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相关试卷

1、我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。
已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。
氢氧化物
Fe(OH)₃
Al(OH)₃
Cu(OH)₂
Ni(OH)₂
K_sp(298K)
2.8×10^－³⁹
1.3×10^－³³
2.2×10^－²⁰
5.5×10^－¹⁶

(1)、“酸浸”中，提高浸取速率的措施有(写一条)。

(2)、“高压加热”时，生成Fe₂O₃的离子方程式为。
$___+ O_{2} +___H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{高压}} \\ Δ \end{matrix} {___Fe}_{2} O_{3} ↓ +______H^{+}$ 。

(3)、“沉铝”时，pH最高可调至(溶液体积变化可忽略)。已知：“滤液1”中 $c (C u^{2+}) =0.022mol/L ， c (N i^{2+}) =0.042mol/L 。$

(4)、“选择萃取”中，镍形成如图1的配合物而顺利进入有机相。下列说法正确的是_______。

A、镍与N、O形成配位键 B、形成配合物后，Ni元素的化合价为+6价 C、配合物中所含烷基链的疏水性是镍进入有机相的主要原因之一 D、配合物与水能形成分子间氢键是镍进入有机相的主要原因之一

(5)、 ${Ni}_{x} {Cu}_{y} N_{z}$ 晶体的立方晶胞中原子所处位置如图2。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比 $d_{Ni-Cu} ： d_{Ni-N} = \sqrt{2} ： 1 ，$ 则x：y：z=N_A代表阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm，则其晶体密度为g•cm^-³(用代数式表示)。

(6)、①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量 $H_{2} ，$ 但借助工业合成氨的逆反应，可使Fe不断生成。该步骤发生反应的化学方程式为和。
②与传统高炉炼铁工艺相比，上述两种新型冶铁方法所体现“绿色化学”思想的共同点是(写一条)。

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2、
某兴趣小组探究外界因素对化学反应的影响，设计了下面两组实验。
I.探究反应物浓度对 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} \overset{}{⇌} Fe {(SCN)}_{3}$ 的影响
（1）.在小烧杯中加入10mL蒸馏水，再滴入5滴0.05 $mol \cdot L^{- 1}$ FeCl₃溶液、5滴0.15 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液，用玻璃棒搅拌，使其充分混合，此时测得溶液吸光度为 $η_{0}$ 。然后将溶液平均注入a、b、c三支试管中。按下列方案进行实验并记录溶液的吸光度（溶液颜色越深，吸光度越大）：
试管编号
加入试剂
吸光度
a
5滴m₁ $mol \cdot L^{- 1}$ FeCl₃溶液
η₁
b
少量还原铁粉
η₂
c
5滴蒸馏水
η₃
①配制100mL0.15 $mol \cdot L^{- 1}$ KSCN溶液所需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯和。
②试管a和c是为了验证，预测两支试管吸光度的大小关系：
η₁η₃（填“>”“<”或“=”）。
③已知η₂<η₀ ，试用平衡移动原理解释此现象。
II.用0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20 $mol \cdot L^{- 1}$ K₂S₂O₈溶液、0.10 $mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S₂O₃溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ （慢）              $△ H < 0$
$I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$                             $△ H < 0$
（2）.向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 与 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 初始的物质的量需满足的关系为： $n (S_{2} O_{3}^{2 -}) : n (S_{2} O_{8}^{2 -})$ 。
（3）.为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号
体积V/mL
K₂S₂O₃溶液
水
KI溶液
Na₂S₂O₃溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
V_x
4.0
4.0
2.0
表中V_x=mL，理由是。
（4）.已知某条件下，浓度 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ ~反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出降低反应温度时 $c (S_{2} O_{8}^{2 -})$ ~t的变化曲线示意图（注意要进行必要的标注）。


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3、
Ⅰ.碳酰氯 $(COC l_{2})$ 俗名光气，熔点为 $-11 8^{∘} C ，$ 沸点为 $8.2℃ ，$ 遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿 $(CHC l_{3})$ 和氧气在光照条件下合成。将下图中的甲乙丙丁按一定的顺序连接起来便可在实验室合成光气(个别装置可重复使用)。
（1） $COC l_{2}$ 中C的杂化方式为；装置的正确连接顺序应为。(填各接口的序号)
（2）装置丁中发生反应的化学方程式为：。
Ⅱ.共轭二烯烃(含有两个碳碳双键，且两个双键被一个单键隔开的烯烃)可以与含碳碳双键的化合物在一定条件下发生第尔斯-阿尔德(Diels-Alder)反应，得到环状产物。例如：。
（3）该反应属于(填有机反应类型)。
（4）有机物A的系统命名为2，3-二甲基-1，3-丁二烯，常用于合成橡胶。
①A的结构简式为， A(填“是”或“否”)存在顺反异构。
②写出A与环戊烯发生Diels-Alder反应的化学方程式：。
Ⅲ.燃烧30.6 g某种医用胶样品，实验测得生成19.8 g水、70.4 g二氧化碳、2.24 L氮气(已换算成标准状况)。
（5）由法测定出该样品的相对分子质量为153.0，其分子式为。

