高中化学人教版（2019）-试题列表-第25页

1、有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠，此反应涉及的化学用语表示正确的是

A、3个二氧化碳分子：

3 {CO}_{2}

B、碳酸钠的化学式：

{NaCO}_{3}

C、碳酸根离子：

{CO}_{3}^{-}

D、金属钠中钠元素的化合价：

\overset{+ 1}{Na}

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2、某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。

已知：①Ag₂SO₄：白色固体，微溶于水。

②在水中，Fe³⁺的存在形式有：[Fe(H₂O)₄(OH)₂]⁺呈黄色；[Fe(H₂O)₆]³⁺呈淡紫色，通常只能观察到无色。

I.制备

(1)A中反应的离子方程式是。

(2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10，用化学用语表示其原因：。

II.探究性质

取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO₄溶液和适量H₂SO₄溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。

(3)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：

猜想1：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O

猜想2：2Fe²⁺+2ClO^-+4H⁺=2Fe³⁺+Cl₂↑+2H₂O

猜想3：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因。经证实，猜想1正确。

III.进一步探究

取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。

序号	操作	现象
i	加入NaOH溶液
ii	加入AgNO₃溶液	白色沉淀
iii	加入NaI溶液，再加入一定量CCl₄ ，振荡	下层呈紫红色
iv	加入一定量H₂SO₄溶液	黄色变浅几乎无色

(4)实验i的现象是。

(5)实验ii加入AgNO₃出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl^- ，原因是。

(6)资料表明，氧化性：ClO^->Br₂>Fe³⁺>I₂。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO^-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO^-的实验方案：。

(7)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因。

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3、某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

i．

ii．

请回答下列问题：

(1)、试剂a是。

(2)、C→D的反应类型是。

(3)、D→E的化学方程式是。

(4)、属于芳香族化合物的B的同分异构体有个(提示：不包括B)。

(5)、写出B+H→I的化学方程式。

(6)、从D→H的流程看，D→E的主要目的是。

(7)、有人认为由I合成美托拉宗的过程如下：

请写出J的结构简式， K的结构简式。

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4、铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收再利用，其主要流程如图：

已知：①水合肼N₂H₄·H₂O具有强还原性，易被氧化为N₂。②Cu²⁺+4NH₃⇌Cu(NH₃) $_{4}^{2 +}$

(1)蚀刻

①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整：Cu+H₂O₂+_______+_______=CuCl $_{4}^{2 -}$ +_______

②关于蚀刻的下列说法正确的是。

A.碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O₂、H₂O₂的氧化性

B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用H₂O₂、H₂SO₄、NaCl也可以使Cu溶解

(2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cu²⁺外，还大量存在的离子是。

(3)除铜

①利用水合肼N₂H₄·H₂O还原Cu²⁺的离子方程式是。

②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有Cu。测得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变化情况如图所示。由图可知，随溶液pH增大，铜去除率先增加后减小，结合图给信息和已知信息分析其原因：。

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5、完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是

实验室制 ${Cl}_{2}$	探究影响化学反应速率的因素

A	B
检验溴乙烷发生消去反应的产物—乙烯	证明酸性强弱：盐酸>碳酸>硅酸

C	D

A、A B、B C、C D、D

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6、

文献表明：相同条件下，草酸根( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ )的还原性强于 ${Fe}^{2 +}$ 。为检验这一结论，完成如下实验。

资料：ⅰ.草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )为二元弱酸。

ⅱ.三水三草酸合铁酸钾［ $K_{3} Fe {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O$ ］为翠绿色晶体，光照易分解。

ⅲ. ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验1】通过 ${Fe}^{3 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 在溶液中的反应比较 ${Fe}^{2 +}$ 和 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的还原性强弱。

操作	现象
在避光处，向 $10 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中缓慢加入 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

（1）

C_{2} O_{4}^{2 -}

中碳元素的化合价是。

（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加

KSCN

溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。

（3）经检验，翠绿色晶体为

K_{3} Fe {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 3 H_{2} O

。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。

（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：。

______ ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -} +$ ______ $H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{光照}} \end{matrix}$ ______ ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O ↓ +$ ______ $+$ _____。

【实验2】通过比较 $H_{2} O_{2}$ 与 ${Fe}^{2 +}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 反应的难易，判断二者还原性的强弱。

步骤	操作	现象
Ⅰ	向 $1 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeSO}_{4}$ 溶液中加入 $1 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，过滤	立即产生黄色沉淀
Ⅱ	洗涤Ⅰ中的黄色沉淀，向其中加入过量的6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，振荡，静置	剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体
Ⅲ	待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4	得到翠绿色溶液

（5）证明

{Fe}^{2 +}

被氧化的实验现象是。

（6）以上现象能否说明

C_{2} O_{4}^{2 -}

没有被氧化。请判断并说明理由：。

【实验3】通过其他实验方案比较 ${Fe}^{2 +}$ 和的还原性强弱。

（7）用

{FeCl}_{3}

溶液、

K_{2} C_{2} O_{4}

溶液和其他试剂，设计实验方案比较

{Fe}^{2 +}

和

C_{2} O_{4}^{2 -}

的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。

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7、含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除

