版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、新能源汽车制造中常用到8种短周期元素，这些元素的原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数的变化如图所示。
回答下列问题：

(1)、a与b形成的化合物中a的化合价为，该化合物与水反应的化学方程式是。

(2)、考古工作者利用d的一种核素的衰变测定，对文物进行年代测定和研究，该核素为。d的最简单氢化物的结构式为。

(3)、f、g、h三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(4)、j在元素周期表中的位置是。j的最高价氧化物的水化物与m的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。

(5)、g的单质能与f的单质生成一种淡黄色固体，该固体的电子式为；这种淡黄色固体能与 ${CO}_{2}$ 反应，当反应中转移 $1 mol$ 电子时，生成的气体在标准状况下的体积为L。

查看解析
2、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。

(1)、盛装木炭粉的仪器名称是。

(2)、写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式：。

(3)、装置A中的现象是。

(4)、装置C中应盛装；其作用为。

查看解析
3、
钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活和科研具有重要意义。
实验I．某化学兴趣小组为了探究“干燥的 ${CO}_{2}$ 不能与 ${Na}_{2} O_{2}$ 发生反应”而“潮湿的 ${CO}_{2}$ 能与 ${Na}_{2} O_{2}$ 发生反应”，设计了如图所示装置进行实验(夹持装置已省略)。
（1）实验开始前先通入一段时间的 $N_{2}$ ，目的是。
（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：，试剂X是(填试剂名称)，装置B中试剂不能换成饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的原因是(用化学方程式解释)。
（3）实验时，首先关闭 $K_{1}$ 打开 $K_{2}$ ；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是。
实验Ⅱ．某同学设计了如图所示的实验装置制取氯气并探究氯气的性质。
（4）装置F中的固体试剂X为(填化学式)。
（5）装置I、J中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证具有漂白性的是(填化学式)，而不是 ${Cl}_{2}$ 。
（6）装置K中 ${Cl}_{2}$ 可将 ${SO}_{3}^{2-}$ 氧化为 ${SO}_{4}^{2-}$ ，反应的离子方程式为。请设计实验方案检验装置K中是否生成 ${SO}_{4}^{2-}$ ：。
（7）若将 ${Cl}_{2}$ 通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和 ${NaClO}_{3}$ 的混合溶液。当混合溶液中 ${Cl}^{-}$ 和 ${ClO}^{-}$ 的个数比为6：1时，其中 ${ClO}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ 的个数比为。

查看解析

4、

(一)硫酸是一种重要化工原料，广泛用于制造肥料、药物、洗涤剂等。下图为探究Cu和浓硫酸的反应并检验气体性质的实验。

（1）浸有NaOH溶液棉团的作用是________。

（2）通过②中的现象变化说明了 ${SO}_{2}$ 具有________性；③中溶液的现象为________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是________。

(二)实验室常需要将浓硫酸配制成稀硫酸。

（4）用 $18.0 mol / L$ 浓硫酸配制 $0.20 mol / L$ 的稀硫酸250mL，实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。

（5）配制过程中，涉及的相关操作不正确的是___________。

A.

B.

C.

D.

（6）配制过程中，下列情况会引起所配 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液浓度偏低的是___________。

A. 容量瓶用蒸馏水清洗后，未经过干燥处理

B. 转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒

C. 洗涤转移时，有部分溶液溅到容量瓶外

D. 定容后，盖上玻璃塞摇匀后，发现液面低于刻度线，未补加蒸馏水

5、下图为元素周期表的一部分。请回答：
①
②
Si
③
④
⑤
⑥

(1)、写出元素②在周期表中位置为，元素④单质的电子式为，

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、元素①的氧化物是形成酸雨的主要原因之一 B、元素③在自然界中都是以化合态存在 C、简单气态氢化物的稳定性：③>④ D、元素⑤的单质具有半导体的特性

(3)、非金属性强弱④⑥(填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”)，判断依据是(试用一条化学方程式来说明)。

查看解析
6、F是合成含松柏基化合物的中间体，其合成路线如下：

(1)、A分子中的含氧官能团名称为和。

(2)、化合物E中有___________个不对称碳原子。

A、0 B、1 C、2 D、3

(3)、C→D的反应类型为：。
A．取代                  B．氧化             C．消去                 D．加成
该反应除了生成D，还生成H₂O和(填结构简式)。

