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相关试卷

1、生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是

A、烟花秀利用了原子核外电子跃迁释放能量的原理 B、水晶和干冰熔化时，晶体中的共价键都会断裂 C、壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力作用 D、汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

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2、下列有关说法正确的是

A、属于芳香烃，分子式为C₁₀H₁₀ B、系统名称是：2-甲基-3丁炔 C、和互为同系物 D、和为同一种物质

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3、工业上，制备乙醇的原理为 ${CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O \to_{加热}^{催化剂} C_{2} H_{5} OH$ 。下列说法正确的是

A、乙烯的电子式： B、基态碳原子的轨道表示式： C、O^2-的离子结构示意图： D、水分子的空间结构模型：

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4、茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于高级香水配制，其合成路线如图所示。
已知：Ⅰ．。
Ⅱ．。

(1)、化合物G中含氧官能团的名称为；C→D的反应类型为。

(2)、D→E过程中反应物的命名为。

(3)、若想要知道茉莉酮酸甲酯中的键角和键长信息，可以使用___________(填标号)。

A、红外光谱仪 B、核磁共振仪 C、X射线衍射仪 D、质谱仪

(4)、B到C的化学方程式为。

(5)、F的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的同分异构体的结构简式。
①只有苯环一个环状结构；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)、根据上述信息，写出以环戊烯和乙醇为原料合成的路线：。

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5、
在“碳达峰、碳中和”的背景下， ${CO}_{2}$ 通过加氢转化制甲醇、乙醇等化学品的研究备受关注。回答下列问题：
Ⅰ． ${CO}_{2}$ 加氢制甲醇
（1）已知如下热化学方程式：
反应ⅰ： ${CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ {CO(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{1} = + 41 .2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅱ： ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) Δ H_{2} = - 90 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应ⅲ： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g) Δ H_{3}$
计算： $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
（2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的是（填标号）。
A. ${CO}_{2}$ 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变
C. $n ({CO}_{2}) + n (CO) + n ({CH}_{3} OH)$ 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变
（3）在 $5 MPa$ 、 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) =3 .0$ 条件下发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，达到平衡时 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化的关系如图所示。
已知：甲醇的选择性 $\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %$ 。
①260 ℃时， $H_{2}$ 的转化率 $α =$ 。反应ⅰ的平衡常数 $K_{x} =$ （精确到小数点后3位， $K_{x}$ 是以物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数）。
②甲醇选择性随温度升高而降低的原因：。
Ⅱ．电还原制备高附加值的有机物
已知： $Sn 、 In 、 Bi$ 的活性位点对O的连接能力较强， $Au 、 Cu$ 的活性位点对C的连接能力较强， $Cu$ 对 $CO$ 的吸附能力远强于 $Au$ ，且 $Cu$ 吸附 $CO$ 后不易脱离。
（4） ${CO}_{2}$ 电还原可能的反应机理如图所示（* $CO$ 表示吸附态的 $CO$ ）。
①参照机理图画出A的结构：。
②若还原产物主要为 $HCOOH$ ，应选择（填“ $Sn$ ”“ $Au$ ”或“ $Cu$ ”）做催化剂。

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6、某富铟渣主要含有Fe、Pb、Zn、In(铟)等金属及其氧化物(如 ${In}_{2} O_{3}$ 、 $PbO$ 等)，从该富铟渣中提取金属铟的一种工艺流程如下：
已知：①浸出过程始终以 $H_{2} {SO}_{4}$ 为浸取液。
②相关金属离子形成氢氧化物时的pH(25℃)。

${In}^{3 +}$
${Zn}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Pb}^{2 +}$
开始沉淀
2.9
5.7
1.5
6.4
6.2
完全沉淀
4.9
8.7
3.5
9.4
9.2

(1)、In的原子序数是49，在元素周期表中的位置是。

(2)、“浸出1”中能有效提高浸出率的方法有(答出一条即可)。

(3)、“浸出1”中铟最终以 $In {(OH)}_{3}$ 进入浸渣1中得以富集，则“浸出1”时溶液pH应控制在范围，在此过程中还需加入适当的(填“氧化剂”、“还原剂”或“沉淀剂”)。

