高中化学人教版（2019）-试题列表-第36页

1、为解决大气污染物

{SO}_{2}

的排放问题，某实验小组模拟工业烟气脱硫步骤，设计如下工艺流程，下列有关说法正确的是

A、吸收塔内发生的反应为氧化还原反应 B、沉淀室内发生主要反应：

{Na}_{2} {SO}_{4} + Ca {(OH)}_{2} ＝ 2 {NaOH+CaSO}_{4} ↓

C、氧化室内每生成

{136gCaSO}_{4}

时理论上可消耗

{1molO}_{2}

D、流程中可循环利用的物质为

NaOH

溶液

查看解析

2、劳动创造未来。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	铁路工人：利用铝热剂焊接铁轨	铝热反应为放热反应
B	卫生人员：使用酒精消毒液擦拭桌子	乙醇具有强还原性
C	气象员：利用干冰进行人工降雨	干冰升华吸收大量的热
D	护士：利用紫外线为病房消毒	紫外线能使蛋白质变性

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、化学品为美好生活提供保障。下列有关说法不正确的是

A、手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质 B、FeCl₃溶液可用作覆铜板的“腐蚀液” C、氢氧化铝或小苏打制成药物，常用于治疗胃酸过多 D、休闲钓鱼时使用的“尼龙”线，属于有机高分子化合物

查看解析

4、科技发展见证国家的强大。下列有关说法正确的是

A、利用CO₂合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化 B、长征六号丙运载火箭采用液氧/煤油发动机，煤油属于可再生能源 C、磁悬浮列车使用双氧铜钡钇(BSCCO)作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区 D、我国科技公司自主研发的“麒麟”芯片所用材料为SiO₂

查看解析

5、下列化学用语使用不正确的是

A、

{SO}_{2}

的

VSEPR

模型为

B、乙烯的空间填充模型为

C、

{CuCl}_{2}

的电子式为

D、基态

Ti

的价层电子轨道表示式为

查看解析

6、越窑是中国最著名的青瓷窑，有诗赞曰：“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”。下列汕头博物馆藏品材质与之相同的是


A．金漆木雕人物博古纹神椟	B．粉青釉堆白龙凤群花纹双象鼻耳瓶

C．董其昌草书十七帖纸册页	D．鎏金罗汉铜像

A、A B、B C、C D、D

查看解析

7、

1，3-丁二烯( $C_{4} H_{6}$ ，简称丁二烯)是生产橡胶的一种重要原料，其制备方法不断创新。

Ⅰ.1-丁烯 $(C_{4} H_{8})$ 催化脱氢法是工业生产丁二烯的方法之一。

（1） $25 ℃$ 时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	$C_{4} H_{8} (g)$	$C_{4} H_{6} (g)$	$H_{2} (g)$
燃烧热 $Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	a	$- 2542$	$- 286$

已知： $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g) Δ H = + 110 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则 $a =$ 。

（2）将一定量的1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图所示。

①图中温度T由高到低的顺序为，判断依据为。

②已知 $C_{4} H_{8} (g) = C_{4} H_{6} (g) + H_{2} (g)$ 的标准平衡常数 $K^{Θ} = \frac{[p (C_{4} H_{6}) / p^{Θ}] [p (H_{2}) / p^{Θ}]}{[p (C_{4} H_{8}) / p^{Θ}]}$ ，其中 $p^{Θ} = 0.1 MPa$ ，则 $T_{2}$ 温度下，该反应的 $k^{Θ} =$ 。

Ⅱ．电化学催化还原乙炔法条件温和，安全性高。在室温下，某团队以 $KOH$ 溶液为电解液，电催化还原乙炔制备丁二烯。

（3）反应开始时，溶解在电解液中的 $C_{2} H_{2}$ 吸附在催化剂表面，该吸附过程的熵变 $Δ S$ 0(填“>”“<”或“=”)，生成丁二烯的电极反应式为。

（4）一定时间内，丁二烯的选择性和通过电路的总电量随相对电势变化如下图所示。

已知：丁二烯的选择性 $= \frac{生成丁二烯消耗的电量}{通过电路的总电量} \times 100 %$ ；电量 $Q=nF$ ， n表示电路中转移电子的物质的量， $F=96500C \cdot {mol}^{- 1}$ 。

