相关试卷

1、某温度下，向2L的某恒容密闭容器中仅充入 $a mol$ 气体 $A$ 和 $b mol$ 气体 $B$ ，在一定条件下发生反应： $x A (g) + y B (g) ⇌ p C (g) + q D (g)$ 。反应 $2 min$ 时，测得 $A$ 的物质的量减少了 $\frac{1}{3}$ ， B的物质的量减少了 $\frac{a}{2} mol$ ，有 $a molD$ 生成，平均反应速率 $v (C) = \frac{1}{2} v (A)$ 。回答下列问题：

(1)、 $2 min$ 时， $c (B) =$ (用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1}$ ， D的物质的量分数为(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示)。

(2)、若 $A$ 为 ${NH}_{3}$ ， B为 ${Cl}_{2}$ ， D为 $HCl$ ，则上述反应的化学方程式为。该反应中，每转移 $0.6 mol$ 电子，生成 $C$ 的体积为 $L$ (标准状况下)。

(3)、 $5 min$ 时，该反应达到平衡，此时测得 $D$ 的物质的量为 $1.5 a mol$ 。
①B的平衡转化率为%(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示，写出计算式即可)。
② $0 \sim 5 min$ 内， $v (C) =$ (用含 $a$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。
③该反应的平衡常数为(用含 $a$ 、 $b$ 的代数式表示，写出计算式即可)。
④保持其他条件不变，仅增大压强，此时该反应的平衡常数将(填“增大”“减小”或“不变”)。

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2、根据所学知识回答下列问题：

(1)、已知： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$     $Δ H = - 571.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则表示 $H_{2}$ (g)燃烧热的热化学方程式为。

(2)、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
反应Ⅰ． $CO (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{1} < 0$ ；
反应Ⅱ． $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$     $Δ H_{2} < 0$ 。
①反应Ⅰ属于(填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ中，反应物的能量总和(填“大于”或“小于”)生成物的能量总和。
③反应Ⅲ． $4 CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) = 4 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ 的 ${ΔH}_{3}$ (填“>”或“<”)0。
④下列反应的能量变化与反应Ⅲ的能量变化相符的是(填标号)。
a．生石灰溶于水                                                            b．金属钠溶于水
c．稀盐酸与碳酸氢钠的反应                                               d．氯化铵固体与 $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 的反应

(3)、已知反应： ${CH}_{4} (g) + 2 F_{2} (g) = {CH}_{2} F_{2} (g) + 2 HF (g)$         $Δ H$ 。相关化学键键能数据如表所示。
化学键
C-H
C-F
H-F
F-F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )
x
y
z
q
① $Δ H =$ (用含x、y、z、q的代数式表示) $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②该反应中，每生成0.2 mol HF(g)，转移电子的数目为 $N_{A}$ 。

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3、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 与硫酸(足量)反应制取 ${SO}_{2}$ 气体，实验过程中产生 ${SO}_{2}$ 的体积(已换算成标准状况下且气体全部逸出)随时间的变化如图所示，图中各段时间间隔相同，回答下列问题：

(1)、该实验制取 ${SO}_{2}$ 气体时，硫酸的浓度最好选用(填“70%”或“5%”)，原因为。

(2)、a、b点对应混合溶液的温度T(a)(填“>”或“<”)T(b)，判断的理由为。

(3)、(填“0～ $t_{1}$ ”“ $t_{1}$ ～ $t_{2}$ ” “ $t_{2}$ ～ $t_{3}$ ”或“ $t_{3}$ ～ $t_{4}$ ”)min内反应速率最慢。

(4)、 $t_{1}$ ～ $t_{3}$ min内， $v ({SO}_{2}) =$ (用含 $V_{1}$ 、 $V_{3}$ 、 $t_{1}$ 、 $t_{3}$ 的代数式表示) $L \cdot {min}^{- 1}$ 。

