高中化学人教版（2019）-试题列表-第27页

1、以

Al {(OH)}_{3} 、 H_{2} {SO}_{4}

、工业硫酸铵(含

{FeSO}_{4}

杂质)为原料制备透明氧化铝陶瓷的工艺流程如下：

已知：①相同条件下 ${Fe}^{3+}$ 比 ${Fe}^{2+}$ 更易转化为氢氧化物沉淀。②氧化性： ${KMnO}_{4} {>H}_{2} O_{2} {>Fe}^{3+}$ ，且 ${KMnO}_{4}$ 能氧化 $H_{2} O_{2}$ 。回答下列问题：

(1)、氧化步骤中需加入稍过量的硫酸酸化的H₂O₂作氧化剂，选用H₂O₂的原因是，发生反应的离子方程式为。

(2)、经上述氧化剂氧化后，需检验

{Fe}^{2+}

是否全部被氧化。取少量氧化后的溶液加热煮沸，再滴加几滴

0 .1mol \cdot L^{-1}

酸性

{KMnO}_{4}

溶液，溶液紫红色不褪色，证明

{Fe}^{2+}

全部被氧化。加热煮沸目的是。

(3)、加稀氨水中和形成滤渣主要成分是。

(4)、取

{100gNH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

晶体(相对分子质量453)进行加热，固体残留质量随温度的变化如图所示。

由300℃加热至633℃时发生反应的化学方程式为；975℃时剩余固体成分的化学式为。

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2、我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素

(C_{15} H_{22} O_{5})

获诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：

请回答下列问题：

(1)、在浸取时，对青蒿进行破碎的目的是。

(2)、操作Ⅰ、Ⅱ为常用的物质的分离方法，操作Ⅰ为，操作Ⅱ。(填序号)

A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．萃取

(3)、操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

(4)、某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到数据图像如下。

由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、min、℃。

(5)、测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成

I_{2}

，生成的

I_{2}

与

40 .00mL0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液恰好完全反应。已知：①1mol青蒿素与足量KI反应生成

{1molI}_{2}

。②

I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}

。则青蒿素的纯度为(写出计算过程)。

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3、

化学实验是研究物质组成和探究物质性质的重要途径。

I．某澄清透明溶液，可能含有 ${Mg}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 等离子中的几种，且各离子物质的量浓度相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下图所示。

请回答下列问题：

（1）取100mL溶液进行实验②，经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为2.33g。该溶液中K⁺的物质的量浓度为。

（2）根据实验现象和实验数据，可推断原溶液中一定存在的离子有。

（3）向该溶液中加入硫酸酸化，再通入 ${SO}_{2}$ 气体，发生反应使该溶液的颜色发生变化，写出该反应的离子方程式。

II． ${Na}_{2} O_{2}$ 具有强氧化性， $H_{2}$ 具有还原性，某实验探究小组根据氧化还原反应的知识推测， ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行了如图所示实验。其中装置A用锌和稀盐酸制取氢气。

（4）实验过程中先打开的塞子(填仪器名称)，旋转活塞，使稀盐酸逐滴滴入烧瓶中发生反应，打开 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ ，通入氢气，用小试管收集E出口的气体并检验其纯度，其目的是，气体纯净后，加热至 ${Na}_{2} O_{2}$ 逐渐熔化，反应一段时间，停止加热，充分冷却，关闭 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 。干燥管B和E中均放置碱石灰，但作用不完全相同，干燥管B的作用，干燥管E的作用。

（5）实验过程中观察到淡黄色粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出 ${Na}_{2} O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应的化学方程式为。

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4、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题)

(1)、E元素在周期表中位置为，写出E单质与B单质反应的化学方程式。

(2)、画出F的离子结构示意图，写出AB₂分子的结构式。

(3)、比较B、F元素的氢化物的沸点大小，原因是。

(4)、比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，且两者可发生反应，写出离子方程式。

(5)、写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式。

(6)、写出D单质在AB₂中燃烧的化学方程式。

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5、氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B、反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

4:1

C、反应器III中生成

{160g Fe}_{2} O_{3}

时，转移

1mol

电子 D、含

CO

和

H_{2}

各

1mol

的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得

\frac{16}{9} {mol H}_{2}

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6、下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加足量的NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	湿润红色石蕊试纸变蓝	原溶液中一定含有 ${NH}_{4}^{+}$
B	KBr、KI混合溶液在中依次加入少量是氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层紫红色	证明氧化性： ${Cl}_{2} {> Br}_{2} {> I}_{2}$
C	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	原溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2-}$
D	室温下，取相同大小、形状的铁片别投入 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 稀硫酸和 $18 .4mol \cdot L^{-1}$ 浓硫酸中	铁片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应剧烈	浓度越大，化学反应速率越快

