高中化学人教版（2019）-试题列表-第25页

1、某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法正确的是

A、第一电离能大小：Y<Z<Q B、该物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应 C、

{MX}_{3}

与

M_{4}

分子中键角都大于

90 °

D、X与Z形成一种离子化合物

X_{4} Z_{4}

，其阴离子

Z_{3}^{-}

是直线形结构

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2、化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示：

下列说法正确的是

A、该反应的原子利用率为 100% B、Y 与

HCl

按

1 : 1

发生加成反应的产物有两种 C、Z 分子中存在两个手性碳原子 D、X 能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

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3、下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验操作及现象	结论
A	取少量麦芽糖水解液，加过量 $NaOH$ 溶液，再加新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热，生成砖红色沉淀	麦芽糖水解生成了还原性糖
B	向 ${FeSO}_{4}$ 溶液中滴加稍过量的 $H_{2} O_{2}$ ，溶液先变黄，稍后产生气体速率加快	${Fe}^{2 +}$ 可以催化 $H_{2} O_{2}$ 分解
C	常温下，将苯酚和 $NaOH$ 溶液混合（已知：苯酚的 $K_{a} = 1.0 \times 10^{- 10}$ ），测得溶液的 $pH = 10$	溶液粒子浓度： $c (C_{6} H_{5} OH) > c (C_{6} H_{5} O^{-})$
D	向 $NaClO$ 溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色	$NaClO$ 溶液发生了水解反应

A、A B、B C、C D、D

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4、磷的化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A、

{Ca}_{3} P_{2}

中既含有离子键又含有共价键 B、

{NaH}_{2} {PO}_{2}

溶液中有4种含磷微粒 C、

H_{3} {PO}_{2}

结构式为

，其中键角

H - P = O > H - P - O

D、已知：

24 {CuSO}_{4} + 11 {PH}_{3} + 12 H_{2} O = 8 {Cu}_{3} P ↓ + 3 H_{3} {PO}_{4} + 24 H_{2} {SO}_{4}

，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为

24 : 11

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5、“超级炸药”全氮阴离子盐

{[Mg {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} {[{(N_{5})}_{2} {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -}

是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成

N_{2} O

，反应原理为

{NH}_{3} + H_{2} O_{2} \to N_{2} O + H_{2} O

（未配平），

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、已知

N_{5}^{-}

为五元平面环状结构，则分子中含有大π键

π_{5}^{6}

B、在

{NH}_{3}

、

N_{2} O

、

H_{2} O_{2}

、

H_{2} O

分子中都存在

{sp}^{3}

杂化的原子 C、

{2 g N}_{2}

和

N_{2} O

的混合气体，含有

N_{A}

个质子 D、生成

{63 g H}_{2} O

时，电子转移数为

4 N_{A}

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6、关于实验室安全，下列说法错误的是

A、金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火 B、观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜近距离俯视 C、温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 D、做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理

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7、下列描述不能正确反映事实的是

A、

{Cl}_{2}

有强氧化性，但常温下可用钢瓶储存液氯 B、烫发时使用还原剂将头发中的二硫键变成巯基，再用氧化剂将巯基氧化成新的二硫键 C、甲烷水分子笼中甲烷与水分子之间通过氢键结合 D、壳聚糖具有良好的生物降解性和相容性，可以用作手术缝合线和环保包装袋等

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8、下列化学用语表示错误的是

A、

的名称为N，

N-

二甲基甲酰胺 B、

{SO}_{3}^{2 -}

的价层电子对互斥模型：

C、顺

- 1

，

2 -

二氟乙烯的结构式：

D、

1 mol α - D -

吡喃葡萄糖（

）含

σ

键

24 mol

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9、下列过程不涉及化学变化的是

A、煤的干馏 B、电解质溶液导电 C、DNA复制 D、蛋白质的盐析

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10、硫化锌(ZnS)是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰(含ZnO及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物)制取，某学习小组在实验室模拟制备ZnS的流程如下：

回答下列问题：

(1)、基态Cu原子的价电子排布式为， Cu元素位于元素周期表区。

(2)、“浸渣”的主要成分为(填化学式)。

(3)、写出“除铁”时步骤①中发生反应的离子方程式：。

(4)、“除铁”时若加入的KMnO₄不足，则除铁后的溶液中会含有Fe元素。请设计实验方案加以证明：。

(5)、ZnS是一种优良的锂离子电池负极材料。在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

①图示的Li_xZn_yS晶胞中x：y =。

②ZnS晶体的密度为g·cm^-3。

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11、

乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体。某化学实验小组在实验室中制备并提纯乙酰苯胺。制备乙酰苯胺的原理：

①

②+CH₃COOH $\overset{100 ~ 110 ° C}{⇌}$ +H₂O

已知：有机物相关数据如表所示。

名称	相对分子质量	常温下状态	主要性质
硝基苯	123	无色油状液体	难溶于水，易溶于有机溶剂
苯胺	93	无色油状液体	有碱性和还原性，在空气中易被氧化，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚
乙酰苯胺	135	白色晶体	微溶于冷水，溶于沸水，溶于有机溶剂