①当相对电势为 $- 1.0 V$ 时，生成丁二烯的物质的量为 $mol$ (列计算式)。

②当丁二烯选择性减小时，阴极产生的物质还可能有(填标号)。

A． ${CO}_{2}$ B． $H_{2}$ C． $O_{2}$ D．C₃H₄

查看解析

8、布洛芬

(

Ⅳ

)

是一种非甾体抗炎药，具有镇痛、解热和抗炎的作用。以金属氢化物

(

如

{LiAlH}_{4})

为还原剂代替锌汞齐作催化剂可实现绿色合成布洛芬，其合成工艺路线如图所示。

(1)、化合物Ⅰ的分子式为。化合物 Ⅱ中含氧官能团的名称为，化合物 Ⅱ的某种同分异构体含有苯环，能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，且核磁共振氢谱图上只有4组峰，写出其中一种化合物的结构简式：。

(2)、关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。

A、化合物Ⅰ中存在“头碰头”形成的

p - pπ

键 B、由化合物Ⅰ到Ⅱ的转化中，有非极性共价键的断裂与形成 C、化合物Ⅲ属于卤代烃 D、化合物Ⅳ中，碳原子采取

{sp}^{3}

和

{sp}^{2}

杂化，并且存在手性碳原子

(3)、对于化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(4)、利用题目所给原理，以丙酮为原料合成

{({CH}_{3})}_{2} {CHCOOCH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}

，基于你设计的合成路线回答下列问题：

①反应过程中生成烯烃的结构简式为。

②相关步骤涉及卤代烃的生成，反应的化学方程式为。

③最后一步反应的化学方程式为。

查看解析

9、含氮化合物在工农业、医药等领域有着重要用途。

(1)、基态氮原子的价层电子排布式为。

(2)、采用

O_{3}

深度氧化锅炉废气中的NO可获得

{HNO}_{3}

，其反应历程及焓变如图所示

({ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、

{ΔH}_{3}

以及

{ΔH}_{4}

对应每一步中参加反应的氮氧化物气体各1mol时反应的焓变

)

。

则总反应 $2 NO (g) + 3 O_{3} (g) + H_{2} O (l) = 2 {HNO}_{3} (l) + 3 O_{2} (g)$ 的焓变 $ΔH =$ $($ 用含“ ${ΔH}_{1}$ ”“ ${ΔH}_{2}$ ”“ ${ΔH}_{3}$ ”以及“ $ΔH$ ”的代数式表示 $)$ 。

(3)、工业合成氨的原料气中混有少量CO，常用

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

溶液将其吸收，发生反应的离子方程式为

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) + CO (g) + {NH}_{3} (g)

⇌

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+} (aq) ΔH < 0.

下列说法中正确的有___________。

A、该反应在较低温度下进行时自发性更强 B、增大原料气的通入流速，可提高CO的吸收率 C、

{[Cu {({NH}_{3})}_{3} CO]}^{+}

中

{Cu}^{+}

的配位数为3 D、吸收后的溶液可在低压环境中实现再生

(4)、合成氨反应历程中各基元反应的能量变化如图所示

(

吸附在催化剂上的物质用“*”表示

)

。

该历程中决定反应速率的基元反应的热化学方程式为。

(5)、某温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入

5.6 molNO

、

2.9 {molO}_{2}

和

2.4 {molN}_{2}

发生反应：

ⅰ $。 2 NO (g) + O_{2} (g)$ ⇌ $2 {NO}_{2} (g)$

ⅱ $。 2 {NO}_{2} (g)$ ⇌ $N_{2} O_{4} (g)$

$5 min$ 后反应达到平衡，测得此时容器内的总压强为1MPa， $N_{2} O_{4}$ 和 $O_{2}$ 均为 $0.2 mol$ 。

① $0 \sim 5 min$ 内平均反应速率 $v (O_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$

②该温度下，反应i的分压平衡常数 $K_{p} =$ $[K_{p} = \frac{p^{2} ({NO}_{2})}{p^{2} (NO) \times p (O_{2})} ， p$ 为各组分分压， $p =$ 总压强 $\times$ 组分物质的量百分数]。

