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相关试卷

1、下列实验原理或方法不正确的是

A、欲除去废水中的Cu⁺、Hg²⁺等，可加入Na₂S作沉淀剂 B、用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙醛 C、可用重结晶法提纯含有少量NaCl的苯甲酸 D、除去甲烷中混有的乙烯，将气体通入Br₂的CCl₄溶液中

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2、物质的结构决定性质，下列两者对应关系正确的是

A、在冰晶体中，水分子间的氢键具有方向性，使冰的密度比水小 B、CO₂和SiO₂所含的化学键类型不同，因此他们的熔、沸点和硬度差异大 C、苯酚分子结构中苯环对羟基的影响使苯酚在羟基的邻、对位上的氢原子较易被取代 D、臭氧(O₃)是极性分子，因此它在水中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度

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3、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、侯氏制碱法实现了从NaCl到Na₂CO₃的转化 B、工业上主要用电解饱和食盐水的方法制取金属钠 C、在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用

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4、下列化学用语表示不正确的是

A、的系统命名：3-甲基-2-丁醇 B、HClO的结构式：H—O—Cl C、NH₃的VSEPR 模型： D、2p_z电子云轮廓图：

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5、下列物质属于离子化合物的是

A、HCl B、SiO₂ C、AlCl₃ D、 $C_{2} H_{5} {NH}_{3} {NO}_{3}$

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6、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素的原子序数依次增大。B的单质在常温下为双原子分子，A的单质和B的单质可形成化合物X，液态的X可用作制冷剂；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
回答下列问题：

(1)、F在周期表中的位置为；C的一种粒子核外电子数比核内质子数多2，中子数为10，该粒子的化学符号是。

(2)、A、B能形成一种摩尔质量为32 g/mol的化合物，其结构式为，加热条件下，该物质与 $B_{2} C_{4}$ 两种气体反应生成B的单质的化学方程式为。

(3)、化合物 ${BA}_{4} F$ 中含有的化学键类型为。

(4)、写出由A、C、F三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式：。

(5)、下列关于E、F两种元素的说法正确的是(填选项字母)。
a．简单离子半径：E>F
b．气态氢化物的稳定性：E>F
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E<F

(6)、实验室制备F的单质时，发生反应的化学方程式为。

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7、海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如图所示：
已知：“苦卤”中主要含有 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 和Br-等离子。
回答下列问题：

(1)、“精制过程”是为了除去粗盐中的 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a．过滤；b．加过量NaOH溶液；c．加适量盐酸；d．加过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液；e．加过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液。正确的操作顺序是___________(填选项字母，下同)。

A、edbac B、dabce C、bdeac D、bedac

(2)、将粗盐精制并配制0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。
①天平；②温度计；③坩埚；④分液漏斗；⑤容量瓶；⑥烧杯；⑦蒸馏烧瓶；⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

(3)、“吹出塔”中发生反应的离子方程式为。

(4)、“吸收塔”内发生反应的化学方程式为，请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含 ${SO}_{4}^{2 -}$ ：。

(5)、实验室中储存 ${Br}_{2}$ 的试剂瓶内需要加上少量水的原因是。

(6)、工业可用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液代替二氧化硫的水溶液吸收 ${Br}_{2}$ ，生成 ${NaBrO}_{3}$ 、 ${CO}_{2}$ 等，则该反应的化学方程式为，若有480 g溴完全反应，理论上转移电子的物质的量为mol。

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8、某试样溶液中可能含有 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ ，其中各阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，实验现象如下。下列说法正确的是

A、气体X能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B、该试样中一定有 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ ，且 $c ({Na}^{+}) \geq 0.4$ mol/L C、反应①的离子方程式为 $3 Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$ D、将上述实验产生的气体Y全部通入100 mL 0.1 mol/L的 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液中，能够得到澄清溶液

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9、亚硫酰氯( ${SOCl}_{2}$ )常用作脱水剂，沸点为79℃，遇水反应生成 ${SO}_{2}$ 和HCl。某实验小组利用以下装置制备 ${SOCl}_{2}$ (部分夹持、加热装置略)，反应原理为 ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + {SCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活性炭}} \\ Δ \end{matrix} {2SOCl}_{2}$ 。下列说法正确的是

A、实验装置连接顺序可以为a→d→e→c→b B、装置b中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2 C、装置a中反应体现了浓硫酸的强氧化性和难挥发性 D、装置e中的碱石灰可以换成无水氯化钙

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10、丙烯酸乙酯具有菠萝香味，可用作食品添加剂，工业上可以用乙烯、丙烯等为原料合成制得。已知有机物A的分子式为 $C_{2} H_{6} O$ ，下列说法正确的是

