高中化学人教版（2019）-试题列表-第26页

1、某温度下，在密闭反应器中充入足量Ag₂О粉末，发生反应：2Ag₂О(s)⇌4Ag(s)+O₂(g)。达到平衡状态1时测得p(O₂)=akPa；保持温度不变，将体积扩大至原来的2倍并保持不变，达到平衡状态2时测得p(O₂)=bkPa．下列叙述正确的是

A、上述变化中，平衡状态1逆向移动达到平衡状态2 B、其他条件不变，增大Ag₂O的质量，正反应速率一定增大 C、上述平衡状态时压强：b=a D、其他条件不变，增大c(O₂)，平衡常数增大

查看解析

2、下列说法正确的是

A、C(s，石墨)=C(s，金刚石)

Δ H = + 1.9

kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B、甲烷的燃烧热为

Δ H = - 890.3

kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

{CH}_{4} (g) + {2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) + {2H}_{2} O (g)

，

Δ H = - 890.3

kJ/mol C、

S (g) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

，

Δ H_{1}

，

S (s) + O_{2} (g) {=SO}_{2} (g)

，

Δ H_{2}

；则

Δ H_{1}

小于

Δ H_{2}

D、同温同压下，反应

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) =2HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同

查看解析

3、聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA，)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法，该工艺生产流程如图所示。回答下列问题：

(1)、

中官能团名称为。

(2)、MMA的结构简式为。

(3)、反应③的化学反应方程式为。

(4)、反应④的反应类型为。接收MMA用，目的：。

(5)、写出有机物A能使紫色石蕊试液变红的同分异构体的结构简式：(任写一种)。

(6)、下列关于PMMA说法正确的是___________(填字母)。

A、PMMA可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、PMMA可以发生氧化反应和加成反应 C、PMMA在碱性条件下能发生水解 D、PMMA中含有两种官能团

查看解析

4、某实验小组用如下实验装置模拟工业上制取硝酸：

(1)、控制氧气的流速是制硝酸的关键，该实验可通过观察氨水中控制氧气的流速。

(2)、写出装置B中发生反应的化学方程式：。

(3)、由于水的比热容较大，A中挥发的水蒸气会影响B中的反应温度，所以在AB之间插入装有(药品名称)的干燥装置。

(4)、装置D的作用实验后装置F中

{NaNO}_{2}

和

{NaNO}_{3}

物质的量浓度较大的是(填化学名称)。

(5)、工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁，然后在较低温度下进行蒸馏，但不能采用较高温度的原因是。

(6)、请从环境保护角度设计制备硝酸铜的方案，实验室可提供新制硝酸、Cu粉，写出方案中涉及到的化学方程式；。

(7)、利用如图所示原电池的装置使

{NH}_{3}

与

{NO}_{2}

均转化为

N_{2}

，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。

①电极A上发生的电极反应为。

②为使电池持续放电，离子交换膜应为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

③当电路通过2.4 mol电子时，产生气体体积为L（标准状况下）。

查看解析

5、双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)、某同学设计如下实验研究

H_{2} O_{2}

的性质：

序号

实验操作

实验现象

i

向 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

a.溶液紫色褪去

b.有大量气泡产生

ii

向 $5 {%H}_{2} O_{2}$ 溶液中滴加碘化钾溶液

c.溶液变蓝

①实验ii缺少一种试剂，该试剂为。

②结合题中信息，用文字描述能证明 $H_{2} O_{2}$ 具有还原性的实验证据是。对应的离子方程式是。

(2)、探究84消毒液的性质，实验如下：

【资料】84消毒液中含氯微粒主要有 ${ClO}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 $HClO$ 。同体积溶液中各微粒个数相同时， $HClO$ 的氧化性强于 ${ClO}^{-}$ 。 $ORP$ 是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化一还原性， $ORP$ 值越大，氧化性越强。

【已知】 ${ClO}^{-} + H_{2} O ⇌ HClO + {OH}^{-}$

i：向 $2 mL 84$ 消毒液中加入 $2 mL$ 水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

ii：向 $2 mL 84$ 消毒液中加入 $2 mL$ 白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

iii：测得84消毒液在不同温度时 $ORP$ 随时间的变化曲线如下。

①实验i、ii现象不同的原因是。

②结合化学用语解释实验iii中不同温度下 $ORP$ 值不同的原因：。

(3)、2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是

NaClO

与

H_{2} O_{2}

反应产生

O_{2}

促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性： $NaClO$ $H_{2} O_{2}$ （填“>”或“<”）。

