高中化学人教版（2019）-试题列表-第21页

1、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将少量某卤代烃与 $NaOH$ 溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀 ${HNO}_{3}$ 酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	该卤代烃含溴元素
B	向可能含有少量苯酚的苯中滴加过量的浓溴水，未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
C	在试管中取约 $3 mL 5 {%CuSO}_{4}$ 溶液，加入5滴 $10 %NaOH$ 溶液，振荡后加入 $0.5 mL$ 有机物 $X$ 溶液并加热，无砖红色沉淀产生	X中不含醛基
D	在试管中取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，向其中滴入有机液体 $X$ 直至过量，溶液颜色褪去	X中含有羧基

A、A B、B C、C D、D

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2、下列有关乙酸乙酯制备实验的说法正确的是

A、加热有利于加快反应速率，应尽可能提供较高温度 B、反应一段时间后红色溶液上方出现油状液体，其中不含密度比水大的乙酸 C、取出试管B并充分振荡后上层油状液体体积减少，部分乙酸乙酯溶解于下层溶液 D、向振荡后红色褪去的下层溶液中滴入酚酞后又出现红色，说明酚酞溶于乙酸乙酯

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3、酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图：

下列说法不正确的是

A、

X

的结构简式为：

B、

H^{+}

进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C、

H^{+}

在制备乙二醇的反应中起催化作用 D、二甘醇是乙二醇发生分子间脱水反应的产物

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4、有机小分子

X

通过选择性催化聚合可分别得到聚合物

Y

和

Z

，下列说法不正确的是

A、X的结构简式为

B、Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C、由

X

生成

Z

的反应为缩聚反应 D、

Z

能在

NaOH

溶液中降解为小分子而

Y

不能

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5、按下图实验装置（部分装置略）对有机样品

C_{x} H_{y} O_{z}

进行元素分析。

2.36 g

样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后，

c

管增重

1.08 g 、 d

管增重

3.52 g

。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是

A、先通入氧气，再先后点燃a、b处煤气灯 B、

c

中使用碱石灰吸收反应产生的

{CO}_{2}

C、若撤去

CuO

可能导致测得

C_{x} H_{y} O_{z}

中

x : y

值偏大 D、该有机物的分子式为

C_{4} H_{6} O_{4}

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6、乙烯使溴水快速褪色的反应历程如图所示：

已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②完全反应后 $a 、 b$ 两种产物含量分别为10.2%和89.8%。下列说法不正确的是

A、

H_{2} O

对乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷的反应具有催化作用 B、中间产物

中所有原子最外层均达到稳定结构 C、反应Ⅱ得到两种产物含量不同的原因是溴水中

{OH}^{-}

浓度大于

{Br}^{-}

D、乙烯与溴水反应产物应有1-溴乙醇次溴酸酯

({CH}_{2} {BrCH}_{2} BrO)

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7、下列有机物的命名正确的是


A.2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷	B.1，3-二丙醇

C.3-乙基-1-丁烯	D.2-氯丙烷

A、A B、B C、C D、D

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8、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A、配制银氨溶液 B、比较碳酸与苯酚酸性强弱 C、制取少量乙二酸 D、分离硝基苯和苯

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9、有关石油和煤的说法不正确的是

A、石油加工可获得乙烯 B、煤加工可获得苯 C、石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 D、煤的干馏、气化和液化均为化学变化

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10、下列化学用语错误的是

A、甲醛分子的电子式：

B、聚丙烯的结构简式：

C、2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

D、丙烷分子的球棍模型：

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11、化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A、推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染 B、医疗上用95%的酒精或福尔马林稀溶液杀菌消毒 C、“泡腾片实验”中柠檬酸与小苏打反应是因为柠檬酸具有强还原性 D、制作户外运动服装所需要高强度和耐磨性的锦纶（聚酰胺纤维）是纯净物

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12、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。

已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.

