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相关试卷

1、将Cl₂通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO₃ ，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是

A、该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱 B、该反应生成的盐有两种 C、该反应中Cl₂与NaOH物质的量之比为1：2 D、该反应每生成1mol NaClO₃转移了5mol电子

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2、有下列三个氧化还原反应：
① $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + 2 KCl + I_{2}$
② $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$
③ $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl (浓)$ $= 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$
若某溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 共存，要除去 $I^{-}$ 而不影响 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，可加入的试剂是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${KMnO}_{4}$ C、 ${FeCl}_{3}$ D、HCl

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3、下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是

A、Ca(OH)₂和少量CO₂反应：2OH^-+CO₂=H₂O+CO $_{3}^{2 -}$ B、Na₂O与HCl反应：2H⁺+O^2-=H₂O C、NaHCO₃和H₂SO₄反应：2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CO₂+H₂O D、NH₄Cl与NaOH反应：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O

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4、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是

A、d的稳定性强于e B、e在光照下可转化为a和b C、d可用作漂白剂 D、H₂在a中燃烧，发出苍白色火焰

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5、关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是

A、 ${Fe}^{3 +}$ 可用足量的 $Zn$ 还原为 $Fe$ B、 $Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ ，说明氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$ C、足量的 $Fe$ 在氯气中燃烧生成 ${FeCl}_{2}$ D、 $1 {mol FeC}_{2} O_{4}$ 与足量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液反应，转移 $3mol$ 电子

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6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ B、0.1 mol/ L NaNO₃溶液：H⁺、K⁺、I^-、SO $_{4}^{2-}$ C、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ D、无色透明的溶液中：Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Cl^-、OH^-

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7、标准状况下，2.8g CO的体积约为

A、2.24L B、22.4L C、1.12L D、11.2L

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8、以水杨酸为原料，合成芳香化合物M的路线如下(Ph-代表苯基)
回答下列问题：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称分别为、。

(2)、化合物K的分子式为。

(3)、写出A→C的化学方程式：。

(4)、下列说法正确的有___________。

A、LiAlH₄的阴离子空间构型为正四面体，由C生成D的反应中，其表现氧化性 B、从E生成F的过程中，σ键和π键均有断裂与形成 C、1molM与7mol氢气完全反应所得产物，含有4个手性碳原子 D、已知K分子除氢原子外其他原子共面，则氮原子的杂化方式是sp杂化

(5)、N是E的同系物，且比E多两个碳原子，N分子有4种不同化学环境的氢原子，写出两种符合条件的结构简式(不考虑立体异构) ，并说明两种分子的核磁共振氢谱图的共同点。

(6)、二氟尼柳是一种具有高效、低毒和镇痛作用持久、副作用小的解热镇痛药。参考上述路线，设计以邻氯苯甲腈等物质为原料，合成二氟尼柳。
①第i步，碱性条件下水解后，再酸化。
②第ii步，其反应的化学方程式为。
③第ii步，进行(填反应类型)，得到二氟尼柳。

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9、甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：

(1)、甲酸在催化剂[L-Fe-H]'作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。
①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为。
②反应机理图中，阴离子X为，反应进程中，反应速率较慢的一步为(填“b”或“d”)。

(2)、研究表明，活性Fe₃O₄-x催化反应 $H_{2} (g) + {HCO}_{3}^{-} (aq) = {HCOO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ 进而可制得甲酸。依据反应特点推测该反应的 $ΔH<0$ ，理由是。

(3)、甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH₃(1)+H₂O(l) $⇌$ HCOOH(1)+CH₃OH(l) $Δ$ H>0。一定条件下，HCOOCH₃的转化率随时间的变化如图所示(反应前后溶液体积不变)。
①实验i中20～40min内v(HCOOH)= $5.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。则HCOOCH₃的起始浓度为。
②下列说法中正确的有。
A．与实验i相比，实验ii改变的条件是增加了甲酸甲酯的初始量
B．平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大
C．选用合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，从而提高甲酸甲酯的平衡转化率
D．反应达到平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度升高

