高中化学人教版（2019）-试题列表-第27页

1、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

	实验过程	实验现象	实验结论
A	取铝热反应( $Al$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应)后的固体，溶于足量稀硫酸，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液不变红	该固体中不含 ${Fe}_{2} O_{3}$
B	向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中加入等浓度等体积的 $Na [Al {(OH)}_{4}]$ 溶液	生成白色沉淀	两物质间发生了双水解反应
C	向 $2 mL 0.1 mol / LNaCl$ 溶液中滴加几滴相同浓度的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴 $0.1 mol / LKI$ 溶液	出现黄色沉淀	$K_{sp} (AgI) < K_{sp} (AgCl)$
D	向 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中滴加 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，再加入足量盐酸	产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解	原 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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2、阅读下列材料，完成下面小题。

铍及其化合物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。铍与相邻主族的铝元素性质相似，如 $BeO$ 和 $Be {(OH)}_{2}$ 均为两性化合物。 $BeO$ 、 ${Cl}_{2}$ 和C在600~800℃下制备 ${BeCl}_{2}$ 且生成一种毒性气体；1300℃下，用 $Mg$ 还原 ${BeF}_{2}$ 制备铍。

(1)、由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是

选项	事实	推测
A	熔融 ${BeCl}_{2}$ 不导电， ${BeCl}_{2}$ 溶液能导电	${BeCl}_{2}$ 是电解质
B	${Al}_{2} O_{3}$ 能与强碱溶液反应	$BeO$ 也能与强碱溶液反应
C	铝热反应焊接钢轨时不需要保护气	高温制备铍的反应也不需要保护气
D	用 ${AlCl}_{3}$ 溶液与足量氨水制备 $Al {(OH)}_{3}$	用 ${BeCl}_{2}$ 溶液与足量氨水制备 $Be {(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

(2)、下列化学方程式或离子方程式书写正确的是

A、用

BeO

制备

{BeCl}_{2}

：

{2BeO+2Cl}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{600~800 ℃}} \end{matrix} {2BeCl}_{2} {+CO}_{2}

B、

BeO

与稀硝酸反应：

3 BeO + 10 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = 3 {Be}^{3 +} + NO ↑ + 5 H_{2} O

C、

Mg

还原

{BeF}_{2}

制

Be

：

Mg + {BeF}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{1300 ℃}} \end{matrix} Be + {MgF}_{2}

D、向

{Na}_{2} [Be {(OH)}_{4}]

溶液中通入过量的

{CO}_{2}

：

{[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -} + {CO}_{2} = Be {(OH)}_{2} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

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3、下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是

A、

Al \overset{H_{2} O}{\to} Al {(OH)}_{3} \overset{过 量 氨 水}{\to} {NH}_{4} [Al {(OH)}_{4}]

B、

Mg \to_{点 燃}^{{CO}_{2}} C \to_{Δ}^{浓 硫 酸} {SO}_{2}

C、

Fe \to_{点 燃}^{足 量 O_{2}} {Fe}_{3} O_{4} \overset{H_{2} O}{\to} Fe {(OH)}_{3}

D、

Cu \overset{稀 硝 酸}{\to} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

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4、一种以MgO为催化剂催化CO₂合成碳酸乙二醇酯(

)可能的反应机理如下图所示。图中“

—

”表示吸附，“

”和“

”分别表示Mg²⁺或O^2-中的一种。下列说法正确的是

A、图中“

”表示Mg²⁺ ， “

”表示O^2- B、环氧乙烷中氧原子吸附在“

”上是因为氧原子比碳原子半径小 C、图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂 D、碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成Na₂CO₃和乙二醇

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5、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、

{ClO}_{2}

具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 B、

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C、

H - O

的键能大于

H - S

的键能，因此

H_{2} O

沸点高于

H_{2} S

D、NaCl中含有离子键、

{AlCl}_{3}

中含有共价键，因此

NaCl

的熔点比

{AlCl}_{3}

高

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6、化学与国防、科技、生活、生产紧密相关，下列说法错误的是

A、第九届哈尔滨亚冬会火炬“澎湃”采用Q355D钢材，具有耐高低温交变的特点 B、利用铬酸可以使铝制品氧化膜产生美丽的颜色，这是一种物理方法 C、天问一号火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 D、“长征七号遥五”运载火箭采用“液氧-煤油”做推进剂，无毒无污染被称为“绿色火箭”

