高中化学人教版（2019）-试题列表-第25页

1、下列说法正确的是

A、

{CH}_{3} {-O-CH}_{3}

和

{CH}_{3} {-CH}_{2} -OH

互为同分异构体 B、

^{12} C

、

^{13} C

和

^{14} C

互为同素异形体 C、葡萄糖的最简式：

C_{6} H_{12} O_{6}

D、金刚石和石墨烯互为同系物

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2、当光束通过下列分散系时，可以观察到一条光亮“通路”的是

A、

{CuSO}_{4}

溶液 B、雾 C、盐酸 D、NaCl溶液

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3、反应

Cu + 2 H_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

中，还原产物是

A、Cu B、

H_{2} {SO}_{4}

C、

{SO}_{2}

D、Cu（D和A重复了）

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4、下列选项不属于常见分离提纯操作的是

A、

B、

C、

D、

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5、确定了联合制碱新工艺的科学家是

A、侯德榜 B、戴维 C、索尔维 D、阿伏加德罗

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6、除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物的形式存在于自然界。利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法获取金属。

(1)、“ 霍尔一埃鲁铝电解法” 是以氧化铝为原料、冰晶石为熔剂通过电解的方法制得铝，该反应的化学方程式是。

(2)、获得金属锰一般用“ 铝热法”，即在高温下用铝与二氧化锰反应，该反应的化学方程式是，其中的还原剂是。

(3)、“ 皮江法” 冶炼镁的工业流程如下所示：

①气体a是；

②粉碎、粉磨的目的是和；

③还原炉中将空气抽出，使炉内近似真空的原因是。

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7、

(一)某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的。

（2）甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案。

(二)工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO、SiO₂等)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

（4）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为。

（5）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为，加入过量试剂b后所得滤渣Ⅲ的主要成分为。

（6）操作③需要的玻璃仪器主要包括。

（7）操作④需要隔绝空气的主要原因可能是什么？。

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8、根据所学知识，回答下列问题：

(1)、现有以下五种物质：①Cu、②BaCO₃、③酒精、④SO₂、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是，能导电的是，可用(填现象名称)区分Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液。

(2)、高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4KOH+3KClO=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O。

①该反应中还原剂是(填化学式，下同)，还原产物为。

②当反应中有1molK₂FeO₄生成，转移电子的物质的量为mol。

(3)、同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为；等质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为；将19gMgCl₂粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl^-的物质的量浓度为。

(4)、如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

装置C中①的名称是，装置D中的分液漏斗在使用之前应该，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。

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9、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)、明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是。

(2)、维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有性，该转化反应中 Fe³⁺作剂。

(3)、某无土栽培用的营养液中，c(

{NH}_{4}^{+}

)：c(

{SO}_{4}^{2-}

)：c(K⁺)：c(Cl^-)=8：4：9：9.若用NH₄Cl、KCl、K₂SO₄ 来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为。

(4)、某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，目的是(用离子方程式表示)。为了厂区和周围群众安全，组织群众疏散的地方应是 (填序号)。

A ．顺风高坡处 B．逆风高坡处 C．顺风低洼处 D．逆风低洼处

(5)、在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na₂O₂(易溶于水)、CaO₂ (微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。7.8 g Na₂O₂中阴离子的物质的量为，当它与CO₂完全反应时，转移的电子数目为。这两种物质中选作为供氧剂更好，理由是。

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10、铁元素的“价一类”二维图如图所示。下列说法正确的是

A、a在纯

O_{2}

中燃烧可直接转化为e B、在不同条件下，g可能分别转化为f沉淀或胶体 C、c在空气中直接加热可转化为b D、检验含d溶液中金属阳离子的方法为先加入氯水，再加入KSCN溶液

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11、实验室配制100mL

1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液，需要用到的仪器是

A、漏斗

B、容量瓶

C、温度计

D、蒸发皿

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12、下列硅元素及其化合物的有关说法正确的是

A、因为玻璃中含有SiO₂ ，所以不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液 B、高温下SiO₂能与Na₂CO₃固体反应生成Na₂SiO₃和CO₂ ，说明硅酸酸性强于碳酸 C、SiO₂既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，故为两性氧化物 D、

Si \to {SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3} \to {SiO}_{2} \to {SiO}_{3}^{2 -}

均能一步转化

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13、在指定条件的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A、含“84”消毒液的水溶液：Fe²⁺、Cl^-、Ca²⁺、Na⁺ B、加入KSCN显红色的溶液：K⁺、NH

_{4}^{+}

、Cl^-、S^2- C、加入铝能产生氢气的溶液：CO

_{3}^{2 -}

、Cl^-、SO

_{4}^{2 -}

、K⁺ D、pH=1的溶液：NH

_{4}^{+}

、Na⁺、ClO^-、NO

_{3}^{-}

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14、下列对实验设计方案的描述正确的是

A、将混合气体通入饱和Na₂CO₃溶液的洗气瓶可除去CO₂中混有的HCl B、用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃ C、向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO

