高中化学人教版（2019）-试题列表-第38页

1、我国科学家研究“嫦娥六号”采集的月球土壤，分析揭示月壤中存在

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等多种氧化物，其中

{SiO}_{2}

属于

A、酸性氧化物 B、两性氧化物 C、过氧化物 D、金属氧化物

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2、碳代硫酸钠可以用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。工业上可用反应：

2 {Na}_{2} S + {Na}_{2} {CO}_{3} + 4 {SO}_{2} = 3 {Na}_{2} S_{2} O_{3} + {CO}_{2}

制得Na₂S₂O₃。某化学兴趣小组用下图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。

(1)、仪器X的名称是；A中反应的化学方程式为。

(2)、装置B的作用有。(答两点)

(3)、图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？。

a． b． c．

(4)、为保证Na₂S₂O₃的产量，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO₂ ，其原因是。

(5)、已知Na₂S₂O₃脱氯(Cl₂)后的溶液呈强酸性，则其脱氯的离子方程式为：。

(6)、《生活饮用水卫生标准》规定，自来水出厂水余氯应在0.3～2毫克/千克之间。若某自来水厂用氯气消毒后的自来水中残余氯气的含量为5.55毫克千克，现用Na₂S₂O₃·5H₂O处理该厂自来水中残余氯气，则处理1吨该水厂的自来水至少应加入gNa₂S₂O₃·5H₂O才能达到标准。(Na₂S₂O₃·5H₂O，M=248g/mol)

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3、

{CO}_{2}

的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。

{CO}_{2}

合成甲醇涉及以下三个反应：

Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H_{2} O (g) + CO (g)$ $Δ H_{2} = + 4 l kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅲ． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 91 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、

Δ H_{1}

(填“>”“=”或“=”)

Δ H_{3}

，反应Ⅲ在(填“高温”“低温”或“任何温度”)可自发进行。

(2)、在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______(填标号)。

A、加入催化剂，降低了反应的

Δ H

，从而加快了反应速率 B、混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C、反应达平衡时，升高温度，

{CH}_{3} OH

的浓度增大 D、平衡时向容器中充入少量惰性气体，甲醇的产率不变

(3)、在一定条件下，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时

{CO}_{2}

的转化率随温度和压强的变化如图所示。温度一定时，压强大小关系是。压强一定时，

{CO}_{2}

的平衡转化率先增大后减小的原因可能是；

(4)、在保持压强为200kPa的密闭容器中，分别按投料比

[n (H_{2}) : n ({CO}_{2})]

为

3 : 1

和

4 : 1

通入气体，发生反应Ⅰ和Ⅱ，

{CO}_{2}

的平衡转化率

α

及

{CH}_{3} OH

的选择性S随温度的变化曲线如图所示。

已知： $α ({CO}_{2}) = \frac{转化的 {CO}_{2} 的物质的量}{起始的 {CO}_{2} 的物质的量} \times 100 %$ ； $S ({CH}_{3} OH) = \frac{转化成 {CH}_{3} OH 的 {CO}_{2} 的物质的量}{转化的 {CO}_{2} 的总物质的量} \times 100 %$ 。

①图中的(填“X”或“Y”)代表 $α ({CO}_{2})$ 。

②投料比为 $3 : 1$ 、温度为300℃时，反应Ⅱ的平衡常数 $K_{p} =$ (结果用分数表示， $K_{p}$ 是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

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4、废旧动力电池回收具有重要的意义。某研究小组设计的一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(含

{LiFePO}_{4}

、导电炭黑、铝箔)回收金属化合物的流程如图：

查阅资料：

① ${LiFePO}_{4}$ 难溶于水和碱性溶液，可溶于酸性溶液。

②碳酸锂的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)、“碱浸”时，为加快浸出速率，可采取的措施是(填一条)。

(2)、“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为。

(3)、“酸浸”的主要目的是。

(4)、滤渣2的主要成分是。“酸浸”步骤需要控温35~40℃，试分析可能的原因：。

(5)、“一系列操作”包括水浴加热、、洗涤、干燥。

(6)、吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇(

{CH}_{3} OH

)—空气燃料电池，其工作原理如图：

甲电极的电极反应式为：。

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5、氮气是重要的基础化工品，请结合信息回答问题。

(1)、在尿素合成塔中发生的两步反应依次为：

① $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ H_{2} {NOCONH}_{4} (1)$ $Δ H_{1} = - 119.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (快反应) $K_{1}$ ；