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4、回答下列问题：

(1)、铁能与三氮唑(结构见图)形成多种配合物。
①1mol三氮唑中所含σ键mol；碳原子杂化方式是。
②三氮唑的沸点为60℃、结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯(结构如上图)的沸点为42.5℃。前者沸点较大的原因是。

(2)、①丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，相应化学方程式：。
②苯甲醇可由C₆H₅CH₂Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为：。

(3)、1，3，5-三甲基苯的结构简式：；其核磁共振氢谱图中峰面积之比为：。

(4)、用系统命名法对有机物命名：。

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5、类推的思维方法是一种常用的方法，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是

A、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 B、卤素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 C、ⅣA族元素氢化物沸点顺序是： $Ge H_{4} >Si H_{4} >C H_{4} ；$ 则VA族元素氢化物沸点顺序也是： $As H_{3} >P H_{3} >N H_{3}$ D、从 ${NH}_{4}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ 为正四面体结构，可推测 ${PH}_{4}^{+} 、 {PO}_{4}^{3 -}$ 也为正四面体结构

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6、铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且晶胞的边长为anm，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、储氢后，该铁镁合金组成可以表示为Mg₂FeH₂ B、Mg与Fe之间的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} anm$ C、在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有4个 D、在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个

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7、青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物，其分子结构如图，它可以用有机溶剂乙醚从中药中提取。下列关于青蒿素的说法不正确的是

A、分子式为C₁₄H₂₀O₅ B、分子中含有过氧基(-O-O-) C、易溶于有机溶剂乙醚，不易溶于水 D、分子的空间结构不是平面形

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8、某些物质的结构如图所示。下列说法正确的是

A、熔点：NaCl>金刚石 B、金刚石晶体中，碳原子与C-C键数目比为1：4 C、冰晶体中存在氢键，36g冰含有4mol氢键 D、石墨晶体是层状结构，层内碳与碳之间有共价键，层与层之间靠范德华力维系，还有类似金属晶体的导电性，因此石墨属于过渡型晶体

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9、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol¹⁸O₂的中子数，比1mol¹⁶O₂的多2N_A B、1molNH₄Cl中含有的共价键数目为5N_A C、体积为1L的1mol/LNaHCO₃溶液中， ${HCO}_{3}^{-}$ 数目为N_A D、标准状况下的22.4LCl₂与足量H₂反应，形成的共价键数目为2N_A

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10、劳动者是最光荣的创造者。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

	劳动项目	化学知识
A	施加适量石膏降低盐碱地(含Na₂CO₃)土壤的碱性	${CO}_{3}^{2 -}$ (aq)+CaSO₄(s) $⇌ {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ +CaCO₃(s)
B	桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护	Fe作为电解池阴极而被保护
C	珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪	不同的晶体具有独特的明锐衍射峰
D	用氧化铁调配红色油漆	氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定

A、A B、B C、C D、D

11、一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。下列说法正确的是
参数
分子
分子直径
/nm
分子与H₂O的
结合能E/(kJ·mol^－¹)
CH₄
0.436
16.4
CO₂
0.512
29.91

A、CH₄的空间结构呈正四面体形，H₂O、CO₂空间结构呈V形 B、CH₄、CO₂都是含极性键的非极性分子 C、水分子间存在氢键，故水分子高温下也很稳定 D、可燃冰的笼状结构中甲烷分子与水分子形成共价键

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12、昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是

A、属于烃的衍生物 B、不含手性碳原子 C、可发生加成反应 D、具有一定的挥发性

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13、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A、四氯化碳和苯 B、环己烷和水 C、溴乙烷和水 D、苯和水

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14、现代科技，增强民生福祉。下列说法错误的是

A、制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是CH₂=CHCl B、磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，Fe₃O₄具有磁性 C、穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D、固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体

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15、下列化学用语表述正确的是

A、 ${NO}_{2}^{-}$ 的VSEPR模型为V形 B、乙醇的结构简式：C₂H₆O C、CCl₄分子的空间填充模型为 D、羟基的电子式为：

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16、有机物vii是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)。

(1)、化合物iv的分子式为，名称为o

(2)、化合物iii中官能团的名称是。化合物iii的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应和水解反应，其结构简式为(写一种)。

(3)、关于合成路线图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有___________(填字母)。

A、i→ii反应过程中，有碳碳双键的断裂和碳氢单键的形成 B、生成Vii的反应过程中，有C—0、N—H断裂和C—N、0—H形成 C、vi易溶于水，是因为分子中的羟基和氨基能与水分子形成氢键 D、V是由共价键构成的极性分子，分子中C、0的杂化方式均为sp³

(4)、化合物V在一定条件下可以转化为乙二醇，分析预测乙二醇可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
消去反应
②

(5)、化合物A与O₂反应生成化合物v，原子利用率为100%。A为o

(6)、以丙烯为唯一有机原料，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。
②由丙烯出发，第一步反应生成的有机产物为(写结构简式)。

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17、

含硫化合物在能源、材料及环境等工业领域均有广泛的应用。

（1）基态Cr的价电子排布式是：________。

I．工业废气H₂S分解可制取H_2.

