高中化学人教版（2019）-试题列表-第27页

1、钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V₂O₅有强氧化性，在实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，是制备热敏材料(VO₂)的原料。过程如下：

$V_{2} O_{5} \begin{matrix} \to_{I 微热数分钟}^{{6mol/LHCl-N}_{2} H_{4} \cdot 2HCl} \end{matrix} {VOCl}_{2} 溶液 \begin{matrix} \to_{Ⅱ}^{{NH}_{4} {HCO}_{3} 溶液} \end{matrix}$ (NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O

已知：①氧化性：V₂O₅>Cl₂；②VO²⁺能被O₂氧化。

(1)、步聚Ⅰ中除生成VOCl₂外，还生成绿色环保，无毒无害的产物，则反应的化学方程式为。若只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，使用N₂H₄·2HCl的目的是。

(2)、步骤Ⅱ可在如下装置中进行：

①装置E的名称为。

②检查装置B的气密性的操作是：连接好仪器，。

③为了排尽装置中的空气防止VO²⁺被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→(按气流方向，用小写字母表示)。

④连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为。

(3)、测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到VO²⁺的溶液，加入0.02mol/LKMnO₄溶液至稍过量，加入某还原剂除去过量KMnO₄溶液，最后用cmol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点( ${VO}_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的还积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为。(以VO²⁺计，式量为67，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。


A．制取氨气	B．除去Cl₂中混有的HCl并干燥浓硫酸

C．除去CO₂中混有的少量HCl	D．制取氯气

选项	实验操作及现象	结论
A	还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声	H₂O具有还原性
B	往NaHCO₃溶液中滴加浓的CaCl₂溶液，溶液变浑浊	Ca(HCO₃)₂难溶于水
C	Mg(OH)₂和Al(OH)₃中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)₂只溶于盐酸，Al(OH)₃都能溶	Mg(OH)₂比Al(OH)₃碱性强
D	将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO₄溶液，滴入的紫色溶液褪色	溶液中含Fe²⁺ ，且Fe²⁺具有还原性

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
a	${Br}_{2} / {CCl}_{4}$		加成反应
b

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
		30％ $H_{2} O_{2}$	$0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$	$H_{2} O$
		$V / mL$	$V / mL$	$V / mL$
	1	30.0	/	10.0	$U_{1}$
	2	30.0	1.0	9.0	$U_{2}$
	3	30.0	2.0	8.0	$U_{3}$
	4	35.0	1.0	$V_{1}$	$U_{4}$

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	/	$U_{5}$
	6	①向(填“左”或“右”)侧烧杯中滴加 $5.0 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液。	$U_{6}$
	7	向另一侧烧杯中滴加 $5.0 mL 0.3 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	$U_{7}$

选项	陈述I	陈述II
A	钠可用作原子反应堆导热剂	Na是还原性很强的金属
B	干燥的氯气能使鲜花褪色	氯气有漂白性
C	沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛	分子间氢键使物质沸点增大
D	键的极性：N-H>O-H>F-H	电负性：N<O<F

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