相关试卷

1、某学习小组模拟用 SiHCl₃与过量H₂在1000~1100℃反应制得纯硅，装置如图所示(夹持装置均已略去)。已知 SiHCl₃的沸点为31.8℃，能与水剧烈反应，在空气中易自燃。下列说法不正确的是

A、该装置需要将尾气收集处理，不可直接排放 B、装置C中的烧瓶采用水浴加热，目的是使 $SiHC l_{3}$ 汽化 C、装置D中发生的反应为：SiHCl₃+H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{1000 \sim 1100 ° C}} \end{matrix}$ 3HCl+Si D、实验开始时，应该先打开C处旋塞，再打开A处旋塞

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2、按如图装置进行实验，其中①②分别为用澄清石灰水和酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸。向试管中滴加浓硫酸，下列说法正确的是

A、滤纸①上有白色固体产生说明有 ${CO}_{2}$ 生成 B、滤纸②褪色证明 ${SO}_{2}$ 具有还原性 C、试管中有黑色物质生成体现了浓硫酸的吸水性 D、该实验不能说明浓硫酸具有强氧化性

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3、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是

A、依据酸性 HF 强于 HClO，可以发生反应： $HClO + F^{-} =Cl O^{-} + HF$ B、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液与浓NaOH加热反应： $N H_{4}^{+} + {OH}^{-} ≜ N H_{3} ↑ + H_{2} O$ C、金属钠和硫酸铜水溶液反应： $2Na + C u^{2 +} =2N a^{+} + Cu$ D、二氧化碳通入次氯酸钠溶液中： $C O_{2} + 2Cl O^{-} + H_{2} O=2HClO + C O_{3}^{2-}$

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4、下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	氨气易液化	氨气可以做制冷剂
B	用焦炭和石英砂制取粗硅	石英砂硬度高
C	葡萄酒中可添加适量SO₂	SO₂是抗氧化剂并有杀菌作用
D	氯化钙属于中性干燥剂	氯化钙可以用来干燥氨气

A、A B、B C、C D、D

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5、利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，氮的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是

A、c露置在空气中会变成红棕色的d，常利用这一性质检验c B、b分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C、d能与a发生氧化还原反应，而c不能 D、可实现a→b→d→e的转化过程

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6、下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是
A.实验室制取并收集 NH₃
B.验证酸性强弱：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃
C.完成“喷泉”实验
D.配制稀硫酸

A、A B、B C、C D、D

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7、下列离子在透明溶液中能大量共存的是

A、 $B a^{2 +} 、 K^{+} 、 C O_{3}^{2-} 、 O H^{-}$ B、 $F e^{2^{+}} 、 H^{+} 、 S O_{4}^{2-} 、 N O_{3}^{-}$ C、 $N H_{4}^{+} 、 M g^{2 +} 、 O H^{-} 、$ $I^{-}$ D、 $N a^{+} 、 C a^{2^{+}} 、 C l^{-} 、 S O_{4}^{2-}$

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8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、Ca²⁺的结构示意图： B、¹⁸O₂和¹⁶O₃互为同位素 C、质子数为22、中子数为24的 Ti的核素可表示为 ${}_{22}^{46}T i$ D、HClO 的结构式H-Cl-O

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9、劳动创造美好生活，下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	玻璃厂工人用氢氟酸蚀刻玻璃生产磨砂玻璃	HF 属于强酸
B	用干燥的模具盛装熔融钢水	铁与H₂O 高温下会反应
C	胃部造影前，BaSO₄作患者服用的“钡餐”	BaSO₄不溶于水，不与胃酸反应
D	用铁罐车运输浓硫酸	常温下浓硫酸使铁钝化

A、A B、B C、C D、D

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10、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A、100mL 18mol/L 的浓硫酸与足量 Cu粉加热反应，产生SO₂分子数为0.9N_A B、 $0.1molN H_{3}$ 溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N_A C、 $0.1mol N_{2}$ 与足量的H₂反应，转移的电子数是0.6N_A D、58.5g的NaCl固体中含有N_A个氯化钠分子

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11、中华文化如长河，源远流长势不竭。下列国家级文物中，主要成分属于硅酸盐材料的是

A、三星堆青铜人像 B、官窑彩瓷 C、金漆木雕大神龛 D、镶金兽首玛瑙杯

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12、 $1 mol$ 某芳香烃 $A$ 充分燃烧后可以得到 $8 mol {CO}_{2}$ 和 $4 mol H_{2} O$ ， $F$ 的结构简式为。烃 $A$ 在不同条件下能发生如下所示的一系列变化：

(1)、A的名称为。反应②所需试剂和条件是。

(2)、反应③的官能团的变化为：(填官能团名称，下空同)→。

(3)、反应⑤的反应类型为。H的结构简式为。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①苯环上有三个取代基 ②核磁共振氢谱峰面积之比为 $6 : 1 : 1 : 2$

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13、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过 ${CO}_{2}$ 或者 $CO$ 与 $H_{2} S$ 反应制取 $COS$ ，相关反应如下：
反应1： $CO (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} (g)$     $Δ H_{1} = - 38 kJ / mol$
反应2： ${CO}_{2} (g) + H_{2} S (g) ⇌ COS (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 22 kJ / mol$

(1)、计算反应 ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ 的 $Δ H =$ $kJ / mol$ 。

(2)、在一定温度下，将 $2 mol CO$ 与 $2 mol H_{2} S$ 通入恒容密闭容器中发生上述反应1。
①能证明上述反应达到平衡的标志是(填字母)。
A．混合气体的密度不变
B．CO的体积分数不变
C． $2 mol S - H$ 键断裂同时断裂 $1 mol H - H$ 键
D． $CO$ 与 $H_{2} S$ 的物质的量之比不变
②上述反应达平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应压强平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压 $=$ 总压 $\times$ 体积分数)。若此时再向体系中加入 $1 mol CO$ 与 $1 mol H_{2}$ ，平衡将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。

