高中化学人教版（2019）-试题列表-第34页

1、已知：物质的能量越低越稳定，白磷转化为红磷是放热反应，下列说法中正确的是（）

A、白磷转化为红磷是物理变化 B、红磷和白磷互为同素异形体 C、相同条件下，红磷所具有的总能量比白磷的高 D、在相同条件下白磷比红磷稳定

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2、布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如图。

已知：RCHO $\overset{{NR}_{2} OH}{\to}$ RCH=NOH(R为烃基)

回答下列问题：

(1)、A→B的反应类型为。

(2)、ClCH₂COOC₂H₅的官能团名称为。

(3)、写出D与银氨溶液反应的化学方程式。

(4)、布洛芬的同系物M分子式为C₉H₁₀O₂ ，其可能结构有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1∶2∶6∶1的结构简式为(写出一种即可)。

(5)、芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由

制备

的合成路线：。

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3、

I.如图为工业合成氨的流程图：

（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是(填序号)。

（2）如图是未用催化剂N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)过程中能量的变化示意图，请在图中绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：，并写出该条件下2molNH₃(g)分解对应的热化学方程式：。

II.某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：

序号	起始投入量			平衡转化率
序号	N₂	H₂	NH₃	平衡转化率
①恒温恒容	1mol	3mol	0	α₁
②绝热恒容	1mol	3mol	0	α₂
③恒温恒压	2mol	6mol	0	α₃

（3）则：α₁α₂、α₁α₃(填“＞”、“=”或“＜”)

（4）如图甲表示500℃、60.0MPa条件下，平衡时NH₃的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，NH₃的体积分数可能为图中的点，平衡时N₂的体积分数为。

（5）我国科学家实现了在室温下电催化N₂制取NH₃和HNO₃ ，装置如图乙所示，其中双极膜复合层之间的水能解离成H⁺和OH^- ，双极膜能实现H⁺、OH^-的定向移动。写出该装置中阴极的电极反应式为。

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4、H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂原理及装置如图。

已知：H₂O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(1)、装置B应为(填序号)。

(2)、检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。

(3)、反应过程中，控温45℃的原因为。

(4)、氢醌法制备H₂O₂总反应的化学方程式为。

(5)、采用KMnO₄滴定法测定该方法制备的产品中H₂O₂的质量分数：取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.100mol•L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定。滴定时应将KMnO₄溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。滴定到达终点时的现象为。假设其他杂质不干扰结果，产品中H₂O₂的质量分数为。

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5、蛇纹石矿的主要成分为MgO、SiO₂、CaO、Fe₂O₃、NiO、FeS等，现有一种利用该矿石制备高纯度MgO工艺流程如图：

已知：K_sp(NiS)=1×10^-21 ，氢硫酸的两步电离常数分别为K_a1=1.4×10^-7 ， K_a2=7.1×10^-15。

(1)、“加压酸浸”步骤中要粉碎矿石的目的是。滤渣1的主要成分除S、SiO₂外，还有，根据滤渣成分不用盐酸代替浓硫酸的理由是。

(2)、“氧化”时往装置鼓入空气，可作氧化剂，发生反应的离子方程式为，除该作用外还有。

(3)、沉镍时，当镍离子恰好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5 ，可认为沉淀完全)，要保证此时H₂S不会从溶液逸出，应控制溶液pH不小于(结果取整，已知饱和H₂S浓度约为0.1mol•L^-1)。

(4)、MgO晶体具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，实验测得MgO的晶胞参数为anm，则r(O^2-)为nm，该晶体密度为g•cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示)。

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6、一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)

\overset{}{⇌}

2NO(g)+Cl₂(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A、A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 B、A、B两点的压强之比为25∶28 C、容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80% D、容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动

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7、室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的HCl和HX溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

A、HX的电离平衡常数

K_{a} < 1 \times 10^{- 7}

B、M点存在：

c (HX) - c (X^{-}) > c ({OH}^{-}) - c (H^{+})

C、将P点和N点的溶液混合，溶液呈酸性 D、向N点的溶液中通入HCl气体至pH=7：

c ({Na}^{+}) > c (HX) = c ({Cl}^{-}) > c (X^{-})

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8、H₂SO₄－SiO₂法生产多晶硅的流程如图。下列说法错误的是