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7、利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫元素含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c(KIO₃) ： c(KI)略小于1：5的KIO₃碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量KIO₃碱性标准溶液，发生反应： ${KIO}_{3} + 5 KI + 6 HCl = 3 I_{2} + 6 KCl + 3 H_{2} O$ ，使溶液显浅蓝色。②燃烧：按一定流速通入O₂ ，一段时间后，加热并使样品燃烧。③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应： ${SO}_{2} + I_{2} + 2 H_{2} O = H_{2} {SO}_{4} + 2 HI$ )，立即用KIO₃碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随SO₂不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换，直至终点。

回答下列问题：

(1)、先量取20.00mL0.1000mol/L KIO₃的碱性溶液，再加入一定量的KI固体，配制1000mL KIO₃碱性标准溶液，整个实验过程中下列仪器必须用到的是(填标号)。

A．玻璃棒 B．碱式滴定管 C.500mL容量瓶 D．胶头滴管 E．酸式滴定管

(2)、装置B和C的作用是充分干燥O₂ ， B中的试剂为。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是。

(3)、该滴定实验达终点的现象是；滴定消耗了第(1)问中配制好的KIO₃碱性标准溶液VmL，样品中硫元素的质量分数是(用代数式表示)。

(4)、若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进SO₃的生成，粉尘在该过程中的作用是；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，猜想可能的原因是；若滴定过程中，有少量

{IO}_{3}^{-}

不经I₂直接将SO₂氧化成H₂SO₄ ，测定结果会(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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8、光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如图(部分试剂和产物略去)：

已知(R₁、R₂为烃基或氢)

(R₃、R₄为烃基)

(1)、A的化学名称是， E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为3：2：1，E能发生水解反应，则F的结构简式为。

(2)、G分子中所含官能团名称为，羧酸X的结构简式为。

(3)、由F到G的反应类型为。

(4)、D和G反应生成光刻胶的化学方程式为。

(5)、C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代物只有两种；

该同分异构体的结构简式为。

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9、

乙二酸俗称草酸（ $H_{2} C_{2} O_{4}$ ），是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。 $25 ℃$ 时， $H_{2} C_{2} O_{4}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.6 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 1.5 \times 10^{- 4}$ 。

Ⅰ．

（1）乙二酸的电离方程式为：。

（2）常温下， ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液呈酸性，其原因是。

Ⅱ．某化学兴趣小组同学利用滴定法测定 ${KMnO}_{4}$ 粗品的纯度（杂质不参与反应），实验步骤如下：

①称取 $7 {.9 g KMnO}_{4}$ 粗品，配成 $100 mL$ 溶液。

②称取 $2.8 g {NaHC}_{2} O_{4}$ ，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

③将锥形瓶中溶液加热到 $75 ~ 80 ℃$ ，保持恒温，用①所配溶液滴定至终点。

（3）第一次滴定接近终点时，向锥形瓶中滴入半滴溶液的操作为（填标号）。

滴定终点的现象是。

（4）第二次滴定过程中滴定管滴定初始和结束时读数如图，所用溶液体积为 $V_{2} =$ $mL$ 。

（5）重复滴定两次，三次平行实验数据如表：

实验次数	1	2	3
消耗 ${KMnO}_{4}$ 溶液体积 $/mL$	$19 .90$	$V_{2}$	$20.00$

依据测得的实验数据，粗品中 ${KMnO}_{4}$ 的质量分数为（保留两位小数）。若滴定终点时俯视读数，则测定结果会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

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10、用如图装置（气密性好）研究Na与Cl₂的反应。

实验步骤：

①将一定量浓盐酸滴在KMnO₄粉末上，立即产生黄绿色气体。

②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。

③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。

回答下列问题：

(1)、实验室中用MnO₂和浓盐酸也能制备Cl₂ ，写出反应的化学方程式：。

(2)、步骤③，引起钠燃烧说明钠与水的反应为反应（填“吸热”或“放热”）。

(3)、生成白色固体的化学方程式为。

(4)、结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是。

(5)、若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂ ，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。

(6)、某实验小组同学将氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

（说明：试管中溶液均为1 mL，均滴入5滴氯水；淀粉遇I₂变蓝）

①实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为，由此推断氧化性：Cl₂I₂（填“>”或“<”）。

②实验Ⅱ中溶液变红是由于溶液中含有（填化学式，下同）；使溶液褪色的物质是。

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11、下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置。

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题：

(1)、A~R中化学性质最不活泼的是(填元素符号)。G元素与H元素最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性较强的是(填化学式)。

(2)、D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

(3)、A、B、C三种元素按金属性由强到弱的顺序排列为(用元素符号表示)。

(4)、F元素最常见的氢化物在常温下与B发生反应的离子方程式是，所得溶液pH7。

(5)、A、D、F、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)，高温灼烧A元素与H元素形成的化合物时，火焰呈色。