(4)、写出符合下列条件的B的一种同分异构体G的结构简式。
i)含有酰胺基
ii)能与FeCl₃溶液发生显色反应
iii)核磁共振氢谱显示氢原子有六种不同的化学环境

(5)、下列仪器分析方法，可用于鉴别同分异构体B和G的有___________。

A、原子发射光谱 B、质谱图 C、红外光谱 D、晶体X射线衍射

(6)、A→B中有副产物 $C_{15} H_{24} N_{2} O_{2}$ 生成，该副产物的结构简式为。

(7)、已知：HSCH₂CH₂SH与HOCH₂CH₂OH性质相似。
①沸点更高的是。
A．HSCH₂CH₂SH        B．HOCH₂CH₂OH
②结合题中所给信息，写出以、、 ${HSCH}_{2} {CH}_{2} SH$ 和 $HCHO$ 为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用)。

查看解析
7、随原子序数的依次增大，五种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知： ${TX}_{2}$ 是现代光学及光纤制品的基本原料； $ZY$ 能破坏水的电离平衡； $Z_{3} {RY}_{6}$ 在工业上常用作助熔剂。

(1)、 $R$ 在元素周期表中的位置是。

(2)、 $Y$ 和 $T$ 可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为 $($ 任写一种 $)$ 。

(3)、请用一个化学方程式比较 $X$ 和 $Y$ 的非金属性的强弱：。

(4)、工业上用 $Z_{3} {RY}_{6}$ 作电解 ${Al}_{2} O_{3}$ 的助熔剂的目的是。

(5)、已知 $11.5 g Z$ 的单质在 $X_{2}$ 中完全燃烧，恢复至室温，放出 $Q kJ$ 热量，该反应的热化学方程式为。

查看解析

8、黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)、D是(填化学式)。

(2)、根据上述信息推知，M是(填化学式)。

(3)、将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为。

(4)、为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：

步骤	操作	E(甲组)	F(乙组)
Ⅰ	取少量产物，加入稀盐酸	溶解、无气泡	溶解，有气泡
Ⅱ	取步骤Ⅰ中溶液，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变红	无明显变化
Ⅲ	向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水	红色变深	溶液变红

①根据上述现象，得出实验结论：E为 $X_{3} O_{4}$ (X表示形成化合物M的一种元素)，F为(填化学式)。

②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是(用离子方程式表示)。

③通过交流、讨论，有人认为E中除 $X_{3} O_{4}$ 外还可能含(填化学式)，判断的理由是。

9、现将 ${CoCl}_{2}$ 溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +} (粉红色) + 4 {Cl}^{-}$ $⇌ {[{CoCl}_{4}]}^{2 -} (蓝色) + 6 H_{2} O$ △H，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
请按要求回答下列问题。

(1)、基态Co原子的电子排布式为。

(2)、 ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 中提供孤电子对的成键原子是。0.01mol ${[Co {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 中σ键的数目为。

(3)、由实验①可推知△H0(填“>”“＜”或“=”)，理由是。

(4)、由实验②判断平衡移动的方向为， (填“正向”“逆向”或“不移动”)通过计算从Q与K大小关系角度解释：。

(5)、由实验③判断平衡移动的方向为， (填“正向”“逆向”或“不移动”)可推知配离子 ${[{ZnCl}_{4}]}^{2 -}$ (溶液无色)和 ${[{CoCl}_{4}]}^{2 -}$ 中，较稳定的是。

(6)、实验④现象：，且有白色沉淀生成。

(7)、实验⑤ ${KMnO}_{4}$ 溶液紫色褪去，且湿润的淀粉KI试纸变蓝。可推测 ${Cl}^{-}$ 被 ${KMnO}_{4}$ 氧化的产物中含有。

查看解析
10、常温常压下，向饱和食盐水中缓慢通入NH₃至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO₂ ，整个实验进程中溶液的pH随通入气体总体积的变化曲线如图所示(实验中不考虑氨水的挥发和溶液体积变化)。下列叙述不正确的是

A、由a点到b点的过程中，NH₃•H₂O的电离程度减小 B、由c点到d点的过程中，溶液中 $\frac{{c(NH}_{4}^{+}) \cdot {c(HCO}_{3}^{-})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O) \cdot {c(CO}_{3}^{2 -})}$ 增大 C、由图可知，(NH₄)₂CO₃溶液显碱性、NH₄Cl溶液显酸性 D、d点所示溶液中：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(HCO $_{3}^{-}$ )=c(NH $_{4}^{+}$ )

