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相关试卷

1、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为对海水中钢闸门的防腐措施示意图，下列说法不正确的是

A、高硅铸铁是作为损耗阳极材料发挥作用的 B、通电后外电路的电子被强制流向钢闸门 C、保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D、通电后使钢闸门表面的腐蚀电流接近零

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2、下列说法正确的是

A、在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性(100℃时，K_w=10^-12) B、将1×10^-6mol·L^-1盐酸稀释1000倍，所得溶液的pH为9 C、常温下，水电离出的c(H⁺)为1×10^-13 mol·L^-1时，此溶液的pH一定为13 D、将pH=3的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH较小

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3、室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L^-1盐酸中滴加0.1000 mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B、若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D、V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3

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4、下列实验装置使用正确的是

A、配制氢氧化钠溶液 B、蒸发氯化铁溶液制备氯化铁晶体 C、制取碳酸氢钠 D、测定中和反应反应热

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5、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、28gN₂和6gH₂充分反应，生成NH₃的分子数为2N_A B、0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，NH $_{4}^{+}$ 的数量小于0.1N_A C、25℃时，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含H⁺的数目为0.1N_A D、电解CuSO₄溶液得到22.4 L O₂(标准状况)，理论上需要转移2N_A个电子

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6、在溶液中能大量共存的离子组是

A、Al³⁺、Na⁺、 SO $_{4}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ B、Ag⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、S²⁻ C、Fe³⁺、Cl⁻、SCN⁻、K⁺ D、Na⁺、Cl⁻、OH⁻、ClO⁻

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7、下列说法正确的是

A、一定条件下，将1mol O₂ (g)和2 mol SO₂ (g)置于密闭容器中充分反应生成SO₃(g)，放热197.8kJ，其热化学方程式为：O₂ (g)+ 2SO₂ (g) $⇌$ 2SO₃ (g) ΔH =-197.8kJ·mol^-1 B、已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH =-890.3kJ·mol^-1 ，则甲烷的燃烧热是890.3kJ·mol^-1 C、已知：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH =-57.3 kJ·mol^-1 ，则H₂SO₄(aq)和Ba(OH)₂(aq)反应的热化学方程式为：H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH = -114.6 kJ·mol^-1 D、已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH =+1.9 kJ·mol^-1 ，则石墨比金刚石稳定

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8、在恒温恒压容器中发生：N₂₍g)＋3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1 ，下列选项不能表明反应已达平衡状态的是

A、c(N₂)不再变化 B、相同时间内，断开H-H键的数目和断开N-H键的数目之比为1：2 C、v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)=1：3：2 D、容器内气体的密度不再变化

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9、下列应用与方程式不相符的是

A、用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+(x+2)H₂O= TiO₂·xH₂O↓+4HCl B、用Na₂S作沉淀剂除去工业废水中的Cu²⁺：S²⁻+ Cu²⁺=CuS↓ C、铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃ D、工业制备金属Na：2NaCl(熔融) $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2Na+Cl₂↑

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10、下列说法不正确的是

A、加热Na₂CO₃溶液可以增强其去油污效果 B、实验室配制Na₂S溶液，常将Na₂S固体溶于有少量NaOH的水溶液中 C、盐碱地(含较多的NaCl、Na₂CO₃)不利于农作物生长，常施加石灰 D、处理工业生产中产生的酸性或碱性废水常用中和反应

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11、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、实验室制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇 B、工业上SO₂的催化氧化在常压下进行 C、实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 D、工业上在10MPa-30MPa条件下合成氨

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12、硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe (SO₄)₂·6H₂O，用途十分广泛。下列有关微粒结构说法正确的是

A、硫原子结构示意图： B、氧的基态原子最外层轨道表示式： C、基态铁原子的简化电子排布式：[Ar]3d⁶4s² D、基态氮原子最高能级的原子轨道形状：

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13、五氧化二钒(V₂O₅)具有强氧化性，可作制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液(含 ${VO}_{2}^{+}$ 、 ${VO}^{2+} 、 K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Al}^{3+}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ )制取V₂O₅的一种工艺路线如下：
已知：ⅰ．溶液中含+5价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示。
ⅱ．“离子交换”和“洗脱”可表示为4ROH+ $V_{4} O_{12}^{4 -}$ $⇌_{洗脱}^{离子交换}$ R₄V₄O₁₂+4OH⁻(ROH为阴离子交换树脂)。

