高中化学人教版（2019）-试题列表-第13页

1、粤港澳大湾区正全力建设“海上风电+储能”能源体系，着力发展新能源汽车、新型储能等产业。下列有关描述错误的是

A、新能源车电池充电时，电能转化为化学能 B、风电设备易受酸雨侵蚀，酸雨的

pH < 5.6

C、海上风电机组发电利用了原电池原理 D、太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能均属于新能源

查看解析

2、材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列物质主要由传统无机非金属材料制成的是


A．铁锄头	B．玻璃杯

C．碳化硅陶瓷轴承	D．石墨烯导热膜

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、二甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为

H_{2}

、

CO

和少量的

{CO}_{2}

)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：(i) $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} = - 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(ii) ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

水煤气变换反应：(iii) $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

二甲醚合成反应：(iV) $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{4} = - 24.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、

{Al}_{2} O_{3}

是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上可使用碱浸法从铝土矿制备较高纯度Al的主要工艺流程常用到的试剂是：。

(2)、分析二甲醚合成反应(iV)对于CO转化率的影响。

(3)、①由

H_{2}

和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。

②判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为反应达到化学平衡状态的依据是。

A.平均摩尔质量保持不变　　B.容器的密度不变

C.容器内压强保持不变　　D.单位时间内消耗2mol CO同时消耗1mol二甲醚

③根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响。

(4)、有研究者在催化剂(含

Cu - Zn - Al - O

和

{Al}_{2} O_{3}

)、压强为5.0MPa的条件下，由

H_{2}

和CO直接制备二甲醚，结果如图①所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。

(5)、二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。以多孔铂为电极，如图②装置中分别通入

{CH}_{3} {OCH}_{3}

和

O_{2}

构成二甲醚燃料电池，则d电极是(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为。

查看解析

4、化学反应常伴随热效应。化学反应中的热效应又称反应热，包括燃烧热、中和热等，某些反应的热量变化，通过量热装置测量某反应前后体系温度的变化，可获得该反应热量变化的数值Q。(已知：

Q = {CρV}_{总} \cdot Δ T

本实验所有反应体系的C和

ρ

分别取

4.18 J \cdot g^{- 1.0} C^{- 1}

、

1.0 g \cdot {cm}^{- 3}

，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略温度对

Δ H

的影响，下同)

(1)、若1g葡萄糖完全燃烧放出的热量为a kJ，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为。

(2)、中和热的测定：

配制盐酸溶液：配制 $100 mL 0.5000 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

(3)、热量的测定

①甲同学量取 $0.5500 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液和 $0.5000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值( $℃$ )分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ ，则盐酸与NaOH溶液反应的中和热的数值为

②已知强酸与强碱的中和热为 $57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。某兴趣小组的实验数值结果大于 $57.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 原因可能是(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.读取混合液的最高温度记为终点温度

c.一次就把NaOH溶液全倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用量筒量取盐酸时仰视读数

e.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度

(4)、焓变的测定：

借鉴(2)的方法，甲同学测定放热反应 $Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)$ 的焓变 $Δ H$ (忽略温度对焓变的影响)。实验结果见下表。

序号	反应试剂		体系温度 $/ ℃$
序号	反应试剂		反应前	反应后
i	$100 mL 0.20 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	1.20g Fe粉	a	b
ii	$100 mL 0.20 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	0.56g Fe粉	a	c

①温度：bc(填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)。

② $Δ H$ (选择表中一组数据计算)。

结果表明，该方法可行。

(5)、乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：

Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)

的焓变。查阅资料：配制

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

溶液时需加入酸。

提出猜想：Fe粉与 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。

验证猜想：用pH试纸测得 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液的pH不大于1；向少量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和(用离子方程式表示)。

实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。

教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。

优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为。

查看解析

5、室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液、

0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}

溶液和蒸馏水混合进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是

实验编号	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	$H_{2} {SO}_{4}$	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
实验编号	V／mL	V／mL	V／mL	浑浊度随时间变化的曲线
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	x
③	3.5	3.5	8
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	y	10

A、

x = 9

，

y = 1.5

B、降低

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度比降低

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 C、实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D、将装有实验①的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a

