高中化学人教版（2019）-试题列表-第39页

1、一种用软锰矿(主要成分

{MnO}_{2}

)和黄铁矿(主要成分

{FeS}_{2}

)制取

{MnSO}_{4} \cdot H_{2} O

并回收单质硫的工艺流程如下：

(1)、混合研磨成细粉的主要目的是。

(2)、浸取时主要产物为

S 、 {MnSO}_{4} 、 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

。

①浸取时的化学方程式是。

②浸取初期，若先加入少量 ${FeSO}_{4}$ 溶液，可明显提升浸取速率。结合化学用语说明原因。

(3)、步骤③所得酸性滤液可能含有

{Fe}^{2 +}

，加入的除铁剂为

H_{2} {SO}_{5}

和

CaO

。

① $H_{2} {SO}_{5}$ 的结构式为，判断相同条件下 $H_{2} {SO}_{5}$ 氧化性与 $H_{2} O_{2}$ 的强弱，并说明理由。

② $CaO$ 的作用是。

(4)、热分解过程中可能产生

{SO}_{2}

气体。一种以

{Al}_{2} O_{3}

为催化剂载体，

{FeS}_{x}

为催化剂催化

H_{2}

还原

{SO}_{2}

制

S

的部分反应机理如下图a、b所示。

下列说法正确的是___________。

A、图a中总反应可表示为

4 \cdot H + {SO}_{2} = S + 2 H_{2} O

B、图b中X的电子式为

C、起始时

\frac{n (H_{2})}{n ({SO}_{2})}

的值过大，可能产生

H_{2} S

D、理论上还原

1 mol {SO}_{2}

需要

2 mol {FeS}_{x}

参与完成

(5)、

{MnSO}_{4}

在水中的溶解度曲线如图。

从⑤中滤液获得 ${MnSO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体的操作是。

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2、多聚二磷酸腺苷核糖聚合酶抑制剂奥拉帕尼(J)的合成路线如下：

已知：ⅰ．

ⅱ．

(1)、A为芳香族酯类化合物，A→B的化学方程式为。

(2)、B→C的化学方程式为。

(3)、C→D发生了两步反应，反应类型依次为加成反应、。

(4)、试剂a中含有的官能团有

- CN

、。

(5)、H→I的过程可能生成一种分子内含有7个六元环的副产物，其结构简式为。

(6)、I→J的过程中，

N {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{3}

的作用是。

(7)、E经多步转化可得到G，路线如下。

M分子中含有2个六元环，P分子中含有3个六元环。M和P的结构简式分别为、。

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3、乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的方法。该过程包括以下两个主要反应：

反应1： $C_{2} H_{2} (g) + H_{2} (g) ⇋ C_{2} H_{4} (g)$ $Δ H_{1} = - 175 kJ \cdot {mol}^{- 1} (25 ℃, 101 kPa)$

反应2： $C_{2} H_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇋ C_{2} H_{6} (g)$ $Δ H_{2} = - 312 kJ \cdot {mol}^{- 1} (25 ℃, 101 kPa)$

(1)、25℃，101 kPa时，反应

C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) = C_{2} H_{6} (g)

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

①乙炔转化率随温度变化的原因为。

②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 $v_{1}$ $v_{2}$ (填“＞”“＜”或“=”)，理由为。

(3)、以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压下(25℃，101 kPa)实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线为生成乙烷的路径)。

(图中“*”表示吸附态；数值为生成相应过渡态的活化能)

以为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为。

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4、Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、Fe在元素周期表中的位置是。基态Fe原子与基态

{Fe}^{3 +}

未成对电子数之比为。

(2)、尿素分子

(H_{2} {NCONH}_{2})

与

{Fe}^{3 +}

形成配离子的硝酸盐

[Fe {(H_{2} {NCONH}_{2})}_{6}] {({NO}_{3})}_{3}

俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。

①比较N和O第一电离能大小，并说明原因。

② ${NO}_{3}^{-}$ 中的N原子用1个2s轨道和轨道形成杂化轨道与O原子形成σ键。

(3)、α-Fe可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。

①研究发现，α-Fe晶胞中阴影所示m，n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m，n截面中，催化活性较低的截面单位面积含有的Fe原子为个 ${pm}^{- 2}$

