高中化学人教版（2019）-试题列表-第22页

1、北京故宫藏有大量珍贵文物，下列故宫文物的主要部件属于陶瓷的是


A．带牙座的水晶球	B．御窑盘碟	C．金大吉葫芦	D．青玉交龙钮玉玺

A、A B、B C、C D、D

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2、学习有机化学，掌握有机物的组成、结构和官能团性质是重中之重。

(1)、

的分子式为，该分子中碳的杂化方式为， 1 mol该分子中手性碳原子的数目为。

(2)、与烃A(

)具有相同碳骨架结构，属于单烯烃(分子中仅含有一个官能团)的同分异构体有种(不考虑顺反异构)。

(3)、某有机物分子的结构简式为

，该物质与钠反应的剧烈程度比水与钠反应的剧烈程度(填“大”、“小”或“一样剧烈”)，原因是。

(4)、准确称取4.4 g样品X(只含C、H、O三种元素)，充分燃烧后，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者的质量分别增加3.6 g和8.8 g。已知X的质谱图和红外光谱图分别如图所示，核磁共振氢谱有3组峰，则X的分子式为，该物质的官能团名称为。

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3、有下列9种有机物：

a． ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} CH {({CH}_{3})}_{2}$ ， b． $CH \equiv CC {({CH}_{3})}_{3}$ ， c．， d．， e．， f．， g．， h．， i．

回答下列问题：

(1)、上述物质属于脂肪烃的是(填序号，下同)，属于芳香烃衍生物的是。

(2)、i中的大π键类型为；核磁共振氢谱只有1组峰的物质是。

(3)、完全燃烧时产物多于2种的是；f中含氧官能团的名称为。

(4)、c的二氯代物有种(不考虑立体异构)。

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4、过渡元素铜的配合物在物质制备、尖端技术、医药科学、催化反应、材料化学等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)、科学家推测胆矾

({CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O)

的结构可用下图简单表示。

根据图示用配合物的形式表示胆矾的化学式为； ${SO}_{4}^{2 -}$ 中硫原子的轨道杂化方式为。

(2)、将白色

{CuSO}_{4}

粉末溶解于水中得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，是因为生成了一种配离子

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

。

[Cu (H_{2} O)_{4}] {SO}_{4}

内存在的化学键类型有；设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，则

1 mol {[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中含有

σ

键的数目为。

(3)、向硫酸铜溶液中继续滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水后沉淀溶解，可制得深蓝色的铜氨溶液。该过程中涉及的两个反应的离子方程式分别为、。

(4)、为进一步探究铜的配合物的形成与转化，某同学设计了如下实验：

下列说法错误的是(填选项字母)。

A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质

B．②中现象说明配体与 ${Cu}^{2 +}$ 结合的能力： ${NH}_{3} > H_{2} O$

C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大

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5、我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe等元素。回答下列问题：

(1)、基态Cr原子的外围电子排布式为。

(2)、工业上选用硫酸和硝酸的混酸与Ni反应制备

{NiSO}_{4}

，同时生成等物质的量的

NO

、

{NO}_{2}

，

{NO}_{3}^{-}

的空间结构为。

(3)、

{PH}_{3}

、

{NH}_{3}

、

NaH

、

{SiO}_{2}

按熔点由高到低排列的顺序为。

(4)、氮化硼为(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂；立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。上述两种晶体结构及晶胞示意图如图所示：

①六方相氮化硼晶体结构与石墨相似(如图所示)，晶体中硼原子的杂化方式为。

②立方相氮化硼晶体中氮原子的配位数是。

③原子的分数坐标用来表示晶胞内部各原子的相对位置，其中硼原子A的分数坐标为 $(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})$ ；则硼原子B的分数坐标为。

④立方相氮化硼晶胞边长为 $a pm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含 $a$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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6、某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是

A、同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B、简单氢化物的沸点：Z<Y C、该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D、

X_{2} Z_{2}

与

{YZ}_{2}

均为非极性分子

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7、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A、用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸 B、用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C、用图③所示装置可以分离二氯甲烷和三氯甲烷的混合物 D、用图④所示装置灼烧干海带

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8、砷化镓是一种立方晶系如图甲所示，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁半导体材料如图乙所示，砷化镓的晶体密度为

ρ g \cdot {cm}^{- 3}

。下列说法不正确的是

A、甲图中

Ga

原子配位数为4 B、掺入

Mn

的晶体的化学式为

{Mn}_{5} {Ga}_{27} {As}_{32}

C、甲图晶体中距离最近的两个镓原子之间的距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{580}{ρ N_{A}}} \times 10^{10} pm

D、沿体对角线

ab

方向投影图如丙，若

c

在11处，则

As

的位置为8、10、12、13

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9、现代仪器和方法可以帮助我们更好的认识物质结构与性质。下列说法错误的是

A、通过红外光谱可以推测有机物分子中存在的官能团 B、利用核磁共振碳谱可以区分有机物的对映异构体 C、利用X射线衍射可以确定青蒿素的晶体结构 D、利用质谱可以确定有机物的相对分子质量

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10、下列说法中正确的是

A、

{CF}_{2} {Cl}_{2}

有

和

两种结构 B、

分子中所有原子可能共面 C、有机物立方烷(

)中的碳原子杂化类型为

{sp}^{3}

D、

C_{3} H_{2} {Cl}_{6}

的同分异构体有5种

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11、下列关于有机物同分异构体(不考虑立体异构)的说法错误的是

