相关试卷

1、下列关于纯净物、混合物、酸性氧化物、碱性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为

	纯净物	混合物	酸性氧化物	碱性氧化物	电解质	非电解质
A	盐酸	氨水	${CO}_{2}$	${Fe}_{3} O_{4}$	硫酸	干冰
B	液氨	合金	${SO}_{3}$	${Na}_{2} O$	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	碱石灰	${Mn}_{2} O_{7}$	${Na}_{2} O_{2}$	氯化铜	碳酸钙
D	醋酸	五水硫酸铜	${NO}_{2}$	CaO	一水合氨	蔗糖

A、A B、B C、C D、D

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2、下列关于胶体的叙述不正确的是

A、用平行光照射NaCl溶液和 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体时，产生的现象不同 B、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为 $10^{- 9} \sim 10^{- 7} m$ C、胶体具有杀菌消毒作用，所以可以用于净水 D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

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3、
Ⅰ．按要求填写下列空格(设阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ )
填写下列空白：
（1）将等物质的量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 混合，混合气体中 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 的质量比为。
（2）要使 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 含相同数目的H原子，则 ${NH}_{3}$ 和 ${CH}_{4}$ 的物质的量之比为。
（3）标准状况下，密度为 $0.75 g \cdot L^{-1}$ 的 ${NH}_{3}$ 与 ${CH}_{4}$ 组成的混合气体中， ${NH}_{3}$ 的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为。
（4）同温同压下，已知 $O_{2}$ 的密度为 $ρg/L$ ，则 ${CO}_{2}$ 的密度为。
（5）现有下列三种气体：① ${32gCH}_{4}$ ；②约含有 $6 .02 \times 10^{23}$ 个 $HCl$ 分子的氯化氢气体；③标准状况 $33 {.6LO}_{2}$ 。请按物理量由小到大的顺序排列：
a．质量(填序号，下同)；b．分子数目   c．同状况下气体的体积。
Ⅱ．实验室用纯碱( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )配制 $480mL 0 {.1mol/LNa}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，操作步骤有：
（6）需称量纯碱的质量为g。
（7）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶   B．托盘天平   C．烧杯   D．胶头滴管   E．药匙。不需要用到的是(填序号)，尚缺的玻璃仪器有(写名称)。
（8）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移   H。装瓶
其正确的操作顺序应是(填序号)。
①BEAGCGDFH       ②BEGACGFDH       ③BEFGCGDHA       ④BEAGCGDHF
（9）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)。
①纯碱晶体有结晶水       ②容量瓶使用时未干燥       ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

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4、现有以下物质：① ${NaHCO}_{3}$ 溶液；②干冰；③ ${CaCO}_{3}$ 固体；④ $HCl$ ；⑤ $Fe ({OH}_{3})$ 胶体；⑥铜；⑦熔融 ${Na}_{2} O$ ；⑧ $NaOH$ 固体；⑨蔗糖。

(1)、上述物质中能导电的是(填序号，下同)，属于电解质的是。

(2)、写出①的电离方程式：。

(3)、写出④的水溶液与③反应的离子方程式：。

(4)、实验室制备物质⑤的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴溶液，继续煮沸至溶液呈色，停止加热，即制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。写出该反应的离子方程式，鉴别胶体和溶液的方法是。

(5)、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为：。

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5、分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：

(1)、图1的分类方法是分类法。

(2)、写出MgO与 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液反应的离子方程式：，由该反应可推断MgO为(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(3)、写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与 $NaOH$ 足量反应的离子方程式：。

(4)、在两份相同的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中，分别滴入浓度相等的 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${NaHSO}_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
①a、d两点对应的溶液均显(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
②b点，溶液中大量存在的离子是(填离子符号)。
③c点两溶液中含有相同量的哪种离子(填离子符号)。

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6、下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应
B．渗析
C．排水集气
D．过滤

A、A B、B C、C D、D

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7、下列说法正确的是

A、同浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 、 ${MgSO}_{4}$ 、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液体积之比为 $1 : 2 : 3$ ，则 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度之比为 $1 : 2 : 3$ B、将 $25 g$ 胆矾 $({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)$ 溶于1L水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ C、欲将 $V L 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的硫酸浓度增大1倍，可将溶液体积加热浓缩到 $V / 2$ D、将 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液和 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， $c ({Cl}^{-}) = 0.75 mol \cdot L^{- 1}$

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8、在无色透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、 ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、 ${Cu}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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9、下列反应的离子方程式正确的是

A、铝片与硝酸汞溶液反应： ${Al+Hg}^{2+} {=Al}^{3+} +Hg$ B、氧化铁与稀硫酸反应溶液变为黄色： ${FeO+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} O$ C、金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出： ${Mg+2H}^{+} {+2Cl}^{-} {=MgCl}_{2} {+H}_{2} ↑$ D、向氢氧化钠溶液中通入过量CO₂： ${OH}^{-} {+CO}_{2} {=HCO}_{3}^{-}$

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10、下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质
③冰和干冰既是纯净物又是化合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、①③④⑤ B、①③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤

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11、下列说法正确的是

A、石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 B、实验可知NH₃的水溶液具有一定的导电性，所以NH₃是电解质 C、液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 D、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质

