高中化学人教版（2019）-试题列表-第27页

1、甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为

4 : 1

，戊可用于游泳池杀菌消毒。

下列叙述正确的是

A、甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体 B、常温下，溶液丁的

pH

大于7 C、乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物 D、常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应

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2、氮化铝（

AIN

）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为

a pm

， 1号、3号原子的分数坐标分别为

(0, 0, 0) 、 (\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、2号原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

B、该晶胞中

Al

的配位数为6 C、2个N之间最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a pm

D、该晶体密度为

\frac{4 \times (27 + 14)}{N_{A} \times {(a \times 10^{- 10})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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3、根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向盛有 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加 $KSCN$ 溶液，溶液不变红	氧化性： ${Fe}^{3 +} > {Cu}^{2 +}$
B	将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中，溶液紫红色变浅	可用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液除去乙烷中混有的乙烯
C	向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡产生	该有机物含有羟基
D	将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中，有白色沉淀产生	酸性： $H_{2} {SiO}_{3} < H_{2} {CO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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4、配合物三草酸合铁酸钾晶体

\{K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot {3H}_{2} O\}

是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：

已知：①“氧化”时，加入试剂 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 和 $H_{2} O_{2}$ 时发生反应： $6 {FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O + 3 H_{2} O_{2} + 6 K_{2} C_{2} O_{4} = 4 K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}] + 2 Fe {(OH)}_{3} + 12 H_{2} O$ ；

② ${[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}$ 结构为。

下列叙述错误的是

A、“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制

{Fe}^{2 +}

水解 B、可从“滤液”中回收

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

C、“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1 : 2

D、

K_{3} [Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]

中，配体数目为6

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5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，

X_{2} Y

在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是

A、简单氢化物的沸点：

Y < W

B、电负性：

Y > X > Z

C、简单离子半径：

W > Z > Y

D、

Z {(YX)}_{2}

和

{ZW}_{2}

均为含有共价键的离子化合物

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6、下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是

实验	操作及现象
①	向碘水中通入 ${SO}_{2}$ ，棕黄色褪去
②	向 ${AgNO}_{3}$ 溶液中加入过量氨水，得到无色溶液
③	向 ${FeCl}_{2}$ 溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色
④	向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色

A、实验①：

I_{2} + 2 H_{2} O + {SO}_{2} = 4 H^{+} + 2 I^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

B、实验②：

{Ag}^{+} + {NH}_{3} \cdot H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}

C、实验③：

{Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

D、实验④：

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7、钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

1 mol {Na}_{2}^{18} O

中含有的质子数为

32 N_{A}

B、反应②中，若有

22.4 L O_{2}

反应，则生成

2 mol {Na}_{2} O_{2}

C、反应③中，

{Na}_{2} O_{2}

既是氧化剂又是还原剂 D、反应④中，若生成

71 g {Cl}_{2}

，则转移的电子数为

N_{A}

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8、下列实验装置正确或操作规范的是


A.证明 $HClO$ 具有漂白性	B.中和反应反应热的测定

C.制备乙烯	D.制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体

A、A B、B C、C D、D

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9、科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（

C_{48}

），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——

C_{48} \cdot M_{3}

，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、

C_{48} \cdot M_{3}

属于超分子 B、

C_{48}

只存在非极性键 C、

C_{48}

与

C_{60}

互为同位素 D、

C_{48}

与M分子之间存在范德华力

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10、化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是

A、遇

{FeCl}_{3}

溶液能发生显色反应 B、含有手性碳原子 C、含有7个采用

{sp}^{2}

杂化的碳原子 D、

1 mol M

最多能消耗

3 mol NaOH

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11、我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现

{CO}_{2}

和硝酸盐的高效

C — N

偶联。原理为

{CO}_{2} + 3 H_{2} O + 2 {NO}_{3}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \\ 通 电 \end{matrix} CO {({NH}_{2})}_{2} + 4 O_{2} + 2 {OH}^{-}

。下列叙述正确的是

A、

{CO}_{2}

的电子式为

B、

{NO}_{3}^{-}

的

VSEPR

模型为平面三角形 C、

CO {({NH}_{2})}_{2}

分子中含有6个σ键 D、基态N原子的电子排布式为

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12、

PA3

和

PA - MDA6

（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料的叙述错误的是

A、均为线型结构的有机高分子材料 B、都能自然降解成小分子 C、单体都含有亲水基团 D、合成二者的芳香族单体互为同系物

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13、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性 B、硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性 C、蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D、白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应

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14、文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是

A、成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔” B、广汉三星堆遗址出土的青铜神树 C、眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻 D、自贡燊海井遗存的清代木制井架

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15、化合物J是一种具有新型神经化学特征的药剂，对治疗哮喘有明显作用。其合成路线如下图所示：

已知： $R - {NO}_{2} \overset{Fe/HCl}{\to} R - {NH}_{2}$ 。

(1)、物质A可由Q(

)转化得到，Q的化学名称为，物质B的含氧官能团名称为。

(2)、反应③中M的结构简式为。

(3)、反应⑥中条件X可选择(填标号)。

a．NaOH/ $C_{2} H_{5} OH$ b． ${NaBH}_{4}$ c． $Ag {({NH}_{3})}_{2} OH$ 溶液

(4)、反应③采用三乙胺(

)可以促进反应正向进行，原因是。

(5)、D→E中第(1)步的反应方程式为。

(6)、写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①分子结构中含有苯环及 $- {SO}_{3} H$ ；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱图中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1.

(7)、结合上述流程，设计以苯和氯乙烷为原料制备

的合成路线。(其他无机试剂任选)

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16、日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为：

Ⅰ． $C_{2} H_{5} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g) ， Δ H_{1} = + 44.4 kJ \cdot {mol}^{- 1} ， K_{p_{1}}$

Ⅱ． $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ {CH}_{3} CHO (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = + 68.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

回答下列问题：

(1)、广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程：。

$木薯 \overset{预处理}{\to}______\overset{水解}{\to} 葡萄糖 \overset{发酵}{\to} 乙醇$

(2)、已知

{CH}_{3} CHO (g) + H_{2} O (g) ⇌ H_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g)

，该反应

Δ H

=

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(3)、对于反应Ⅰ：

①在(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。

②下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有(填标号)。

A．加压 B．升温 C．分离出 $H_{2}$

(4)、恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.[已知：乙酸选择性=

\frac{n (生 成 的 乙 酸)}{n (转 化 的 乙 醇)}

×100%]

①由图1可知，反应Ⅰ最适宜的温度为。

②由图中信息可知，乙酸可能是(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是。

③在压强为100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，已知乙醇和水的起始投料分别为1mol和8mol，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率为90%， $n ({CH}_{3} COOH) ： n ({CH}_{3} CHO)$ =4：1，则乙酸的选择性是%，平衡常数 $K_{p_{1}}$ =kPa(列出计算式即可)；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。