高中化学人教版（2019）-试题列表-第23页

1、

{CO}_{2}

催化加氢可制取乙烯：

2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)

。反应过程中，

H_{2}

(g)与

H_{2} O

(g)的反应速率之比为

A、1：3 B、2：1 C、3：2 D、1：4

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2、下列变化中没有发生熵增的是

A、气态水变成冰 B、煅烧石灰石 C、蔗糖溶解在水中 D、氯化铵固体受热分解成氯化氢和氨气

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3、化学与生产、生活密切相关。下列物质的主要成分属于金属的是


A．《论语》书本	B．玉手镯

C．一次性塑料碗	D．铜鼎

A、A B、B C、C D、D

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4、

Ⅰ、四氧化三铁 $({Fe}_{3} O_{4})$ 磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。

（1）中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如下图所示。下列有关说法正确的是______。

A. 该“运输车”中二氧化硅是酸性氧化物	B. 四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C. 该“运输车”的外壳不含碳元素	D. 该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

（2） ${Fe}_{3} O_{4}$ 能和稀硫酸反应，生成的两种盐是________。验证反应后溶液中含有 ${Fe}^{2 +}$ 的最恰当的试剂是________。

A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．KSCN溶液 D．NaOH溶液

II、铁粉在氧气中燃烧是制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 最为快捷的方法。

A~D是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，要求气流稳定，流速可控。

（3）根据题目要求，A装置最好选________。(从上图①、②、③中选择)

（4）写出B装置中反应的化学方程式________。

Ⅲ、氧化沉淀法也是制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的一种常见方法，其制取流程如下图所示：

（5）副产品P是________(填写化学式)，由溶液N获得该副产品的操作是：加热浓缩→________→过滤洗涤→晶体加热至完全失去结晶水。

（6）某兴趣小组模仿上述流程制取 ${Fe}_{3} O_{4}$ 并测定其产率。具体操作如下：

Ⅰ、测定绿矾的含量：称取3.0 g工业绿矾，配制成250.00 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液的平均体积为20.00 mL。(滴定时发生反应的离子方程式为 $5 {Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + 8 H^{+} = 5 {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + 4 H_{2} O$ )

Ⅱ、称取300 g工业绿矾，通过上述流程最终制得 $50 g {Fe}_{3} O_{4}$ 。

计算产品 ${Fe}_{3} O_{4}$ 的产率________(保留4位有效数字)。

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5、某学校化学实验小组成员设计如图实验装置，制备

{Cl}_{2}

并探究

{Cl}_{2}

化学性质。

(1)、加入药品之前，先进行的实验操作是。

(2)、实验开始后，打开止水夹1，闭合止水夹2.甲装置发生反应的离子方程式为，其中体现还原性的盐酸与体现酸性的盐酸的物质的量之比为；在反应中高锰酸钾体现强氧化性，请写出

{SO}_{2}

使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式。

(3)、实验结束后，打开止水夹2，闭合止水夹1。

分别取丙、戊试管液体进行分成检测：丙试管产物KCl、 ${KClO}_{3}$ ，戊试管产物KCl、 $KClO$ 。

①装置乙中 $NaOH$ 溶液的作用为。

②丙装置采用热水浴的优点是；丙装置中试管内发生反应的离子方程式为。

(4)、在一定温度下，将一定量氯气通入KOH溶液中发生反应，若得到

n ({ClO}^{-}) : n ({ClO}_{3}^{-}) = 3 : 1

，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为。

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6、通过

{MgCl}_{2}

和

[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}

的相互转化可实现

{NH}_{3}

的高效存储和利用。

(1)、将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2)、

{NH}_{3}

的空间结构为。

{NH}_{3}

中N-H键是由氮原子的轨道与氢原子的1s轨道重叠形成σ键。

(3)、

[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}

的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。

① $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的配体中，配位原子是。

②已知 $[Mg {({NH}_{3})}_{6}] {Cl}_{2}$ 的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

(4)、我国科学家成功合成五氮阴离子盐：

{(N_{5})}_{6} {(H_{3} O)}_{3} {({NH}_{4})}_{4} Cl

(

N_{5}

可表示为

)，局部结构示意图如下所示。

① ${NH}_{4}$ 对于 $N_{5}$ 的稳定存在有重要作用。 ${NH}_{4}^{+}$ 与 $N_{5}$ 之间的作用力类型有。

②比较 $H_{3} O^{+}$ 中 $H - O - H$ 键角 ${NH}_{4}^{+}$ 中 $H - N - H$ 键角大小(填>，=，<)并解释原因：。

