高中化学人教版（2019）-试题列表-第38页

1、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1mol冰晶体中含有氢键的数目为

4 N_{A}

B、标准状况下，

2.24 L

己烷中含有碳原子数目为

0.6 N_{A}

C、

1 mol {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

中所含

σ

键的数目为

12 N_{A}

D、

1 {molSiO}_{2}

晶体中含

Si-O

键的数目为

4 N_{A}

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2、对香豆酸(IV)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。

(1)、化合物I的分子式为，化合物I中含氧官能团的名称为。

(2)、符合下列条件的化合物V的同分异构体共种(不考虑立体异构)

a.能发生银镜反应、能和 ${FeCl}_{3}$ 发生显色反应、能与 ${NaHCO}_{3}$ 反应

b.有1个手性碳原子；除1个苯环外无其他环状结构且苯环上只有3个取代基

(3)、下列说法正确的有_______。

A、在I生成III的过程中，只有

π

键的断裂与形成，无

σ

键的断裂与形成 B、化合物II是草酸的同系物，且能与乙二醇发生原子利用率为100%的缩聚反应 C、在III分子中，有大

π

键，可能形成氢键，但不存在手性碳原子 D、在IV分子中，有9个碳原子采取

{sp}^{2}

杂化

(4)、由IV到V的转化中须用到

(甲)，甲与

(乙)互为同分异构体。取等量甲和乙在相同条件下分别进行核磁共振氢谱测试，请在下图中画出二者核磁共振氢谱示意图并用“甲”、“乙”标注峰的归属(已知：吸电子能力强的原子或基团会使氢的化学位移变大，且距离越远，影响越小)。

(5)、参照I-IV合成路线，以乙烯和丙二酸为有机原料(无机试剂任选)，合成

(已知狄尔斯-阿尔德成环反应：

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步，引入溴：其反应的化学方程式为。

②第三步，进行氧化反应：其反应的化学方程式为(注明反应条件)。

③成环反应中，含碳较多的反应物为。

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3、

{CO}_{2}

作为主要温室气体，其资源化利用对实现“碳中和”与环境保护具有重要意义。

(1)、在

{CO}_{2}

资源化利用过程中常使用含Cu催化剂，Cu的价层电子排布式为。

(2)、

{CO}_{2}

和CO加氢制甲烷可实现

{CO}_{2}

资源利用的同时实现氢能的储存，相关反应如下：

Ⅰ. ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅱ. $CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 206 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①恒温下，向恒容密闭容器中充入一定量的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ ，下列说法正确的是。

A.反应体系中涉及极性共价键和非极性共价键的断裂和生成

B.容器中 $n ({CH}_{4})$ 不变时，反应Ⅰ不一定达到平衡

C. $|Δ H|$ ：Ⅱ>Ⅰ，由此可推断活化能：Ⅱ＜Ⅰ

D.待体系达到平衡时，增加CO的浓度，反应Ⅰ平衡逆向移动

② ${CO}_{2}$ 制备甲烷过程中， ${CO}_{2}$ 活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和生成物稳定性角度分析说明CO*是 ${CO}_{2}$ 活化的优势含碳中间体的原因是。

(3)、

{CO}_{2}

和

{CH}_{4}

发生重整反应制备的

H_{2}

/CO合成气可应用于多个有机合成反应，实现

{CO}_{2}

的高值化利用，主要涉及的反应如下。

Ⅲ. ${CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$

Ⅳ. $3 {CO}_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 4 CO (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H = + 329 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

Ⅴ. ${CH}_{4} (g) ⇌ C (s) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H = + 75 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

①基于反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ，计算反应Ⅲ的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②反应温度对反应Ⅰ～Ⅴ的吉布斯自由能变 $Δ G$ 的影响如下图所示，则曲线X对应的反应为（填序号）。欲使反应Ⅲ自发进行，反应体系的温度应（填“高于”或“低于”）642℃。

(4)、恒容密闭容器中，初始投料

n_{0} ({CH}_{4}) / n_{0} ({CO}_{2}) = 1

的条件下，仅考虑反应Ⅲ～Ⅴ，达到化学平衡时，

{CH}_{4}

和

{CO}_{2}

的转化率及

n (H_{2}) / n (CO)

