高中化学人教版（2019）-试题列表-第34页

1、铜和镁的混合物投入

50mL

浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到

6720mL

气体，若向所得溶液加入

75mL4mol \cdot L^{-1} NaOH

溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为

A、

6mol \cdot L^{-1}

B、

10mol \cdot L^{-1}

C、

11mol \cdot L^{-1}

D、

12mol \cdot L^{-1}

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2、下列实验能达到实验目的，且操作规范的是

	实验目的	实验操作、现象
A	除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃	将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B	分离Fe₂O₃、Al₂O₃	将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
C	证明镁与CO₂发生了置换反应	用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO₂的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D	判断某溶液中有Na⁺ ，并且没有K⁺	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色

A、A B、B C、C D、D

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3、已知某物质X能发生如图转化：

$X \to_{①}^{O_{2}} Y \to_{②}^{O_{2}} Z \to_{③}^{H_{2} O} A$

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是

A、若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B、若X为S，则A为硫酸 C、反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D、X一定是非金属单质或非金属氢化物

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4、下列离子方程式中，正确的是

A、

{Cl}_{2}

溶于水中：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、向

KI

、

{KIO}_{3}

混合溶液中滴加醋酸：

5 I^{-} + {IO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O

C、将

H_{2} S

溶液滴入

{CuSO}_{4}

溶液中：

{Cu}^{2 +} + H_{2} S = CuS ↓ + 2 H^{+}

D、向漂白粉溶液中通入少量

{SO}_{2}

：

{SO}_{2} + {Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO

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5、中国科学院天津工业生物技术研究所又出新成果，研发出了从二氧化碳、甲醇、甲醛等碳一化合物到淀粉(C₆H₁₀O₅)_n和已糖的合成方法，实现了较高转化效率与精准可控构型的己糖人工合成。下列说法正确的是

A、淀粉的摩尔质量为162n B、1L1mol·L^-1的甲醇水溶液中含有1molH⁺ C、50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有3molO-H键 D、一定条件下，4.4gCO₂全部转化为甲醇(

{CO}_{2} {+H}_{2} \to {CH}_{3} {OH+H}_{2} O

)时，转移0.2mol电子

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6、物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确的是

A、

{HNO}_{3}

见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存 B、

H_{2} O_{2}

具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、

{SO}_{2}

具有还原性，可用于漂白纸浆 D、

{BaSO}_{4}

难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”

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7、下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是

A、图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热 B、图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备

Fe {(OH)}_{2}

C、图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠 D、用图4装置提纯

Al {(OH)}_{3}

胶体

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8、家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A、用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH₃COOOH具有较强氧化性 B、做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO₄·2H₂O是硫酸盐结晶水合物 C、制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活 D、使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)₂和醋酸反应生成HClO

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9、我国东北地区是古代文明发源地之一、下列文物主要由无机非金属材料制成的是

A、“宣和元宝”金币 B、查海遗址龙形石堆塑 C、赤柏松遗址铁器 D、夫余鎏金铜面具

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10、我国科学家在光-酶催化合成中获得重大突破，光-酶协同可实现基于三组分反应的有机合成，其中的一个反应如下(反应条件略)：

(1)、化合物1a中含氧官能团的名称为。

(2)、化合物3a的分子式为，其同分异构体能发生银镜反应的有种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为。

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在

1 a 、 2 a

和3a生成4a的过程中，有

π

键的断裂与

σ

键的形成 B、4a分子中存在手性碳原子，并有7个碳原子采取

{sp}^{2}

杂化 C、4a和5a都属于氨基酸 D、5a分子中，有大

π

键，可存在分子内氢键

(4)、2a涉及大

π

键、

σ

键变化反应的反应试剂、条件为。

(5)、在一定条件下制备化合物I(

)，该反应中：

①若反应物之一能与FeCl₃溶液作用显色，则另一反应物为(写化学式)。

②若反应物之一为V形结构分子，则另一反应物为(写结构简式)。

(6)、以化合物2a、

和

为有机原料合成化合物Ⅱ(

)。

①最后一步反应的反应物为(写结构简式)。

②卤代烃参与的第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

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11、氯气是一种重要的化工原料。

(1)、基态Cl原子的价层电子排布式为。

(2)、氯化氢可催化氧化制氯气。一定条件下，使用

{CuCl}_{2}

作催化剂，催化过程如下：

ⅰ． $2 {CuCl}_{2} (s) = 2 CuCl (s) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{1} = + 166 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ． $2 CuCl (s) + O_{2} (g) = 2 CuO (s) + {Cl}_{2} (g) Δ H_{2} = - 40 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅲ． $CuO (s) + 2 HCl (g) = {CuCl}_{2} (s) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = - 121 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