查看解析
11、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是 $($ $)$

A、X与Y可形成5种以上的化合物 B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Q > X > W$ C、简单氢化物的沸点： $Y > X > W$ D、工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质

查看解析
12、我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（）

A、计算机芯片 B、陶瓷餐具 C、石英钟表 D、光导纤维

查看解析
13、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、NaOH的摩尔质量是40g B、22.4L H₂O含有的分子数为0.1N_A C、1mol H₂含有的氢原子数为2N_A D、1mol Na与O₂反应，转移的电子数为2N_A

查看解析
14、某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是

A、电流表指针不发生偏转 B、铜片作负极 C、将化学能转化为电能 D、锌片发生还原反应

查看解析
15、考古研究中利用 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 的叙述正确的是

A、 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 质子数不同 B、 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 互为同位素 C、 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 质量数相同 D、 $_{6}^{13} C$ 和 $_{7}^{15} N$ 中子数相同

查看解析
16、酸雨形成的示意图如图。下列说法中，不正确的是

A、汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B、酸雨会使土壤、湖泊酸化 C、酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D、燃煤中加入石灰石可防治酸雨

查看解析
17、下列食品添加剂主要用于延长食品保质期的是

A、抗氧化剂 B、增味剂 C、着色剂 D、膨松剂

查看解析
18、电镀废水中常含有一种有毒阴离子A，排放前通常加 ${CuSO}_{4}$ 溶液，使之转化为沉淀B．某研究小组通过以下流程对沉淀B进行探究。
已知：B含三种元素；气体D为标准状况下密度约2.32 g/L的化合物；混合气体1无色无味；气体F是空气中含量最高的气体。请回答：

(1)、阴离子A的构成元素是，气体D的分子式是。

(2)、下列有关说法正确的是_______。

A、阴离子A中各原子最外层均满足8电子稳定结构 B、沉淀B与固体C中所含金属元素的化合价均为 $+ 2$ 价 C、固体C灼烧生成8.0克黑色固体E，则转移电子数为 $0.6 N_{A}$ D、固体C灼烧产生的气体均可用作某些金属(如钠、镁等)着火时的灭火剂

(3)、固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种分子量为199的白色沉淀，则该反应的化学反应方程式为。

(4)、气体D有剧毒，用NaOH和NaClO的混合溶液进行吸收，生成两种无毒的可溶性正盐溶液M和气体F．请设计实验检验M的阴离子。

查看解析
19、下表列出了a~j十种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题：

(1)、画出元素h形成的简单离子的结构示意图。

(2)、元素c、g、h的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(3)、元素i的氢化物的电子式为。

(4)、写出元素f的氧化物与元素e最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式。

(5)、判断化学式为ej的物质属于(填写“离子化合物”或“共价化合物”)，证明的方法：。

(6)、下列说法正确的是_______。

A、1869年，俄国化学家门捷列夫按照原子序数的递增编制了第一张元素周期表 B、元素b、d、g在自然界中均有游离态存在 C、元素c、d与元素a均可形成2种以上含10电子的微粒 D、工业上常用元素b的单质制备元素g的单质，该反应不能说明非金属性 $b > g$

查看解析
20、脱落酸(K)是一种重要的植物激素，它的一种合成方法如下：
已知：① $\overset{m - CPBA}{\to}$ $\overset{NaOH}{\to}$ ；
②RCOOR^' $\overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ， $RCOOH \overset{{LiAlH}_{4}}{\to} {RCH}_{2} OH$ ；
③ $R_{1} {CH}_{2} {COOR}_{2} \overset{{OH}^{-}}{\to}$ $+ R_{2} OH$ ( $R_{1}$ 代表烃基或H， $R_{2}$ 代表烃基)
回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、E中含氧官能团的名称为， D→E的目的是。

(3)、F→G伴随甲醇生成，写出F→G的化学方程式：。

(4)、H→K分两步进行，第一步的有机产物为。产物K(填“能”或“不能”)进一步发生消去反应生成稳定物质。

(5)、写出符合下列条件的B的同分异构体：(任写一种)。
a.有且只有一个环
b.核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为 $3 : 2$

(6)、B→C所需的X，其结构简式为，请以乙醇为原料设计合成X的路线(无机试剂任选)。

查看解析

上一页 26 27 28 29 30 下一页跳转