版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、下列叙述中正确的是

A、立方氮化硼结构中1mol BN含有4mol B-N键 B、乳酸分子含有2个手性碳原子 C、杯酚分离C₆₀和C₇₀ ，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D、图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体

查看解析
2、化学处处呈现美。下列说法不正确的是

A、水结成冰，水分子之间的间隙增大 B、FeSO₄溶液与K₃[Fe(CN)₆]溶液反应生成蓝色KFe[Fe(CN)₆]沉淀 C、缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性 D、绚烂烟花的产生是电子由基态跃迁到激发态时，能量以光的形式释放引起的

查看解析
3、NCl₃(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。NCl₃水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是

A、基态N原子的轨道表示式为违背了泡利不相容原理 B、键角NH₃大于H₂O C、HClO的结构式为H-Cl-O D、以上图示中涉及到的元素均位于元素周期表的p区

查看解析
4、下列关于晶体的分类正确的是
选项
离子晶体
共价晶体
分子晶体
A
${KO}_{2}$
$Ar$
${SO}_{2}$
B
$H_{2} {SO}_{4}$
石墨
S
C
${CH}_{3} COONa$
水晶
苯
D
$Ba {(OH)}_{2}$
金刚石
玻璃

A、A B、B C、C D、D

查看解析
5、下列关于物质结构与性质的说法，错误的是

A、Na、Mg、Al元素的电负性依次增大 B、C、N、O元素的第一电离能依次增大 C、氨硼烷分子(NH₃·BH₃)是一种固体储氢材料，分子中N-B键是配位键 D、Cl-Cl的p-p σ键的形成：

查看解析
6、下列图示或化学用语表示不正确的是

A、基态Cr原子的电子排布式：[Ar]3d⁵4s¹ B、SO₂的VSEPR模型： C、基态氧原子有5种空间运动状态 D、NH₄Cl的电子式为

查看解析

7、劳动创造未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用石墨烯制作新能源电池	石墨烯的导电性
B	设计师用18K金而非足金做镶嵌饰品	足金导电性好
C	工人用金刚石玻璃刀切割玻璃	金刚石是共价晶体，硬度大
D	质检员用X射线衍射仪鉴定宝石真假	晶体的衍射图上有明锐的衍射峰

A、A B、B C、C D、D

8、
氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。某化学兴趣小组设计如图所示装置制备氨气并探究其性质。
回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为。
（2）干燥剂可选择。
（3）如何检验氨气是否收集满，写出步骤，所用试剂及现象？
打开K₁ ，将靠近导管口，若观察到，则证明已经收集满。
（4）图中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是(填标号)。
Ⅱ、氨气的性质
已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
（5）装置A中观察到的现象是：，发生反应的化学方程式为：。
（6）B的仪器名称是。B中所装的是蘸有足量稀硫酸溶液的棉花，作用是。
（7）通入1.12L(标准状况)氨气，最终在D中收集到140mL水(忽略压强、温度及水残留导管等问题)，则A中NH₃的转化率为%( $反应物转化率 = \frac{反应物的反应用量}{反应物的初始量} \times 100 %$ )。

查看解析
9、氮元素是生命体系与化工生产中不可或缺的核心元素，围绕氮及其化合物的结构、性质、转化与应用，请结合所学知识，回答下列问题。

(1)、已知火箭推进剂中，1mol液态肼(N₂H₄)与足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出642kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：。

(2)、肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：
①该燃料电池中负极通入的物质是，正极的电极反应式为。
②电池工作时，OH^-移向电极(填“a”或“b”)。

(3)、哈伯和博施为合成氨工业化作出巨大贡献，分别荣获1918年和1931年诺贝尔化学奖。已知破坏1molH-H、1molN≡N、1molN-H时分别需要吸收436kJ、946kJ、391kJ的能量，则氮气与氢气反应生成1mol氨气放出的热量为kJ。

(4)、在2L恒容密闭容器中，800℃时，反应2NO(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表。
时间/s
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
①图中，A点处正反应速率逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
②图中表示NO₂变化的曲线是(填“a”“b”“c”或“d”)。用NO表示从0～2s内该反应的平均速率v=。
③下列能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母，下同)。
a．v(NO₂)=2v(O₂)       b．生成2molNO同时生成2molNO₂
c．体系颜色不再改变       d．容器内的密度保持不变
④下列能使该反应的反应速率增大的是。
a．及时分离出NO₂气体       b．充入稀有气体
c．增大O₂的浓度       d．选择高效的催化剂