②当有1个 $O_{2}$ 分子生成时，转移电子为个。

查看解析

6、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：

氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点为670℃，可升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。

某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。

请回答下列问题：

(1)、在装置A中，用KClO₃与浓盐酸反应制取氯气，写出反应的化学方程式并用双线桥法来表示出电子转移的方向和数目，当生成35.5g氯气，做还原剂的HCl的物质的量为mol。

(2)、C放置在盛冷水的水槽中，水浴的作用是。

(3)、仪器D的名称是， D中装的药品可以是(填序号)。

A．P₂O₅ B．碱石灰 C．CaCl₂ D．NaOH

(4)、定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60 g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40 g。写出加入足量H₂O₂溶液中发生反应的离子方程式，计算该样品中铁元素的质量分数为36.52%。

(5)、由(4)定量分析数据：

①对比氯化铁中铁元素的质量分数为34.46%，说明含有FeCl₂杂质。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，实验装置可进行的改进措施是。

查看解析

7、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，①~⑨代表9种元素，回答下列问题。

(1)、①~⑨的9种元素中金属性最强的是(用元素符号表示)。

(2)、②、③、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(3)、写出①、⑨形成的化合物的电子式，该化合物中含有的化学键类型是。

(4)、②、④两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。

(5)、某同学为探究非金属性强弱，设计了如下实验：

i.若利用最高价氧化物对应水化物酸性强弱探究⑤、⑥非金属性强弱，则仪器A中的试剂是， C中反应的离子方程式为。

ii.若利用单质氧化性强弱探究⑧、⑨的非金属性强弱，则C中反应的离子方程式为。

(6)、稀土是重要的战略资源，包括第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种元素，近年来我国加强了稀土资源的保护。硫酸钪广泛用作催化剂、电池材料和用于陶瓷、玻璃工业中，钪的化合价为+3，硫酸钪的化学式为。钇-90是一种治疗用放射性核素，该核素的中子数为。

查看解析

8、善于归纳元素及其化合物转化的思维导图，对学习元素化合物具有重要意义。下图为中学化学常见单质及其化合物之间转化关系(部分产物、反应物及条件省略)，回答有关问题。

已知：甲、乙为单质，反应①条件为点燃， $H_{2}$ 安静燃烧，发出苍白色火焰。甲、E、F的焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)， $M$ 为淡黄色固体， $M$ 、 $N$ 、 $Q$ 的焰色试验火焰呈黄色。 $G$ 沉淀为白色，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的L。

(1)、A的化学式为， B中Fe的化合价有。

(2)、反应②属于反应(填基本反应类型)，反应③的离子方程式为。

(3)、向D溶液中滴加几滴溶液(填化学式)，溶液变红，说明D溶液含有

{Fe}^{3 +}

。反应④的化学方程式为。

(4)、将一块绿豆大小的甲投入到盛有水的烧杯中(事先滴入几滴酚酞)，发生反应⑤，观察到实验现象为：。

(5)、从氧化还原角度考虑，反应⑥中，M的作用为。M还可用于干法制备高铁酸钠，完善并配平该反应：。

$2 {FeSO}_{4} +$ _______ $=$ _______ $+ 2 {Na}_{2} O + 2 {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$

查看解析

9、物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物的两个重要认识视角。氯及其化合物的“价-类”二维图的部分信息如下图，回答有关问题。

(1)、物质类别A为， Y的化学式为。

(2)、

HCl

转化为

{Cl}_{2}

的化学反应方程式为。

(3)、请完善探究新制氯水成分实验的部分活动记录。

编号	实验内容	实验现象	实验结论
Ⅰ	观察氯水颜色	①	氯水中含有 ${Cl}_{2}$
Ⅱ	向氯水中滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	有白色沉淀生成	氯水中含有②(填微粒符号)
Ⅲ	向氯水中滴入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	有气体生成，离子反应方程式为③	氯水中含有 $H^{+}$
Ⅳ	向氯水中投入有色布条	有色布条褪色	氯水中含有 $Z$