查看解析

6、用

Pt - Rh

合金催化氧化

{NH}_{3}

制

NO

，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法不正确的是

A、低温不利于该反应的发生 B、

400 ℃

时，生成的含氮产物有

N_{2} 、 NO

C、

Pt - Rh

合金催化氧化

{NH}_{3}

制

NO

，适宜的温度为

400 ℃

D、

800 ℃

以上，可能发生反应：

2 NO (g) ⇌_{}^{} O_{2} (g) + N_{2} (g)

查看解析

7、下列说法不正确的是

A、

所有原子可能在同一平面上 B、1mol

分别于足量的金属钠和碳酸氢钠溶液反应放出的气体在相同的条件下的体积比为

1 : 1

C、1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程共消耗氯气5mol D、高分子

的单体是

{CH}_{2} = {CH}_{2}

和

{CH}_{2} = CHCl

查看解析

8、工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

A、制取镁：海水

\overset{NaOH}{\to} Mg {(OH)}_{2} \overset{高 温}{\to} MgO \overset{电 解}{\to} Mg

B、提纯硅：

{SiO}_{2} \to_{高 温}^{焦 炭} {CO}_{2} + 粗 硅 \to_{高 温}^{{Cl}_{2}} {SiCl}_{4} \to_{高 温}^{H_{2}} 硅

C、制硝酸：

N_{2}

、

H_{2} \to_{催 化 剂}^{高 温 ， 高 压} {NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

D、海带

\to_{灼 烧}^{O_{2}}

海带灰

\overset{H_{2} O}{\to} \overset{浸 取}{\to} \overset{{Cl}_{2}}{\to} I_{2} (aq) \to_{(2) 再 进 一 步 操 作}^{(1) 无 水 乙 醇 萃 取} I_{2}

查看解析

9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、200g质量分数为

23 %

的乙醇水溶液中含有的氢原子数大于

6 N_{A}

B、在含

N_{A}

个硅原子的二氧化硅晶体中含有

2 N_{A}

个

Si - O

键 C、

4.6 g C_{2} H_{6} O

分子中含

C - H

的数目为

0.5 N_{A}

D、11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为

3 N_{A}

查看解析

10、元素及其化合物性质丰富。下列离子方程式书写正确的是

A、铜和稀硝酸反应：

Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

B、将草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液：

2 {MnO}_{4}^{-} + C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O

C、少量二氧化硫通入溴水中：

{SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-} + 4 H^{+}

D、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 2 {Cl}_{2} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{3 +} + I_{2} + 4 Cl

查看解析

11、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

A、

H_{2}

的燃烧热为

285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

燃烧热的热化学方程式可表示为

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

$Δ H = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

B、某可逆反应的

Δ H = + 100 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则逆反应活化能比正反应活化能大

100 kJ \cdot {mol}^{- 1}

C、已知

25 ℃

、

101 kPa

条件下：

4 Al (s) + 3 O_{2} (g) = 2 {Al}_{2} O_{3} (s)

Δ H = - 2834.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

$4 Al (s) + 2 O_{3} (g) = 2 {Al}_{2} O_{3} (s)$ $Δ H = - 3119.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $O_{2}$ 比 $O_{3}$ 稳定

D、

500 ℃

、

30 MPa

下，将

0.5 mol N_{2}

和

1.5 mol H_{2}

置于密闭的容器中充分反应生成

0.5 mol {NH}_{3}

，放热19.3kJ，其热化学方程式可表示为：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

查看解析

12、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是

A、Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成

{Cu}_{2} S

B、

{CO}_{2}

通入

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液中没有现象，则

{SO}_{2}

通入

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液中也无明显现象 C、用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作

{NO}_{2}

也能产生相同现象 D、用排饱和NaCl溶液的方法收集

{Cl}_{2}

，也可用排饱和

{NH}_{4} Cl

溶液的方法收集

{NH}_{3}

查看解析

13、下列有关化学用语使用正确的是

A、新戊烷的结构简式：

B、一氯甲烷的电子式：

C、丙烷分子的空间填充模型：

D、乙烯的实验式：

{CH}_{2}

查看解析

14、化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为其合成路线之一（略去部分反应条件，忽略立体化学）。

回答下列问题：

(1)、H中手性碳原子的数目为；由G生成

H

的反应类型为。

(2)、由A生成B的化学方程式为。

(3)、C的同分异构体中，能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为3∶1∶1的同分异构体的结构简式为（不考虑立体异构，写出一种即可）。

(4)、E的结构简式为。

(5)、F和G中存在的不同官能团的名称分别是和。

(6)、科研人员也尝试了由E经I制备G，如下图所示。研究发现，增大Pd/C催化剂用量和

H_{2}

压强，

I \to G

的反应才能顺利进行，而且除了

G

，还有少量其他产物生成。该条件下生成其他产物的可能原因是。

(7)、从整个合成路线看，

A \to B

和

E \to F

两步反应（溴的引入和脱去）的目的是。

查看解析

15、

B N

常用作化学反应的催化剂，一种制备

B N

的方法如下：

反应Ⅰ： $C H_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 75 k J \cdot m o l^{- 1}$

