高中化学人教版（2019）-试题列表-第23页

1、下列有关方程式的书写错误的是

A、乙酰胺在氢氧化钠溶液中水解：

{CH}_{3} {CONH}_{2} + H_{2} O + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{3} ↑

B、

{Na}_{2} O_{2}

与水制备少量氧气：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 NaOH + O_{2} ↑

C、将苯酚加入到碳酸钠溶液中：

+

{CO}_{3}^{2-}

→

+

{HCO}_{3}^{-}

D、用

{TiCl}_{4}

制

{TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O

：

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O ↓ + 4 HCl

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2、常温下，

{Hg}^{2 +}

与

{Cl}^{-}

存在多个配位平衡：

① ${{[HgCl}_{4}]}^{2 -} \overset{}{⇌} {[{HgCl}_{3}]}^{-} + {Cl}^{-}$ $K_{1} {=10}^{-1}$ ② ${[{HgCl}_{3}]}^{-} \overset{}{⇌} {HgCl}_{2} + {Cl}^{-}$ $K_{2} {=10}^{-0 .85}$

③ ${HgCl}_{2} \overset{}{⇌} {[HgCl]}^{+} + {Cl}^{-}$ $K_{3}$ ④ ${[HgCl]}^{+} \overset{}{⇌} {Hg}^{2 +} + {Cl}^{-}$ $K_{4} {=10}^{-6 .78}$

常温下，向盐酸中加入一定量的 ${HgCl}_{2}$ ，体系平衡后得到含 $c {(Cl}^{-})=0 .1mol/L$ 的溶液，下列说法正确的是

A、加水稀释，溶液中的微粒总数下降 B、上述溶液中，

c ({HgCl}_{2}) > c ({[{HgCl}_{4}]}^{2 -}) = c ({[{HgCl}_{3}]}^{-})

C、

c ({Hg}^{2+}) + c (H^{+}) + c ({[HgCl]}^{+}) = c ({[{HgCl}_{3}]}^{-}) + c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-}) + c ({[{HgCl}_{4}]}^{2-})

D、向溶液中加入NaCl固体，

c ({[{HgCl}_{3}]}^{-})

一定降低

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3、利用如图装置进行实验：打开K₁、K₂ ，关闭K₃ ，将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶，当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K₁。下列说法错误的是

A、Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B、挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C、关闭K₂ ，下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D、打开K₃ ，洗气瓶中溶液变蓝

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4、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温下，27 g铝片与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为3N_A B、标准状况下的22.4 LN₂与足量H₂充分反应，生成NH₃分子的数目为2N_A C、

1L 1 .0mol \cdot L^{-}^{1} {FeCl}_{3}

溶液中含有

{Fe}^{3+}

的数目为N_A D、4.6 gNa在空气中充分反应生成Na₂O和Na₂O₂ ，转移电子数目为0.2N_A

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5、离子液体在可穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成(结构如图)，W的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A、原子半径：X＜Y＜Z B、简单氢化物的沸点：Z＜Y C、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜W＜Q D、

{YX}_{3}^{-}

与ZQ₃的空间结构相同

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6、下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	工业制硫酸，用98.3% $H_{2} {SO}_{4}$ 吸收SO₃	SO₃可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸
B	在牙膏中添加氟化物能有效防止蛀牙	F^-在水溶液中水解生成弱酸HF
C	O₃在CCl₄中溶解度高于在水中的溶解度	O₃是非极性分子
D	从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料	煤的干馏是物理变化

A、A B、B C、C D、D

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7、能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是

A、X可为

N_{2}

， Y可为

{NO}_{2}

B、X可为硫，反应①的另一反应物可能为

H_{2} S

C、X可为Na，反应①为电解Z的水溶液 D、X可为铁，若Z为

{FeCl}_{3}

，则加入足量铜可实现反应①的转化

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8、下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是

A、用装置甲蒸干溶液获得无水FeCl₃ B、用装置乙制备溴苯和验证HBr的生成 C、用装置丙测定中和反应的反应热 D、用装置丁标定醋酸溶液的浓度

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9、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	向“84”消毒液中滴加白醋(含醋酸)，提高漂白性	醋酸酸性大于次氯酸
B	补铁剂与维生素C同时服用效果更佳	维生素C具有还原性
C	对钢铁部件表面进行发蓝处理	发蓝处理可使钢铁表面生成一层致密的氧化膜
D	环卫工人用FeS处理污水	FeS有还原性，可还原 ${Ag}^{+} 、 {Hg}^{2 +}$ 等离子

A、A B、B C、C D、D

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10、化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是

