相关试卷

1、在电解质溶液的导电性装置中，若如下图中滴加溶液时，灯泡亮暗变化随加入溶液体积变化的图像是

A、 B、 C、 D、

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2、下列说法正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 的电离方程式是 ${NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H + {CO}_{3}^{2 -}$ B、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，故 $HCl$ 、 $NaCl$ 均不属于电解质 C、虽然 ${BaSO}_{4}$ 难溶于水，水溶液导电性差，但它却是电解质 D、 ${SO}_{3}$ 溶于水后得到的溶液能导电，故 ${SO}_{3}$ 是电解质

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3、下列现象或应用与胶体有关且说法正确的是

A、激光笔照射纳米碳酸钙会产生丁达尔效应 B、向 $NaOH$ 溶液滴加5~6滴饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液，产生红褐色的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 C、有机物“钴酞菁”的分子(直径为 $1.3 \times 10^{- 9} m$ )可以具有磁性，但无法通过半透膜 D、明矾净水是因为明矾较稳定且具有吸附性

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4、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体和1mol氮气，此时活塞的位置如图所示。实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在几号刻度处。

A、刻度1 B、刻度2 C、刻度3 D、刻度4

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5、硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是 ${SO}_{2}$ 的催化氧化： $2 {SO}_{2} + O_{2} ⇌_{}^{催化剂} 2 {SO}_{3}$ ，下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 的摩尔质量为64g B、 $64 {gSO}_{2}$ 和 $16 {gO}_{2}$ 被消耗则有 $1 {molSO}_{3}$ 生成 C、标况下，1mol ${SO}_{3}$ 体积约为22.4L D、等质量的 ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 中氧原子数之比为2：3

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6、偏二甲肼 $(C_{2} H_{8} N_{2})$ 是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、 $6.02 \times 10^{23}$ 个偏二甲肼分子的质量约为60 g B、偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1：4：1 C、1 mol 偏二甲肼含有 ${1 mol N}_{2}$ D、6 g 偏二甲肼含有 $N_{A}$ 个偏二甲肼分子

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7、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是

A、 ${Cl}_{2} + 2 KBr = {Br}_{2} + 2 KCl$ B、 $2 {NaHCO}_{3} ≜ {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ C、 $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O = 4 Fe {(OH)}_{3}$ D、 $3 CO + {Fe}_{2} O_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Fe + 3 {CO}_{2}$

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8、下列物质的分类组合正确的是
①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物
② ${NaHSO}_{4}$ 、 $AgCl$ 、 ${AlCl}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 均为盐
③ $Mg {(OH)}_{2}$ 、 $NaOH$ 、 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 均为碱
④干冰、 $CO$ 、 $H_{2} O$ 均为酸性氧化物
⑤金刚石、石墨、 $C_{60}$ 均为碳单质

A、②⑤ B、③⑤ C、①②③⑤ D、④⑤

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9、二氧化碳是工业废气中的常见物质，有关二氧化碳的综合开发利用一直是研究热点。

(1)、捕碳技术（主要指捕获 ${CO}_{2}$ ）在降低温室气体排放中具有重要作用。下列工业场合中能够应用到捕碳技术的是______。

A、熟石灰生产线 B、合成氨工厂 C、联合制碱工业 D、硫酸生产线

(2)、捕碳后在需要时可以放碳，如 ${RNH}_{2}$ 捕获 ${CO}_{2}$ 反应为 ${RNH}_{2} (aq) + {CO}_{2} (g) ⇌ {RNHCOO}^{-} (aq) + {RNH}_{3}^{+} (aq)$     $Δ H < 0$ ，那么在工业上将 ${CO}_{2}$ 释放时，适合的外界反应条件为。

(3)、可将 ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇。利用 ${CO}_{2}$ 在催化剂条件下加氢合成甲醇的主要反应如下：
主反应 ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$       $Δ H_{1} = - 48.97 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
副反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = + 41.17 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
根据上述反应， $CO (g) + {2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$     $Δ H =$ ，该反应在高温条件下自发进行（选填“能”或“不能”）。

