高中化学人教版（2019）-试题列表-第18页

1、黄钠铁矾

[{Na}_{3} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{3} {(OH)}_{6}]

用作净水剂．以工业废料铁泥（表面沾有油污，主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

，还含有

Fe 、 FeO 、 {SiO}_{2})

为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图所示．

请回答下列问题：

(1)、黄钠铁矾中

Fe

元素的化合价为，预处理的主要目的是。

(2)、过滤操作用到的玻璃仪器有和、和。

(3)、为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有（填两种）。

(4)、“氧化”过程的离子方程式为，可以替代

NaClO

的常见试剂为（填化学式，任写一种）。

(5)、“沉铁”过程发生反应的离子方程式为。

(6)、检验滤液中不含氧元素的阴离子的方法是。

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2、甲烷和乙烯是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。

已知涉及的反应如下：

反应Ⅰ： $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、研究表明

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{4} (g)

在催化剂存在下可发生反应制得合成气

{CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H

。在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{4} (g)

反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图所示：

①在催化剂A．B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用 $Δ E_{a} (A)$ 和 $Δ E_{a} (B)$ 表示，则 $Δ E_{a} (A)$ $Δ E_{a} (B)$ (填“>”“<”或“=”)。

②y点对应的逆反应速率v(逆) z点对应的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将

C_{2} H_{2}

还原为

C_{2} H_{4}

，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则 $C_{2} H_{2}$ 转化率为。

(4)、利用多晶铜高效催化电解

{CO}_{2}

制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现

{CO}_{2}

的连续转化。

①电解过程中 ${HCO}_{3}^{-}$ 向(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。

②多晶铜电极上的电极反应式为。

③理论上当生产 $0.05 mol$ 乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为(不考虑气体的溶解)。

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3、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素
B	取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色	氧化钠与氧气生成过氧化钠
C	取久置的 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	${Na}_{2} O_{2}$ 没有变质
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒	黑色颗粒是炭

A、A B、B C、C D、D

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4、某同学测量放热反应

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)

的

Δ H

(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：

实验序号	反应试剂		实验前的温度 $/ ° C$	实验后的温度 $/ ° C$
①	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 1)$	$1 .20g$ 铁粉	a	$b_{1}$
②	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $(pH = 1)$	$1 .20g$ 铁粉	a	$b_{2}$
③	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 4)$	$0 .56g$ 铁粉	a	$b_{3}$

已知：反应后溶液的比热容 $(c)$ 和密度 $(ρ)$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化； ${Cu}^{2 +}$ 开始沉淀的 $pH$ 为4.4。下列说法正确的是

A、实验①中铁粉全部参加反应 B、实验①和实验②测得

Δ H

数值相同 C、实验③测得：

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s) Δ H = - 0.418 (b_{3} - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测

Δ H

的准确值

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5、东南大学化学化工学院张袁健教授探究

Fe - N - C

和

Co - N - C

分别催化

H_{2} O_{2}

分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A、催化效果：催化剂

Co - N - C

高于催化剂

Fe - N - C

B、

Fe - N - C

催化：

MS 1 (s) = MS 2 (s) Δ H = - 0.22 eV

C、催化剂

Fe - N - C

比催化剂

Co - N - C

的产物更容易脱附 D、

Co - N - C

催化

H_{2} O_{2}

分解吸热，

Fe - N - C

催化

H_{2} O_{2}

分解放热

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6、实验室通过制氯气来获得漂白液，下列装置(夹持装置略)中不必使用的是

A、

B、

C、

D、

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7、高铁酸钾(

K_{2} {FeO}_{4}

)是高效水处理剂，工业制备的反应原理为

2 Fe {(OH)}_{3} + 3 KClO + 4 KOH = 2 K_{2} {FeO}_{4} + 3 KCl + 5 H_{2} O

。已知N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、若有

10.7 g Fe {(OH)}_{3}

完全反应，则转移电子总数为0.6N_A B、浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的KClO溶液中，

{ClO}^{-}

的数目小于0.1N_A C、标准状况下，

3.36 {L H}_{2} O

分子中所含的质子总数为1.5N_A D、ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b％，混合物中

K^{+}

的数目为

\frac{a (1-b ％)}{74 .5} N_{A}

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8、下列离子方程式书写不正确的是

A、少量Cl₂通入Na₂SO₃溶液中：

{Cl}_{2} + 3 {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {Cl}^{-} + 2 {HSO}_{3}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

B、向明矾溶液中滴加

Ba {(OH)}_{2}

溶液至沉淀物质的量最大：

2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {BaSO}_{4} ↓

C、将稀醋酸加入NaIO₃和NaI的混合溶液中：

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

D、将少量稀硝酸加入硫酸亚铁溶液中：

3 {Fe}^{2 +} + {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = 3 {Fe}^{3 +} + NO ↑ + 2 H_{2} O

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9、下列过程中，对应的反应方程式正确的是

A、用

{FeCl}_{3}

溶液清洗银镜：

{Fe}^{3 +} + Ag = {Fe}^{2 +} + {Ag}^{+}

B、

NaH

用作野外生氢剂：

2 NaH + H_{2} O = {Na}_{2} O + 2 H_{2} ↑

C、利用

{TiCl}_{4}

水解制备

{TiO}_{2} : {TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 H^{+} + 4 {Cl}^{-}