A、有机物B的结构简式为 ${CH}_{3} {CH}_{2} COOH$ B、丙烯酸乙酯( ${CH}_{2} = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}$ )中只含有一种含氧官能团 C、由 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 生成有机物A反应类型为取代反应 D、合成丙烯酸乙酯的化学方程式为 ${CH}_{2} = {CHCOOCH}_{2} {CH}_{3} + {CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{2} =$ ${CHCOOCH}_{2} {CH}_{3}$

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11、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	钠投入水中会熔成光亮的小球	钠与水反应放热且钠的熔点低
B	检验纯碱溶液中是否存在 ${Cl}^{-}$	向待测液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察现象
C	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，试纸变白	NaClO溶液呈中性
D	取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红	原固体中一定不存在 ${Fe}^{3 +}$

A、A B、B C、C D、D

12、以黄铁矿(主要成分为 ${FeS}_{2}$ ，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是

A、炉渣中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 俗称铁红，是一种磁性氧化物 B、 ${SO}_{2}$ 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了 ${SO}_{2}$ 的漂白性 C、吸收塔中吸收 ${SO}_{3}$ 的98.3%硫酸可以换为水 D、可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

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13、在半导体光催化的作用下， $N_{2}$ 被光催化材料捕获进而被还原，实现 $N_{2}$ → ${NH}_{3}$ 的转化，转化过程如图所示。下列说法错误的是

A、此方法属于氮的固定 B、该反应的化学方程式为 $N_{2} + {3H}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{matrix} {2NH}_{3}$ C、 $N_{2}$ 是该反应的氧化剂 D、该反应过程中存在极性键、非极性键的断裂和形成

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14、下列实验装置与操作可以达到相应实验目的的是
实验装置与操作
实验目的
A．完成喷泉实验
B．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
实验装置与操作
实验目的
C．氯气除杂
D．比较酸性强弱：HCl> $H_{2} {CO}_{3}$ > $H_{2} {SiO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是

A、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B、糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C、重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒 D、医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质

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16、下列化学用语表述错误的是

A、甲烷分子的球棍模型： B、氢氧根离子的电子式： C、 $^{16} O$ 与 $^{18} O$ 互为同位素 D、原子半径：S<P<Si

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17、化学的发展促进了人类文明的进步。下列说法正确的是

A、利用催化剂将氨气和氮的氧化物转化为 $N_{2}$ 的过程属于人工固氮 B、瓷器可由黏土经高温烧结而成，过程中只发生物理变化 C、利用硫与橡胶作用合成的硫化橡胶具有强度大、韧性好、弹性足的特点 D、聚乙烯、聚氯乙烯等塑料绝缘、耐腐蚀，广泛用于食品和药物包装

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18、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A、工业中常利用油脂在酸性条件下的水解反应来制取肥皂 B、北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 C、空间站天和核心舱的太阳电池翼的氮化硼陶瓷涂层属于新型无机非金属材料 D、北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 ${SiO}_{2}$

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19、化合物G是合成某抗帕金森病药物的中间体，某研究小组利用如下线路合成G：
已知：R—Cl+X^-→R—X+Cl^-（X=OH^-、CN^-、CH₃O^-）。
回答下列问题：

(1)、A的名称为， D的官能团名称为。

(2)、化合物C的结构简式为。

(3)、C→D的化学方程式为。

(4)、E→F的反应类型为。

(5)、写出同时符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：（任写两种）。
①属于芳香族化合物，且苯环上有—Cl；
②1mol该分子最多能与2molNaHCO₃反应；
③分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：2：2。

(6)、设计从甲苯合成A的路线，用流程图表示：（无机试剂任选）。

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20、研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。请回答下列问题：

(1)、已知： $N_{2} (g) {+O}_{2} (g) =2NO (g)$     $Δ H=+180 .7 kJ \cdot {mol}^{-1}$ ， CO（g）燃烧热为283 kJ/mol。表示催化剂作用下同时处理汽车尾气中NO、CO污染生成无毒无害的气态物质的热化学方程式：。

(2)、工业上用C还原NO₂来减少它对空气的污染，发生反应为： ${2NO}_{2} (g) +2C (s) ⇌ N_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)$
①一定温度下在恒容密闭容器中加入1 mol NO₂和足量C，下列能说明该反应达平衡的是（填序号）。
A．气体密度不变
B．气体平均摩尔质量不变
C．NO₂与N₂的物质的量之比保持不变
D． $c ({NO}_{2}) =c ({CO}_{2})$
②维持温度不变，在一容器中充入1 mol NO₂和足量C，相同时间内测得NO₂转化率随压强变化如图所示。
若反应开始容器体积为1 L，G点CO₂的浓度为， G点的平衡常数K=。若恒温恒容下，此时再向G点体系中充入一定量NO₂ ，达平衡后，与原平衡相比NO₂的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)、某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示：
a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：。

(4)、下图是氮化镓的一种晶体结构，已知该晶体密度为d g·cm^-3 ， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。
Ga原子配位数为，镓氮原子间最短距离为nm。

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