高中化学人教版（2019）-试题列表-第21页

1、已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某实验小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

回答下列问题：

(1)、装置接口的连接顺序为a→

(2)、装置A为氯气发生装置，反应方程式为：。有同学建议将装置A改为下图所示装置，与装置A相比，下图所示装置的优点是：。

(3)、装置E的作用是。

(4)、B中收集器里盛放冷水的作用是。D中碱石灰的作用是、。

(5)、若将饱和

{FeCl}_{3}

溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是。

a.冷水　　　b.沸水　　　c.NaOH浓溶液　　　d.NaCl浓溶液

写出制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学反应方程式：。向制备的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫。

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2、已知硫酸亚铁溶液中加入Na₂O₂时发生反应：4Fe²⁺+4Na₂O₂ +6H₂O=4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺。消耗1mol Na₂O₂时.转移的电子为

A、0.5mol B、1mol C、1.5mol D、2mol

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3、某无色溶液中只可能含有

K^{+}

、

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

、

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

中的两种或几种，对其进行如下实验操作：

(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

(2)另取少量溶液，加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；

(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

A、一定不含有

{Ag}^{+}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

B、可能含有

{OH}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、一定含有

K^{+}

，可能含有

{Cl}^{-}

D、需要焰色试验判断是否含有

K^{+}

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4、在酸性溶液中，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、

{Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {Fe}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-}

B、

{CO}_{3}^{2 -} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Al}^{3 +}

C、

K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

D、

{Cu}^{2 +} 、 {Ba}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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5、下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是

A、

B、

C、

D、

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6、人们曾认为的N₂+3H₂

\overset{}{⇌}

2NH₃化学反应速率小，原料利用率低，不可能用于工业化生产，化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。合成氨的反应属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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7、下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述中，正确的是

A、制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式是

{FeCl}_{3} {+3H}_{2} O ≜ {Fe(OH)}_{3} ↓ +3HCl

B、在制备Fe(OH)₃胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成 C、Fe(OH)₃胶粒能吸附正离子，从而使Fe(OH)₃胶体带有一定电荷 D、将稀硫酸逐滴加入Fe(OH)₃胶体中，开始产生红褐色沉淀，继续滴加沉淀溶解

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8、当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是

A、

{CaCl}_{2}

溶液 B、雾 C、

Fe {(OH)}_{3}

胶体 D、有色玻璃

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9、分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是

A、混合物：液氧、河水、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

B、酸性氧化物：

{NO}_{2}

、

{SiO}_{2}

、

{CO}_{2}

C、电解质：纯碱，乙醇、冰醋酸 D、同素异形体：金刚石、石墨、

C_{60}

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10、下列说法不正确的是

A、徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步 B、我国合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C、法国科学家拉瓦锡提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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11、下列物质属于电解质的是

A、NaNO₃溶液 B、NaCl固体 C、乙醇 D、Fe

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12、

某兴趣小组在实验室模拟海带提取碘的实验，并探究氧化剂及其作用原理。

Ⅰ.模拟海带提碘实验

该小组同学按如下实验流程进行实验：

（1）“步骤①”中发生反应生成碘单质，其离子方程式为。

（2）“步骤②的操作名称是、。

Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂

i．实验准备

（3）配制100 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液

①需要称量KI固体的质量是g(保留2位小数)

②在实验室配制上述溶液的过程中，需使用的玻璃仪器有(填仪器名称)、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

ii．选用Fe(NO₃)₃作氧化剂

（4）向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L^-1 Fe(NO₃)₃ ，溶液(pH≈1)，充分混合，溶液呈棕黄色；再向上述溶液中滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并进行相关实验探究。

假设1：Fe³⁺作氧化剂；

假设2：酸性条件下 ${NO}_{3}^{-}$ 作氧化剂；

假设3：Fe³⁺和酸性条件下的 ${NO}_{3}^{-}$ 都作氧化剂。

限选试剂：0.1 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液、0.2 mol·L^-1 Fe₂(SO₄)₃溶液、0.1 mol·L^-1 FeCl₃ ，溶液、0.2 mol·L^-1 FeCl₃溶液

