高中化学人教版（2019）-试题列表-第14页

1、下列方程式不正确的是

A、碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：

2 {Fe}^{2 +} + 2 I^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + I_{2} + 4 {Cl}^{-}

B、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：

{HCO}_{3}^{-} {+Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

C、灼热的

CuO

加入

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

中：

CuO + {CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{}^{Δ} {CH}_{3} CHO + Cu + H_{2} O

D、向

{AgNO}_{3}

溶液中逐滴加入过量的氨水：

{Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + 2 H_{2} O

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2、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

	结构或性质	用途
A	金属铝具有还原性	铝可用于冶炼金属
B	${NaHCO}_{3}$ 具有热分解性	${NaHCO}_{3}$ 可用作餐具洗涤剂
C	${NH}_{4} {NO}_{3}$ 中引入有机基团转化为低熔点的 ${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3} {NO}_{3}$	${CH}_{3} {CH}_{2} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 作为离子液体可用作电化学研究的电解质
D	冠醚18-冠-6空腔直径(260～320pm)与 $K^{+}$ 直径(276pm)接近	冠醚18-冠-6可识别 $K^{+}$ ，能增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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3、某研究团队利用

{CH}_{3} OH

将废水中的

{NO}_{3}^{-}

转化为对环境无害的物质后排放。原理为：

H^{+} + {CH}_{3} OH + {NO}_{3}^{-} \to X + {CO}_{2} + H_{2} O

(未配平)。下列说法正确的是

A、

X

表示

NO

B、可用

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

替换CH₃OH C、还原剂与氧化剂物质的量之比为5：6 D、若反应转移的电子数为

2 N_{A}

，则生成标准状况下

{CO}_{2}

气体

11.2 L

(

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值)

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4、下列说法正确的是

A、分子的极性：

C_{2} H_{2} > H_{2} O_{2}

B、分子中三键键长：

HC \equiv N > HC \equiv CH

C、离子键百分数：

NaCl > NaF

D、键的极性：

H - Cl > Cl - Cl

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5、下列关于次氯酸钠(NaClO)的说法中，不正确的是

A、NaClO是离子化合物 B、NaClO水溶液呈碱性 C、NaClO与洁厕灵(主要成分HCl)不能混用 D、NaClO水溶液低温下不会分解，比HClO稳定

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6、玻璃可用于生产建筑材料、光学仪器等，它属于以下物质类别中的

A、无机非金属材料 B、聚合物 C、纯净物 D、超分子

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7、化合物

G

是一种重要的中间体，某研究小组按以下路线合成

G

（部分反应条件及试剂已简化）：

已知：①RCOR $′$ $\to_{{CH}_{2} {(COOH)}_{2}}^{Δ}$ ② $RCOOR^{'} \overset{HAl {(C_{4} H_{9})}_{2}}{\to} {RCH}_{2} OH$

③

请回答：

(1)、化合物

G

中能水解的含氧官能团名称是。

(2)、下列说法正确的是______。

A、

1mol G

与足量氢气发生加成反应，最多消耗

6 {mol H}_{2}

B、

{CH}_{2} {(COOH)}_{2}

的酸性比

{CH}_{3} {CH}_{2} COOH

强 C、化合物

A

易被氧化成对氟苯甲酸（

），对氟苯甲酸可形成分子间氢键 D、

F \to G

过程中发生了消去反应

(3)、

B

的结构简式是。

(4)、

D \to E

的化学方程式是。

(5)、写出3个同时符合下列条件的化合物

C

的同分异构体的结构简式。

①分子中除苯环外，还有1个六元含氧杂环，且不与苯环共用碳原子

②氟原子与苯环直接相连

③核磁共振氢谱表明：分子中有5种不同化学环境的氢原子

(6)、以

{CH}_{2} {(COOH)}_{2}

、1，3－丁二烯、乙醇为有机原料，设计化合物

的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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8、硼氢化钠（