(3)、将 $1 mol CO$ 、 $1 mol {CO}_{2}$ 与 $2 mol H_{2} S$ 通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2， $CO$ 、 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2} S$ 平衡时的转化率如图所示。 $H_{2} S$ 的转化率先减后增的原因是。

(4)、在强碱性条件下，利用 $CO$ 燃料电池为铅酸蓄电池充电：
①写出燃料电池中负极的电极反应式。
②若消耗33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小g。

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14、苯甲酸乙酯()可用作食用香精。实验室可用苯甲酸(熔点 $122.1 ℃$ )与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：
步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2 g、乙醇60.0 mL、浓硫酸 $5.0 mL$ 、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2 h。
步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有 $100.0 mL$ 水的烧杯中，加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 至溶液呈中性。
步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品 $6.0 mL$ 。
部分物质的性质如下表所示：
物质名称
苯甲酸
乙醇
环己烷
苯甲酸乙酯
相对分子质量
122
46
84
150
密度 $/ g \cdot {cm}^{- 3}$
1.2659
0.7893
0.7318
1.0500
沸点/℃
249.2
78.3
80.8
212.6
回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为，冷凝水的进水口为(填“a”或“b”)。

(2)、写出用 $^{18} O$ 标记的乙醇制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：。

(3)、装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是。

(4)、步骤②中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的作用是。

(5)、步骤③中进行蒸馏操作时，应收集℃的馏分。

(6)、该实验中苯甲酸的转化率为。

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15、 ${MnO}_{2}$ 是常用的电极材料和催化剂。由富锰废料(含 ${MnO}_{2}$ 、 ${MnCO}_{3}$ ， ${Fe}_{2} O_{3}$ 和少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 $NiO$ )进行废气脱硫，并制备 ${MnO}_{2}$ 和回收金属资源的工艺流程如下：
已知：有关金属离子沉淀的相关 $pH$ 见下表(当溶液中离子浓度 $\leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 可认为沉淀完全)
金属离子
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
${Al}^{3 +}$
${Mn}^{2 +}$
${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$
7.5
2.2
3.6
8.8
7.5
完全沉淀时的 $pH$
9.5
3.2
4.7
10.8
9.5
回答下列问题：

(1)、“化浆”时，将富锰废料研磨成细粉的作用是。

(2)、“吸收”过程中， ${SO}_{2}$ 主要发生的两个氧化还原反应的离子方程式分别是、。

(3)、“氧化”时所用氧化剂为 $H_{2} O_{2}$ ，请解释 $H_{2} O_{2}$ 易溶于水的原因是。

(4)、“调 $pH$ ”时，应当调节 $pH$ 的范围是。反应 ${Fe}^{3 +} (aq) + Al {(OH)}_{3} (s) ⇌ {Al}^{3 +} (aq) + Fe {(OH)}_{3} (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

(5)、“系列操作”指过滤、洗涤、干燥，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、。

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16、含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、N极为电池的负极 B、M极的电极反应式为+e^-=+Cl^-； C、随温度升高，电池的效率可能降低 D、每生成 $1 {molCO}_{2}$ ，有 $4 {molH}^{+}$ 迁入M极区

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17、BASF高压法制备醋酸，采用钴碘催化循环过程如图所示，下列说法错误的是

A、 ${CH}_{3} OH$ 转化为 ${CH}_{3} I$ 的有机反应类型属于取代反应 B、该循环过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 C、 $HCo {(CO)}_{4}$ 、 $HI$ 是反应的催化剂 D、从总反应看，循环过程中需不断补充 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$

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18、普鲁士蓝 $\{{Fe}_{4} {[Fe {(CN)}_{6}]}_{3}\}$ 是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是

A、 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ 离子中由碳原子提供孤电子对 B、基态离子中未成对电子数之比： $N ({Fe}^{2 +}) : N ({Fe}^{3 +}) = 5 : 4$ C、普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D、1个 ${[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}$ 离子中含有12个 $σ$ 键

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19、下列化学方程式正确的是

A、过氧化钠和 ${SO}_{2}$ 反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 {SO}_{2} = 2 {Na}_{2} {SO}_{3} + O_{2}$ B、甲苯和 ${Cl}_{2}$ 光照下的反应： C、乙二醇的催化氧化： D、溴乙烷中加入氢氧化钠的醇溶液并加热： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + NaOH \to_{Δ}^{乙醇} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + NaBr$

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20、下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的有
①除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
②除去苯中的己烯：向溶液中加入浓溴水，分液
③用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液鉴别己烯和甲苯
④用溴水鉴别己烯、苯、 ${CCl}_{4}$
⑤用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液除去乙炔中混有的 $H_{2} S$ 杂质气体

A、④ B、①② C、③⑤ D、②④

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A.实验室制取并收集 NH₃	B.验证酸性强弱：HCl>H₂CO₃>H₂SiO₃

C.完成“喷泉”实验	D.配制稀硫酸

物质名称	苯甲酸	乙醇	环己烷	苯甲酸乙酯
相对分子质量	122	46	84	150
密度 $/ g \cdot {cm}^{- 3}$	1.2659	0.7893	0.7318	1.0500
沸点/℃	249.2	78.3	80.8	212.6

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Ni}^{2 +}$
开始沉淀时的 $pH$	7.5	2.2	3.6	8.8	7.5
完全沉淀时的 $pH$	9.5	3.2	4.7	10.8	9.5