高中化学人教版（2019）-试题列表-第17页

1、物质的结构决定其性质，下列事实与解释相符的是

选项	事实	解释
A	$H_{2} O$ 的分解温度远高于 $H_{2} S$ 的分解温度	水分子之间存在氢键，分解温度较高
B	${HOSO}_{2} {CF}_{3}$ 的酸性大于 ${HOSO}_{2} {CH}_{3}$ 的酸性	F的电负性远大于H，使对应羟基极性更大，易电离出氢离子
C	$O_{3}$ 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度	$O_{3}$ 为非极性分子，易溶于四氯化碳中
D	利用“杯酚”可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子具有自组装的特征

A、A B、B C、C D、D

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2、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是

A、操作I中可以将苯替换为乙醇 B、操作I为蒸馏 C、操作II可分离出苯并且可循环使用 D、操作III中涉及的主要反应为氧化还原反应

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3、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的原子序数为Z的原子序数的一半，由该五种元素组成的化合物结构如图所示，则下列说法错误的是

A、简单氢化物的键角：Y>Z>X B、元素第一电离能：X>Y>W C、原子半径：Z>W>Y D、元素X基态原子最高能级的不同轨道都有电子

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4、劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	医院用75%的酒精杀菌消毒	乙醇能使蛋白质发生变性
B	工业合成氨中用铁触媒作催化剂	提高N₂的平衡转化率
C	用饱和Na₂CO₃溶液浸泡重晶石	${BaSO}_{4} (s) {+CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {BaCO}_{3} (s) {+SO}_{4}^{2 -} (aq)$
D	用新制的Cu(OH)₂检验淀粉水解后的葡萄糖	葡萄糖具有还原性

A、A B、B C、C D、D

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5、学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是


A.检验 ${SO}_{2}$ 的漂白性	B.测定 $NaClO$ 溶液的pH

C.除去乙炔中的 $H_{2} S$	D.喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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6、化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A、“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池 B、甲流病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线等有效灭活 C、月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，不易溶于水 D、保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁

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7、文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分为有机物的是


A.牛虎铜案	B.竹雕牧牛图笔筒

C.郎窑红釉穿带直口瓶	D.越窑鸟形杯

A、A B、B C、C D、D

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8、二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 164.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应自发进行的条件。

(2)、①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol

{CO}_{2}

、3 mol

H_{2}

，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中

{CO}_{2}

、CO、

{CH}_{4}

的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和

{CH}_{4}

在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。

下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。

A． ${CO}_{2}$ 的消耗速率和 ${CH}_{4}$ 的消耗速率相等

B．混合气体的密度不再发生变化

C．容器内气体压强不再发生变化

②图中表示1MPa时 ${CH}_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收

{CO}_{2}

制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：

某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$ ]。

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9、已知在25 ℃和T ℃时，水的电离平衡曲线如图所示：

(1)、由图可知，则该温度T(填“>”“<”或“=”)25 ℃。

(2)、图中四点

K_{w}

间的大小关系：(用A、B、C、D表示)。

(3)、在新制氯水中加入少量

NaCl

固体，水的电离平衡移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)、T ℃时，将

pH = 9

的

NaOH

溶液与

pH=4

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液混合，若所得混合溶液的

pH=7

(忽略溶液混合时的体积变化)，则

NaOH

溶液与

H_{2} {SO}_{4}

溶液的体积比为。

(5)、25℃时，

K_{a} (HF) =4 .0 \times 10^{-4}

，

1 .0 mol/L HF

溶液的

pH

约等于(已知

\lg 2 \approx 0.3

)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

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10、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题：

(1)、下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。

A、Na₂O与水反应 B、铝和氧化铁反应 C、CaCO₃受热分解 D、锌与盐酸反应

(2)、

N H_{3}

还原法可将

{NO}_{x}

还原为

N_{2}

脱除，已知：4NH₃(g) + 6NO(g) = 5N₂(g) + 6H₂O(g)

ΔH=-2070kJ \cdot {mol}^{-1}

。若有15g NO被还原，则该反应释放的能量为。

(3)、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂

{NF}_{3}

是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。已知：键能是指断开(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	a	b	c

则3F₂(g) + N₂(g) = 2NF₃(g) $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下MgF₂(s)分解的热化学方程式：。

②比较热稳定性：MgBr₂(填“>”或“<”)MgCl₂。

③反应MgI₂(s)+Br₂(g)=MgBr₂(s)+I₂(g) △H=kJ·mol^-1。

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11、已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸	$K = 1.75 \times 10^{- 5}$	次氯酸	$K =2 .95 \times 10^{-8}$
碳酸	$K_{a1} =4 .30 \times 10^{-7}$ $K_{a2} =5 .61 \times 10^{-11}$	亚硫酸	$K_{a1} =1 .54 \times 10^{-2}$ $K_{a2} =1 .02 \times 10^{-7}$

(1)、写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式

K_{a 1} =

。

(2)、相同条件下，CH₃COOH、

HClO

、

H_{2} {CO}_{3}

、

H_{2} {SO}_{3}

的酸性由强到弱的顺序为。

(3)、在相同条件下，

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

和

{SO}_{3}^{2 -}

结合

H^{+}

的能力由弱到强的顺序是。

(4)、若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量

HCl

气体，下列量会变小的是

A． $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B． $c (H^{+})$ C．醋酸的电离平衡常数

(5)、下列离子方程式中错误的是。

A．少量 ${CO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${CO}_{2} {+H}_{2} {O+ClO}^{-} {=HCO}_{3}^{-} +HClO$

B．少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钙溶液中： ${Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=CaSO}_{3} ↓ +2HClO$

C．过量 ${CO}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： ${CO}_{2} {+OH}^{-} {=HCO}_{3}^{-}$

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12、已知：

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ ${ΔH}_{1}$ ；

$C (s) + O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) Δ H_{2}$ ；

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$ ；

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l) Δ H_{4}$ 。

下列叙述正确的是

A、

Δ H_{4} > Δ H_{3}

B、

Δ H_{1} < Δ H_{2}

C、

2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) Δ H = 2 (Δ H_{2} - Δ H_{1})

D、

{ΔH}_{4}

代表

H_{2}

的燃烧热

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13、下列实验事实与相关的解释或结论均正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	进行铝热反应实验时，需要加入氯酸钾，插上镁条，并点燃镁条	铝热反应是吸热反应
B	用硫酸和氢氧化钡稀溶液可以准确测定中和热	硫酸和氢氧化钡分别是强酸和强碱
C	锌与稀硫酸反应实验，产生氢气的速率先逐渐增大，后逐渐减小	该反应放热，温度升高，反应速率增大，随着反应进行，c(H⁺)降低，反应速率减小
D	向Fe(NO₃)₂溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色	Fe(NO₃)₂已变质