高中化学人教版（2019）-试题列表-第14页

1、下列反应的离子方程式一定正确的是

A、金属钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B、NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+

{SO}_{4}^{2-}

=BaSO₄↓+H₂O C、

{NaHCO}_{3}

溶液与过量的

{Ba(OH)}_{2}

溶液混

{HCO}_{3}^{-} {+Ba}^{2+} {+OH}^{-} {=BaCO}_{3} ↓ {+H}_{2} O

D、用醋酸和淀粉

-KI

溶液检验加碘盐中的

{IO}_{3}^{-}

：

{IO}_{3}^{-} {+5I}^{-} {+6H}^{+} {=3I}_{2} {+3H}_{2} O

查看解析

2、下列说法正确的是

A、硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质 B、SO₃溶于水可导电，SO₃属于电解质 C、NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电 D、已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子

查看解析

3、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是

A、硫酸、纯碱(Na₂CO₃)、食盐 B、氢硫酸(H₂S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜 C、碳酸、氧化铜、碳酸钠 D、醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)

查看解析

4、下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体， C 是一种强酸。

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：A： E：。

(2)写出反应④的离子方程式：。

写出反应⑦的化学方程式：。

写出反应⑩的化学方程式：。

(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的(填写序号) 。

(4)写出检验M溶液中阳离子的方法：。

(5)将化合物D与KNO₃、KOH高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)，同时还生成KNO₂和H₂O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目：。

(6)ClO₂也是绿色净水剂，ClO₂制备方法较多，我国科学家探索的新方法是：氯气(Cl₂)和固体亚氯酸钠(NaClO₂)反应，写出该反应的化学方程式：。

查看解析

5、

化学在工业生产中发挥重要作用，请根据你所学的化学知识回答下列问题。

Ⅰ．现有一份白色固体，主要成分为 ${NaNO}_{3}$ ，含少量 $NaCl$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 杂质，要获得纯净的 ${NaNO}_{3}$ 固体，实验流程如下。

（1）操作②所得沉淀A的成分是(填化学式)。

（2）步骤④加入碳酸钠溶液的作用是。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质，为了除去这个杂质，有人提出往溶液3中加入适量的盐酸，你觉得加入盐酸是否合理(填“合理”或“不合理”)，理由是。

Ⅱ．

（4）二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备 ${ClO}_{2}$ 的反应： $2 {NaClO}_{3} + 4 HCl = 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + 2 NaCl$ 。

①该反应中的还原产物是(写化学式)，反应中每生成1个 ${ClO}_{2}$ 分子，转移电子个数为。

② ${ClO}_{2}$ 在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐( ${ClO}_{2}^{-}$ )，要将其转化为 ${Cl}^{-}$ 除去，下列试剂能实现其转化过程的是(填字母)。

a． $O_{2}$ b． ${FeCl}_{2}$ c．KI d． ${KMnO}_{4}$

查看解析

6、今年秋末冬初北方地区出现长时间雾霾天气，某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO₃^﹣+8Al+5OH^﹣+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^﹣

请回答下列问题：

(1)、试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀1的化学式是．生成气体Ⅰ的离子方程式为，检验该气体的方法是．

(2)、根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可使用的检验试剂是（按加入先后顺序填写）．

查看解析

7、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

回答下列问题：

(1)、装置接口的连接顺序为a→

(2)、装置A为氯气发生装置，反应方程式为：。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：。

(3)、装置E的作用是。

(4)、B中收集器里盛放冷水的作用是。D中碱石灰的作用是、。

(5)、若将饱和

{FeCl}_{3}

溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。

a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液

写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式：。向制备的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫。

查看解析

8、已知硫酸亚铁溶液中加入Na₂O₂时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺。消耗1mol Na₂O₂时.转移的电子为

A、0.5mol B、1mol C、1.5mol D、2mol

查看解析

9、某无色溶液中只可能含有

K^{+}

、

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

中的两种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A、一定不含有

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

B、可能含有

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、一定含有

K^{+}

，可能含有

{Cl}^{-}

D、需要焰色试验判断是否含有

K^{+}

查看解析

10、在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、

{Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-}

B、

{CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Al}^{3 +}

C、

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

D、

{Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

查看解析

11、下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

12、人们曾认为的N₂+3H₂

\overset{}{⇌}

2NH₃化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨的反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

查看解析

13、下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述中，正确的是

A、制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式是

{FeCl}_{3} {+3H}_{2} O ≜ {Fe(OH)}_{3} ↓ +3HCl

B、在制备Fe(OH)₃胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C、Fe(OH)₃胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)₃胶体带有一定电荷 D、将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)₃胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解

查看解析

14、当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是

A、

{CaCl}_{2}

溶液 B、雾 C、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、有色玻璃

查看解析

15、分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是

A、混合物：液氧、河水、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

B、酸性氧化物：

{NO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{CO}_{2}

C、电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D、同素异形体：金刚石、石墨、

C_{60}

查看解析

16、下列说法不正确的是

A、徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B、我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C、法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

查看解析

17、下列物质属于电解质的是

A、NaNO₃溶液 B、NaCl固体 C、乙醇 D、Fe

查看解析

18、

某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。

Ⅰ.模拟海带提碘实验

该小组同学按如下实验流程进行实验：

（1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为。

（2）“步骤②的操作名称是、。

Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂

i．实验准备

（3）配制100 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液

①需要称量KI固体的质量是g(保留2位小数)

②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有(填仪器名称)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

ii．选用Fe(NO₃)₃作氧化剂

（4）向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃ ，溶液(pH≈1)，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。

假设1：Fe³⁺作氧化剂；

假设2：酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 作氧化剂；

假设3：Fe³⁺和酸性条件下的 ${NO}_{3}^{-}$ 都作氧化剂。

限选试剂：0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液、0.2 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液、0.1 mol·L^-1 FeCl₃ ，溶液、0.2 mol·L^-1 FeCl₃溶液

实验操作	实验现象	实验结论
①向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL(pH≈1)，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶液变蓝	假设3成立
②向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入1 mL 0.2 mol·L^-1 HNO₃溶液和1 mL 0.4 mol·L^-1 KNO₃溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液		假设3成立

iii．选用AgNO₃作氧化剂

（5）向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液(pH≈1)，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变蓝，说明AgNO₃未氧化KI。

（6）资料显示，同浓度的Ag⁺的氧化能力强于Fe³⁺的，为进一步探究AgNO₃能否氧化KI，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。

①上述装置的盐桥中应选择作为电解质(填标号)。

A．NaCl B．Na₂SO₄ C．KCl D．KNO₃

②与(5)中实验相比，上述装置能够实现AgNO₃氧化KI的原因是。

查看解析

19、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是

选项	A	B	C	D
文物图片
文物	《千里江山图》	兵马俑	马王堆汉墓出土的丝绸	西汉皇后之玺
对文物的说法	可选用FeO作为红色颜料	制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐	丝绸可用NaOH溶液进行浸泡、洗涤	制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料