{NaBH}_{4}

）是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺（沸点

33 ° C

，易燃），某探究小组采用偏硼酸钠（

{NaBO}_{2}

）为主要原料制备

{NaBH}_{4}

，其实验流程如图：

(1)、在“合成”反应加料之前，需要通入氩气并将反应器加热至

100 ° C

以上，该操作的目的是。

(2)、“萃取”时，可采用索氏提取法，其装置如图所示，仪器

a

的名称为。

(3)、上述流程中能循环利用的物质是。

(4)、下列说法正确的是______。

A、“合成”步骤的主要化学方程式为：

{NaBO}_{2} + 2 {SiO}_{2} + 4 Na + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {NaBH}_{4} + 2 {Na}_{2} {SiO}_{3}

B、用上述索氏提取器“萃取”的过程中，烧瓶下方垫石棉网，使用酒精灯加热 C、“蒸馏”操作利用了异丙胺和硼氢化钠的沸点差异将两者分开 D、通

H_{2}

前，需将

Na

打散在石油醚中的目的是增大

Na

与

H_{2}

的接触面积，加快反应速率

(5)、实验测定

{NaBH}_{4}

的纯度步骤如下：

步骤1：取 $11 . 40g$ 产品（杂质不参加反应）溶于 $NaOH$ 溶液后配成 $200mL$ 溶液，取 $2 . 00mL$ 置于碘量瓶中，加入 $30 mL 0.1000 mol / L$ 的 ${KIO}_{3}$ 溶液充分反应。（ $3 {NaBH}_{4} + 4 {KIO}_{3} = 3 {NaBO}_{2} + 4 KI + 6 H_{2} O$ ）

步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的 $KI$ 溶液，用稀硫酸调节 $pH$ ，使过量 ${KIO}_{3}$ 转化为 $I_{2}$ ，冷却后于暗处放数分钟。

步骤3：将步骤2所得混合液调 $pH$ 约为5.0，加入几滴淀粉，用 $0.2000 mol / {L Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，消耗溶液 $18 . 00mL$ 。（ $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ）

①按照先后顺序对本实验的滴定操作排序：

滴定管检漏 $\to$ 蒸馏水洗 $\to$ ______ $\to$ ______ $\to a \to$ ______ $\to$ ______ $\to$ ______

a.加液至“0”刻度以上 $2 ~ 3 mL$ 处

b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数

c.倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液从下口排出

d.赶出尖嘴部分气泡

e.向酸式滴定管中加 $3 ~ 5 {mL Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液

f.向碱式滴定管中加 $3 ~ 5 {mL Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准液

g.左手控制活塞，右手振荡锥形瓶

h.左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶

②计算 ${NaBH}_{4}$ 的纯度为。

③滴入 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液时若长时间振荡可能导致测定结果（填“偏高”或“偏低”）

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9、

工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ. $CO$ 还原脱硫。

（1）已知 $CO$ 和 $S_{2} (g)$ 的标准燃烧热（ $Δ H$ ）为： $- 283 kJ / mol$ ， $- 722 kJ / mol$ ，计算反应 $4 CO (g) + 2 {SO}_{2} (g) ⇌ S_{2} (g) + 4 {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

（2）在一定温度下，向 $1L$ 恒容密闭容器中加入 $2 m o l C O$ 和 $1 {mol SO}_{2}$ 发生以上反应，测得 $v_{正} ({SO}_{2})$ 与 $c ({SO}_{2})$ 的数值关系如图1所示， $x$ 点为平衡点。当升高温度后重新达到平衡，则 $x$ 点将移动到图1中的点（填字母标号）。

Ⅱ.活性炭脱硫。

采用活性炭脱除烟气中 ${SO}_{2}$ ，其过程首先要经物理吸附 ${SO}_{2} \to {SO}_{2} *$ （*代表吸附态）， $O_{2} \to O_{2} *$ ， $H_{2} O$ $\to H_{2} O *$ ，然后是化学吸附（如图2）。

（3）烟气脱硫过程的氧化反应为 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，在恒温恒压的密闭容器中发生该反应。下列说法正确的是。

