相关试卷

1、每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是

A、摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B、摩尔是物质的数量单位 C、氢气的摩尔质量是2g D、0.5mol ${NO}_{2}$ 中含有1mol氧原子

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2、二氧化氯 $({ClO}_{2})$ 常用于饮用水消毒，我国规定饮用水残留的 ${ClO}_{2}$ 含量在0.1~0.8 $mg \cdot L^{- 1}$ 。测定水样中 ${ClO}_{2}$ 含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，加入足量的 $KI$ 与水样中的 ${ClO}_{2}$ 充分反应，生成的 $I_{2}$ 与 $5.00 mL 1.00 \times 10^{- 4} {mol}^{- 1} \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液恰好完全反应。此过程发生反应： $2 {ClO}_{2} + 2 KI = 2 {KClO}_{2} + I_{2}$ $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，根据上述数据计算并判断该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量是否符合国家规定。(写出计算过程)

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3、二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。

(1)、某校科研人员利用 $NaOH$ 溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：
①在整个“捕捉”过程中，发生的化学反应方程式。
②若实现 $NaOH$ 溶液的循环利用，可采取的措施为。

(2)、催化剂是一种参与反应又重新生成而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。科学家提出用 $FeO$ 为催化剂，利用太阳能热化学循环分解 ${CO}_{2}$ 制取C。用 $FeO$ 作催化剂，通过两步反应分解 ${CO}_{2}$ 制取C．已知第二步反应为： $2 {Fe}_{3} O_{4} = 6 FeO + O_{2} ↑$ ，则第一步反应的化学方程式为。

(3)、科研人员发现 ${CO}_{2}$ 捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。
请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：。

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4、薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。化学兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。
【查询资料】：已知薰衣草精油成分复杂，沸点范围100℃~220℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。
【设计方案】：小组讨论后提出如下提取方案。
【方案实施】：按预先设计的方案进行实验。

(1)、步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后。(填写相应操作对应装置图的字母)。

(2)、步骤②：在薰衣草水中加入适量 ${CCl}_{4}$ 进行(填写分离方法)。

(3)、步骤③：将分离出的 ${CCl}_{4}$ 层进行(填写相应操作对应装置图的字母)回收。

(4)、①装置C圆底烧瓶加入碎瓷片的目的是。
②冷却水的方向是从口进(填“b”或“c”)。

(5)、利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是______。

A、蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B、碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C、蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D、过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒液体

(6)、为进一步检验薰衣草溶解液中的其他物质，实验中需要配制3.0 $mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，如图是实验室中原有的浓硫酸试剂瓶标签上的内容：
①该浓硫酸的物质的量浓度为。
②欲利用该浓硫酸配制上述稀硫酸95 mL，则需要用普通量筒量取mL该浓硫酸。

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5、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02 10／23，外观与 $6.02 \times 10^{23}$ 相似，现以 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。试用相关知识回答以下问题。

(1)、 $3.01 \times 10^{23}$ 个 ${OH}^{-}$ 的质量为，含有电子的物质的量为，这些 ${OH}^{-}$ 与标准状况下L的 $H_{2} S$ 的质量相同，和mol ${NO}_{3}^{-}$ 含有的原子数相同。

(2)、a g氦气中含有的原子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是。

(3)、由 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 两气体组成的混合气体17 g，标准状况下，体积为11.2 L。则 $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 的物质的量之比为。

(4)、在0.1 L由 $KCl$ 、 $K_{2} {SO}_{4}$ 、 ${ZnSO}_{4}$ 形成的植物营养液中， $c (K^{+}) = 0.7 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Zn}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $c ({Cl}^{-}) = 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $c ({SO}_{4}^{2 -}) =$ 。

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6、根据物质的组成、结构、性质进行分类，可预测物质的性质及变化。

(1)、 ${SiO}_{2}$ 是普通玻璃的主要成分， ${SiO}_{2}$ 与氢氟酸反应可用于玻璃蚀刻就会在玻璃表面形成图案或功能结构的工艺制品。 ${SiO}_{2}$ 是属于。(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”)

(2)、物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如： ${Al}_{2} S_{3} + 6 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 H_{2} S ↑$ 。根据上述观点，写出 ${Mg}_{3} N_{2}$ 水解产物的化学式为和。

(3)、 $H_{2} S$ 经 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应的化学方程式：。

(4)、现有：①固体 $KOH$ ②盐酸③液氨④熔融 $NaCl$ ⑤蔗糖⑥铝⑦ ${CH}_{3} COOH$ ；其中能导电的是(填序号，下同)；属于非电解质的是。