Ⅰ．制备并提纯苯胺

还原硝基苯所得苯胺粗产品的提纯过程如下：

苯胺粗产品 $\to_{操作 1}^{盐酸}$ 水层 $\to_{操作 2}^{NaOH 溶液}$ 有机层 $\to_{操作 3}^{无水 {Na}_{2} {SO}_{4} 固体}$ 苯胺

已知：苯胺与盐酸反应生成可溶于水的盐

（1）操作1与操作2需要用到的主要玻璃仪器有________。

（2）无水硫酸钠固体的作用是________。

Ⅱ．制备乙酰苯胺

向圆底烧瓶中加入9.3 g苯胺、足量冰醋酸及少量锌粉，组装好仪器，保持圆底烧瓶中反应温度在100—110℃之间，一段时间后，趁热将圆底烧瓶中的混合物倒入冰水中，抽滤、洗涤、烘干，得到乙酰苯胺粗产品。制备装置如图所示。

（3）a处应选择仪器________。

（4）结合反应原理，从化学平衡角度分析，使用蒸馏装置的目的是________。

（5）加入少量锌粉的作用是________。

Ⅲ．乙酰苯胺粗产品提纯

向乙酰苯胺粗产品中加入适量蒸馏水，加热，搅拌，使粗产品完全溶解。加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸6 min，趁热过滤。待所得滤液完全冷却后滤出晶体，经冷水洗涤、干燥、称重，得到产品9.5 g。

（6）冷水洗涤的目的是________，该实验中乙酰苯胺的产率为________(保留三位有效数字)。

（7）有机物的分离与提纯是一项重要课题。制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C₂H₂/C₂H₄混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C₂H₂“固定”，能高效选择性吸附C₂H₂ ，原理示意如图：

下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C₂H₂最接近的是___________(填标号)。

A. 利用CCl₄萃取碘水

B. 利用“杯酚”分离C₆₀和C₇₀

C. 利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷

D. 利用重结晶提纯乙酰苯胺粗产品

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12、

Ⅰ．氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多、应用广泛的化合物。

（1）基态N原子的价层电子轨道表示式是________。

（2）与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯。

①最简单的氮烯分子式是________，N的杂化方式是________。

②N₂H₄具有很强的还原性，是常用的火箭推进剂，它在常温常压下为无色液体。判断N₂H₄是否溶于水并说明理由________。

（3）N与C可以形成一种超硬的新材料，其晶体部分结构如图所示。下列有关该晶体的说法正确的是(填字母)___________。

A. 该晶体属于分子晶体	B. 该晶体的硬度比金刚石还大
C. 该晶体的化学式是C₄N₃	D. 该晶体熔化时共价键被破坏

Ⅱ．丁二酮肟可用于检验和定量分析溶液中的Ni²⁺ ，其涉及的反应过程如图所示：

（4）下列有关上述物质的结构特点，分析正确的是___________。

A. 第一电离能：C<O<N

B. 基态氮原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是球形

C. 物质c分子中N原子和O原子均存在孤电子对

D. 物质d分子的中心原子配位数和所连配体数相同

（5）1 mol丁二酮分子中含有σ键的数目为________N_A。(N_A为阿伏加德罗常数的值)

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13、Fe³⁺的配合物呈现不同的颜色。如[Fe(H₂O)₆]³⁺为浅紫色，[Fe(SCN)₆]^3-为红色，[FeF₆]^3-为无色。某同学为探究Fe³⁺配合物的性质进行如下实验。下列有关说法不正确的是

A、Fe³⁺的价层电子轨道处于半满状态，较稳定 B、SCN^-中存在π键，和Fe³⁺配位的是C原子 C、与Fe³⁺形成配位键的稳定性强弱：SCN^-<F^- D、向溶液Ⅰ中加入适量硝酸有利于观察到[Fe(H₂O)₆]³⁺的紫色

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14、由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是

A、基态R原子核外电子的空间运动状态有15种 B、该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键 C、同周期中第一电离能大于Z的元素只有2种 D、杂化轨道类型为sp²和sp³的Y原子数目之比为3：4

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15、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其结构与金刚石类似，磷化硼的晶体结构如图所示。

已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为d nm。

下列说法不正确的是

A、磷化硼晶胞中B原子的配位数为4 B、c原子的分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

C、该晶胞中P与B原子的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

d nm D、磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为

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16、陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	电负性：F>Cl	酸性：CF₃COOH<CCl₃COOH
B	离子半径：r(Mg²⁺)<r(Ca²⁺)	熔点：MgO>CaO
C	分子极性：CO>N₂	沸点：CO<N₂
D	分子间作用力：H₂O>H₂S	稳定性：H₂O>H₂S