高中化学人教版（2019）-试题列表-第18页

1、下列关于水的说法正确的是

A、2 mol水的摩尔质量是36 g·mol^-1 B、在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C、1 mol水中含有2 mol氢 D、1个水分子的质量约是18/(6.02×10²³) g

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2、下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A、Ca(OH)₂→NaOH B、BaCl₂→HCl C、CuSO₄→CuO D、Fe→FeCl₂

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3、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是

A、硫酸、纯碱、石膏 B、硫酸、烧碱、绿矾 C、硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠

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4、为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO₂并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。

(1)、电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如图1。

①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

(2)、CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) $Δ$ H=41.2kJ/mol

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) $Δ$ H=-122.5kJ/mol

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图2。其中：CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2 \times {CH}_{3} {OCH}_{3} 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%

①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有。

(3)、用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=

\frac{n_{X} (生 成 X 得 到 的 电 子)}{n_{总} (通 过 电 极 的 总 的 电 子)}

×100%]随电压的变化如图4所示。

①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为。

②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为。

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5、捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：

(1)、国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)+4H₂(g)═CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=﹣270kJ•mol^-1。

几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ•mol^﹣¹	413	436	a	745

则a=。

(2)、将CO₂还原为CH₄ ，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：

①H⁺的移动方向为(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为：。

②若电源为CH₃OH—O₂—KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol CH₃OH燃料时，离子交换膜中通过mol H⁺ ，该清洁燃料电池中的正极反应式为：。

(3)、甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=﹣49.58kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g) ΔH₃=﹣90.77kJ•mol^-1

反应Ⅱ的ΔH₂= kJ•mol^-1。

(4)、利用太阳能光解Fe₃O₄ ，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是。

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6、成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应(反应条件略，Ph代表苯基

{-C}_{6} H_{5}

)：

反应一

反应二

(1)、a的分子式是， b的官能团名称是。

(2)、一定条件下，可控制c的侧链与

H_{2}

充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有种。

(3)、下列说法正确的是_______。(填字母)

A、反应一有水生成，该过程有

σ

键的断裂和形成，也有

π

键的断裂和形成 B、a分子中含有大

π

键，且a分子间能形成氢键 C、化合物e中有2个碳原子采用

{sp}^{2}

杂化 D、化合物b中有手性碳原子

(4)、c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。

①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为。

②反应二的反应类型是。

(5)、反应一属于羟醛缩合反应。已知：

。根据上述信息，分四步合成化合物f。

①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为(不写反应条件)。

②第二步，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化第一步反应所得产物。

③第三步，第二步所得有机产物与 $H_{2}$ 发生还原反应。

④第四步，通过酯化反应成环得到化合物f，写出该反应的化学方程式：(写出反应条件)。

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7、含碳化合物在自然界中丰富而且应用广泛。

(1)、基态碳原子最高能级原子轨道形状为形；干冰的晶体类型为。

(2)、石灰石的主要成分是

{CaCO}_{3}

，工业上可用、石灰石和石英砂生成普通玻璃。

(3)、

{CaCO}_{3}

固体分解的化学方程式为

{CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)

Δ H > 0

。

①该反应(填“高温”“低温”“任意温度”或“不”)自发。

②850℃时，向含一定量Ar的恒容密闭容器中通入不同量的 ${CO}_{2}$ ，加入 ${CaCO}_{3}$ 固体研究该分解反应：相同时间内， ${CO}_{2}$ 浓度为 $35 %$ 的反应气氛中 ${CaCO}_{3}$ 已开始分解， ${CO}_{2}$ 浓度为 $65 %$ 的反应气氛中 ${CaCO}_{3}$ 仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因：。

(3)已知： $O_{2} (g) + C (g) \overset{Δ H_{1}}{\to} {CO}_{2} (g) \overset{Δ H_{2}}{\to} C^{+} (g) + e^{-} + O_{2} (g)$ ，方程式中物质均为基态。则C的第一电离能 $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 表示)。

(4)、700℃，稀土改性CaO载体负载Ni催化乙醇水蒸气重整制氢时主要发生如下反应：

i． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$

ii． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$

iii． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + 2 CO (g)$

在 $T K$ 、 $p MPa$ 下， $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$ 和一定量的 $H_{2} O (g)$ 在 $V L$ 的恒容密闭容器中发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同水醇比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)}]$ 对平衡时产物的影响如图所示。

①a表示的物质为(填化学式)。

②水醇比为5，反应到达平衡状态时，容器中 $n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH) =$ mol。

