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相关试卷

1、载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H₂为燃料，以CaSO₄为载氧体的CLC体系工作原理如图所示。
已知：每消耗2mol $H_{2}$ 生成 $H_{2} O (g)$ 放出483.6kJ的热量；“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为 ${CaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ CaS (s) + 4 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 13.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (反应1)。
回答下列问题：

(1)、“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为。

(2)、随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应： ${CaSO}_{4} (s) + H_{2} (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g)$     ${ΔH}_{2}$ (反应2)，某实验室利用HSC软件绘制出1mol ${CaSO}_{4}$ 和1mol $H_{2}$ 在不同温度下反应的平衡体系中产物的组成如图所示。
① $Δ H_{2} =$ (填“＋”或“-”) $259.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，理由是。
②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用(填标号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。
A．高温高压               B．高温低压             C．低温高压             D．低温低压
③化学反应等温式的一种表达形式为 $Δ H - T Δ S = - R T \ln K$ ，其中 $Δ H$ 、 $Δ S$ 可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式、利用HSC软件，计算出不同温度下反应1的平衡常数 $K_{1}$ 、反应2的平衡常数 $K_{2}$ 数值如表所示。
温度/℃
600
800
1000
1200
$K_{1}$
$8.1 \times 10^{9}$
$2.5 \times 10^{9}$
$1.0 \times 10^{9}$
$4.8 \times 10^{8}$
$K_{2}$
$1.5 \times 10^{- 4}$
$8.5 \times 10^{- 2}$
$5.7 \times 10^{0}$
$1.1 \times 10^{2}$
ⅰ．随着温度的升高， $K_{1}$ 的变化趋势小于 $K_{2}$ 的原因是。
ⅱ.600℃时，平衡体系中 $H_{2}$ 的物质的量为mol。
ⅲ．保持1000℃，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后， $c ({SO}_{2})$ 的变化情况为(填“增大”“减小”或“不变”)。

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2、亚硝酸钙 $[Ca {({NO}_{2})}_{2}]$ 广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取 $Ca {({NO}_{2})}_{2}$ 。

(1)、仪器A的名称是，装置Ⅰ中试剂名称是。

(2)、装置的连接顺序是：c→（填字母）。

(3)、滴入稀硝酸前需要通入一段时间 $N_{2}$ ，待反应结束后还需继续通一会 $N_{2}$ ，继续通 $N_{2}$ 的目的是。

(4)、装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是。

(5)、装置Ⅴ的作用是。

(6)、装置Ⅵ中氮元素被氧化成 $+ 5$ 价，则反应的离子方程式为。

(7)、测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下：
①除去 ${NO}_{2}^{-}$ 时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为。
②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为。

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3、室温下，0.1 mol·L^-1KOH溶液滴定10 mL0.05 mol·L^-1 ${Mg(HA)}_{2}$ 溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是
已知：室温时， $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 10^{- 11.25}$ 。

A、 ${Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+}$ 的平衡常数为 $10^{- 2.75}$ B、a点： $c (H^{+}) + 2 c ({Mg}^{2 +}) > c ({OH}^{-}) + 2 c (A^{2 -})$ C、b点： $c ({Mg}^{2 +}) = c (A^{2 -}) + c ({HA}^{-}) + c (H_{2} A)$ D、从b点到c点，水的电离程度一直在增大

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4、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 存在平衡： $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) Δ H < 0$ 。下列分析正确的是

A、1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B、断裂 $2 {mol NO}_{2}$ 中的共价键所需能量小于断裂 $1 {mol N}_{2} O_{4}$ 中的共价键所需能量 C、恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D、恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅

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5、在卤水精制中，纳滤膜对 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。
已知： $+ {-NH}_{2} \to_{}^{一定条件}$ $+ HCl$
下列说法正确的是

A、J能脱除 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 可能与其存在阴离子有关 B、TMC中所有原子一定共面 C、J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D、合成J的反应为加聚反应

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6、关于下列各装置图的叙述正确的是

A、图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯 B、图②装置铁上镀铜，b极为铁 C、图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D、图④装置铁钉发生析氢腐蚀

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7、咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是

A、咖啡因的分子式为 $C_{8} H_{10} N_{4} O_{2}$ B、咖啡因的分子结构可以通过 $X$ 射线衍射技术最终测定 C、咖啡因分子中C有2种杂化方式 D、咖啡因分子分子间存在氢键

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8、下列说法正确的是

A、最外层电子数为2的元素都分布在s区 B、区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形 C、所有非金属元素都分布在p区 D、元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素

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9、如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是