{VO}_{2}^{+}

外，还含有

{Al}^{3 +}

，

{Fe}^{3 +}

等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：

已知溶液pH范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：

钒的化合价	$pH < 2$	$pH > 11$
+4价	${VO}^{2 +}$ ， $VO {(OH)}^{+}$	$VO {(OH)}_{3}^{-}$
+5价	${VO}_{2}^{+}$	${VO}_{4}^{3 -}$

(1)、含钒废水加入足量铁粉产生无色气体，该气体是。

(2)、①加入

NaOH

调整溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入

NaOH

后生成沉淀1的反应过程为、；

②所得滤液1中，金属元素的存在形式为。

(3)、向滤液1(V的化合价为+4)中加入

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

(4)、结合平衡移动原理解释加入

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

的作用。

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8、抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下：

已知：R₁ONa+R₂Cl→R₁OR₂+NaCl（R₁、R₂代表烃基）

(1)A属于芳香烃，A的名称是。

(2)B→D的化学方程式是。

(3)D→E的反应类型是。

(4)G的结构简式是。

(5)下列关于M的说法正确的是（填序号）。

a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体

c．M和G能用Br₂的CCl₄溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应

(6)已知：G + J → M + 2CH₃CH₂OH。J的结构简式是。

(7)L与M反应生成Q的过程如下：

已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是。

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9、下列实验方案不能得出相应结论的是


A.结论：金属活动性顺序为 $Zn > Fe > Cu$	B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Fe}^{3 +} > I_{2}$

C.结论：甲基使苯环活化	D.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快

A、A B、B C、C D、D

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10、可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景。一种在温和条件下制备高性能可持续聚酯P的路线如图所示。

下列说法错误的是

A、E能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、由

E 、 F

和G合成M时，有

HCOOH

生成 C、P在碱性条件下能够发生水解反应而降解 D、P解聚生成M的过程中，存在

C - O

键的断裂与形成

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11、

{CO}_{2}

与

{NO}_{3}^{-}

通过电催化反应生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是

A、过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B、过程Ⅱ中

{NO}_{3}^{-}

发生了氧化反应 C、电催化

{CO}_{2}

与

{NO}_{3}^{-}

生成

CO {({NH}_{2})}_{2}

的反应方程式：

{CO}_{2} + 2 {NO}_{3}^{-} + 18 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} + 7 H_{2} O

D、常温常压、无催化剂条件下，

{CO}_{2}

与

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

反应可生产

CO {({NH}_{2})}_{2}

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12、下列实验装置使用正确的是


A．实验室制氨气	B．比较 ${NaHCO}_{3}$ 与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的热稳定性

C．实验室制乙酸乙酯	D．检验乙炔的还原性

A、A B、B C、C D、D

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13、用下列化学知识解释对应劳动项目不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用大米制麦芽糖	淀粉水解生成麦芽糖
B	用次氯酸钠溶液消毒	次氯酸钠溶液呈碱性
C	给小麦施氮肥	氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D	用纯碱去油污	碳酸钠溶液呈碱性

A、A B、B C、C D、D

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14、下列实验现象的反应方程式正确的是

A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O₂=Na₂O₂ B、向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^- C、Na₂O₂在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ D、向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2

{HCO}_{3}^{-}

+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+

{CO}_{3}^{2-}

+2H₂O

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15、下列化学用语或图示正确的是

A、中子数为21的钾核素：

_{19}^{21} K

B、

{CaC}_{2}

的电子式：

C、基态

{Fe}^{3 +}

价层电子的轨道表示式：

D、

{PCl}_{3}

分子的球棍模型：

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16、乙醇广泛应用于食品、能源、化工等领域，工业上可用不同的合成方法制备乙醇。

(1)、用

CO

和

H_{2}

反应合成乙醇：

{2CO(g)+4H}_{2} ( g) ⇌_{}^{催 化 剂} {CH}_{3} {CH}_{2} {OH(g)+H}_{2} O(g)

。

①向密闭容器中以体积比为 $1:2$ 充入 $CO$ 和 $H_{2}$ 发生反应，达平衡后，增大压强，平衡移动(填“不”、“正向”或“逆向”)。

②在 $700 K$ 以下，该反应均能自发进行，由此推断该反应为放热反应，其推断过程是。

(2)、用乙烯水化法合成乙醇：

{CH}_{2} {=CH}_{2} {(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{催 化 剂} {CH}_{3} {CH}_{2} OH(g)

Δ H < 0

。已知该反应的速率表达式为

v_{正} {=k}_{正} \cdot c ({CH}_{2} {=CH}_{2}) \cdot c (H_{2} O) {,v}_{逆} {=k}_{逆} \cdot c ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)