(4)、向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，在恒温条件下发生上述主、副反应。
①下列能说明主反应 ${CO}_{2} (g) + {3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 到达平衡状态的是（填标号）。
A混合气体的密度不再改变                    B．混合气体的压强不再改变
C．每断裂2mol $C = O$ 键，同时断裂3mol $H - O$ 键             D．CO浓度不再改变
②产品选择性是化工生产中要考虑的重要因素，选择性说明了消耗掉的原料有多少转化为了期望的产品。一定条件下，反应相同时间， ${CO}_{2}$ 转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示：
已知： $甲醇选择性 = \frac{n ({CH}_{3} OH)}{n (CO) + n ({CH}_{3} OH)}$
200~300℃时， ${CH}_{3} OH$ 选择性随温度的升高而下降，可能的原因是；结合上述信息并考虑工业实际，生产甲醇最不希望得到的反应结果是。
A．高转化率高选择性       B．低转化率低选择性       C．高转化率低选择性       D．低转化率高选择性
③一定条件下，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的总转化率为20%，主反应的选择性为75%，若总压为 $p_{0}$ MPa，则副反应的 $K_{p} =$ 。（已知：分压=总压×该组分在气体中的物质的量分数）

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10、
汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物，已成为城市空气的主要污染源。请根据所学知识回答下列问题：
I．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示
（1） $1 {molN}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 完全反应生成NO会(填“吸收”或“释放”)kJ能量。
Ⅱ．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使CO、NO发生如下反应： $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，将CO、NO转化为无毒气体。
（2）为了测定在该催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表所示：
时间 $/ s$
0
1
2
3
4
5
$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.50 \times 10^{- 4}$
$2.50 \times 10^{- 4}$
$1.50 \times 10^{- 4}$
$1.00 \times 10^{- 4}$
$1.00 \times 10^{- 4}$
$c (CO) / mol \cdot L^{- 1}$
$3.60 \times 10^{- 3}$
$3.05 \times 10^{- 3}$
$2.85 \times 10^{- 3}$
$2.75 \times 10^{- 3}$
$2.70 \times 10^{- 3}$
$2.70 \times 10^{- 3}$
前2s内的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ ，平衡时NO的转化率为。
（3）恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是(填字母，下同)。
a．适当升高温度             b．将生成的 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 分离出去
c．充入氦气                    d．选择更高效的催化剂
（4）一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入 $1molCO$ 和 $1molNO$ ，在催化剂作用下发生反应。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是。
a．单位时间内消耗 $amolCO$ ，同时生成 $amolNO$              b． $v (NO) = v ({CO}_{2})$
c． $NO 、 CO 、 {CO}_{2} 、 N_{2}$ 的浓度之比为 $2 : 2 : 2 : 1$              d．容器内总压强不再改变
（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号
$T (° C)$
NO初始浓度 $(mol / L)$
CO初始浓度 $(mol / L)$
催化剂的比表面积 $m^{2} / g$
Ⅰ
260
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.80 \times 10^{- 3}$
86
Ⅱ

128
Ⅲ
300
$1.00 \times 10^{- 3}$
$4.80 \times 10^{- 3}$
86
①对比实验I、Ⅱ，则实验Ⅱ的温度为，对比实验目的是。
②对比实验I、Ⅲ，预测可以得出的结论是。

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11、已知： ${CH}_{4}$ 的燃烧热∆H=-890.3kJ∙mol^-1 ，据此判断下列热化学方程式正确的是

A、 ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (l)$ ∆H₁=-890.3kJ∙mol^-1 B、 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ ∆H₂=-890.3kJ∙mol^-1 C、 ${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ ∆H₃=-890.3kJ∙mol^-1 D、 ${CH}_{4} (g) + \frac{3}{2} O_{2} (g) = CO (g) + 2 H_{2} O (g)$ ∆H₄=-890.3kJ∙mol^-1

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12、在一定温度下，将0.13molX和0.16 molY加入1L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) $⇌$ 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是

A、其他条件不变，再充入0.2 molY，平衡时Y的转化率减小 B、该温度下此反应的平衡常数K=3.6 C、当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态 D、反应前2min的平均速率v(Z)= 0.06mol· L^-1·min^-1

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13、下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A、利用饱和NaCl溶液除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl B、一定条件下，发生反应 $2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ ，缩小容器体积时，气体颜色变深 C、室温下，将 $1 mL pH = 3$ 的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其 $pH < 5$ D、充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出

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14、某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　)

