版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、LiMn₂O₄作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。用MnO₂粉与MnS矿(含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素)制备LiMn₂O₄的流程如下。回答下列问题：
已知：
物质
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Ni(OH)₂
Mn(OH)₂
Fe(OH)₂
Ksp
2.8×10^-39
1.3×10^-33
5.5×10^-16
1.9×10^-13
4.9×10^-17

(1)、“滤渣1”主要含有S和，为提高“溶浸”速率，可采取的措施(任举一例)。

(2)、“氧化”发生反应的离子方程式为。

(3)、调pH=6.0，此时溶液中c(Al³⁺)=mol/L，然后加入少量BaS溶液除去Ni²⁺ ，则“滤渣3”的成分是(填化学式)。

(4)、煅烧窑中，生成LiMn₂O₄反应的化学方程式是。

(5)、Mn的某种氧化物的晶胞(立方体结构)如图所示。则该氧化物的化学式为。已知该晶胞参数为anm，该晶体的密度为g·cm^-3。(设N为阿伏加德罗常数，用含a和 $N_{A}$ 的代数式表示)

查看解析
2、一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A、该温度下，Ksp(AgCl)<Ksp(Ag₂CrO₄) B、a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 C、向b点的混合溶液中，加入少量硝酸银固体， $\frac{c ({Cl}^{-})}{c ({CrO}_{4}^{2 -})}$ 会减小 D、向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使c点变到b点

查看解析
3、氢能是清洁的绿色能源，CH₄和H₂O(g)催化重整是一种有效的制氢方法。主要反应原理如下：
① ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g)$     $K_{1}$
② $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g)$     $K_{2}$
③ ${CH}_{4} (g) {+2H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+4H}_{2} (g)$     $K_{3}$
其中反应①②的平衡常数随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A、相同条件下， $K_{3} = K_{1} + K_{2}$ B、反应①的△H<0，反应②的ΔH>0 C、达平衡后增大反应体系压强， $K_{1}$ 变小，但 $K_{2}$ 不变 D、生产过程中增加混合气中H₂O(g)的体积分数，可提高CH₄的平衡转化率

查看解析
4、过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1molCO₂中σ键的数目为 $4 N_{A}$ B、1molNa₂O₂晶体中离子的数目为 $4 N_{A}$ C、1L0.1mol/LNa₂CO₃溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ D、该反应中每生成1molO₂转移的电子数目为 $2 N_{A}$

查看解析
5、胆矾(CuSO₄·5H₂O)结构示意图如图所示。将胆矾溶于足量的水，然后滴加过量的氨水，可得到深蓝色的透明溶液，下列说法错误的是

A、Cu²⁺的价电子排布式为3d⁹ B、与Cu²⁺配位的能力：NH₃<H₂O C、H₂O的VSEPR模型为四面体形 D、胆矾结构中存在的化学键有配位键、共价键、离子键

查看解析
6、大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是

A、该过程中NO₂是催化剂 B、该过程中不存氧氢键断裂 C、该过程中存在反应： ${NO}_{2} {+SO}_{3}^{2 -} = {NO}_{2}^{-} {+SO}_{3}^{-}$ D、NaHSO₄在水中主要以Na⁺和 ${HSO}_{4}^{-}$ 的形式存在

查看解析
7、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为： ${16Li+xS}_{8} {=8Li}_{2} S_{x}$ (2≤x≤8)。用电器下列说法错误的是

A、电池放电时，电极b为负极 B、电池放电时，Li₂S₂的量逐渐增多 C、电池充电时，电极a可发生反应：3Li₂S₄-2e^-=2Li₂S₆+2Li⁺ D、电池充电时，外电路中流过0.1mol电子，负极材料增重1.4g

查看解析

8、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	无色溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向2mL0.1mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴加5滴6mol/LH₂SO₄溶液，橙色加深	平衡向生成 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 方向移动
C	乙醇和浓硫酸共热至170℃，产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体是乙烯
D	用pH试纸测得NaHCO₃溶液的pH约为9，CH₃COONa溶液的pH约为10	CH₃COOH酸性强于H₂CO₃

A、A B、B C、C D、D

9、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子有2个未成对电子，Y和W同族，W的原子序数是Y的2倍，Z的金属性在短周期元素中最强。下列说法错误的是

A、原子半径：Z>W>Y B、电负性：Y>X>Z C、X和Y形成的化合物均为非极性分子 D、W的最高价氧化物的水化物为强酸

查看解析
10、能正确表示下列反应的离子方程式为

A、NO₂通入水中： ${3NO}_{2} + H_{2} O = {2H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} +NO$ B、利用覆铜板制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ C、家里用食醋除去水垢中的CaCO₃：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑ D、苯酚钠溶液中通入少量CO₂： ${2C}_{6} H_{5} O^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O \to {2C}_{6} H_{5} OH + {CO}_{3}^{2 -}$