③计算该温度下，反应iii的平衡常数 $K$ ：(写出计算过程，结果用含 $V$ 的计算式表示)。

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8、粉煤灰(主要含Fe₂O₃和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)可制备CaSO₄、AlCl₃和Sc₂O₃ ，工艺如下：

已知：①“除铁”时，发生反应 $RCl + {[{FeCl}_{4}]}^{-} ⇌ R [{FeCl}_{4}] + {Cl}^{-}, RCl$ 为阴离子交换树脂；

②AlCl₃易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。

(1)、为提高酸浸效果，可采取的措施是；“浸渣”的主要成分的化学式是。

(2)、“酸浸”时，会发生反应

{Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[FeCl]}^{2 +}

、

{[FeCl]}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{2}]}^{+}

、

{[{FeCl}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} ⇌ {FeCl}_{3}

、

{FeCl}_{3} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}

，该过程中，加入过量盐酸有利于后续“除铁”过程中除铁，原因是。

(3)、“结晶”后过滤，所得AlCl₃·6H₂O表面附着杂质会影响无水AlCl₃产品的纯度。

①AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃的方法是。

②蒸气密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al₂Cl₆的形式存在的(如图)，1个Al₂Cl₆分子含有个配位键，提供孤电子对的原子为(填元素符号)。

(4)、“灼烧”过程无污染性气体排放，反应的化学方程式为。

(5)、Sc可形成＋2、＋3、＋4价化合物，某含Al、Sc和O三种元素化合物的立方晶胞如图所示。

①同种位置原子相同，若相邻原子间的最近距离之比 $d_{Al-O} {:d}_{Al-Sc} =1: \sqrt{3}$ ， Sc的化合价为价；氧原子间的最近距离 $d_{O-O} =$ nm(用含 $a$ 的代数式表示)。

②若该化合物的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{-1}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含M、α和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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9、大多数金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体。

已知：①常温下， $K_{a_{1}} (H_{2} S) = 10^{- 6.97}, K_{a_{2}} (H_{2} S) = 10^{- 12.90}, K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.10}, K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 10^{- 49.2}$ ；

②离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为该离子已除尽。

(1)、某

{Na}_{2} S

固体样品中含泥沙。

①已知 ${Na}_{2} S$ 的溶解度随温度升高而增大，提纯 ${Na}_{2} S$ 的操作依次包括(填下列操作编号，部分操作可重复)。

a.溶解　　b.过滤　　c.蒸发浓缩　　d.冷却结晶

②欲配制 $250 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液，需用托盘天平称取提纯后 ${Na}_{2} S$ 固体g。

(2)、往

50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S

溶液中加入

50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸，发生反应的离子方程式为；充分反应后，将溶液中

c ({Na}^{+})

、

c (S^{2 -})

、

c (H_{2} S)

按由大到小的顺序排列：。

(3)、常温下，饱和

H_{2} S

溶液物质的量浓度约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

。利用饱和

H_{2} S

溶液(填“能”或“不能”)除去污水中的

{Cd}^{2 +}

。

(4)、

{Ag}_{2} S

是一种不溶于水的灰黑色粉末，甲同学向盛有

{Ag}_{2} S

固体的试管中加入2mL稀硝酸并水浴加热，观察到试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，片刻后溶液中出现淡黄色浑浊，试管口处气体略显红棕色。

①根据实验现象推测 ${Ag}_{2} S$ 溶于硝酸经过两步反应：

a. ${Ag}_{2} S + 2 H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + H_{2} S$

b.……

写出b的离子方程式：。

②乙同学欲利用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液发生复分解反应制备 ${Ag}_{2} S$ ，丙同学提出反对意见，丙同学认为 ${AgNO}_{3}$ 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 ${Na}_{2} S$ 。实验小组利用如图所示装置设计实验进行探究，测得电压为 $a (a > 0)$ ；然后将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3} (pH = 4)$ 溶液替换为 $pH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ (填化学式)和HCl的混合溶液，记录的电压为 $b (b > 0)$ 。最终结果为 $a > b$ ，说明(答一点即可)。

小组实验说明不宜用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液制备 ${Ag}_{2} S$ 。

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10、溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积

1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946

mol \cdot L^{- 1}

)滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下

H^{+}

和

{OH}^{-}

导电能力是其他离子的3～5倍，实验中

{CO}_{2}

溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是

A、该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B、滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与