查看解析
10、价类二维图是学习元素化合物的重要方法，下图是硫、氮两种重要非金属元素的价类二维图，根据要求回答问题。

(1)、图中物质“d”的化学式是；“Y”代表的物质类别是。

(2)、下列各氧化物属于酸性氧化物的是___________。

A、图中“a” B、图中“b” C、图中“X” D、NO₂

(3)、图中“e”暴露在空气中容易变质，检验e是否变质需要用到的试剂是。

(4)、图中“X”与氧气以一定比例混合可以被水完全吸收生成硝酸，写出相应的化学方程式：。

(5)、反应③是用NO₂与水反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(6)、浓硝酸通常可以用铝槽车运送的原因是。

(7)、化肥工业产生的氨氮废水(主要含 ${NH}_{4}^{+}$ )，可造成水体富营养化。某研究团队设计处理氨氮废水流程如下：
①过程2：控制溶液为酸性，在微生物作用下实现 ${NH}_{4}^{+}$ → ${NO}_{3}^{-}$ ，请写出该反应的离子方程式。
②过程3：一定条件下向废水中加入CH₃OH，实现废水中的硝酸转化成氮气，称为反硝化过程。该过程若生成14 g N₂ ，则转移电子mol。

查看解析
11、某氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，工作原理如上图所示。若以2.24 L(标准状况)H₂和足量O₂为原料，持续工作至H₂完全消耗。已知每生成1 mol液态水可释放286 kJ热量，电池能量转化效率为50%，下列分析正确的是

A、负极电极反应式为：H₂-2e^-=2H⁺ B、电池输出的电能为28.6 kJ C、该过程消耗氧气3.2 g D、若将氢氧化钾溶液换为稀硫酸，总反应方程式不变

查看解析
12、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下图。下列说法正确的是

A、该转化过程总反应为2N₂+6H₂O=4NH₃+3O₂ B、反应⑤生成的NH₄Cl属于共价化合物 C、反应④属于复分解反应 D、反应①不属于氧化还原反应

查看解析
13、废旧CPU中的金( $Au$ )、银( $Ag$ )和铜( $Cu$ )回收的部分流程如下：
已知： ${HAuCl}_{4}^{-} {=H}^{+} {+AuCl}_{4}^{-}$ 。下列说法正确的是

A、“过滤”所得滤液直接弃用 B、溶金过程不可用浓盐酸、硝酸钠代替 ${HNO}_{3}$ 、 $NaCl$ C、“酸溶”时为了加快酸溶速率可以适当提高温度 D、用过量 $Zn$ 粉将1mol ${HAuCl}_{4}$ 完全还原为 $Au$ ，参加反应的 $Zn$ 为1.5mol

查看解析
14、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定反应中生成的CO₂气体体积随反应时间变化的情况，绘制出如图曲线。下列说法正确的是

A、反应速率：时间段0～t₁小于时间段t₂～t₃ B、收集到CO₂气体最多的时间段是t₂～t₃ C、t₁～t₂时间段反应速率最快，可能是因为该反应放热使体系温度升高 D、0～t₃时间段反应速率逐渐减慢

查看解析
15、实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是
A．探究温度对反应速率的影响
B．探究MnO₂是否对该反应有催化作用
C．探究不同金属阳离子对反应速率的影响
D．探究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

查看解析
16、针对实验：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂(过量KI溶液与少量FeCl₃溶液反应)，充分反应后，用苯多次萃取，再向下层溶液滴加KSCN溶液，溶液显红色。下列分析错误的是

A、该反应为可逆反应 B、下层溶液中含Fe³⁺ ，遇KSCN溶液变红 C、萃取过程中苯层出现紫红色 D、萃取过程需要用到的玻璃仪器有长颈漏斗、玻璃棒、烧杯

查看解析
17、将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

A、将电能转化为化学能 B、电子由铜片流出 C、锌片是负极 D、铜片逐渐被腐蚀

查看解析
18、有一瓶失去标签的无色强酸性溶液，该溶液中还可能大量存在的离子组是

A、Na⁺、Mg²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^- B、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、K⁺、Na⁺、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、Ca²⁺、Na⁺、I^-、 ${NO}_{3}^{-}$

查看解析
19、氨的催化氧化反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH=-904kJ·mol^-1 ，它是工业制备硝酸的重要反应之一，阿伏加德罗常数用N_A表示，下列说法正确的是

A、22.4L NH₃含质子数10N_A B、16g氧气参与该反应则放出的热量为90.4kJ C、1mol H₂O含O-H键数目为N_A D、NH₃的电子式为

查看解析
20、暖贴的内部结构示意图，暖贴的发热原理是利用铁粉、活性炭、食盐等物质发生原电池反应，原电池的形成加快了反应速率，短时间内产生较多的热，供人们取暖。下列说法正确的是

A、暖贴使用前无需密封保存 B、食盐的作用是提供电解质溶液，增强导电性 C、活性炭作为负极材料 D、该原电池反应中，铁粉发生还原反应

查看解析

上一页 13 14 15 16 17 下一页跳转