②设N_A代表阿伏加德罗常数，则α-Fe的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ 。 $(1 pm = 10^{- 12} m)$

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5、某实验小组探究少量

{Cl}_{2}

和

{FeBr}_{2}

溶液反应的过程，进行了如下实验：

实验Ⅰ	实验Ⅱ

下列说法中不正确的是

A、实验Ⅰ中滴加淀粉KI溶液，溶液呈深蓝色，原因是Ⅰ被氧化 B、实验Ⅰ中滴加KSCN溶液变红，证明了

{Cl}_{2}

将

{Fe}^{2 +}

氧化为

{Fe}^{3 +}

C、实验Ⅱ中振荡后静置，上层溶液呈棕黄色主要与

{Fe}^{3 +}

水解、配位有关 D、对比上述实验可知少量

{Cl}_{2}

能与

{FeBr}_{2}

中的Br反应

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6、单独的

{FeCl}_{3}

、

{CaCl}_{2}

、HCl均不能从矿石中浸出

{Ag}_{2} S

，将三者混合可将

{Ag}_{2} S

浸出。反应的离子方程式为：

2 {Fe}^{3 +} + {Ag}_{2} S + 4 {Cl}^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + 2 {[{AgCl}_{2}]}^{-} + S

(反应A)。浸出原理可表示如下：

资料：当 ${Cl}^{-}$ 浓度较大时， ${Cl}^{-} + AgCl ⇌ {[{AgCl}_{2}]}^{-}$

下列说法不正确的是

A、b是

H_{2} S 、

c是

{Fe}^{3 +}

B、增大

c (H^{+})

，有利于

{Ag}_{2} S

的浸出 C、等压条件下，反应①、②、③反应热之和，等于反应A的反应热 D、图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应

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7、实验室用下图所示装置用过量

{MnO}_{2}

固体和浓盐酸制备

{Cl}_{2}

，下列说法不正确的是

A、该反应中浓盐酸体现了还原性和酸性 B、可以用水除去

{Cl}_{2}

中混有的HCl气体 C、反应结束后，圆底烧瓶中的溶液显酸性的主要原因是

{Mn}^{2 +}

水解 D、若用含4 mol HCl的浓盐酸，产生的

{Cl}_{2}

一定少于1 mol

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8、以NO和

O_{2}

为原料生产

{NO}_{2}

是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行：

聚合：NO聚合生成 ${(NO)}_{2}$

氧化： ${(NO)}_{2}$ 和 $O_{2}$ 生成 ${NO}_{2}$

反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是

A、聚合、氧化均为放热反应 B、聚合的反应速率比氧化的反应速率快 C、

E_{1}

是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量 D、

2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)

Δ H = E_{1} - E_{2} + E_{3} - E_{4}

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9、一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是

A、I中的碳原子的杂化类型为

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

B、Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C、Ⅰ和Ⅱ中均不存在对映异构 D、推测该反应易发生与酯基和氰基有关

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10、下列实验对应的操作中，不正确的是

从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体	制作简单燃料电池

A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干	B．连接好装置，先闭合 $K_{1}$ ，几分钟后断开电源，闭合 $K_{2}$
测量中和反应的反应热	实验室制取氨

C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度	D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热

A、A B、B C、C D、D

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11、下列方程式与所给事实不相符的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液腐蚀覆铜板：

2 {Fe}^{3 +} + Cu = 2 {Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}

B、铅酸蓄电池放电：

2 {PbSO}_{4} + 2 H_{2} O = Pb + {PbO}_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4}

C、22℃，

0.1 mol \cdot L^{- 1}

醋酸溶液的pH约为3.0：

{CH}_{3} COOH ⇌ {CH}_{3} {COO}^{-} + H^{+}

D、钢铁发生吸氧腐蚀：

Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}

、

2 H_{2} O + O_{2} + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}

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12、依据下列事实进行的推测正确的是

	事实	推测
A	$H_{2} O$ 的沸点高于 $H_{2} S$	${CH}_{4}$ 的沸点高于 ${SiH}_{4}$
B	Cu和浓硝酸产生大量的 ${NO}_{2}$ 气体	Fe和浓硝酸也能生成大量的 ${NO}_{2}$ 气体
C	用饱和 ${NaHCO}_{3}$ 除去 ${CO}_{2}$ 中混有的HCl气体	用饱和 ${NaHCO}_{3}$ 除去 ${SO}_{2}$ 中混有的HCl气体
D	${NH}_{3}$ 的热稳定性高于 ${PH}_{3}$	HF的热稳定性高于HCl

