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相关试卷

1、实验室制备高铜酸钠 $({NaCuO}_{2})$ 部分实验装置如图所示(夹持装置略)。
已知：①NaClO与 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 在强碱性条件下反应生成不溶物 ${NaCuO}_{2}$ ；
② ${NaCuO}_{2}$ 难溶于水，高温下易分解；在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成 $O_{2}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 。
回答下列问题：

(1)、仪器X的名称是，装置乙中盛放的试剂是。

(2)、装置丙中生成 ${NaCuO}_{2}$ 的离子方程式为。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、甲装置中的 ${KMnO}_{4}$ 可用 ${MnO}_{2}$ 代替 B、丙装置中冰水浴的主要作用是降低反应速率 C、可用NaOH溶液吸收尾气 D、产品应在低温下密封干燥保存

(4)、实验过程涉及如下全部操作，请排序：。
c→___________→___________→___________→a→粗产品。
a．干燥 b．过滤 c．关闭 $K_{1}$ d．洗涤 e．打开 $K_{1}$ ，向装置丙中通入 ${Cl}_{2}$ f．打开 $K_{2}$ 向丙中加入 ${Na}_{2} [Cu {(OH)}_{4}]$ 溶液至出现大量棕黑色固体

(5)、测定产品中铜的含量：
ⅰ.准确称取1.02g粗产品，与足量硫酸反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中；
ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用0.100 mol/L ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为20.00 mL (已知： ${2Cu}^{2+} {+ 4I}^{-} {= 2CuI + I}_{2}$ 、 $I_{2} {+ 2S}_{2} O_{3}^{2 -} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} {+ 2I}^{-}$ )。
产品中铜元素的质量分数为(保留一位小数)。

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2、白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿(主要成分是 ${ZnCO}_{3}$ ，杂质为 $CuO$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 $MgO$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)制备白铁的流程如图所示。

(1)、酸浸中，提高浸取速率的措施有(任写一条)。

(2)、菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是(填化学式)，滤渣1主要成分的用途有(任写一条)。

(3)、氧化过程中加入的氯气作用是，若X是 $ZnO$ ，写出一种调pH时反应的离子方程式：。

(4)、电镀过程中，镀层金属作极。

(5)、Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。晶胞各棱边之间的夹角均为90°，则该超导材料的化学式为；晶胞密度为 g·cm^-3。

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3、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。
②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(2)、配制铜氨溶液：
向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II． $Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2OH}^{-}$ 。

(3)、探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料
$Cu {(OH)}_{2} (s) ⇌_{}^{} {Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {2OH}^{-} (aq)$ K_sp=2.2×10^-20。
${Cu}^{2}^{＋} (aq) ＋ {4NH}_{3} (aq) ⇌_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} (aq)$ K=7.24×10¹²。
②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。
③验证猜想设计如下方案，进行实验。
步骤
现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液
生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导 ${Cu {(OH)}_{2} ＋ {4NH}_{3} ＋ {2NH}_{4}^{+} ⇌}_{}^{} {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2}^{＋} ＋ {2NH}_{3} \cdot H_{2} O$ K=1.13×10³。
⑥继续探究：
步骤
现象
iii．向ii中继续滴加溶液
蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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4、氨电解反应 $2 {NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} N_{2} ↑ + 3 H_{2} ↑$ 可用于制氢。电解含 ${KNH}_{2}$ 的液氨溶液制 $H_{2}$ 的装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电解液氨时， $K^{+}$ 向惰性电极b移动 B、电解液氨时，阳极的电极反应式为 $6 {NH}_{2}^{-} - 6 e^{-} = N_{2} ↑ + 4 {NH}_{3}$ C、电解液氨时，生成1mol H₂ ，转移2N_A个电子 D、电极电势：惰性电极a<惰性电极b

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5、每年10月23日为“摩尔日”，N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
①标准状况下，44.8 L的SO₃溶于水得到2 mol的H₂SO₄
②1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 $N_{A}$
③44 g环氧乙烷()中所含共价键数目为3 $N_{A}$
④常温下，1 L 2 mol/LNH₄Cl溶液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于2 $N_{A}$
⑤1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3 $N_{A}$
⑥常温下，pH=13的KOH溶液中OH^-的数目为0.1 $N_{A}$