(4)、“浸出2”中的主要反应离子方程式为，浸渣2的主要成分为(填化学式)。

(5)、“置换后液”合并到“浸出液1”中，“置换”时应选择(填化学式)作置换剂。

(6)、粗铟中仍含有少量Zn、Cd、Tl和Pb等杂质，其中Cd和Zn对In的精制效果影响较大，可用“真空蒸馏”法去除，蒸馏时应控制温度为℃左右。

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7、金属铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域，一种由BiOCl（氯氧化铋，白色难溶于水的固体）制备Bi₂O₃的步骤如下：
①将3.0 g BiOCl与25 mL 3.0 mol·L^-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9，50 ℃下反应2 h。
②将三颈烧瓶中所得混合物经过一系列操作可得到(BiO)₂CO₃沉淀。
③将所得沉淀在530 ℃下煅烧，可得到Bi₂O₃产品。
回答下列问题：

(1)、与本实验安全注意事项无关的图标为___________（填标号）。

A、 B、 C、 D、

(2)、写出步骤①制备(BiO)₂CO₃的离子方程式。

(3)、实验步骤②一系列操作中，需要用到的仪器有___________（填标号）。

A、 B、 C、 D、

(4)、某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图所示。结合图像分析，50 ℃时沉淀产率最高，可能的原因是。

(5)、另一种制备方法：用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)₃ ， Bi(OH)₃受热分解为Bi₂O₃。已知：常温下， $K_{sp} [Bi {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 31}$ ， BiOCl(s)在水溶液中存在平衡 $BiOCl (s) + H_{2} O (l) ⇌ {Bi}^{3 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) + {Cl}^{-} (aq) K = 1.6 \times 10^{- 31}$ 。
常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)₃时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.04 mol \cdot L^{- 1}$ ，此时溶液pH=。

(6)、Bi³⁺的测定
乙二胺四乙酸（EDTA）二钠盐可以和Bi³⁺ 1∶1形成稳定的配合物，一种测定溶液中Bi³⁺浓度的方法如下：取V₁ mL溶液，调节pH=1，滴入2滴二甲酚橙做指示剂（二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物），用0.01000 mol·L^-1的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液V₂ mL，则溶液中Bi³⁺的浓度为g·L^-1（用V₁、V₂表示），达到滴定终点的现象是。

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8、室温下， $H_{2} S$ 水溶液中各含硫微粒物质的量分数 $δ$ 随pH的变化关系如图所示[例如 $δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}$ ]。已知室温下， $H_{2} S$ 饱和溶液的浓度约为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{sp} (CdS) = 8 \times 10^{- 26}$ ， $K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}$ 。下列说法正确的是

A、 $H_{2} S$ 饱和溶液的 $pH = 3.5$ B、少量HClO与 ${Na}_{2} S$ 溶液反应： $S^{2 -} + HClO = {HS}^{-} + {ClO}^{-}$ C、等物质的量浓度的 ${Na}_{2} S$ 和NaHS混合溶液中存在关系： $c ({HS}^{-}) + 3 c (H_{2} S) + 2 c (H^{+}) =$ $c (S^{2 -}) + 2 c ({OH}^{-})$ D、室温下，反应 ${Cd}^{2 +} + H_{2} S = CdS (s) + 2 H^{+}$ 的平衡常数为 $1.25 \times 10^{- 6}$

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9、利用色度传感器探究压强对化学平衡的影响： $2 {NO}_{2}$ (红棕色) $⇌$ $N_{2} O_{4}$ (无色)∆H<0。将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器活塞的过程中气体透射率T%随时间t的变化(气体颜色越深，透射率越小)。下列说法正确的是

A、 $A \to B$ 为拉伸注射器活塞的过程 B、C点的反应速率大于E点 C、体系颜色深浅：D>F>H D、 $B \to C$ 为平衡移动的过程，平衡逆向移动

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10、某兴趣小组以含金烧渣（含有 ${Fe}_{2} O_{3}$ 和 $Au$ ）为原料，制备单质 $Au$ 和 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的流程如图所示：
下列说法正确的是

A、“溶浸”时发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $3 : 4$ B、 ${[Au {(CN)}_{2}]}^{-}$ 中σ键与π键的个数比为 $1 : 2$ C、 $Na [Au {(CN)}_{2}]$ 与 $Zn$ 反应的方程式为： $2 Na [Au {(CN)}_{2}] + Zn = 2 Au + {Na}_{2} [Zn {(CN)}_{4}]$ D、“试剂a”可以是 $Cu$ 粉或 $Fe$ 粉