A、酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”的作用相同 B、人体血浆中存在

H_{2} {CO}_{3} {/HCO}_{3}^{-}

的缓冲体系，可以避免体系pH出现大幅度变化而影响身体健康 C、电车出行促环保，电车中的锂离子电池属于二次电池 D、民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀

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11、新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面，下列说法正确的是

A、利用

{CO}_{2}

合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B、北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区 C、“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧-甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D、小型核反应堆“玲龙一号”以

^{235} U

为核燃料，

^{235} U

与

^{238} U

互为同素异形体

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12、我国在科技上不断取得重大成果，下列各项中使用的材料不属于无机非金属材料的是

A、“神舟十九号”上的石英加速度计 B、“碲化镉薄膜太阳能电池”使用的原料碲化镉 C、用于吊装港珠澳大桥的聚乙烯纤维吊绳 D、应用于5G手机中的石墨烯导热膜

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13、盐酸醋克利定(H)可用于治疗成人老花眼，以下为其合成路线之一(部分试剂和条件已略去)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：

(1)、A中含氧官能团的名称是。

(2)、B→C的反应类型是。

(3)、反应①中加入

K_{2} {CO}_{3}

的作用是。

(4)、反应②的化学方程式为。

(5)、F的结构简式为。

(6)、A的同分异构体中含有

的有种(不考虑立体异构)。

(7)、参照上述流程，以

、CH₃CH₂OH为主要原料，设计

的合成路线图(无机试剂任选)。

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14、

{CO}_{2} - {CH}_{4}

重整反应可以将

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

废气转化为

CO

和

H_{2}

，变废为宝，相关的主要反应有：

I． ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g) Δ H_{1} = + 247 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

II． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

III． ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g) Δ H_{3} = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

IV． $2 CO (g) ⇌ C (s) + {CO}_{2} (g) Δ H_{4} = - 172 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、反应

CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)

的

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、在

100 kPa

的恒压密闭容器中，

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

均按

1 mol

投料，平衡时含碳物质的百分含量如图1所示。已知：含碳物质的百分含量

= \frac{n (含 碳 物 质)}{2 mol} \times 100 %

。

①图 $b$ 代表的产物是，理由是。

②550℃时，容器中 $n (H_{2} O) = 0.62 mol$ ， $p ({CH}_{4}) =$ kPa(保留小数点后2位)，反应II的平衡常数 $K_{p}$ 为(列出计算式)。

(3)、科学家研制出一种Ni—Cu合金，在低温时对该重整体系表现出良好的抗积碳活性，请根据图2分析该催化剂的抗积碳原理。

(4)、一种新型串联电热催化系统如图3所示，当进料比

\frac{n ({CO}_{2})}{n ({CH}_{4})} = 2

时，可实现

{CO}_{2}

、

{CH}_{4}

全部转化为

CO 、 H_{2}

，该电解池的总反应方程式为。

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15、铍作为“工业维生素”，在航空航天、核工业等领域具有不可替代性。一种以绿柱石(主要成分是

3 BeO \cdot {Al}_{2} O_{3} \cdot 6 {SiO}_{2}

，含少量

FeO

、

{Fe}_{2} O_{3}

等杂质)为原料，制备铍的工艺流程如图所示：

已知：①Be和Al在单质及化合物的性质上具有相似性；

②当溶液中剩余离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5}$ 时，可认为生成沉淀的反应已进行完全；

③常温下，某些难溶电解质的 $K sp$ 数据如表所示：

沉淀	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Be {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.0 \times 10^{- 38}$	$1.3 \times 10^{- 33}$	$1.0 \times 10^{- 21}$

回答下列问题：

(1)、下列铍元素的不同微粒中，再失去一个电子，需要能量最多的是_______(填标号)。

A、

B、

C、

D、

(2)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。

(3)、若溶液中

c ({Be}^{2 +}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}

，则“沉铁”时，溶液

pH

控制的范围为。

(4)、“沉铍”时，若使用过量的

NaOH

溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因。

(5)、流程中由

BeO

制备

{BeCl}_{2}

的化学方程式为。

(6)、电解熔融

{BeCl}_{2}

制备

Be

时，需加入

NaCl

晶体，其作用是。

(7)、碳化铍的晶胞结构及俯视图如下，则铍原子和碳原子之间的最近距离为

pm

，晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

(已知晶胞参数为

a pm

；阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

)。

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16、

实验小组采用碘蒸气与锡制备四碘化锡( ${SnI}_{4}$ )并测定其纯度，实验装置如图所示(夹持及加热装置省略)：

已知： ${SnI}_{4}$ 为橙红色晶体， $M = 627 g \cdot {mol}^{- 1}$ ，易水解，在冰醋酸中溶解度较小；醋酸酐具有吸水性。

I．四碘化锡的制备

步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入 $1.500 g$ 锡片、 $2.540 g$ 碘、适量冰醋酸和醋酸酐，加热至沸腾，直到反应完全；

