相关试卷

1、回答下列问题：

(1)、二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 的能量变化如图所示。下列说法正确的是__________。

A、该反应是放热反应 B、反应中每转化 $1 {mol CO}_{2}$ ，转移 $6 mol$ 电子 C、若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D、在一固定体积的容器中充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ 充分反应，放出的热量为 $49 kJ$

(2)、在体积为 $2 L$ 的恒温恒容密闭容器中，充入 $1 {mol CO}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ， $10 min$ 后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.6倍。
Ⅰ．反应速率 $v (H_{2}) =$ ， ${CO}_{2}$ 的平衡转化率。
Ⅱ．下列说法正确的是。
A．混合气体密度不随时间变化，则反应达到了平衡状态
B．恒温恒容充入 $He (g)$ ，压强增大，则化学反应速率变大
C．升高温度提高反应的速率，缩短达到平衡的时间
D．单位时间内有 $3 {n mol H}_{2}$ 生成，同时有 ${n mol H}_{2} O (g)$ 生成，则反应达到了平衡状态

(3)、中国科学院应用化学研究所在甲醇( ${CH}_{3} OH$ 是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。写出该电池在酸性环境下正极的电极反应式。

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2、工业上由含铜废料(含有 $Cu$ 、 $CuS$ 、 ${CuSO}_{4}$ 等)制备硝酸铜晶体的流程如图：

(1)、加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有(任写一种)。

(2)、图中 ${SO}_{2}$ 经转化生成的 $H_{2} {SO}_{4}$ 可用于“酸化”，转化中产生的 ${SO}_{3}$ 可用浓硫酸吸收生成焦硫酸 $H_{2} S_{2} O_{7}$ (可视为 $H_{2} {SO}_{4} \cdot {SO}_{3}$ )，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法错误的是________(填序号)。

A、工业上用浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 吸收 ${SO}_{3}$ 是为了防止形成酸雾 B、 $K_{2} S_{2} O_{7}$ 的水溶液呈中性 C、 $H_{2} S_{2} O_{7}$ 具有强氧化性 D、 ${SO}_{3}$ 不能用浓硫酸干燥， ${SO}_{2}$ 也不能用浓硫酸干燥

(3)、“过滤”后的滤渣需洗涤，设计实验说明洗涤已干净。

(4)、“淘洗”步骤中合适的溶液A是，流程中“系列操作”具体为。

(5)、“反应”步骤中加 $10 {%H}_{2} O_{2}$ 可以避免污染性气体的产生( ${HNO}_{3}$ 只起酸性作用)，也可用通入 $O_{2}$ 代替双氧水，写出与 $O_{2}$ 反应的离子方程式：。

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3、按要求回答以下问题：

(1)、铝元素在周期表中的位置为。

(2)、铝及其化合物用途广泛，以下说法错误的是_______________。

A、明矾可用于自来水的净化、消毒 B、工业上可电解 ${AlCl}_{3}$ 来冶炼铝 C、铝槽车可用于运输浓硝酸 D、 $NaOH$ 和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂

(3)、写出氨气催化氧化的化学方程式。

(4)、关于氨气和铵盐的说法正确的是__________。

A、实验室干燥氨气可用碱石灰 B、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白雾产生 C、氨气的沸点高于甲烷，是因为氨气分子间存在氢键 D、硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应属于氮的固定

(5)、 ${Al}_{2} O_{3}$ (熔点： $2050 ℃$ )远高于 ${NO}_{2}$ (熔点： $- 11 ^{\circ} C$ )，原因是。

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4、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	说明溶液中含有 ${Na}^{+}$ ，可能含有 $K^{+}$
B	探究 $Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的原因，将 ${NO}_{2}$ 通入下列溶液至饱和： ①浓 ${HNO}_{3}$ ② $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 混合溶液	①无色变黄色 ②蓝色变绿色	$Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因可能是溶有 ${NO}_{2}$
C	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉未水解
D	在两支试管中各加入 $2 mL 0 .1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液并分别置于 $0 ℃$ 、 $30 ℃$ 水浴中，再同时向上述试管中各加入 $2 mL 0 .1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，振荡	置于 $30 ℃$ 水浴中的试管气泡产生快	说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率