(5)、铝钴(Co)镍(Ni)合金可用于制造永磁材料。将铝钴(Co)镍(Ni)合金在 $NaOH$ 溶液中浸取可以除去其中的单质铝，写出该反应的化学方程式：。

(6)、依下图分析
①从 ${MnSO}_{4}$ 溶液中得到 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的方法为，高于40℃趁热过滤。
②获得的晶体不能用水而用乙醇洗涤的原因是。

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7、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Na⁺、K⁺。为确认溶液的组成进行如下实验：
①取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后沉淀经过滤、洗涤、干燥，得固体4.30g，向该固体中加入过量的HCl溶液，有2.33g固体不溶解。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生标准状况下1.12L能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列关于原溶液组成的说法正确的是

A、一定存在 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ ，可能存在Cl^-、Na⁺、K⁺ B、取①的滤液进行焰色反应，观察到黄色火焰，说明原溶液含有Na⁺ ，不含有K⁺ C、原溶液中c( ${SO}_{4}^{2-}$ )=0.1mol·L^-1 ，且c( ${NH}_{4}^{+}$ )>c( ${SO}_{4}^{2-}$ ) D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl^-)>c( ${SO}_{4}^{2-}$ )

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8、实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。

	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	溶液无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出

下列说法不正确的是

A、KI对

H_{2} O_{2}

分解有催化作用 B、对比②和③，酸性条件下

H_{2} O_{2}

与KI的反应速率更快 C、对比①和③，②中的现象可能是因为

H_{2} O_{2}

分解的速率大于

H_{2} O_{2}

与KI反应的速率 D、实验②③中的温度差异说明，

H_{2} O_{2}

与KI的反应放热

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9、在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是

A、 B、 C、 D、

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10、下列说法正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式是 ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H + {CO}_{3}^{2 -}$ B、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，故 $HCl$ 、 $NaCl$ 均不属于电解质 C、虽然 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D、 ${SO}_{3}$ 溶于水后得到的溶液能导电，故 ${SO}_{3}$ 是电解质

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11、下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是

A、激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B、向 $NaOH$ 溶液滴加5~6滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，产生红褐色的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、有机物“钴酞菁”的分子(直径为 $1.3 \times 10^{- 9} m$ )可以具有磁性，但无法通过半透膜 D、明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性

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12、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体和1mol氮气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在几号刻度处。

A、刻度1 B、刻度2 C、刻度3 D、刻度4

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13、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 ${SO}_{2}$ 的催化氧化： $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的摩尔质量为64g B、 $64 {gSO}_{2}$ 和 $16 {gO}_{2}$ 被消耗则有 $1 {molSO}_{3}$ 生成 C、标况下，1mol ${SO}_{3}$ 体积约为22.4L D、等质量的 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 中氧原子数之比为2：3

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14、偏二甲肼 $(C_{2} H_{8} N_{2})$ 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $6.02 \times 10^{23}$ 个偏二甲肼分子的质量约为60 g B、偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1：4：1 C、1 mol 偏二甲肼含有 ${1 mol N}_{2}$ D、6 g 偏二甲肼含有 $N_{A}$ 个偏二甲肼分子

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15、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是

A、 ${Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl$ B、 $2 {NaHCO}_{3} ≜ {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ D、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

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16、下列物质的分类组合正确的是
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
② ${NaHSO}_{4}$ 、 $AgCl$ 、 ${AlCl}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 均为盐
③ $Mg {(OH)}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 均为碱
④干冰、 $CO$ 、 $H_{2} O$ 均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、 $C_{60}$ 均为碳单质

A、②⑤ B、③⑤ C、①②③⑤ D、④⑤

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17、二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用一直是研究热点。

(1)、捕碳技术（主要指捕获 ${CO}_{2}$ ）在降低温室气体排放中具有重要作用。下列工业场合中能够应用到捕碳技术的是______。

A、熟石灰生产线 B、合成氨工厂 C、联合制碱工业 D、硫酸生产线

(2)、捕碳后在需要时可以放碳，如 ${RNH}_{2}$ 捕获 ${CO}_{2}$ 反应为 ${RNH}_{2} (aq) + {CO}_{2} (g) ⇌ {RNHCOO}^{-} (aq) + {RNH}_{3}^{+} (aq)$     $Δ H < 0$ ，那么在工业上将 ${CO}_{2}$ 释放时，适合的外界反应条件为。

