高中化学人教版（2019）-试题列表-第14页

1、反应NaClO＋2NH₃=N₂H₄＋NaCl＋H₂O可用于制备肼。下列说法正确的是

A、NaClO中阳、阴离子个数比为1：2 B、NH₃和H₂O分子空间构型相同 C、N₂H₄的电子式：

D、NaCl晶体中Na⁺的配位数为6

查看解析

2、2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法正确的是

A、宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物 B、储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族 C、飞船推进器的陶瓷氮化硼属于含极性键的分子晶体 D、飞船推进剂中的高氯酸铵属于氮的最高价含氧酸盐

查看解析

3、HCHO、

{NH}_{3} {BH}_{3}

(氨硼烷)、

{MgH}_{2}

均可作为储氢材料，研究储氢材料的释氢过程具有重要意义。

(1)、HCHO催化释氢过程中的物质转化关系如下：

9molHCHO参加反应，最终释放 $H_{2}$ 的物质的量与反应Ⅰ消耗 $O_{2}$ 的物质的量相同，则释放 $H_{2}$ 的物质的量为。

(2)、

{NH}_{3} {BH}_{3}

热解或醇解均可释氢。

① ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 中三种元素电负性大小为 $N > H > B$ 。 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解释氢的过程如下：

$\to_{Ⅰ}^{110 ℃} {({BNH}_{4})}_{n} \to_{Ⅱ}^{150 ℃} {({BNH}_{2})}_{n} \to_{Ⅲ}^{1400 ℃} BN$

ⅰ．过程Ⅰ所得物质[分子式： ${({BNH}_{4})}_{n}$ ]为链状结构， ${({BNH}_{4})}_{n}$ 的结构简式为。

ⅱ．过程Ⅲ制得的立方氮化硼晶胞结构如下图所示。推测立方氮化硼可能具有的用途(任写一种)。

②一种催化 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢时的物质转化过程如下：

ⅰ．与 ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 热解相比， ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 醇解释氢的优点有。

ⅱ． ${NH}_{3} {BH}_{3}$ 固体与 ${CH}_{3} OH$ 释氢的总反应化学方程式为。

(3)、

{MgH}_{2}

水解释氢机理如下图所示。

①取 $2.600 {gMgH}_{2}$ 投入水中，一段时间后，取出固体，洗涤、干燥，称量固体质量为3.080g。计算该时间段内生成标准状况下 $H_{2}$ 的体积(写出计算过程)。

② ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中也可水解释氢，且水解率明显提高，其机理如下图所示。 ${MgH}_{2}$ 在 ${MgCl}_{2}$ 溶液中水解率明显提高的原因是。

查看解析

4、

{CuCl}_{2}

溶液可用作印刷铜线路板蚀刻液。蚀刻废液中含较多

{CuCl}_{2}

、HCl和氯亚铜酸(

{HCuCl}_{2}

)，可通过多种途径加以利用。

(1)、已知：

{CuCl}_{2} + Cu= 2 CuCl

。CuCl难溶于水，可溶于浓盐酸生成

{HCuCl}_{2}

， CuCl和

{HCuCl}_{2}

在空气中均易被氧化。用

{CuCl}_{2}

溶液蚀刻铜线路板前，需向其中加入一定量的浓盐酸，其目的是。

(2)、利用蚀刻废液制备CuCl。

步骤1：向蚀刻废液中分批加入NaOH至溶液的 $pH = 4$ 。

步骤2：向溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液。

步骤3：……

①加入 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液前需调节溶液pH的原因是。

②步骤2中所得含铜微粒可表示为 ${[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ，写出开始时 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 反应的离子方程式：。

③已知： $CuCl + {nCl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{n + 1}]}^{n -}$ ( ${Cl}^{-}$ 浓度越大，n越大)。补充由步骤2所得溶液获得CuCl的操作：，过滤、洗涤、真空干燥。

(3)、利用蚀刻废液制备

{CuCl}_{2}

。

{CuCl}_{2}

的溶解度曲线如图所示，

{CuCl}_{2}

溶液在不同温度下结晶会析出带不同数目结晶水的晶体，15℃以下析出

{CuCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。设计从蚀刻废液获得无水

{CuCl}_{2}

的实验方案：，得到无水

{CuCl}_{2}

。(实验须使用

O_{2}

、高压HCl气体)

查看解析

5、甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为：

{CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} {O(g)=CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g)   ΔH=49 .5kJ \cdot {mol}^{-1}

