高中化学人教版（2019）-试题列表-第26页

1、电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位(ERC)产生突跃，从而确定滴定终点。现向10.00mL某浓度苹果酸溶液中，滴加0.20

mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液，用电位滴定法测定的滴定曲线如图。(苹果酸C₄H₆O₅属于二元弱酸，

K_{a1} = 1.4 \times 10^{- 3}

，

K_{a2} = 1.7 \times 10^{- 5}

)下列说法正确的是

注：——表示电极电位曲线图 $\dots$ 表示电极电压曲线图

A、水电离出的c(

H^{+}

)：d<c<b B、苹果酸的浓度约为0.058

mol \cdot L^{- 1}

C、第一次产生突跃时溶液显碱性 D、c点存在

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c (C_{4} H_{5} O_{5}^{-}) + c (C_{4} H_{4} O_{5}^{2 -})

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2、脱落酸是一种植物激素，在植物发育的多个过程中起重要作用。其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法正确的是

A、1mol脱落酸与足量的金属钠反应可以生成22.4L氢气 B、脱落酸分子中的羟基可以被催化氧化 C、若发生分子内酯化反应，所得产物分子中具有两个六元环 D、1mol脱落酸与H₂按物质的量1：1加成，可得到5种不同的产物(不考虑立体异构)

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3、某学习小组为探究SO₂气体的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是

A、装置中酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性 B、试纸a先变红后褪色，说明SO₂具有漂白性 C、试纸d未变蓝，说明SO₂氧化性弱于I₂ D、剩余的SO₂气体可以用NaOH溶液吸收

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4、部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A、c→d的反应过程颜色发生改变 B、常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液中：

c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

C、e的浓溶液在常温下与金属铁单质不反应 D、一定条件下，a与CuO反应能得到b

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5、

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、2.1g丙烯中含有σ键数目为0.4

N_{A}

B、pH为12的

Ba {(OH)}_{2}

溶液中含有

{OH}^{-}

的数目为0.01

N_{A}

C、含0.2mol

H_{2} {SO}_{4}

的浓硫酸与足量铜反应，生成的

{SO}_{2}

分子数为0.1

N_{A}

D、把0.1mol

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1

N_{A}

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6、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物	用氢氟酸蚀刻石英制品
B	${CuSO}_{4}$ 可以用作游泳池消毒	铜盐能使蛋白质变性
C	溶解度： ${CaCO}_{3} < Ca {({HCO}_{3})}_{2}$	溶解度： ${Na}_{2} {CO}_{3} < {NaHCO}_{3}$
D	乙二醇有还原性	用乙二醇与酸性 ${KMnO}_{4}$ 反应制取乙二酸

A、A B、B C、C D、D

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7、原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、E组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、E同族，基态Y原子的核外有3个未成对电子。下列说法正确的是

A、简单氢化物键角Z>Y B、简单离子半径：Z<W C、第一电离能：Z>Y>E D、EZ₃分子的空间结构为平面三角形

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8、用肼(N₂H₄)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO₄ ，反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A、有1molN₂生成时，则有2molFe₃O₄被处理 B、N₂H₄分子属于非极性分子 C、处理后溶液的

c (H^{+})

减小 D、

{[Cu {(N_{2} H_{4})}_{2}]}^{2 +}

在反应过程中作催化剂

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9、某同学选择下列装置制取纯净NH₃ ，其中正确的装置是


A．加热NH₄Cl制备NH₃	B．干燥氨气	C．收集氨气	D．吸收氨气

A、A B、B C、C D、D

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10、劳动成就梦想，创造美好生活。对下列劳动实践项目的原因解释错误的是

选项	实践项目	原因解释
A	用聚乳酸制造环保包装材料	聚乳酸可在自然界中生物降解
B	煮豆浆点卤水制作豆腐	胶体聚沉
C	用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶	含氯化合物具有杀菌消毒功能
D	用白醋清洗水壶中的水垢	醋酸酸性大于碳酸

A、A B、B C、C D、D

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11、下列反应的方程式不正确的是

A、苯酚钠溶液中通入少量的

{CO}_{2}

：

C_{6} H_{5} O^{-} + H_{2} O + {CO}_{2} = C_{6} H_{5} OH + {HCO}_{3}^{-}

B、呼吸面具中

{Na}_{2} O_{2}

和

{CO}_{2}

反应：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {CO}_{2} = 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + O_{2}