②冷却结晶，过滤得四碘化锡粗品；

③将步骤②的粗品放在烧杯中，加入 $20 mL$ 氯仿，热水浴充分溶解，过滤；

④在通风橱中将滤液蒸发结晶，待氯仿全部挥发抽尽后，得到橙红色晶体。

回答下列问题：

（1）制备

{SnI}_{4}

的化学方程式为。

（2）步骤①中，气雾上升高度不宜超过球形冷凝管高度的三分之一，若气雾上升过高，可采取的措施有(答一条即可)。

（3）加入醋酸酐的目的是。

（4）下列仪器中，步骤③和④中都不需使用的是(填仪器名称)。

II．四碘化锡纯度的测定

取 $1.0 g$ 产品，加水使其完全水解生成沉淀，将上层清液转移至 $250 mL$ 容量瓶中定容，移取 $25.00 mL$ 于锥形瓶中，加入少量 ${CCl}_{4}$ 和几滴 $KSCN$ 溶液，用 $0.0200 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 ${FeCl}_{3}$ 溶液滴定至终点，滴定过程中发生反应 $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} ⇌ 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ，平行测定三次，平均消耗 ${FeCl}_{3}$ 溶液的体积为 $20.00 mL$ 。

（5）

{SnI}_{4}

水解生成

{SnO}_{2} \cdot x H_{2} O

的化学方程式为。

（6）滴定终点的现象为。

（7）产品的纯度为。

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17、常温时，在一定pH范围内，含

Cu {(OH)}_{2} (s)

的溶液中存在如下平衡关系：

$Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌ Cu {(OH)}_{2} (aq) K_{0};$ $Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌ {Cu}^{2 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) K_{1}$ ； $\begin{array}{l} Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌ Cu {(OH)}^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) K_{2} ； \\ Cu {(OH)}_{2} (s) + {OH}^{-} (aq) ⇌ Cu {(OH)}_{3}^{-} (aq) K_{3} ； \end{array}$ $Cu {(OH)}_{2} (s) + 2 {OH}^{-} (aq) ⇌ Cu {(OH)}_{4}^{2 -} (aq) K_{4}$ 。

已知 $lg c ({Cu}^{2 +}) 、 lg c [Cu {(OH)}^{+}] 、 lg c [Cu {(OH)}_{3}^{-}] 、 lg c [Cu {(OH)}_{4}^{2 -}]$ 随 $pH$ 的变化关系如图所示； $\frac{K_{0}}{K_{1}} = 1.0 \times 10^{13.08}$ 。下列说法错误的是

A、线

L

表示

lg c [Cu {(OH)}_{3}^{-}]

B、b点：

c [Cu {(OH)}_{2} (aq)] > c [Cu {(OH)}_{4}^{2 -}]

C、

K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]

的数量级为

10^{- 20}

D、常温时，

Cu {(OH)}^{+} (aq) ⇌ {Cu}^{2 +} (aq) + {OH}^{-} (aq)

的平衡常数

K = 10^{- 7}

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18、一种以

KOH (aq)

为电解液的双极氨合成的电解池装置如图所示。已知：

{CNO}^{-} + {OH}^{-} + H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + {CO}_{3}^{2 -}

。下列说法错误的是

A、

a

极电势低于

b

极电势 B、电解一段时间后，右室

{OH}^{-}

浓度降低 C、左室电极方程式为：

{NO}_{3}^{-} + 8 e^{-} + 6 H_{2} O = {NH}_{3} ↑ + 9 {OH}^{-}

D、当电路中转移

4 {mole}^{-}

时，锥形瓶中理论上生成

1 {molNH}_{3}

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19、下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向 $I_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液(深紫红色)中加入等体积的KI浓溶液，振荡，静置，溶液分层，下层呈浅紫红色，上层呈棕黄色	$I_{2}$ 的溶解能力： KI浓溶液>CCl₄
B	常温下，将Al片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者有气体产生，后者无明显现象	氧化性：稀硝酸>浓硝酸
C	在少量脱脂棉中加入几滴浓硫酸和几滴水，搅成糊状，再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，煮沸，生成砖红色沉淀	纤维素水解生成葡萄糖
D	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中先后滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，先产生白色沉淀，后变成红褐色沉淀	相同温度下的 $K_{sp}$ ： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$