A、上述流程说明SiO₂可溶于H₂SO₄ B、合成1反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C、合成2的反应为：SiF₄+NaAlH₄=SiH₄+NaAlF₄ D、净化、热解中生成的多晶硅为还原产物

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9、氧化基纳米催化剂可用于CO₂选择性加氢制备CH₃OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是

A、In为49号元素，其价层电子排布式为5s²5p¹ B、该反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C、CH₃OH和CO₂中，碳原子的杂化方式不同 D、该反应的总化学方程式为CO₂+3H₂

\overset{{In}_{2} O_{3}}{\to}

CH₃OH+H₂O

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10、掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证，下列实验方案能达到探究目的或者结论正确的是

选项	实验方案	探究目的或结论
A	用pH计分别测0.1mol•L^-1NaClO与CH₃COONa溶液的pH，前者pH大	K_a(HClO)＞K_a(CH₃COOH)
B	向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色	说明丙烯醛中含有碳碳双键
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化	探究淀粉是否水解完全
D	向CuSO₄溶液中滴加浓氨水至过量，观察到先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	Cu(OH)₂是两性氢氧化物

A、A B、B C、C D、D

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11、汞钡铜氧晶体的晶胞如图A所示，通过掺杂Ca²⁺获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。下列说法正确的是

A、掺杂后晶体密度增大是因为晶胞中增加了1个Ca²⁺ B、汞钡铜氧晶体中的Hg和Cu个数比为1∶2 C、图A晶胞中一个Ba的分数坐标为(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1+x}{2}

)，则另一个(

\frac{1}{2}

，

\frac{1}{2}

，

\frac{1-x}{2}

) D、图B晶胞中Ca周围距离最近的Hg数目和Hg周围距离最近的Ca的数目不同

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12、下列解释事实的离子方程式正确的是

A、向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C、向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu²⁺+S^2-=CuS↓ D、往硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量最大：NH

_{4}^{+}

+Al³⁺+4OH^-+2Ba²⁺+2SO

_{4}^{2 -}

=NH₃•H₂O+Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

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13、X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是

A、第一电离能：Z＞Y＞W B、基态Z原子核外电子有7种空间运动状态 C、由四种元素组成的化合物仅含共价键 D、X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子

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14、2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。口服羟甲香豆素，对治疗新冠安全有效。羟甲香豆素的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A、羟甲香豆素中含有4种官能团 B、1mol该物质可与4molH₂发生加成反应 C、该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应 D、该分子苯环上的一氯代物有两种

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15、下列叙述正确的是

A、HBrO的结构式为：H－Br－O B、醋酸的电离方程式为：CH₃COOH+H₂O

\overset{}{⇌}

CH₃COO^-+H₃O⁺ C、基态Si原子的价层电子的轨道表示式：

D、NH₃的VSEPR模型：

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16、化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是

A、用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性 B、我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料制成的，主要是利用了其硬度大的特性 C、食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质 D、客家围屋建造过程中用作黏稠剂的糯米和鸡蛋清都属于混合物

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17、氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效。下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知： ${RCH=CHCOOR}^{'}$ + $\overset{一定条件}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的名称是， B中含氧官能团的名称是羧基、， E中手性碳原子的数目为。

(2)、根据C的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	结构特征	反应的试剂、条件	反应形成的新结构或产物	反应类型
①		、 $Ni$		还原反应
②	$- CH = {CH}_{2}$	M的结构简式	D	反应
③		硫酸、加热	B和乙醇	取代反应

(3)、B有多种同分异构体，满足以下条件的同分异构体有种。

①仅含苯环一个环状结构，且苯环上仅有2个取代基

②仅含2种官能团且能发生银镜反应

③不含 $- {CH}_{3}$ ，不含 $- \overset{\underset{||}{O}}{C} - O - O$ .

其中核磁共振氢谱有三组吸收峰，峰面积之比为3∶2∶2的一种同分异构体结构简式。

(4)、参照上述合成路线和信息，写出由

和

{CH}_{3} \overset{\underset{||}{O}}{C} {CH}_{3}

为原料合成

的路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) 。

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18、“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。烟道气和汽车尾气(

{NO}_{x} 、 {NH}_{3}

等)是造成雾霾天气的原因之一，对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。请思考回答下列问题：

(1)、

N_{2} O_{5}

在一定条件下可发生分解：2N₂O₅(g)

