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相关试卷

1、部分含氮物质价态类别二维图如图所示，相关说法正确的是

A、工业制硝酸的转化路径：b→a→c→d→e B、实验室常加热化合物g制备a C、d与NaOH溶液反应生成NaNO₃和NO D、a转化为c属于自然固氮

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2、向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N₂O₄和NO₂的混合气体，发生反应： $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是

A、到达化学平衡前，混合气体的压强一直变大 B、64 s时，化学反应达到平衡 C、前100 s内，用N₂O₄浓度的变化表示的化学反应速率是 $0.004 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ D、反应达到化学平衡状态时的颜色比反应起始状态时深

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3、某实验小组验证SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。推动注射器1，向试管(含有小破洞)中注入浓硫酸。下列说法正确的是

A、KMnO₄溶液逐渐褪色，说明SO₂具有还原性 B、品红溶液逐渐褪色，说明SO₂可以漂白品红且与氯气漂白品红原理相同 C、紫色石蕊溶液变红，说明SO₂与水反应生成了硫酸 D、拉动注射器2，Na₂S溶液变浑浊，且氧化产物与还原产物物质的量之比是1：2

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4、向某恒温恒容密闭容器中充入1 molA₂和1 molB₂气体，反应的能量变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A、该反应的逆反应属于吸热反应 B、该反应中1 molA₂(g)和1 molB₂(g)的能量一定高于1 mol AB(g)的能量 C、该反应生成2 molAB(g)时，吸收(a-b)kJ能量 D、断裂1 molA-A键需要吸收0.5a kJ能量

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5、能满足下列物质间直接转化关系，且对其他物质的推理成立的是
甲 $\overset{O_{2}}{\to}$ 乙 $\overset{O_{2}}{\to}$ 丙 $\overset{H_{2} O}{\to}$ 丁 $\overset{NaOH(或 HCl)}{\to}$ 盐

A、若甲为Fe，氧化物丙能与H₂O在常温下生成对应的碱 B、若甲为S，氧化物乙可使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C、若甲为N₂ ，氧化物乙为酸性氧化物 D、若甲为Na，氧化物丙→丁反应中丙既作氧化剂又还原剂

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6、下列有关实验装置或原理能达到实验目的的是
A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的吸水性
B．制取并收集NO₂
C．观察到有大量白雾生成
D．可能引发喷泉

A、A B、B C、C D、D

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7、物质的性质决定其用途。下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A、Na₂O₂在呼吸面具中做供氧剂： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、用氢氟酸刻蚀玻璃： ${SiO}_{2} + 4 H^{+} + 4 F^{-} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O$ C、覆铜板制作印刷电路板： $2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ D、鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中： ${CaCO}_{3} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

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8、根据下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	该溶液中含有Na⁺
B	向NaBr溶液中滴少量氯水，再加入淀粉KI溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	向待测溶液中滴加稀盐酸	产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体	该气体一定是CO₂
D	向待测液中加入强碱溶液并加热	产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	溶液中存在 ${NH}_{4}^{+}$

A、A B、B C、C D、D

9、某小组设计的原电池装置如图。下列说法正确的是

A、铜为负极，锌为正极 B、溶液中H⁺向负极移动 C、外电路中电子的流向：Zn→导线→Cu D、如果将铜片换成铝片，则电路中的电流方向不变

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10、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是

A、加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 B、NO₂通入水中溶液显示酸性，则NO通入水中溶液也显示酸性 C、用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl₂ ，也可用排饱和NH₄Cl溶液的方法收集NH₃ D、已知浓硫酸能干燥CO₂ ，预测浓硫酸也能干燥SO₂

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11、化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是

A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、NaHSO₄在水中的电离方程式： ${NaHSO}_{4} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-}$ C、中子数为20的钙原子： ${}_{20}^{20}C a$ D、Na⁺的结构示意图：

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12、劳动成就梦想。以下某同学的劳动实践项目与所述的化学知识没有关联的是

选项	劳动实践项目	化学知识
A	SiO₂用作光导纤维	SiO₂是酸性氧化物
B	以锌、铜和柠檬为原料制作水果电池	锌能与柠檬中的酸性物质发生反应
C	用铁粉做食品脱氧剂	铁粉具有还原性，可以与氧气反应
D	酿酒师在葡萄酒中添加适量的SO₂	SO₂可以杀菌和抗氧化

A、A B、B C、C D、D

13、化学与生活、生产联系紧密，下列说法错误的是

A、豆科植物的根瘤菌能将空气中的N₂转化成氨，实现氮的固定 B、利用SiC性质，用其制作砂轮的磨料 C、空间站存储器所用的材料石墨烯与C₆₀互为同素异形体 D、明矾溶于水形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

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14、下列物品涉及的材料属于无机非金属的是

A、青铜四羊方尊 B、汕尾嵌瓷 C、竹制古笔筒 D、玫瑰金项链

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15、(D)是合成磺胺类抗菌药物的重要中间产物，其合成路线如图：

(1)、A中含有的官能团名称为。

(2)、试剂X的结构简式为。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物C与NaOH溶液反应属于皂化反应 B、化合物C的分子式为 $C_{11} H_{14} O_{4}$ C、A可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、A中的基团只有-COOH可以与水形成氢键

(4)、请写出B→C的化学方程式。

(5)、A→B有可能产生副产物(E)，请写出能同时满足以下三个条件的E的同分异构体。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。

