高中化学人教版（2019）-试题列表-第18页

1、实验室用电石和饱和食盐水反应制取

C_{2} H_{2}

，按照制备、净化、性质检验、收集的顺序进行实验。下列实验仪器及试剂选用不正确的是

A、制备

B、净化

C、检验不饱和性

D、排水收集

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2、化学用语是化学独特的语言。下列说法正确的是

A、

{SO}_{2}

的VSEPR模型：

B、基态Na原子最外层原子轨道形状：

C、

{NH}_{3}

的电子式：

D、反-2-丁烯的结构简式：

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3、衣食住行皆化学。下列说法正确的是

A、真丝、棉麻衣物穿着舒适，其主要成分均为纤维素 B、久置红薯比新挖红薯更甜，缘于葡萄糖发生了水解 C、铝合金被广泛用于门窗制造，因其熔点比纯铝高 D、汽车轮胎的韧性好、强度高，与橡胶的硫化有关

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4、科技乃兴国之重。下列说法正确的是

A、“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，

^{46} Ti

与

^{48} Ti

互为同素异形体 B、全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C、高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D、我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，

{Si}_{3} N_{4}

属于分子晶体

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5、文物是历史的见证，也是文化的载体。下列文物中，主要材质为有机高分子的是


A.南宋牡丹纹玉梳	B.西汉漆木马	C.战国陶熏炉	D.辽鎏金高士图银杯

A、A B、B C、C D、D

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6、

天然气中含有的 $H_{2} S$ 会腐蚀管道设备，开采天然气后须及时除去 $H_{2} S$ 。脱除 $H_{2} S$ 有多种方法。

(一)热分解法

（1）已知下列反应的热化学方程式：

$2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 {SO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 1036 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$4 H_{2} S (g) + 2 {SO}_{2} (g) = 3 S_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 94 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 484 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①计算 $H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。在1373 K，100 kPa反应条件下，对于 $n (H_{2} S) : n (Ar)$ 分别为 $4 : 1$ 、 $1 : 1$ 、 $1 : 4$ 、 $1 : 9$ 、 $1 : 19$ 的 $H_{2} S - Ar$ 混合气，热分解反应过程中 $H_{2} S$ 转化率随时间的变化如图所示。

② $n (H_{2} S) : n (Ar)$ 越小， $H_{2} S$ 平衡转化率越(填“大”或“小”)，理由是。

(二)甲烷与 $H_{2} S$ 重整制氢

（2）为了研究甲烷对

H_{2} S

制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成

n ({CH}_{4}) : n (H_{2} S) = 1 : 2

，在体系压强为0.1 MPa，反应

{CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)

达到平衡时，四种组分的物质的量分数

x

随温度

T

的变化如图所示：

①图中表示 $H_{2} S$ 、 $H_{2}$ 变化的曲线分别是、。

②950℃时该反应的 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{2}$ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(三)研究表明含Ni化合物可高效催化分解 $H_{2} S$

（3）实验测得

2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)

的正反应速率方程为

v_{正} = k \cdot c^{2} (H_{2} S)

(

k

为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数

k

与活化能的经验关系式为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(

R

、

C

为常数，

E_{a}

为活化能，

T

为热力学温度)。在图示温度范围内，向密闭容器中充入适量的

H_{2} S

，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，

R \ln k

与

\frac{1}{T}

的关系如图所示。催化效能Cat1Cat2(填“高于”或“低于”)，判断依据是。

(四)研究表明含Ni化合物可高效催化分解 $H_{2} S$

（4）①一种催化过程是在NiO的作用下完成，

{Ni}^{2 +}

的3d轨道分裂成两组，请参照基态原子核外电子排布规律将

{Ni}^{2 +}

的价电子填充至图中，完成轨道表示式

②另一种光解过程是利用 $Ni - TFT$ 为催化剂， $Ni - TFT$ 形成有机八面体结构，其中的空隙容纳的是 $H_{2} S$ ，结构如图所示。

这种催化剂与 $H_{2} S$ 结合的方式体现了超分子的特性(填“自组装”或“分子识别”)。

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7、物质I(Voxelotor)是一种血红蛋白-氧亲和力调节剂，可稳定氧合血红蛋白状态，在治疗镰状细胞病患者方面取得了成功，下图是其合成路线：