A、A B、B C、C D、D

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7、利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。

下列说法不正确的是

A、c通入H₂O₂溶液中可得到e B、b在足量的O₂中燃烧得到d C、a与c可以反应生成b D、f与e的浓溶液可以反应生成c

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8、下列过程的相关方程式书写正确的是

A、

{Cl}_{2}

通入水中制氯水：

{Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

B、铁粉与稀硫酸反应：

{2Fe+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+3H}_{2} ↑

C、从海水中提取溴：

{Cl}_{2} {+2Br}^{-} {=Br}_{2} {+2Cl}^{-}

D、澄清石灰水中

{Ca(OH)}_{2}

的电离：

Ca {(OH)}_{2} {=Ca}^{2+} {+OH}^{-}

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9、实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是

A、CuO→Cu B、

{Fe}^{2 +}

→

{Fe}^{3 +}

C、

{SO}_{3}

→

H_{2} {SO}_{4}

D、

{CaCO}_{3}

→

{CO}_{2}

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10、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A、

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {OH}^{-}

B、

H^{+} 、 {Ca}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

C、

{Cu}^{2+} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}

D、

K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {OH}^{-} 、 {Ba}^{2+}

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11、中国古代诗词不仅是中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是

A、“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”其中涉及化学变化 B、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，“漉”相当于“过滤” C、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”过程中涉及氧化还原反应 D、“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”的壮观景象与胶体知识有关

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12、下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是

A、镁铝合金的熔点比各成分金属的低，可用于制作飞机外壳 B、ClO₂具有强氧化性，可用于饮用水杀菌消毒 C、明矾溶于水能形成胶体，可用于制作净水絮凝剂 D、二氧化硫具有还原性，可用于制作干果的抗氧化剂

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13、化学反应中经常有颜色变化。下列过程中没有颜色变化的是

A、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液 B、SO₂通入品红溶液 C、新制氯水在光照下敞口久置 D、加热碳酸氢钠固体

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14、雷雨天气时空气中会发生反应

{3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{放 电}} \end{matrix} {2O}_{3}

。关于O₂和O₃之间的关系正确的是

A、同位素 B、同素异形体 C、同分异构体 D、同种物质

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15、实验室配制

1 .00mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，下列仪器不需要的是

A、

B、

C、

D、

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16、侯氏制碱法的原理

{NaCl+NH}_{3} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ {+NH}_{4} Cl

。下列说法正确的是

A、中子数为12的钠原子：

{}_{12}^{23}N a

B、H₂O的电子式：

C、NH₄Cl中的化学键只含离子键 D、

{NaHCO}_{3}

属于电解质

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17、历史悠久的青铜器表面覆盖一层铜绿，主要成分为

{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}

，该物质属于

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

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18、下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是

A、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B、英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C、形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D、氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用

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19、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。

已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.

下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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20、2024年我国新能源汽车销量预计达1300万辆，Li₂CO₃是制造汽车锂电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li⁺、Al³⁺、Fe³⁺、F^-、SO

_{4}^{2 -}

等)制取电池级Li₂CO₃的工艺流程如下图所示：

已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe³⁺ ，可萃取少量Al³⁺ ，萃取Fe³⁺时发生反应：Fe³⁺+3HR $⇌_{}^{}$ FeR₃+3H⁺ ，生成的FeR₃可溶解在HR中；碱性条件可促进萃取平衡向右移动，提高萃取率。

②部分物质溶解度(g/100gH₂O)数据见表：

温度	0℃	20℃	80℃
Li₂CO₃	1.54	1.33	0.85
LiHCO₃	11.6	7.82	高于50℃，开始分解

(1)、写出单质锂与水反应的化学方程式。

(2)、使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是。

(3)、判断“沉锂”时Li⁺是否沉淀完全的操作方法是。过滤1后得到的固体进行洗涤，向过滤器中加入(填“冷水”或“热水”)至，待水流尽，重复2~3次。

(4)、在上述工艺中，碳化反应的化学方程式为。

(5)、Li₂CO₃受热分解可产生Li₂O。Li₂O晶胞具有反萤石(CaF₂)结构，为立方晶系晶体，其晶胞结构示意图如下图。该晶胞中离子的分数坐标如下：

氧离子：(0，0，0)；( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ， 0)；( $\frac{1}{2}$ ， 0， $\frac{1}{2}$ )；(0， $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ )；……

锂离子：( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{1}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ )；……

①在下图中画出Li₂O晶胞沿x轴投影的俯视图。

②Li₂O晶体中O^2-的配位数为。

③若Li₂O晶体晶胞棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O晶体密度为g·cm^-3(用含a、N_A的代数式表示)。

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