A、A B、B C、C D、D

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13、下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A、

{FeCl}_{3}

溶液与KSCN溶液混合后，加入铁粉，红色变浅 B、锌片与稀

H_{2} {SO}_{4}

反应过程中，加入少量

{CuSO}_{4}

固体，促进

H_{2}

产生 C、密闭烧瓶内的

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

混合气体，受热后颜色变深 D、

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液中加入几滴较浓NaOH溶液，溶液变为黄色

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14、粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是

A、a极是粗铜，b极是纯铜 B、电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序 C、铁、铜、银以

{Fe}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

的形式进入溶液 D、电解过程中

{Cu}^{2 +}

向阴极移动

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15、基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是

A、等温条件下，

K_{a}

越大，弱酸越易电离 B、等温条件下，可逆反应的Q(浓度商)<K，化学平衡向逆反应方向移动 C、泡利原理认为，在一个原子轨道里最多只能容纳2个自旋相反的电子 D、在金属防护中，使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀

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16、多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是

A、

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

分子中存在极性共价键 B、在水中的溶解度：

{CaCO}_{3} ＞ Ca {({HCO}_{3})}_{2}

C、

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

受热分解能产生

{CO}_{2}

D、向澄清石灰水中通入过量

{CO}_{2}

，所得溶液中含

{Ca}^{2 +}

、

{HCO}_{3}^{-}

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17、化合物H是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。其合成路线如图所示：

已知：苯环上原有的基团对后引入的基团有定位效应。其中， $- R$ (烷基)、 $- OH$ 、 $- {NH}_{2}$ 、 $- Cl$ 为邻对位定位基： $- CHO$ 、 $- COR$ 、 $- COOH$ 、 $- {NO}_{2}$ 为间位定位基。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、B→C的反应类型为；从结构修饰的角度考虑，从B转化为C，下列有关性质变化叙述正确的是。

a．还原性增强 b．水溶性减弱 c．“★”处 $C - H$ 键活性增强

(3)、D→F的化学方程式为。

(4)、E的核磁共振氢谱有组吸收峰。

(5)、G中的官能团名称为羟基、、。

(6)、芳香化合物Z是D的同分异构体，同时满足如下条件的Z有种。

a．苯环上有三个取代基

b．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

c． $1 mol Z$ 可与 $3 mol NaOH$ 反应

(7)、参照上述信息，结合所学知识，以

为原料制备

的合成路线为：

。其中M的结构简式为。

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18、“石灰石-石膏法”烟气脱硫技术，是当前控制工业

{SO}_{2}

污染中应用最广的方法，涉及的主反应为

{CaCO}_{3} (s) + {SO}_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CaSO}_{4} (s) + {CO}_{2} (g)

。回答下列问题：

(1)、标准摩尔生成焓(

Δ_{f} H_{m}^{θ}

)是指在标准状态下，由最稳定单质生成1mol某物质时的焓变，单位为

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。相关物质的标准摩尔生成焓(

Δ_{f} H_{m}^{θ}

)如下表：

物质	${CaCO}_{3} (s)$	${SO}_{2} (g)$	$O_{2} (g)$	${CaSO}_{4} (s)$	${CO}_{2} (g)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$	$- 1027.6$	$- 296.8$	0.0	$- 1425.2$	$- 393.5$

则主反应的 $Δ H$ (填“>”或“<”)0。

(2)、研究团队通过理论计算得到T、

p (O_{2})

与

c_{初} ({SO}_{2})

对平衡脱硫率的影响如图1所示：

①反应温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由高到低的顺序是；原因是。

②已知 $T_{2}$ 时M点 $c_{初} ({SO}_{2}) = 2 c_{初} (O_{2}) = 0.10 mol \cdot L^{- 1}$ ，上述反应10min达到平衡，该时间段内以 ${SO}_{2}$ 的浓度变化表示 $v ({SO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。该温度下反应的平衡常数 $K =$ (列出计算式)。