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7、下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、

B、

C、

D、

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8、下列化学用语正确的是

A、有机物

的名称：3-醛基戊烷 B、醛基的碳氧双键的极性：

C、基态Mn原子的价电子排布图：

D、氨基的电子式：

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9、在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是

A、加入

{Na}_{2} O_{2}

粉末的溶液：

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {OH}^{-}

B、无色溶液中：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O 、 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}

C、使甲基橙变红的溶液中：

{CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cu}^{2 +} 、 HClO 、 {Al}^{3 +}

D、

c ({KNO}_{3}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}

溶液：

H^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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10、回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将

{CO}_{2}

转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将

H_{2} S

转化为

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{2}

（如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应：

H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O

、

S + O_{2} = {SO}_{2}

①电极a上发生电极反应式：。

②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、

{FeS}_{2}

是

Li / {FeS}_{2}

电池（如图2）的正极活性物质，

Li / {FeS}_{2}

电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应：

{FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}

。该反应可认为分两步进行：第1步：

{FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}

，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取

LiCl

的同时又获得了电能。

①X为正极，Y极反应式：。

②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、

{CH}_{4}

可作为燃料使用，用

{CH}_{4}

和

O_{2}

组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应：

{CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O

，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、

{CO}_{2}

甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了

{CO}_{2}

的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的

{CO}_{2}

和

H_{2}

通过装有金属Ni的反应器，可得到

{CH}_{4}

。

已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

(7)、近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了

{CO}_{2}

的甲烷化，其工作原理如图5所示。

①微生物电解池实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化的阴极反应式为。

②如果处理有机物 $[{({CH}_{2} O)}_{n}]$ 产生标准状况下112 $m^{3}$ 的 ${CH}_{4}$ ，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

(8)、沼气的主要成分是

{CH}_{4}

，还含有

{CO}_{2}

、

H_{2} S

等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的

{CO}_{2}

和

H_{2} S

，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。

①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：。

②阳极室逸出 ${CO}_{2}$ 和（填化学式）； $H_{2} S$ 在阳极上转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 而除去，其电极反应式。

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11、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)、请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

(2)、编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。

t_{2}

时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

(3)、该小组对图2中

O ~ t_{1}

时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。

假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；

假设二：。

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12、Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛(

)的反应机理如图：

下列说法不正确的是

A、Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B、步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C、0.1mol

参与反应，消耗

O_{2}

在标准状况下为2.24L D、若用

^{18} O_{2}

代替

O_{2}

，反应生成的

H_{2} O

中O原子为

^{18} O

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13、

K_{2} {FeO}_{4}

和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，石墨电极上发生氧化反应 B、放电时，每生成

1mol Zn {(OH)}_{2}

，甲池中

{OH}^{-}

的物质的量减少2mol C、充电时，

{OH}^{-}

通过阴离子交换膜向锌电极移动 D、充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小

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14、为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解

{CO}_{2}

制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是

O_{2}

和

{CO}_{2}

B、铜电极的电极反应式为

{2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O

C、电解过程中，溶液中

{HCO}_{3}^{-}

通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得

2 .8g

C_{2} H_{4}

时，产生标准状况下

6 .72L

O_{2}

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15、下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol

O_{2} (g)

和2 mol

{SO}_{2} (g)

充分反应放出的热量为

(a - b) kJ

D、由（d）图可知，A与C的能量差为：

E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}

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16、某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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17、如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。

A．最高正化合价为+6 B．气态氢化物比H₂S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合

(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：

①铯的原子序数为。

②铯单质与H₂O反应的化学反应方程式为。

③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。

④下列推断正确的是(填字母)。

A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子

C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子

(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为。

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18、碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu₃FeS₄)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”中，Fe₃O₄与稀硫酸反应的离子方程式为。

(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe²⁺的试剂是。

(3)“除杂”操作中加H₂O₂的目的是。

(4)红褐色滤渣1为(写化学式)。

(5)滤液2中溶质主要为(NH₄)₂SO₄ ，检验 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法是。

(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为。

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19、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：

(1) X在反应①中起作用。

(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示， Y所属物质类别是(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

(3)写出反应⑥的离子方程式。

(4)写出L的化学式。

(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有。

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20、某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：

Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：。

Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

(1)浓硫酸的作用是。

(2)证明氯气和水反应的实验现象为。

(3)ICl的性质与 ${Cl}_{2}$ 类似，写出ICl与水反应的化学方程式。

(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是。

(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的 ${CO}_{2}$ ，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是。

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