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12、

氯是重要的非金属元素。回答下列问题：

Ⅰ．实验室使用下图中装置A完成氯气的制备。

（1）上图装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是。

（2）合理选择并连接上图中B～F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→→i。

Ⅱ．工业上常用 ${ClO}_{2}$ 作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备 ${ClO}_{2}$ 并验证其某些性质的实验装置。

已知：ⅰ． ${ClO}_{2}$ 是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃；

ⅱ． ${ClO}_{2}$ 浓度过高时，易发生分解引起爆炸。

（3）①装置A用于生成 ${ClO}_{2}$ 气体，则该反应的离子方程式为。②装置B的作用是。

（4）实验中通入 $N_{2}$ 的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有。

（5）装置C中观察到溶液变蓝，反应的离子方程式为。

（6）装置D中 $H_{2} O_{2}$ 与NaOH溶液吸收 ${ClO}_{2}$ 后生成 ${NaClO}_{2}$ ，氧化产物为(填化学式)。

（7）当看到装置E中导管液面上升时，应(填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是。

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13、化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下：

(1)、B中含氧官能团的名称为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、C→D的转化中，X的分子式为(

C_{8} H_{7} O_{2} Cl

)，则X的结构简式为。

(4)、D→E转化中有机物

的溴原子被—OH取代可得到化合物Y，写出满足下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式。

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②分子中含有硝基；③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。

(5)、已知：

，请写出以

、

和

{CH}_{3} {CH}_{2} ONa

为原料制备

合成路线流程图(无机试剂及有机溶剂任选)。

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14、如图是8种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

已知Al(OH)₃受热分解生成Al₂O₃和H₂O。

(1)、①、③的元素符号分别为、。

(2)、由元素④、②、⑦组成的某种化合物是漂白液的有效成分，该化合物中含有的化学键类型有。

(3)、④、⑤、⑥、⑧的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(4)、写出元素⑤的单质与沸水反应的化学方程式。

(5)、向试管中加入2mL1mol/L⑥元素的氯化物溶液，然后逐滴滴加2mol/LNaOH溶液直至过量，观察到的实验现象为。

(6)、固体化合物X由某金属元素、⑥和⑦三种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

化合物X的化学式是。

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15、铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。

(1)、完成“铁与水反应”的实验，并检验气体产物的性质。

①B中还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为。

②点燃E处酒精灯前需进行的操作是。

(2)、为了获取Fe(OH)₂制备过程中沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，该小组用图示装置进行了如下实验。

实验步骤：

Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和FeSO₄溶液，按图示连接装置(夹持装置已略去，气密性已检查)；

Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10%NaOH溶液；

Ⅲ．采集三颈瓶内空气中O₂体积分数和溶液中O₂浓度的数据。

实验现象：

三颈瓶中生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

实验数据：

①生成白色絮状沉淀的离子方程式为。

②沉淀由白色变为红褐色发生反应的化学方程式为。

③通过上述实验，可得到“ $Fe {(OH)}_{2}$ 制备过程中沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是。

(3)、把0.5mol/LCuSO₄溶液和0.5mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。

①写出有关反应的离子方程式、。

②此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度是mol/L。

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16、钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄等。

(1)、在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论。

①为1-3选择合适的实验现象或结论(填字母)。

实验现象	钠熔成光亮的小球	2	钠四处游动	溶液变红
实验结论	1	钠的密度比水小	3	有碱生成

A．钠浮在水面上B．有气体产生C．反应放热，钠熔点低D．反应剧烈

②写出钠与水反应的离子方程式。

(2)、为探究Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性的相对强弱，该小组同学分别设计了以下装置。

①如甲图所示分别用Na₂CO₃和NaHCO₃做实验，试管②中的试剂是(填字母)。

a．稀硫酸b．澄清石灰水c．NaOH溶液

②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是(填化学式)。

③写出NaHCO₃受热分解的化学方程式。

(3)、为测定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数，该小组同学称取四份不同质量的上述混合物，将其溶于水后分别滴入20mL相同浓度的盐酸。实验数据如下表：

实验序号	1	2	3	4
样品质量(g)	2.74	4.11	5.48	6.85
CO₂体积(mL)	672	1008	896	784

(表中CO₂体积数据均已折算成标准状况下的体积，且不考虑CO₂在水中的溶解)

①第1组样品中n(Na₂CO₃)=mol。

②盐酸的物质的量浓度c(HCl)=mol/L。

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17、某实验小组利用下图装置探究锌与浓硫酸反应的产物(部分夹持装置略去)。

