相关试卷
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1、下列方程式与所给事实不相符的是A、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
B、向硫酸铜溶液中通入少量硫化氢：
C、铜生锈：
D、油酸甘油酯的氢化：
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2、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A、浓硝酸热分解生成、共23 g时，生成的分子数为 B、1 mol Cu与足量S反应，转移电子数为 C、通入水中充分反应，转移电子数为 D、晶体中含有阴、阳离子总数目为
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3、下列说法正确的是A、实验方案中有图标
时，提示有加热或用到温度较高的设备，应避免直接触碰
B、检测木耳中含铁元素的实验时，首先在烧杯中放入干燥的木耳，在空气中充分灼烧成灰渣
C、学生实验后大量的酸、碱、氧化剂或还原剂废液，应分别收集，少量多次倒入下水道
D、实验中未用完的易燃物钠、钾、白磷，应放回盛有煤油的试剂瓶中，防止引起火灾
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4、化学与传统文化、生产生活都有着密不可分的联系。下列有关说法正确的是A、“若作酒醴，尔惟曲蘖”：用酒曲酿酒过程中发生了氧化还原反应 B、《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：性最猛烈，能蚀五金。强水溶液属于强电解质 C、“素手把芙蓉，虚步蹑太清”：敦煌飞天颜料孔雀绿，耐腐蚀耐高温 D、“火树银花合，星桥铁锁开”中“火树银花”绚丽多彩的焰色是由物质发生化学变化而发光
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5、可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图像，下列叙述正确的是( )
A、m＞n，Q＞0 B、m＞n＋p，Q＞0 C、m＞n，Q＜0 D、m＜n＋p，Q＜0 -
6、mA(s)＋nB(g)qC(g) ΔH <0，在恒温条件下，B的体积分数(B%)与压强(p)的关系如图所示，有关叙述正确的是( )
A、m＋n＜q B、n＞q C、X点，v正>v逆；Y点，v正＜v逆 D、X点比Y点反应速率快 -
7、向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A、该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B、该反应在T2温度时达到化学平衡 C、该反应的逆反应是放热反应 D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 -
8、有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是( )
A、正反应是放热反应；m＋n＞p＋q B、正反应是吸热反应；m＋n＜p＋q C、正反应是放热反应；m＋n＜p＋q D、正反应是吸热反应；m＋n＞p＋q -
9、已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )A、
B、
C、
D、
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10、已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )
A、T1＜T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞p，放热反应 B、T1＞T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞p，吸热反应 C、T1＜T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜p，放热反应 D、T1＞T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜p，吸热反应 -
11、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是( )
A、达平衡后，若升温，平衡左移 B、达平衡后，加入催化剂，则C的百分含量增大 C、化学方程式中a＋b＞c＋d D、达平衡后，减小A的量有利于平衡向右移动 -
12、对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH＞0，下列图像中正确的是( )A、
B、
C、
D、
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13、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是( )
A、CO合成甲醇的反应为吸热反应 B、平衡常数K＝ C、该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 D、处于A点的反应体系从T1变到T2 ， 达到平衡时增大 -
14、科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
A、甲图中改变的反应条件为升温 B、乙图中温度T2＞T1 ， 纵坐标可代表NO的百分含量 C、丙图中压强p1＜p2 ， 纵坐标可代表NO的体积分数 D、丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态 -
15、在恒容密闭容器中加入一定量CaSO4和CO，一定温度下发生反应：CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1 ， CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A、该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B、再加入少量CaO固体，平衡向逆反应方向移动 C、图示中t1 min时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2) D、气体的平均相对分子量不变时，不能说明反应达到平衡。 -
16、向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。图乙为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是( )
A、若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B、t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强 C、该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol D、t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1 -
17、一定条件下，NH3在恒容密闭容器中发生分解反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g) ΔH＞0，v(NH3)随时间的变化如图所示。已知t1时反应达到平衡，t2时改变某单一条件(浓度、温度或催化剂等)，下列说法不正确的是( )
A、由O到t1 ， H2的浓度不断增大 B、由t1到t2 ， 2v正(H2)＝3v逆(NH3) C、t2时，可能向容器中通入了N2 D、平衡常数KⅠ可能小于KⅡ -
18、在恒温恒压下，某一体积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，t1时达到平衡后，在t2时改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )
A、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ B、t2时改变的条件是向密闭容器中加入物质C C、0～t2时，v正＞v逆 D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：K(Ⅰ)＜K(Ⅱ) -
19、在T0时，向密闭容器中充入5.0 mol CO2和8.0 mol H2 ， 发生反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。已知平衡时CO2的转化率为40％，体系的压强为 200 kPa，则T0时，该反应的标准平衡常数Kθ＝(保留2位小数) {已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)＋eE(g)gG(g)，Kθ＝ ， 其中pθ＝100 kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压}
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20、在T1 ℃和T2 ℃时(T1<T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN==C==O(g)＋NH3(g)CO(NH2)2(g) △H＜0 ，平衡时lg p(NH3)与lg p[CO(NH2)2]的关系如图所示，p为物质的分压(单位为kPa)。若v正＝k正×p(HNCO)×p(NH3)，v逆＝k逆×p[CO(NH2)2]。T1 ℃时，＝kPa－1。T2 ℃时此反应的标准平衡常数Kθ＝{已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：dD(g)＋eE(g)gG(g)，Kθ＝ ， 其中pθ＝100 kPa，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压}。