D、工业冶炼

Al

的反应：

2 {AlCl}_{3}

(熔解)

\begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \\ 冰 晶 石 \end{matrix} 2 Al + 3 {Cl}_{2} ↑

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10、已知氧化还原电对的标准电极电势(

E^{θ}

)越高，其中氧化剂的氧化性越强。现有6组标准电极电势数据如表所示：

氧化还原电对(氧化型/还原型)	标准电极电势( $E^{θ} / V$ )
${Fe}^{3 +} / {Fe}^{2 +}$	0.77
${PbO}_{2} / {PbSO}_{4}$	1.69
${MnO}_{4}^{-} / {Mn}^{2 +}$	1.51
${Cl}_{2} / {Cl}^{-}$	1.36
${Sn}^{4 +} / {Sn}^{2 +}$	0.151
$I_{2} / I^{-}$	0.54

下列分析错误的是

A、向含

{2molFeCl}_{2}

的溶液中加

{1molPbO}_{2}

可观察到黄绿色气体 B、往淀粉

- KI

溶液中滴加

{SnCl}_{4}

溶液，溶液不变蓝 C、还原性：

{Sn}^{2 +} > {Fe}^{2 +} > {Cl}^{-}

D、酸化高锰酸钾溶液时，不可使用盐酸

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11、化学品在纺织工业中也有重要应用，下列说法正确的是

A、漂白毛、麻织物常用次氯酸钠 B、增强织物柔韧性常用苯甲酸钠 C、中和残留酸性物质常用碳酸氢钠 D、合成尼龙

- 66

的原料为己二酸和己二胺

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12、明矾

[KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]

、胆矾

({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)

、绿矾

({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)

和钡餐

({BaSO}_{4})

是日常生活中常见的硫酸盐，下列说法中正确的是

A、明矾可用作生活用水的净水剂、消毒剂 B、实验中，常用胆矾检验反应生成的水蒸气 C、工业上可用绿矾制造铁盐、墨水及铁红等 D、碳酸钡和硫酸钡均可作消化道检查的药物

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13、下列关于物质的制备、生产的说法正确的是

A、用镁粉和空气反应制备

{Mg}_{3} N_{2}

B、工业制取金属铝：电解熔融

{Al}_{2} O_{3}

C、实验室制取NH₃：可用浓硫酸干燥 D、

NaI

溶液与浓

H_{2} {SO}_{4}

混合制备HI

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14、氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

(1)、制氢：一种制氢过程中所有物质的转化及条件如下图所示。

①该制氢过程中不断消耗的物质是(填化学式)。

②700℃下 $ZnO$ 与 ${Fe}_{3} O_{4}$ 转化成 ${ZnFe}_{2} O_{4}$ 的化学方程式为。

③该制氢过程中，得到 $H_{2}$ 和 $O_{2}$ 的质量比为。

(2)、贮氢：合金

{Mg}_{2} Cu

是一种贮氢材料。

① ${Mg}_{2} Cu$ 合金由一定质量比的Mg、Cu单质在高温下熔炼获得。熔炼制备时需要通入氩气，目的是。

②X也是一种储氢材料，一定质量的X在 $O_{2}$ 中完全燃烧，只生成7.733g ${Fe}_{3} O_{4}$ (相对分子质量为232)和8.0g $MgO$ (相对分子质量为40)，则化合物X的化学式是(化合物X的化学式中原子个数为简单整数比)。

(3)、氢气应用：利用

H_{2}

与

{CO}_{2}

在一定条件下转化为

{CH}_{4}

反应历程如图所示(虚线处部分中间产物略去)。

①该转化的化学方程式为。

②过程中 $MgO$ 的作用是。

③从物质综合利用与环境保护的角度，该转化的好处有。

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15、莫尔盐

[{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]

是一种常用的分析试剂，可用表面有油污的废铁屑制备。其流程如下：

已知：部分温度下， ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${FeSO}_{4}$ 与 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 的溶解度如下表所示：

温度/℃	0	10	40	50	70
${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ /g	70.6	74.2	81.0	84.5	91.5
${FeSO}_{4}$ /g	28.8	40.0	73.3	87	74.1
${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ /g	12.5	20.0	33.0	40.0	52.0

(1)、写出

{FeSO}_{4}

溶解在水中时的电离方程式。

(2)、“碱浸”的目的是。

(3)、已知

{Fe}^{2 +}

可与

O_{2}

反应生成

{Fe}^{3 +}

，

{Fe}^{3 +}

可与

Fe

反应生成

{Fe}^{2 +}

， “反应1”中应当保持过量(选填“

Fe

”或“

H_{2} {SO}_{4}

”)。

(4)、“反应1”在加热条件下进行，实验发现生成的气体有刺鼻气味，原因是生成了少量的

{SO}_{2}

。写出

Fe

与

H_{2} {SO}_{4}

反应生成

{SO}_{2}

的化学方程式。

(5)、“反应1”制得

{FeSO}_{4}

溶液后，需迅速趁热过滤。不能冷却后过滤的原因为。

(6)、已知：“反应2”为

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} + {FeSO}_{4} + 6 H_{2} O = {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

