相关试卷

1、干法氧化铁脱硫除去大气污染物 $H_{2} S$ 的原理如图所示。下列说法不正确的是

A、 ${Fe}_{2} O_{3} \cdot H_{2} O$ 为该反应的催化剂 B、脱硫反应为 ${3H}_{2} {S+Fe}_{2} O_{3} \cdot H_{2} {O=Fe}_{2} S_{3} \cdot H_{2} {O+3H}_{2} O$ C、再生过程中，硫元素被还原 D、总反应为 ${2H}_{2} {S+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix} {2S+2H}_{2} O$

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2、下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论或解释
A	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性
B	向某溶液中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$
C	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含CO $_{3}^{2 -}$
D	铜丝加入浓硫酸中，无明显变化	铜和浓硫酸不反应

A、A B、B C、C D、D

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3、 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 为原子序数依次增大的短周期主族元素， $X$ 元素的原子最外层电子数为内层电子数的3倍， $X$ 元素与 $Z$ 元素为同一主族， $Y$ 元素的最高价氧化物为两性氧化物，下列说法中错误的是

A、元素对应的离子半径： $Z > W > X > Y$ B、元素的非金属性： $X > Z$ C、W元素与第ⅠA族元素形成的化合物均为离子化合物 D、Y元素的单质与 $NaOH$ 溶液能发生反应，可用作固体管道通剂

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4、在如下图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是

A、碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B、a是正极，b是负极 C、导线中有电子流动，电子从a极到b极 D、a极上发生了氧化反应

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5、用硅的氧化物可以制取硅单质，主要步骤及化学反应如下：
①粗硅制取： ${SiO}_{2} (石英砂) + 2 C (焦炭) \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si (粗) + 2 CO ↑$ 。
②纯硅制取： $Si (粗) + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {SiCl}_{4}$ 、 ${SiCl}_{4} + 2 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si (纯) + 4 HCl$ 。
下列说法正确的是

A、步骤①的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 : 1$ B、步骤②涉及的反应中硅元素均被还原 C、可用石英坩埚灼烧熔融 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体 D、Si、 ${SiO}_{2}$ 都能与氢氟酸、NaOH溶液反应

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6、如图是氮元素的“价-类”二维图的一部分，下列说法错误的是

A、从氮元素化合价角度考虑：a与b在一定条件下能反应生成 $N_{2}$ B、a具有还原性、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C、常温下，e的浓溶液可以用铝罐车运输 D、在铜与e的稀溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量比为 $8 : 3$

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7、若 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $11.2 L {SO}_{3}$ 含有的分子数为 $0.5 N_{A}$ B、32g Cu在足量硫蒸气中完全反应失去的电子数为 $0.5 N_{A}$ C、 $1 mol Cu$ 和含有 $2 mol H_{2} {SO}_{4}$ 的浓硫酸反应，生成的 ${SO}_{2}$ 分子数目为 $N_{A}$ D、常温下，5.6g铁与硝酸反应，失去的电子数一定为 $0.3 N_{A}$

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8、下列离子方程式不正确的是

A、铜与浓硫酸反应： $Cu + {2H}_{2} {SO}_{4} (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： ${SiO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SiO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、铜和稀硝酸反应： $Cu + 4 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、氯化氨溶液与氢氧化钙溶液混合加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {NH}_{3} ↑ + H_{2} O$

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9、利用下列装置能达到实验目的的是

A、利用甲装置除去氯气中混有的少量HCl B、利用乙装置稀释浓硫酸 C、利用丙装置进行喷泉实验 D、利用丁装置进行蒸发结晶

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10、化学与社会生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是

A、 ${SO}_{2}$ 是有毒气体，不可在葡萄酒中微量添加 B、 $S \to {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}$ 可以实现一步转化 C、针对新冠肺炎疫情，可用双氧水对场所进行杀菌消毒，过氧化氢分子只有极性共价键 D、重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