；

{CH}_{3} {OH(g)=CO(g)+2H}_{2} (g)  ΔH=90 .7kJ \cdot {mol}^{-1}

。在密闭容器中，

1.01 \times 10^{5} Pa

、

n_{起 始} ({CH}_{3} OH) : n_{起 始} (H_{2} O) = 1 : 1

，平衡时

{CH}_{3} OH

的转化率和CO的选择性[

\frac{n_{生 成} (CO)}{n_{反 应} ({CH}_{3} OH)} \times 100 %

]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A、其他条件不变，制取

H_{2}

的最佳温度范围约为200~220℃ B、200~300℃达到平衡时，

{CO}_{2}

的物质的量随温度升高而减小 C、其他条件不变，增大起始时

n ({CH}_{3} OH) /n (H_{2} O)

，可提高甲醇的平衡转化率 D、240~300℃达到平衡时，

\frac{n (H_{2})}{n (CO) + n ({CO}_{2})} < 3

查看解析

6、室温下，中和法生产

{Na}_{2} {HPO}_{4} \cdot 12 H_{2} O

的工艺流程如下：

已知： $K_{a 1} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.9 \times 10^{- 3}$ 、 $K_{a 2} (H_{3} {PO}_{4}) = 6.2 \times 10^{- 8}$ 、 $K_{a 3} (H_{3} {PO}_{4}) = 4.8 \times 10^{- 13}$ ； $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.5 \times 10^{- 7}$ 、 $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c ({HCO}_{3}^{-})

B、“中和”时若加入过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，可发生反应：

2 H_{3} {PO}_{4} + 3 {CO}_{3}^{2 -} = 2 {PO}_{4}^{3 -} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、“调pH”至9.7时所得溶液中：

c ({PO}_{4}^{3 -}) > c (H_{3} {PO}_{4})

D、“过滤”所得滤液中：

c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = 3 c ({PO}_{4}^{3 -}) + 2 c ({HPO}_{4}^{2 -}) + c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) + c ({OH}^{-})

查看解析

7、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	检验溶液是否变质	向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，观察是否产生沉淀
B	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 水解平衡常数和电离平衡常数大小	用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小
C	溶液是否具有漂白性	向2mL溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
D	比较 ${HSO}_{3}^{-}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 还原性强弱	向2mL溶液中加入过量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X与足量

H_{2}

加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 B、Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1molY最多能与2molNaOH发生反应 D、一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应

查看解析

9、铅蓄电池放电时正极反应为

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 e^{-} = {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O

，电池构造示意图如图。下列有关说法正确的是

A、放电时，负极反应为

Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}

B、放电时，电池将电能转化为化学能 C、充电时，正极应与外接电源负极相连 D、充电时，每生成

1 {mol H}_{2} {SO}_{4}

，电路中转移1mol电子

查看解析

10、在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是

A、制漂白粉：饱和NaCl溶液

\overset{电 解}{\to} {Cl}_{2} \overset{石 灰 乳}{\to} Ca {(ClO)}_{2}

B、海水提溴：

{Br}_{2} \overset{{SO}_{2} 、 H_{2} O}{\to} HBr (aq) \overset{I_{2}}{\to} {Br}_{2}

C、冶炼铝：

{Al}_{2} O_{3} \overset{HCl (aq)}{\to} {AlCl}_{3} (aq) \overset{电 解}{\to} Al

D、硫酸工业：

{FeS}_{2} \to_{高 温}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}

查看解析

11、阅读下列材料，完成下面小题：

氮的化合物应用广泛。 ${NH}_{3}$ 可通过反应 $2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 释放氢气，也可与光气( ${COCl}_{2}$ )反应制备尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ 。 $N {({CH}_{3})}_{3}$ 和羟胺( ${NH}_{2} OH$ )常用于有机合成，羟胺易潮解。强碱性条件下， $N_{2} H_{4}$ 可与 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 反应生成Ag和 $N_{2}$ 。氨水中通入 ${CO}_{2}$ 可生成 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，将 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入到 ${MnSO}_{4}$ 溶液中可生成 ${MnCO}_{3}$ 沉淀。

(1)、关于氨的释氢反应

2 {NH}_{3} (g) = N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)

，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c (H_{2}) \cdot c (N_{2})}{c ({NH}_{3})}

B、增大压强，既可提高释氢速率，又可提高氨气的平衡转化率 C、用E表示键能，

6 E (N - H) - E (N \equiv N) - 3 E (H - H) = 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、使用高效催化剂能降低反应的焓变

(2)、下列说法正确的是

A、

N {({CH}_{3})}_{3}

能与盐酸反应 B、

{NH}_{2} OH

易潮解的原因是

{NH}_{2} OH

分子间会形成氢键 C、

{COCl}_{2}

分子的空间结构为三角锥形 D、

1 mol CO {({NH}_{2})}_{2}

中含

6 molσ

键

(3)、下列化学反应表示正确的是

A、碱性条件下

N_{2} H_{4}

与

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

反应：

N_{2} H_{4} + 2 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 {OH}^{-} = 2 Ag ↓ + 2 N_{2} ↑ + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

