充分反应后，剩余的 ${Br}_{2}$ 与足量 $KI$ 作用生成 $I_{2}$ ，用 $0.2000 mol / L$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定，终点时消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液 $20.86 mL$ (以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中，发生的反应如下：
a．     b． ${Br}_{2} + 2 KI = I_{2} + 2 KBr$
c． $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$
①滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作步骤是。
②样品中环己烯的纯度为。

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10、丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢制备，反应如下：
Ⅰ． $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = + 125 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{1}$
请回答：

(1)、下列有利于提高丙烷平衡转化率的条件是_______。

A、低温低压 B、低温高压 C、高温低压 D、高温高压

(2)、Pt可催化丙烷脱氢，某研究小组引入 $Sn$ 提高 $Pt$ 的催化性能，反应如下：
Ⅱ $C_{3} H_{8} (g) + * \to C_{3} H_{8} *$
Ⅲ $C_{3} H_{8} * + * \to C_{3} H_{7} * + H* △ H_{3}$
Ⅳ $C_{3} H_{7} * + * \to C_{3} H_{6} * + H* △ H_{4}$
Ⅴ $C_{3} H_{6} * \to C_{3} H_{6} (g) + *$
Ⅵ_______
式中：“*”表示催化剂表面脱氢活性位。
①Sn(原子序数为50)位于元素周期表第周期第族。
②Ⅵ反应为：。
③下列说法不正确的是。
A．该条件下丙烷脱氢不属于基元反应
B． $Δ H_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 数值均等于碳氢键键能
C．Pt可降低反应的活化能，提升丙烯的平衡产率
D．若Ⅴ反应过慢，会产生不饱和程度更高的副产物

(3)、工业上还有可利用催化氧化脱氢工艺制备丙烯，反应如下： $C_{3} H_{8} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = C_{3} H_{6} (g) + H_{2} O (g) Δ H_{7} K_{7}$ 。相同温度下 $K_{7}$ $K_{1}$ (填“<”、“=”、“<”，下同)， $Δ H_{7}$ $Δ H_{1}$ ，解释 $K$ 和 $Δ H$ 变化的原因：。

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11、氨硼烷 $({NH}_{3} {BH}_{3})$ 含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。请回答：

(1)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 分子中存在配位键，写出该物质的结构式。

(2)、已知：在四氢呋喃(THF，结构简式为：)作溶剂的条件下可合成氨硼烷： ${BH}_{3} (THF) + {NH}_{3} \to {NH}_{3} {BH}_{3} + THF$ 。
①下列说法正确的是。
A．测定晶体结构常用的仪器为 $X$ 射线衍射仪
B．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有2种
C．电子排布为 $1 s^{2} 2 s^{1} 2 p^{2}$ 的 $B$ 原子处于激发态
D．四氢呋喃分子间可形成分子间氢键
②已知 ${BH}_{3}$ 可作为瞬间中间体被检测到，试比较键角 $∠ H - B - H$ ： ${BH}_{3}$ ${NH}_{3} {BH}_{3}$ (填“>”、"<"或"=")，请说明理由。

(3)、已知电负性： $N > H > B$ ， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 水解会产生两种气体和 $H_{3} {BO}_{3}$ ，写出此反应的化学方程式：。

(4)、 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热分解释放氢的副产物为 $BN$ ，常见的 $BN$ 存在如下两种晶体结构。
①h-BN和c-BN的晶体类型分别是、。
②c-BN晶体中与B距离最近且相等的B有个
③h-BN晶体结构与石墨相似却不导电，原因是。

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12、某化学小组采取如下步骤制备 ${KMnO}_{4}$ ：
Ⅰ．称取 $7 gKOH$ 和 $5 {gKClO}_{3}$ 放入坩埚中混合，并搅拌加热。
Ⅱ．待固体熔融后，不断搅拌下分批加入 $5 {gMnO}_{2}$ ，反应一段时间。
Ⅲ．冷却，将固体研细，用 $4 %$ 的 $KOH$ 溶液浸取，得绿色溶液。
Ⅳ．向绿色溶液中通入适量 ${CO}_{2}$ 后，将溶液加热，并趁热滤去残渣。
V．滤液经一系列操作得到 ${KMnO}_{4}$ 紫色晶体。
下列说法正确的是

