相关试卷

1、下列关于化学键的叙述正确的是

A、氢键是一种特殊的共价键 B、离子化合物中可能含有共价键 C、 $I_{2}$ 的升华破坏了共价键 D、非极性键只能存在双原子单质中

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2、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A、卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B、AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C、卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D、 ${HIO}_{4}$ 的酸性比 ${HBrO}_{4}$ 的酸性强

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3、下列有关 $_{6}^{12} C 、_{6}^{13} C 、_{6}^{14} C$ 的说法正确的是

A、三者与 $C_{60}$ 互为同位素 B、三者是碳元素的三种不同的核素 C、三者中子数相等 D、 $_{6}^{14} C$ 和 $_{7}^{14} N$ 的质量数相等，所以是同一种元素

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4、下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是

A、FeS₂→SO₂→SO₃ B、Al→NaAlO₂→AlCl₃ C、Si→SiO₂→H₂SiO₃ D、HNO₃→NO→NO₂

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5、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、新制的饱和氯水： ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ C、与 $Al$ 粉反应放出 $H_{2}$ 的溶液： ${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $c (H^{+}) {=1×10}^{-14} {mol/L}^{-1}$ 溶液： ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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6、将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是

A、硝酸铜溶液 B、稀硫酸 C、氯化钠溶液 D、氯化镁溶液

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7、
Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A． ${Na}_{2} O_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} O_{2}$
B． ${Ag}_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 Ag + O_{2} ↑ + H_{2} O$
C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
D． $3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$
（1）上述反应中， $H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)， $H_{2} O_{2}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $H_{2} O_{2}$ 、 ${Ag}_{2} O$ 、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。
（2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目。
$3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $O_{2}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $H_{2} O$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H^{+}$ 。已知该反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生了如下过程： $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ 。则反应的离子方程式为。
Ⅱ、 ${KMnO}_{4}$ 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色 $(K_{2} {MnO}_{4})$ 熔融态物质；
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液；
③向暗绿色溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为紫红色；
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 ${KMnO}_{4}$ 固体。
资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
（4）①中生成 $K_{2} {MnO}_{4}$ 的化学方程式是。
（5）②中浸取时用KOH溶液的原因是。
（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：。

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8、现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，取少量该溶液进行如下实验：
实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2)、由上述实验推断该溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3)、写出实验①中发生的反应的离子反应方程式，实验③中横线上的内容为。

(4)、写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

(5)、为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为。

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9、数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究 ${NaHSO}_{4}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：a点浑浊度最大，视为a点时 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。
回答下列问题：

(1)、 ${NaHSO}_{4}$ 在熔融状态下的电离方程式为。

(2)、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的分散质粒子的直径为(填标号)。
A． $< 1 nm$ B． $1 \sim 100 nm$ C． $> 100 nm$
向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。)
①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：。
②C点溶液pH7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的 ${BaCl}_{2}$ 溶液替换 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为。

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10、现有下列物质：
① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 晶体       ②铜       ③氯化氢       ④ ${CO}_{2}$
⑤ ${NaHSO}_{4}$ 固体       ⑥ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体       ⑦氢氧化铁胶体
⑧氨水       ⑨稀硝酸       ⑩熔化的 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$
回答下列问题：

(1)、按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质

(2)、将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是。

(3)、图1为实验室用饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。
①将溶液煮沸至，停止加热，制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。
②制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的离子方程式为。
③依据图2所示信息，为了提纯所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可以选择来实现。

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11、工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是
说明：石英的主要成分为 ${SiO}_{2}$ ；黄铜矿的主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ 。

A、转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B、制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应 C、在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应 D、黄铜矿与 $O_{2}$ 反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

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12、下列转化不能通过一步实现的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} \to HCl \to {HNO}_{3}$ B、 $Cu \to CuO \to {CuCl}_{2}$ C、 $Fe \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ D、 $CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaCl}_{2}$

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13、下列离子方程式正确的是

A、碳酸钡与盐酸反应： $2 H^{+} + {BaCO}_{3} = {Ba}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、将铜片插入到稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中： $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$ C、鸡蛋壳(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )与醋酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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14、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、常温下，加入铁粉能生成 $H_{2}$ 的溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、能使酚酞试液变红的溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、能使石蕊试液变红的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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15、图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是

A、图a中“o”代表的离子是Na⁺ B、图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C、由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子

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16、四聚氧(O₄)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O₄的说法正确的是

A、O₄是一种新型的化合物 B、O₂转化为O₄为氧化还原反应 C、O₂和O₄互为同素异形体 D、等质量O₄和O₂含有的氧分子个数之比为 $2 : 1$

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17、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
①氢氧化铁胶体 ②氯化钠溶液 ③新制氢氧化铜悬浊液 ④云、雾 ⑤稀豆浆

A、①②④ B、①③④ C、①③⑤ D、①④⑤

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18、分类法是化学学习的重要方法。下列物质分类正确的是

A、纯净物：煤、硫酸铜 B、氧化物：氧化铁、冰水混合物 C、空气污染物：二氧化碳、二氧化硫 D、非金属单质： $N_{2}$ 、Ar

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19、下列物质中，不属于电解质的是

A、H₂SO₄ B、NaOH C、CO₂ D、Na₂SO₄

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20、《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工艺涉及化学变化且为非氧化还原反应的是

A、（黄金）熔化成形，住世永无变更 B、烧松木取烟造墨 C、以天生蛎蚝代石制石灰 D、用炉甘石（主要成分为ZnCO₃）熬炼成倭铅（锌）

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分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质