③下列能说明反应达到平衡状态的有。

A．气体的密度保持不变 B．气体的相对分子质量保持不变

C． $2 v_{正} (NO) = v_{逆} (O_{2})$ D．气体颜色保持不变

(6)、研究发现，电解空气中的

N_{2}

也可获得

{HNO}_{3}

，且能耗更低、环境更友好。该电解装置的原理如图所示。

请写出电极a上发生的电极反应式：。

查看解析

10、氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。

Ⅰ． $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液的配制

(1)、配制

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液，需要

{FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

g；

(2)、配制

{FeCl}_{3}

溶液时，下列仪器中需用到的有

(

填字母

)

。为抑制

{Fe}^{3 +}

水解，需向溶液中加入一定量的

(

填化学名称

)

。

Ⅱ．探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液与Fe的反应

小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。

(3)、为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴

(

填化学式，后同

)

溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为

{SCN}^{-}

被消耗，而是因为

{Fe}^{3 +}

被消耗。溶液红色褪去

{Fe}^{3 +}

发生反应的离子方程式为。

(4)、乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。

试管序号	待检验溶液体积 $/ mL$	蒸馏水 $/ mL$	$0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液 $/ mL$	现象
试管b	$2.0$	$V_{1}$	0	红色较深
试管d	$2.0$	$1.0$	$V_{2}$	红色较浅

上表中， $V_{1} =$ ， $V_{2} =$ 。

乙同学根据实验现象验证了其猜想。

(5)、小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。

查阅资料：①在酸性的 ${FeCl}_{3}$ 溶液中，铁粉能与 ${SCN}^{-}$ 反应生成 ${CN}^{-}$ 。

② $6 {CN}^{-} + {Fe}^{3 +}$ ⇌ $[Fe {(CN)_{6}]}^{3 -}$ (浅黄色 $) K = 1.0 \times 10^{42}$ ；

$3 {SCN}^{-} + {Fe}^{3 +}$ ⇌ $Fe {(SCN)}_{3} K = 4.4 \times 10^{5}$ 。

根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为。

(6)、利用KSCN指示剂验证Fe与

{FeCl}_{3}

发生了反应时，更合理的实验操作为。

查看解析

11、贵金属在电子工业领域有着重要应用。一种从废旧电路板富集回收的金属粉末

(

含金、银、锑、铅等

)

中回收金、银及制备锑钾合金的工艺流程如图所示。

已知：①金属元素“酸溶”主要转化为 ${[{AuCl}_{4}]}^{-}$ 、 ${[{AgCl}_{2}]}^{-}$ 、 ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -}$ 、 ${Sb}^{3 +}$ 等；

② ${PbCl}_{2} (s) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ ⇌ ${[{PbCl}_{4}]}^{2 -} (aq) ， {PbCl}_{2} (s)$ ⇌ ${Pb}^{2 +} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ ；

③常温下， $K_{sp} ({PbCl}_{2}) = 1.6 \times 10^{- 5} ， K_{sp} ({PbSO}_{4}) = 1.6 \times 10^{- 8} ， K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ；

④金属离子完全沉淀时，其离子浓度为 $1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 。

(1)、“酸溶”过程中，先将金属进行粉碎的目的为；溶解后得到含

+ 3

价金属元素的配离子为

(

填化学式

)

。

(2)、“水解”过程中，

{Sb}^{3 +}

水解生成SbOCl的离子方程式为。

(3)、“溶银”过程中，常温下当溶液

pH = 4

时，溶液中

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(

填“>”“<”或“=”

) c ({NH}_{4}^{+})

。

(4)、“还原”过程中，加入的绿色还原剂

N_{2} H_{4}

是二元弱碱，其在水中第一步电离方程式为

N_{2} H_{4} + H_{2} O

⇌

N_{2} H_{5}^{+} + {OH}^{-}

，则第二步电离的电离方程式为。

(5)、“沉铅”过程中，从平衡移动的角度分析加入硫酸的作用为；若“沉铅”时

{Pb}^{2 +}

完全转化为

{PbSO}_{4}

，则此时溶液中

c ({SO}_{4}^{2 -})

不低于

mol \cdot L^{- 1}

。

(6)、某立方晶系锑钾合金可作为钾离子电池电极材料。该锑钾合金晶体可描述为如图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。则晶体中Sb周围与其最近的K的个数为。该合金晶胞中，原子个数最简比 Sb：