A、A＋3B==C B、2A＋B===C C、A＋3B===2C D、A＋3B===3C

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15、如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g) $⇌$ 2Z(g)+W(g)　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A、反应速率：v(B)>v(A) B、A容器中X的转化率为80% C、平衡时压强：2p(A)=p(B) D、平衡时Y的体积分数：A<B

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16、氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质（化学式为 $CN - {NH}_{2}$ ， $CN$ 是一种碳衍生材料）联合 $Pd - Au$ 催化剂储氢，可能机理如图所示。下列说法错误的是

A、使用含氨基物质联合 $Pd - Au$ 催化剂的作用是降低反应的活化能 B、步骤Ⅱ中用重氢气（ $D_{2}$ ）代替 $H_{2}$ ，若生成 $HDO$ ，则可确认反应过程中的加氢方式 C、步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是吸热过程 D、该储氢过程的总反应式为 $H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O$

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17、在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是 $_{92}^{235}$ U+ $_{0}^{1}$ n→ $_{92}^{236}$ U→ $_{x}^{y}$ Ba+ $_{36}^{89}$ Kr+3 $_{0}^{1}$ n。下列说法正确的是

A、 $_{x}^{y}$ Ba与 $_{56}^{148}$ M互为同位素 B、 $_{x}^{y}$ Ba的中子数为56 C、碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D、该反应属于分解反应

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18、电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示：
已知：①(NH₄)₂PtCl₄易溶于水；②(NH₄)₂PtCl₆、(NH₄)₂PdCl₆难溶于水；K_sp[(NH₄)₂PdCl₆]=9.9×10^-8。
回答下列问题：

(1)、Se在元素周期表中的位置是， “氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”的目的是。

(3)、“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl₆]^2-、[PdCl₆]^2-、[AuCl₄]^- ，其中Pd→[PdCl₆]^2-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“分金”加入过量草酸的目的；①析出金属Au，②。

(5)、“沉钯”之前，测得溶液中c₀{[PdCl₆]^2-}=0.2mol·L^-1 ，加入等体积的NH₄Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PdCl₆]^2-}=1.1×10^-6mol·L^-1 ，则初始加入NH₄Cl溶液的浓度约为(忽略溶液混合时的体积变化)。

(6)、利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为。

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19、抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)：
已知：Boc为保护基团

(1)、布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为、。

(2)、反应 $Ⅰ$ 的反应类型为。

(3)、可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为。

(4)、D的结构简式为。

(5)、理论上，E的核磁共振氢谱图有组峰。

(6)、反应 $Ⅴ$ 通常需添加 $K_{2} {CO}_{3}$ 以提高产率，原因是。

(7)、与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有种。

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20、
化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题：
（1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的区。
（2）肼( $H_{2} N - {NH}_{2}$ )分子中孤电子对与 $σ$ 键的数目之比为。
（3）正硝酸钠( ${Na}_{3} {NO}_{4}$ )是一种重要的化工原料。 ${Na}_{3} {NO}_{4}$ 阴离子的空间结构为，其中心原子杂化方式为杂化。
（4）基态硒原子的价层电子排布式为； ${SeO}_{2}$ 晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态 ${SeO}_{2}$ 属于晶体。
（5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ， ②。
（6）基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是。(填标号)
A． B．
C． D．
（7）利用 ${SiH}_{4}$ 与 ${CH}_{4}$ 反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。
①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为。
②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，碳化硅晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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时间 $/ s$	0	1	2	3	4	5
$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.50 \times 10^{- 4}$	$2.50 \times 10^{- 4}$	$1.50 \times 10^{- 4}$	$1.00 \times 10^{- 4}$	$1.00 \times 10^{- 4}$
$c (CO) / mol \cdot L^{- 1}$	$3.60 \times 10^{- 3}$	$3.05 \times 10^{- 3}$	$2.85 \times 10^{- 3}$	$2.75 \times 10^{- 3}$	$2.70 \times 10^{- 3}$	$2.70 \times 10^{- 3}$

实验编号	$T (° C)$	NO初始浓度 $(mol / L)$	CO初始浓度 $(mol / L)$	催化剂的比表面积 $m^{2} / g$
Ⅰ	260	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.80 \times 10^{- 3}$	86
Ⅱ				128
Ⅲ	300	$1.00 \times 10^{- 3}$	$4.80 \times 10^{- 3}$	86

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10