高中化学人教版（2019）-试题列表-第13页

1、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A、澄清透明的溶液中：K⁺、Al³⁺、MnO

_{4}^{-}

、NO

_{3}^{-}

B、使甲基橙变红的溶液中：NH

_{4}^{+}

、Fe³⁺、Fe²⁺、NO

_{3}^{-}

C、1mol/L的FeCl₃溶液中：Na⁺、K⁺、HCO

_{3}^{-}

、NO

_{3}^{-}

D、由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、CO

_{3}^{2 -}

、SO

_{4}^{2 -}

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2、“祝融号”火星探测车采用Li-CO₂二次电池供电，电池的总反应式为

4 Li + 3 {CO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} 2 {Li}_{2} {CO}_{3} + C

，工作原理如图所示，下列说法正确的是

A、充电时，电极B发生还原反应 B、A极区的电解质溶液可用LiCl水溶液 C、放电时，电极A为正极 D、放电时，当外电路通过1 mol e^-时，至少需要吸收16.8 L CO₂气体(标况下)

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3、为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是

A、该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B、该化学反应的速率主要由反应②决定 C、该过程的总反应为

2 CO (g) + 2 NO (g) \underset{​}{\begin{matrix} \underline{\underline{一 定 条 件}} \end{matrix}} N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

ΔH = + 620.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率

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4、从冶锌废渣(含有

{PbSO}_{4}

和

Cu

等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下：

已知：常温下， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8}$ $K_{sp} ({PbCO}_{3}) = 6.4 \times 10^{- 14}$

下列说法错误的是

A、“浸取”时加入

H_{2} O_{2}

目的是为了溶解

Cu

和

{PbSO}_{4}

B、“滤液1”中加入Zn可回收Cu C、“滤液2”中

\frac{c ({CO}_{3}^{2 -})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} = 4.0 \times 10^{- 6}

D、“转化2”存在反应

{PbCO}_{3} + 2 {CH}_{3} COOH = {({CH}_{3} COO)}_{2} Pb + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

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5、某同学用0.1000

mol \cdot L^{- 1}

盐酸标准溶液测定某烧碱溶液的浓度。下列相关说法正确的是

实验编号	烧碱待测液体V/mL	盐酸标准液体积(消耗)V/mL
1	25.00	18.05
2	25.00	18.00
3	25.00	17.95
4	25.00	18.95

A、记录滴定管某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B、选用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变红色 C、根据表中的数据，计算出该烧碱溶液的浓度为0.0729

mol \cdot L^{- 1}

D、未用盐酸标准溶液润洗滴定管会导致测定结果偏高

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6、下列实验操作、现象及结论相关且正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将装有 ${NO}_{2}$ 的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中	热水中玻璃管红棕色更深	升温加快反应速率
B	常温下，用pH试纸测定0.1 mol/LCH₃COONH₄溶液的pH	测得pH=7	CH₃COONH₄溶液不水解
C	将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀	Fe被腐蚀生成Fe²⁺
D	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中加入少量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液	溶液呈血红色	Fe³⁺与I^-的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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7、下列图示或化学用语正确的是

A、NH₃分子的VSEPR模型为

B、

p - pσ

键的形成过程：

C、SeO₃空间结构为平面三角形 D、基态磷原子价层电子排布图为

，违背了泡利不相容原理

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8、下列关于电化学的说法正确的是


A．交换膜为阴离子交换膜	B．铜片与直流电源负极相连

C．防腐原理：外加电流的阴极保护	D．电子流向：a→b→电解质→a

A、A B、B C、C D、D

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9、下列各离子浓度的大小比较，正确的是

A、

0.2 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) = c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3})

B、

0.01 mol / L

的

{NH}_{4} Cl

溶液与

0.05 mol / LNaOH

溶液等体积混合显碱性：

c ({Na}^{+}) > c ({OH}^{-}) > c ({Cl}^{-}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c (H^{+})

C、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，

pH = 7

，则

c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})