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11、一种治疗原发性血小板减少症的药物结构简式如图，下列说法错误的是

A、该分子中含有1个手性碳原子 B、该物质中碳原子有3种杂化方式 C、该物质能发生水解反应，能发生消去反应 D、1 mol该物质最多能与6 mol $H_{2}$ 发生加成反应，不能与盐酸反应

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12、一种高性能的光可充电水系钠离子电池的工作原理如图所示。充电时，在光照条件下， ${TiO}_{2}$ 电极产生电子 $(e^{-})$ 和空穴( $h^{+}$ ，具有强氧化性)，驱动两极反应而完成充电。下列说法错误的是

A、放电时，电极I为负极 B、充电时， ${TiO}_{2}$ 电极上的电极反应式为 $I_{3}^{-} + 2 e^{-} = 3 I^{-}$ C、放电时，需闭合开关 $a$ 、打开开关 $b$ ，并对 ${TiO}_{2}$ 电极采取避光措施 D、充电时，电路每转移 $2 {mole}^{-}$ ，理论上阴极室中溶液的质量增加 $46 g$

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13、羟肟萃取剂常用于湿法冶金工业中金属阳离子的分离，一种萃取Ni²⁺的反应如下：
下列说法正确的是

A、Y中N-Ni配位键中的电子由N的p轨道提供 B、Y可以通过氢键形成五元环结构 C、向萃取后的有机相中加入合适的碱可实现反萃取 D、冠醚识别Li⁺与上述原理相同

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14、硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是

A、晶胞中Se原子的配位数为8 B、晶胞中Q点原子分数坐标为( $\frac{3}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ) C、晶体密度ρ= $\frac{4 \times 144 \times 10^{30}}{a^{3} \times N_{A}}$ g∙cm⁻³ D、Zn和Se的最短距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ a nm

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15、柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Z > Y > X$ B、T与Z可形成共价晶体 C、简单离子半径： $Y > X > T$ D、Y的氧化物属于碱性氧化物

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16、下列关于物质性质或应用的解释错误的是

选项	性质或应用	解释
A	聚乙炔可制备导电高分子材料	聚乙炔分子结构含有共轭双键体系，为电荷传递提供了通路
B	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间氢键强于 $H_{2} S$ 分子间作用力
C	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中溶解度大于在水中溶解度	$O_{3}$ 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
D	${BF}_{3}$ 分子的键角( $∠ F - B - F$ )大于HCHO分子的键角( $∠ H - C - H$ )	电子对间斥力的不同

A、A B、B C、C D、D

17、关于实验室仪器使用和试剂保存，下列叙述正确的是

A、滴定管、容量瓶、分液漏斗这三个仪器在使用前需要检漏 B、氟化铵溶液保存在带橡胶塞的无色细口玻璃瓶中 C、液溴应保存在棕色广口试剂瓶中，并进行水封 D、银氨溶液可密封、避光长期保存在棕色试剂瓶中

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18、工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
$N_{2} \to_{催化剂}^{高温高压} {NH}_{3} \to_{Δ}^{催化剂} NO \to {NO}_{2} \to {HNO}_{3}$

A、 $0.1 {mol N}_{2}$ 和 $0.3 {mol H}_{2}$ 充分反应，所得产物分子数为 $0.2 N_{A}$ B、 $0.2 {mol NH}_{3}$ 完全转化为NO，转移电子数为 $N_{A}$ C、将6.72 L(换算为标准状况下的体积) ${NO}_{2}$ 溶于水，还原产物分子数目为 $0.2 N_{A}$ D、常温下， $pH = 2$ 的硝酸溶液中水电离的 $H^{+}$ 数目为 $10^{- 12} N_{A}$

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19、巧设实验，方得真知。下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
实验目的
A．证明苯与液溴的反应为取代反应
B．吸收尾气中 ${NH}_{3}$
实验示意图
实验目的
C．制备无水氯化镁
D．用分水器提高反应物转化率
实验示意图

A、A B、B C、C D、D

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20、物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系错误的是

A、歼-20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼 B、壁虎仿生胶带上覆盖几十万条纤细纳米级长纤维，该仿生胶带可用作新型黏着材料 C、聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 D、无人机灯光秀中用到的玻璃含二氧化硅， ${SiO}_{2}$ 硬度高且具有良好的光学性能，故可用于制造光导纤维

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