A. 增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率

B. 反应混合气组分中

{SO}_{2}

和

{SO}_{3}

分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据

C. 向体系中加入惰性气体可增大反应的

K p

D. 增大

O_{2}

分压可提高

{SO}_{2}

的平衡转化率

Ⅲ. ${CH}_{4}$ 还原脱硫。

反应原理：

反应1： $2 {SO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 S (g) + 2 H_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$

反应2： ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$

（4）一定条件下，在 $100kPa$ 的恒压密闭容器中按体积比为 $1 : 1 : 7$ 充入 ${CH}_{4}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 $He$ 发生反应1和2。测得 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率为 $60 %$ ， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率为 $50 %$ 。

①在一定温度范围内，缓慢升高反应温度，测得 ${CH}_{4}$ 的平衡转化率先减小后增大，其原因为。

②反应2的压强平衡常数 $K p =$ ${(kPa)}^{2}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算）。

Ⅳ.电解脱硫。装置如图

首先通电电解 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 与 ${KHCO}_{3}$ 的混合溶液，通电一段时间后，再向所得溶液通入 $H_{2} S$ ，发生反应的离子方程式为 $2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + 2 {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} S = 2 {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -} + 2 {HCO}_{3}^{-} + S ↓$ 。

（5）写出电解过程中阴极区的电极反应式（含 ${CO}_{3}^{2 -}$ ）。

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10、氮族元素在自然界中分布广泛，其化合物有重要用途。请回答：

(1)、下列说法中正确的是______

A、基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子 B、第一电离能：

O > N > C

C、键角大小：

{NH}_{3} > {PH}_{3} > {AsH}_{3}

D、

P

元素可以生成

{PCl}_{5}

，则氮元素也可以生成

{NCl}_{5}

(2)、白磷（

P_{4}

）中的

P

原子为杂化，请从分子空间构型角度解释白磷易自燃的原因。

(3)、某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为

a = b \neq c

，

α = β = 90 °

，

γ = 120 °

。

①化学式为；

②1个氮原子周围距离相等且最近的 $Li$ 原子数目为。

(4)、某化学兴趣小组探究从半导体废料（主要成分为

GaAs

，含

{SiO}_{2}

、

{CaCO}_{3}

等杂质）中回收

Ga

，

As

，设计了如下流程（流程中所加试剂均足量）：

已知： $Ga {(OH)}_{3}$ 与 $Al {(OH)}_{3}$ 化学性质相似， $pH = 2.5$ 时开始沉淀。镓和硅的沉淀率随 $pH$ 变化见下表：

$pH$	4.0	5.0	6.0	7.0	8.0	9.0
$Ga$ 沉淀率％	75.0	98.5	98.9	95.2	86.1	57.4
$Si$ 沉淀率％	93.2	98.5	99.2	99.6	86.3	65.2

①浸出液中含 $As$ 、 $Ga$ 元素的离子为。

②浸出液调节 $pH$ 至 $5.0 ~ 6.0$ 的目的是；“系列操作”为、。

③工业上常在 $700 ° C$ 左右用足量碳还原 ${Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}$ （砷酸钙）获得砷蒸汽，该反应的化学方程式为。

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11、锶位于

IIA

族，其化合物应用广泛，

{SrSO}_{4}

常用于陶瓷工业。以天青石精矿（主要含

{SrSO}_{4}

）为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

已知： $K_{sp} ({SrSO}_{4}) = 3.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({SrCO}_{3}) = 1.6 \times 10^{- 9}$

A、浸取后溶液中的溶质碱性大于

Ca {(OH)}_{2}

B、转化过程中发生的反应为

{SrSO}_{4} + 2 {NH}_{4} {HCO}_{3} = {SrCO}_{3} + {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

C、气体

X

为

{CO}_{2}

，气体

Y

为

{NH}_{3}

，两者与水反应后的生成物可返回转化工序循环使用 D、转化过程中维持反应温度为

70 ° C

，温度不宜过高或过低

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12、肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是

A、

H^{+}

为该反应的催化剂 B、步骤Ⅰ形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 C、肉桂酸中所有原子不可能共面 D、与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质