A、A B、B C、C D、D

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5、我国科学家首次从原子尺度揭示了刻蚀过程中完整的固-液-气三相反应机理，金纳米棒在 $NaBr$ 、 $HBr$ 溶液表面溶解生成 ${[{AuBr}_{2}]}^{-}$ 的过程如图所示：
下列说法不正确的是

A、添加 $NaBr$ 可以增大 $c ({Br}^{-})$ ，加快金的溶解速率 B、该反应的氧化剂为 $O_{2}$ ，还原剂为 $Au$ C、金表面溶液中含有大量 ${OH}^{-}$ D、溶解 $1 mol Au$ ，需消耗标准状况下 $5.6 L O_{2}$

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6、一定温度下，向容积为 $2 L$ 的密闭容器中加入足量活性炭和 $NO$ 发生反应： $C (s) + 2 NO (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ， $n (NO)$ 和 $n (N_{2})$ 随时间变化曲线如下图实线所示。改变某一反应条件，测得 $n (NO)$ 或 $n (N_{2})$ 随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是

A、 $b$ 点时，若加入活性炭，则 $v_{正} (N_{2}) > v_{逆} (N_{2})$ B、改变反应条件前， $0 \sim 10 min$ 内， $v (NO) = 0.6 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ C、反应达平衡时， $NO$ 的转化率为66.67% D、题中改变的反应条件可能是使用了高效催化剂

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7、研究 $HCOOH$ 燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许 $K^{+}$ 通过的半透膜隔开。下列说法正确的是

A、 $M$ 电极反应式为： ${HCOO}^{-} + 2 {OH}^{-} + 2 e^{-} = {HCO}_{3}^{-} + H_{2} O$ B、 ${Fe}^{3 +}$ 为该电池反应的催化剂，物质 $A$ 为硫酸 C、电子的流动方向为 $N \to$ 用电器 $\to M$ D、电池工作时，每生成 $1 {mol HCO}_{3}^{-}$ ，将会有 $1 mol K^{+}$ 通过半透膜移向右侧

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8、某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是

A、该有机物既能发生酯化反应，又能发生加聚反应 B、用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 C、 $1 mol$ 该有机物分别与足量的 $Na$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 反应产生气体的物质的量相同 D、该有机物分子中含有苯环，但不属于芳香烃

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9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，Y原子的最外层有6个电子，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于IA族，Q与Y属于同一主族。下列说法正确的是

A、原子半径： $r (Z) < r (W) < r (Q)$ B、 $Y$ 的氢化物沸点一定大于 $X$ 的氢化物 C、 $Z$ 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D、 $W$ 与 $Y$ 可形成化合物 $W_{2} Y$ 和 $W_{2} Y_{2}$

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10、下列化学用语书写正确的是

A、 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的离子方程式： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ B、工业制粗硅的反应化学方程式： ${SiO}_{2} + C \begin{matrix} 高温 \\ \bar{\bar{}} \end{matrix} Si + {CO}_{2} ↑$ C、用电子式表示 $HCl$ 的形成过程： D、过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： $3 Fe + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Fe}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

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11、下列说法不正确的是

A、氨基酸为小分子化合物，分子中均含有 $- COOH$ 和 $- {NH}_{2}$ B、可利用牛油和烧碱溶液混合加热，进行肥皂的生产 C、向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 D、纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精

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12、下列说法正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、标准状况下， $22.4 L$ 的 ${SO}_{3}$ 所含 $O$ 原子数目为 $3 N_{A}$ B、 $0.5 mol / L$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 溶液中含有的 ${NH}_{4}^{+}$ 的个数小于 $0.5 N_{A}$ C、 $56 g Fe$ 与足量的 ${Cl}_{2}$ 点燃充分反应，转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、同温同压下，体积相同的 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ ，它们的原子个数比为 $2 : 3$

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13、海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水中提取溴原理如图所示。下列说法不正确的是