④根据实验结论，氯气与水反应的离子方程式为。

⑤有同学认为实验Ⅳ不严谨，请在实验Ⅳ的基础上设计实验，证明 ${CI}_{2}$ 没有漂白作用。 $z$ 有漂白作用(简要说明即可)。

(4)、二氧化氯浓度过高时易发生分解，常将其制备成

{NaClO}_{2}

固体以便运输和贮存；将

{ClO}_{2}

通入

NaOH

和

H_{2} O_{2}

的混合溶液中，在玻璃棒的搅拌下反应，并用冰水浴控制温度在

4 \pm 1 ℃

，即可得到

{NaClO}_{2}

。写出该反应的化学方程式：。

查看解析

10、一种光催化剂

{Ni}_{5} - V_{16}

催化

C ({sp}^{3}) - H

键氧化亚胺化的路径如下图所示

(1)、化合物III的名称是， II中的含氧官能团名称是。

(2)、化合物VI是比化合物II多一个碳原子的同系物，在VI的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比数值是，苯环上有三个取代基且能与氯化铁溶液发生显色反应的VI的同分异构体有种。

(3)、写出由苯生成化合物III的化学方程式。

(4)、关于上述合成路线的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、该合成路线中，化学能转变为光能 B、

{Ni}_{5} - V_{16}

在催化过程中还起到氧化剂和还原剂的作用 C、化合物Ⅴ中所有原子一定在同一平面 D、II和IV合成V的过程中，有π键的断裂与形成

(5)、以甲苯和溴甲烷为有机原料，参照上述路线，合成化合物VII(

)，基于你设计的合成路线，回答下列问题。

①反应最后一步的反应物是(写出结构简式)。

②合成①中的一种有机物路线设计如下

第一步：引入卤素，写出该步骤的化学方程式：。

第二步：由卤代烃转化为含氧有机物。

第三步：由第二步生成物与溴甲烷进行反应，合成醚类有机物，该步骤的反应类型是。

第四步：使用 ${Ni}_{5} - V_{16}$ 催化剂，进行后续产物的合成。

查看解析

11、

某小组对阿伦尼乌斯电离模型产生了兴趣，于是进行了以下的探究：

【实验1】

实验装置
实验序号	I	II
烧杯中物质	无水乙醇	乙醇水溶液
实验现象	灯泡不发光	灯泡不发光

（1）①在下列的仪器中，制备无水乙醇需要用到的有；

②实验1结果表明乙醇为(填“电解质”或“非电解质”)。

【实验2】

步骤1：配制4份溶液，每份均含有 $1 L$ 水( $ρ = 1 kg / L$ )和 $0 .1 mol$ 溶质(见下表)

步骤2：测量这四份溶液凝固点与纯水凝固点之间的差值，记为 $Δ T$

序号	①	②	③	④
溶质	乙醇	$NaCl$	$HCl$	$HA$
$V (H_{2} O) / L$	1	1	1	1
溶质 $n / mol$	$0.1$	$0.1$	$0.1$	$0.1$
$Δ T / ℃$	$0.19$	$0.38$	$0.38$	x

查阅资料，得：

i． $Δ T = K_{f} \cdot c_{b}$ ，其中 $K_{f}$ 为水凝固点下降常数，与溶剂种类有关，与溶质种类无关；

ⅱ． $c_{b}$ 为每 $1 kg$ 水中含有溶质微粒(包括溶质分子和离子)的总物质的量浓度，在水的稀溶液中， $c_{b}$ 近似等于物质的量浓度 $c (mol \cdot L^{- 1})$ (在本题内均作近似处理)

（2）①数据处理：实验2序号②中 $c ({Na}^{+}) \approx$ $mol \cdot L^{- 1}$ ；

②结果分析： $Δ T (②) / Δ T (①) = 2$ ，可推测②中溶质总微粒数为①的两倍，因此， $NaCl$ 在水中的变化为(用相应的化学用语表示)；

③结论应用：结合实验数据，能证明在相同溶剂中， $Δ T$ 的变化只与溶质的种类及其电离行为有关的证据是。

（3）上述实验还证明了 $HA$ 是弱电解质，则x的取值范围是。

（4）该实验中， $HA$ 的电离度近似为(用带有x的代数式表示，电离度 $= \frac{n (已电离)}{n (初始)} \times 100 %$ )。

【实验3】

序号	⑤	⑥	⑦
溶质	$NaCl$	${CuSO}_{4}$	将⑤和⑥混合(忽略混合时溶液体积的变化，且不考虑 ${Cu}^{2+}$ 水解的影响)
$V (H_{2} O) / L$	1	1
溶质 $n / mol$	$0 .4$	$0 .1$
$Δ T / ℃$	$1 .52$	$0 .38$	$0 .8$
颜色	无色	蓝色	浅蓝绿色