(1)、“氧化”时控制溶液的pH<1，VO²⁺(约 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ )反应的离子方程式为。

(2)、“调pH”时控制溶液pH约为7～8，pH不能过大的原因除了pH过大，OH^-浓度过大，抑制后续离子交换反应向正向进行；还有、。

(3)、“沉钒”时，得到NH₄VO₃沉淀。确认沉淀已洗涤干净的实验方法是。

(4)、“煅烧”时须在有氧条件下进行，原因是。

(5)、为测定所制得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取0.5000g样品，用稀硫酸溶解、定容得 $100mL {({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的 $30 .00mL0 .05000 mol \cdot L^{-1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，再用 $0 .01000mol \cdot L^{-1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定过量的Fe²⁺至终点，消耗标准溶液的体积为10.00 mL。计算V₂O₅样品的纯度(写出计算过程，杂质不参与反应)。实验过程中反应如下： ${VO}_{2}^{+} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {VO}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)； ${MnO}_{4}^{-} {+Fe}^{2+} {+H}^{+} \to {Mn}^{2+} {+Fe}^{3+} {+H}_{2} O$ (未配平)。

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14、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。
回答下列问题：

(1)、A的结构简式为；葡萄糖分子式是。

(2)、请写出反应⑤化学方程式，反应类型为反应。

(3)、写出反应⑥的化学方程式，反应类型为反应。

(4)、乙烯分子中碳原子杂化类型是；乙烯发生聚合反应所得产物的结构可表示为。

(5)、下列有关 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3}$ 的性质说法正确的是(填序号)。
a．密度比水小 b．能溶于水 c．能发生加成反应 d．能发生取代反应

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15、已知：

K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) {=10}^{-6 .38}

、

K_{a2} {(H}_{2} {CO}_{3} {)=10}^{-10 .25}

。室温下，通过下列实验探究NaHCO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测量0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液的pH为7.8
2	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中持续通入CO₂ ，溶液的pH减小
3	向0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中加入少量 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀
4	向0.5mol·L^-1的NaHCO₃溶液中滴加少量0.5mol·L^-1的CaCl₂溶液，产生白色沉淀和无色气体

下列有关说法正确的是

A、实验1溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-})

B、实验2中随CO₂的不断通入，溶液中

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

的值逐渐变小 C、实验3反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、实验4所得溶液中存在

c ({Na}^{+}) >c (H_{2} {CO}_{3}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({HCO}_{3}^{-})

16、室温下，下列实验方案能达到实验目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向K₂CrO₄溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化	探究H⁺浓度对 ${CrO}_{4}^{2-}$ 和 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 相互转化的影响
B	分别向装有大小相同铁片的两只锥形瓶中加入 $10mL1mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液和10 mL浓硫酸，观察产生气泡的快慢	验证反应物浓度越大速率越快
C	用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对	测定NaClO溶液的pH
D	在试管中加入0.5 g淀粉和 $4mL2mol \cdot L^{-1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热。加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热	证明淀粉水解后有还原性糖生成

A、A B、B C、C D、D

17、美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如图所示)，下列有关说法正确的是

A、设计该循环是为了制取能源气体 $O_{2}$ B、整个循环过程中产生 $1 {molO}_{2}$ 的同时产生44.8L $H_{2}$ C、总反应的焓变为ΔH，则 $ΔH＞0$ D、该制氢方法生成 $1 {molH}_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 比电解水生成 $1 {molH}_{2} (g)$ 的 $Δ H$ 小

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18、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是

A、1 mol苹果酸与足量Na反应生成标准状况下11.2L H₂ B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 C、1 mol苹果酸与NaHCO₃溶液反应，最多消耗2molNaHCO₃ D、苹果酸能发生酯化反应的官能团有羧基和羟基

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19、下列物质的一氯代物有4种的是

A、CH₃CH₂CH₃ B、CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ C、 D、

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20、为了达到实验目的，下列实验中的实验仪器与试剂选择均正确的

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	配制 $450 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液	$500 mL$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平	氯化钠固体、蒸馏水
B	测定中和反应反应热	大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板	$0 .50mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、 $0 .55mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液
C	测定 $NaOH$ 溶液的物质的量浓度	酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)	已知浓度的盐酸、待测 $NaOH$ 溶液
D	提纯混有 ${MgCl}_{2}$ 杂质的 ${AlCl}_{3}$ 溶液	烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台	待提纯的 ${AlCl}_{3}$ 溶液、 $NaOH$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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