高中化学人教版（2019）-试题列表-第27页

1、恒温恒压下，在起始容积为10L 的密闭容器中发生反应：

A(g) + 2 B (g) ⇌ 3 C (g)

反应过程中的部分数据如下表。下列说法正确的是

t(min)	n(mol)
t(min)	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	3.2	0
5		2.4
10			1.8

A、5~10min内，用C表示的平均反应速率为

0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态 C、5min时，A的物质的量浓度为

1.6 mol \cdot L^{- 1}

D、5min时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

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2、下列离子方程式正确的是

A、用

{CuSO}_{4}

溶液除

H_{2} S

气体：

{Cu}^{2 +} + S^{2 -} = CuS ↓

B、向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：

{ClO}^{-} + {CO}_{2} + H_{2} O = HClO + {HCO}_{3}^{-}

C、

H_{2} {SO}_{3}

溶液中滴加足量

Ba {({NO}_{3})}_{2}

溶液：

{Ba}^{2 +} + 2 {NO}_{3}^{-} + 3 H_{2} {SO}_{3} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 NO ↑ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + H_{2} O

D、乙醇与

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

酸性溶液反应：

3 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 8 H^{+} \to 3 {CH}_{3} CHO + 2 {Cr}^{3 +} + 6 H_{2} O

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3、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、10g的

^{2} H_{2}^{18} O

中含有的质子数与中子数均为

5 N_{A}

B、32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为

6 N_{A}

C、1.0mol

{CH}_{4}

与

{Cl}_{2}

在光照下反应生成的

{CH}_{3} Cl

分子数为

1.0 N_{A}

D、1mol甲醇和乙酸的混合物中所含碳氢键数为

3 N_{A}

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4、以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物(分子式均为

C_{6} H_{10} O_{4}

)。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

下列说法不正确的是

A、通过煤的气化可得到F B、化合物A可通过加成、消去反应得到化合物

CH \equiv {CCH}_{3}

C、化合物B与溴水混合只能发生加成反应 D、1mol混合物E含酯基数为

N_{A}

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5、下列说法不正确的是

A、乙醛和丙烯醛(

)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 B、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 C、戊烷有3种同分异构体，它们的沸点各不相同 D、聚合物(

)可由单体

{CH}_{3} CH = {CH}_{2}

和

{CH}_{2} = {CH}_{2}

加聚制得

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6、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A、熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B、热稳定性：X的氢化物小于Z的氢化物 C、X与Z可形成离子化合物ZX D、Y的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光

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7、实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A、向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B、实验中装置b中的液体不变色 C、装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D、

{FeBr}_{3}

作催化剂，可用铁粉代替

{FeBr}_{3}

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8、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A、二氧化硅可用来生产光导纤维 B、铝合金大量用于高铁建设 C、活性炭具有除异味和杀菌作用 D、碘酒可用于皮肤外用消毒

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9、关于化合物2-苯基丙烯(

)，下列说法正确的是

A、有两种官能团 B、可以发生加聚反应 C、可以与溴水发生取代反应 D、易溶于水及甲苯

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10、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A、聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C、合成纤维、再生纤维及石墨烯都属于有机高分子材料 D、利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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11、下列化学用语表示正确的是

A、甲烷的分子结构模型：

B、

{NH}_{4} Cl

的电子式：

C、

的名称：3-甲基庚烷 D、乙烯的结构式：

{CH}_{2} = {CH}_{2}

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12、“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关

{CO}_{2}

的说法错误的是

A、

{CO}_{2}

是直线形的分子 B、

{CO}_{2}

是弱电解质 C、

{CO}_{2}

晶体可用于人工增雨 D、CO₂属于酸性氧化物

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13、根据题目要求完成作答。

(1)、相对分子质量比甲烷大42的链状烷烃分子式为，与

{CH}_{3} — {CH}_{2} — {CH}_{2} — {CH}_{3}

分子式相同，碳原子连接方式不同的结构简式，某烷烃完全燃烧后生成

13 {.2 g CO}_{2}

和

7 {.2 g H}_{2} O

，写出该烷烃的结构简式。

(2)、下列性质不是烷烃所具有的是___________。

A、通常不与强酸、强碱及酸性高锰酸钾溶液反应，在高温下也不分解 B、完全燃烧时产物只有

{CO}_{2}

和

H_{2} O

C、烷烃分子通过极性共价键结合 D、与卤素单质(气态)可以发生取代反应

(3)、某课外活动小组利用如图所示装置探究

{CH}_{4}

和

{Cl}_{2}

的反应。

①写出 ${CH}_{4}$ 和 ${Cl}_{2}$ 反应生成一氯甲烷的方程式，反应类型为。

②右端玻璃管的作用是，经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是(填“升高”、“降低”或“不变”)

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14、氨是最重要的化学品之一，用途非常广泛，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：

(1)、煤气化技术是合成氨生产的核心环节，通过将煤炭转化为水煤气，为后续的氨合成提供原料。煤气化的基础反应为

{C(s)+H}_{2} O(g) \overset{Δ}{⇌} {CO(g)+H}_{2} (g)

，该反应是(填“吸热反应”或“放热反应”)；②升高温度，该反应的逆反应速率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)、恒温恒容条件下，能说明

{CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)

达到平衡状态的是___________。

A、

v (CO) = v (H_{2})

B、单位时间内断裂2 mol O-H的同时断裂1 mol H-H C、单位时间内消耗28 g CO，同时消耗

{44 g CO}_{2}

D、该条件下，气体的密度不变

(3)、一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入一定量的A和C，测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。