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11、下列化学用语正确的是

A、中子数为8的氧原子： $_{8}^{18} O$ B、 ${Cl}^{-}$ 离子的结构示意图 C、氯化钠的电子式： D、水分子的结构式：

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12、五氧化二碘( $I_{2} O_{5}$ )是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： $2 I_{2} (s) + 5 O_{2} (g) ⇌ 2 I_{2} O_{5} (s)$ ${ΔH}_{1}$ $K_{1}$ ；
反应Ⅱ： $2 CO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$ $K_{2}$ ；
反应Ⅲ： $I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)$ ${ΔH}_{3}$ $K_{3}$ 。
回答下列问题：

(1)、对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
① ${ΔH}_{3} =$ (用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的代数式表示)， $K_{3} =$ (用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的代数式表示)。
②查阅资料可知： $Δ H_{3} < 0$ 、 $Δ H_{1} < 0$ ，则反应Ⅱ的平衡常数 $K_{2}$ 随着温度的升高而(填“增大”或“减小”)，判断的理由为。

(2)、 $T_{1}$ ℃时向盛有足量 $I_{2} O_{5} (s)$ 的VL恒容密闭容器中通入 $0.8 molCO$ ，此时压强为p，仅发生反应 $I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)$ $Δ H_{3} < 0$ ， $T_{1}$ ℃时， $t_{1} \min$ 后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应 $I_{2} O_{5} (s) + 5 CO (g) ⇌ 5 {CO}_{2} (g) + I_{2} (s)$ 的说法正确的是(填标号)。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且 ${ΔH}_{3}$ 的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能
C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
② $T_{1}$ ℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 $K_{p} =$ (分压=总压×物质的量分数)。
③保持其他条件不变，仅移出部分 ${CO}_{2}$ ， CO的平衡转化率随 ${CO}_{2}$ 的移出率[ ${CO}_{2}$ 的移出率 $= \frac{{CO}_{2} 实际移出量}{{CO}_{2} 实际生成量} \times 100 %$ ]的变化关系如图。则 $a =$ ， $b =$ 。

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13、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有 ${TiO}_{2} 、 {SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO$ 以及少量的 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 见下表：
金属离子
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mg}^{2 +}$
${Ca}^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
1.5
3.4
8.9
12.0
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$
2.8
4.7
10.9
13.8
已知：①“焙烧”中， ${TiO}_{2} 、 {SiO}_{2}$ 几乎不发生反应， ${Al}_{2} O_{3} 、 MgO 、 CaO 、 {Fe}_{2} O_{3}$ 转化为相应的硫酸盐；
② $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \approx 2 \times 10^{- 5}$ 。
回答下列问题：

(1)、为了加快“焙烧”速率，可采用的物理方法为(填一种即可)。

(2)、 ${Al}_{2} O_{3}$ “焙烧”时，转化为 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ ；
① ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 在水中的电离方程式为。
②在 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NH}_{4} Al {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为(填离子符号)。

(3)、“水浸”后的 $pH$ 约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最先析出的离子为(填离子符号)。

(4)、水浸渣在 $160 ℃$ “酸溶”，最适合的加热方式为(填“水浴”或“油浴”)加热。

(5)、“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热， ${TiO}^{2 +}$ 水解析出 ${TiO}_{2} \cdot {xH}_{2} O$ 沉淀，该反应的离子方程式为。

(6)、利用表中数据，可计算出 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] =$ 。

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14、“84”消毒液是一种以次氯酸( $NaClO$ )为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯( $HClO$ 与 ${ClO}^{-}$ 的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：
i．取 $5 ． 00mL$ “84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入 $20mL$ 碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。
ii．加入几滴指示剂，用 $0 .1 mol \cdot L^{-1}$ 硫代硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ )标准溶液( $pH>7$ )滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。
已知：① ${ClO}^{-} {+2H}^{+} {+2I}^{-} = {Cl}^{-} {+I}_{2} {+H}_{2} O$ ； ${2Na}_{2} S_{2} O_{3} {+I}_{2} {=2NaI+Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。
②实验所得数据如表所示：
实验次数
1
2
3
4
标准溶液初始读数/ $mL$
0.00
0.10
4.40
0.50
滴定终点时标准溶液读数/ $mL$
31.80
31.95
31.95
32.25
回答下列问题：

