相关试卷

1、氮族元素在生产生活中起着重要的作用。请回答：

(1)、下列说法正确的是________。

A、基态As原子的价层电子排布式为 $3 d^{10} 4 s^{2} 4 p^{3}$ B、第二电离能： $N < F < O$ C、 ${NCl}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形 D、氮氧键的键长： ${NO}_{2}^{+} > {NO}_{2}^{-}$

(2)、 $2 mol SO _{3}$ 和 $4 mol {NH}_{3}$ 发生化合反应，生成 $1 mol {({NH}_{4})}_{3} M$ (其中 $M^{3 -}$ 中S原子的化学环境完全相同)，请写出 $M^{3 -}$ 的结构式。

(3)、 ${BaBiO}_{3}$ 晶体为立方晶系，晶体中部分 ${Ba}^{2 +}$ 被 $K^{+}$ 替代，可形成 ${Ba}_{0.2} K_{0.8} {BiO}_{3}$ 晶体，该 $K^{+}$ 掺杂晶体具有超导性，铋元素的化合价为+3、+5，其晶体结构如图所示：
①该 $K^{+}$ 掺杂晶体中与每个 $O$ 原子距离最近的 $O$ 原子有个。
②该 $K^{+}$ 掺杂晶体中+3、+5铋元素原子的个数比为。

(4)、工业上常利用 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 溶液制备 ${NaNO}_{3}$ 固体的流程如图所示：
已知：温度过高， ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 会分解甚至爆炸；硝酸钠不同温度下的溶解度如下：
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
88
104
124
148
175
①工业安全生产时，选择化合物A为(写化学式)，化合物A的作用。
②为获得产率高、纯度大的 ${NaNO}_{3}$ 晶体，一系列操作为：蒸发至溶液表面出现晶膜停止加热，、过滤、、洗涤、干燥，从而得到目标晶体。
③物质B与足量稀硝酸反应，生成 $H_{3} {PO}_{4}$ 、淡黄色沉淀和其它物质，请写出该反应的化学方程式：。

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2、浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 混合加热，氯气不再产生时，所得固液混合物 $A$ 中仍残留盐酸和 ${MnO}_{2}$ 。实验小组通过如下过程探究其原因。
(1)查阅文献获知：
①随 $c (H^{+})$ 降低或 $c ({Mn}^{2 +})$ 升高， ${MnO}_{2}$ 的氧化性减弱；
②随 $c ({Cl}^{-})$ 降低， ${Cl}^{-}$ 的还原性减弱。
(2)设计实验验证上述结论：
实验Ⅰ，向固液混合物 $A$ 中加入浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，加热，继续产生 ${Cl}_{2}$ ；
实验Ⅱ，向固液混合物 $A$ 中加入 $KCl$ 固体，加热，继续产生 ${Cl}_{2}$ ；
实验Ⅲ，向固液混合物 $A$ 中加入 $X$ ，加热，不产生 ${Cl}_{2}$ ；
下列说法不正确的是

A、实验Ⅰ证明 $c (H^{+})$ 升高， ${MnO}_{2}$ 氧化性增强 B、实验Ⅱ证明 $c ({Cl}^{-})$ 升高， ${Cl}^{-}$ 还原性增强 C、实验Ⅲ为了证明 $c ({Mn}^{2 +})$ 浓度升高， ${MnO}_{2}$ 氧化性减弱，加入的 $X$ 可为 ${MnSO}_{4}$ 固体 D、固液混合物A中加入足量 ${AgNO}_{3}$ 固体，再通入氯气，可能有 ${MnO}_{2}$ 生成

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3、常温下，实验小组将 $2.33 {g BaSO}_{4}$ 固体投入 $100 mL$ 某浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，探究 ${BaSO}_{4}$ 固体的转化过程(忽略反应前后溶液体积变化)。已知 $25 ℃$ 时相关常数如下： $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.5 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) = 1.0 \times 10^{- 10}$ ， $K_{w} = 1.0 \times 10^{- 14}$ ， $K_{a 1} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.2 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} (H_{2} {CO}_{3}) = 4.7 \times 10^{- 11}$ 。下列说法正确的是