密闭容器中，在 $L$ 一定时，HCl平衡转化率分别随 $X$ 和进料比 $[\frac{c (HCl)}{c (O_{2})}]$ 的变化关系如图所示，其中 $L (L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}) 、 X$ 分别代表压强或温度。

①反应ii的 $Δ S > 0$ ，则298K下该反应(填“能”或“不能”)自发进行。

②氯化氢催化氧化制氯气反应 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ 的 $Δ H$ 为。

③ $X$ 代表的物理量是， $L_{1} 、 L_{2} 、 L_{3}$ 从大到小的顺序为。

④若HCl的初始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ ，计算 $M$ 点的平衡常数 $K =$ (写出原始计算式，无须计算最终结果)。

(3)、在一定温度下，反应生成的氯气溶于水的过程及其平衡常数为

{Cl}_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} (aq) K_{1} = \frac{c ({Cl}_{2})}{p}

、

{Cl}_{2} {(aq)+H}_{2} O(l) ⇌ H^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq)+HClO(aq) K_{2}

，其中

p

为

{Cl}_{2} (g)

的平衡压强，

c ({Cl}_{2})

为

{Cl}_{2}

在水溶液中的平衡浓度。

①平衡常数 $K_{2}$ 的表达式为 $K_{2} =$ 。

②氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为 $c$ ，则 $c =$ (用平衡压强 $p$ 和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离)。

(4)、工业上常用C、氯气和高钛渣(主要成分为

{TiO}_{2}

)为原料生产

{TiCl}_{4}

，相应化学方程式如下：

Ⅰ． ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) ⇌ {TiCl}_{4} (g) + O_{2} (g) Δ H_{I} = + 181 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{I} = 3.4$ $\times 10^{- 29}$

Ⅱ． $2 C (s) + O_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) Δ H_{Π} = - 221 kJ \cdot {mol}^{- 1} K_{Π} = 1.2 \times 10^{48}$

结合数据说明氯化过程中加C的理由：、。

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12、钴及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。工业上以钴矿[主要成分为

CoO 、 {Co}_{2} O_{3} 、 Co {(OH)}_{2}

，含少量的

{SiO}_{2} 、 {Al}_{2} O_{3} 、 FeO 、 {MnO}_{2}

等]为原料制取

{Co}_{3} O_{4}

的工艺流程如图所示：

已知：①溶液中相关离子沉淀完全 $(c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1})$ 时的pH如下表。

沉淀	$Fe {(OH)}_{3}$	$Al {(OH)}_{3}$	$Mn {(OH)}_{2}$	$Co {(OH)}_{2}$
完全沉淀的pH	2.8	5.2	10.1	9.4

② ${Fe}^{2 +}$ 还原性强于 ${Co}^{2 +}$ 。回答下列问题：

(1)、“浸取”中，提高浸取率的措施有(写一条)。

(2)、①在“调节

pH = 6

”的步骤中，沉淀X的成分为。

②“浸取”中， ${Co}_{2} O_{3}$ 发生反应的离子方程式为。

③“氧化”过程中消耗 $H_{2} O_{2}$ 的量明显偏高的原因是。

④生成 ${Co}_{3} O_{4}$ 的化学方程式为。

(3)、“萃取”中，配合物的结构存在如下转变，下列说法错误的是_______。

A、转变过程中只涉及配位键的断裂与形成 B、配合物1内界中心原子配位数为6 C、转变前后，Co的化合价发生变化 D、两种配合物中均含有大

π

键

(4)、

{Co}_{3} O_{4}

晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成，如图，其中

代表(填离子符号)。

(5)、工业上常利用电解含Co(II)的水溶液制备金属Co和

H_{2} {SO}_{4}

，装置如图，石墨电极的电极反应式为；

H_{2} {SO}_{4}

溶液浓度的大小：

m

(填“

>

”“

<

”或“=”)

n

。

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13、乳酸(

)有很强的防腐保鲜功效，在生活生产中应用广泛。

(1)、乳酸可以淀粉为原料，通过生物发酵法制备。向盛有2mL制备液的试管中，加入几滴

I_{2}

溶液，振荡，溶液颜色，说明淀粉完全反应。

(2)、已知

25^{°} C

时100mL水中最多可以溶解24.81g的乳酸，所得溶液pH为1.92，密度约为

1 g \cdot {mL}^{- 1}

。

①乳酸饱和溶液的浓度 $c \approx$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。(取整数值)

