相关试卷

1、有机小分子 $X$ 通过选择性催化聚合可分别得到聚合物 $Y$ 和 $Z$ ，下列说法不正确的是

A、X的结构简式为 B、Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C、由 $X$ 生成 $Z$ 的反应为缩聚反应 D、 $Z$ 能在 $NaOH$ 溶液中降解为小分子而 $Y$ 不能

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2、按下图实验装置（部分装置略）对有机样品 $C_{x} H_{y} O_{z}$ 进行元素分析。 $2.36 g$ 样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后， $c$ 管增重 $1.08 g 、 d$ 管增重 $3.52 g$ 。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是

A、先通入氧气，再先后点燃a、b处煤气灯 B、 $c$ 中使用碱石灰吸收反应产生的 ${CO}_{2}$ C、若撤去 $CuO$ 可能导致测得 $C_{x} H_{y} O_{z}$ 中 $x : y$ 值偏大 D、该有机物的分子式为 $C_{4} H_{6} O_{4}$

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3、乙烯使溴水快速褪色的反应历程如图所示：
已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②完全反应后 $a 、 b$ 两种产物含量分别为10.2%和89.8%。下列说法不正确的是

A、 $H_{2} O$ 对乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷的反应具有催化作用 B、中间产物中所有原子最外层均达到稳定结构 C、反应Ⅱ得到两种产物含量不同的原因是溴水中 ${OH}^{-}$ 浓度大于 ${Br}^{-}$ D、乙烯与溴水反应产物应有1-溴乙醇次溴酸酯 $({CH}_{2} {BrCH}_{2} BrO)$

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4、下列有机物的命名正确的是
A.2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
B.1，3-二丙醇
C.3-乙基-1-丁烯
D.2-氯丙烷

A、A B、B C、C D、D

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5、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A、配制银氨溶液 B、比较碳酸与苯酚酸性强弱 C、制取少量乙二酸 D、分离硝基苯和苯

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6、有关石油和煤的说法不正确的是

A、石油加工可获得乙烯 B、煤加工可获得苯 C、石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 D、煤的干馏、气化和液化均为化学变化

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7、下列化学用语错误的是

A、甲醛分子的电子式： B、聚丙烯的结构简式： C、2-乙基-1，3-丁二烯的键线式： D、丙烷分子的球棍模型：

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8、化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A、推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染 B、医疗上用95%的酒精或福尔马林稀溶液杀菌消毒 C、“泡腾片实验”中柠檬酸与小苏打反应是因为柠檬酸具有强还原性 D、制作户外运动服装所需要高强度和耐磨性的锦纶（聚酰胺纤维）是纯净物

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9、铁的化合物如 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 等在生产、生活中有重要作用。

(1)、某学生用下列两种方法(如图)制备白色沉淀 $Fe {(OH)}_{2}$ 。方法1中加入维生素C片的目的是。方法2为了制得 $Fe {(OH)}_{2}$ 白色沉淀，在锥形瓶A和锥形瓶B中加入试剂后，打开止水夹C一段时间，再关闭止水夹C，关闭止水夹C的目的是。

(2)、高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种高效水处理剂，易溶于水，在强碱性条件下比较稳定，将溶液酸化时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 迅速分解而转化为 ${Fe}^{3 +}$ 并放出 $O_{2}$ ；酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。高铁酸盐通常可用NaClO溶液与 ${FeCl}_{3}$ 溶液反应制得。
①制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式为。
②能析出 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体的原因是。
③操作 $Ⅰ$ 的分离方法为。
④得到的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 晶体需洗涤，请设计实验证明晶体是否洗涤完全？。
⑤高铁酸盐可用于氧化去除高氯(含高浓度 ${Cl}^{-}$ )废水中的有机物。以 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物需在碱性条件下进行，其原因是。

(3)、高铁酸盐也可以氧化酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液制备 ${FeC1}_{3}$ 。若酸性 ${FeCl}_{2}$ 废液中： $c ({Fe}^{2 +}) = 0.2 mol / L$ ， $c ({Fe}^{3 +}) = 0.0 1mol / L$ ， $c ({Cl}^{-}) = 0. 63mol / L$ ，则该溶液的 $c (H^{+}) =$ 。