② $H_{2} {NCOONH}_{4} (1) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 15.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (慢反应) $K_{2}$ ；

则合成尿素总反应 $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =$ kJ/mol，总反应平衡常数 $K =$ (用含 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 的代数式表示)。下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是(填标号)；

(2)、T℃，在2 L的恒容密闭容器中，通入2 mol NH₃和1 mol CO₂ ，发生反应

2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)

，

10 min

时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的一半，则：

①0~10min的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} {min}^{- 1}$ ， ${NH}_{3}$ 的平衡转化率为，反应的平衡常数 $K =$ ；

②能说明上述反应达到平衡状态的是(填标号)：

A． $n ({CO}_{2}) : n (H_{2} O) = 1 : 2$

B．尿素的质量不再发生变化

C． ${CO}_{2}$ 的体积分数保持不变

D．单位时间内，有3 mol N-H生成的同时有2 mol C=O断裂

(3)、下图为使用不同催化剂①、②、③时，反应相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点(填“是”或“不是”)平衡状态，使用催化剂②温度高于T₂℃时

n [CO {({NH}_{3})}_{2}]

下降的原因可能是(答出一点即可)。

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6、国内某研究小组用

{CH}_{4}

和

H_{2} S

重整制氢除

H_{2} S

。该过程涉及的反应如下

Ⅰ． ${2H}_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) {+2H}_{2} (g)$ $Δ H > 0$

II． $S_{2} (g) {+CH}_{4} (g) ⇌ {CS}_{2} (g) {+2H}_{2} (g)$ $Δ H > 0$

在恒压 $P_{0} kPa$ 下，向容器中按组成为 $n (H_{2} S) :n ({CH}_{4}) :n (Ar) =1:1:1$ 通入混合气体，测得平衡状态下 $H_{2}$ 、 $S_{2}$ 的收率和 $H_{2} S$ 的转化率随温度的变化曲线如下图所示。

已知： $S_{2}$ 的收率 $= \frac{n (S_{2} 中的硫原子)}{n (容器中的硫原子)} \times 100 %$ ， $H_{2}$ 的收率 $= \frac{n (H_{2} 中的氢原子)}{n (容器中的氢原子)} \times 100 %$

下列说法正确的是

A、曲线a表示

H_{2}

的收率，曲线b表示

S_{2}

的收率 B、600℃下，

H_{2}

与

S_{2}

的收率比为

3 : 1

C、从800℃升温到1000℃时，温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ D、维持恒压

P_{0} kPa

，再通入一定量的

Ar

，

H_{2} S

的转化率减小

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7、

{CaSO}_{4} (s)

可以消除工业废气中的

CO

，其反应为

{CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g) + {SO}_{2} (g)

。向体积为4 L的恒温恒容密闭容器中加入一定量

{CaSO}_{4} (s)

和

20 molCO (g)

发生反应，起始压强为200 kPa，测得容器内的压强(p)与时间(t)的关系如图所示。在t₂时刻，将容器体积瞬间缩小为2 L；到t₃时刻达到平衡，此时容器内压强为560 kPa，忽略固体体积对压强的影响。下列说法正确的是

A、其他条件不变，分离出

{CO}_{2}

、

{SO}_{2}

，达到新平衡时

\frac{c ({CO}_{2}) \cdot c ({SO}_{2})}{c (CO)}

变小 B、若在

t_{3}

时刻再加入

{CaSO}_{4} (s)

，则正反应速率一定增大 C、0→t₁ min内，用CO的分压表示平均反应速率为

\frac{100}{t_{1}} kPa \cdot {min}^{- 1}

D、

t_{3}

时刻达到平衡时，

{SO}_{2}

的分压为260 kPa

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8、氢气可将

{CO}_{2}

还原为甲烷，反应为

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} (g) + 2 H_{2} O (g)

。科研人员结合实验与计算机模拟结果，研究了在

Pt / {SiO}_{2}

催化剂表面上

{CO}_{2}

与

H_{2}

的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在

Pt / {SiO}_{2}

催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法正确的是

A、三步历程均为放热过程 B、反应历程中活化能最小步骤的反应为：

\cdot OH + H = H_{2} O (g)