，其中

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，若其他条件不变时，升高温度，下列推断合理的是。

A． $k_{正}$ 增大， $k_{逆}$ 增大 B． $k_{正}$ 增大， $k_{逆}$ 减小 C． $k_{正}$ 减小， $k_{逆}$ 增大

D． $k_{正}$ 减小， $k_{逆}$ 减小 E． $k_{正}$ 增大的倍数小于 $k_{逆}$ F． $k_{正}$ 减小的倍数大于 $k_{逆}$

(3)、用乙酸甲酯合成乙醇：

{CH}_{3} {COOCH}_{3} {(g)+2H}_{2} (g) ⇌_{}^{催 化 剂} {CH}_{3} {CH}_{2} {OH(g)+CH}_{3} OH(g)

。某温度时，向

2L

密闭容器中通入

{2mol  CH}_{3} {COOCH}_{3}

和

{4mol H}_{2}

，达平衡后体系压强由

120MPa

变成

105MPa

，则该反应用气体平衡分压代替物质的量浓度表示的压强平衡常数

K_{p} =

{MPa}^{-1}

。(分压=总压×物质的量分数)

(4)、乙醇可作为燃料电池的燃料，某酸性乙醇燃料电池工作原理如图。

①质子移动方向为(填“由左→右”或“由右→左”)。

②电池工作时，负极的电极反应式为。

③若在该电池右侧加入稀硝酸，可使电池持续大电流放电，其原因是，当向b极区通入 ${1mol O}_{2}$ 且全部被消耗时，理论上a极区溶液质量变化为g。

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17、黄钠铁矾

[{Na}_{3} {Fe}_{3} {({SO}_{4})}_{3} {(OH)}_{6}]

用作净水剂．以工业废料铁泥（表面沾有油污，主要成分是

{Fe}_{2} O_{3}

，还含有

Fe 、 FeO 、 {SiO}_{2})

为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图所示．

请回答下列问题：

(1)、黄钠铁矾中

Fe

元素的化合价为，预处理的主要目的是。

(2)、过滤操作用到的玻璃仪器有和、和。

(3)、为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有（填两种）。

(4)、“氧化”过程的离子方程式为，可以替代

NaClO

的常见试剂为（填化学式，任写一种）。

(5)、“沉铁”过程发生反应的离子方程式为。

(6)、检验滤液中不含氧元素的阴离子的方法是。

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18、甲烷和乙烯是重要的气体燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)、甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。

已知涉及的反应如下：

反应Ⅰ： $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、研究表明

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{4} (g)

在催化剂存在下可发生反应制得合成气

{CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)

Δ H

。在其他条件相同，不同催化剂(A、B)作用下，使原料

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{4} (g)

反应相同的时间，CO(g)的产率随反应温度的变化如图所示：

①在催化剂A．B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用 $Δ E_{a} (A)$ 和 $Δ E_{a} (B)$ 表示，则 $Δ E_{a} (A)$ $Δ E_{a} (B)$ (填“>”“<”或“=”)。

②y点对应的逆反应速率v(逆) z点对应的正反应速率v(正)(填“>”“<”或“=”)。

(3)、西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将

C_{2} H_{2}

还原为

C_{2} H_{4}

，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为amol，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则 $C_{2} H_{2}$ 转化率为。

(4)、利用多晶铜高效催化电解

{CO}_{2}

制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现

{CO}_{2}

的连续转化。

①电解过程中 ${HCO}_{3}^{-}$ 向(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。

②多晶铜电极上的电极反应式为。

③理论上当生产 $0.05 mol$ 乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为(不考虑气体的溶解)。

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19、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	该溶液中一定含有钠元素
B	取少量氧化钠固体在空气中继续加热，固体变为淡黄色	氧化钠与氧气生成过氧化钠
C	取久置的 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体	${Na}_{2} O_{2}$ 没有变质
D	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶中，瓶中产生大量的烟和黑色颗粒	黑色颗粒是炭

A、A B、B C、C D、D

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20、某同学测量放热反应

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s)

的

Δ H

(忽略温度对焓变的影响)，实验结果见下表：

实验序号	反应试剂		实验前的温度 $/ ° C$	实验后的温度 $/ ° C$
①	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 1)$	$1 .20g$ 铁粉	a	$b_{1}$
②	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液 $(pH = 1)$	$1 .20g$ 铁粉	a	$b_{2}$
③	$100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液 $(pH = 4)$	$0 .56g$ 铁粉	a	$b_{3}$

已知：反应后溶液的比热容 $(c)$ 和密度 $(ρ)$ 分别取 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 和 $1.0 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化； ${Cu}^{2 +}$ 开始沉淀的 $pH$ 为4.4。下列说法正确的是

A、实验①中铁粉全部参加反应 B、实验①和实验②测得

Δ H

数值相同 C、实验③测得：

Fe (s) + {CuSO}_{4} (aq) = {FeSO}_{4} (aq) + Cu (s) Δ H = - 0.418 (b_{3} - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测

Δ H

的准确值

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