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相关试卷

1、PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯(BHET)可以直接再聚合为PET，以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是

A、BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应 B、BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 mol BHET最多可以与 $3 mol H_{2}$ 发生加成反应 C、BHET反应生成PET是加聚反应 D、PET和BHET分子中都不含有手性碳原子

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2、下列化学用语表述正确的是

A、 ${SO}_{4}^{2-}$ 的价层电子对互斥模型： B、HClO的电子式为： C、基态 $C$ 原子的价电子排布式为 D、 ${HS}^{-}$ 的水解方程式为 ${HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}$

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3、食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是

A、碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂 B、亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒 C、牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性 D、小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋

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4、
Ⅰ、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关，含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：
（1）工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，主要发生反应： ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出该反应的 $Δ H$ 的是___________(填标号)。
A. 各化学键的键能 B. 各物质的燃烧热
C. 正逆反应的活化能 D. 各物质的相对能量
（2）CO催化还原NO生成 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 可消除污染。将恒定组成的CO和NO混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应： $2 NO (g) + CO (g) ⇌ N_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ 、 $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图所示。
①Ⅰ、Ⅳ两条线所表示的物质分别是________、________(填分子式)。
②该消除污染物CO和NO的反应条件应选择________(选填“低温”或“高温”)。
③450℃时，该时间段内NO的脱除率=________。[NO的脱除率 $= \frac{n (转化为 N_{2} 的 NO)}{n (初始的 NO)} \times 100 %$ ]
（3）实验室产生的尾气NO可先用 $O_{2}$ 氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 mol $NO (g)$ 、1 mol $O_{2} (g)$ 和1 mol $He (g)$ 通入密闭容器中，在 $T ℃$ 、压强为p条件下发生反应：
① $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$ ② ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$
平衡时 $n (O_{2}) = n ({NO}_{2}) = n (N_{2} O_{4})$ ，求反应②的平衡常数 $K_{p} =$ ________(用含p的代数式表示)。
Ⅱ、硫酸工业在国民经济中占有重要地位，尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题。某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的 ${SO}_{2}$ 生成溶液或 ${NaHSO}_{3}$ 溶液。已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ 。
（4）0.1 mol/L的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH约为________。
（5）保险粉连二亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ )是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解 ${NaHSO}_{3}$ 溶液制备，装置如图：
写出阴极的电极反应式________。

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5、有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下，已知：
已知：①
②甲基：邻、对位定位基，使新取代基主要上在邻、对位；
羧基：间位定位基，使新取代基主要上在间位。
回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、写出C→D的化学方程式。

(3)、D→E的过程经历两步反应，第二步反应的反应类型为。

(4)、写出E的结构简式。

(5)、M分子中含氧官能团的名称为。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。
①苯环上有4个取代基 ②含有；
写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2$ 的结构简式(任写一种)。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯为原料，合成对氨基苯甲酸的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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6、某钨锰矿渣(主要成分为 ${WO}_{3}$ 、MnO、 ${Sc}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 及铁的氧化物)综合利用的流程如图：
已知：①P204的萃取机理： $2 RH + M^{2 +} ⇌ R_{2} M + 2 H^{+}$ 。
②当溶液中离子浓度小于或等于 $10^{- 5}$ mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：
物质
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Mn {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$4.9 \times 10^{- 17}$
$1.6 \times 10^{- 13}$
④ $\lg 2.8 \approx 0.45$ 、 $\lg 2 \approx 0.30$ 。
回答下列问题：

(1)、“沉淀1”的主要成分是(填化学式)。

(2)、使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为(填名称)。

(3)、“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为。

(4)、“氧化”工序中加入活性 ${MnO}_{2}$ ，其优点是；该工序中发生反应的离子方程式为。

(5)、若“除杂”时溶液中 ${Mn}^{2 +}$ 的浓度为0.01mol·L^-1.则加入NaOH控制pH的范围是~(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是。