_{4}^{2 -}

的存在 D、只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸和硫酸钠三种溶液鉴别开

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15、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是

A、

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {HCO}_{3}^{-}

B、

{Ag}^{+} 、 K^{+} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-}

C、

{Fe}^{3 +} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

D、

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

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16、下列有关

C 、 Si

及其化合物的叙述错误的是

A、石墨、碳纳米管、富勒烯是同素异形体 B、

{Si}_{3} N_{4}

是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 C、

{SiO}_{2}

制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造芯片 D、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐

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17、铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂ ，其中Cu为+1价、Fe为+3价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

已知：高温焙烧时发生的反应方程式为 ${CuFeS}_{2} + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SO}_{2} + FeS + Cu$ 。

(1)、将黄铜矿粉碎的目的是。

(2)、“酸溶”时，生成H₂S，发生反应的化学方程式为。

(3)、向滤液A中通入Cl₂的目的是。某同学提出可用H₂O₂溶液代替Cl₂ ，写出对应的离子方程式：，与Cl₂相比，使用H₂O₂的优点是。

(4)、滤液C中主要成分是(填化学式)；它在生活和生产中的用途有(任写一种)。

(5)、写出滤渣焙烧得到Fe₂O₃的化学方程式：。

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18、

硫元素在自然界的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

Ⅰ．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 。

（1）该温度下，在2 L密闭容器中发生反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，测得n(SO₂)随时间变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(SO₂)(mol)	0.20	0.10	0.08	0.07	0.07	0.07

用SO₃表示从0~2 s内该反应的平均速率v(SO₃)=________。

（2）若在恒温恒容的条件下，通入一定量的SO₂和O₂进行反应，则下列说法正确的有___________。

A. 加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO₂完全转化

B. 容器内压强不再随时间而发生变化，说明该反应达到平衡状态

C.

v_{正} (O_{2}) = 2 v_{逆} ({SO}_{2})

时，说明该反应达到平衡状态

D. 若容器中气体的总物质的量不变，说明该反应达到平衡状态

（3）上述反应在V₂O₅的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图。

①其中第一步反应： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) ⇌ V_{2} O_{4} (s) + {SO}_{3} (g)$ ，写出第二步反应的化学方程式：________。

②计算生成40 g SO₃(g)，总反应放出________热量。

（4）若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO₂和O₂充入2 L的密闭容器中，发生 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 反应。c(O₂)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0~t₂时段，c(SO₃)随t变化曲线图。

Ⅱ．H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。

（5）H₂S的电子式为________。

（6）我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢的研究中获得新进展，相关装置如图所示。

①b极电极反应式为________；

②若电路中转移0.6 mol电子，计算分解H₂S的体积(标准状况)________L；

③请结合离子方程式分析H₂S气体去除的原理________。

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19、

氨气(NH₃)是一种重要的化工原料，在工农业生产中有重要用途。

德国马普钢铁所Yan Ma和Dierk Raabe课题组利用氨气作为可再生能源和氢气载体，介绍了一种用氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，为钢铁行业碳中和提供了新思路，且生成物对环境无污染。

已知：铁在形成细小颗粒时呈现出黑色。

Ⅰ．氨气的制备

（1）利用上图装置制取氨气，涉及反应的化学方程式为。

（2）实验室欲收集纯净、干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表示)，其中C仪器的名称是，所装试剂名称为。

Ⅱ．某化学实验小组为了验证氨直接还原氧化铁的可持续炼铁工艺，设计了如下实验装置。

（3）反应前先鼓入一段时间氮气，排除了装置内原有的空气。反应结束后装置A中的氧化铁完全反应生成黑色固体，为了探究黑色固体成分，进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取适量黑色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分搅拌，静置，滴加KSCN溶液。	有气体产生，滴加KSCN溶液后，溶液不变红。	黑色固体中肯定含有，可能含有。
实验②：另取黑色固体，加到足量的硫酸铜溶液中，充分搅拌，静置。	无黑色固体剩余	黑色固体成分是。

（4）根据以上结论，写出该实验中氨气还原Fe₂O₃的化学反应方程式。

Ⅲ．NH₃的应用

（5）NH₃的应用很广，在催化剂的作用下，NH₃与NO₂反应转化为无污染物质，从而可对汽车尾气进行无害化处理，该反应化学方程式为，反应中每转移6mole^- ，消耗NH₃的物质的量为mol。

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20、下列图像及对应的叙述正确的是


A．图中Al是原电池的负极	B．前10 s内，用物质Z浓度的变化表示的化学反应速率是 $0.158 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$

C．图中 a和b分别表示足量锌与400mL 0.1 mol/L盐酸、200 mL 0.1 mol/L硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像	D．图中物质的稳定性：石墨＞金刚石

A、A B、B C、C D、D

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