C、吸附在催化剂表面的物质形成过渡态的过程会放出热量 D、上述反应历程中每一步均存在氢键的断裂

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9、工业生产硫酸的一步重要反应是

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

Δ H < 0

，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，其中结论正确的是

A、图I可表示压强对化学平衡的影响，且甲压强小 B、图I也可表示温度对化学平衡的影响，且甲温度低 C、图II表示SO₂平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T₁>T₂ D、图III表示t₀时刻通入更多的氧气或增大压强对反应速率的影响

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10、某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素W、X、Y、Z组成，其结构如图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是

A、最高价含氧酸酸性：W>X B、简单氢化物的稳定性：Y>Z C、原子半径：X>Z D、仅由X与Y形成的稳定化合物中一定含有非极性键

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11、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/ mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A、反应前2 min的平均速率

v (Z) = 3.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v_逆>v_正 C、该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D、其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大

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12、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向2 mL 0.1 mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入5滴6 mol/L NaOH溶液	黄色溶液变橙色	减小H⁺浓度，平衡向生成 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的方向移动
B	温度	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动
C	压强	向恒温密闭容器中充入NO₂气体，达到平衡后压缩体积增大压强	气体颜色变深	增大压强平衡向生成NO₂的方向移动
D	催化剂	向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO₄溶液	单位时间内产生的气体增多	使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

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13、下列有关方程式书写正确的是

A、氢气燃烧热的热化学方程式：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 571.6 kJ / mol

B、丙烯制备聚丙烯塑料：

{nCH}_{2} = CH - {CH}_{3} \to_{}^{催 化 剂}

C、CuCl₂溶液中存在平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +} + 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -} + 4 H_{2} O

D、用Na₂SO₃溶液吸收过量

{Cl}_{2}

：

3 {SO}_{3}^{2 -} + {Cl}_{2} + H_{2} O = 2 {HSO}_{3}^{-} + 2 {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -}

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14、用下列实验装置完成对应的实验(夹持装置已略去)，不能达到实验目的的是


A．比较不同金属离子对H₂O₂分解速率的影响	B．验证碘在CCl₄中的溶解性比在水中的好

C．探究温度对反应速率的影响	D．探究乙醇的催化氧化

A、A B、B C、C D、D

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15、下列说法正确的是

A、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石更稳定 B、常温下BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 C、合成氨工业温度选择为450℃左右，主要是为了提高NH₃的平衡产率 D、反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大

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16、2025年9月3日举行的纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵式向全世界展示了我国的军事实力和科技发展成果。下列说法错误的是

A、无人僚机使用的镁锂合金硬度比金属镁的高 B、东风-5C液体洲际战略核导弹射程覆盖全球，其核反应堆所用铀棒中含有的

_{92}^{235} U

与

_{92}^{238} U

互为同位素 C、歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机纤维 D、火箭用的液氧-煤油等推进剂在工作时发生氧化还原反应

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17、以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、H中含氧官能团的名称为。

(2)、

B \to C

的反应类型为。H→I的反应类型为。

(3)、

D \to E

的化学方程式为。

(4)、写出C的结构简式。

(5)、写出物质F的同分异构体的结构简式。

(6)、下列有关说法不正确的是___________(填字母)。

A、有机化合物X和G均难溶于水 B、有机化合物C可以使

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色 C、有机化合物B可以发生银镜反应 D、有机化合物D和H互为同分异构体

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18、下图是工业上以硫铁矿(主要成分

{FeS}_{2}

)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程：

请根据所学知识，回答下列问题：

(1)、在沸腾炉中，

{FeS}_{2}

与氧气发生反应的化学方程式为。

(2)、进入接触室的气体需净化，目的是。

(3)、在接触室中，

{SO}_{2}

在催化剂催化下被

O_{2}

氧化为

{SO}_{3}

，其催化机理如下：

据此判断，在反应中起到催化剂作用的是。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是。

(4)、已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的有(填序号)。

A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎，空气从沸腾炉底部鼓入

B．净化炉气中要补充适当过量的空气

C．接触室中保持 $400 \sim 500 ℃$ 的高温

D． ${SO}_{2}$ 与 $O_{2}$ 的接触氧化在常压下进行

E．吸收塔中，不直接用水而用 $98.3 %$ 的浓硫酸来吸收 ${SO}_{3}$

(5)、从吸收塔出来的尾气中仍含有少量

{SO}_{2}

，直接排放会污染空气。常用过量氨水进行吸收，该过程中发生的离子反应方程式为。

(6)、对“矿渣”的合理利用方法是。

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19、油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式：