(5)、d点时，该混合溶液中， $n ({Na}^{+}) =$ (用含 $V_{4}$ 的代数式表示)mol。

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4、25℃下，用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是

A、该硫酸中 $H^{+}$ 浓度为0.2 $mol \cdot L^{- 1}$ B、b点溶液中，由水电离出的 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 的浓度为 $c_{水} (H^{+}) = c_{水} ({OH}^{-}) = 1.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ C、c点溶液中所含的分子有 $H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 和NaOH D、该温度下，a、b、c三点溶液中 $K_{w}$ 均为 $1.0 \times 10^{- 14}$

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5、某温度下，0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液的pH是12，在此温度下，将pH=a的盐酸 $V_{1}$ L与pH=b的NaOH溶液 $V_{2}$ L混合(忽略溶液混合时体积和温度的变化)，所得混合溶液呈中性。若a+b=11，则 $V_{1} : V_{2}$ 为

A、1：10 B、10：1 C、1：100 D、100：1

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6、下列反应的化学方程式书写正确的是

A、少量的 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${SO}_{2} + 3 NaClO + H_{2} O = NaCl + 2 HClO + {Na}_{2} {SO}_{4}$ B、少量 ${CO}_{2}$ 通入氯化钡溶液中： ${CO}_{2} + {BaCl}_{2} + H_{2} O = {BaCO}_{3} ↓ + 2 HCl$ C、少量NaOH溶液滴入 ${NH}_{4} {HSO}_{4}$ 中： $2 NaOH + {NH}_{4} {HSO}_{4} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} O + {Na}_{2} {SO}_{4}$ D、少量醋酸滴入碳酸钠溶液中： $2 {CH}_{3} COOH + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 {CH}_{3} COONa + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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7、工业上采用 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理HCl废气： $4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{RuO}_{2}}} \end{matrix} 2 {Cl}_{2} + 2 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、最外层电子数：Cl>O B、稳定性： $H_{2} O$ >HCl C、酸性： ${HClO}_{4} > {HClO}_{3}$ D、氧是第二周期第ⅣA族元素

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8、一种铝-空气电池工作原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是

A、镍电极附近溶液的pH增大 B、铝合金电极质量减小 C、电子的流动方向为a电极→电解液→b电极→负载→a电极 D、a电极上发生氧化反应，失去电子

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9、下列图示操作错误或装置不能达到目的的是
A．闻盐酸的气味
B．赶去碱式滴定管中的气泡
C．收集NO气体
D．制备氯气

A、A B、B C、C D、D

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10、在某恒温恒压密闭容器中，当反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ， $Δ H < 0$ 达到平衡时，下列措施不能提高 $H_{2}$ 平衡转化率的是(每次仅改变一个条件)

A、充入少量的He B、适当降低温度 C、及时抽走部分 ${NH}_{3}$ (g) D、增大 $N_{2}$ (g)的浓度

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11、下列有关氢硫酸( $H_{2} S$ )的说法正确的是

A、氢硫酸溶液中，不存在 $H_{2} S$ 分子 B、25℃时，电离平衡常数： $K_{a 1} (H_{2} S) < K_{a 2} (H_{2} S)$ C、 $H_{2} S$ 的第二步电离平衡常数 $K_{a2} (H_{2} S) = \frac{c (H^{+}) \cdot c (S^{2 -})}{c ({HS}^{-})}$ D、由反应 $H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}$ 可知，酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$

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12、下列说法正确的是

A、所有放热的自发过程均为熵减过程 B、常温常压下 $Δ G$ 大于0的反应一定不能自发进行 C、其他条件不变，升高温度，吸热反应的反应速率加快，放热反应的反应速率减慢 D、 ${SO}_{2}$ (g)与 $O_{2}$ (g)生成 ${SO}_{3}$ (g)的反应中，催化剂能减小该反应的焓变

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13、盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。下列说法错误的是