⇌_{}^{}

4NO₂(g)+O₂(g)，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量

N_{2} O_{5}

进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A、

{NO}_{2}

和

O_{2}

的浓度比保持不变 B、容器中压强不再变化 C、2v_正 (NO₂)=v_逆 (N₂O₅) D、气体的密度保持不变

(2)、

K_{p}

是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：

{NO}_{2} (g)+CO(g) ⇌_{}^{} {NO(g)+CO}_{2} (g)

，该反应中正反应速率

v_{正} {=k}_{正} \cdot p ({NO}_{2}) \cdot p(CO)

，逆反应速率v_逆=k_逆·p(NO)·p(CO₂)，其中

k_{正} 、 k_{逆}

为速率常数，则Kp为(用

k_{正} 、 k_{逆}

表示)。

(3)、1093K时，NO与

H_{2}

以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：

2 NO (g) + H_{2} (g) = N_{2} O (g) + H_{2} O (g)

，实验测得该反应速率方程(以

N_{2} O

为基准)为

v (N_{2} O) {=kp}^{2} (NO) \cdot p (H_{2}) ， k=5 .6 \times 10^{-12} {Pa}^{-2} \cdot s^{-1}

。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa，则此时的反应速率为

{Pa}^{- 2} \cdot s^{- 1}

。

(4)、在有氧和新型催化剂作用下，

{NO}_{x}

和

{NH}_{3}

可以反应生成

N_{2}

，将一定比例的

O_{2} 、 {NO}_{x}

和

{NH}_{3}

通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内

{NO}_{x}

去除率随温度变化如图所示：

在50~250℃范围内， ${NO}_{x}$ 的去除率先快速上升后变缓的主要原因是；380℃后去除率下降的可能原因是。

(5)、工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物

N_{2}

的化学方程式如下：

I. $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) = 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)$

II. $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) = 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

已知：有效的转化率= $\frac{制备目标物质消耗原料的量}{原料总的转化量} \times 100 ％$

在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃、1.45mol $O_{2}$ ，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH₃的有效转化率=(保留1位小数)。

②工业用氨催化氧化制备 ${HNO}_{3}$ ，选择的最佳温度是。

③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=(保留3位有效数字)。

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19、钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。一种利用水钴矿[主要成分为

CoO (OH)

，还含有少量CuO、

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、MnO、CaO、

{SiO}_{2}

等]制备钴的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

金属离子	${Fe}^{3 +}$	${Fe}^{2 +}$	${Co}^{2 +}$	${Al}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀的pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	4.7
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	6.7

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)、为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有(答出1条即可)，滤渣1的主要成分为(填化学式)。

(2)、在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为。

(3)、“转化”步骤中加

H_{2} O_{2}

的目的是(用离子方程式表示)，该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是。

(4)、在“调pH”步骤中加入

{Na}_{2} {CO}_{3}

调节溶液的pH，其合理范围为；“萃取”步骤中萃取的主要离子是(填离子符号)。

(5)、在“沉钴”步骤中，副产物

Co {(OH)}_{2}

在空气中可被氧化成

CoO (OH)

，该反应的化学方程式为。

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20、某实验小组对Cu与

{HNO}_{3}

的反应进行研究，实验如下。

(1)、试管①中反应的化学方程式是。

(2)、已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为

{NO}_{2}

与水生成了

{HNO}_{2}

和。

(3)、对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。

假设1： ${Cu}^{2 +}$ 对该反应有催化作用。

假设2： ${NO}_{2}$ 对该反应有催化作用。

假设3： ${HNO}_{2}$ 对该反应有催化作用。

序号	实验操作	实验现象	结论
3	向④中溶液加入少量(填化学式)固体后，加入铜片	溶液蓝色加深，无其他明显现象	假设1不成立
4	(填实验操作)	铜片表面立即产生气泡	假设2成立
5	向②中溶液通入少量(填化学式)气体后，加入铜片	无明显变化	假设2成立
6	向④中溶液加入少量(填化学式)溶液，再加入铜片	铜片表面立即产生气泡	假设3成立

(4)、得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是。

(5)、某工厂用硝酸溶解废铜屑制备

Cu {({NO}_{3})}_{2} \cdot 3 H_{2} O

，为避免

{NO}_{x}

的生成，实验小组提出还应加入

H_{2} O_{2}

溶液，反应的离子方程式为；消耗含铜元素80%的废铜屑240 kg固体时，得到653.4 kg产品，产率为。

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