高中化学人教版（2019）-试题列表-第31页

1、下列“示例”与“方法导引”匹配不正确的是

选项	学习任务	方法导引	示例
A	探究氯水的漂白性	对比实验	分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条和湿润的有色布条
B	认识原电池的工作原理	模型认知	通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离子迁移方向
C	预测硫单质的性质	分类思想	根据硫元素的化合价(0价)，推测其既具有氧化性又具有还原性
D	配制一定物质的量浓度的溶液	变量控制	在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度的影响

A、A B、B C、C D、D

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2、实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取

{CO}_{2}

气体，反应时间与

{CO}_{2}

体积的关系如图所示(图中O、F、E、G为曲线上的点)。下列说法不正确的是

A、EF段化学反应速率最快 B、EF段收集

{CO}_{2}

最多 C、反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D、盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应

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3、某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究

{SO}_{2}

的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为

338 ° C

，酒精灯火焰的温度为

400 ° C \sim 500 ° C

。

下列说法不正确的是

A、B中品红溶液褪色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 B、C中碘水蓝色褪去，说明

{SO}_{2}

具有还原性 C、E中出现白色沉淀，说明

{SO}_{2}

具有氧化性 D、D与F的作用是尾气处理，说明

{SO}_{2}

的水溶液具有酸性

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4、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

22.4 L H_{2} O

含有的分子数为

N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{-1} NaCl

溶液中含有的

{Na}^{+}

数目为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 {L CO}_{2}

含有的原子数为

1.5 N_{A}

D、

1 mol Fe

与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为

3 N_{A}

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5、下列关于实验室制取氯气的相关说法正确的是

A、可用向下排空气法收集氯气 B、可用湿润的淀粉-KI试纸验满 C、尾气处理时，可用饱和食盐水吸收过量的氯气 D、发生装置若放热过于剧烈，可用冷水浇淋圆底烧瓶

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6、海水中蕴含丰富的化学资源，是人类可持续发展的重要基础。从海水中提取镁的主要步骤如下。

下列有关说法错误的是

A、试剂①可以是石灰乳，作用是使

{Mg}^{2 +}

沉淀生成

Mg {(OH)}_{2}

B、试剂②可以是浓盐酸，发生反应的离子方程式为：

Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+} = {Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、可以用金属

Na

直接与

{MgCl}_{2}

溶液发生置换反应制备金属镁 D、电解过程中电能转化为化学能

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7、W、X、Y、Z代表四种短周期主族元素，其相对位置如下表所示。已知W的原子核外只有1个电子，Y的单质在空气中含量最多，Z的离子半径在同周期中最小。下列说法不正确的是

A、原子半径：

Z > X > Y

B、W与X形成的化合物可能是固态 C、X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D、Z的氧化物是两性氧化物

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8、下列化学用语或说法正确的是

A、氯化铁与铜反应的离子方程式：

2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}

B、二氧化氮与水反应的化学方程式：

2 {NO}_{2} + 2 H_{2} O = 2 {HNO}_{3} + H_{2}

C、用电子式表示

HCl

的形成过程：

D、碳酸钠水合物：

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot H_{2} O

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9、下列关于煤、石油天然气的说法中，正确的是

A、煤是重要的无机物，主要成分是焦炭 B、天然气的主要成分是甲烷，属于可再生资源 C、石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的质量和产量 D、石油在加热和催化剂作用下，通过裂化可以使长链烃断裂成短链烃

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10、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A、

