高中化学人教版（2019）-试题列表-第29页

1、我国科学家成功制备的一种用于

X

射线成像的溴化物由前四周期元素

M

、

N

、

Q

、

W

、

X

、

Y

、

Z

构成，原子序数依次增大，且前四周期均有分布，其中

N

、

Q

、W为同周期相邻元素且Q的第一电离能最大，X与Q同族，只有Y为金属元素，且

Y

的价电子数比

W

多1，下列说法错误的是

A、电负性：

W > Q > N

B、氢化物的稳定性：

X < Q < N

C、MZW具有强氧化性 D、

Y

的最高价氧化物为酸性氧化物

查看解析

2、下列装置、操作及试剂能达到实验目的的是

A．检验碱式碳酸铜分解产物中含有 ${CO}_{2}$	B．铁钉除油污

C．制备NaHCO₃	D．用苯萃取碘水中的碘

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式书写正确的是

A、过量

{SO}_{2}

通入少量次氯酸钠溶液中：

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {SO}_{4}^{2 -} + {Cl}^{-} + 2 H^{+}

B、银氨溶液中加入稀硫酸：

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {OH}^{-} + 3 H^{+} = {Ag}^{+} + 2 {NH}_{4}^{+} + H_{2} O

C、

Mg {({HCO}_{3})}_{2}

溶液长时间煮沸：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {MgCO}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑

D、乙二醇与过量酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应：

5 {HOCH}_{2} {CH}_{2} OH + 8 {MnO}_{4}^{-} + 24 H^{+} \to 5 HOOCCOOH + 8 {Mn}^{2 +} + 22 H_{2} O

查看解析

4、近日，武汉某大学课题组从桂花浓郁香味的挥发物中检测到了如下结构的有机物。下列关于该有机物说法错误的是

A、难溶于水 B、其同分异构体可能是芳香醛 C、没有手性碳 D、与

{Br}_{2}

发生加成的产物至少有4种

查看解析

5、春晚节目中惊艳亮相的机器人融合了半导体、新能源等前沿科技，下列关于机器人涉及的四种材料说法正确的是

A、LED灯光芯片发光时，电子进行跃迁，发生化学变化 B、散热涂层石墨烯是新型无机非金属材料 C、锗单晶太阳能电池能将光能直接转化为化学能 D、钛合金机身的熔点高于纯钛，更耐腐蚀

查看解析

6、苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。

反应原理：

制备装置及相关信息：

苯甲酸
相对分子质量	122
熔点	122.4℃
水中溶解度	25℃：0.3g 95℃：6.9g

实验方法：将甲苯和 ${KMnO}_{4}$ 溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)、制备装置中仪器a的名称为，主要作用是。

(2)、操作Ⅰ为，操作Ⅱ为，无色液体A是。

(3)、测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为。

(4)、提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是。

(5)、将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入

Cu {(OH)}_{2}

搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是。

(6)、称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为(保留三位有效数字)。

查看解析

7、

Ⅰ．丙烯腈 $({CH}_{2} = CHCN)$ 是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 $CH \equiv CH+HCN \overset{{CuCl}_{2}, 70 ℃}{\to} {CH}_{2} =CHCN$

回答下列问题：

（1）乙炔的电子式为。

（2）实验室制乙炔的化学方程式是。

（3）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是；B中CuSO₄溶液的作用是。

（4）工业用200kg含 ${CaC}_{2}$ 质量分数 $80 %$ 的电石，生产得到丙烯腈53kg，产率是 $%$ 。

（5）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃。

Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。它应用于多个工业领域。

（6）丙烯分子最多有个原子共平面。

（7）写出生成聚丙烯酸的化学方程式。

查看解析

8、

请按要求回答下列问题：

i．

（1）有机物

的名称为：。

（2）在有机物

中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为、。

ii．据下列表格，回答有关问题。

（3）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是(填元素符号)，电负性最大的是(填元素符号)。

（4）在g～l元素中，原子半径最小的元素基态原子价层电子排布图为，基态原子M层有两个空轨道的元素是(填元素符号)。

iii．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。

（5）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为。

（6）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi₅H₆ ，晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为(填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为。

