高中化学人教版（2019）-试题列表-第17页

1、铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，相关化合物在生产生活中应用广泛。

(1)、铁(Fe)的价电子排布图是，铁原子有种空间运动状态的电子。

(2)、铁系元素能与CO形成

Fe {(CO)}_{5}

、

Ni {(CO)}_{4}

等金属羰基化合物。金属羰基化合物的配位原子为(填元素名称) ，其更容易进行配位的原因是。

(3)、

Co {({NH}_{3})}_{5} {BrSO}_{4}

可形成两种钴的配合物。已知

{Co}^{3 +}

的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加

{BaCl}_{2}

溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加

{BaCl}_{2}

溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为，第二种配合物的结构式可表示为。提示：

TiCl {(H_{2} O)}_{5} {Cl}_{2}

这种配合物的结构可表示为

[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2}

。

(4)、NiO晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示：

NiO晶胞中，每个氧离子周围与它最近且相等距离的氧离子有个。晶胞参数为a pm， $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。则NiO晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (只列出计算式)。

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2、四川盆地周边的龙门山等区域是重要的锰矿成矿带，水锰矿常作为其他锰矿物(如软锰矿、硬锰矿)的共生或伴生矿物出现。某化工企业以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量Fe₂O₃、SiO₂及微量CaO、Al₂O₃]为原料，结合硫酸生产副产的SO₂ ，设计以下绿色工艺流程制备马日夫盐[

Mn {(H_{2} {PO}_{4})}_{2} \cdot {2H}_{2} O

]，该产品可用于大型机械设备表面处理，形成防锈保护层，起到防锈效果。

已知：25℃时，金属离子在水溶液中以氢氧化物形成沉淀时，溶液中的pH见下表。

沉淀物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂	Al(OH)₃
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.8	5.2

①已知： $K_{sp} ({CaF}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 10}$

②当溶液中剩余的某金属离子浓度 $\leq 1 \times 10^{-5} mol/L$ 时，通常认为该金属离子已沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、滤渣1的成分为(化学式)。

(2)、“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为。

(3)、“氧化除杂”步骤中加入MnO₂是为了把氧化，加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围。

(4)、加入NaF可以使Ca²⁺转化为CaF₂ ，沉淀除去，要使Ca²⁺完全沉淀，该步骤中应控制溶液中

F^{-}

浓度不小于mol/L。

(5)、“沉锰”步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，反应的离子方程式为， “酸浸”后经一系列操作包括过滤，洗涤，干燥。

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3、苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下(图1中加热和仪器固定装置均已略去)。

已知：

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-95	110.6	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4	248	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤如下：

①在250mL三颈烧瓶中加1.6mL(1.38g)甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热；

②加热至沸腾后分批加入4.9g高锰酸钾，回流反应4h；

③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却；

④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤(装置如图2)、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。

(1)、仪器C的名称。当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。

(2)、步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向三颈烧瓶中加入适量的下列(填字母)试剂处理，反应的离子方程式。(Mn元素以

{MnO}_{2}

形式存在)

A． $H_{2} O$ B． ${CCl}_{4}$ C． ${Na}_{2} {SO}_{3}$ D． ${HNO}_{3}$

(3)、抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是。

(4)、步骤④中盐酸酸化的目的(用化学方程式表示)。冷水洗涤的目的。

(5)、苯甲酸的产率。(结果取整数)

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4、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构、命名和官能团性质是重中之重。

(1)、下列几组物质中，互为同系物的是，互为同分异构体的是。

①氯气和液氯②D和T③ ${CH}_{3} {CH}_{3}$ 和 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{3}$ ④ $^{12} CO$ 和 $^{14} CO$

⑤和⑥ ${CH}_{2} {=CHCH}_{2} {CH}_{3}$ 和

(2)、

的分子式为，有个手性碳，其中碳原子采用杂化。

(3)、如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：

①若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取7.4 g样品，经充分反应后，D管质量增加9.0 g，E管质量增加17.6 g。则该样品中有机物的最简式为。

②通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，结构简式为。

(4)、主链为5个碳原子的C₇H₁₆的同分异构体中，有一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1∶1∶6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为。

(5)、已知

易溶于水，

难溶于水。从结构角度分析，后者难溶于水的原因。

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5、室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L^-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A、室温下酸根离子的水解常数：

K_{h} {(Y}^{-} {)>K}_{h} {(X}^{-})

B、a点的溶液中：

{c(X}^{-} {)>c(Na}^{+} {)>c(HX)>c(H}^{+} {)>c(OH}^{-})

C、b点是滴定终点 D、可选用甲基橙作为指示剂

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6、锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的

K_{2} {SO}_{4}

溶液。下列说法正确的是

A、放电时，负极电极反应式为

Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}

B、充电时，阳极区溶液pH增大 C、a膜是阳膜，b膜是阴膜 D、充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g

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7、科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A、WZ的水溶液呈碱性 B、在同族元素中，Y的气态氢化物沸点最高 C、第一电离能：X<Y<Z D、该新化合物中X不满足8电子稳定结构