下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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13、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO

_{4}^{2 -}

等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。

②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：

温度	0℃	20℃	80℃
Li₂CO₃	1.54	1.33	0.85
LiHCO₃	11.6	7.82	高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：

氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……

锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……

①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。

②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。

③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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14、

太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

Ⅰ．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。制备工艺中涉及的主要物质转化如下：

（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是___________(填字母)。

A. ⅰ中，C做还原剂

B. 碳酸的酸性强于硅酸

C. 碳酸的热稳定性弱于硅酸

D. 元素的电负性C>Si

（2）ⅱ中，1molSi与3molHCl反应转移4mole^-。

①SiHCl₃中，H的化合价为________，电负性Si________H(填“>”或“<”)。

②该反应的化学方程式为________。

（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl₃的分离，从晶体类型角度解释其原因：________。

Ⅱ．第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。

科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素Ga和As(它们在周期表中的位置如图)，并制成它们的化合物薄膜，其晶体结构类似单晶硅。

	Si
Ga		As	Se

（4）写出基态Ga原子价层电子排布式________。

（5）As的第一电离能比Se大的主要原因是：________。

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15、有机化合物H是一种新型天然皮肤美白剂，H的一种合成路线如下图所示：

已知：+R″CHO $\overset{{NaOH/C}_{2} H_{5} OH, △}{\to}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、B中碳原子杂化方式有。

(2)、E中官能团的名称为。

(3)、由C生成D的反应类型为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、写出一种满足下列条件的D同分异构体结构简式(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应

②能发生水解反应，酸性条件下一种水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶1。

(6)、设计以2-氯丙烷和1，3-二氯丙烷为原料制备

的合成路线。(无机试剂及溶剂任选)

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16、二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土化合物。实验室提纯二氧化铈一种方法如下图所示：

(1)、X是一种气体单质，分子式为。

(2)、写出反应①中稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：XCe(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂物质的量之比为，当消耗1molX转移电子物质的量为mol。

(4)、CeO₂是汽车尾气净化装置的重要组成材料，工作原理如下图所示，CeO₂在汽车尾气净化过程中起作用。写出过程①发生反应的化学方程式。

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17、为达成2060年碳中和的远景目标，一种能够捕捉CO₂的电化学装置如下图所示，下列说法错误的是

A、Al电极为电池的负极 B、石墨电极反应为2CO₂+2e^-=

C_{2} O_{4}^{2-}

C、每生成1mol草酸铝，外电路中转移3mol电子 D、在捕捉CO₂过程中，

C_{2} O_{4}^{2-}

不断向Al电极移动

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18、根据实验目的设计方案并进行实验，观察相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象	结论
A	比较乙醇和苯酚中羟基的活泼性	取相同物质的量的乙醇和苯酚分别溶于2mL乙醚，各加入一小块金属钠	苯酚溶液与金属钠反应较剧烈	羟基活泼性：苯酚>乙醇
B	检验苯中是否含有少量苯酚	向溶液中加入适量浓溴水	没有观察到白色沉淀	苯中不含苯酚
C	检验乙醇是否发生消去反应	将乙醇和浓硫酸共热产生的气体依次通入足量KOH溶液、酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液紫红色褪去	乙醇发生了消去反应
D	探究SO₂的漂白原理	将SO₂分别通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液	品红的水溶液褪色，醇溶液不褪色	SO₂与水反应的产物具有漂白作用

A、A B、B C、C D、D

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19、羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图。下列说法错误的是

A、甲分子式为C₁₂H₁₆O₅ B、乙生成丙的反应类型是消去反应，反应条件是浓硫酸、加热 C、常温下1mol乙最多与2molNaOH的水溶液完全反应 D、甲和乙分子中均存在手性碳原子，丙分子不存在手性碳原子

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20、中国科学家在淀粉人工合成方面取得了重大突破性进展，该研究在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的合成(图示为局部合成路线)，下列有关说法正确的是

A、1mol甲醛分子含有3mol σ键 B、反应(1)既是氧化还原反应，又是化合反应 C、过氧化氢是含有非极性键的非极性分子 D、DHA易溶于有机溶剂，难溶于水

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