A、常温下，碳酸钡固体的溶解度为 $5.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ B、常温下，该碳酸钠溶液的 $pH \approx - lg \sqrt{c \times \frac{K_{w}}{K_{a2} (H_{2} {CO}_{3})}}$ C、常温下，若 ${BaSO}_{4}$ 固体的质量变为 $1.165 g$ ，所得溶液中 $c ({CO}_{3}^{2 -}) = 1.25 mol \cdot L^{- 1}$ D、常温下， $c ({Na}_{2} {CO}_{3}) = 2.5 mol \cdot L^{- 1}$ 时， ${BaSO}_{4}$ 固体可完全转化

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4、某课题组以化合物I()为原料催化合成化合物Ⅴ()图。下列说法不正确的是

A、 $H_{2} {SO}_{4}$ 为催化剂 B、化合物Ⅲ中C原子存在 ${sp}^{2}$ 、 ${sp}^{3}$ 杂化 C、化合物Ⅳ比Ⅲ稳定 D、若化合物Ⅰ改为，则化合物Ⅴ主要为 ${CH}_{3} {COCH}_{2} {CH}_{3}$

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5、 $Ru$ 掺杂非晶 $Se$ 电极水系锌电池应用前景广阔，其充电原理如图所示， $Ru$ 掺杂可有效降低 ${Zn}^{2 +}$ 嵌入电极过程的活化能，下列说法不正确的是

A、充电时， $Zn$ 电极接电源负极，发生还原反应 B、充电时，需控制充电速率使 ${Zn}^{2 +}$ 在电极均匀沉积 C、放电时， $Zn$ 电极会发生腐蚀 D、放电时， $Ru$ 掺杂可加快 ${Zn}^{2 +}$ 在 $α - {Ru}_{x} Se$ 电极得电子速率

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6、化合物 $X$ 因优异的锂离子导电性与高储氢容量备受关注，其晶体由 $A$ 层和 $B$ 层按 $ABAB$ 交替堆叠的方式构成， $A$ 层的 ${Li}^{+}$ 位于正六边形的顶点， $N^{3 -}$ 位于正六边形的中心， $B$ 层全部由 ${Li}^{+}$ 构成且这些 ${Li}^{+}$ 恰好位于 $A$ 层 $N^{3 -}$ 的正下方，结构如图所示。下列说法不正确的是

A、 $X$ 属于混合型晶体 B、 $X$ 的化学式为 ${Li}_{3} N$ C、 $X$ 和水反应生成 $LiOH$ 和 ${NH}_{3}$ D、 $X$ 和 $H_{2}$ 反应可生成 ${LiNH}_{2}$

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7、下列装置或说法不正确的是
A.提纯 $I_{2}$
B.制备并收集氯气
C.收集并储存乙烯
D.验证产物 ${CuSO}_{4}$

A、A B、B C、C D、D

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8、1-碘丁烷(Z)活性高，是有机合成中用于引入正丁基的重要砌块，可由1-丁醇(X)按照下列路线合成：
下列说法不正确的是

A、 $X$ 和 $NaI$ 水溶液加热也可制备 $Z$ B、 $Y$ 属于酯类 C、 $X$ 的同分异构体有6种(不包括 $X$ ) D、最多有13个原子共平面

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9、物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是

选项	结构	性质
A	① ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}$ ② $H_{2} O$	给出质子的能力：①>②
B	邻羟基苯甲醛存在分子内氢键	沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛
C	乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、 ${sp}^{3}$ 杂化	水中溶解度： $CH \equiv CH > {CH}_{3} {CH}_{3}$
D	${[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}$ 结构 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 结构	与 ${Cu}^{2 +}$ 的配位能力： ${NH}_{3} > H_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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10、下列反应方程式不正确的是

A、Al溶于足量的 $NaOH$ 溶液： $2 Al + 6 H_{2} O + 2 NaOH = 2 Na [Al {(OH)}_{4}] + 3 H_{2} ↑$ B、向 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液通入过量的 ${CO}_{2}$ ： ${SiO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = H_{2} {SiO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ C、 $Cu$ 与足量的浓硝酸反应： $Cu + 2 {NO}_{3}^{-} + 4 H^{+} = {Cu}^{2 +} + 2 {NO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、向 ${FeBr}_{2}$ 溶液中通入足量的 ${Cl}_{2}$ ： $2 {Fe}^{2 +} + 4 {Br}^{-} + 3 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Br}_{2} + 6 {Cl}^{-}$