随温度的变化趋势如下图。

①综合反应Ⅲ～Ⅴ，解释当温度低于850℃时， ${CH}_{4}$ 的平衡转化率高于 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率。

②温度为800℃， $n_{0} ({CH}_{4}) = 1 mol$ ，则平衡时的 $n (CO) =$ 。(用含a，b，m的表达式表示，写出计算过程)

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4、废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含

{LiCoO}_{2}

、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。

已知：

①抗坏血酸( $C_{6} H_{8} O_{6}$ )具有强还原性；

②浸出液中含 ${Ni}^{2 +}$ 、 ${Co}^{2 +}$ ，其氢氧化物溶度积分别为 $K_{sp} [Co {(OH)}_{2}] = 5.9 \times 10^{- 15}$ 、 $K_{sp} [Ni {(OH)}_{2}] =$ $2 \times 10^{- 15}$ 。

(1)、“浸出”时可采取的优化措施是；若用盐酸替代

H_{2} {SO}_{4}

和抗坏血酸，也可以得到含有

{Li}^{+}

、

{Co}^{2 +}

溶液，但缺点是。

(2)、在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾(

{Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}

)沉淀，同时伴随气体逸出，反应的离子方程式为。

(3)、“沉铝”生成

Al {(OH)}_{3}

的离子方程式为；“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中

{Co}^{2 +}

浓度为0.30

mol \cdot L^{- 1}

，通过计算判断pH调至4.7时Co是否损失？。(列出算式并给出结论)

(4)、“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为。

(5)、

{Li}_{2} {CO}_{3}

受热分解可生成氧化锂(

{Li}_{2} O

)。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。

①氧化锂( ${Li}_{2} O$ )晶体的密度是 $g / {cm}^{3}$ 。( $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)

②在下图中绘制氧化锂( ${Li}_{2} O$ )晶胞沿x轴方向的投影分布图

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5、配合物在生活生产中应用广泛。

(1)、

{NH}_{3}

是一种常见配体，形成配位键时提供(填“空轨道”或“孤电子对”)。

①铜氨配合物的制备。

用 ${CuSO}_{4}$ 溶液和氨水制备 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O$ 晶体时，加入乙醇的作用是。从体系中分离出晶体的操作是(填序号)。

a.冷却结晶 b.常温过滤 c.蒸发结晶 d.渗析

②银氨溶液的应用。银氨溶液可用于醛基的检验，写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式：。

(2)、兴趣小组探究KSCN与铁盐的反应。实验设计如下：向2 mL 0.1 mol/L

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液中，加入0.1 mol/L KSCN溶液，无明显现象。之后逐滴滴加3%的双氧水，发现实验现象受KSCN及双氧水用量影响。

序号	0.1 mol/L ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ /mL	KSCN/滴	$H_{2} O_{2}$ /滴	实验现象
实验1	2	1	8	滴加双氧水，溶液立即变黄，并维持颜色不变
实验2	2	4	8	滴加双氧水，溶液立即变红，滴入第6滴双氧水后溶液由红色变为橙色，继续滴加至8滴双氧水，溶液变为黄色
实验3	2	8	8	滴加双氧水，溶液立即变红，并维持颜色不变

该小组继续探究实验2中溶液颜色由红变黄的原因。

①提出假设：

假设1；双氧水对实验体系溶液的稀释；

假设2：双氧水使 ${Fe}^{3 +}$ 转化；

假设3：双氧水使 ${SCN}^{-}$ 转化；

假设4：双氧水使 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${SCN}^{-}$ 均发生转化；

②设计实验：

i.按实验2方案重复实验，将滴加4滴双氧水后得到的红色溶液平均分成两份，一份继续滴加2滴蒸馏水，溶液仍为红色；另一份继续滴加2滴3%双氧水，溶液变为黄色。

ii.按实验2方案重复实验，将实验所得黄色溶液平均分成2份，一份加入 ${FeCl}_{3}$ 溶液，溶液仍为黄色；另一份加入KSCN溶液，溶液变为红色。

③得出结论：

从实验i和ii可推导假设1、2、4不成立，假设3成立。其判断依据是。

④交流讨论：

分析和验证双氧水使 ${SCN}^{-}$ 转化的产物。甲同学向实验2所得黄色溶液中加入足量盐酸，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，发现产生白色沉淀，基于此，甲同学认为 ${SCN}^{-}$ 转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。小组同学认为该实验设计存在缺陷，将该方案改进为(填实验操作、现象)。