实验操作	实验现象	实验结论
①向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL(pH≈1)，充分混合，再滴加2滴淀粉溶液	溶液变蓝	假设3成立
②向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入1 mL 0.2 mol·L^-1 HNO₃溶液和1 mL 0.4 mol·L^-1 KNO₃溶液，充分反应后，再滴加2滴淀粉溶液		假设3成立

iii．选用AgNO₃作氧化剂

（5）向试管中加入2 mL 0.1 mol·L^-1 KI溶液，再加入2 mL 0.1 mol·L^-1 AgNO₃溶液(pH≈1)，充分混合，试管中出现黄色沉淀，该黄色沉淀的主要成分为(填化学式)；静置后取上层清液，向其中滴加2滴淀粉溶液，溶液未变蓝，说明AgNO₃未氧化KI。

（6）资料显示，同浓度的Ag⁺的氧化能力强于Fe³⁺的，为进一步探究AgNO₃能否氧化KI，该小组设计如图所示装置进行实验。实验过程中，观察到电流表指针发生偏转。

①上述装置的盐桥中应选择作为电解质(填标号)。

A．NaCl B．Na₂SO₄ C．KCl D．KNO₃

②与(5)中实验相比，上述装置能够实现AgNO₃氧化KI的原因是。

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13、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，文物是传承文化的重要载体。下列对文物的说法正确的是

选项	A	B	C	D
文物图片
文物	《千里江山图》	兵马俑	马王堆汉墓出土的丝绸	西汉皇后之玺
对文物的说法	可选用FeO作为红色颜料	制作兵马俑的黏土的主要成分为硅酸盐	丝绸可用NaOH溶液进行浸泡、洗涤	制作西汉皇后之玺的玉石为天然有机高分子材料

A、A B、B C、C D、D

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14、

丙烯( $C_{3} H_{6}$ )是重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题：

Ⅰ．直接脱氢法：

反应ⅰ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ △H=＋124kJ/mol

反应ⅱ $C_{3} H_{8} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + {CH}_{4} (g)$

（1）反应ⅰ在(填“高温”或“低温”)时可自发进行。

（2）在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，

* {CH}_{3} {CHCH}_{2} + 2 * H \to {CH}_{3} CH = {CH}_{2} (g) + H_{2} (g)

中部分进程已省略)。

①转化为②的进程中，写出在催化剂a条件下的决速步反应式。

（3）将丙烷和稀释气

H_{2} O

(g)分别以不同的起始流速通入温度为T℃，压强为1.175MPa的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，维持温度和压强不变，在

n (H_{2} O) : n (C_{3} H_{8})

为8、10、12下反应，通过检测流出气体的成分获得丙烷的转化率随丙烷流速变化曲线如图所示(在较低流速下转化率可近似看成平衡转化率)。

① $L_{1}$ 代表 $n (H_{2} O) : n (C_{3} H_{8}) =$ 。

②下列措施可增大N点丙烷转化率的是(填字母)。

A．适当升高体系的温度 B．适当减小 $n (H_{2} O) : n (C_{3} H_{8})$ C．增大丙烷的流速

③图中M点时 $C_{2} H_{4}$ 的选择性为20%，则经过2h反应ⅰ的 $K_{p} =$ MPa．[已知： $C_{2} H_{4}$ 的选择性= $\frac{n_{生成} (C_{2} H_{4})}{n_{转化} (C_{3} H_{8})} \times 100 %$ ]

Ⅱ．氧化裂解法：

反应ⅲ $2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)$ △H(副产物有CO和C等)。

（4）已知氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，

H_{2} O (g) = H_{2} O (l)

△H=-44kJ/mol，则

2 C_{3} H_{8} (g) + O_{2}

(g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g) + 2 H_{2} O (g)

△H=kJ/mol。

（5）在探究[

\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}

]投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响时发现，

\frac{n (C_{3} H_{8})}{n (O_{2})}

的值较小时，

C_{3} H_{6}

的选择性也较低，其原因可能是。

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15、一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、

{ZnFe}_{2} O_{4}

、

{PbO}_{2}

、

{SiO}_{2}

和少量

{Ga}_{2} O_{3}

、

{Ga}_{2} S_{3}

等)中提取镓(Ga)的工艺流程如下。

已知：

①已知镓与铝同族，其性质具有相似性。

②25℃时， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的 $K_{a 1} = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.5 \times 10^{- 4}$ ； $K_{sp} ({PbC}_{2} O_{4}) = 4.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({PbSO}_{4}) =$ $1.6 \times 10^{- 8}$ 。