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8、实验小组探究CuO的性质，实验步骤及观察到的现象如下：

i． $CuO \overset{H_{2} O}{\to}$ 固体不溶解 $\overset{0 .5 mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}}{\to}$ 蓝色溶液 $\overset{6 .0 mol \cdot L^{-1} 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液

ii． $CuO \overset{6 .0 mol \cdot L^{-1} 氨水}{\to}$ 深蓝色溶液 $\overset{足量浓盐酸}{\to}$ 黄色溶液

已知：

① ${[{CuCl}_{4}]}^{2-}$ 在浓盐酸中呈黄色；

②实验i中，生成深蓝色溶液的反应为 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 4 H_{2} O$ 。

下列说法正确的是

A、与

{Cu}^{2 +}

的配位能力：

{NH}_{3} < H_{2} O

B、向实验i中深蓝色溶液加足量浓盐酸，溶液变成黄色 C、实验ii中溶液由深蓝色转化成黄色的反应为

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+4Cl}^{-} = {[{CuCl}_{4}]}^{2-} {+4NH}_{3}

D、1 mol [Cu(H₂O)₄]²⁺中有8 mol σ键

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9、几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法错误的是

A、在

NaCl

晶胞中距离

{Na}^{+}

最近且等距的

{Cs}^{+}

数目为6 C、三种晶胞中，距离阳离子最近且等距的阴离子个数的大小关系为

CsCl > NaCl > ZnS

D、若

ZnS

的晶胞边长为

apm

，则该晶胞的密度为

\frac{(65 + 32) \times 4}{N_{A} \times a^{3}} g / {cm}^{3}

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10、下列有关有机物

的说法正确的是

A、该分子中含有3种官能团 B、分子式为C₉H₁₀O C、核磁共振氢谱有5组峰 D、与

互为同分异构体

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、60 g SiO₂中含Si-O键的数目为2N_A B、标准状况下，2.24 L己烷的原子数为2N_A C、12 g石墨中含有的C-C键的数目为2N_A D、14 g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键的数目为2N_A

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12、物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是

选项	性质差异	结构因素
A	硬度：金刚石>碳化硅>硅	原子半径大小
B	沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛	氢键类型
C	酸性：三氟乙酸 $({CF}_{3} COOH)$ >三氯乙酸 $({CCl}_{3} COOH)$	键的极性
D	稳定性： $H_{2} O$ 的分解温度(3000℃)远高于 $H_{2} S$ (900℃)	有无氢键

A、A B、B C、C D、D

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13、下列离子方程式书写正确的是

A、过量

{CO}_{2}

通入饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中：

{CO}_{2} {+CO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2HCO}_{3}^{-}

B、氨水与醋酸溶液反应：

{OH}^{-} {+CH}_{3} {COOH=CH}_{3} {COO}^{-} {+H}_{2} O

C、泡沫灭火器灭火原理：

{2Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

D、向

AgCl

悬浊液中通入过量氨气：

{AgCl+2NH}_{3} = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} {+Cl}^{-}

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14、下列表达式只能表示一种结构的是

A、C₂H₆O B、-C₃H₇ C、CH₂Cl₂ D、C₂H₄Cl₂

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15、

{LiFePO}_{4}

、

{LiPF}_{6}

等均可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法正确的是

A、Li在火焰上灼烧的紫红色是一种吸收光谱 B、第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种 C、Fe位于周期表中ds区 D、基态P原子核外电子有9种运动状态

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16、下列化学用语或图示表达正确的是

A、HClO的电子式：

B、基态

{Cu}^{+}

的价电子轨道表示式：

C、

H_{2} O

分子的VSEPR模型：

D、

{CCl}_{4}

分子的空间填充模型

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17、化学与生活紧密相关，下列说法错误的是

A、“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 B、碳纳米材料属于新型无机非金属材料，是一种新型化合物 C、等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 D、壁虎的足与墙体之间的作用力，本质上是足上的细毛与墙体之间的范德华力

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18、

某兴趣小组以重铬酸钾( $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ )溶液为研究对象，根据其“色彩变幻”探究影响化学反应速率和化学平衡的因素。

已知：① $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ 。

②含铬元素的离子在溶液中的颜色： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色)， ${CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色)， ${Cr}^{3 +}$ (绿色)。

I．探究影响化学反应速率的因素

组别	温度	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液		${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		蒸馏水(mL)	溶液变绿色所需时间(秒)
组别	温度	c(mol／L)	V(mL)	c(mol／L)	V(mL)	c(mol／L)	V(mL)	蒸馏水(mL)	溶液变绿色所需时间(秒)
1	298K	0.1	1	0.2	2	1	2	5	$t_{1}$
2	298K	0.1	1	0.2	4	1	$V_{1}$	$V_{2}$	$t_{2}$
3	318K	0.1	1	0.2	$V_{3}$	1	2	5	$t_{3}$

（1）写出该反应的离子方程式：。

（2）第1组和第2组实验是探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液浓度对反应速率的影响，则

V_{2} =

。

（3）第1组和第3组实验是探究对反应速率的影响。

II．为探究影响 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ (橙色) $+ H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -}$ (黄色) $+ 2 H^{+}$ 化学平衡的因素，实验操作和现象记录如下。