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13、铜与氧形成的一种纳米级材料（颗粒直径

1 ~ 100 nm

）具有优良的催化性能，该化合物的立方晶胞如图，有关说法不正确的是

A、该化合物分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B、蔗糖与新制氢氧化铜反应可得到该化合物 C、该晶体与盐酸反应可生成

Cu

和

{CuCl}_{2}

D、氧原子的配位数为4

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14、西北工业大学黄维院士团队研发出一种新型

Zn - {NO}_{2}

水性电池，该电池能有效地捕获

{NO}_{2}

并将其转化为

{NO}_{2}^{-}

。现利用

Zn - {NO}_{2}

电池将产生的

{NO}_{2}^{-}

电解制氨，过程如下图所示。下列说法正确的是

A、

a

电极发生还原反应 B、可加入一定量的

NaCl

固体增强丙室中水的导电性 C、电解池的总反应式为

2 {NO}_{2}^{-} + 4 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} 2 {NH}_{3} + 3 O_{2} + 2 {OH}^{-}

D、当电路中转移

2 {mol e}^{-}

时，丙室溶液质量减少

16g

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15、下列说法正确的是

A、在合成氨反应中：

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

，一定条件下，将

n (N_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1

通入恒容的容器中反应，当

N_{2}

物质的量分数不变时可逆反应达到平衡状态 B、平衡：

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

Δ H < 0

中，断裂

2 {mol NO}_{2} (g)

中的共价键所需能量小于断裂

1mol

N_{2} O_{4} (g)

中的共价键所需能量 C、

Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = NaCl (s)

Δ H < 0

，

{Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g) = NaCl (s)

Δ H < 0

，则

Na (s) + \frac{1}{2} {Cl}_{2} (g) = {Na}^{+} (g) + {Cl}^{-} (g)

Δ H < 0

D、

CO (g) + H_{2} (g) ⇌ C (s) + H_{2} O (g)

Δ H < 0

，则正反应的活化能大于逆反应的活化能

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16、高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程包括以下环节，下列说法不正确的是

A、反应①方程式为

{SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} Si + 2 CO ↑

，体现了

C

元素的非金属性比

Si

元素强 B、步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应 C、对比反应②和③的温度，可知反应②在低温下是自发反应 D、流程中的

H_{2}

和

HCl

均可循环利用

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17、研究发现，将青蒿素通过下面反应转化为双氢青蒿素，治疗疟疾的效果更好，

下列说法正确的是

A、青蒿素含有羰基和醚键、过氧键 B、青蒿素耐高温不易溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，可用萃取的方法进行提纯 C、双氢青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好 D、1个青蒿素分子中有6个手性碳原子

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18、下列方程式不正确的是

A、硫粉在足量氧气中燃烧：

2 S + 3 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点 燃}} \end{matrix} 2 {SO}_{3}

B、酸性

{KMnO}_{4}

溶液吸收少量甲醛：

5 HCHO + 4 {MnO}_{4}^{-} + 12 H^{+} \to 5 {CO}_{2} ↑ + 4 {Mn}^{2 +} + 11 H_{2} O

C、用稀硝酸除去试管壁上的银镜：

3 Ag + 4 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Ag}^{+} + NO ↑ + 2 H_{2} O

D、

{TiCl}_{4}

加入水中：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O ↓ + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-}

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19、下列物质的结构或性质不能说明其用途的是

A、浓硫酸、丙三醇可与水分子形成较多的氢键，故两种液体均具有吸湿性 B、

CO

具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的

NO

C、超高相对分子质量聚乙烯，具有高强度和高耐磨性，故可用于制造防弹服和防弹头盔 D、植物油可通过催化加氢提高饱和度，故可用于制取肥皂

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20、关于实验室安全，下列说法不正确的是

A、电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 B、不需要回收利用的有机废液，一般可用焚烧法处理 C、对于含

{Hg}^{2 +}

的废液，可利用

{Na}_{2} S

溶液进行处理，再将沉淀物集中送至环保部门进一步处理 D、皮肤沾到少量苯酚，先用

NaOH

溶液清洗，后用水清洗

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