① $2 H_{2} S (g) ⇌ S_{2} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H_{1} = + 180 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{1}$ (平衡常数)

② ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} S (g) ⇌ {CS}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H_{2}$ $K_{2}$ (平衡常数)

③ ${CS}_{2} (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + S_{2} (g)$ $Δ H_{3} = - 81 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ $K_{3}$ (平衡常数)

(1)、则

Δ H_{2} =

；

K_{2} =

(用含

K_{1}

和

K_{3}

的代数式表示)。

(2)、下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是___________(填标号)。

A、断裂4 mol C-H的同时生成4 mol H-H B、在恒温恒容下，

{CS}_{2}

和

H_{2}

浓度之比不再变化 C、在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D、在恒容绝热下，

\frac{c ({CS}_{2}) \cdot c^{4} (H_{2})}{c ({CH}_{4}) \cdot c^{2} (H_{2} S)}

不再变化

(3)、反应③在(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下可自发进行。能同时提高反应③的反应速率和

{CS}_{2}

转化率的一种措施是。

(4)、在恒压密闭容器内，充入0.2 mol

{CS}_{2} (g)

与0.4 mol

H_{2} (g)

只发生反应③，

{CS}_{2} (g)

的平衡转化率与温度、压强的关系如图：

①比较压强： $p_{2}$ $p_{1}$ (填“>”“<”或“=”)。

②维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， ${CS}_{2}$ 的转化率(填“升高”、“降低”或“不变”)。

③B点处，容器体积为2L，则 $T_{1}$ ℃时该反应的平衡常数 $K =$ 。

(5)、若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得

{CS}_{2}

的转化率a随温度的变化曲线如图，试解释AB段

{CS}_{2}

的转化率变化的原因：。

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20、

硫酸铁在化学实验中应用广泛。某小组利用硫酸铁进行如下实验：

Ⅰ．测定Fe和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 发生归中反应的反应热。

（1）配制 $250 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液。

称取一定量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 固体溶于适量稀硫酸溶液中，加水稀释至250 mL。下列仪器中，完成本实验一定不需要选择的是(填仪器名称，下同)；还缺少的玻璃仪器是。

（2）为测定 $Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)$ 的焓变，甲同学设计了如下实验方案ⅰ。

方案

操作

ⅰ

在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉(过量)，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{1}$ kJ；计算反应热为 $Δ H_{1}$

①本实验中“搅拌”的操作方法是。若把玻璃搅拌器误用为铜质搅拌器，则计算结果 $Δ H_{1}$ 会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

②乙同学认为甲同学设计的实验方案测得的结果误差较大，判断依据是。基于相关原理，乙同学重新设计了优化的实验方案ⅱ。

方案

操作

ⅱ

第1步，在如图所示的简易量热器中加入2.8 g铁粉，再加入100 mL 0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{2}$ kJ，计算反应热为 ${ΔH}_{2}$ ；

第2步，在如图所示的简易量热器中加入3.2 g铜粉，再加入100 mL(1)中配制好的0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，测定放出热量 $Q_{3}$ kJ，计算反应热为 ${ΔH}_{3}$ 。

③根据方案ⅱ测定结果计算： $Fe (s) + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} (aq) = 3 {FeSO}_{4} (aq)$ $Δ H =$ (用含 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 的代数式表示)。

Ⅱ．探究影响Cu和 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 反应速率的外界因素。

实验	纯铜粉质量(g)	0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液体积(mL)	水的体积(mL)	水浴温度(℃)	测定铜粉完全溶解所用时间(min)
Ⅰ	0.3	60	0	35℃	$t_{1}$
Ⅱ	0.3	50	V	35℃	$t_{2}$
Ⅲ	0.3	60	0	45℃	$t_{3}$

（3）实验Ⅱ中， $V =$ 。

（4）设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究其它条件相同时，对反应速率的影响。

（5）实验结果： $t_{1} > t_{3}$ ，由此可推出的实验结论是。

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