(晶体)，饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液的浓度约为4.5

mol \cdot L^{- 1}

。补充完整以下制备

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

的实验方案，要求产率尽量高：取30 mL“趁热过滤”所得滤液(含

{FeSO}_{4}

0.18 mol)于烧杯中，加热条件下，低温干燥后得到产品。[必须使用的试剂及仪器：饱和

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

溶液、冰水、量筒]

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16、某废旧电路板主要含有Cu、Zn、Ag、Au(均以单质形式存在)，经“硝酸酸浸-萃取”可回收其中的Cu元素。

(1)、硝酸酸浸。向废旧电路板中加入足量硝酸，Ag或比Ag金属活动性更高的金属被转化成硝酸盐。

①配平以下Cu与 ${HNO}_{3}$ 反应的化学方程式：______ $Cu + 8 {HNO}_{3} =$ ______ $Cu {({NO}_{3})}_{2} + 2 NO ↑ +$ ______。

②硝酸酸浸后，除 ${Cu}^{2 +}$ 外，溶液中大量存在的阳离子还有。

③Zn与硝酸反应过程中还有少量 $H_{2}$ 生成，利用化学方程式解释原因。

(2)、萃取提铜。利用有机萃取剂AM5640(密度比水小)可以专一性萃取酸浸滤液中的

{Cu}^{2 +}

，

{Cu}^{2 +}

萃取率与滤液pH的关系如图所示。

①萃取前加碱调节pH以提高萃取率，最佳pH范围是。

②提高萃取率的方法有、。

③取有机层反萃取可得 ${CuSO}_{4}$ 溶液。为测定该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的浓度，需先配制0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液。若配制时容量瓶未预先烘干，其余操作正常进行，则最终所得 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的浓度(选填“>”、“<”或“=”)0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

④取25.00 mL反萃取后所得 ${CuSO}_{4}$ 溶液，加入过量KI固体，发生反应 $2 {CuSO}_{4} + 4 KI = 2 K_{2} {SO}_{4} + I_{2} + 2 CuI ↓$ ；充分反应后，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 滴定反应生成的 $I_{2}$ ，发生反应 $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，消耗 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00 mL。计算该 ${CuSO}_{4}$ 溶液的物质的量浓度。

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17、A、E、F、G、M、Q、X、Y代表8种前20号元素。在周期表中的位置如下：

(1)、E的元素符号为， 0.2molE转化为简单离子，需要得到(或失去)电子个(写出具体数值)。

(2)、画出F形成的简单离子的离子结构示意图。

(3)、

{YX}_{2}

是(选填“电解质”或“非电解质”)。

(4)、A和E可形成带一个单位负电荷的阴离子，其中含有10个电子。写出其化学式。

(5)、1mol

^{37} X_{2}

中含有中子的物质的量为。

(6)、写出G的最高价氧化物与Q的+6价氧化物反应的化学方程式。

(7)、标准状况下，8.1gM与100mL1

mol \cdot L^{- 1}

盐酸反应，最多可释放

H_{2}

的体积为L。

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18、

{AuCl}_{3}

的分解主要涉及如下反应

反应Ⅰ ${AuCl}_{3} (s) = AuCl (s) + {Cl}_{2} (g)$

反应Ⅱ $2 AuCl (s) = 2 Au (s) + {Cl}_{2} (g)$

方程式中s代表固体，g代表气体。将1 mol ${AuCl}_{3}$ 投入到10 L密闭容器中，在不同温度下充分分解，剩余固体中 ${AuCl}_{3}$ 及 $AuCl$ 的物质的量随温度的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、500 K时，容器中

{Cl}_{2}

的体积折算成标准状况为11.2 L B、

AuCl

开始发生分解的温度为520 K C、550 K以上，容器中的固体为纯净物 D、500~550 K，容器中均存在

n ({AuCl}_{3}) + n (AuCl) + n (Au) = 1 mol

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19、粗盐主要含

{CaCl}_{2}

、

{MgCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

等杂质，一种提纯NaCl的实验方案如图所示，下列说法正确的是

A、溶液a、b、c分别为

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

{BaCl}_{2}

、

NaOH

溶液 B、溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸 C、操作Ⅲ为蒸发结晶 D、流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行

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20、下列化学反应可以发生且表示正确的是

A、

{Fe}_{2} O_{3}

溶于稀硫酸中：

2 H_{2} {SO}_{4} + {Fe}_{2} O_{3} = 2 {FeSO}_{4} + 2 H_{2} O

B、沉淀

NaCl

溶液中的

{CaCl}_{2}

：

{CaCl}_{2} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 HCl

C、利用Fe置换

{CuCl}_{2}

溶液中的铜：

2 Fe + 3 {CuCl}_{2} = 2 {FeCl}_{3} + 3 Cu

D、利用

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

冶炼铜：

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} + C \begin{matrix} \underline{\underline{加 热}} \end{matrix} 2 Cu + 2 {CO}_{2} + H_{2} O

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