C、明矾水溶液与过量氨水混合：

{Al}^{3 +} + 4 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 4 {NH}_{3}

D、用FeCl₃溶液刻蚀铜电路板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

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12、科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是

A、手机芯片与光导纤维化学成分相同 B、三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于纯净物 C、铜铟硫(CuInS₂)量子点是纳米级的半导体材料属于胶体 D、“嫦娥五号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将太阳能转化为电能

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13、下列化学用语或图示表达正确的是

A、中子数为12的氖核素：

_{12}^{22} Ne

B、用电子式表示CsCl的形成过程：

C、SO₂的空间结构模型为：

D、反-2-丁烯的结构简式：

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14、“挖掘文物价值，讲好中国故事”，下列文物的主要材质属于天然有机高分子的是


A．宋彩绘木雕观音	B．夜明珠

C．元代青花釉里红开光贴花盖罐	D．东汉青铜奔马

A、A B、B C、C D、D

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15、某同学利用实验室制取氧气后的混合物

[K_{2} {MnO}_{4}

(水溶液呈深绿色)和

{MnO}_{2}]

制备

{KMnO}_{4}

(溶液呈紫红色)，并利用

{KMnO}_{4}

探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题：

(1)、

{KMnO}_{4}

的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去

{MnO}_{2}

，滤液加入如图所示的装置中，通入过量

{CO}_{2}

，反应完毕后过滤滤出

{MnO}_{2}

，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到

{KMnO}_{4}

。

①过滤时所用的玻璃仪器有。

②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是。

③写出生成 ${KMnO}_{4}$ 的化学方程式：。

(2)、以反应

{5H}_{2} C_{2} O_{4} {+2MnO}_{4}^{-} {+6H}^{+} {=10CO}_{2} ↑ {+2Mn}^{2+} {+8H}_{2} O

为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。

实验序号	温度 $/^{°} C$	酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液		$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	溶液褪至无色所需时间/s
实验序号	温度 $/^{°} C$	V/mL	$c / (mol \cdot L^{-1})$	V/mL	$c / (mol \cdot L^{-1})$	V/mL	溶液褪至无色所需时间/s
i	20	2	0.02	4	0.1	0	$t_{1}$
ii	20	2	0.02	2	0.1	x	$t_{2}$
iii	45	2	0.02	2	0.1	2	$t_{3}$

①x=。

②探究温度对化学反应速率影响的是(填实验序号)。

③实验i和ii的目的是。

④该同学又做了第iv组实验，他所用的试剂及用量与ii号实验相同外另加了少量的 ${MnSO}_{4}$ 固体，请你推测其实验目的是。

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16、有机物J是一种新的选择性受体阻滞剂，具有局麻作用，也可用于治疗心绞痛。一种合成J的路线如图（部分产物和条件省略）。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、D中官能团名称是羟基、。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、H的结构简式为。

(5)、在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种（包括手性异构体），在核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为

1 : 1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为（任写一种）。

a.苯环上只有一个取代基 b.能发生银镜反应

(6)、药物W的合成路线如图所示。

已知X含羟基，按照E→G的原理合成Y。Z的结构简式为；步骤①的化学方程式为。

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17、丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为

C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} COOH (l)

。请回答下列问题：

(1)、已知：

Δ_{f} H_{m}^{θ}

为物质的标准摩尔生成焓（

kJ \cdot {mol}^{- 1}

），指在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下

1 mol

物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	$C_{2} H_{4} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} O (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} COOH (l)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$	$+ 52.3$	$- 110.5$	$- 241.8$	$- 510.7$

计算上述反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该正反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、上述反应的速率方程式为

v = k c (C_{2} H_{4}) \cdot c (CO) \cdot c (H_{2} O)

， k与温度（T）、催化剂有关，k与T关系为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T}

，其中R为常数，

E_{a}

为活化能。其他条件相同时，在

Pd

基催化剂、

Ni

基催化剂作用下，

R \ln k

与

\frac{1}{T}

的关系如图1。

这两种催化剂中，催化性能更好的是（填“ $Pd$ ”或“ $Ni$ ”）基催化剂，理由是。

(3)、工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量

{CO}_{2}

减少积炭，用化学方程式表示其原理：。

(4)、工业上，还可用丙烷催化（

V_{2} O_{5} 、 {MoO}_{3}

，等催化剂）氧化制备丙酸：

$2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{3} {CH}_{2} COOH (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} < 0$

