相关试卷

1、如图分别表示，冰晶体结构、干冰晶胞、金刚石晶体结构，关于这些晶体的说法，正确的是

A、冰晶体中的O原子和金刚石中的C原子都是sp³杂化 B、沸点：金刚石>干冰>冰 C、冰晶体中只存在分子间作用力 D、干冰晶体中每个CO₂周围等距离且最近的CO₂有4个

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2、某品牌碳酸钙 $D_{3}$ 颗粒是一种良好的补钙剂，为了测定该补钙剂中钙含量，某化学兴趣小组进行如下实验：
步骤I：准确称取该补钙剂(含钙物质主要是 ${CaCO}_{3}$ )样品0.300 g，置于 $250 mL$ 烧杯中，加入适量蒸馏水和盐酸溶液，加热促使其溶解。
步骤II：向所得步骤I溶液中加入氨水调节溶液pH值，趁热逐滴加约 $50 mL {({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，冷却后过滤，通过一系列操作得到 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体。
步骤III：取步骤II所得 ${CaC}_{2} O_{4}$ 固体全部放入烧杯中，加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，把固体溶解，加热至 $70 \sim 80 ° C$ ，使其生成的 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液恰好与 $25.00 mL 0.02 mol / {L KMnO}_{4}$ 标准溶液完全反应( $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} + 8 H_{2} O$ )

(1)、 ${CaCO}_{3}$ 的摩尔质量为 $g / mol$ 。

(2)、该 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液中含 ${KMnO}_{4}$ 的物质的量为mol。

(3)、该补钙剂样品中钙离子的质量百分含量为。

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3、某化学课外小组的同学为了探究卤素单质及化合物的性质，设计了如下实验，装置如下：
请回答：

(1)、装置A中化学方程式为：。

(2)、下列试剂最有可能替代E中 $NaOH$ 溶液是_____。

A、浓 $H_{2} {SO}_{4}$ B、饱和食盐水 C、石灰乳. $[Ca {(OH)}_{2}]$ . D、水

(3)、当装置D中通入由A处产生的气体少量时可能出现的现象是：；

(4)、 ${Cl}_{2}$ 可充分参与各反应。当装置B中(填入实验现象，下同)，装置C ，取少量B中的溶液滴入盛有 $KI$ -淀粉溶液的试管中，通过观察现象，可证明 ${Fe}^{3 +}$ 氧化性强于 $I_{2}$ (忽略 ${Cl}_{2}$ 溶解)。

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4、某工厂的工业废水中含有大量的 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 和较多的 ${Cu}^{2 +}$ 。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中制取并回收 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
请回答：

(1)、 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 溶于水中形成某种胶体吸附水中悬浮物聚沉，可用作净水剂，体现了 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 中Fe元素的性；

(2)、加入试剂B发生反应的离子方程式是；

(3)、向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加 $NaOH$ 溶液，出现的明显实验现象是；

(4)、下列说法正确的是_____。

A、操作方法①是冷却结晶，利用冰水快速冷却可获得较大的晶体 B、取少量 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 产品于水，滴加两滴 $KSCN$ 溶液，溶液变血红色，说明产品中含有 ${Fe}^{3 +}$ 杂质 C、工厂处理该废水时可利用滤纸实现步骤②过程 D、固体乙经洗涤干燥后得到的铜可广泛应用于国防工业和电子工业

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5、丙烯酸羟乙酯可用于合成水溶性涂料，乙二醇和丙烯酸反应可得到丙烯酸羟乙酯：
HOCH₂CH₂OH+CH₂=CHCOOH $⇌_{Δ}^{浓 H_{2} S O_{4}}$ CH₂=CHCOOCH₂CH₂OH+H₂O。请回答：

(1)、丙烯酸羟乙酯的分子式是。

(2)、丙烯酸中官能团的名称是羧基和。

(3)、该反应的类型是_____。

A、加成反应 B、取代反应 C、加聚反应 D、酯化反应

(4)、乙二醇氧化为乙二醛反应的化学方程式为。

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6、请回答：

(1)、食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%-5%的 ${CH}_{3} COOH$ ， ${CH}_{3} COOH$ 的化学名称为。

(2)、当 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 ${BaCl}_{2}$ 稀溶液混合时，可观察到有色的沉淀生成。

(3)、碱金属元素的化学性质相似，都能与水反应，请预测一下K、Na与水反应较剧烈的是(填“K”或“Na”)，试从原子结构的角度分析，可能的原因是同主族元素，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐(填“增强”或“减弱”)，金属性增强。

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7、以下是由石英砂制备高纯硅的工艺流程示意图。
有关物质的沸点数据如下表：
物质
${SiCl}_{4}$
${SiHCl}_{3}$
${SiH}_{2} {Cl}_{2}$
${SiH}_{3} Cl$
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
-30.4
下列说法不正确的是

A、由石英砂制粗硅中反应的化学方程式： ${SiO}_{2} + 2 C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si + 2 CO$ B、高纯硅可用于制造计算机芯片 C、 $H_{2}$ 还原 ${SiHCl}_{3}$ 时应避免 $O_{2}$ 存在 D、粗硅与 $HCl$ 反应后的产物可以通过分液的方法提纯 ${SiHCl}_{3}$

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8、某化学兴趣小组为探究化学反应速率的影响因素，利用传感器测定过量铁粉与 $1.0 L c mol / L$ 稀盐酸反应过程中产生氢气的气体体积(折算为标准状况下的体积)，忽略溶液体积的变化。下列说法不正确的是

