高中化学人教版（2019）-试题列表-第25页

1、氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知：

① $CO (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + {CO}_{2} (g) Δ H = - 235.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H = - 761.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在 ${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2}$ 的总反应中，若有标准状况下 $11 .2 L CO$ 被氧化，则放出的热量为

A、

761 .5 kJ

B、

154 .0 kJ

C、

380 .75 kJ

D、

117 .75 kJ

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2、下列离子方程式书写正确的是

A、氢氧化镁与稀硫酸反应：

H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O

B、向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O +

{CO}_{2} ↑

C、氢氧化钠溶液通入过量

{CO}_{2}

：

{OH}^{-} + {CO}_{2} = {HCO}_{3}^{-}

D、铁与稀硫酸反应：

2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +}

+ 3 H_{2} ↑

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3、泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是

A、剁茶 B、过筛 C、发酵 D、压制

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4、

某小组设计实验探究外界条件对氯气性质的影响。

实验(一)探究氯气与K₂FeO₄的氧化性相对强弱，如图所示：

已知：高铁酸钾(K₂FeO₄)为暗紫色固体，易溶于水

（1）C装置中仪器名称是。

（2）B装置中盛放的试剂是， D装置的作用是。

（3）实验完毕后，经蒸发浓缩、，过滤，洗涤、干燥得到暗紫色固体，分析发现，C中反应过程是①Cl₂先与KOH反应生成KClO等，②KClO氧化Fe(OH)₃生成K₂FeO₄ ，写出②的离子方程式为。

（4）取少量暗紫色固体于试管，滴加浓盐酸，用镊子夹取一块湿润的KI流粉试纸放在试管口上方，试纸变蓝色，由此推知 Cl₂和K₂FeO₄的氧化性相对强弱与(3)相悖，可能的原因是。

实验(二)探究氯气氧化KI的产物

查阅资料：I₂和I^﹣在溶液中会发生反应：I₂+I⁻= $I_{3}^{-}$ ， $I_{3}^{-}$ 显棕黄色且遇淀粉变蓝；I₂可被氯气氧化为 ${ICl}_{2}^{-}$ (红色)和 ${ICl}_{4}^{-}$ (黄色)，两种离子可继续被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ (无色)。

实验：向甲中通入氯气，观察到甲中溶液先变蓝色，后蓝色褪去，逐渐变为浅棕色溶液：

为了探究甲中蓝色变浅棕色的原因，设计实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取反应后甲中的溶液4 mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入1滴淀粉溶液	第一份溶液变蓝色第二份溶液颜色没有变
Ⅱ．将I₂溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1 mol∙L⁻¹的溶液，取上述溶液2 mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气	加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色
Ⅲ，向Ⅱ所得溶液继续通入氯气	溶液几乎变为无色

（5）操作Ⅰ的实验目的是，写出等物质的量浓度的 ${ICl}_{4}^{-}$ 和 ${ICl}_{2}^{-}$ 在水溶液中与氯气反应生成 ${IO}_{3}^{-}$ 的离子方程式：。

（6）由以上实验可推断甲中溶液颜色变成浅棕色的原因是。

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5、“84”消毒液是一种主要用于物体表面和环境的消毒剂。用海水模拟制备“84”消毒液的流程如图。请回答下列问题：

已知：①粗盐溶解后的分散系中含有泥沙、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ；

②除杂试剂均过量；

③“84”消毒液具有较强的碱性。

(1)、操作①为；向溶液2中依次加入的试剂a、b、c可以是(填标号)。

A.NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

B. ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液

C. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液、NaOH溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液

(2)、操作③结束后往滤液中加入稀盐酸，产生气泡的离子方程式为。电解NaCl溶液会生成

H_{2}

、

{Cl}_{2}

和NaOH，该反应中氧化产物为(填化学式)。

(3)、

{Cl}_{2}

与NaOH溶液反应制备“84”消毒液的化学方程式为；每转移1mol电子，生成的氧化产物的质量为g；日常生活中“84”消毒液不宜作皮肤消毒剂的原因可能是。

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6、将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。

(1)、用化学方程式解释上图中Na₂O₂的用途：。

(2)、在700～800℃时，用Na可以将TiCl₄还原为Ti，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示反应的电子转移情况：。