A、①② B、②④ C、②⑤ D、③⑥

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6、下列实验方案不能得出相应结论的是

观察出现浑浊所用时间	观察棉球颜色变化
A.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快	B.结论：氧化性顺序为 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
观察电流计指针偏转方向	观察两烧杯中是否出现浑浊
C.结论：金属活动性顺序为Zn>Cu	D.结论： ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的稳定性强于 ${NaHCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

7、类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是

A、将Fe加入CuSO₄溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO₄溶液中也可制得Cu B、向Ca(ClO)₂溶液通入少量CO₂反应生成CaCO₃和HClO，则向Ca(ClO)₂溶液通入少量SO₂反应生成CaSO₃和HClO C、向AlCl₃溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)₃ ，则向AlCl₃溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)₃ D、向NaOH溶液中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NaNO₃ ，则向氨水中滴加少量AgNO₃溶液反应生成Ag₂O和NH₄NO₃

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8、已知结合H⁺的能力OH^-> ${CO}_{3}^{2 -}$ ，将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

A、 B、 C、 D、

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9、下列选项所示的物质间转化均能直接实现的是

A、 ${FeS}_{2} \overset{O_{2} / 高温}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ B、 $Ca {(ClO)}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光照}{\to} {Cl}_{2}$ C、 $Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{3} \overset{稀 NaOH 溶液, 煮沸}{\to} Fe {(OH)}_{3}$ 胶体 D、 ${NH}_{3} \overset{O_{2}}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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10、河南文物承载丰富文化内涵。下列文物的主要成分属于有机物的是
A.云纹铜禁
B.青玉人首蛇身饰
C.三彩文官俑
D.青缎地彩绣桃花书套

A、A B、B C、C D、D

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11、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：
查阅资料获得信息：
回答下列问题：

(1)、C的名称为， E中含氧官能团名称为。

(2)、 $A \to B$ 的反应类型为。

(3)、反应④的化学方程式为。

(4)、下列对图中有关物质的叙述正确的是(填标号)。
a．煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b．化合物A和C互为同系物
c．化合物C中最多有7个原子在同一平面上

(5)、分子式为 $C_{4} H_{8}$ 且与C含有相同官能团的有机物结构有种。

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12、
氨的合成对国民经济发展有着重要的意义。根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.氨气可用于工业脱硝 $(NO)$ ，脱硝反应为：
$4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H = - 1632.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：反应①： $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g) Δ H_{1} = - 905.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应②： $4 {NH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g) (g) Δ H_{2}$
（1）反应①中正反应的活化能逆反应的活化能(填“小于”或“大于”)，由反应①和脱硝反应可知反应②的 $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
Ⅱ．某实验小组为了模拟工业上利用氨气合成尿素，在 $p_{1}$ 压强下，容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol ${NH}_{3}$ 和 $2 {mol CO}_{2}$ ，发生反应： $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (l) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，反应过程中混合气体中 ${NH}_{3}$ 的体积分数如图所示：
（2）①A点时 ${NH}_{3}$ 的体积分数为 $40 %$ ，则此时 ${CO}_{2}$ 的转化率为(保留三位有效数字)；起始到B点， $v ({NH}_{3}) =$ $mol / (L \cdot min)$ 。若要提高氨气平衡转化率，可采取的措施有(写一条即可)：。
②下列不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。
a．体系的压强保持不变 b．气体密度保持不变 c． ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 的浓度比保持不变
d．单位时间内消耗 $2 {mol NH}_{3} (g)$ 同时消耗 $1 {mol H}_{2} O (g)$ e． $2 v_{正} ({NH}_{3}) = v_{逆} (H_{2} O)$
（3）B点的平衡常数 $K_{p} =$ (写出含 $p_{1}$ 的代数式再代入数据进行计算，气体分压=气体总压 $\times$ 气体的物质的量分数)。
（4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的 ${NH}_{3}$ 和 ${CO}_{2}$ 发生上述反应合成尿素 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ，在不同温度、相同反应时间，测得 ${NH}_{3}$ 的转化率与反应温度的变化关系如图所示。温度为 $T_{2} ~ T_{3} ℃$ 时， ${NH}_{3}$ 的转化率降低，可能原因是。
（5）在反应 $4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (l) Δ H < 0$ 中，正反应速率为 $v_{正} = k_{正} \cdot c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{5} (O_{2})$ ，逆反应速率为 $v_{逆} = k_{逆} \cdot c^{4} (NO)$ ， $k_{正} 、 k_{逆}$ 为速率常数，受温度影响。已知 $T_{3}$ 时， $k_{正} = k_{逆}$ ，则该温度下，平衡常数 $K_{3} =$ 。