（5）某同学仔细研究了实验3的数据和现象，认为 $NaCl$ 和 ${CuSO}_{4}$ 在溶液发生了离子反应，其可能的离子方程式为。

（6）利用上述原理设计实验证明 $H_{2} {SO}_{4}$ 在水中的电离方式为 $H_{2} {SO}_{4} = H^{+} + {HSO}_{4}^{-}$ ， ${HSO}_{4}^{-} ⇌ H^{+} + {SO}_{4}^{2 -}$ 。简述该方案(需体现实验证据)

（7）电解质在生活和生产中有重要的作用，请写出一个具体例子。

查看解析

12、

侯氏制碱法对中国制碱技术影响深远。某化学兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制取少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体。

已知：常温常压下，1体积水约溶解700体积 ${NH}_{3}$ ， 1体积水约溶解1体积 ${CO}_{2}$ 。

Ⅰ．配制 $250 mL 2 .0 mol/L$ 稀盐酸

（1）需用量筒量取 $12 mol/L$ 浓盐酸的体积为 $mL$ 。

（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有、（填仪器名称）。

（3）分析下列操作对所配盐酸浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

①用残留少量蒸馏水的容量瓶配制溶液；

②定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。

Ⅱ．模拟制备 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ （装置如下图）

（4）装置B中的试剂是，其作用是。

（5）C中发生的反应为 $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ ，实验过程中应先向饱和食盐水中通入的气体是。

（6）将 ${NaHCO}_{3}$ 加热分解得到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体的化学方程式为。

查看解析

13、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表列出了a～i共9种元素在周期表中的位置：

周期	族
周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				a		b	c
3	d	e	f		g	h	i

请回答下列问题：

(1)、d元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为，其含有的化学键类型是、。

(2)、g、h、i三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式），中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH的物质的量最多的是（填化学式）。

(3)、下列说法正确的是。

A、非金属性：b＞h B、d所在主族的元素均为碱金属元素 C、a、c的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 D、f的最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应

(4)、某兴趣小组设计实验验证金属性：e＞f。

ⅰ.实验操作和现象：

向下图所示的试管①和②中逐滴加入（填“NaOH溶液”“氨水”或“稀盐酸”）至过量，现象为。

ⅱ.理论分析：从原子结构的角度解释，金属性e＞f的原因：。

查看解析

14、9月20日是“全国爱牙日”。牙膏的成分比较复杂，其中常用作摩擦剂的有碳酸钙、二氧化硅等。回答下列问题：

(1)、根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性为（填“易溶”或“难溶”）。已知二氧化硅属于酸性氧化物，预测二氧化硅的化学性质，用化学方程式表示（写一个即可）。

(2)、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲、乙两位同学各设计了一种在实验室中制备碳酸钙的实验方案。

甲的方案为：

乙的方案为：

①写出乙的方案中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式：。

②乙同学的实验方案与甲同学相比，优点有、。

③配制上述方案中的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

ⅰ．由 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 固体配制 $100 mL 0.50 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，需称量固体的质量为，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

ⅱ．以下情形会使实验结果偏小的是。

A．碳酸钠固体部分风化失水

B．容量瓶洗净后没有干燥就直接使用

C．转移后，未进行洗涤操作

D．定容时，仰视容量瓶上的刻度线

查看解析

15、某化学小组在实验室制备

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

，并利用其氧化性测定补血剂(有效成分

{FeSO}_{4}

)中铁元素的含量。回答下列问题：

实验Ⅰ： $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 的制备。利用 ${Cl}_{2}$ 氧化 ${KCrO}_{2}$ 浓强碱溶液(显绿色)制备 $K_{2} {CrO}_{4}$ ，然后将溶液酸化转化为 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ ，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。已知：

①亚铬酸钾 $({KCrO}_{2})$ 在浓强碱中可以稳定存在，被氧化时 $Cr(Ⅲ)$ 转化为 $Cr (Ⅵ)$ ；

②铬酸钾(黄色)在碱性溶液中稳定，酸性条件下转化为重铬酸钾(橙红色)： $2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ 。

(1)、a的作用为。

(2)、装置A中制备

{Cl}_{2}

的化学方程式为；装置B中发生反应的离子方程式为，观察到的现象是。

(3)、反应结束后，将B中液体转移至烧杯，并加入稀硫酸调节溶液至酸性

(pH \approx 4)