A、其他条件不变，铁粉速率快于铁片 B、100 s后气体体积不变，稀盐酸消耗完毕 C、0~100 s内，用HCl的浓度变化表示反应速率， $v (HCl) = 0.2 mol / (L \cdot s)$ D、体系温度升高，反应速率可能加快

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9、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。下列说法不正确的是

A、黄铁矿和硫磺分别燃烧产生相同质量 ${SO}_{2}$ ，两者反应转移电子数相等 B、在一定条件下， $2 {mol SO}_{2}$ 和 $1 {mol O}_{2}$ 反应转变为 ${SO}_{3}$ 的量要小于 $2 mol$ C、工业上吸收 ${SO}_{3}$ 不可以用水来替代98.3%浓硫酸 D、含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸

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10、根据学习任务，“方法导引”与示例不匹配的是

选项	学习任务	方法导引	示例
A	探究影响 $H_{2} O_{2}$ 溶液分解速率的因素	变量控制	设计实验，将装有相同浓度的 $H_{2} O_{2}$ 溶液两支试管分别放入冰水浴、热水浴中，观察现象
B	了解CsOH的碱性	预测	依据铯(Cs)元素在元素周期表的位置，根据元素周期律的递变性规律来推测
C	了解实验室制取气体的过程	实验室制取气体装置的设计	依据制备气体装置设计流程，设计氨气、 ${SO}_{2}$ 制取方法
D	了解阿司匹林的合成过程	认识有机化合物的一般思路	依据原料水杨酸和乙酸酐的结构特点，进行相关官能团的转化

A、A B、B C、C D、D

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11、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 $7.1 {g Cl}_{2}$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应，转移的电子数为 $0.1 N_{A}$ B、标准状况下 $2.24 L$ 乙醇( ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ )含有分子的数目为 $0.1 N_{A}$ C、 $1 L 1 mol / {L Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，含有的 ${Na}^{+}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、 $10 {g D}_{2} O$ 中含有的质子数与中子数分别为 $5 N_{A}$ 和 $5 N_{A}$

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12、在一定条件下，断开1 mol物质中所有共价键所需能量为H₂(g)：436 kJ、O₂(g)：498 kJ、H₂O(g)：926 kJ。下列关于说法不正确的是

A、H₂(g)断键形成原子的难度比O₂(g)小 B、1 molH₂O(g)的能量比1 molH₂O(s)的能量高 C、2 molH₂(g)和1 molO₂(g)的总能量比2 molH₂O(g)的总能量高 D、H₂(g)和O₂(g)反应生成2 molH₂O(l)，放出482 kJ的能量

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13、下列说法不正确的是

A、利用油脂密度比水小的性质，使用有机溶剂来提取植物种子里的油 B、 ${Cl}_{2}$ 通入 $NaOH$ 溶液中，可以得到以 $NaClO$ 为有效成分的漂白液 C、部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 D、胆矾可以和石灰乳混合制成波尔多液

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14、四种短周期元素 $X 、 Y 、 Z$ 和 $W$ 在周期表中的位置如图所示， $Z$ 的原子序数是 $Y$ 的两倍。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $X > Y$ B、化合物 $X_{2} Y_{2}$ 中阳离子和阴离子个数比是 $1 ∶ 1$ C、 $Y$ 、 $Z$ 两种元素在自然界中都存在游离态 D、 $W$ 的单质能使湿润有色布条褪色，说明它有漂白性

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15、下列说法不正确的是

A、乙烯生成聚乙烯薄膜的反应为加聚反应 B、硬铝是一种密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力的合金材料 C、氮的固定是将 $N_{2}$ 转化为含氮化合物 D、包装袋中放生石灰为防止富脂食品氧化变质

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16、下列实验操作正确的是
A．装置可用于制备并收集乙酸乙酯
B．除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

C．带火星木条复燃能证明 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应生成了氧气
D．制取干燥的氨气

A、A B、B C、C D、D

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17、下列化学用语表述正确的是

A、用小苏打治疗胃酸过多： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、浓硝酸见光分解： $4 {HNO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix} 4 {NO}_{2} ↑ + O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、铁粉与硫酸铜反应： $2 Fe + 3 {Cu}^{2 +} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu$ D、 $HCl$ 的形成过程：

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18、下列说法正确的是

A、油脂可发生水解反应，表明油脂都易溶于水 B、乙烯能使溴水褪色，表明乙烯发生了取代反应 C、葡萄糖分子中含有-OH，表明葡萄糖溶于水后溶液显碱性 D、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇有还原性

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19、下列物质含有极性共价键的是

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${Na}_{2} O$ C、 ${NH}_{3}$ D、KBr

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20、某化学兴趣小组同学设计了图1、图2所示装置并进行实验，下列有关实验结果的说法正确的是

A、图1、图2装置都能将化学能转化为电能 B、图1装置反应进行过程中能量变化如图3所示 C、实验中观察到：两装置的铜棒上都产生了气泡 D、两装置中总反应的离子方程式都是 $Zn + 2 H^{+} = {Zn}^{2 +} + H_{2} ↑$

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物质	${SiCl}_{4}$	${SiHCl}_{3}$	${SiH}_{2} {Cl}_{2}$	${SiH}_{3} Cl$
沸点/℃	57.6	31.8	8.2	-30.4


A．装置可用于制备并收集乙酸乙酯	B．除去 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中混有的少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

C．带火星木条复燃能证明 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应生成了氧气	D．制取干燥的氨气