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7、苯胺()是工业生产的重要中间体，常温下为无色油状液体，密度为 $1.022 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，微溶于水，在 $NaCl$ 溶液中溶解度更小，易溶于乙醇，易溶于盐酸生成。实验室中采用“ $Sn -$ 盐酸法”制备苯胺的装置如图1、2所示(夹持装置略)。
反应原理：①+Sn+HCl→+H₂O；
②+NaOH→+Na₂SnO₃+H₂O+NaCl。(方程式均未配平)
实验过程如下：
①在二颈烧瓶中加入9.0 g锡粒和4 mL硝基苯(密度为 $1.205 g \cdot {mL}^{- 1}$ )，按照图1装置安装好实验仪器，使烧瓶浸入到冰水浴中，在恒压滴液漏斗中加入20 mL浓盐酸。
②打开磁力加热搅拌器“搅拌”开关，分多次缓缓加入浓盐酸；打开磁力加热搅拌器“加热”开关，将冰水改为沸水，并保持沸水浴反应30 min；停止加热，待反应液冷却至室温，缓缓加入浓NaOH溶液，至混合液为碱性。
③将反应装置改为水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏直到蒸出澄清液为止，将馏出液转入分液漏斗中，分出粗苯胺；向水层中加入少量试剂a，加入乙醚，萃取其中残留的苯胺，与粗苯胺合并。
④将上述合并收集的粗苯胺蒸馏，收集180～185℃的馏分，称重，收集到1.1 g产品。
回答下列问题：

(1)、量取并转移20 mL浓盐酸需要用到的是___________(填标号)。

A、烧杯(500 mL) B、长颈漏斗 C、量筒(25 mL) D、护目镜

(2)、实验过程中，滴加浓盐酸时，二颈烧瓶必须置入冰水浴中，这样操作的目的是；反应液冷却至室温后加入浓NaOH溶液除了参与②步反应，另一作用是。

(3)、水蒸气蒸馏装置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替，原因是；通入水蒸气的作用是。

(4)、萃取苯胺时，向水层中加入的少量试剂a是(填化学式)。

(5)、本实验苯胺的产率为%(保留1位小数)；实验过程②中若一次性加入浓盐酸，则苯胺的产率(填“升高”“降低”或“不变”)。

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8、锗酸 $(H_{2} {GeO}_{3})$ 是一种二元弱酸，常温下，向 $20.00 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {GeO}_{3}$ 溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，溶液的 $pOH$ 与离子浓度变化的关系如图所示[ $pOH = - \lg c ({OH}^{-})$ ， $\lg 2 = 0.3$ ]。下列说法正确的是

A、曲线L₁表示 $pOH$ 与 $- lg \frac{c ({HGeO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {GeO}_{3})}$ 的关系 B、溶液呈中性时： $c ({Na}^{+}) = 2 c ({GeO}_{3}^{2 -}) + c ({HGeO}_{3}^{-})$ C、 $H_{2} {GeO}_{3}$ 的 $K_{a1} (H_{2} {GeO}_{3})$ 的数量级为 $10^{- 8}$ D、 ${NaHGeO}_{3}$ 溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({HGeO}_{3}^{-}) > c (H^{+}) > c ({GeO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-})$

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9、某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。
下列说法错误的是

A、该历程含4个基元反应 B、过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C、反应历程中仅有极性键的断裂和生成 D、乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂

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10、碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有 ${Na}_{2} {TeO}_{3} 、 {Na}_{3} {AsO}_{4}$ 。
②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的 ${Sb}_{2} O {({SO}_{4})}_{4}$ 。
③常温下， $H_{3} {AsO}_{4}$ 的各级电离常数为 $K_{a1} =6 .3 \times 10^{-3} 、 K_{a2} =1 .0 \times 10^{-7} 、 K_{a3} =3 .2 \times 10^{-12}$ 。
下列说法正确的是

A、滤液c中As元素主要存在形式为 ${HAsO}_{4}^{2 -}$ B、“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将 ${Sb}_{2} O {({SO}_{4})}_{4}$ 还原为： ${SbCl}_{3}$ C、“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 ${SbCl}_{3} + H_{2} O = SbOCl ↓ + 2 HCl$ D、 ${TeO}_{2}$ 可用作电子元件材料，其熔点低于 ${SO}_{2}$