(3)、可将 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇。利用 ${CO}_{2}$ 在催化剂条件下加氢合成甲醇的主要反应如下：
主反应 ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{1} = - 48.97 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = + 41.17 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
根据上述反应， $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H =$ ，该反应在高温条件下自发进行（选填“能”或“不能”）。

(4)、向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在恒温条件下发生上述主、副反应。
①下列能说明主反应 ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 到达平衡状态的是（填标号）。
A混合气体的密度不再改变                    B．混合气体的压强不再改变
C．每断裂2mol $C = O$ 键，同时断裂3mol $H - O$ 键             D．CO浓度不再改变
②产品选择性是化工生产中要考虑的重要因素，选择性说明了消耗掉的原料有多少转化为了期望的产品。一定条件下，反应相同时间， ${CO}_{2}$ 转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：
已知： $甲醇选择性 = \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)}$
200~300℃时， ${CH}_{3} OH$ 选择性随温度的升高而下降，可能的原因是；结合上述信息并考虑工业实际，生产甲醇最不希望得到的反应结果是。
A．高转化率高选择性       B．低转化率低选择性       C．高转化率低选择性       D．低转化率高选择性
③一定条件下，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为 $p_{0}$ MPa，则副反应的 $K_{p} =$ 。（已知：分压=总压×该组分在气体中的物质的量分数）

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18、
汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题：
I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示
（1） $1 {molN}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 完全反应生成NO会(填“吸收”或“释放”)kJ能量。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应： $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，将CO、NO转化为无毒气体。
（2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示：
时间 $/ s$
0
1
2
3
4
5
$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.50 \times 10^{- 4}$
$2.50 \times 10^{- 4}$
$1.50 \times 10^{- 4}$
$1.00 \times 10^{- 4}$
$1.00 \times 10^{- 4}$
$c (CO) / mol \cdot L^{- 1}$
$3.60 \times 10^{- 3}$
$3.05 \times 10^{- 3}$
$2.85 \times 10^{- 3}$
$2.75 \times 10^{- 3}$
$2.70 \times 10^{- 3}$
$2.70 \times 10^{- 3}$
前2s内的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ ，平衡时NO的转化率为。
（3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母，下同)。
a．适当升高温度             b．将生成的 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 分离出去
c．充入氦气                    d．选择更高效的催化剂
（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入 $1molCO$ 和 $1molNO$ ，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是。
a．单位时间内消耗 $amolCO$ ，同时生成 $amolNO$              b． $v (NO) = v ({CO}_{2})$
c． $NO 、 CO 、 {CO}_{2} 、 N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$              d．容器内总压强不再改变
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号
$T (° C)$
NO初始浓度 $(mol / L)$
CO初始浓度 $(mol / L)$
催化剂的比表面积 $m^{2} / g$
Ⅰ
260
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.80 \times 10^{- 3}$
86
Ⅱ

128
Ⅲ
300
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.80 \times 10^{- 3}$
86
①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为，对比实验目的是。
②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是。

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19、已知： ${CH}_{4}$ 的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol^-1 ，据此判断下列热化学方程式正确的是

A、 ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (l)$ ∆H₁=-890.3kJ∙mol^-1 B、 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ∆H₂=-890.3kJ∙mol^-1 C、 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ ∆H₃=-890.3kJ∙mol^-1 D、 ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ∆H₄=-890.3kJ∙mol^-1

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20、在一定温度下，将0.13molX和0.16 molY加入1L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) $⇌$ 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是

A、其他条件不变，再充入0.2 molY，平衡时Y的转化率减小 B、该温度下此反应的平衡常数K=3.6 C、当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态 D、反应前2min的平均速率v(Z)= 0.06mol· L^-1·min^-1

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时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.50 \times 10^{- 4}$	$2.50 \times 10^{- 4}$	$1.50 \times 10^{- 4}$	$1.00 \times 10^{- 4}$	$1.00 \times 10^{- 4}$
$c (CO) / mol \cdot L^{- 1}$	$3.60 \times 10^{- 3}$	$3.05 \times 10^{- 3}$	$2.85 \times 10^{- 3}$	$2.75 \times 10^{- 3}$	$2.70 \times 10^{- 3}$	$2.70 \times 10^{- 3}$

实验编号	$T (° C)$	NO初始浓度 $(mol / L)$	CO初始浓度 $(mol / L)$	催化剂的比表面积 $m^{2} / g$
Ⅰ	260	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.80 \times 10^{- 3}$	86
Ⅱ				128
Ⅲ	300	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.80 \times 10^{- 3}$	86

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10