A、

C_{4} H_{10} O

的同分异构体有4种 B、碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C、“立方烷”(

C_{8} H_{8}

，

)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D、

C_{6} H_{14}

含四个甲基的同分异构体有2种

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12、下列有关分子结构和性质的说法正确的是

A、冰融化时，H₂O分子中H—O键发生断裂 B、NH₃比PH₃稳定是因为NH₃分子间存在氢键 C、键角：

H_{3} O^{+} ＞ H_{2} O

是由于

H_{3} O^{+}

中

O

上孤电子对数比

H_{2} O

分子中

O

上的少 D、臭氧是含有非极性键的极性分子

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13、下列物质的类别与所含官能团均正确的是

选项	物质	类别	官能团
A		醛	$- CHO$
B		芳香烃	苯环
C		卤代烃	碳氯键
D		醇	羟基

A、A B、B C、C D、D

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14、冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如

{KMnO}_{4}

水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说法错误的是

A、

K^{+}

通过配位键与冠醚相结合 B、冠醚属于超分子 C、冠醚与

K^{+}

结合后将

{MnO}_{4}^{-}

带入烯烃中，

{MnO}_{4}^{-}

与烯烃充分接触而迅速反应 D、冠醚可增加KI在苯中的溶解度

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15、我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物(

Co - MOC - H_{2} O

)可应用于钠离子电池，配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其充、放电时的转化如图所示。下列说法错误的是

A、上述反应中的2种配合物的中心原子均为Co B、

Co - MOC - H_{2} O

中

H - O - H

键角比

H_{2} O

中

H - O - H

键角小 C、

Co - MOC - H_{2} O

中碳原子均采取

{sp}^{2}

杂化 D、

Co - MOC - H_{2} O

分子中的配体有2种

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16、下列说法不正确的是

A、电负性：

Cl > P > O > H

B、稳定性：

HCl > HBr

C、第三周期中电负性大于P的元素有2种 D、人体细胞和细胞器的双分子膜属于一种可以自组装的超分子

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17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、常温常压下，

22 {.4 L CH}_{4}

中含有质子的数目为

10 N_{A}

B、28 g乙烯中含有

σ

键的数目为

6 N_{A}

C、

{46 g CH}_{3} {CH}_{2} OH

中

{sp}^{3}

杂化的原子的数目为

3 N_{A}

D、1.2 g金刚石与石墨的混合物中，所含的

C - Cσ

键数目为

0.2 N_{A}

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18、

{NCl}_{3}

(其中N为-3价)可用于漂白和杀菌消毒。

{NCl}_{3}

水解的反应原理示意图如题图所示。下列说法正确的是

A、基态N原子的轨道表示式为

违背了泡利不相容原理 B、键角

{NH}_{3}

大于

{NF}_{3}

C、

HClO

的结构式为

H - Cl - O

D、以上图示中涉及到的元素均位于元素周期表的p区

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19、随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯(

)的路线图如下：

(1)、

{CH}_{2} = CHCHO

中含氧官能团名称为。

(2)、

E

可制成管道、薄膜等，

E

的结构简式为。

(3)、下列说法正确的是__________。

A、反应①、②的反应类型相同 B、

{CH}_{2} = {CHCH}_{2} Cl

中所有的碳原子一定共平面 C、

D

可能有2种结构 D、上述流程中，②③④的过程中原子利用率为100%

(4)、已知

B

能与

NaOH

溶液反应，且

B

的分子式为

C_{3} H_{4} O_{2}

，写出

A

与

B

反应生成

C

的反应方程式：。

(5)、工业上利用乙烯与氧气在银催化下制备分子式为

C_{2} H_{4} O

的环状化合物，该反应原子利用率为100%。请写出该化合物的同分异构体(不包括其本身)的结构简式为。

(6)、设计出以乙烯为原料制备

{CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{2} {OOCCH}_{3}

的合成路线。已知R-Cl

\to_{H_{2} O 、 Δ}^{NaOH}

R-OH合成路线常用的表示方式为：

A \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂} B \dots \dots \to_{反 应 条 件}^{反 应 试 剂}

目标产物(如题目中聚丙烯酸乙酯的合成路线，无机试剂任选)

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20、

莫尔盐[ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ，相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并探究性质，测定其纯度。

请回答下列问题：

Ⅰ．制取莫尔盐

将0.1mol ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 晶体置于三颈烧瓶中，再将6g洁净铁屑加入锥形瓶中。然后进行下列操作：①打开仪器D的瓶塞，关闭活塞 $K_{3}$ ，打开活塞 $K_{1}$ 和 $K_{2}$ ，加入55mL2mol/L稀硫酸后关闭 $K_{1}$ 。

（1）②待大部分铁屑溶解后，________（填具体操作）。

③关闭活塞 $K_{2} 、 K_{3}$ ，采用100℃水浴蒸发B中水分，出现晶膜后停止加热，冷却后析出晶体

（2）仪器D的名称是________。

（3）下列说法正确的是__________。

A. 操作①步骤的目的是排尽装置内空气并制备

{FeSO}_{4}

B. 操作②步骤横线处操作为：打开

K_{3}

，关闭

K_{2}

，将A中溶液压入到B中

C. 操作③得到晶体后用蒸馏水洗涤晶体

D. 装置C作用是尾气吸收

Ⅱ．探究分解产物

隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体，残留的固体为红色粉末。

（4）利用如上装置验证气体中存在 $H_{2} O$ 、 ${SO}_{2}$ 和 ${SO}_{3}$ 。验证气体的装置次序为________；B装置中足量盐酸的作用是________。

Ⅲ．测定莫尔盐样品的纯度

取 $9.8 g$ 该莫尔盐样品配制成 $250 mL$ 溶液，取 $25 mL$ 所配溶液，与 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液反应，消耗酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液 $30 mL$ 。已知： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 还原产物为 ${Cr}^{3 +}$ 。

（5）写出此反应的离子方程式________。

（6）该样品的纯度为________。

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