B、

{COCl}_{2}

与过量

{NH}_{3}

反应制尿素：

{COCl}_{2} + 2 {NH}_{3} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 HCl

C、氨水中通入足量

{CO}_{2}

：

{OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

D、

{NH}_{4} {HCO}_{3}

溶液加到

{MnSO}_{4}

溶液中：

{Mn}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MnCO}_{3} ↓ + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

查看解析

12、Mg、Ca、Sr位于同一主族，其单质均能与

O_{2}

和

N_{2}

反应。下列说法正确的是

A、沸点：

O_{2} < N_{2}

B、碱性：

Sr {(OH)}_{2} < Ca {(OH)}_{2}

C、半径：

r ({Mg}^{2 +}) < r (O^{2 -})

D、第一电离能：

I_{1} (N) < I_{1} (O)

查看解析

13、下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是

A、装置甲：制备乙酸乙酯 B、装置乙：收集乙酸乙酯并除去其中的乙醇和乙酸 C、装置丙：分离有机层和水层 D、装置丁：蒸馏得到乙酸乙酯

查看解析

14、反应

H_{2} O_{2} + H^{+} + {Fe}^{2 +} = {Fe}^{3 +} + \cdot OH + H_{2} O

可获得高活性的

\cdot OH

。下列说法正确的是

A、基态

{Fe}^{2 +}

的电子排布式为

[Ar] 3 d^{6}

B、

\cdot OH

的电子式为

C、

H_{2} O_{2}

中只含有极性共价键 D、

H_{2} O

属于离子化合物

查看解析

15、下列措施有利于减少酸雨发生的是

A、减少塑料制品使用 B、燃煤脱硫 C、集中处理废旧电池 D、废金属回收

查看解析

16、

研究脱除烟气中的 ${NO}_{x}$ 是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。

（1）催化脱硝。用 ${CeO}_{2}$ 催化脱除汽车尾气中的 $CO$ 和 $NO$ 。

①已知： $N_{2} (g) {+O}_{2} (g) =2NO (g)$ $Δ H = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

$CO$ 的标准燃烧热 $Δ H =-283kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。则反应 $2NO (g) +2CO (g) {=N}_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

② ${CeO}_{2}$ 催化脱硝的反应机理如图所示。“过程①”部分 ${Ce}^{4 +}$ 转化成 ${Ce}^{3 +}$ 。当 $1 {molCeO}_{2}$ 氧化标准状况下2.24LCO时，生成的 ${CeO}_{(2-x)}$ 中 $n ({Ce}^{3+}) :n ({Ce}^{4+}) =$ 。

（2）络合吸收脱硝。用 ${FeSO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下。

[NO络合] $ {NO+FeSO}_{4} ⇌ Fe (NO) {SO}_{4}$

[ $ {Fe}^{2 +}$ 再生]反应ⅰ. $Fe (NO) {SO}_{4} {+2Na}_{2} {SO}_{3} {+2H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} {+Na}_{2} {SO}_{4} +NH {({SO}_{3} Na)}_{2}$

反应ⅱ. $Fe {(OH)}_{3} {+3H}^{+} {=Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$

反应iii.……

①从结构上分析 ${FeSO}_{4}$ 与 $NO$ 成键络合的原理为。

②反应ⅲ的离子方程式为。

③探究烟气中 $O_{2}$ 对吸收液脱除 $NO$ 的影响。将一定比例 $O_{2} 、 NO$ 和 $N_{2}$ 的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。NO去除率、吸收液中 ${Fe}^{2 +}$ 浓度随时间的变化如下图所示。在 $5 min$ 前后，NO去除率先上升后下降的原因是。

（3）电解氧化脱硝。电解食盐水，利用生成的 ${ClO}^{-}$ 将废气中 $NO$ 氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ 。电解 $0 .1mol \cdot L^{-1} NaCl$ 溶液， $NO$ 去除率、溶液中 ${ClO}^{-}$ 浓度与电流强度的关系如下图所示。当电流强度大于 $4 A$ 时，随着电流强度的增大， $NO$ 去除率降低的可能原因是。

查看解析

17、生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2} 、 {NH}_{4} Cl 、 {NH}_{3} \cdot H_{2} O