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12、下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是

X
Y
Z
A
${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$
盐
纯净物
B
胶体
分散系
混合物
C
碱
电解质
化合物
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物

A、A B、B C、C D、D

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13、每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是

A、摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B、摩尔是物质的数量单位 C、氢气的摩尔质量是2g D、0.5mol ${NO}_{2}$ 中含有1mol氧原子

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14、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 常用于饮用水消毒，我国规定饮用水残留的 ${ClO}_{2}$ 含量在0.1~0.8 $mg \cdot L^{- 1}$ 。测定水样中 ${ClO}_{2}$ 含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，加入足量的 $KI$ 与水样中的 ${ClO}_{2}$ 充分反应，生成的 $I_{2}$ 与 $5.00 mL 1.00 \times 10^{- 4} {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。此过程发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，根据上述数据计算并判断该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量是否符合国家规定。(写出计算过程)

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15、二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。

(1)、某校科研人员利用 $NaOH$ 溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：
①在整个“捕捉”过程中，发生的化学反应方程式。
②若实现 $NaOH$ 溶液的循环利用，可采取的措施为。

(2)、催化剂是一种参与反应又重新生成而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。科学家提出用 $FeO$ 为催化剂，利用太阳能热化学循环分解 ${CO}_{2}$ 制取C。用 $FeO$ 作催化剂，通过两步反应分解 ${CO}_{2}$ 制取C．已知第二步反应为： $2 {Fe}_{3} O_{4} = 6 FeO + O_{2} ↑$ ，则第一步反应的化学方程式为。

(3)、科研人员发现 ${CO}_{2}$ 捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。
请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：。

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16、薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。
【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。

(1)、步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后。(填写相应操作对应装置图的字母)。

(2)、步骤②：在薰衣草水中加入适量 ${CCl}_{4}$ 进行(填写分离方法)。

(3)、步骤③：将分离出的 ${CCl}_{4}$ 层进行(填写相应操作对应装置图的字母)回收。

(4)、①装置C圆底烧瓶加入碎瓷片的目的是。
②冷却水的方向是从口进(填“b”或“c”)。

(5)、利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是______。

A、蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B、碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C、蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D、过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒液体

(6)、为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，实验中需要配制3.0 $mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，如图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容：
①该浓硫酸的物质的量浓度为。
②欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸95 mL，则需要用普通量筒量取mL该浓硫酸。

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17、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02 10／23，外观与 $6.02 \times 10^{23}$ 相似，现以 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。试用相关知识回答以下问题。

(1)、 $3.01 \times 10^{23}$ 个 ${OH}^{-}$ 的质量为，含有电子的物质的量为，这些 ${OH}^{-}$ 与标准状况下L的 $H_{2} S$ 的质量相同，和mol ${NO}_{3}^{-}$ 含有的原子数相同。

(2)、a g氦气中含有的原子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是。

(3)、由 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 两气体组成的混合气体17 g，标准状况下，体积为11.2 L。则 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为。

(4)、在0.1 L由 $KCl$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${ZnSO}_{4}$ 形成的植物营养液中， $c (K^{+}) = 0.7 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Zn}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Cl}^{-}) = 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c ({SO}_{4}^{2 -}) =$ 。

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18、根据物质的组成、结构、性质进行分类，可预测物质的性质及变化。

(1)、 ${SiO}_{2}$ 是普通玻璃的主要成分， ${SiO}_{2}$ 与氢氟酸反应可用于玻璃蚀刻就会在玻璃表面形成图案或功能结构的工艺制品。 ${SiO}_{2}$ 是属于。(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)

(2)、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如： ${Al}_{2} S_{3} + 6 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H_{2} S ↑$ 。根据上述观点，写出 ${Mg}_{3} N_{2}$ 水解产物的化学式为和。

(3)、 $H_{2} S$ 经 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应的化学方程式：。

(4)、现有：①固体 $KOH$ ②盐酸③液氨④熔融 $NaCl$ ⑤蔗糖⑥铝⑦ ${CH}_{3} COOH$ ；其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。

(5)、铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在 $NaOH$ 溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：。

(6)、依下图分析
①从 ${MnSO}_{4}$ 溶液中得到 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的方法为，高于40℃趁热过滤。
②获得的晶体不能用水而用乙醇洗涤的原因是。

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19、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Na⁺、K⁺。为确认溶液的组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是

A、一定存在 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ ，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺ B、取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na⁺ ，不含有K⁺ C、原溶液中c( ${SO}_{4}^{2-}$ )=0.1mol·L^-1 ，且c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c( ${SO}_{4}^{2-}$ ) D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl^-)>c( ${SO}_{4}^{2-}$ )

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20、实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	溶液无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A、KI对

H_{2} O_{2}

分解有催化作用 B、对比②和③，酸性条件下

H_{2} O_{2}

与KI的反应速率更快 C、对比①和③，②中的现象可能是因为

H_{2} O_{2}

分解的速率大于

H_{2} O_{2}

与KI反应的速率 D、实验②③中的温度差异说明，

H_{2} O_{2}

与KI的反应放热

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	X	Y	Z
A	${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$	盐	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	碱	电解质	化合物
D	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物


A．丁达尔效应	B．渗析

C．排水集气	D．过滤