高中化学人教版（2019）-试题列表-第24页

1、下列情况不能用勒夏特列原理解释的是

A、利用饱和NaCl溶液除去

{Cl}_{2}

中的HCl B、一定条件下，发生反应

2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}

，缩小容器体积时，气体颜色变深 C、室温下，将

1 mL pH = 3

的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其

pH < 5

D、充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出

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2、某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　)

A、A＋3B==C B、2A＋B===C C、A＋3B===2C D、A＋3B===3C

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3、如图，关闭活塞K，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，此时A、B的容积都是a L。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)

⇌

2Z(g)+W(g)　ΔH<0。A保持恒压，B保持恒容。达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是

A、反应速率：v(B)>v(A) B、A容器中X的转化率为80% C、平衡时压强：2p(A)=p(B) D、平衡时Y的体积分数：A<B

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4、氢能是理想清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢等。一种使用含氨基物质（化学式为

CN - {NH}_{2}

，

CN

是一种碳衍生材料）联合

Pd - Au

催化剂储氢，可能机理如图所示。下列说法错误的是

A、使用含氨基物质联合

Pd - Au

催化剂的作用是降低反应的活化能 B、步骤Ⅱ中用重氢气（

D_{2}

）代替

H_{2}

，若生成

HDO

，则可确认反应过程中的加氢方式 C、步骤Ⅲ中形成碳氢键的过程是吸热过程 D、该储氢过程的总反应式为

H_{2} + {HCO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {HCOO}^{-} + H_{2} O

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5、在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是

_{92}^{235}

U+

_{0}^{1}

n→

_{92}^{236}

U→

_{x}^{y}

Ba+

_{36}^{89}

Kr+3

_{0}^{1}

n。下列说法正确的是

A、

_{x}^{y}

Ba与

_{56}^{148}

M互为同位素 B、

_{x}^{y}

Ba的中子数为56 C、碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D、该反应属于分解反应

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6、电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如图所示：

已知：①(NH₄)₂PtCl₄易溶于水；②(NH₄)₂PtCl₆、(NH₄)₂PdCl₆难溶于水；K_sp[(NH₄)₂PdCl₆]=9.9×10^-8。

回答下列问题：

(1)、Se在元素周期表中的位置是， “氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为。

(2)、“酸浸”的目的是。

(3)、“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：[PtCl₆]^2-、[PdCl₆]^2-、[AuCl₄]^- ，其中Pd→[PdCl₆]^2-的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、“分金”加入过量草酸的目的；①析出金属Au，②。

(5)、“沉钯”之前，测得溶液中c₀{[PdCl₆]^2-}=0.2mol·L^-1 ，加入等体积的NH₄Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中c{[PdCl₆]^2-}=1.1×10^-6mol·L^-1 ，则初始加入NH₄Cl溶液的浓度约为(忽略溶液混合时的体积变化)。

(6)、利用“滤液c”可制备Pt，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为。

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7、抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)：

已知：Boc为保护基团

(1)、布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为、。

(2)、反应

Ⅰ

的反应类型为。

(3)、可通过巯基乙酸(

)制得

，反应的化学方程式为。

(4)、D的结构简式为。

(5)、理论上，E的核磁共振氢谱图有组峰。

(6)、反应

Ⅴ

通常需添加

K_{2} {CO}_{3}

以提高产率，原因是。

(7)、与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有种。

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8、

化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题：

（1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的区。

（2）肼(

H_{2} N - {NH}_{2}

)分子中孤电子对与

σ

键的数目之比为。

（3）正硝酸钠(

{Na}_{3} {NO}_{4}

)是一种重要的化工原料。

{Na}_{3} {NO}_{4}

阴离子的空间结构为，其中心原子杂化方式为杂化。

（4）基态硒原子的价层电子排布式为；

{SeO}_{2}

晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态

{SeO}_{2}

属于晶体。

（5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶(

)，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是① ， ②。

（6）基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是。(填标号)

A． B．

C． D．

（7）利用

{SiH}_{4}

与

{CH}_{4}

反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。

①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为。

②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，碳化硅晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。

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9、载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H₂为燃料，以CaSO₄为载氧体的CLC体系工作原理如图所示。

已知：每消耗2mol $H_{2}$ 生成 $H_{2} O (g)$ 放出483.6kJ的热量；“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为 ${CaSO}_{4} (s) + 4 H_{2} (g) ⇌ CaS (s) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 13.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (反应1)。

回答下列问题：

(1)、“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为。

(2)、随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应：

{CaSO}_{4} (s) + H_{2} (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + H_{2} O (g)

{ΔH}_{2}

(反应2)，某实验室利用HSC软件绘制出1mol

{CaSO}_{4}

和1mol

H_{2}

在不同温度下反应的平衡体系中产物的组成如图所示。

① $Δ H_{2} =$ (填“＋”或“-”) $259.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，理由是。

②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用(填标号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

③化学反应等温式的一种表达形式为 $Δ H - T Δ S = - R T \ln K$ ，其中 $Δ H$ 、 $Δ S$ 可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式、利用HSC软件，计算出不同温度下反应1的平衡常数 $K_{1}$ 、反应2的平衡常数 $K_{2}$ 数值如表所示。

温度/℃	600	800	1000	1200
$K_{1}$	$8.1 \times 10^{9}$	$2.5 \times 10^{9}$	$1.0 \times 10^{9}$	$4.8 \times 10^{8}$
$K_{2}$	$1.5 \times 10^{- 4}$	$8.5 \times 10^{- 2}$	$5.7 \times 10^{0}$	$1.1 \times 10^{2}$