反应Ⅱ： $B_{2} O_{3} (s) + 3 C (s) + N_{2} (g) ⇌ 2 B N (s) + 3 C O (g)$ $Δ H_{2} = + 433 k J \cdot m o l^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、基态

B

原子的核外电子排布式为；键角：

C H_{4}

N H_{3}

（填“

>

”“

=

”或“＜”）。

(2)、

N

原子与金属离子的结合能力：

N H_{2} O H < N H_{3}

，原因是。

(3)、

B

、

C

和

N

三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在

x y

平面的投影如图1所示（晶胞参数

a = b \neq c

，

α = β = γ = 90 °

），该晶体的密度为

g \cdot c m^{- 3}

（用含

a

、

b

、

c

和

N_{A}

的代数式表示，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，

1 p m = 1 0^{- 10} c m

）。

(4)、反应Ⅱ中，有利于提高

N_{2}

平衡转化率的条件为（）（填标号）。

A、高温高压 B、高温低压 C、低温高压 D、低温低压

(5)、

100 k P a

下，向一恒压密闭反应器中加入

3.0 m o l C H_{4}

、

2.0 m o l B_{2} O_{3}

和

2.0 m o l N_{2}

，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ（不考虑副反应），反应达到平衡时，气体组分的分压与温度的关系如图2所示。

①当温度高于 $900 ° C$ 时， $H_{2}$ 分压随温度升高逐渐减小，原因是。

②某温度下，反应达到平衡时， $C O$ 分压是 $N_{2}$ 分压的2倍，假设剩余 $C H_{4}$ 可忽略不计，此时 $B N$ 的物质的量为 $m o l$ ， $H_{2}$ 的分压为 $k P a$ ；若再加入 $2.0 m o l N_{2}$ ，其他条件不变，重新达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）。

查看解析

16、某研究小组在用

C C l_{4}

萃取碘水中的

I_{2}

时，发现萃取后的水溶液总是呈现淡黄色，对此开展探究。

回答下列问题：

(1)、定性探究：利用如图装置进行实验。

Ⅰ．向饱和碘水中加入 $C C l_{4}$ ，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．向饱和的 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、分液。取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。

①仪器a的名称是；b的名称是。

②振荡、静置后， $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液在下层的原因是。

③步骤I中，证明 $I_{2}$ 从水中转移至 $C C l_{4}$ 中的现象是。

结论： $I_{2}$ 在两溶剂间存在可逆的转移，即 $I_{2} (H_{2} O) ⇌ I_{2} (C C l_{4})$ 。

(2)、定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，

I_{2}

在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时

I_{2}

在两溶剂中的浓度商

[c {(I_{2})}_{C C l_{4}} / c {(I_{2})}_{H_{2} O}]

应为一常数，并设计实验进行验证。已知：

I_{2} + I^{-} ⇌ I_{3}^{-}

，

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。

步骤	实验内容
III	取II中分液后的水溶液50.00mL于锥形瓶中，加入5mL10%KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用 $c_{1} m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{1} m L$ 。
IV	取II中分液后的 $C C l_{4}$ 溶液 $5.00 m L$ 于锥形瓶中，加入 $25 m L 10 % K I$ 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} m L$ 。
V	改变II中 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液的浓度，重复步骤II~IV（II中不进行 $I_{2}$ 的检验），再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。

结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。

①步骤IV中，加入KI的目的是。

②通过步骤III、IV测得的浓度商的值为（写出计算式）。

③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150mL含 $3.0 \times 1 0^{- 2} g I_{2}$ 的水溶液中加入 $30 m L C C l_{4}$ 进行萃取，平衡时 $I_{2}$ 在水中的残留质量为 $g$ （用科学记数法表示，保留小数点后一位）；若改为分两次萃取，每次用 $15 m L C C l_{4}$ ，两次萃取后 $I_{2}$ 在水中的残留质量为 $3.3 \times 1 0^{- 4} g$ 。上述结果对做萃取实验的启发是。

查看解析

17、一种从废芯片（主要含有

S i

、

C u

、

A g

、

P d

、

A u

等）中回收金属的工艺流程如下：

已知：流程中 $C e^{4 +}$ 被还原为 $C e^{3 +}$ ；“浸出2”中 $A u$ 和 $P d$ 的浸出率较低；“浸出3”中 $A u$ 和 $P d$ 转化为 ${[A u C l_{4}]}^{-}$ 和 ${[P d C l_{4}]}^{2 -}$ 。