回答下列问题：

(1)、组装好仪器后，下一步操作是。

(2)、B中品红溶液褪色，证明锌与浓硫酸反应生成(填化学式)。

(3)、C中观察到的现象是，对应的离子方程式是。

(4)、D中盛放的试剂是。

(5)、E中CuO粉末从黑色变为红色，产生该现象的原因是。

(6)、F的作用是。

(7)、A中反应生成的产物有(填化学式)。

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18、过氧化钠(Na₂O₂)用途广泛，某小组学习它的组成、结构与性质并开展实验探究。

回答下列问题：

(1)、过氧化钠的电子式为， O的化合价为。

(2)、探究过氧化钠是否可以作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。

①图中盛放盐酸的仪器名称为。

②装置B中的试剂为(填试剂名称)。

③写出装置C中发生反应的化学方程式：。

④装置D的作用是。

(3)、Na₂O₂与H₂O反应的过程中可能存在以下两个反应：

Ⅰ． ${Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} O_{2}$

Ⅱ． ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = NaOH + {NaHO}_{2}$

【查阅资料】H₂O₂和NaHO₂均能在MnO₂催化下分解生成O_2.

【实验过程】取0.18 mol纯净Na₂O₂与足量水反应，140 s时不再产生气泡，180 s时向所得溶液中加入少量MnO₂ ，立即产生无色气体。过程中溶液的体积始终为500 mL，测得反应过程中 $c ({OH}^{-})$ 变化如图所示：

【实验分析】

①180 s时溶液中 $n ({NaHO}_{2}) =$ 。

②用双线桥标出NaHO₂分解放出O₂的电子转移方向和数目：。

【实验拓展】

③将Na₂O₂投入到FeSO₄溶液中可观察到的现象是。

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19、

某小组在实验室制备氯气，并进行含氯物质的性质探究。

回答下列问题：

Ⅰ．氯气的制备


A	B	C	D

（1）选用装置A制备氯气。装置A中反应的离子方程式为。

（2）选用装置B除去Cl₂中混有的HCl。装置B中试剂Y为。

（3）选用装置C收集Cl_2.装置C中气体应该从集气瓶的(选“a”或“b”)口进入。

（4）一段时间后，装置D烧杯中含有的溶质除了NaOH，还有(填化学式)。

Ⅱ．氯水中相关物质的性质探究

（5）①氯水呈黄绿色是由于其中含有；证明氯水中含有 ${Cl}^{-}$ 的操作和现象是。

②小组为探明氯气使有色物质褪色的机理，用如图所示的装置开展探究。

试剂Z为， a处布条不褪色，b处布条褪色，可得出生成能使有色物质褪色的物质的机理为(用化学方程式表示)。

Ⅲ．含氯物质之间转化的探究

（6）利用如图所示的装置开展Cl₂与水反应的实验探究，向装有一瓶Cl₂的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图所示，阶段②主要发生氯气与的反应；阶段③为滴加浓盐酸的过程，请在下图中画出压强随时间变化趋势图。

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20、

1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。

I．实验室用如图所示装置探究氯气性质。

（1）仪器a的名称为。

（2）浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）实验过程中，D、E装置里会褪色的物质是(填写物质名称)。

Ⅱ．氯气及含氯化合物性质探究。

（4）新制氯水见光易变质，用数字实验采集分析氯水在光照过程中微观粒子含量变化如图，其中不合理的是。

（5） $NaClO$ 能用于杀菌消毒且比氯水稳定。常温下在浓 $NaOH$ 溶液中通入过量 ${Cl}_{2}$ ，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得 $NaCl$ 和 $NaClO$ 固体。已知： $NaOH$ 、 $NaClO$ 、 $NaCl$ 溶解度(S)随温度变化关系如图。

在 $25 ℃$ 时，随反应进行(填写化学式)先析出；将反应后的固液混合物过滤，下列操作可以从滤液中析出 $NaClO$ 固体的是(选填“a”或“b”)。

a.降低温度　　 b.升高温度

（6） ${Cl}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液在加热的条件下反应，产物中 $c ({ClO}^{-}) : c ({ClO}_{3}^{-}) = 1 : 3$ 时，反应的化学方程式是。

Ⅲ．实验配制 $230 mL 1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液。

（7）用托盘天平称取 $g NaOH$ 固体；下列操作会导致物质的量浓度偏小的是。

a．用敞口容器称量 $NaOH$ 且时间过长

b．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥

c．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

d．定容时俯视刻度线

e．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不重新加水至刻度线

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