K =

，其立方晶胞的体积为

{nm}^{3}

。

查看解析

12、利用如图所示的电化学装置可捕捉废气中的

{CO}_{2}

，并将其转为

{CaCO}_{3}

，同时得到高浓度的盐酸、

H_{2}

和

O_{2}

。在直流电源的作用下，双极膜中的

H_{2} O

可自动解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

。下列说法不正确的是

A、电极b连接电源正极 B、Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜 C、Ⅱ室中发生反应：

{Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} = {CaCO}_{3} ↓

D、理论上，每转移

2 {mole}^{-}

，双极膜上共解离

2 {molH}_{2} O

查看解析

13、利用铜基催化剂可将温室气体中的

C O_{2}

与

C H_{4}

转化为

C H_{3} C O O H

其反应历程如图所示。下列说法正确的是

A、M为极性分子，N为非极性分子 B、过程Ⅰ和Ⅱ中均存在

C - H

键的断裂 C、使用铜基催化剂能降低总反应的活化能与焓变 D、该反应的原子利用率可达

100 %

查看解析

14、化合物

X Y Z_{2} W_{6}

为翡翠的主要成分，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为

n s^{n} n p^{2 n}

， Y的基态原子核外电子共占据7个原子轨道，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等。下列说法中正确的是

A、简单离子半径：

X > Y > W

B、最高价氧化物对应水化物的碱性：

X < Y

C、X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D、

Z W_{3}^{2 -}

的空间构型为三角锥形

查看解析

15、下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	工业制硫酸： $S \to S O_{2} \to S O_{3} \to H_{2} S O_{4}$	$S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 均具有氧化性
B	酸性： $H C O O H > C H_{3} C O O H$	烷基为推电子基团，能降低羧基中 $O - H$ 键的极性
C	金刚石的熔点低于SiC	共价晶体中共价键越强，其熔点越高
D	$S i O_{2}$ 既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应	$S i O_{2}$ 是两性氧化物

A、A B、B C、C D、D

查看解析

16、部分含F或Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、a一定能与

H_{2} O

反应生成相应的b和d B、若存在

a \to b \to e

的转化，则e的水溶液一定呈中性 C、若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物 D、若c可用作自来水消毒剂，则f或g均能与b的浓溶液反应制得a

查看解析

17、

T^{\circ} C

时，在一恒容密闭容器中发生反应

M (g)

⇌

N (g) [P (g)

为中间产物]，其反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A、有无催化剂反应历程均分2步进行 B、相同条件下，物质M比N稳定 C、其他条件不变，升高温度，

\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (P)}

减小，

\frac{c_{平} (M)}{c_{平} (N)}

增大 D、其他条件不变，提高物质M的浓度能增大N的平衡产率

查看解析

18、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、1mol环氧乙烷

(

)

分子中所含的

σ

键数目为

3 N_{A}

B、

46 g N O_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体中所含的原子数目为

3 N_{A}

C、常温下，

1 L p H = 1

的盐酸中水电离出的

H^{+}

数目为

0.1 N_{A}

D、1molNa与足量氧气反应生成

N a_{2} O_{2}

，转移的电子数目为

2 N_{A}

查看解析

19、下列离子方程式书写正确的是

A、泡沫灭火器的工作原理：

A l^{3 +} + 3 H C O_{3}^{-} = A l (O H)_{3} ↓ + 3 C O_{2} ↑

B、向稀硝酸中加入过量铁粉：

F e + N O_{3}^{-} + 4 H^{+} = F e^{3 +} + N O ↑ + 2 H_{2} O

C、向漂白粉溶液中通入过量的

C O_{2} C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + C O_{2} + H_{2} O = C a C O_{3} ↓ + 2 H C l O

D、向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：

2 M n O_{4}^{-} + 5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 16 H^{+} = 2 M n^{2 +} + 10 C O_{2} ↑ + 8 H_{2} O

查看解析

20、有机物

N M - 3

是一种常见的抗癌药物，其分子结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、有4种官能团 B、分子中所有原子共平面 C、能与

N a H C O_{3}

溶液反应生成

C O_{2}

D、1mol该分子最多能与

6 m o l H_{2}

发生加成反应

查看解析

相关试卷