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13、从海水中可提取多种化工原料，下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：

(1)、写出用海滩上的贝壳制 $Ca {(OH)}_{2}$ 的化学方程式：，。

(2)、以上海水的综合利用过程中，哪一种操作肯定会引起氧化还原反应的发生。

(3)、电解无水 ${MgCl}_{2}$ 可制取镁和氯气，其中副产品氯气和烧碱溶液可制得“84”消毒液，制“84”消毒液的离子方程式为。

(4)、写出电解饱和食盐水的化学方程式：。

(5)、用海滩上的贝壳制 $Ca {(OH)}_{2}$ ，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到问题。

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14、下列叙述与图对应的是

A、对于达到平衡状态的反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ ，图①表示在 $t_{0}$ 时刻充入了一定量的 ${NH}_{3}$ ，平衡逆向移动 B、由图②可知， $P_{2} > P_{1}$ 、 $T_{1} > T_{2}$ 满足反应： $2 A (g) + B (g) ⇌ 2 C (g)$ $Δ H < 0$ C、图③表示的反应方程式为： $2 A + B ⇌ 3 C$ D、对于反应 $2 X (g) + 3 Y (g) ⇌ 3 Z (g)$ $Δ H < 0$ 图④ $y$ 轴可以表示 $Y$ 的百分含量

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15、缓释阿司匹林可控制阿司匹林分子在人体内的释放浓度与速度，发挥更好的疗效，其合成路线如图：
下列说法错误的是

A、E和乙二醇都可以和金属钠反应 B、E生成F的反应类型为加聚反应 C、该路线中每生成1 mol G，同时产生 $1 {molH}_{2} O$ D、阿司匹林的分子式为 $C_{9} H_{8} O_{4}$

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16、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A、 $3 {mol H}_{2}$ 与 $1 {mol N}_{2}$ 混合反应生成 ${NH}_{3}$ ，转移电子数为 $6 N_{A}$ B、标准状况下， $11.2 {L CCl}_{4}$ 所含共价键数为 $2 N_{A}$ C、 $18 {g D}_{2} O$ 中含有的质子数为 $10 N_{A}$ D、常温、常压下，1.4 g丁烯与丙烯混合气体含有的氢原子数为 $0.2 N_{A}$

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17、下列微粒组成与结构的化学用语表达错误的是

A、乙酸乙酯的分子式： $C_{4} H_{8} O_{2}$ B、乙烯的空间填充模型： C、HClO的电子式： D、镁离子的结构示意图：

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18、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A、“丝绸之路”最初的目的是运输中国的丝绸，丝绸的主要成分是蛋白质 B、食醋是生活中常见的调味品，其主要成分为 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ C、手机中使用的锂电池属于新型二次电池 D、用可降解塑料生产包装盒，能减少对环境的污染，符合绿色化学理念

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19、二苯丙酸(化合物Ⅷ)是制备冠状动脉扩张药谱尼拉明的中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为；化合物Ⅲ的化学名称是。

(2)、化合物Ⅴ能与多种物质反应。根据Ⅴ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，参考A的示例，完成下表：
序号
结构特征
反应试剂
反应形成的新结构
反应类型
A
-CH=CH-
H₂
-CH₂-CH₂-
加成反应或还原反应
B
①
②
③
④

(3)、化合物Ⅱ不溶于水，从分子结构角度分析其原因：。

(4)、化合物Ⅵ到化合物Ⅷ的反应是原子利用率100%的反应，且化合物Ⅵ与化合物Ⅶ反应的物质的量之比为1：1，则化合物Ⅶ为(填结构简式)。

(5)、符合下列条件的化合物Ⅵ的同分异构体有种；其中所有核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为(写出一种)。
①苯环上连有三个取代基 ②能与银氨溶液发生反应 ③除苯环外不含其他环状结构

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20、化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。
(2)F→G的反应类型为。写出D与足量NaOH溶液反应的方程式。
(3)写出同时满足下列条件的C的两种同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与 $F e C l_{3}$ 溶液发生显色反应
③分子中只有4种不同化学环境的氢
(4)E经还原得到F，E的分子式为 $C_{14} H_{17} O_{3} N$ ，写出E的结构简式：。
(5)已知：①苯胺（）易被氧化。
②
请以甲苯和 $(C H_{3} C O)_{2} O$ 为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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