查看解析

9、ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐标为(0，0，0)，3号离子的坐标为(1，1，1)。下列说法不正确的是

A、可以用X射线衍射测定ZnS晶体结构 B、距离Zn²⁺最近的Zn²⁺离子有12个 C、晶胞中Zn²⁺沿x轴方向的投影为

D、2号硫离子的坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

查看解析

10、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是

A、图1分离乙醇和乙酸 B、图2除去甲烷中的乙烯 C、图3除去水中的溴单质 D、图4除去工业酒精中的甲醇

查看解析

11、鉴别下列各组有机物所选试剂或方法可行的是

A、乙烯和乙炔：溴的四氯化碳溶液 B、甲苯和二甲苯：酸性KMnO₄溶液 C、淀粉和蛋白质：碘水 D、乙酸和丙酸：碳酸钠溶液

查看解析

12、下列熔点比较正确的是

A、金属锂<金属钠<金属钾 B、

>

C、新戊烷>异戊烷>正戊烷 D、H₂O>CH₄>SiO₂

查看解析

13、分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是

A、

I_{2}

易溶于苯、

{CH}_{4}

难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B、金属活动性：

Mg > Al

，是因为第一电离能：

Mg > Al

C、

H_{3} O^{+}

和

{NH}_{3}

的中心原子都是

{sp}^{3}

杂化 D、碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型

查看解析

14、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1.7g羟基含有的电子数目为

0.9 N_{A}

B、1mol白磷含

6 N_{A}

个P-P键，1mol二氧化硅中含

4 N_{A}

个Si-O C、标准状况下，22.4LCHCl₃中含有的Cl原子数为

3 N_{A}

D、14g乙烯和丙烯的混合气体中，碳原子数目为

N_{A}

查看解析

15、分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是

A、分子式为

C_{10} H_{8} O_{6}

B、分子中含有3个手性碳原子 C、属于芳香族化合物 D、该有机物能够使溴水褪色

查看解析

16、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是

A、

B、

C、

D、

查看解析

17、氨氯地平主要用于高血压和心绞痛的治疗，是作为治疗高血压病的首选药物。其合成路线如图所示已知：

已知： $R_{1} {COOR}_{2} {+CH}_{3} {COOR}_{3} \overset{Na}{\to} R_{1} {COCH}_{2} {COOR}_{3}$

(1)、化合物G中含氧官能团的名称是；化合物A的结构简式是。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、化合物B中所有原子共平面 B、

1 mol

化合物

D

最多能消耗

4 molNaOH

C、反应①为氧化反应，反应②为取代反应 D、化合物

F

中含有2个手性碳原子

(3)、写出

C \to D

的化学方程式。

(4)、

A \to B

的过程中有副产物生成，写出副产物的结构简式(其分子式为

C_{8} H_{6} O_{4}

且含有苯环)。

(5)、化合物C有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体。

① $^{1} H - NMR$ 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，含碳氧双键，且无结构。

②含有苯环和含 $N$ 五元杂环，且共用一条边。

(6)、化合物

{ClCH}_{2} {COCH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

可由

{CH}_{3} {COCH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

制得，请以乙烯为原料，设计合成

{CH}_{3} {COCH}_{2} {COOCH}_{2} {CH}_{3}

的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

查看解析

18、

氨作为零碳燃料和氢能载体，能通过氨热分解法制氢、氨电解法制氢，使其在构建“氢能社会”方面发挥重要作用，对保障国家能源安全和实现“双碳”目标具有重要意义。回答下列问题：

Ⅰ．氨热分解法制氢：反应原理为 $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ ，氨制氢过程中的能量变化如图所示。

（1） $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，其能够自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。

（2）①某温度下，在不同催化剂体系中，氨气以一定流速通过绝热反应管(图1)，测得出口处氨气分解率随温度变化曲线如图2所示。(图2温度范围内，催化剂活性不变)