起始时向某密闭容器中投入 $2 mol {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 $3 mol O_{2}$ ，发生上述反应，保持 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 的平衡转化率（ $α$ ）固定为 $0.45 、 0.50 、 0.60$ ，温度、压强变化关系如图2。

① $L_{3}$ 曲线代表 $α$ 为（填“ $0.45$ ”“ $0.50$ ”或“ $0.60$ ”）。

②A、B、D、E点中平衡常数K最小的是（填字母）。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（ $K_{x}$ ）。C点对应的 $K_{x} (C) =$ （结果用最简分数表示）。

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18、

{Bi}_{2} O_{3}

可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿（主要成分为

{Bi}_{2} S_{3}

，含有

{FeS}_{2} 、 {SiO}_{2}

等杂质）和软锰矿（主要成分为

{MnO}_{2}

）为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红的工艺流程如图所示。

已知：a.“焙烧”时， ${Bi}_{2} S_{3} 、 {FeS}_{2}$ 分别转化为 ${Bi}_{2} O_{3}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ， ${MnO}_{2}$ 转化为 ${MnSO}_{4}$

b.常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的 $pH$ 如表。

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Bi}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$
开始沉淀的 $pH$	$8.2$	$4.2$	$1.5$
完全沉淀的 $pH$	$10.2$	$5.5$	$2.8$

回答下列问题：

(1)、锰位于元素周期表第周期第族。

(2)、“焙烧”工序中，

{MnO}_{2}

和

{Bi}_{2} S_{3}

反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是（填化学式）。

(4)、“沉淀”工序中，“滤液”除含

H^{+}

外还有阳离子：（填离子符号），调节

pH

范围宜为。

(5)、

TBP

（磺化煤油）是一种中性萃取剂，“萃取”原理是

{[{BiCl}_{6}]}^{3 -} (水 层) + n TBP (有 机 层) ⇌ {BiCl}_{3} \cdot n TBP (有 机 层) + 3 {Cl}^{-} (水 层)

。

①萃取剂中 $TBP$ 体积分数对萃取率的影响如图所示， $TBP$ 的体积分数宜选择。

② $Bi$ 元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比（D）。若取 $20 mL c \{{[{BiCl}_{6}]}^{3 -}\} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ “酸溶”所得溶液，加入 $10 mL$ 萃取剂 $TBP$ ，充分振荡、静置和分液。

若 $D = 98$ ，则水层中 $c \{{[{BiCl}_{6}]}^{3 -}\} =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、利用水层制备铁红，采取一系列操作是沉铁、、洗涤、，得到铁红。

(7)、“反萃取”中，向有机层加入草酸溶液，写出发生反应的离子方程式：。

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19、磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O

并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。

Ⅰ．二水合磷酸锌的制备

实验步骤：

a.称取 $2.00 g {ZnSO}_{4}$ 和 $1 .50 g$ 尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，置于烧杯A中，加入 $10 mL$ 磷酸和 $10 mL$ 水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的 $250 mL$ 烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射 $7 ~ 8 min$ 。

b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。

c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。

Ⅱ．锌含量的测定

①准确称取 $w g {Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 产品，置于 $100 mL$ 烧杯中，用少量水润湿，加入 $5 mL 3 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，搅拌至全部溶解，加入 $20 mL$ 水混匀，全部转移至 $100 mL$ 容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。

②准确移取 $25 .00 mL$ 产品溶液于锥形瓶中，加入 $300 mL$ 水和 $2 ~ 3$ 滴 $0.2 %$ 二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加 $0.2 %$ 六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入 $5 mL 20 %$ 六亚甲基四胺，使溶液的 $pH$ 为 $5 ~ 6$ 。用 $0.01 mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且 $30 s$ 内不变色，平行滴定三次，消耗 $EDTA$ 标准溶液的平均体积为 $V mL$ 。

已知： ${Zn}^{2 +}$ 和 $EDTA$ 以物质的量之比为 $1 : 1$ 进行反应。

回答下列问题：

(1)、下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是（填字母）。

A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目

B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目

C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数

(2)、步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是（答一条）；简述“洗涤”该产物的操作：。

(3)、微波加热下反应得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式：；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O

，烘干温度不超过

120 ℃

，其原因是。

(4)、步骤②中，用酸式滴定管盛装

EDTA

标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为。

(5)、该产品中锌的含量为%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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20、在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示：

下列说法错误的是

A、②反应中

Rh

配位数增加了2 B、反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C、

分子中具有空穴 D、总反应为

{CH}_{3} OH + CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CH}_{3} COOH

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