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7、向三个密闭容器中分别充入He、空气、

{CO}_{2}

，下列有关这三种气体的叙述正确的是

A、同温、同压、同体积时，三种气体的密度关系：

ρ ({CO}_{2}) >ρ (空 气) >ρ (He)

B、同温、同压、同质量时，三种气体的体积关系：

V ({CO}_{2}) <V (空 气) <V (He)

C、同温、同压、同体积时，三种气体的分子数关系：

N ({CO}_{2}) > N (空 气) > N (He)

D、同温、同压、同体积时，三种气体的质量关系：

m (He) >m (空 气) >m ({CO}_{2})

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8、向含

{Fe}^{2 +}

，

I^{-}

，

{Br}^{-}

的溶液中通入过量的

{Cl}_{2}

，溶液中四种粒子的物质的量变化如下图所示，已知

b - a = 5

，线段Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是

A、原溶液中

n ({FeBr}_{2}) : n ({FeI}_{2}) = 3 : 1

B、线段Ⅱ表示

{Fe}^{2 +}

的变化情况 C、线段Ⅳ表示

{IO}_{3}^{-}

的变化情况 D、根据图像可计算出

a = 5

，

b = 10

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9、将Cl₂通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO₃ ，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是

A、该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱 B、该反应生成的盐有两种 C、该反应中Cl₂与NaOH物质的量之比为1：2 D、该反应每生成1mol NaClO₃转移了5mol电子

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10、有下列三个氧化还原反应：

① $2 {FeCl}_{3} + 2 KI = 2 {FeCl}_{2} + 2 KCl + I_{2}$

② $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$

③ $2 {KMnO}_{4} + 16 HCl (浓)$ $= 2 KCl + 2 {MnCl}_{2} + 5 {Cl}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$

若某溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 共存，要除去 $I^{-}$ 而不影响 ${Fe}^{2 +}$ 和 ${Cl}^{-}$ ，可加入的试剂是

A、

{Cl}_{2}

B、

{KMnO}_{4}

C、

{FeCl}_{3}

D、HCl

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11、下列在水溶液中发生的离子反应的离子方程式书写正确的是

A、Ca(OH)₂和少量CO₂反应：2OH^-+CO₂=H₂O+CO

_{3}^{2 -}

B、Na₂O与HCl反应：2H⁺+O^2-=H₂O C、NaHCO₃和H₂SO₄反应：2H⁺+CO

_{3}^{2 -}

=CO₂+H₂O D、NH₄Cl与NaOH反应：NH

_{4}^{+}

+OH^-=NH₃·H₂O

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12、部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不合理的是

A、d的稳定性强于e B、e在光照下可转化为a和b C、d可用作漂白剂 D、H₂在a中燃烧，发出苍白色火焰

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13、关于铁及其化合物的性质，下列说法不正确的是

A、

{Fe}^{3 +}

可用足量的

Zn

还原为

Fe

B、

Cu + 2 {Fe}^{3 +} = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

，说明氧化性：

{Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}

C、足量的

Fe

在氯气中燃烧生成

{FeCl}_{2}

D、

1 {mol FeC}_{2} O_{4}

与足量酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应，转移

3mol

电子

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14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、强酸性溶液中：K⁺、Fe²⁺、MnO

_{4}^{-}

、SO

_{4}^{2-}

B、0.1 mol/ L NaNO₃溶液：H⁺、K⁺、I^-、SO

_{4}^{2-}

C、澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Na⁺、NO

_{3}^{-}

、SO

_{4}^{2-}

D、无色透明的溶液中：Na⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^-、OH^-

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15、标准状况下，2.8g CO的体积约为

A、2.24L B、22.4L C、1.12L D、11.2L

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16、以水杨酸为原料，合成芳香化合物M的路线如下(Ph-代表苯基)

回答下列问题：

(1)、化合物A中含氧官能团的名称分别为、。

(2)、化合物K的分子式为。

(3)、写出A→C的化学方程式：。

(4)、下列说法正确的有___________。

A、LiAlH₄的阴离子空间构型为正四面体，由C生成D的反应中，其表现氧化性 B、从E生成F的过程中，σ键和π键均有断裂与形成 C、1molM与7mol氢气完全反应所得产物，含有4个手性碳原子 D、已知K分子除氢原子外其他原子共面，则氮原子的杂化方式是sp杂化