，然后经、、过滤洗涤、干燥等操作得到

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

。

(4)、上述装置中C的作用是。

(5)、配制

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

标准溶液时，下列操作会导致其浓度偏低的是_______(填标号)。

A、定容时，俯视容量瓶刻度线 B、转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C、摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线 D、容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥

(6)、用

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液测定铁含量时，需加入稀硫酸和指示剂二苯胺磺酸钠。该滴定反应的离子方程式为

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 6 {Fe}^{2 +} + 14 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O

。若滴定消耗

V mL c mol / L K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液，补血剂样品质量为m g，则铁元素的质量分数为(用含c、V、m的代数式表示)。

查看解析

16、

A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种常见的非金属单质气体(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。请回答下列问题：

Ⅰ．若E为红棕色粉末状固体。C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。

（1）写出反应①的离子方程式：。

（2）保存B溶液时需加入少量A，其目的是。

（3）在B溶液中加入NaOH溶液后置于空气中也可以生成D，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为。

Ⅱ．若C可作防毒面具中的供氧剂，E可用于焙制糕点的发酵剂。

（4）物质C的颜色为，其电子式为。

（5）D和E也是重要的钠盐，下列试剂不能用来区分相同浓度的这两种溶质的溶液的是(填标号)。

A．酚酞溶液 B．HCl溶液 C． $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液

（6）在200℃时， $11 {.6 g CO}_{2}$ 和水蒸气的混合气体与C充分反应后，固体的质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是。

查看解析

17、

已知 ${FeI}_{2}$ 常温为灰黑色固体，易溶于冷水，可用于制备碱金属的碘化物。某研究性学习小组对 ${FeI}_{2}$ 进行了如下实验：

I．配制 $480 mL 0.200 mol / L {FeI}_{2}$ 溶液

（1）该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。

（2）用托盘天平称量，计算需要称取 ${FeI}_{2}$ 固体的质量 $g$ 。

（3）定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。

II．探究 ${Fe}^{2 +}$ 与 $I^{-}$ 的还原性强弱

（4）取 $10 mL$ 上述 ${FeI}_{2}$ 溶液，向其中通入少量氯气。实验所用仪器药品如图所示：

①实验中制取氯气的离子反应方程式为。

②选择上述仪器完成实验，正确的连接顺序为：ai(填各接口字母)。

（5）实验中发现溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为 $I^{-}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 $I_{2}$ ；

乙同学认为：是因为 ${Fe}^{2 +}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$ 。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液		乙同学观点不正确

上述实验②中现象为。化学兴趣小组由此得到的结论： $I^{-}$ 的还原性 ${Fe}^{2 +}$ 的还原性(填“>”或“<”)。

（6）依据(5)中所得结论，试写出向过量 ${FeI}_{2}$ 溶液中通入少量氯气所发生反应的离子反应方程式：。

查看解析

18、

铁黄 $(FeOOH)$ 是一种重要的化工产品，可代替可溶性铁盐用于制备高铁酸钾，为制备高品质铁黄，需先制备少量铁黄晶种。

Ⅰ．晶种的制备

制备过程及现象是：向一定浓度的 ${FeSO}_{4}$ 溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时，开始通空气并记录pH变化如图所示。

资料：本实验中，不同pH下+3价铁元素的存在状态：

pH	<1.5	1.5~2.8	2.8~6.0
存在状态	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$ 、 $FeOOH$	$FeOOH$

（1）结合方程式解释曲线变化。

① $0 ~ t_{1}$ 时段，白色沉淀被氧化，(化学方程式)， $c (H^{+})$ 不变，pH几乎不变。

② $t_{1} ~ t_{2}$ 时段，发生反应：(离子方程式)， $c (H^{+})$ 增大，pH明显降低。

③ $t_{3}$ 后，pH几乎不变，此时溶液中 $c ({Fe}^{2 +})$ 仍降低，但 $c ({Fe}^{3 +})$ 增加，且 $c ({Fe}^{2 +})$ 降低量大于 $c ({Fe}^{3 +})$ 增加量。结合总方程式说明原因：(离子方程式)。

