高中化学人教版（2019）-试题列表-第39页

1、下列有机物的系统命名错误的是

A、2-甲基-2，4-己二烯 B、4-甲基-1-戊炔 C、2-甲基-6-乙基庚烷 D、1，3，5-三甲苯

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2、某烃结构简式如下：

，有关其结构说法正确的是

A、所有原子可能在同一平面上 B、所有原子可能在同一条直线上 C、所有碳原子可能在同一平面上 D、所有碳原子可能在同一直线上

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3、¹³C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（）

A、¹³C与¹⁵N具有相同的中子数 B、¹³C与C₆₀是同一种物质 C、¹⁵N与¹⁴N互为同位素 D、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

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4、用¹⁸O标记的CH₃CH₂¹⁸OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是

A、¹⁸O 存在于水中 B、反应中浓硫酸既是催化剂又是吸水剂 C、¹⁸O 存在于乙酸乙酯中 D、若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104

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5、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A²^－和C^－， B²^＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是

A、原子序数：A＞B＞C B、原子半径：A＞B＞C C、离子半径：A²^－＞B²^＋＞C^－ D、原子最外层电子数：A＞C＞B

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6、下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A、HCl B、HF C、HBr D、HI

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7、下列关于有机化合物的说法正确的是

A、煤的液化过程为物理过程 B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化苯和甲烷 D、乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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8、萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2组吸收峰

Ⅱ. ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 表示H原子或烃基)

Ⅲ. ( $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 表示H原子或烃基)

请回答下列问题：

(1)、A的化学名称为， B的结构简式为。

(2)、B→C的反应类型为。

(3)、D的分子式为， F中官能团的名称为。

(4)、G→H的化学方程式为。

(5)、含有萘环的M的同分异构体还有多种，其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式(任写一种)。

(6)、参照上述合成路线和信息，以丙酮

{CH}_{3} {COCH}_{3}

和溴苯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备

的合成路线。

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9、TiO₂和 TiCl₄均为重要的工业原料。已知：

Ⅰ．TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁＝－175.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) 2CO(g) ΔH₂＝－220.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：

(1) TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为。

(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ•mol ^-1 ，则E220.9(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl₄和 2 mol O₂ ，发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO₂的物质的量为 0.2 mol。

①0～5 min 内，用 Cl₂表示的反应速率 v(Cl₂)＝。

②TiCl₄的平衡转化率α＝。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl₄的平衡转化率的是 (填选项字母)。

A．缩小容器容积 B．加入催化剂

C．分离出部分 TiO₂ D．增大 O₂浓度

④t ℃时，向10L恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl₄和一定量 O₂的混合气体，发生反应

Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 $[\frac{n ({TiCl}_{4})}{n (O_{2})}]$ 的关系如图所示：

能表示 TiCl₄平衡转化率的曲线为 (填“L₁”或“L₂”)；M 点的坐标为。

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10、以钴渣(主要成分是

{Co}_{2} O_{3}

，含少量

{Al}_{2} O_{3}

、CuO、CdO、

{Fe}_{2} O_{3}

等)为原料制备钴和钴酸锂的流程如图：

已知：①常温下，几种物质的溶度积如表所示。

物质	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{3}$	CuS	CdS	CoS
$K_{sp}$ 的近似值	$1 \times 10^{- 33}$	$1 \times 10^{- 38}$	$6.4 \times 10^{- 44}$	$8 \times 10^{- 27}$	$4 \times 10^{- 21}$

②常温下， ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离常数 $K_{b} = 2.0 \times 10^{- 5}$ 。

请回答下列问题：

(1)、“酸浸”前需要将钴渣粉碎，原因是。

(2)、“酸浸”时双氧水的作用是。

(3)、“酸浸”时钴的浸出率与液固比的关系如图1所示。最佳液固比为mL·g^-1；当液固比一定时，相同时间内钴的浸出率与温度的关系如图2所示，解释40℃时钴的浸出率达到峰值的原因：。

(4)、“除铁铝”中，如果

{Fe}^{3 +}

、

{Al}^{3 +}

浓度相等，先产生沉淀的离子是(填离子符号)，

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

的平衡常数

K =

(5)、在“除铜镉”中，如果溶液中

c ({Co}^{2 +}) = 0.1

mol/L，当

c ({Cd}^{2 +}) = 1 \times 10^{- 5}

mol/L时，(填“有”或“没有”)CoS生成。

(6)、在

{CoSO}_{4}

溶液中加入小苏打溶液产生碱式碳酸钴并放出气体，写出反应的离子方程式：。

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11、钛的密度4.43g/cm³ ，机械强度和抗腐蚀性均很强，常用活泼金属还原