③为进一步提高平衡脱硫率可选择(填“增大”或“减小”) $p (O_{2})$ 。

(3)、研究团队通过绘图描述脱硫过程的微观反应机理如图2所示，结合图中所给信息分析实际工业脱硫需采用较高温度的原因是。

(4)、研究发现脱硫速率r存在函数关系

r = \frac{S_{0} \cdot K_{s} \cdot c^{0.85} ({SO}_{2}) \cdot P^{0.15} (O_{2})}{N}

[

S_{0}

为石灰石初始比表面积，

K_{s}

为表面反应速率常数，N代表产物层扩散阻力]。保持其他因素相同，下列说法正确的是。

a．使用更细石灰石粉可提高初期脱硫速率

b．反应后期脱硫速率下降可能是产物层扩散阻力增大

c．脱硫速率r与 $c_{初} ({SO}_{2})$ 、 $p (O_{2})$ 的关系表明 $p (O_{2})$ 的影响更大

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19、综合利用二次铜阳极泥(主要成分含

{Ag}_{2} Se

、

{Cu}_{2} Se

及

{PbSO}_{4}

等)分离贵重金属的一种工艺流程如下：

已知：①“滤液Ⅰ”中，硒以弱酸 $H_{2} {SeO}_{3}$ 形式存在。

②常温下， $K_{sp} ({Ag}_{2} {SO}_{4}) = 1.2 \times 10^{- 5}$ ； $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

③常温下， $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 易与银离子配位： ${Ag}^{+} (aq) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq)$ $K = 2.8 \times 10^{13}$ 。

回答下列问题：

(1)、Se的基态原子的价电子空间运动状态有种。

(2)、为加快“氧化酸浸”过程的反应速率，可采取的措施有粉碎阳极泥和(回答一条即可)等。

(3)、“氧化酸浸”时，

{Cu}_{2} Se

可被氧化的离子方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为

AgCl

和。

(4)、已知：萃取与反萃取原理为：

{Cu}^{2 +} (aq) + 2 RH (有 机 物) ⇌ R_{2} Cu (有 机 物) + 2 H^{+} (aq)

，反萃取剂最好选用(填化学式)溶液。

(5)、“溶浸转化”步骤前，滤渣需充分洗涤，除去残留的酸液，其原因是。

(6)、“溶浸转化”中发生的反应为：

AgCl (s) + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3 -} (aq) + {Cl}^{-} (aq)

，常温下此反应的平衡常数

K =

。

(7)、“滤液Ⅲ”可返回“”工序循环使用。

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20、酚酞(

H_{2} In

)是一种常用的酸碱指示剂，可由邻苯二甲酸酐与苯酚在浓硫酸催化下反应制得。实验步骤如下，装置如图(夹持装置省略)：

Ⅰ．投料：向干燥的三颈烧瓶中依次加入7.4g邻苯二甲酸酐、14.8g苯酚、1.0mL浓硫酸。

Ⅱ．回流反应：加热至115~125℃，回流反应 2~2.5小时。

Ⅲ．后处理：反应结束后稍冷却，向热反应液中加入30mL沸水，边加边搅拌。

Ⅳ．分离产品：减压过滤，用冷水洗涤滤饼，得酚酞粗品。

Ⅴ．产品提纯。

已知：

	邻苯二甲酸酐	苯酚	酚酞
相对分子质量	148	94	318
溶解性	微溶于冷水，溶于热水、乙醇	溶于水(常温约 $8.3 g/ 100 mL$ )，易溶于乙醇	不溶于水，溶于乙醇

回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是。Y处的作用可能是。

(2)、“回流反应”时温度高于130℃，观察到三颈烧瓶中的液体变黑，其原因是。

(3)、装置图中有一处明显的错误是。

(4)、“产品提纯”时，可采用法提纯酚酞。

(5)、本实验得到酚酞纯品5.3g，则产率为%(结果保留一位小数)。

(6)、酚酞的变色源于其分子结构在不同pH条件下发生的变化，如下图所示。常温下，取10.00mL未知浓度的

NaOH

溶液，滴入2滴酚酞试液，溶液仍为无色，向该溶液中逐滴滴加

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

盐酸，溶液有明显的颜色变化。则起始加入到

NaOH

溶液中的酚酞主要以[填“

H_{2} In

”、“

{In}^{2 -}

”或“

In {(OH)}^{3 -}

”]形态存在，原因是。

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