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11、砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为 $(0, 1, 0)$ ， $(1, 0, 1)$ 。下列说法错误的是

A、化学式为GaAs B、As和Ga原子间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} d \times 10^{- 9} m$ C、c点的原子坐标为 $（ \frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4} ）$ D、As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中

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12、为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。
下列说法正确的是

A、a为电源的正极，电极电势a高于b B、装置中电极2应选择 $Ag$ 电极，电极反应为 $Ag - e^{-} = {Ag}^{+}$ C、互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同 D、理论上，电路通过1mol电子时，有 $1 {molLi}^{+}$ 富集在右侧电解液中

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13、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{2} O$ (甲醛) $> {CH}_{4}$	孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力
B	${SO}_{2}$ 具有漂白性，能用于漂白石蕊试液	${SO}_{2}$ 能将有机色素还原成无色物质
C	${SiO}_{2}$ 的熔点高于干冰	${SiO}_{2}$ 是共价晶体，干冰是分子晶体
D	氢氟酸能腐蚀玻璃，具有强腐蚀性	氢氟酸的酸性较强

A、A B、B C、C D、D

14、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法正确的是

A、电负性： $Z > W > Y$ B、1 mol单体Ⅰ中(价层)孤电子对数目为 $N_{A}$ C、b分子中键长：①＜② D、单体Ⅱ为极性分子

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15、下列化学方程式或离子方程式与所给事实相符的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中： ${SO}_{2} + H_{2} O + 3 {ClO}^{-} = 2 HClO + {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-}$ B、甲苯的氯代反应：+Cl₂ $\overset{光照}{\to}$ +HCl C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液混合： ${HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ D、氯化银中滴加过量氨水： $AgCl + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH + {NH}_{4}^{+} + {Cl}^{-}$

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16、反应 $4 {NaClO}_{3} + {CH}_{3} OH + 2 H_{2} {SO}_{4} = 4 {ClO}_{2} ↑ + HCOOH + 3 H_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4}$ ，可用于制备绿色消毒剂 ${ClO}_{2}$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1 mol HCOOH中 $σ$ 键的数目为 $4 N_{A}$ B、生成 $1 {mol ClO}_{2}$ 时，转移电子的数目为 $N_{A}$ C、 $3.2 {g CH}_{3} OH$ 中采用 ${sp}^{3}$ 杂化方式的原子数目为 $0.1 N_{A}$ D、1 mol HCOOH与足量 ${CH}_{3} OH$ 在一定条件下反应，生成的酯基数目小于 $N_{A}$

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17、下列化学用语表述正确的是

A、四氯化碳的空间填充模型： B、异丁烷的键线式： C、 ${SO}_{2}$ 的VSEPR模型： D、基态 ${Fe}^{2 +}$ 的价层电子排布式： $3 d^{5} 4 s^{1}$

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18、航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是

A、操纵棒使用的碳纤维属于有机高分子材料 B、飞行器发电机使用的磁性高分子属于功能高分子材料 C、“中国天眼”使用的碳化硅属于传统无机非金属材料 D、航天器中热控系统使用的氮化铝属于金属材料

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19、硫酸亚铁铵(NH₄)_aFe_b(SO₄)_c·dH₂O又称莫尔盐，称取11.76 g新制莫尔盐，溶于水配成250 mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 0 mol/L KMnO₄酸性溶液滴定，当MnO $_{4}^{-}$ 恰好完全被还原为Mn²^＋时，消耗溶液的体积为30.00 mL。试确定莫尔盐的化学式(请写出计算过程)

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20、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：

(1)、E中的官能团名称是。

(2)、碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出C的结构简式，用星号(*)标出C中的手性碳。

(3)、B到C的反应类型是。

(4)、写出D到E的反应方程式。

(5)、F的结构简式。

(6)、W是分子式比C少1个CH₂的六元环有机物，W能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂ ，则W可能的结构有种，其中核磁共振氢谱显示有6种不同环境的氢，峰面积比为4：4：3：1：1：1的结构简式为。

(7)、设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH₃COCH₂COOC₂H₅)制备的合成路线(无机试剂任选)。

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