(6)、请写出以和乙醇为原料制备的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)
流程图的表示方法为： $原料 \to_{反应条件}^{反应试剂} 中间产物 \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \cdot \to_{反应条件}^{反应试剂} 目标产物$

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16、
以软锰矿粉(含 ${MnO}_{2}$ 及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级 ${MnO}_{2}$ 。
（1）浸取。将一定量软锰矿粉与 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液配成悬浊液，加到三颈烧瓶中(图1)，70℃下通过分液漏斗缓慢滴加 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，充分反应，过滤。 ${MnO}_{2}$ 转化为 ${Mn}^{2 +}$ 的离子方程式为。
(2)除杂，得到不含Fe、Al、Si、Ca、Mg的溶液。
（2）制备 ${MnCO}_{3}$ 。在搅拌下向100mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ ${MnSO}_{4}$ 溶液中缓慢滴加 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥，得到 ${MnCO}_{3}$ 固体。需加入 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液的体积约为mL。
（3）制备 ${MnO}_{2}$ 。 ${MnCO}_{3}$ 经热解、酸浸等步骤可制备 ${MnO}_{2}$ 。 ${MnCO}_{3}$ 在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例 $(\frac{某价态锰的氧化物中锰元素质量}{锰元素总质量} \times 100 %)$ 随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成 ${Mn}^{2 +}$ ； ${Mn}_{2} O_{3}$ 氧化性强于 ${Cl}_{2}$ ，加热条件下 ${Mn}_{2} O_{3}$ 在酸性溶液中转化为 ${MnO}_{2}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 。
为获得较高产率的 ${MnO}_{2}$ ，请补充实验方案：取一定量 ${MnCO}_{3}$ 置于热解装置中，通空气气流，加热到450℃充分反应一段时间后，将固体冷却后研成粉末，向其中边搅拌边加入一定量，加热，充分反应后，洗涤直到取最后一次洗涤液，固体干燥，得到 ${MnO}_{2}$ 。(可选用的试剂： $1 mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${AgNO}_{3}$ 溶液)。

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17、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 可发生反应： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，该反应为放热反应，恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充入2mol ${CO}_{2}$ 和6mol $H_{2}$ ，发生上述反应，测得 ${CO}_{2}$ 和 ${CH}_{3} OH$ 的浓度随时间变化如下图所示。

(1)、在4min到9 min时间段， $ν (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

(2)、能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。
A． $v_{正} ({CO}_{2})$ 与 $v_{正} ({CH}_{3} OH)$ 相等
B． ${CO}_{2}$ 的体积分数在混合气体中保持不变
C．单位时间内每消耗3mol $H_{2}$ ，同时生成1mol ${CH}_{3} OH$
D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．混合气体的密度保持不变

(3)、下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。

A、升高温度 B、压强不变充入一定量氦气 C、体积不变充入一定量氦气 D、加入催化剂

(4)、该反应达平衡时 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

(5)、容器内起始压强与达平衡时的压强之比是。

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18、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一、实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸
醋酸酐
乙酰水杨酸
熔点/℃
157~159
-72~-74
135~138
相对密度/ $(g \cdot {cm}^{- 3})$
1.44
1.10
1.35
相对分子质量
138
102
180
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
回答下列问题：

(1)、该合成反应中应采用加热。(填标号)
A．热水浴 B．酒精灯 C．煤气灯

(2)、请写出操作②中乙酰水杨酸与碳酸氢钠溶液发生反应的化学方程式。

(3)、下列说法正确的是

A、阿司匹林是一种解热镇痛药，用于解热镇痛时不属于OTC药品 B、反应i的反应类型是酯化反应 C、1mol水杨酸可与2mol NaOH反应 D、水杨酸与少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应的方程式：

(4)、下列玻璃仪器中，①中需使用的有___________(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(5)、本实验的产率是%。

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19、氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)、砷在元素周期表中的位置。 $_{115}^{288} Mc$ 的中子数为。

(2)、与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，最简单的氮烯分子式为。

(3)、已知沸点： ${NH}_{3} > {PH}_{3}$ ， ${PH}_{3}$ 和 ${NH}_{3}$ 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 ${PH}_{3}$ 与HI反应产物的推断正确的是(填序号)。
a．能与NaOH溶液反应产生气体 b．含离子键、共价键 c．高温下稳定

(4)、 ${SbCl}_{3}$ 能与水反应生成两种化合物，其中一种为难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式。

(5)、 ${NH}_{4} H_{2} {PO}_{4}$ 和 ${LiFePO}_{4}$ 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

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20、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验操作和现象	结论
A	在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL 10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴新制的银氨溶液，水浴加热，产生银镜	淀粉已水解完全
B	取X有机物 $({CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} Cl)$ 与KOH溶液混合加热充分反应，取少量反应后的溶液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀	说明X含氯元素
C	取少量补铁剂富马酸亚铁 $[(OOCCH = CHCOO) Fe]$ 完全溶于稀硫酸，再滴加 ${KMnO}_{4}$ 溶液， ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色	该试样中存在 ${Fe}^{2 +}$
D	向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液，单位时间内产生的气体增多	${Cu}^{2 +}$ 是该反应的催化剂， ${Cu}^{2 +}$ 物质的量保持不变

A、A B、B C、C D、D

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