(5)、N是E的同系物，且比E多两个碳原子，N分子有4种不同化学环境的氢原子，写出两种符合条件的结构简式(不考虑立体异构) ，并说明两种分子的核磁共振氢谱图的共同点。

(6)、二氟尼柳是一种具有高效、低毒和镇痛作用持久、副作用小的解热镇痛药。参考上述路线，设计以邻氯苯甲腈等物质为原料，合成二氟尼柳。

①第i步，碱性条件下水解后，再酸化。

②第ii步，其反应的化学方程式为。

③第ii步，进行(填反应类型)，得到二氟尼柳。

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17、甲酸在能源与化工领域中具有重要应用。广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：

(1)、甲酸在催化剂[L-Fe-H]'作用下能发生分解，其反应机理和相对能量变化如图所示。

①基态Fe原子的价层电子轨道表示式为。

②反应机理图中，阴离子X为，反应进程中，反应速率较慢的一步为(填“b”或“d”)。

(2)、研究表明，活性Fe₃O₄-x催化反应

H_{2} (g) + {HCO}_{3}^{-} (aq) = {HCOO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)

进而可制得甲酸。依据反应特点推测该反应的

ΔH<0

，理由是。

(3)、甲酸甲酯水解可制取甲酸，反应为HCOOCH₃(1)+H₂O(l)

⇌

HCOOH(1)+CH₃OH(l)

Δ

H>0。一定条件下，HCOOCH₃的转化率随时间的变化如图所示(反应前后溶液体积不变)。

①实验i中20～40min内v(HCOOH)= $5.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。则HCOOCH₃的起始浓度为。

②下列说法中正确的有。

A．与实验i相比，实验ii改变的条件是增加了甲酸甲酯的初始量

B．平衡后加水稀释，甲酸的平衡产率增大

C．选用合适的催化剂可以加快甲酸甲酯的水解速率，从而提高甲酸甲酯的平衡转化率

D．反应达到平衡后加入少量NaOH固体，甲酸甲酯的平衡浓度升高

(4)、HCOOH水溶液在密封石英管中发生如下反应：

I． $HCOOH (aq) ⇌ {CO}_{2} (aq) + H_{2} (aq) Δ H_{1}$

Ⅱ． $HCOOH (aq) ⇌ CO (aq) + H_{2} O (l) Δ H_{2}$

Ⅲ． $HCOOH (aq) ⇌ H^{+} (aq) + {HCOO}^{-} (aq) Δ H_{3}$

研究发现，在反应I、Ⅱ中， $H^{+}$ 仅对反应Ⅱ有催化加速作用，反应Ⅱ速率远大于反应Ⅰ，近似认为反应Ⅱ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满1.0mol/L的HCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中。CO₂、CO浓度与反应时间的变化关系如图所示。

①水煤气变换反应： $CO (aq) + H_{2} O (l) ⇌ {CO}_{2} (aq) + H_{2} (aq) Δ H$ =。

②根据图像分析， $t_{1}$ 时刻之后，CO浓度下降的主要原因是：。

③ $t_{2}$ 时刻，反应Ⅲ达到平衡，此时溶液中c( ${HCOO}^{-}$ )=0.01mol/L，此时c( $H^{+}$ )=0.014mol/L该条件下反应Ⅲ的平衡常数为。

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18、Ni、Mn均是重要的战略性金属，但资源匮乏。一种从深海多金属结核[主要含MnO₂、FeO(OH)、SiO₂ ，有少量的Al₂O₃、Ni、CuO中分离获得金属资源和电池级镍混合溶液(NiSO₄、MnSO₄)的工艺流程如下：

已知：①深海多金属结核的成分：锰含量极高(30%)，镍含量低(1-2%)，还伴生大量铁铜等杂质。

②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。

③常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ )开始沉淀和完全沉淀的pH：

	Fe³^＋	Al³^＋	Cu²^＋	Ni²^＋	Mn²^＋
开始沉淀的pH	1.9	3.3	4.7	6.9	8.1
完全沉淀的pH	3.2	4.6	6.7	8.9	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸还原”时，滤渣的主要成分是(写化学式)。