A、盐酸和醋酸溶液均不属于电解质 B、适当升高温度有利于 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ 增大 C、HCl在水溶液中的电离方程式为： $HCl + H_{2} O = H_{3} O^{+} + {Cl}^{-}$ D、浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液中，所含的 $c (H^{+})$ 均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$

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14、下列物质属于非电解质的是

A、Cu B、 ${Al}_{2} O_{3}$ C、KOH D、 $C_{2} H_{5} OH$

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15、 ${CO}_{2}$ 催化加氢可制取乙烯： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ 。反应过程中， $H_{2}$ (g)与 $H_{2} O$ (g)的反应速率之比为

A、1：3 B、2：1 C、3：2 D、1：4

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16、下列变化中没有发生熵增的是

A、气态水变成冰 B、煅烧石灰石 C、蔗糖溶解在水中 D、氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气

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17、化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是
A．《论语》书本
B．玉手镯
C．一次性塑料碗
D．铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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18、

Ⅰ、四氧化三铁 $({Fe}_{3} O_{4})$ 磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

（1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是______。

A. 该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物	B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C. 该“运输车”的外壳不含碳元素	D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

（2） ${Fe}_{3} O_{4}$ 能和稀硫酸反应，生成的两种盐是________。验证反应后溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$ 的最恰当的试剂是________。

A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液

II、铁粉在氧气中燃烧是制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 最为快捷的方法。

A~D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，要求气流稳定，流速可控。

（3）根据题目要求，A装置最好选________。(从上图①、②、③中选择)

（4）写出B装置中反应的化学方程式________。

Ⅲ、氧化沉淀法也是制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的一种常见方法，其制取流程如下图所示：

（5）副产品P是________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。

（6）某兴趣小组模仿上述流程制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并测定其产率。具体操作如下：

Ⅰ、测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的平均体积为20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为 $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ )

Ⅱ、称取300 g工业绿矾，通过上述流程最终制得 $50 g {Fe}_{3} O_{4}$ 。

计算产品 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的产率________(保留4位有效数字)。

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19、某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备 ${Cl}_{2}$ 并探究 ${Cl}_{2}$ 化学性质。

(1)、加入药品之前，先进行的实验操作是。

(2)、实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置发生反应的离子方程式为，其中体现还原性的盐酸与体现酸性的盐酸的物质的量之比为；在反应中高锰酸钾体现强氧化性，请写出 ${SO}_{2}$ 使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式。

(3)、实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1。
分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物KCl、 ${KClO}_{3}$ ，戊试管产物KCl、 $KClO$ 。
①装置乙中 $NaOH$ 溶液的作用为。
②丙装置采用热水浴的优点是；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为。

(4)、在一定温度下，将一定量氯气通入KOH溶液中发生反应，若得到 $n ({ClO}^{-}) : n ({ClO}_{3}^{-}) = 3 : 1$ ，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为。

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20、通过 ${MgCl}_{2}$ 和 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的相互转化可实现 ${NH}_{3}$ 的高效存储和利用。

(1)、将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2)、 ${NH}_{3}$ 的空间结构为。 ${NH}_{3}$ 中N-H键是由氮原子的轨道与氢原子的1s轨道重叠形成σ键。

(3)、 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。
① $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的配体中，配位原子是。
②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(4)、我国科学家成功合成五氮阴离子盐： ${(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {({NH}_{4})}_{4} Cl$ ( $N_{5}$ 可表示为)，局部结构示意图如下所示。
① ${NH}_{4}$ 对于 $N_{5}$ 的稳定存在有重要作用。 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $N_{5}$ 之间的作用力类型有。
②比较 $H_{3} O^{+}$ 中 $H - O - H$ 键角 ${NH}_{4}^{+}$ 中 $H - N - H$ 键角大小(填>，=，<)并解释原因：。

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A．闻盐酸的气味	B．赶去碱式滴定管中的气泡

C．收集NO气体	D．制备氯气


A．《论语》书本	B．玉手镯

C．一次性塑料碗	D．铜鼎

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	x	y	z	q