已知： $R - OH \overset{SOCl2,DCM,r,L}{\to} R - Cl$

(1)、物质A中所有原子(填“一定”“可能”或“一定不”)共平面，设置A→B的目的是。

(2)、物质C中含氧官能团的名称。

(3)、F的结构简式为。

(4)、G→H的化学方程式为。

(5)、D的同分异构体中，同时满足下列条件物质的结构简式为(任写一种)。

①苯环上有3个取代基；

②能发生银镜反应，且1 mol该物质能与2 mol NaOH反应；

③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 。

(6)、Voxelotor(物质I)的合成需要用到酰氯类中间体，结合题中的转化路线与所学知识，以

和

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

为主要原料，设计合成

的路线。(其他无机试剂任选)

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8、硫酸镍在新能源、电镀、催化和材料制造等领域占据核心地位；钴在催化、磁性材料和医疗领域发挥着不可替代的作用。以黄铁矿(主要成分为FeS，还含有NiS、CoS、CuS及少量Au)为原料制备硫酸镍同时回收Co的工艺流程如图：

已知：①焙烧过程中，金属硫化物均转化为相应的氧化物和 ${SO}_{2}$ (生成Co的氧化物为 ${Co}_{3} O_{4}$ )。

②流程中部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$	$Cu {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀	1.5	7.6	7.6	5.6	7.5
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	6.7	8.0

(1)、焙烧时，对固体进行粉碎处理的目的是，请写出在焙烧过程中生成

{Co}_{3} O_{4}

的化学方程式。

(2)、“酸浸”时，双氧水的作用是。

(3)、“调pH”时，需调节的pH范围是。

(4)、①“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是。

A．转变过程中只涉及配位键的断裂与形成

B．配合物1内界中心原子配位数为6

C．转变前后，Co的化合价发生变化

D．两种配合物中均含有大π键

②一定条件下，用萃取剂萃取 ${Co}^{2 +}$ ，经充分振荡分层后，有机层和水层中 ${Co}^{2 +}$ 浓度之比为 $20 : 1$ ，现有含 ${Co}^{2 +}$ 的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后， ${Co}^{2 +}$ 的萃取率为%(保留一位小数)。(已知：萃取率 $= \frac{萃取出物质的质量}{物质的总质量} \times 100 %$ )

(5)、硫酸镍溶液在强碱中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉(Ni-Cd)电池正极材料的NiOOH，写出该反应的离子方程式。

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9、甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其制备涉及重氮化反应和偶合反应。某化学兴趣小组在实验室中利用少量对氨基苯磺酸(摩尔质量

173 g / mol

)、

N, N -

二甲基苯胺等试剂制备甲基橙(摩尔质量

327 g / mol

)，并探究其相关性质。

反应原理：

主要流程如下：

Ⅰ．混合2.00 g对氨基苯磺酸晶体和10.0 mL 5%的NaOH溶液，溶解后冷却至室温，搅拌下加入 $0.80 g {NaNO}_{2}$ ，分批次滴入装有2.5 mL HCl和13.0 mL水的烧杯中。用淀粉-KI试纸检验变蓝后，维持温度在5℃以下反应，冰水浴冷凝回流15 min(装置如图，夹持及冰水浴装置省略)；

Ⅱ．在搅拌下滴入 $1.3 mL N, N -$ 二甲基苯胺和1.0 mL冰醋酸(HAc)，搅拌10 min，再缓慢加入15.0 mL 10% NaOH溶液至橙色后，有大量橙色固体析出(粗甲基橙)，经过一系列操作后，得产物2.4 g。