下列说法不正确的是。

A．催化效果最好的是催化剂I

B．如果增大气体流速(其他条件不变)，则 $X$ 点对应的点可能变为 $c$

C．如果用膜分离技术及时分离出 $H_{2}$ ，可以提高氨气的分解率

D． $L_{1}$ 处与 $L_{3}$ 处氨分解反应的平衡常数 $K$ 相等

②温度越高， ${NH}_{3}$ 的分解率越接近平衡分解率的原因是：。

（3）在 $1470 K$ 、 $100 kPa$ 反应条件下，将 $n ({NH}_{3}) : n (Ar) = 1 : 1$ 的混合气进行 ${NH}_{3}$ 热分解反应 $2 {NH}_{3} (g) ⇌ N_{2} (g) + 3 H_{2} (g)$ 。平衡时混合气中 ${NH}_{3}$ 与 $H_{2}$ 的分压相等，平衡常数 $K_{p} =$ ${kPa}^{2}$ 。(用分压计算的平衡常数为 $K_{p}$ ，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)

Ⅱ．氨电解法制氢：利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其工作原理如图所示。

（4）阳极电极反应式为。

（5）当外电路转移 $2 mol$ 电子时，右室的质量减少 $g$ 。

查看解析

19、锌和硫在工业中都有重要作用，也是人体必需元素。回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、基态锌原子的价电子排布式为：

4 s^{2}

B、碱性：

{[Zn {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} ＜ {NH}_{3}

C、基态硫原子核外电子占据的原子轨道数为8 D、同周期元素中第一电离能大于硫元素的有三种

(2)、硫化锌是优良的半导体锂离子电池负极材料，在充电过程中，负极材料晶胞的组成变化如图所示。

{Li}_{x} {Zn}_{y} S

晶胞中

x : y =

。

(3)、硫代硫酸根(

S_{2} O_{3}^{2-}

)可看作是

{SO}_{4}^{2 -}

中的一个

O

原子被

S

原子取代的产物。

①硫代硫酸盐可作浸金试剂。浸金时， $S_{2} O_{3}^{2-}$ 作为配体与 ${Au}^{+}$ 形成 ${[Au {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3-}$ 。判断 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 中的中心 $S$ 原子和端基 $S$ 原子哪一个作配位原子(填“端基 $S$ ”或“中心 $S$ ”)，说明理由。

②碘量法滴定常用到反应： $I_{2} +2 S_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ 。推测连四硫酸根( $S_{4} O_{6}^{2-}$ )的结构式为。

(4)、闪锌矿的利用有多种方法，其中有如下转化，请回答问题：

已知：①M中阴离子空间构型为平面三角形。M具有强还原性。

② ${ZnCl}_{2}$ 浓溶液俗称“焊药水”，因 ${ZnCl}_{2}$ 水解产生 $H [{ZnCl}_{2} (OH)]$ ，能除去金属表面的氧化膜。请回答下列问题：

①写出 $H [{ZnCl}_{2} (OH)]$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式：。

②写出M的化学式：。

③设计实验方案，检验M中的S元素：。

查看解析

20、市售的

{KMnO}_{4}

固体常含有少量

{MnO}_{2}

，为配制不含

{MnO}_{2}

的

{KMnO}_{4}

溶液，并用

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

标定其浓度(标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程)，实验方案如下：

步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的 ${KMnO}_{4}$ 溶于一定体积的水，煮沸 $20 - 30 min$ ，冷却后过滤，装入试剂瓶中。

步骤Ⅱ—标定：准确移取 $20.00 mL$ 标准 ${Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液于锥形瓶中，加入适量 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化，用待标定的 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定。

下列说法不正确的是

A、步骤Ⅰ中在煮沸前需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒 B、步骤Ⅰ中煮沸的作用是除去溶液中的溶解氧 C、步骤Ⅱ的标定不需要加入指示剂 D、步骤Ⅱ中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是

{Mn}^{2 +}

的催化作用

查看解析

相关试卷