{Na}_{2} {CO}_{3}

水解产生的

{OH}^{-}

发生反应 C、B点时溶液中存在关系：

c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-}) < c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})

D、BC段电导率上升说明

{Cl}^{-}

导电能力大于

{HCO}_{3}^{-}

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11、a→f为原子序数递增的主族元素，电负性相对大小关系如图所示，基态e、f原子均只有1个单电子，基态b、d原子均有2个单电子，基态c原子有3个单电子。下列说法错误的是

A、第一电离能：b＜d＜c B、原子半径：e>f>b>c>d>a C、氢化物的沸点：b＜c＜d D、e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性：e>f

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12、CO、

{NO}_{2}

和氨气是大气污染物，利用

R^{+}

固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑

N_{2} O_{4}

)如图所示。下列说法错误的是

A、总反应化学方程式为

2 {NH}_{3} (g) + CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{催 化 剂} 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)

B、反应历程中有极性键和非极性键的形成 C、温度过高，催化剂的催化效率会降低 D、催化处理过程中CO做还原剂

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13、按下图所示装置(夹持装置已省略)进行实验。下列说法正确的是

A、若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液无明显变化 B、若试剂a为浓硫酸，试剂b为铁粉，加入试剂a，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红 C、若试剂a为浓盐酸，试剂b为

{MnO}_{2}

，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液最终均褪色 D、若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，试剂c为饱和碳酸钠溶液，加入试剂a，试剂c可能产生沉淀

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14、某化学兴趣小组设计了一种如图所示的二次电池，放电时负极电极反应：

Co - 2 e^{-} = {Co}^{2 +}

。下列说法错误的是

A、充电时，Co电极接电源负极 B、充电时，阳极反应式为

2 {Co}^{2 +} - 2 e^{-} + 6 {OH}^{-} = {Co}_{2} O_{3} + 3 H_{2} O

C、放电时，

{Co}_{2} O_{3}

极的电极反应为

{Co}_{2} O_{3} + 6 H^{+} + 2 e^{-} = 2 {Co}^{2 +} + 3 H_{2} O

D、放电时，负极质量改变59g，理论上电路中转移2mol电子

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15、下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加KSCN溶液生成红色沉淀	可用KSCN检验溶液中是否有 ${Fe}^{3 +}$
B	酸性：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸	电负性： $F < Cl < H$
C	浓硝酸保存在棕色试剂瓶中	${NO}_{2}$ 溶于水可生成硝酸
D	${SO}_{2}$ 可使溴水褪色	${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HBr$

A、A B、B C、C D、D

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16、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目为

0.1 N_{A}

B、56 g Fe与足量

{Cl}_{2}

反应，转移电子的数目为

3 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 {L CCl}_{4}

含有的分子数为

N_{A}

D、

1 mol

1，3-丁二烯分子中，

σ

键的数目为

6 N_{A}

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17、化学用语在学习化学的过程中应用广泛。下列化学用语的相关表达正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式：

B、基态Fe原子的轨道表示式：

[Ar] 3 d^{6} 4 s^{2}

C、

{NaHCO}_{3}

溶液中碳酸氢根离子存在电离平衡：

{HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

D、澄清石灰水中通入过量

{CO}_{2}

的离子方程式：

{Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

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18、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

$氢化物甲 \overset{O_{2}}{\to} 物质乙 \overset{O_{2}}{\to} 氧化物丙 \overset{H_{2} O}{\to} 含氧酸丁$

A、若甲为

{NH}_{3}

，则乙为NO B、若乙为CO，则酸性：丁

> {CH}_{3} COOH

C、若甲为

H_{2} S

，则乙一定是

{SO}_{2}

D、丙一定是酸性氧化物

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19、用如图所示装置模拟钢材防腐。下列相关表述正确的是

A、若在钢材表面镀X金属层进行防腐，则理论上钢材电极减少的质量等于X电极增加的质量 B、若甲为直流电源，则该保护方法为牺牲阳极法 C、若甲为直流电源，则钢材接甲的正极可有效防腐 D、若甲为导线，则X为锌电极即可实现防腐

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20、广东煲仔饭锅巴香脆、味道鲜美、营养丰富。下列说法正确的是

A、加入适量花生油能保证锅巴香脆而不糊，花生油的主要成分是高分子 B、制作“煲仔饭”需加水蒸煮，水分子的VSEPR模型为V形 C、煲仔饭使用的大米富含淀粉，淀粉属于多糖 D、覆盖“煲仔饭”的菜品中加入了适量氯化钠分子

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