该反应的化学方程式， 0~10 min内，v(B)= ， 8 min时正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)、以

N_{2} (g)

和

H_{2} O(g)

为原料也可通过外加电源电解的方式实现合成氨；现有一种高性能的碱性硼化钒(

{VB}_{2}

)-空气电池可作为电解法合成氨的外加电源，其装置如图所示。

电池的总反应为： ${4VB}_{2} {+11O}_{2} {+20OH}^{-} {+6H}_{2} O=8B {(OH)}_{4}^{-} {+4VO}_{4}^{3-}$ 。

① ${VB}_{2}$ 电极是电池的(填“正极”或“负极”)。

②复合碳电极的电极反应式为。

③该电池在放电过程中，消耗112 L(已折算为标准状况)空气，其中， $O_{2}$ 的体积分数为20%，整个电路中转移的电子数约为。

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15、

铁的化合物有广泛用途。

I．用工业废渣(主要含有 ${Fe}_{2} O_{3} 、 FeO 、 {Al}_{2} O_{3}$ 及少量Fe)制备绿矾 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 晶体的流程如下：

（1）“浸泡”前将工业废渣粉碎的目的，加入过量NaOH溶液后滤液中的主要溶质(填化学式)。

（2）加入稀硫酸溶解后的主要阳离子(填化学式，下同)；还原步骤也可通入足量 ${SO}_{2}$ ，请写出相关的离子方程式，以上流程中能够通过循环使用来提高利用率的物质是。

Ⅱ．以 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 为原料生产氧化铁的步骤如下(部分操作和条件略)：

①将 ${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$ 配成溶液。② ${FeSO}_{4}$ 溶液与过量 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合，得到含 ${FeCO}_{3}$ 的浊液。

③将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到固体。④焙烧，得到 ${Fe}_{2} O_{3}$ 固体。

（3）步骤①、③中玻璃棒的作用、。

（4）写出步骤④中化学方程式。

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16、

硫和氮的化合物是重要的化工原料。回答下列问题：

I．化学小组通过一系列实验探究 ${SO}_{2}$ 的性质。

（1）写出试管①的化学方程式为，实验开始后，观察到试管⑤的现象为，试管④中 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色证明 ${SO}_{2}$ 具有性。

（2）实验观察到②中产生白色沉淀，该小组对这一现象提出了以下猜想：

猜想1：白色沉淀可能为 ${SO}_{2}$ 被空气中氧气氧化后溶于水产生的 $H_{2} {SO}_{4}$ 与 ${BaCl}_{2}$ 反应的结果；

猜想2：白色沉淀可能是硫酸酸雾直接与 ${BaCl}_{2}$ 反应的结果。化学小组通过下面实验验证猜想：

如图，打开止水夹K将气体通入试管①中，当试管③产生白色沉淀；关闭止水夹K，然后加热试管①，溶液上方有白雾产生，当试管②中的现象为，证明猜想(填“1”或“2”)成立。

Ⅱ．以下是氮循环的一部分：

（3）写出步骤3的离子方程式，治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应： ${2NO+2CO=2CO}_{2} {+N}_{2}$ 当生成 ${1 mol N}_{2}$ 时，转移的电子数为。

（4）氮的氧化物是空气的主要污染物，写出氮的氧化物排放有关的一个环境问题。

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17、某温度下，在3 L的恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：

3A(g)+bB(g) ⇌_{}^{} cC(g)+2D(s)

， 12 s时生成C的物质的量为1.2 mol。下列说法中正确的是

A、图中两曲线相交时，反应达到平衡状态 B、化学计量系数

b : c = 1 : 2

C、12 s时，B的转化率为40%，反应速率

v (A)=0 .5 mol \cdot L^{-1} \cdot s^{-1}

D、保持体积不变，充入He能减慢其反应速率

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18、研究

{NO}_{2}

、

{SO}_{2}

等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将

{NO}_{2}

与

{SO}_{2}

以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生

{NO}_{2} {(g)+SO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {SO}_{3} (g)+NO(g)

的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是

A、

{SO}_{3}

和NO的体积比保持不变 B、体系压强保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的颜色保持不变

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19、科学家设计出质子膜

H_{2} S

燃料电池，实现了利用

H_{2} S

废气资源回收能量并得到单质硫(

S_{2}

)。质子膜

H_{2} S

燃料电池的结构如图所示。下列说法正确的是

A、电极a为电池的负极，发生还原反应 B、电池工作时，质子的移动方向由电极a到电极b C、电子方向：电极a→质子固体电解质膜→电极b D、电路中每流过2 mol电子，在正极消耗11.2LO₂

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20、下列有关物质检验的实验操作、现象及结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X	出现白色沉淀	白色沉淀中的阴离子是 ${SO}_{3}^{2-}$ 或 ${SO}_{4}^{2-}$
B	向 ${2 mL 5% H}_{2} O_{2}$ 溶液中分别滴加5滴等浓度的 ${FeCl}_{3}$ 和 ${KMnO}_{4}$ 溶液	加入 ${KMnO}_{4}$ 溶液的反应更剧烈	${KMnO}_{4}$ 比 ${FeCl}_{3}$ 催化效果好
C	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸	铁无明显变化；铜片剧烈反应	金属活动性： $C u > F e$
D	把浓硫酸滴到pH试纸上	试纸变红	浓硫酸具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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