Ⅱ．产品颜色探究

铁黄为黄色，但制得的晶种为黄褐色。欢乐小组提出两个猜想：

猜想1：铁芚中混有黑色物质，混合后颜色变深。

猜想2：铁黄中混有黄褐色物质 $Fe (OH) {SO}_{4}$ 。

（2）针对猜想1，小欢提出方案：将样品用盐酸充分溶解后，加入高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明铁黄中含有

{Fe}_{3} O_{4}

。小乐认为该方案不严谨，原因是。后经实验证实该制备条件下几乎不产生

{Fe}_{3} O_{4}

。

（3）针对猜想2，进行下列实验，证实黄褐色晶种中含有

{SO}_{4}^{2 -}

。

①请选出合适的试剂 $a/b$ 搭配：。②进一步实验证实黄褐色晶种含有少量 $Fe (OH) {SO}_{4}$ 。

A． ${HNO}_{3}$ ， $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ B． $HCl$ ， ${BaCl}_{2}$ C． $H_{2} {SO}_{4}$ ， ${BaCl}_{2}$

Ⅲ．产品纯度测定

铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

资料： ${Fe}^{3+} {+3C}_{2} O_{4}^{2-} =Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3-}$ ， $Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}^{3-}$ 不与稀碱液反应。

（4）假定铁黄样品除

Fe (OH) {SO}_{4}

外，不含其他杂质。

①计算铁黄纯度(质量分数)为(列出计算式即可)。

②加入 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液不足会使测定纯度偏小，原因是。

Ⅳ．产品的应用

（5）利用铁黄制备所得高铁酸钾处理水时，生成

Fe {(OH)}_{3}

胶体能吸附水中悬浮杂质。请写出高铁酸钾处理含有

{CN}^{-}

的碱性废水时发生反应的离子方程式为。

查看解析

19、HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧一水浸取法从HDS废催化剂(含MoS₂、Al₂O₃、V₂O₅、NiS等)中制取一系列基础化工产品，其工艺流程如图1所示。

已知：①滤液1中的阴离子主要是SO $_{4}^{2 -}$ 、MoO $_{4}^{2 -}$ 、VO $_{3}^{-}$ 。[Al(OH)₄]^-、CO $_{3}^{2 -}$ 。

②NH₄VO₃难溶于水，五价钒物种的分布分数δ与溶液pH的关系如图2所示。

(1)、已知Mo原子序数为42，则Mo位于第周期第族。

(2)、写出“焙烧”过程中MoS₂参与反应的化学方程式：。

(3)、当滤液1浓度较大时，通入过量CO₂会导致滤渣中含有较多的杂质，分析主要原因：(用离子方程式和必要的文字说明)。

(4)、“沉钒”时控制溶液pH约为，生成偏钒酸铵(NH₄VO₃)固体。

(5)、砷化镓是一种重要的半导体材料，立方晶胞结构如图3所示，As的配位数是。

(6)、若在实验室中完成“碱熔”工序，可选择(填字母)坩埚。

a．石英 b．氧化铝 c．铁

查看解析

20、稍过量零价铁与亚硫酸钠体系能有效降解废水中有机污染物活性红。

已知：ⅰ．体系中产生的 ${SO}_{4}^{-} \cdot$ 、 ${SO}_{5}^{-} \cdot$ 和 $\cdot OH$ 可将活性红氧化，其中 ${SO}_{4}^{-} \cdot$ 具有强氧化性。

ⅱ． ${Fe}^{2+} {+SO}_{4}^{-} \cdot {=SO}_{4}^{2-} {+Fe}^{3+}$ 、 ${SO}_{4}^{-} \cdot {+OH}^{-} {=SO}_{4}^{2-} + \cdot OH$ 。

ⅲ． ${Fe}^{2 +}$ 开始沉淀时 $pH = 6.3$ ，完全沉淀时 $pH = 8.3$ ； ${Fe}^{3 +}$ 开始沉淀时 $pH = 1.9$ ，完全沉淀时 $pH = 3.2$ 。

下列说法不正确的是

A、由图1，25℃时

H_{2} {SO}_{3}

的

K_{a 2} = 10^{- 7.22}

B、

pH = 4

时较

pH = 8

时具有更好的降解效果 C、

{FeHSO}_{3}^{+} \overset{O_{2}}{\to} {FeSO}_{3}^{+}

反应过程还原剂与氧化剂物质的量之比为2：1 D、反应一段时间后零价铁表面会有

Fe {(OH)}_{3}

产生，从而降低活性红的去除率

查看解析

相关试卷