(4)、HCOOH水溶液在密封石英管中发生如下反应：
I． $HCOOH (aq) ⇌ {CO}_{2} (aq) + H_{2} (aq) Δ H_{1}$
Ⅱ． $HCOOH (aq) ⇌ CO (aq) + H_{2} O (l) Δ H_{2}$
Ⅲ． $HCOOH (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {HCOO}^{-} (aq) Δ H_{3}$
研究发现，在反应I、Ⅱ中， $H^{+}$ 仅对反应Ⅱ有催化加速作用，反应Ⅱ速率远大于反应Ⅰ，近似认为反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/L的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。
①水煤气变换反应： $CO (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {CO}_{2} (aq) + H_{2} (aq) Δ H$ =。
②根据图像分析， $t_{1}$ 时刻之后，CO浓度下降的主要原因是：。
③ $t_{2}$ 时刻，反应Ⅲ达到平衡，此时溶液中c( ${HCOO}^{-}$ )=0.01mol/L，此时c( $H^{+}$ )=0.014mol/L该条件下反应Ⅲ的平衡常数为。

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10、Ni、Mn均是重要的战略性金属，但资源匮乏。一种从深海多金属结核[主要含MnO₂、FeO(OH)、SiO₂ ，有少量的Al₂O₃、Ni、CuO中分离获得金属资源和电池级镍混合溶液(NiSO₄、MnSO₄)的工艺流程如下：
已知：①深海多金属结核的成分：锰含量极高(30%)，镍含量低(1-2%)，还伴生大量铁铜等杂质。
②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。
③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ )开始沉淀和完全沉淀的pH：

Fe³^＋
Al³^＋
Cu²^＋
Ni²^＋
Mn²^＋
开始沉淀的pH
1.9
3.3
4.7
6.9
8.1
完全沉淀的pH
3.2
4.6
6.7
8.9
10.1
回答下列问题：

(1)、“酸浸还原”时，滤渣的主要成分是(写化学式)。

(2)、“沉铁”时，Fe²^＋转化为Fe₂O₃的离子方程式为，加热至200℃的主要原因是。

(3)、“沉铝”时，未产生Cu(OH)₂沉淀，该溶液中c(Cu²^＋)不超过 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、“第二次萃取”时，Ni²^＋与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，有关说法正确的是___________。

A、配合物更稳定的原因是过渡金属独特的电子构型、配位能力及萃取剂分子设计等综合作用的结果 B、“第二次萃取”为选择性萃取，也是镍的富集 C、配合物中N、O原子的杂化类型均为sp² D、R、R'等长链烷基使金属离子更易进入水溶液中

(5)、Fe单质及其化合物应用广泛，其中α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。
①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。
②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是，该截面单位面积含有的Fe原子为个。

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11、
钴氨配合物在催化剂、传感器等方面有广泛的应用。某兴趣小组探究钴氨配合物的制备。
Ⅰ．制备钴(Ⅲ)氨配合物
按下图装置进行实验，将一定量的CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl溶于热水，加入活性炭作催化剂，再加入浓氨水和6%双氧水，在一定温度下反应20min，经多步操作得到产品(加热装置已省略)。
（1）仪器d的名称为：。
（2）相对普通分液漏斗，仪器a的优点是：。
Ⅱ．产品分析
活性炭的加入及反应温度可影响钴(III)氨配合物的构型，兴趣小组对此进行探究，得到两种钴(III)氨配合物的制备条件如下表，并通过测定产品的摩尔电导率确定其组成。
实验
活性炭
温度/℃
产品颜色
摩尔电导率
i
有
60
橙黄色
R
ii
无
90
紫红色
258
资料：a．钴(III)氨配合物的表达式为 $[Co {({NH}_{3})}_{x} {Cl}_{6-x}] {Cl}_{y} (x \leq 6 ， y \geq 3)$ ；
b．摩尔电导率 $Λ m = \frac{k}{c}$ (c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率，单位为 $S \cdot {cm}^{- 1}$ ：)
c.25℃时，配合物稀溶液中，电离出的离子总数与摩尔电导率 $Λ m$ 的关系如下：
1mol物质电离出离子总数/mol
2
3
4
5
$Λ m$ / $S \cdot {cm}^{2} \cdot {mol}^{- 1}$
118~131
235~273
408~435
523~560
（3）检验实验i产品在水溶液中存在 ${Cl}^{-}$ 的操作和现象。
（4）将实验i产品配制成5×10^-4mol/L稀溶液，测得其电导率k为 $2.1 \times 10^{- 4} S \cdot {cm}^{- 1}$ ，则R=。实验i发生的总反应的化学方程式为。
（5）实验ii中紫红色的钴(Ⅲ)氨配合物是(填化学式)。
Ⅲ．实验探究
（6）兴趣小组在制备过程中发现CoCl₂溶液中直接加入H₂O₂ ， Co²⁺不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对 ${Co}^{2 +}$ 的氧化产生了影响。并设计原电池进行验证。
提出猜想：猜想1：加入NH₄Cl固体，增强了H₂O₂的氧化性。
猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co²⁺离子的还原性。
验证猜想：①往右边烧杯中加入，关闭K，观察到。
②往左边烧杯中加入，关闭K，观察到电流表指针偏转
实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。