D、同浓度的下列溶液中：①

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

②

{NH}_{4} {HCO}_{3}

③

{NH}_{4} Cl

， ④

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

，

c ({NH}_{4}^{+})

由大到小的顺序是：①>②>③>④

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10、一种有机除草剂的分子结构式如图所示，已知X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，

Z

和

E

同主族，

Z

与

W

同周期，则错误的是

A、元素电负性：

X < Y < W

B、简单氢化物沸点：

E < Z < W

C、第一电离能：

Y < Z < W

D、

{ZW}_{3}^{-}

和

{YW}_{3}^{2 -}

的空间结构均为平面三角形

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11、

丙烯的制备和应用具有重要意义。

I．丙烯的制备

一种甲烷溴化偶联制丙烯过程中发生的相关反应如下：

反应I：CH₄(g)＋Br₂(g)=CH₃Br(g)＋HBr(g)

反应Ⅱ：CH₃Br(g)＋Br₂(g)=CH₂Br₂(g)＋HBr(g)

反应Ⅲ：3CH₃Br(g)=C₃H₆(g)＋3HBr(g)

（1）将8molCH₄和8molBr₂通入密闭容器，560℃达平衡时，测得容器中CH₄的物质的量为1.6mol、CH₃Br的物质的量为5.0mol。此时容器中含碳物质只有CH₄、CH₃Br和CH₂Br₂ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=。

（2）向反应体系中加入少量I₂可提高生成CH₃Br的选择性。500℃时，分别在有I₂和无I₂的条件下，将8molCH₄和8molBr₂ ，通入密闭容器，溴代甲烷的物质的量随时间的变化关系如图1所示。

①在8～14s之间，有I₂和无I₂时CH₃Br的生成速率之比 $\frac{v (有 I_{2})}{v (无 I_{2})}$ =。

②图1中能说明I₂提高了CH₃Br的选择性的依据是。

Ⅱ．丙烯的分离

通过C₃H₈氧化制得的C₃H₆中通常含有C₃H₈；由于Cu⁺的4s轨道与C₃H₆分子的π键电子形成配位键，通过Cu⁺修饰的分子筛吸附-脱附可实现C₃H₆和C₃H₈混合气的分离。

（3）一定温度和压强下，将C₃H₆和C₃H₈等体积混合，以一定流速通过一定质量的Cu⁺修饰的分子筛，测得两种气体出口浓度(c)与进口浓度(c₀)之比随时间变化关系如图2所示。a→b对应的时间段内，C₃H₈对应的 $\frac{c}{c_{0}}$ 先增大后减小的原因是。

Ⅲ．丙烯的应用

（4）化合物Z可由丙烯获得，其可能的反应机理如下：

已知：Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂，则Z的结构简式为。

（5）由丙烯制得的丙烯腈(CH₂=CHCN)是一种重要的化工原料。以CH₂=CHCN为原料，稀硫酸为电解液，Sn作阴极，通过电解法可制得Sn(CH₂CH₂CN)₄ ，阴极发生反应的电极方程式为。

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12、化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)：

已知：RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：

HY代表H₂O、ROH、RNH₂、RC≡CH等。

(1)、A→B中使用MnO₂而不使用KMnO₄(H⁺)的原因是。

(2)、E→F反应中，下列物质不能用作反应溶剂的是。(填标号)。

a．CH₃OCH₃　b．CH₃CH₂OH　c．　d．CH₃COOH

(3)、化合物H的分子式为C₃₁H₂₆N₂O，则其结构简式为。

(4)、J是相对分子质量比D少14的一种有机物，写出同时满足下列条件的J的一种链状同分异构体的结构简式：。

①含有1个手性碳原子②含有2个碳碳三键且不含甲基

(5)、写出以

和CH₃Br为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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13、甲烷氧化偶联制乙烯过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①4CH₄(g)＋O₂(g)=2C₂H₆(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁=-354kJ·mol^-1

②2CH₄(g)＋O₂(g)=C₂H₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂=-282kJ·mol^-1

③CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₃=-803kJ·mol^-1

将CH₄与O₂以一定体积比投入反应体系中，维持压强恒定，反应一定时间，测得CH₄转化率与C₂H₆、C₂H₄、CO₂选择性随原料气的n(CH₄)：n(O₂)的变化如图所示。已知：C₂H₄或C₂H₆的选择性= $\frac{2 n (C_{2} H_{4}) 或 2 n (C_{2} H_{6})}{n (反应的 {CH}_{4})}$ ×100%。O₂的分压p(O₂)=p_总× $\frac{n (O_{2})}{n (总)}$ ， C₂H₄的生成速率v与O₂分压p间的关系为：lgv= $\frac{1}{2}$ lgp＋1.1。下列说法不正确的是

A、曲线a表示C₂H₆选择性随投料比的变化 B、反应④2C₂H₆(g)＋O₂(g)=2C₂H₄(g)＋2H₂O(g)在任意温度下自发 C、其他条件不变，增大体系压强，产物中H₂O的体积分数增大 D、若O₂的初始分压为p₀ ，随着反应的进行，当C₂H₄的生成速率v降低到其初始生成速率v₀的

\frac{3}{4}

时，O₂的分压为

\frac{3 p_{0}}{4}

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14、室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄的性质。已知：室温下，K_a1(H₂C₂O₄)=5.4×10^-2 ， K_a2(H₂C₂O₄)=5×10^-5 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.4×10^-9。lg2=0.3。

实验1：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液。

实验2：往20mL0.10mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加0.10mol·L^-1CaCl₂溶液。

假设溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法不正确的是

A、实验1可选用酚酞作指示剂，反应终点为无色变为浅红色 B、实验1中pH=4.3时，溶液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)<c(HC₂O

_{4}^{-}

) C、实验2中V(CaCl₂)=10mL时，溶液中c(H⁺)＋c(Na⁺)>c(Cl^-)＋c(OH^-) D、实验2中V(CaCl₂)=80mL时，溶液中c(

C_{2} O_{4}^{2 -}

)约为4.0×10^-8mol·L^-1

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15、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	鸡蛋清溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，有沉淀生成	蛋白质发生盐析
B	向盐酸酸化的Fe(NO₃)₃溶液中加入Cu片，Cu片溶解	氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺
C	用pH计测量等浓度的CH₃COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者	K_h(CH₃COO^-)> K_h(HCOO^-)
D	取Al与Fe₂O₃发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色	Fe₂O₃已完全反应

A、A B、B C、C D、D

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16、在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A、FeS₂

\to_{高 温}^{O_{2}}

SO₃

\overset{H_{2} O}{\to}

H₂SO₄ B、Cu₂S(s)

\to_{O_{2} (g)}^{高 温}

Cu(s)

\overset{HCl(aq)}{\to}

CuCl₂(aq) C、淀粉

\to_{加 热}^{稀 硫 酸}

C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

\overset{酒 化 酶}{\to}

CH₃COOH D、石英砂

\to_{焦 炭}^{1800 ℃ - 2000 ℃}

粗硅

\to_{300 ℃}^{HCl}

SiHCl₃

\to_{1100 ℃}^{H_{2}}

高纯硅

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17、某无隔膜流动海水电解法制H₂的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O₂产生。下列说法正确的是

A、a是电源的负极 B、电解后海水pH上升 C、理论上转移2mole^-生成4gH₂ D、阳极发生：Cl^-＋H₂O＋2e^-=HClO＋H^＋

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18、阅读下列材料，完成下面小题。

F₂在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，高温时与Na₂SO₄反应生成硫酰氟(SO₂F₂)。CaF₂与浓硫酸在加热条件下反应可制得HF，常温下测得HF的相对分子质量约为37。SO₂通入KClO₃酸性溶液中制得黄绿色气体ClO₂常用作自来水消毒剂。Cl₂和潮湿的Na₂CO₃反应生成Cl₂O。(CN)₂具有与卤素单质相似的化学性质。