A、步骤Ⅰ可在陶瓷坩埚中使用玻璃棒搅拌加热 B、步骤Ⅲ中的 $KOH$ 可用 $C_{2} H_{5} OK$ 代替 C、步骤Ⅳ若通入的 ${CO}_{2}$ 过量则会降低产品的纯度 D、步骤Ⅴ的一系列操作指的是蒸发至大量晶体析出，过滤、洗涤、干燥

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13、常温下，向0.1 mol/L的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，逐滴加入0.1 mol/L CaCl₂溶液。已知： $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 10^{- 8.47}$ ， H₂CO₃的电离常数 $K_{a1} = 10^{- 6.4}$ ， $K_{a 2} = 10^{- 10.2}$ 。下列说法不正确的是

A、 $0.1 mol / {L NaHCO}_{3}$ 溶液中存在 $c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({CO}_{3}^{2 -})$ B、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中存在 $2 {HCO}_{3}^{-} ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {CO}_{3}^{2 -} K = 10^{- 3.8}$ C、 $0.1 mol / L$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的 $pH = 9.7$ D、滴入过量 ${CaCl}_{2}$ 溶液会发生反应 ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} ⇌ {CaCO}_{3} + H^{+}$

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14、已知 ${Br}^{-}$ 在酸性条件下可以催化 $H_{2} O_{2}$ 的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是

A、未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： $E_{正} < E_{逆}$ B、 ${Br}^{-}$ 可加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解速率，也可改变该反应的反应热 C、催化反应决速步的离子方程式： ${Br}_{2} + H_{2} O_{2} = 2 H^{+} + 2 {Br}^{-} + O_{2}$ D、 ${Br}_{2}$ 也可以作为 $H_{2} O_{2}$ 分解的催化剂

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15、下列关于铁氰化钾 $\{K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]\}$ 的说法正确的是

A、配位键强度： ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} > {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ B、 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 中提供孤电子对形成配位键的原子为 $N$ C、向盛有 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液的试管中，滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色 D、 $1 mol {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}$ 中含有 $6 mol$ 的 $σ$ 键

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16、在25℃、 $0.1 MPa$ 的条件下，通过羟基自由基 $(\cdot OH)$ 的氧化途径，实现空气 $(N_{2} + O_{2})$ 转化为 ${HNO}_{3}$ ，若向装置中加入少量 ${FeSO}_{4}$ 后， ${HNO}_{3}$ 产率显著提高，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电极Ⅱ连接电源正极 B、电极Ⅰ的电极反应： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H^{+} = H_{2} O_{2}$ C、电极Ⅰ可能发生电极反应： ${Fe}^{3 +} + e^{-} = {Fe}^{2 +}$ D、通入 $22.4 L$ (已换算成标准状况)空气，可生成 ${HNO}_{3}$ 约为0.168mol

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17、为理解 $AB$ 型离子化合物溶解过程的能量和熵的变化，可设想 $NaCl$ 固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法正确的是

A、NaCl固体溶解的过程是熵减的过程 B、根据 $Δ H_{3} = + 4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 可知， $|Δ H_{1}| < |Δ H_{2}|$ C、根据各微粒的状态，可判断 $Δ S_{1} > 0$ ， $Δ S_{2} > 0$ D、AB型离子化合物溶解过程， $Δ H$ 和 $Δ S$ 均可能大于零或小于零

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18、某种天然植物中分离得到的有机活性分子，结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A、分子中含有3种官能团 B、该物质能使溴水褪色 C、1个分子中含有3个手性碳原子 D、该分子中 $C$ 原子杂化方式： ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$

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19、下列说法不正确的是

A、装置①用来制作简易氢氧燃料电池 B、装置②可用来比较 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性 C、图③标识表示毒性物质 D、装置④可用于鉴别 ${Br}_{2} (g)$ 和 ${NO}_{2} (g)$

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20、下列“类比”合理的是

A、 ${CO}_{2}$ 是直线形结构的酸性氧化物， $COS$ 也是直线形结构的酸性氧化物 B、 $Fe$ 和S反应生成 $FeS$ ，则 $Cu$ 和S反应生成 $CuS$ C、电解熔融氯化钠获得金属钠，电解熔融氯化镁获得镁 D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 $O_{2}$ ，则 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${SO}_{2}$ 反应生成 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 $O_{2}$

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