（2）已知热化学方程式：

ⅰ. $S_{2} (g) + 2 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) Δ H_{1}$

ⅱ. $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g) Δ H_{2}$

ⅲ. $2 H_{2} S (g) + 3 O_{2} (g) = 2 S O_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{3}$

$H_{2} S$ 热分解反应 $2 H_{2} S (g) = S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ ________(用含 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 $Δ H_{3}$ 的式子表示)。

（3）一定温度下，2molH₂S在体积为VL的恒容密闭容器中发生上述分解反应，ts时H₂的产率为40%，则0~ts内 $H_{2} S$ 的平均分解速率为________ $mol ⋅ L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ ；H₂S充分分解达到平衡时，容器中H₂S和H₂的分压相等，则该温度下的平衡常数 $K =$ ________。

Ⅱ．KSCN可用于镀铬工业。常温下，用KSCN配制电镀液，溶液中 $C r^{3 +}$ 与SCN^-发生第一、二步络合的反应如下：

ⅳ． $C r^{3 +} + SC N^{-} ⇌ {[Cr (SCN)]}^{2 +}$ $K_{1} = 74.1$

ⅴ． ${[Cr (SCN)]}^{2 +} + SC N^{-} ⇌ {[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}$ $K_{2} = 13.0$

（4）根据以上络合反应，下列说法正确的有___________(填字母)。

A. 加水稀释后，溶液中离子的总数减少

B. 加入少量

FeC l_{3}

固体，溶液中含铬微粒总数不变

C. 反应

C r^{3 +} + 2SC N^{-} ⇌ {[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}

的平衡常数

K_{3} = K_{1} \times K_{2}

D. 溶液中

c (C r^{3 +})

减小，SCN^-与

{[Cr (SCN)]}^{2 +}

浓度的比值减小

（5）常温下，某研究小组配制了起始浓度 $c_{0} (C r^{3 +}) = 0.2 mol ⋅ L^{- 1}$ 、 $c_{0} (SC N^{-})$ 不同的系列溶液，测得平衡时 $C r^{3 +}$ 、 ${[Cr (SCN)]}^{2 +}$ 、 ${[Cr {(SCN)}_{2}]}^{+}$ 的浓度 $c_{平}$ (含铬微粒)随 $c_{平} (SC N^{-})$ 的变化曲线如图所示，

$c_{平} (SC N^{-}) = 0.05 mol ⋅ L^{- 1}$ 时，图中含铬微粒按浓度由大到小的顺序为________；A点时，溶液中 ${SCN}^{-}$ 的平衡浓度为________(写出计算过程)。

18、烯烃是具有重要价值的化工原料。下列有关图示与对应的叙述不相符的是
已知反应①2CH₃OH(g) $⇌$ C₂H₄(g) $+$ 2H₂O(g)ΔH=-20.9kJ·mol^-1

A、图甲表示不同温度下烷烃分解得到烯烃的过程，则曲线b表示的温度更高 B、图乙可表示温度对反应①的平衡常数K的影响 C、图丙表示正丁烷脱氢制丁烯，产率在600℃之后快速降低的原因可能是副产物增加 D、图丁表示烯烃与H₂的加成反应，实线可表示加入催化剂后的历程

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19、已知：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $⇌$ H⁺+A^2-某化学研究小组利用pH传感器测定了暴露在空气中的0.1mol·L^-¹Na₂A溶液和蒸馏水(均溶有微量的二氧化碳)的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、常温下，Na₂A溶液(不含CO₂)呈碱性 B、温度高于60℃，Na₂A溶液的pH增大的原因可能是碳酸分解、溶解的CO₂逸出 C、0.1mol·L^-1Na₂A溶液中：0.2mol·L^-1=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(OH^-) D、利用充分煮沸并用植物油液封冷却的蒸馏水进行实验，该蒸馏水的pH将随温度升高而减小

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20、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	用FeCl₃溶液刻蚀铜质电路板	金属活泼性：Cu<Fe
B	沸点：H₂S<H₂O	稳定性：H₂S<H₂O
C	H₂O₂具有还原性	H₂O₂能使酸性KMnO₄溶液褪色
D	酸性：HCOOH>CH₃COOH	羟基中O-H键的极性：CH₃COOH>HCOOH

A、A B、B C、C D、D

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