{TiCl}_{4}

制得。已知

{TiCl}_{4}

常温下是一种极易水解的无色液体，沸点136.4℃。实验室利用

{TiO}_{2} + 2 C + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {TiCl}_{4} + 2 CO

制备

{TiCl}_{4}

的装置如图所示。回答下列问题：

(1)、为使a中分液漏斗内的浓盐酸顺利滴下，可将分液漏斗玻璃塞的对准分液漏斗上部的小孔。装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置C中应盛放的试剂为。装置B的作用为除去

{Cl}_{2}

中的HCl，则其中盛放的试剂可以是。

①饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液 ②四氯化碳 ③饱和NaCl溶液

(3)、仪器c的名称为，其出水口的位置为。

(4)、仪器d中碱石灰的作用为

(5)、装置单元X的作用为。

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12、下列说法中错误的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

{NaHCO}_{3}

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -})

B、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液中加入少量冰醋酸，

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

减小 C、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水中加入蒸馏水，溶液中

H^{+}

、

{OH}^{-}

浓度均减小 D、向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCl

、

KI

混合溶液中逐滴加入

{AgNO}_{3}

稀溶液，先产生黄色沉淀，可说明

K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)

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13、苯亲电取代反应中卤代反应的反应进程与能量变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A、反应分三步进行，且各步均为吸热反应 B、决速步的能垒是

{ΔE}_{2}

C、总反应的

{ΔH=ΔE}_{1} {+ΔE}_{2} {+ΔE}_{3}

D、升温既能加快反应速率，又能提高该卤代反应的平衡转化率

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14、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A、盐桥中

K^{+}

向Y极移动 B、电路中流过7.5 mol电子时，产生标准状况下

N_{2}

的体积为16.8 L C、电流由Y极沿导线流向X极 D、Y极发生的反应为

2 {NO}_{3}^{-} + 10 e^{-} + 6 H_{2} O = N_{2} ↑ + 12 {OH}^{-}

， Y极周围pH增大

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15、短周期主族非金属元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中Y与Z同族，Z原子最外层电子数等于X原子的核外电子总数，X与M、Y与Z的核电荷数之和均为22。下列说法错误的是

A、将少量

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体加入到X的最高价含氧酸的水溶液中，没有气泡产生 B、X、Z分别与M形成的二元化合物中，各原子均满足8e稳定结构 C、常温下，单质M能够从Y的简单氢化物中置换出单质Y D、X与Y形成的二元化合物可作新型高温结构陶瓷材料

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16、下列除杂的操作或方法中，不能达到实验目的的是

选项	主要成分(杂质)	操作或方法
A	甲烷(乙烯)	将混合气体通过盛有溴水溶液的洗气瓶
B	碳酸氢钠溶液(碳酸钠)	向混合溶液中通入过量二氧化碳
C	乙酸乙酯(乙酸)	将混合液加入饱和氢氧化钠溶液中，振荡、静置、分液
D	二氧化碳(氯化氢)	将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

A、A B、B C、C D、D

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17、聚乳酸（PLA）是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。

下列说法正确的是

A、PLA易溶于水 B、乳酸生产中间体时，原子利用率能达到100％ C、由乳酸直接生成低相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应 D、1molPLA完全水解，消耗1molNaOH

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18、下列离子方程式书写错误的是

A、向硫代硫酸钠(

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

)溶液中加入过量稀硫酸：

2 H^{+} + S_{2} O_{3}^{2 -} = S ↓ + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、用

{NH}_{4} Cl

溶液和

{NaNO}_{2}

溶液共热制备

N_{2}

：

{NH}_{4}^{+} + {NO}_{2}^{-} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、将氯气通入水中制备氯水：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {ClO}^{-} + {Cl}^{-}

D、向含

{FeCl}_{3}

的

{ZnCl}_{2}

溶液中加入适量

{ZnCO}_{3}

粉末提纯

{ZnCl}_{2}

：

2 {Fe}^{3 +} + 3 {ZnCO}_{3} + 3 H_{2} O = 2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {Zn}^{2 +} + 3 {CO}_{2} ↑

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19、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，将2.24 L

{Cl}_{2}

通入水中，

{Cl}^{-}

、

{ClO}^{-}

、HClO的数目之和为

0.2 N_{A}

B、12g熔融

{NaHSO}_{4}

中，离子总数为

0.2 N_{A}

C、3.2 g Cu在足量

O_{2}

或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为

0.1 N_{A}

D、100 g 46%的

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

溶液中O原子的数目为

N_{A}

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20、下列实验方案能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	制备并收集乙酸乙酯	证明温度对平衡的影响	证明AgI的溶解度小于AgCl	蒸干氯化锰溶液制 ${MnCl}_{2} \cdot H_{2} O$
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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