{NaHCO}_{3}

B、

{CH}_{3} COOH

C、

NaCl

D、

H_{2} O_{2}

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11、下列说法正确的是

A、

{}^{14}C

和

{}^{12}C

互为同素异形体 B、正丁烷和异丁烷互为同分异构体 C、

H_{2}

和

D_{2}

互为同位素 D、乙烯和乙烷互为同系物

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12、下列实验操作或方法正确的是

A、先将pH试纸润湿，然后测定氯水pH B、进行焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗涤并灼烧至无色 C、分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体也从下口放出 D、配制100 mL 0.1

mol \cdot L^{- 1}

NaCl溶液，将称好的NaCl直接倒入容量瓶加水定容

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13、化学与生活息息相关。下列说法不正确的是

A、阿司匹林属于非处方药，包装上印有“OTC”标识 B、

{NaNO}_{2}

无毒，用作肉类食品防腐剂 C、加工面包时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 D、过量施用化肥流入河流会产生水华等污染现象

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14、下列图标中，表示“易燃类物质”的危险化学品标志是

A、

B、

C、

D、

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15、华为公司的5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是

A、铝合金 B、稀土 C、二氧化硅 D、晶体硅

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16、仙茅内酯是传统中草药的有效成分之一，其中间体氯代环氧丙烷(H)的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

回答下列问题：

(1)、A中含有手性碳原子的数目是。

(2)、B中官能团的名称是、。

(3)、D的结构简式为。

(4)、

D \to E

的过程中，X的化学式为(填标号)。

a． ${(C_{2} H_{5})}_{3} N$ b． ${KMnO}_{4}$ c． $H_{2} {SO}_{4}$

(5)、合成路线中需要将A转化为B的原因是。

(6)、C的同分异构体中，写出2种满足下列条件的结构简式：。

a．在酸性条件下水解生成 ${CH}_{3} COOH$ ；

b．能发生银镜反应。

(7)、

G \to H

的转化路线如下：

已知：G和M中均有含氧三元环，N中无含氧三元环。

①G的结构简式为。

② $M \to N$ 的化学反应方程式为。

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17、水煤气是

H_{2}

的主要来源。某科研团队研究CaO对

C - H_{2} O

体系中

H_{2}

的影响，涉及主要反应如下：

反应Ⅰ： $C (s) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) Δ H_{1} = a kJ \cdot {mol}^{- 1} > 0$

反应Ⅱ： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H_{2} = b kJ \cdot {mol}^{- 1} < 0$

反应Ⅲ： $CaO (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) Δ H_{3} = c kJ \cdot {mol}^{- 1}$

部分共价键键能和键长数据见下表：

共价键	$C \equiv O (CO)$	$H - O$	$C = O ({CO}_{2})$	$C = O ({CH}_{2} O)$	$H - H$
键能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	d	e	f	g	x
键长/pm	/	/	116	121	/

回答下列问题：

(1)、

H_{2} (g)

中H-H键能

x =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

(用代数式表示)。如果用甲醛

({CH}_{2} O)

中

C = O

键能代替

{CO}_{2}

中

C = O

键能，会导致x的值(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)、一定温度下，向1 L密闭容器中加入足量

C (s)

和

1 mol H_{2} O (g)

，反应10 min后达到平衡，压力传感器表明

p (H_{2} O) = p (CO) = p ({CO}_{2})

。

①反应前10 min内， $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②该条件下反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ 。

③平衡后缩小反应容器体积，反应Ⅰ将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(3)、压力p下，

C - H_{2} O - CaO

体系达平衡后，气相中CO、

{CO}_{2}

和

H_{2}

物质的量分数随温度的变化关系如图所示(图示温度范围内无

C(s)

剩余)。

①在使用 $C - H_{2} O$ 体系制取 $H_{2}$ 时加入CaO的目的是。

②反应Ⅲ的 ${ΔH}_{3}$ 0(填“>”“<”或“=”)。

③ $T > T_{0}$ 时已无 ${CaCO}_{3}$ 固体剩余。图中c线对应物种为(填化学式)，该物种在 $T < T_{0}$ 和 $T > T_{0}$ 两个区间随温度的升高而呈现出不同变化的原因是。