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10、现有浓度各为1mol/L的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：
(已知：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺)

(1)、反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。

(2)、反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是；反应后的溶液中可能含阳离子。

(3)、反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。

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11、153年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。下图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学符号表达)
主族
周期
$Ⅰ$ A
$Ⅱ$ A
$Ⅲ$ A
$Ⅳ$ A
$Ⅴ$ A
$Ⅵ$ A
$Ⅶ$ A
0
一
①

二

②
③
④

三
⑤
⑥
⑦

⑧
⑨
⑩

(1)、元素⑤的过氧化物的电子式为，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为。

(2)、④⑤⑨⑩的简单离子半径由大到小依次为。

(3)、比较元素③⑨形成的气态氢化物的稳定性较强的是(填化学式)。

(4)、写出由①、③元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的化学式：。

(5)、由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：。

(6)、最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置：。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是(填序号)。
a．与水反应比钠更剧烈
b． ${Rb}_{2} O$ 在空气中易吸收水和二氧化碳
c． ${Rb}_{2} O_{2}$ 与水能剧烈反应并释放出 $O_{2}$
d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(7)、在含有①⑥⑦简单阳离子的100mL溶液中，逐滴滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算：
①沉淀减少时发生的离子方程式：。
②a点的数值为：mL。

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12、从含有 ${CuCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体( ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ )的流程如下：
下列说法正确的是

A、试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C、试剂c若选择 $H_{2} O_{2}$ ，反应的离子方程式为 $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {OH}^{-}$ D、若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体

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13、CO与 $O_{2}$ 反应生成 ${CO}_{2}$ 的历程如下(部分微粒未画出)：
下列分析不正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子的空间结构是直线型 B、在该过程中，CO断键形成C和O C、CO和O生成了具有极性共价键的 ${CO}_{2}$ D、CO和O生成 ${CO}_{2}$ 的过程涉及了电子转移

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14、已知X、Y、Z、M、Q、R皆为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M与Y组成的化合物 ${MY}_{2}$ 可作自来水杀菌消毒剂 B、X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C、简单离子半径： $M > Y > Q$ D、M和R形成的物质含有离子键和共价键

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15、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是
①利用图a配制0.10mol/LNaOH溶液
②为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
③利用图b配制一定浓度的HCl溶液浓度会偏小
④利用图c配制一定物质的量浓度Na₂CO₃溶液
⑤配制NaOH溶液固体溶解后，直接转移至容量瓶，然后洗涤定容，所配溶液浓度偏高
⑥用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

A、①⑥ B、②⑤ C、①④ D、①⑤

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16、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（）

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe（Al）固体	NaOH	充分反应后过滤
B	Na₂CO₃（NaHCO₃）溶液	CO₂	通入过量的CO₂
C	FeCl₃（FeCl₂）溶液	Cl₂	通入过量的Cl₂
D	CO₂（HCl）气体	饱和NaHCO₃溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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17、下列有关化学键的说法正确的是（）

A、HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B、碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C、氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D、钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成

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18、下列有关金属的说法正确的是(　　)
①纯铁不容易生锈　②钠着火用水扑灭　③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属　④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血　⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　⑥KSCN溶液可以检验Fe^3＋

A、①④⑤⑥ B、②③④⑤ C、①③④⑤ D、①②⑤⑥

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19、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A、某碱性无色溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、饱和氯水中： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、0.1mol/L ${NaHSO}_{4}$ 溶液中： ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、能溶解氧化铝的溶液中： $K^{+}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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20、《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”(主要由铁、碳和硅等组成的一类合金)的最早记载。下列叙述正确的是

A、合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B、“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C、历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 D、铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在

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A.2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷	B.1，3-二丙醇

C.3-乙基-1-丁烯	D.2-氯丙烷

主族周期	$Ⅰ$ A	$Ⅱ$ A	$Ⅲ$ A	$Ⅳ$ A	$Ⅴ$ A	$Ⅵ$ A	$Ⅶ$ A	0
一	①
二					②	③	④
三	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