等。

(1)、蚀刻反应原理为

Cu+ [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2} =2 [Cu {({NH}_{3})}_{2}] Cl

。蚀刻过程中

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {Cl}_{2}

浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为。

(2)、利用蚀刻废液可制备

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

。取一定量蚀刻废液和稍过量的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液加入如下图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热，冷却、过滤、洗涤，得到

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

固体。

①向反应液中通入空气，除了使 $[Cu {({NH}_{3})}_{2}] Cl$ 被氧化，另一个作用是。

②图中装置 $X$ 的作用是。

③检验 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 固体是否洗净干净的实验操作是。

(3)、利用铜精炼炉渣(含有

CuO 、 {SiO}_{2}

及

{Fe}_{2} O_{3}

)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，，得到蚀刻液。(实验中须选用的试剂：

1 .0mol \cdot L^{-1} HCl

、浓氨水)

(4)、利用蚀刻废液还可制备

{Cu}_{2} O

(产品中会混有

CuO

)。测定产品中

{Cu}_{2} O

纯度的方法为：准确称取

4.480 {gCu}_{2} O

产品，加适量稀

H_{2} {SO}_{4}

溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，加过量

KI

溶液，以淀粉溶液为指示剂，用

1 .000mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液

40.00 mL

。测定过程中发生下列反应：

{2Cu}^{2+} {+4I}^{-} =2CuI ↓ {+I}_{2}

；Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O；

{2S}_{2} O_{3}^{2-} {+I}_{2} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2I}^{-}

。计算样品中

{Cu}_{2} O

的纯度(写出计算过程；保留小数点后2位有效数字)。

查看解析

18、药物氟普唑仑具有疗效良好的镇静催眠作用，其合成路线如下。

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、C中含氧官能团的名称为。

(3)、

C \to D

的反应需经历

C \to X \to D

的过程，中间体

X

的分子式为

C_{16} H_{15} N_{3} OClF

，

X

的结构简式为。

(4)、B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。

①含有苯环，能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色

②分子中含一个手性碳原子

③核磁共振氢谱有3组峰，峰的面积之比为 $2 : 2 : 1$

(5)、写出以

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和流程中有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

查看解析

19、高铁锌焙烧矿渣主要含

ZnO 、 {ZnFe}_{2} O_{4} 、 {SiO}_{2}

。一种利用焙烧矿渣制备

{ZnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

并生产黄铵铁矾的流程如下：

回答下列问题。

(1)、“酸浸”前要将焙烧矿渣进行粉碎处理的原因是。

(2)、“酸浸”时，控制反应温度65℃、硫酸初始酸度

50g \cdot L^{-1}

，滤渣中锌元素的质量分数随时间变化的关系如下图所示。当浸出时间超过

60 min

后，滤渣中锌元素的质量分数反而升高的原因是。

(3)、“沉矾”生成黄铵铁矾[

​ {NH}_{4} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{2} {(OH)}_{6}

]，需控制溶液

pH = 1.5

、温度不超过

85 ℃

。

①生成黄铵铁矾的化学方程式为。

②控制溶液温度不能过高的原因是。

③ $pH$ 超过1.5，可发生反应 ${Fe}^{3+} {+3HCO}_{3}^{-} {+3H}_{2} O=Fe {(OH)}_{3} ↓ {+3H}_{2} {CO}_{3}$ 。其平衡常数 $K$ 与 $K_{al} (H_{2} {CO}_{3})$ 、 $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$ 的代数关系式为 $K =$ 。

(4)、加热

28 {.7gZnSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

晶体，测得加热过程中剩余固体的质量随温度的变化关系如下图所示。A点物质为(填化学式)。

查看解析

20、已知：

25 ℃

时

K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.9 \times 10^{- 2} 、 K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 6.4 \times 10^{- 5}

。室温下，通过下列实验探究

{NaHC}_{2} O_{4} 、 {Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液的性质。

实验1：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，溶液的紫红色褪去

实验2：用 $pH$ 计测得 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液 $pH$ 为5.50

实验3：向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入等浓度等体积的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，出现白色沉淀

实验4：向等浓度的 ${NaHC}_{2} O_{4} 、 {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 混合溶液中滴加酚酞，溶液颜色无明显变化

下列说法正确的是

A、实验1证明

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液具有漂白性 B、实验2溶液中：

c ({Na}^{+}) > c (H_{2} C_{2} O_{4}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -})

C、实验3可得到

K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.5 \times 10^{- 5}

D、实验4溶液中：

2 c ({Na}^{+}) = 3 [c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})]

查看解析

相关试卷