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18、冶炼钨过程中产生大量钨渣，钨渣中主要含有

{WO}_{3}

以及少量

{SnO}_{2}

、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Sc}_{2} O_{3}

等。一种从钨渣中提取Sn和Sc的冶炼工艺如下图。

已知：①Sc的氢氧化物具有两性：

② ${WO}_{3}$ 是酸性氧化物， ${WO}_{3}$ 、 ${SnO}_{2}$ 均不溶于水和稀酸；

③有机萃取剂P204的结构为 (R为烷基)。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，控制温度为60℃，为进一步提高浸取速率，还可以采取的措施是(写出2点)。

(2)、“氨浸”时，发生反应的离子方程式是。

(3)、“调pH”时，控制

pH = 3

，则滤渣2的主要成分是(填化学式)。

(4)、设计“萃取”与“反萃取”的目的是。“水相”中可回收的主要物质是(填化学式)。“反萃取”步骤中，若加入的NaOH溶液过量，会导致。

(5)、

{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O

(摩尔质量为

462 g \cdot {mol}^{- 1}

)在空气中灼烧，灼烧过程中测得固体残留率

(\frac{固 体 样 品 剩 余 质 量}{固 体 样 品 起 始 质 量} \times 100 %)

随温度变化如图所示。

①400 K时，固体的主要成分是。

②写出500~600 K时发生反应的化学方程式：。

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19、钒酸铋

({BiVO}_{4})

无毒、色泽明亮，对环境友好，常用做黄色颜料。某化学课外小组制备

{BiVO}_{4}

并测定其产率。实验步骤如下：

Ⅰ、配制 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液

称取一定量的 ${NH}_{4} {VO}_{3}$ 固体，加热溶解，配成 $1.0 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液。

Ⅱ、配制 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液

称取一定量的 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 固体，配成 $1.0 mol \cdot L^{- 1} Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液。

Ⅲ、制备 ${BiVO}_{4}$

实验装置如图。

①取 $20 mL Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液于锥形瓶中，开动电热磁力搅拌器，控制温度为90℃，将 $20 mL {NH}_{4} {VO}_{3}$ 溶液滴加到 $Bi {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中混合均匀。

②先快速加入 $5 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，后滴加 $2.0 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液至 $pH = 6$ 。

③继续控制 $pH = 6$ ，温度约90℃，保温1 h。

④反应结束后抽滤、洗涤、烘干，得到 $5.56 g {BiVO}_{4}$ 。

回答下列问题：

(1)、仪器A的名称是。步骤①、②中最适宜的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)。

(2)、步骤Ⅰ中，需要用到的仪器是(填标号)。

a． b． c． d． e．

(3)、步骤Ⅱ中，将

Bi {({NO}_{3})}_{3}

固体直接加入水中会产生

{BiONO}_{3}

沉淀，原因是(用离子方程式表示)。故需将

Bi {({NO}_{3})}_{3}

固体先溶于(填化学式)，再稀释到所需浓度。

(4)、步骤Ⅲ中，制备

{BiVO}_{4}

的化学方程式是。

(5)、步骤③中，保温过程需增加回流装置，原因是。

(6)、产品的产率为%(结果保留到小数点后一位)。

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20、现有五份溶液：

① $0.2 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液；②饱和AgCl溶液 $(K_{sp} \approx 10^{- 10})$ ；③饱和AgI溶液 $(K_{sp} \approx 10^{- 16})$ ；④饱和 ${Ag}_{2} Y$ 溶液 $(K_{sp} \approx 4 \times 10^{- 9})$ ；⑤1 mol/L氨水

已知： ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $K \approx 10^{7}$ ；忽略 ${Ag}^{+}$ 和 $Y^{2 -}$ 的水解。

下列说法错误的是

A、溶液中

c ({Ag}^{+})

：

④ > ② > ③

B、溶液①和溶液②等体积混合后

c ({Ag}^{+}) \approx 10^{- 9} mol \cdot L^{- 1}

C、溶液②和溶液③等体积混合后无沉淀生成 D、溶液④和溶液⑤等体积混合后

c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) \approx 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

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