已知：

①对氨基苯磺酸是两性化合物，酸性略强于碱性，可形成内盐，微溶于水，与碱反应生成可溶性盐。

②重氮盐不稳定，在较高温度下易水解生成酚类物质。

请回答下列问题：

(1)、装置中，仪器a的名称是。

(2)、步骤Ⅰ中，对氨基苯磺酸需先与NaOH溶液反应，其目的是。

(3)、实验过程中，可用湿润的淀粉-KI试纸检验亚硝酸根离子是否过量。若试纸变蓝，表明

{NO}_{2}^{-}

过量，其原理是

{NO}_{2}^{-}

氧化了

I^{-}

。请写出检验时发生反应的离子方程式：。

(4)、维持温度在5℃以下反应的目的是。

(5)、“一系列操作”的具体操作为：过滤，……，抽滤，依次用少量饱和NaCl溶液、水、乙醇洗涤滤饼，干燥。

①将上述实验步骤补充完整：。

②若制得的固体颗粒较小，则不建议使用抽滤，分析晶体颗粒较小可能的原因(写出两点)。

(6)、甲基橙(用化学式HIn表示)本身是一种有机弱酸，其电离方程式可以表示为：

HIn ⇌ H^{+} + {In}^{-}

。酸根离子

{In}^{-}

的颜色是。

(7)、本次实验甲基橙的产率为%(结果保留两位有效数字)。

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10、常温下，向

10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} BOH

溶液中滴加

V mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液，混合溶液中pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：① $pX = - \lg X$ ， X代表 $\frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}$ 、 $\frac{c (A^{2 -})}{c ({HA}^{-})}$ 或 $\frac{c (B^{+})}{c (BOH)}$ ；

②常温下，CaA的 $K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{稳} [Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}] = \frac{c [Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}]}{c^{6} (BOH) \cdot c ({Ca}^{2 +})} = 1.1 \times 10^{13}$ 。

A、曲线Ⅱ表示

p \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A)}

与pH的关系 B、BHA溶液呈酸性 C、常温下，向CaA悬浊液中滴加BOH，CaA会部分溶解并生成

Ca {(BOH)}_{6}^{2 +}

D、当达到滴定终点时，

c (BOH) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A)

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11、四氯化钛(

{TiCl}_{4}

)是钛工业的核心中间体，常用于钛金属的制备，某化学小组成员在实验室中制备

{TiCl}_{4}

，搭建装置如下图所示(加热装置已省略)。下列说法错误的是

已知：

① ${TiCl}_{4}$ 高温时能与 $O_{2}$ 反应，极易水解生成白色沉淀，能溶于 ${CCl}_{4}$ 等有机物。

② ${TiCl}_{4}$ 的熔点为 $- 23.2 ℃$ ，沸点为136.4℃， ${FeCl}_{3}$ 的熔点为304℃，沸点为316℃， ${CCl}_{4}$ 的熔点为 $- 23 ℃$ ，沸点为76.8℃。

A、连接好装置之后开始实验时，应先打开

K_{1}

，一段时间后打开

K_{2}

B、球形干燥管中试剂X可以选用碱石灰，可吸收尾气并防止空气中水蒸气进入导致产物水解 C、实验室制备无水

{TiCl}_{4}

，可以用

{TiCl}_{4}

水溶液蒸发结晶 D、在装置F中收集到粗产品，可采用蒸馏分离提纯，得到较为纯净的

{TiCl}_{4}

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12、某普鲁士蓝晶体含

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

、

{Na}^{+}

和

{CN}^{-}

，其立方晶胞如图所示(图中省略

{CN}^{-}

)，设晶胞参数为

a nm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是

A、在水溶液中，

{Fe}^{3 +}

与

{SCN}^{-}

不能大量共存，

{Fe}^{3 +}

与

{CN}^{-}

可以大量共存 B、晶体中，与

{Fe}^{2 +}

距离最近的

{Na}^{+}

为4个 C、最近的两个

{Na}^{+}

之间的距离为

\sqrt{2} a nm

D、密度为

\frac{1164}{a^{3} N_{A}} \times 10^{30} g \cdot {cm}^{- 3}

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13、绿色甲醇的主流生产是生物质路线和二氧化碳加氢路线，两路线涉及的反应如下，在A、B两种不同催化剂作用下，反应Ⅱ的相对能量与反应历程关系如下图。下列说法正确的是