序号	实验操作	实验现象
①	加热 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液	溶液橙色变深
②	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入NaOH溶液	___________
③	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中加入3滴浓硫酸	溶液橙色变深
④	向实验②剩余溶液中加入少量 $C_{2} H_{5} OH$	无明显现象
⑤	实验③剩余溶液放置一段时间后，向其中加入少量 $C_{2} H_{5} OH$	溶液变为绿色

（4）实验①可证明反应

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

是反应(填“吸热”或“放热”)。

（5）实验②的目的是探究浓度对化学平衡的影响。推测实验②现象为：。

（6）实验③的目的是要验证“增大生成物浓度，该平衡逆向移动”，此实验达到预期目的(填“能”或“不能”)，理由是。

（7）根据实验④、⑤的实验现象，可得出氧化性：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

{CrO}_{4}^{2 -}

(填“>”、“<”或“=”)。

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19、

甲醇是一种重要的化工原料，又是可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

I．工业上用 ${CO}_{2}$ 加氢来生产甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 50.0 kJ / mol$

（1）为提高

{CH}_{3} OH (g)

的产率，理论上应采用的条件是温、压(填“低”或“高”)

（2）某温度时，在恒容密闭容器中由

{CO}_{2} (g)

催化氢化合成

{CH}_{3} OH (g)

，如图为不同投料比[

\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}

]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。

反应物X是(填“ ${CO}_{2}$ ”或“ $H_{2}$ ”)。

（3）在恒温、恒容条件下，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。

A. 容器内气体密度保持不变	B. 容器内压强保持不变
C. $H_{2}$ 的体积分数保持不变	D. $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (H_{2} O)}$ 的比值保持不变

（4）

250^{°} C

时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入

2 {molCO}_{2} 、 6 {molH}_{2}

和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得

c ({CH}_{3} OH) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}

。

①反应进行到10 min时放出的热量为kJ。

②化学平衡常数 $K =$ (保留小数点后2位)。

③若10 min时再向容器中加入 ${CO}_{2} (g)$ 和 ${CH}_{3} OH (g)$ 各0.5 mol，则此时正、逆反应速率之间的关系： $υ_{正}$ $υ_{逆}$ (填“>”“<”或“=”)。

II．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其热化学方程式为 ${CH}_{3} OH (g) + CO (g) ⇌$ ${HCOOCH}_{3} (g)$ $Δ H = - 29.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下图所示。

（5）从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。(填下列序号字母)

a． $3.5 \times 10^{6} Pa$ b． $4.0 \times 10^{6} Pa$ c． $5.0 \times 10^{6} Pa$

（6）实际工业生产中采用的温度是

80^{°} C

，温度不高于

80^{°} C

的理由是。

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20、

I．电离平衡常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。 $25^{°} C$ 时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

弱酸	HF	HCN	$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数( $K_{a}$ )	$7.2 \times 10^{- 4}$	$4.9 \times 10^{- 10}$	$K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7}$ $K_{2}$ $= 5.6 \times 10^{- 11}$

（1）已知

25^{°} C

时，①

HCN (aq) + {OH}^{-} (aq) = {CN}^{-} (aq) + H_{2} O (l)

Δ H = - 11.8 kJ / mol

， ②

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H = - 57.3 kJ / mol

，则HCN电离的热化学方程式为。

（2）常温下，

0.1 mol / LHF

溶液加水稀释过程中，下列表达式中数据变大的是。

A.

c (H^{+})

B.

c (H^{+}) \cdot c ({OH}^{-})

C.

\frac{c (H^{+})}{c (HF)}

D.

\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}

（3）同浓度的

F^{-} 、 {CN}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

中结合

H^{+}

的能力最强的是。

（4）向NaCN溶液中通入少量

{CO}_{2}

气体，反应的离子方程式为。

II．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度 $α = \frac{已电离的电解质的浓度}{溶液中原有电解质的浓度} \times 100 %$ 。

已知 $25^{°} C$ 时几种物质(微粒)电离度(溶液浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )如表所示：

编号	物质(微粒)	电离度 $α$
A	硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 ${HSO}_{4}^{-} ⇌ {SO}_{4}^{2 -} + H^{+}$	10％
B	硫酸氢钠溶液： ${HSO}_{4}^{-} ⇌ {SO}_{4}^{2 -} + H^{+}$	29％
C	醋酸： ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$	1.33％
D	盐酸： $HCl = H^{+} + {Cl}^{-}$	100％

（5）

25^{°} C

时，上述几种溶液中pH从大到小的顺序是(填字母)。

（6）

25^{°} C

时，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸溶液中

{HSO}_{4}^{-}

的电离度小于相同温度下

0.1 mol \cdot L^{- 1}

硫酸氢钠溶液中

{HSO}_{4}^{-}

的电离度，其原因是。

（7）若已知醋酸的物质的量为

c mol \cdot L^{- 1}

，则电离平衡常数K_a与电离度

α

的关系为

K_{a} =

(用含

c 、 α

的代式表示)。

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