相关试卷

1、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g) $⇌$ zC(g)，图1表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。下列结论正确的是

A、200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L⁻¹·min⁻¹ B、由图②知反应xA(g)+yB(g) $⇌$ zC(g)的ΔH>0，且a=2 C、200℃时该反应的平衡常数为6.25 D、200℃，6min时向容器中充入2molA和1molB，重新达到平衡时，A的体积分数大于0.5

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2、下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（）

A、①表示CO和H₂O从催化剂表面脱离的过程 B、②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C、由图可知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应 D、本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率

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3、A、B、C为三种短周期元素，A和B在同周期，A和C的最低价离子分别为A^2-和C^- ， B²^＋和C^-具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A、原子序数：A>C>B B、原子半径：A>B>C C、离子半径：A^2->C^->B²^＋ D、原子核外最外层电子数：A>C>B

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4、下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是
①用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗；
②HNO₂和NaCl不能发生反应；
③0.1mol/LHNO₂溶液的pH=2.1；
④NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂；
⑤pH=1的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为2.3

A、①②③ B、③④⑤ C、②③⑤ D、①②③④⑤

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ B、稀盐酸除碳酸钙水垢： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、浓硫酸与铜反应：Cu+4H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓+2H₂O

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6、下列叙述正确的是
①Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na₂O与Na₂O₂焰色反应都是黄色
③Na₂O是淡黄色固体，Na₂O₂是白色固体
④Na₂O₂可作供氧剂，而Na₂O不可以
⑤1molNa₂O₂与水充分反应转移的电子数为N_A

A、②④⑤ B、①③⑤ C、①③④ D、都正确

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7、下列各组离子在溶液中因发生氧化还原不能大量共存的是

A、Ca²^＋、Na^＋、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、Na^＋、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、OH^- C、H^＋、Fe²^＋、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、H^＋、K^＋、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$

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8、下列说法中不正确的是
①原子核内有18个中子的氯原子： ${}_{17}^{35}C l$
② ${}_{92}^{235}U$ 和 ${}_{92}^{238}U$ 是中子数不同质子数相同的同种核素
③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0

A、② B、①② C、①③ D、②③

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9、国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于 $0 .035 g \cdot {mL}^{- 1}$ 。实验室用标准 $NaOH$ 溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题：

(1)、准确量取 $25 .00 mL$ 稀释后的白醋溶液需要用(填仪器名称)。用规格为 $50 mL$ 的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在 $25 .00 mL$ 刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积 $25 .00 mL$ (填“>”、“＜”或“=”)。

(2)、实验应该选作指示剂，滴定过程中眼睛应注视，滴定达到终点时的现象是。

(3)、在滴定管中装入 $NaOH$ 标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为。

(4)、用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积 $/mL$
标准溶液的体积
滴定前刻度 $/mL$
滴定后刻度 $/mL$
1
$25 .00 mL$
$0 .02$
$25 .01$
2
$25 .00 mL$
$0 .70$
$25 .71$
3
$25 .00 mL$
$0 .50$
$24 .2$
则该品牌白醋中醋酸含量为 $g \cdot {mL}^{- 1}$ ，是否符合国家标准规定(填“是”或“否”)。

(5)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。

A、取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B、滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定时，盛装 $NaOH$ 标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D、读取 $NaOH$ 溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数

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10、某科研人员以废镍催化剂(主要成分为 $NiO$ ，另含 ${Fe}_{2} O_{3} 、 CaO 、 CuO 、 BaO$ )为原料回收镍，工艺流程如图。
已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 如表。
氢氧化物
$Fe {(OH)}_{3}$
$Fe {(OH)}_{2}$
$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的 $pH$
3.7
9.7
9.2
回答下列问题：

(1)、浸出渣主要成分为、。(填化学式)

(2)、“除铜”时， ${Fe}^{3 +}$ 与 $H_{2} S$ 反应的离子方程式为。

(3)、“氧化”的目的是将溶液中 ${Fe}^{2 +}$ 氧化为 ${Fe}^{3 +}$ ，写出该反应的离子方程式。温度需控制在 $40 ~ 50 ℃$ 之间，该步骤温度不能太高的原因是。

(4)、“调 $pH$ ”时， $pH$ 的控制范围为。

(5)、“除钙”后，若溶液中 $F^{-}$ 浓度为 $3 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，则 $\frac{c ({Ca}^{2 +})}{c (F^{-})} =$ 。[已知常温下， $Ksp ({CaF}_{2}) = 2.7 \times 10^{- 11}$ ]

(6)、用可溶性碳酸盐，可以浸取 ${CaSO}_{4}$ 固体，在溶液浸取过程发生反应： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (ag) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 。已知： $298 K$ 时， $Ksp ({CaCO}_{3}) = 2.80 \times 10^{- 9}, Ksp ({CaSO}_{4}) = 4.90 \times 10^{- 5}$ ，则此温度下该反应的平衡常数K为(计算结果保留三位有效数字)。