(1)、使用磨口具塞锥形瓶的原因是；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是。

(2)、滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要，水洗之后需要进行的操作是，在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为(填标号)。
A．        B．             C．          D．

(3)、步骤ⅱ选用的指示剂为，滴定终点的现象为。

(4)、该“84”消毒液中 ${ClO}^{-}$ 与 $HClO$ 的总浓度为 $mol \cdot L^{-1}$ ，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为(填标号)。
a．滴定终点读数时仰视刻度线            b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长
c．滴定振荡时，有少量待测液溅出     d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出

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15、常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定10.00mL $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：
已知：①不考虑溶液混合时体积的变化；
②不考虑操作过程中质量的损失。

(1)、常温下a点溶液中：
①该溶液中，所含微粒有种。
②a点时，pH=。

(2)、a→b的过程中：
①该反应的实质为(用离子方程式表示)。
②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为(填标号)。
③b点溶液中， $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} =$ 。
④上述10mL $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸与10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为 $1 g \cdot {mL}^{- 1}$ ，反应前后溶液的平均温度变化为 $T$ ℃，水的比热容为 $4.18 J \cdot {mol}^{- 1}$ )。

(3)、c点溶液中， $c ({Na}^{+}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、常温下，d点溶液中， $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =$ 。

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16、常温下，向10.00mL0.2000mol·L^-1NH₄Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是

A、a点溶液中， $\frac{{c(Cl}^{-} {)-c(Na}^{+} {)-c(NH}_{4}^{+})}{{c(H}^{+} {)-c(OH}^{-})}$ <1 B、b点溶液中，c(Na⁺)+c(Cl^-)+c(NH₃·H₂O)= $\frac{1}{5}$ mol·L^-1 C、c点溶液中，c(Na⁺)=2c( ${NH}_{4}^{+}$ )+2c(NH₃·H₂O) D、d点溶液中， $\frac{1}{{c(OH}^{-} {)-c(H}^{+})}$ <15

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17、常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液滴定 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为（）
已知：① $\lg 2 \approx 0.3$ ；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。

A、8.4 B、8.7 C、9.3 D、9.6

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18、由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用 $CO$ 将 $NO$ 转化为 $N_{2}$ 的化学方程式为 $2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的 $CO$ 和 $NO$ ，测得同一时间段内 $NO$ 转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A、b点时， $v_{正}$ 一定大于 $v_{逆}$ B、混合气体中 $CO$ 的百分含量： $a$ 点 $= b$ 点 C、低温条件下有利于该反应自发进行 D、当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡

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19、醋酸的生产成本低，在生产中被广泛应用。下列说法正确的是

A、常温下， ${CH}_{3} COOH (aq) + NaOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{1}$ 与 $HCl (aq) + NaOH (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O (l)$ ${ΔH}_{2}$ 中的 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 是相同的 B、 ${CH}_{3} COOH (aq) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H$ 可用来表示 ${CH}_{3} COOH$ 燃烧热的热化学方程式 C、仅向 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中加入适宜的催化剂，有利于增大 $K_{a} ({CH}_{3} COOH)$ D、常温下， $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释至 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的过程中， $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c (H^{+})}$ 一直减小

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20、用焦炭还原 ${NO}_{2}$ 的反应为 $2 {NO}_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ΔH < 0$ ，下列说法正确的是

A、该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B、该反应中，每转移 $0.8 mol$ 电子，同时有 $0.4 mol C = O$ 键形成 C、适当降低温度， $Δ H$ 和平衡常数 $K$ 均减小 D、向某恒温密闭容器中仅加入一定量的 ${NO}_{2}$ 和足量的焦炭，平衡时 ${NO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示

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金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Ca}^{2 +}$
开始沉淀 $(c = 0.1 mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	1.5	3.4	8.9	12.0
沉淀完全 $(c = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 的 $pH$	2.8	4.7	10.9	13.8

实验次数	1	2	3	4
标准溶液初始读数/ $mL$	0.00	0.10	4.40	0.50
滴定终点时标准溶液读数/ $mL$	31.80	31.95	31.95	32.25