A、苯的大 $π$ 键可以表示为 $Π_{6}^{6}$ ，萘()中大 $π$ 键表示为 $Π_{10}^{10}$ B、有机物B的碳原子和氮原子中，采用 ${sp}^{2}$ 杂化与 ${sp}^{3}$ 杂化的原子个数比为7：2 C、 ${(C_{2} H_{5})}_{3} SiH$ 中键长由小到大的顺序为 $H - C < H - Si < C - Si$ D、 ${NO}_{3}^{-}$ 的空间结构为平面三角形

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10、下列有关原子结构与性质的说法，正确的是

A、基态 $_{24} Cr$ 电子排布式 ${1s}^{2} {2s}^{2} {2p}^{6} {3s}^{2} {3p}^{6} {3d}^{4} {4s}^{2}$ 违反了泡利不相容原理 B、激发态 ${Mg}^{2 +}$ 的电子轨道表示式： C、基态 $K^{+}$ 中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D、基态 $S$ 原子有16种能量不同的电子

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11、M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性： $W>Y$ B、简单离子半径： $W>Y>X>Z$ C、键角： ${MZ}_{4} {>XZ}_{3}$ D、Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质

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12、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A、恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B、其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C、 $3 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 的反应速率一定比 $1 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 的反应速率大 D、恒温恒容容器中发生 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，充入 $Ar$ 压强增大，反应速率不变

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13、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：
① $CO (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + {CO}_{2} (g) Δ H = - 235.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
② $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H = - 761.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
在 ${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2}$ 的总反应中，若有标准状况下 $11 .2 L CO$ 被氧化，则放出的热量为

A、 $761 .5 kJ$ B、 $154 .0 kJ$ C、 $380 .75 kJ$ D、 $117 .75 kJ$

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化镁与稀硫酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ B、向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O +$ ${CO}_{2} ↑$ C、氢氧化钠溶液通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}$ D、铁与稀硫酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +}$ $+ 3 H_{2} ↑$

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15、泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是

A、剁茶 B、过筛 C、发酵 D、压制

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16、

某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。

实验(一)探究氯气与K₂FeO₄的氧化性相对强弱，如图所示：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，易溶于水

（1）C装置中仪器名称是。

（2）B装置中盛放的试剂是， D装置的作用是。

（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl₂先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)₃生成K₂FeO₄ ，写出②的离子方程式为。

（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl₂和K₂FeO₄的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。

实验(二)探究氯气氧化KI的产物

查阅资料：I₂和I^﹣在溶液中会发生反应：I₂+I⁻= $I_{3}^{-}$ ， $I_{3}^{-}$ 显棕黄色且遇淀粉变蓝；I₂可被氯气氧化为 ${ICl}_{2}^{-}$ (红色)和 ${ICl}_{4}^{-}$ (黄色)，两种离子可继续被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ (无色)。

实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：

为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取反应后甲中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变
Ⅱ．将I₂溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol∙L⁻¹的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的 ${ICl}_{4}^{-}$ 和 ${ICl}_{2}^{-}$ 在水溶液中与氯气反应生成 ${IO}_{3}^{-}$ 的离子方程式：。

（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。

17、“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：
已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ；
②除杂试剂均过量；
③“84”消毒液具有较强的碱性。

(1)、操作①为；向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是(填标号)。
A.NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液
B. ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液
C. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液

(2)、操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，产生气泡的离子方程式为。电解NaCl溶液会生成 $H_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和NaOH，该反应中氧化产物为(填化学式)。

(3)、 ${Cl}_{2}$ 与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是。

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18、将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。

(1)、用化学方程式解释上图中Na₂O₂的用途：。

(2)、在700～800℃时，用Na可以将TiCl₄还原为Ti，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：。

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19、向三个密闭容器中分别充入He、空气、 ${CO}_{2}$ ，下列有关这三种气体的叙述正确的是

A、同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系： $ρ ({CO}_{2}) >ρ (空气) >ρ (He)$ B、同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系： $V ({CO}_{2}) <V (空气) <V (He)$ C、同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系： $N ({CO}_{2}) > N (空气) > N (He)$ D、同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系： $m (He) >m (空气) >m ({CO}_{2})$

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20、向含 ${Fe}^{2 +}$ ， $I^{-}$ ， ${Br}^{-}$ 的溶液中通入过量的 ${Cl}_{2}$ ，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知 $b - a = 5$ ，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是

A、原溶液中 $n ({FeBr}_{2}) : n ({FeI}_{2}) = 3 : 1$ B、线段Ⅱ表示 ${Fe}^{2 +}$ 的变化情况 C、线段Ⅳ表示 ${IO}_{3}^{-}$ 的变化情况 D、根据图像可计算出 $a = 5$ ， $b = 10$

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