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12、一种新型短路膜电池分离CO₂ ，装置如下图所示。下列说法中不正确的是

A、正极电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B、短路膜和常见的离子交换膜不相同，它不仅能传递离子，还可以传递电子 C、负极反应消耗22.4L气体，理论上分离出1molCO₂气体 D、该装置用于空气中CO₂的捕获，CO₂最终由出口B流出

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13、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向10.00mL某浓度苹果酸溶液中，滴加0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。(苹果酸C₄H₆O₅属于二元弱酸， $K_{a1} = 1.4 \times 10^{- 3}$ ， $K_{a2} = 1.7 \times 10^{- 5}$ )下列说法正确的是
注：——表示电极电位曲线图 $\dots$ 表示电极电压曲线图

A、水电离出的c( $H^{+}$ )：d<c<b B、苹果酸的浓度约为0.058 $mol \cdot L^{- 1}$ C、第一次产生突跃时溶液显碱性 D、c点存在 $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c (C_{4} H_{5} O_{5}^{-}) + c (C_{4} H_{4} O_{5}^{2 -})$

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14、脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是

A、1mol脱落酸与足量的金属钠反应可以生成22.4L氢气 B、脱落酸分子中的羟基可以被催化氧化 C、若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 D、1mol脱落酸与H₂按物质的量1：1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构)

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15、某学习小组为探究SO₂气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A、装置中酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性 B、试纸a先变红后褪色，说明SO₂具有漂白性 C、试纸d未变蓝，说明SO₂氧化性弱于I₂ D、剩余的SO₂气体可以用NaOH溶液吸收

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16、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A、c→d的反应过程颜色发生改变 B、常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液中： $c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ C、e的浓溶液在常温下与金属铁单质不反应 D、一定条件下，a与CuO反应能得到b

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17、 $N_{A}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.1g丙烯中含有σ键数目为0.4 $N_{A}$ B、pH为12的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中含有 ${OH}^{-}$ 的数目为0.01 $N_{A}$ C、含0.2mol $H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸与足量铜反应，生成的 ${SO}_{2}$ 分子数为0.1 $N_{A}$ D、把0.1mol ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1 $N_{A}$

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18、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物	用氢氟酸蚀刻石英制品
B	${CuSO}_{4}$ 可以用作游泳池消毒	铜盐能使蛋白质变性
C	溶解度： ${CaCO}_{3} < Ca {({HCO}_{3})}_{2}$	溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}$
D	乙二醇有还原性	用乙二醇与酸性 ${KMnO}_{4}$ 反应制取乙二酸

A、A B、B C、C D、D

19、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单氢化物键角Z>Y B、简单离子半径：Z<W C、第一电离能：Z>Y>E D、EZ₃分子的空间结构为平面三角形

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20、用肼(N₂H₄)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO₄ ，反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A、有1molN₂生成时，则有2molFe₃O₄被处理 B、N₂H₄分子属于非极性分子 C、处理后溶液的 $c (H^{+})$ 减小 D、 ${[Cu {(N_{2} H_{4})}_{2}]}^{2 +}$ 在反应过程中作催化剂

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