Ⅰ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{1} = - 90.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 41.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、反应Ⅰ能够在低温下自发进行 B、使用催化剂A可以使反应活化能更低，反应速率更快 C、选用催化剂B时，决速步为步骤②，活化能为

0.65 kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

v ({CO}_{2}) : v (H_{2}) = 1 : 3

说明反应Ⅱ已达平衡状态

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14、下列实验操作的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液中滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 与 ${HCO}_{3}^{-}$ 发生了双水解反应
B	将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中	溶液变蓝色	非金属性： $Cl > I$
C	将等量的乙醇、乙二醇分别滴入足量的酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液均变浅	乙醇被氧化变成了乙酸，乙二醇被氧化变成了乙二酸
D	将 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液蒸发结晶	得到白色固体	该固体的化学式为 ${Al}_{2} O_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M的单质密度最小，Z的焰色为黄色。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Z > Y > X

B、第一电离能：

X > W > M

C、由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D、Z与X形成的化合物，一定含有离子键，可能含有共价键

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16、TMTD(

)可用于杀虫剂、杀菌剂。利用NaOH溶液和

(钠盐)电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。下列说法正确的是

惰性电极a

离子交换膜

NaOH溶液

惰性电极b

A、电极b连接电源正极 B、离子交换膜应选用阳离子交换膜，

{Na}^{+}

从电极b移向电极a C、电极a的电极反应式为

D、生成2 mol TMTD，阴极区质量增加44 g

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17、钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有

{Sc}_{2} O_{3}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、MnO、

{SiO}_{2}

等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是

已知：① $K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 32}$ $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 4.0 \times 10^{- 14}$ ；

② $\lg 2 \approx 0.3$ ；

③溶液中离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时视为沉淀完全。

④萃取剂伯胺 $N_{1923}$ 能萃取 ${Fe}^{3 +}$ ，但基本上不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。

A、Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B、加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好 C、“反萃取”时应调节pH不小于8.7 D、隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为

{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Sc}_{2} O_{3} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 CO ↑

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18、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、亚硫酰氯(

{SOCl}_{2}

)滴入水中发生水解反应：

{SOCl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {SO}_{2} ↑ + 2 {Cl}^{-}

B、

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液与少量NaOH反应：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

C、氢氟酸与二氧化硅反应产生

{SiF}_{4}

：

{SiO}_{2} + 4 F^{-} + 4 H^{+} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

D、向饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入足量

{CO}_{2}

：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}

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19、结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是

选项	结构	性质与解释	用途
A	烷基磺酸根离子的结构：	表面活性剂在水中会自发形成超分子：	表面活性剂可以用作洗洁精洗去油污
B	聚丙烯酸钠的结构：	亲水基团( $- COONa$ )可与水分子形成氢键，使其具有强吸水性，从而吸收并保留大量水分	可用作尿布、农业保水剂
C	维生素C的分子结构：	维生素C具有碳碳双键、羟基，能与氧化性物质反应，所以具有还原性	可用作抗氧化剂
D	聚乙炔中碳原子为 ${sp}^{2}$ 杂化，存在共轭大π键：	聚乙炔有导电性	聚乙炔可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件

A、A B、B C、C D、D

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20、红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是


A．称量5.0 g红辣椒	B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素

C．过滤红辣椒中的不溶物质	D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素

A、A B、B C、C D、D

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