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11、下列实验操作不正确的是

A、常温、常压条件下进行过滤操作，需用玻璃棒引流 B、蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C、中和滴定过程中，眼睛应注视滴定管内溶液的体积变化 D、实验室需要 $450 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，应称量 $2.000 g NaOH$ 固体来配制

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12、异丙醇与 ${CrO}_{3}$ 反应： $3 {({CH}_{3})}_{2} CHOH + 2 {CrO}_{3} + 3 H_{2} {SO}_{4} \to 3 {CH}_{3} {COCH}_{3} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 6 H_{2} O$ 。 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、 ${CrO}_{3}$ 为氧化剂 B、 ${CH}_{3} {COCH}_{3}$ 为还原产物 C、 ${({CH}_{3})}_{2} CHOH$ 发生氧化反应 D、若生成 $0.1 mol$ 的 ${Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ ，转移的电子数为 $0.6 N_{A}$

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13、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A、碳酸钠溶液显碱性，可用作工业用碱 B、次氯酸具有弱酸性，可用来漂白 C、浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 D、硫酸钡不溶于水和酸且不易被 $X$ 射线所透过，可用作造影剂

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14、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A、金属性： $K < Na$ B、原子半径： $Cl < S$ C、电负性： $Si < Cl$ D、共价键的极性： $O - H < F - H$

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15、下列化学用语表示不正确的是

A、 ${NH}_{4} Cl$ 的电子式： B、 $HCl$ 中共价键的电子云图： C、 $H_{2} O$ 分子的球棍模型： D、的名称：2，4-二甲基己烷

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16、碳酸氢钠片用于快速缓解胃酸过多，下列说法不正确的是

A、 ${NaHCO}_{3}$ 属于强电解质 B、 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 可用澄清石灰水鉴别 C、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解 D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中存在 ${HCO}_{3}^{-}$ 以氢键形成的二聚或多聚离子

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17、下列材料主要成分属于无机物的是

A、光导纤维(石英) B、硝化纤维 C、醋酸纤维 D、聚酯纤维

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18、为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示。

(1)、仪器a的名称为。

(2)、D的目的是为了干燥 ${Cl}_{2}$ 气体，则D中的液体为（填序号）。
①浓硫酸 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液

(3)、装置A中发生的化学反应方程式是。

(4)、如图进行 ${NH}_{3}$ 的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色喷泉，说明氨气具有的性质是（填字母）
a．氨气溶于水后溶液呈碱性；
b．氨气极易溶于水；
c．氨气密度小于空气。

(5)、若实验过程生成了2.24L（已换算为标准状况下的体积） ${Cl}_{2}$ ，则F中消耗 ${MnO}_{2}$ 的质量为g。

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19、工业上以铝土矿（主要成分可表示为 ${Al}_{2} O_{3} \cdot {nH}_{2} O$ ）为原料生产铝，主要过程包括： $铝土矿 \to_{}^{NaOH 溶液} 溶液 \to_{}^{过量 {CO}_{2}} Al {(OH)}_{3} 悬浊液 \to_{}^{过滤} Al {(OH)}_{3} 固体$ $\to_{}^{灼烧} {Al}_{2} O_{3} 固体 \to_{电解}^{熔融} 铝$

(1)、实验步骤“灼烧”不会用到下列仪器中（填字母）。
a．酒精灯 b．泥三角 c．坩埚 d．蒸发皿

(2)、流程中，“溶液”通入过量 ${CO}_{2}$ 后，生成物为（填“ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ”或“ ${NaHCO}_{3}$ ”）

(3)、 ${CO}_{2}$ 的电子式为。

(4)、已知 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{催化剂}^{加热} 2 {SO}_{3} (g)$ ，一定条件下，将 $0.2 {molSO}_{2}$ 和 $0.2 {molO}_{2}$ 通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得 $O_{2}$ 的物质的量为0.15mol，则：
①用 $O_{2}$ 的浓度变化表示1min内 $O_{2}$ 的平均反应速率 $mol / (L \cdot \min)$ 。
②反应达到最大限度时，正反应速率逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。

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20、下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

(1)、②元素符号是。

(2)、①和⑤两种元素的原子半径大小的关系：①⑤（填“>”或“<”）。

(3)、③和⑥形成的化合物 ${Na}_{2} S$ 是（填“离子”或“共价”）化合物。

(4)、③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。

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A.提纯 $I_{2}$	B.制备并收集氯气

C.收集并储存乙烯	D.验证产物 ${CuSO}_{4}$

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	88	104	124	148	175