②用NaOH标准溶液滴定测定乳酸饱和溶液浓度时，需要用到的仪器为。

③ $25 ℃$ 时乳酸的 $K_{a} \approx$ (列出算式，水的电离可忽略)。

(3)、①乳酸的酸性强于乙酸，原因是

电离出的阴离子可以与位的羟基形成，从而使负离子稳定性更高，酸性更强。

②甲同学提出苯甲酸的酸性强于乳酸，常温下 $K_{a}$ 大于乳酸，但测得常温下苯甲酸的饱和溶液的pH大于乳酸饱和溶液，据此推断假设不成立，但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断 $K_{a}$ 大小，因为。

(4)、已知苯酚溶液呈弱酸性，但不能使酸碱指示剂变色，丙同学认为不能用测定一定浓度苯酚溶液pH的方法计算苯酚的

K_{a}

，原因之一是苯酚在空气中易被氧化而变为粉红色，三位同学讨论后，选用

0.100 mol \cdot L^{- 1}

苯酚钠溶液进行实验，以获得苯酚

K_{a}

，简述该方案：(包括所用仪器及数据处理思路)。

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14、电解

{CO}_{2}

制

{CH}_{3} OH

的原理如图1所示，

{CO}_{2}

在Sn片表面的物质相对能量与反应历程的关系如图2所示，由此可知，理论上

A、Sn片上

{CO}_{2}

发生氧化反应 B、一段时间后，

{KHCO}_{3}

溶液浓度不变 C、CO增多不会影响催化剂的活性 D、HCOOH的稳定性弱于

{CH}_{3} OH

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15、某兴趣小组设计如图实验探究一系列物质的性质。挤压滴管，不同阶段发生不同化学反应。

下列推断合理的是

A、若试纸变蓝，则表明浓盐酸具有强挥发性 B、若气球变“瘪”，则表明烧瓶中一定发生了熵减反应 C、若产生“白烟”，则

{Mg}_{3} N_{2}

和

H_{2} O

发生反应生成了

{NH}_{3}

D、其他条件不变，若用水替代浓盐酸，则烧瓶内也会产生“白烟”

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16、一种高容量

{Zn-C}_{2} H_{2}

水系电池示意图如图，下列说法错误的是

A、电子由b极经导线流向a极 B、b极的电势比a极的高 C、a极的电极反应式：

C_{2} H_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = C_{2} H_{4} + 2 {OH}^{-}

D、理论上每消耗

1 {molC}_{2} H_{2}

， b极质量增加16g

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17、下列由结构不能推测出对应性质或应用的是

选项	结构	性质或应用
A	${NH}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形	${NH}_{3}$ 具有还原性
B	$O_{3}$ 是极性分子，但极性很弱	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
C	石墨层间靠范德华力维系	石墨作为润滑剂
D	原子在三维空间里呈周期性有序排列	天然水晶呈现多面体外形

A、A B、B C、C D、D

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18、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体制备实验方案如下：胆矾晶体

\overset{H_{2} O}{\to}

蓝色溶液

\overset{足 量 1 mol \cdot L^{- 1} 氨 水}{\to}

深蓝色溶液

\overset{乙 醇 、 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥}{\to} [Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

晶体。下列说法正确的是

A、加水稀释，蓝色溶液中

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

浓度一定降低 B、向深蓝色溶液中加入

{Na}_{2} {SO}_{4}

固体，

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

浓度一定增大 C、

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

的电离方程式为

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} = {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3} + {SO}_{4}^{2 -}

D、深蓝色溶液中，

2 c \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\} + c (H^{+}) = 2 c ({SO}_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

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19、利用如图装置进行实验：关闭活塞

K_{1}

、止水夹

K_{2}

和

K_{3}

，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞

K_{1}

、止水夹

K_{2}

和

K_{3}

，通过控制活塞

K_{1}

和止水夹

K_{2}

，有节奏地通入气体。下列说法错误的是

A、d中受热的铜丝交替出现变黑、变红的现象 B、c中热水的作用是加热，便于乙醇的挥发，f的作用是冷却收集乙醛 C、乙醇催化氧化生成乙醛时，乙醇分子中只有

O - H

键发生断裂 D、利用金属钠不能检验装置f的试管中有没有未反应的乙醇

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为

3 N_{A}

B、在

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中，阴离子总数小于

0.1 N_{A}

C、

23 g^{14} C^{16} O_{2}

中所含的中子数为

12 N_{A}

D、44g环氧乙烷(

)中所含的共价键数目为

3 N_{A}

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