A、试剂 $X$ 为硫酸，可以除去苦卤中的碱性物质，减少 ${Cl}_{2}$ 的消耗 B、通热空气的主要目的是赶出过量的 ${Cl}_{2}$ C、试剂 $Y$ 若选用 ${SO}_{2}$ ，则发生的主要反应为 ${SO}_{2} + {Br}_{2} + 2 H_{2} O = 2 HBr + H_{2} {SO}_{4}$ D、操作 $Z$ 为蒸馏

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14、下列有关实验的操作或目的，正确的是
A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
B．实验室制备氨气
C．配制一定质量分数的溶液时转移溶液
D．加热试管中的液体

A、A B、B C、C D、D

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15、下列表述正确的是

A、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B、 ${NO}_{2}$ 与水反应生成硝酸，说明 ${NO}_{2}$ 是酸性氧化物 C、高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等 D、向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象

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16、汽车尾气中的 ${NO}_{2}$ 和 $CO$ 在催化剂作用下发生反应： $2 {NO}_{2} + 4 CO \begin{matrix} 催化剂 \\ \bar{\bar{}} \end{matrix} 4 {CO}_{2} + N_{2}$ ，下列说法正确的是( $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)

A、 ${NO}_{2}$ 是还原剂， $CO$ 是氧化剂 B、 ${NO}_{2}$ 被氧化 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为 $4 : 1$ D、生成 $22.4 L {CO}_{2}$ 转移电子的数目为 $2 N_{A}$

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17、《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是
选项
A
B
C
D
示意
腐蚀类物质
爆炸类物质
易燃类物质
加压气体
GHS标准符号

A、A B、B C、C D、D

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18、下列物质溶于水能导电且属于电解质的是

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ B、 ${Cl}_{2}$ C、 ${CH}_{3} COONa$ D、 ${NH}_{3}$

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19、镍是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，用镍制造不锈钢和各种合金钢被广泛地用于飞机、舰艇、雷达、导弹、陶瓷颜料、永磁材料、电子遥控等领域。回答下列问题：

(1)、基态Ni原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为。

(2)、具有不对称结构的Schiff碱及其与过渡金属形成的配合物结构类似于生命体系的真实情况。有一种广泛用于生命体系中金属蛋白的模拟研究，其结构如图所示。
该配合物中C原子的杂化方式为；该配合物中除H之外的组成元素的第一电离能由小到大的顺序是。

(3)、二氧化硒主要用于电解锰行业，其中一种制备方法为2NiSeO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{510℃}} \end{matrix}$ 2NiSeO₃+O₂↑、NiSeO₃ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NiO+SeO₂。下列分子或离子的VSEPR模型为平面三角形的是________(填字母)。

A、SeO $_{4}^{2 -}$ B、SeO $_{3}^{2 -}$ C、NiO D、SeO₂

(4)、草酸镍可用于制镍粉和镍的催化剂等，加热分解的化学方程式为NiC₂O₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ NiO+CO+CO₂ ，属于非极性分子的产物是，等物质的量的CO(C≡O)与CO₂分子中的π键比为，与CO₂互为等电子体(等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团)的阴离子为(任写一种)。

(5)、氢能是一种重要的二次能源，其独有的优势和丰富的资源引起人类广泛的兴趣，然而氢的储存是目前氢能利用的一大难题，现有La、Ni合金是较为理想的储氢材料，其晶胞结构如图所示：
①该储氢材料的化学式为。
②已知晶胞参数边长为anm，高为bnm，设阿伏加德罗常数的值为N_A一个晶胞内可以储存18个氢原子，储氢后的晶胞密度为g·cm^-3。

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20、下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	HF的沸点高于HCl	HF的相对分子质量小于HCl
B	${CO}_{2}$ 为直线形分子	${CO}_{2}$ 分子中 $C = O$ 是极性键
C	$H_{2} O$ 是一种稳定的化合物	水分子间存在氢键
D	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级半充满

A、A B、B C、C D、D

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A．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性	B．实验室制备氨气

C．配制一定质量分数的溶液时转移溶液	D．加热试管中的液体

选项	A	B	C	D
示意	腐蚀类物质	爆炸类物质	易燃类物质	加压气体
GHS标准符号