回答下列问题：

(1)、提高“焙烧”效率的措施有（写出一条即可）。

(2)、“焙烧”中，

C u

未完全转化为

C u O

， “浸出1”中

C u

参与反应的离子方程式为。

(3)、“电解”时，“滤液1”和

F e S O_{4}

溶液分别作阴极液和阳极液，不锈钢片和石墨片分别作阴极和阳极，阴离子交换膜作隔膜。“电解”的目的是。

(4)、已知

3 C e^{4 +} + A u ⇌ 3 C e^{3 +} + A u^{3 +}

的

K

约为

4.8 \times 1 0^{5}

，表明该反应可以进行得基本完全，但

A u

在“浸出2”中浸出率较低，原因是。

(5)、“沉淀”产生的

A g C l

可被

N_{2} H_{4}

还原为

A g

，

N_{2} H_{4}

中

N

元素只转化为

N_{2}

。理论上

A g C l

与

N_{2} H_{4}

反应的物质的量之比为。

(6)、“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是。

(7)、“氧化”中，

C e^{3 +}

转化为

C e (O H)_{4}

沉淀，该反应的离子方程式为。

查看解析

18、常温下，向

1.00 L 0.101 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} H_{2} Y

溶液中加入

1.00 \times 1 0^{- 3} m o l B a S O_{4}

固体，并调节溶液的

p H

（忽略溶液体积变化）。已知

B a^{2 +}

与

Y^{4 -}

可生成配离子

{[B a Y]}^{2 -}

，

B a^{2 +} + Y^{4 -} ⇌ {[B a Y]}^{2 -}

的

K = 1 0^{7.80}

，

K_{s p} (B a S O_{4}) = 1.0 \times 1 0^{- 10}

。

l g R

与

p H

的变化关系如图所示，

R

代表

\frac{c (H_{2} Y^{2 -})}{c (H Y^{3 -})}

、

\frac{c (H_{2} Y^{2 -})}{c (Y^{4 -})}

或

δ (Y^{4 -})

，其中

δ (Y^{4 -}) = \frac{c (Y^{4 -})}{c_{总}}

，

c_{总} = c (H_{6} Y^{2 +}) + c (H_{5} Y^{+}) + c (H_{4} Y) + c (H_{3} Y^{-}) + c (H_{2} Y^{2 -}) + c (H Y^{3 -}) + c (Y^{4 -})

。

下列说法正确的是（）

A、

p H = 7.00

时，

c (H_{2} Y^{2 -}) > c (H Y^{3 -})

B、

M

点的纵坐标为-4.10 C、

p H = 6.50

时，

B a S O_{4}

完全溶解 D、

H Y^{3 -} + H_{2} O ⇌ H_{2} Y^{2 -} + O H^{-}

的

K_{h} = 1 0^{- 5.79}

查看解析

19、向一恒容密闭容器中加入物质

M

，发生基元反应：

M (g) = N (g)

，

N (g) = Q (g)

，温度为

T_{1}

、

T_{2}

时，各组分的物质的量浓度

c

与时间

t

的关系如图1、图2所示。温度为

T_{1}

时，

M

的浓度随时间的变化关系为

l n c = l n c_{0} - k t

，

k

为反应

M (g) = N (g)

的速率常数。

下列说法正确的是（）

A、

T_{1} > T_{2}

B、温度为

T_{1}

时，

M

反应一半需要的时间为

\frac{2 l n 2}{k}

C、

N

的浓度达到最大值时，

N

的生成速率等于消耗速率 D、加入某催化剂，仅使反应

N (g) = Q (g)

的速率增大，则

N

的浓度最大值将增大

查看解析

20、一种多组串联的电化学装置可以同时产生

H_{2}

和

C l_{2}

，其工作原理如图所示。其中

a_{1} ~ a_{n}

均为

A g / A g C l

电极，每组装置左侧均为高浓度盐酸，右侧均为低浓度盐酸。该装置工作时仅在石墨电极与铂电极上产生气体。

下列说法错误的是（）

A、工作时，铂电极上产生

H_{2}

B、工作时，电极

a_{1}

、

a_{3}

、

a_{n - 1}

的质量均减小 C、定期互换直接相连的

A g / A g C l

电极，并恢复溶液浓度，整个装置可再次运行 D、将盐酸换为对应浓度

N a C l

溶液，使用阳离子交换膜，每组装置启动时均生成

N a O H

查看解析

相关试卷