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11、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：
① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{1}$ （平衡常数）
② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$     $Δ H_{2} = + 224 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{2}$ （平衡常数）
③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$     $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$     $K_{3}$ （平衡常数）

(1)、 $K_{2} =$ （用含 $K_{1}$ 和 $K_{3}$ 的代数式表示）。

(2)、已知反应②中相关化学键的键能数据如表：
化学键
$C-H$
$H-S$
$C = S$
$H-H$
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）
a
b
c
d
则 $C = S$ 键的键能 $c =$ （用含 $a$ ， $b$ ， $d$ 的代数式表示）。

(3)、下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。

A、断裂 $4 mol C-H$ 键的同时生成 $4 mol H-H$ 键 B、恒温恒容， ${CS}_{2}$ 和 $H_{2}$ 浓度之比不再变化 C、恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D、恒容绝热， $\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}$ 不再变化

(4)、在恒压密闭容器内，充入 ${CS}_{2} (g)$ 与 $H_{2} (g)$ 只发生反应③。 ${CS}_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①压强： $p_{2}$ （填“＞”、“＜”或“ $=$ ”） $p_{1}$ 。
②比较 $A$ ， $B$ ， $C$ 三点的平衡常数大小：（用 $K_{A}$ ， $K_{B}$ ， $K_{C}$ 表示）。

(5)、若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得 ${CS}_{2}$ 的转化率（ $α$ ）随温度（ $T$ ）的变化曲线如图，其原因是。

(6)、在 $930 ° C$ 、 $100 kPa$ 条件下，按 $n (H_{2} S) : n (Ar) = 1 : 3$ 充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中 $H_{2} S$ 与 $H_{2}$ 的分压相等，则该温度下平衡常数 $K_{p} =$ $kPa$ 。（用分数表示）（ $K_{p}$ 为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数 $\times$ 总压强）

(7)、将 $H_{2} S$ 和 ${CH}_{4}$ 按体积比 $2 : 1$ 投料，并用 $Ar$ 稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后， $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 和 ${CS}_{2}$ 的体积分数随温度的变化关系如图所示。 $1100 ° C$ 时， $H_{2}$ 的体积分数为。

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12、弱电解质的研究是重要课题。已知 $25 ℃$ 时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：
弱电解质
$HClO$
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
电离平衡常数
$K_{a 1} = 2.98 \times 10^{- 8}$
$K_{a} = 1.8 \times 10^{- 5}$
$K_{a 1} = 5.0 \times 10^{- 7}$
$K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$
请回答下列问题：

(1)、向 $NaClO$ 溶液通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，发生的化学方程式为。

(2)、用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液进行下列实验，能证明 ${CH}_{3} COOH$ 是弱电解质的是_______。

A、滴入石蕊试液呈红色 B、蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C、做导电性实验，与 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸对比，导电性差 D、测得 $c (H^{+}) = 0.001 mol \cdot L^{- 1}$

(3)、 $25 ℃$ ，某 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中 $c (H^{+}) = 2.4 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ ，这种醋酸的物质的量浓度约为 $mol \cdot L^{- 1}$ ；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是。
A. 　 B.　 C. 　 D.

(4)、分别向体积相同、 $pH$ 相等的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HClO$ 溶液中加入浓度相同的 $NaOH$ 溶液，恰好完全反应消耗的 $NaOH$ 体积前者后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的 ${CH}_{3} COOH$ 和 $HClO$ 溶液中加入浓度相同的 $NaOH$ 溶液，溶液显中性时消耗的 $NaOH$ 体积前者后者。

(5)、等物质的量浓度的以下四种溶液， $pH$ 由大到小的顺序是。
① $NaClO$ 溶液 ② ${CH}_{3} COONa$ 溶液 ③ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ④ ${NaHCO}_{3}$ 溶液

(6)、相同物质的量浓度的 $NaClO$ 和 ${CH}_{3} COONa$ 混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是。

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13、常温下，MX、 ${QX}_{2}$ 两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A、线 $L_{2}$ 表示 $- \lg [c (M^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ 随 $- \lg [c (X^{-}) / (mol \cdot L^{- 1}))$ 变化 B、 $K_{sp} ({QX}_{2}) = 10^{- 7}$ C、随着 $X^{-}$ 浓度增大，点A会沿着线 $L_{1}$ 向左移动 D、向浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 $M^{+}$ 和 $Q^{2 +}$ 混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀

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14、某含锶（Sr）废渣主要含有 ${SrSO}_{4}$ ，还有少量 ${SiO}_{2}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${MgCO}_{3}$ 等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。
下列说法不正确的是