(2)、“沉铁”时，Fe²^＋转化为Fe₂O₃的离子方程式为，加热至200℃的主要原因是。

(3)、“沉铝”时，未产生Cu(OH)₂沉淀，该溶液中c(Cu²^＋)不超过

mol \cdot L^{- 1}

。

(4)、“第二次萃取”时，Ni²^＋与混合萃取剂形成的配合物(其结构如图所示，M表示金属元素)更稳定，有关说法正确的是___________。

A、配合物更稳定的原因是过渡金属独特的电子构型、配位能力及萃取剂分子设计等综合作用的结果 B、“第二次萃取”为选择性萃取，也是镍的富集 C、配合物中N、O原子的杂化类型均为sp² D、R、R'等长链烷基使金属离子更易进入水溶液中

(5)、Fe单质及其化合物应用广泛，其中α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。

①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。

②研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的是，该截面单位面积含有的Fe原子为个。

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19、

钴氨配合物在催化剂、传感器等方面有广泛的应用。某兴趣小组探究钴氨配合物的制备。

Ⅰ．制备钴(Ⅲ)氨配合物

按下图装置进行实验，将一定量的CoCl₂·6H₂O、NH₄Cl溶于热水，加入活性炭作催化剂，再加入浓氨水和6%双氧水，在一定温度下反应20min，经多步操作得到产品(加热装置已省略)。

（1）仪器d的名称为：。

（2）相对普通分液漏斗，仪器a的优点是：。

Ⅱ．产品分析

活性炭的加入及反应温度可影响钴(III)氨配合物的构型，兴趣小组对此进行探究，得到两种钴(III)氨配合物的制备条件如下表，并通过测定产品的摩尔电导率确定其组成。

实验	活性炭	温度/℃	产品颜色	摩尔电导率
i	有	60	橙黄色	R
ii	无	90	紫红色	258

资料：a．钴(III)氨配合物的表达式为 $[Co {({NH}_{3})}_{x} {Cl}_{6-x}] {Cl}_{y} (x \leq 6 ， y \geq 3)$ ；

b．摩尔电导率 $Λ m = \frac{k}{c}$ (c为配合物的物质的量浓度，k为配合物的电导率，单位为 $S \cdot {cm}^{- 1}$ ：)

c.25℃时，配合物稀溶液中，电离出的离子总数与摩尔电导率 $Λ m$ 的关系如下：

1mol物质电离出离子总数/mol	2	3	4	5
$Λ m$ / $S \cdot {cm}^{2} \cdot {mol}^{- 1}$	118~131	235~273	408~435	523~560

（3）检验实验i产品在水溶液中存在 ${Cl}^{-}$ 的操作和现象。

（4）将实验i产品配制成5×10^-4mol/L稀溶液，测得其电导率k为 $2.1 \times 10^{- 4} S \cdot {cm}^{- 1}$ ，则R=。实验i发生的总反应的化学方程式为。

（5）实验ii中紫红色的钴(Ⅲ)氨配合物是(填化学式)。

Ⅲ．实验探究

（6）兴趣小组在制备过程中发现CoCl₂溶液中直接加入H₂O₂ ， Co²⁺不被氧化，据此认为加入浓氨水和氯化铵对 ${Co}^{2 +}$ 的氧化产生了影响。并设计原电池进行验证。

提出猜想：猜想1：加入NH₄Cl固体，增强了H₂O₂的氧化性。

猜想2：加入浓氨水形成配合物，增强了Co²⁺离子的还原性。

验证猜想：①往右边烧杯中加入，关闭K，观察到。

②往左边烧杯中加入，关闭K，观察到电流表指针偏转

实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。

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20、一种新型短路膜电池分离CO₂ ，装置如下图所示。下列说法中不正确的是

A、正极电极反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- B、短路膜和常见的离子交换膜不相同，它不仅能传递离子，还可以传递电子 C、负极反应消耗22.4L气体，理论上分离出1molCO₂气体 D、该装置用于空气中CO₂的捕获，CO₂最终由出口B流出

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