查看解析
11、物质结构决定性质。下列物质性质差异和结构因素无关的是
选项
性质差异
结构因素
A
键角： ${NO}_{2}^{+} > {NO}_{3}^{-}$
中心原子的杂化类型
B
键能：BF₃>BCl₃
卤化物的键长
C
熔点：KCl>I₂
晶体的类型
D
酸性：CF₃COOH>CCl₃COOH
分子间氢键

A、A B、B C、C D、D

查看解析
12、化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线中的某一步如下：
下列有关X和Y的说法正确的是

A、两者中所有原子共平面 B、两者可通过X射线衍射推测含有的官能团 C、两者可用2%银氨溶液进行鉴别 D、1molY最多能与3molH₂发生加成反应

查看解析
13、下列实验装置(部分夹持装置已省略)使用或操作正确的是

A、图①装置用于制备并收集氨气 B、图②操作用于过滤沉淀和不溶性杂质 C、图③装置用于制备并收集乙酸乙酯 D、图④装置用于除去CO₂中混有的HCl

查看解析
14、下列化学用语或图示表示错误的是

A、K⁺的结构示意图： B、NaCl的电子式： C、质量数为16的氧原子： ${}_{8}^{16}O$ D、乙烯的结构简式：CH₂=CH₂

查看解析
15、化学与生活、生产息息相关。下列说法错误的是

A、铁粉具有还原性，可用作食品干燥剂 B、莲藕中富含淀粉，淀粉可水解为葡萄糖 C、Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于去除油污 D、清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅生锈

查看解析

16、

某化学兴趣小组探究不同条件下醋酸的电离平衡，并测定醋酸的电离常数( $K_{a}$ )。

Ⅰ．实验准备

（1）配制100mL $0 .1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液。

①需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到下图中的(填标号)。

A． B． C． D．

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是(填标号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

B．定容时俯视刻度线

C．移液时，玻璃棒下端在刻度线以上

D．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

Ⅱ．探究外界条件对电离平衡的影响

（2）用pH计测定上述醋酸溶液pH约为2.88，已知 $10^{0 .12} =1 .318$ ，计算得出醋酸的电离度约为%(保留两位有效数字)。

（3）设计如下实验方案：

编号	实验操作	测定pH
ⅰ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液	pH1
ⅱ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体	pH2
ⅲ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加入少量 ${NaNO}_{3}$ 固体	pH3
ⅳ	取10mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液，加热至50℃	pH4

实验测得： $pH2>pH1$ ， $pH3=pH1$ ， $pH4<pH1$ 。

①实验ⅱ中， ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 浓度增大，使电离平衡 ${CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}$ 向(填“正”或“逆”)反应方向移动，pH2增大。

②实验ⅲ说明 ${NaNO}_{3}$ 对醋酸的电离平衡无影响，原因是。

III．测定醋酸的电离常数 $K_{a}$

（4）该小组拟用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定20.00mL $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液。

①滴定终点的现象是。

②根据实验数据绘制的滴定曲线如图所示。M点[ $pH = 4.76$ ， $V (NaOH) = 10.00 mL$ ]，则醋酸的电离常数 $K_{a} =$ (用数值表示)。N点(即 $V (NaOH) = 20.00 mL$ )时溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

17、常温下；用浓度为 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 标准溶液滴定浓度均为 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合溶液，滴定过程中溶液的 $pH$ 随 $η$ ( $η= \frac{V (标准溶液)}{V (待测溶)}$ )的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ 约为 $10^{- 4.76}$ B、a点溶液中，由水电离出的 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 10.62} mol/L$ C、滴加 $NaOH$ 溶液的过程中，溶液的导电性持续增强 D、c点时，混合酸溶液与 $NaOH$ 溶液恰好完全反应，且溶液呈碱性

查看解析
18、小组探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果
I
Ⅱ
Ⅲ
①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
$0.05 mol \cdot L^{- 1}$ ${NaHCO}_{3}$ 溶液
已知：pH越大， $c ({OH}^{-})$ 越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是

A、I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B、Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明 ${CO}_{3}^{2 -}$ 与 ${OH}^{-}$ 不反应，Ⅱ中发生反应： ${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓$ C、Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 与 ${OH}^{-}$ 反应，Ⅲ中初期发生反应： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液呈中性

查看解析
19、在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中，按下表进行投料并控制相应的温度，容器内仅发生反应： $C (s) + N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + CO (g)$ 。下列说法错误的是
容器
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
C
$N_{2} O$
$N_{2}$
CO
$N_{2} O$
I
380
0.15
0.10
0
0
0.05
Ⅱ
380
0.30
0.20
0
0
m
Ⅲ
500
0.15
0.10
0
0
0.04

A、该反应的正反应为吸热反应 B、达平衡时，上表中 $m>0 .10$ C、达到平衡时，容器Ⅲ的反应速率比容器Ⅰ大 D、容器Ⅲ平衡时，再充入或加入C、 $N_{2} O$ 、 $N_{2}$ 、CO各0.10mol，达平衡前： $v (正) >v (逆)$

查看解析
20、为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B、铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H₂O₂ C、与锌粉反应的离子可能为Cu²⁺、H⁺ D、“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO

查看解析

上一页 15 16 17 18 19 下一页跳转