A、“浸出液”中主要的金属离子有 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ B、盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： ${SrSO}_{4} > {BaSO}_{4}$ C、由 ${SrCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${SrCl}_{2}$ 应在HCl的气流中加热 D、在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体

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15、已知H₂S和CO₂在高温下发生反应： $H_{2} S (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)$ △H＞0。将3 mol CO₂和2 mol H₂S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A、c点所处状态是平衡状态 B、催化剂N的催化效率高于催化剂M C、b点H₂S的转化率是62.5% D、a点状态下再通入0.5 mol CO₂和0.5 mol COS，COS的体积分数不变

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16、合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是

A、合成氨反应的决速步骤为 $N*+3H*=NH*+2H*$ ' B、合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C、氨气的脱附为吸热过程 D、合成氨的热化学方程式为 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ $ΔH = - 46 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

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17、四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是

A、单质的稳定性：X<W B、简单离子半径：X<Z<W C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D、W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键

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18、下列实验方案能达到目的的是

选项	实验目的	方案设计
A	比较正反应活化能和逆反应活化能大小	${2NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象
B	证明 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的水解为吸热过程	常温下测定 $1mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的 $pH$ ，加热一段时间后再次测定其 $pH$ ，比较大小
C	比较 $Cu {(OH)}_{2}$ 与 $Mg {(OH)}_{2}$ 的 $K_{sp}$ 大小	常温下，向 $1mL 0 .1mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴入2滴 $0 .1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴入2滴 $0 .1mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液，观察现象
D	探究温度对反应速率的影响	已知 ${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} (蓝色) + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} （黄色） + 4 H_{2} O$ $Δ H > 0$ ，加热，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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19、下列化学用语或图示正确的是

A、HClO的结构式： $H - Cl - O$ B、 ${Na}_{2} {HPO}_{3}$ (正盐)的电离方程式： ${Na}_{2} {HPO}_{3} = 2 {Na}^{+} + {HPO}_{3}^{2 -}$ C、 ${Cs}_{2} S$ 中阴离子的结构示意图： D、HCl的电子式：

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20、 ${CO}_{2}$ 的资源化利用有利于实现碳中和。 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 的主要反应如下：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} < 0$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} > 0$

(1)、计算反应I的焓变 $Δ H_{1}$ 需要以下数据中的___________(填序号)。

A、 $H_{2} (g)$ 的燃烧热 B、 ${CH}_{3} OH (l)$ 的燃烧热 C、 $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ D、 ${CH}_{3} OH (l) = {CH}_{3} OH (g)$ 的 $Δ H$

(2)、在3MPa下，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的新型膜反应器(如题图-1所示)， ${CO}_{2}$ 的实际转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的实际选择性随温度的变化如题图-2中实线所示。图中虚线表示相同条件下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 ${CH}_{3} OH$ 的平衡选择性 $[{CH}_{3} OH$ 选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{转化} ({CO}_{2})}$ $\times 100 %$ ］随温度的变化。
①温度高于 $260 ℃, {CO}_{2}$ 平衡转化率随温度升高而上升的原因是。
② $260 ~ 280 ℃$ 时， ${CO}_{2}$ 的实际转化率高于平衡转化率的原因是。
③使用不同催化剂时， ${CO}_{2}$ 的转化率和 ${CH}_{3} OH$ 的选择性如题图-3所示，该条件下 ${CH}_{3} OH$ 产率最高的催化剂是(填催化剂序号)。

(3)、 ${CeO}_{2}$ 催化 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 依次经历步骤 $i 、 ii$ ，如题图-4所示：
①Ce正价有+3和 $+ 4 。 x = 0.2$ 时，催化剂中 $\frac{n [Ce (Ⅳ)]}{n [Ce (Ⅲ)]} =$ ，写出 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1$ ：2参与“步骤ii”反应的化学方程式：。
②步骤i中，先通入 $H_{2}$ 活化 ${CeO}_{2}$ 能提高催化剂活性，部分原理如题图-5所示。步骤ii中， ${CO}_{2}$ 被活化后的催化剂吸附，进一步被还原为 ${CH}_{3} OH$ 。结合图示综合分析，步骤i能提高催化剂活性的具体原理为。

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滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积 $/mL$	滴定前刻度 $/mL$	滴定后刻度 $/mL$
1	$25 .00 mL$	$0 .02$	$25 .01$
2	$25 .00 mL$	$0 .70$	$25 .71$
3	$25 .00 mL$	$0 .50$	$24 .2$

氢氧化物	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Ni {(OH)}_{2}$
开始沉淀的 $pH$	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的 $pH$	3.7	9.7	9.2

化学键	$C-H$	$H-S$	$C = S$	$H-H$
键能/（ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ）	a	b	c	d