(3)、兴趣小组还发现除溶液颜色变化外，试管壁上还有无色气泡产生，对该气体成分提出假设，并探究来源。

①提出假设：。

②设计实验

序号	操作	现象
实验4	向2 mL 0.1 mol/L ( ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液滴加8滴3%双氧水	溶液变黄并立即产生大量气泡，试管口带火星的木条复燃

③假设成立。实验4中气体立即产生，而实验3中气体产生较慢的原因是。

(4)、另举一例说明配合物在物质检验中的应用。

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6、为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。已知：在电场作用下，双极膜中水电离出

H^{+}

和

{OH}^{-}

向两极迁移。下列说法错误的是

A、M极为阳极，

H_{2}

发生氧化反应 B、电解一段时间后，M极区域溶液pH增大 C、N极上生成甲醇的电极反应式为

{CO}_{2} + 5 H_{2} O + 6 e^{-} = {CH}_{3} OH + 6 {OH}^{-}

D、N极每消耗1mol

{CO}_{2}

， M极必消耗标准状况下67.2L

H_{2}

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7、

Cr {(OH)}_{3}

难溶于水，但在

H^{+}

浓度较高的溶液中因形成

{Cr}^{3 +}

、

{[CrOH]}^{2 +}

、

{[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}

而溶解，如下图所示。将适量

Cr {(OH)}_{3}

完全溶于盐酸，得到pH=3的溶液，下列叙述正确的是

A、加水稀释时，

{[CrOH]}^{2 +}

浓度不断升高 B、向溶液中加入NaOH固体，

{[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}

浓度一定保持不变 C、由图可知，

Cr {(OH)}_{3}

可发生电离：

Cr {(OH)}_{3} {+H}_{2} O ⇌ {[Cr {(OH)}_{4}]}^{-} {+H}^{+}

D、体系中，

c ({Cr}^{3 +}) + c ({[CrOH]}^{2 +}) + c ({[Cr {(OH)}_{2}]}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})

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8、部分铁、铜物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是

A、可能实现d→b→a转化 B、e、f均可由化合反应制得 C、e可用于治疗和预防缺铁性贫血 D、向沸水中滴加饱和e溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得g胶体

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9、下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	$Al {(OH)}_{3}$ 难溶于水	可用于治疗胃酸
B	${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) + F^{-} (aq) ⇌ {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$ K>1	可在饮用水、食物或牙膏中适当添加氟化物
C	聚乳酸的结构式为	由乳酸合成聚乳酸的反应是加聚反应
D	工业通常采用铁触媒、在400～500℃和10 MPa～30 MPa的条件下合成氨	该条件都是为了提高 ${NH}_{3}$ 的平衡产率

A、A B、B C、C D、D

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10、LiDFOB是一种新型电池中的电解质锂盐，结构如图所示。其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2：1，下列叙述正确的是

A、原子半径M＜Y＜Z B、键角：

{XZ}_{4} < {YZ}_{2}

C、第一电离能：Z>Y>X D、简单氢化物沸点：Z>Y>X

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11、某研究小组设计下图所示装置，验证

{SO}_{2}

性质，下列说法正确的是

A、实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备

{SO}_{2}

B、试管中的红色花瓣褪色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 C、一段时间后试管内有白色沉淀，说明有

{BaSO}_{3}

生成 D、试管内

{Br}_{2}

的

{CCl}_{4}

溶液褪色，说明

{SO}_{2}

具有氧化性

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12、结构决定性质，性质决定用途。下列事实与解释没有关联的是

选项	事实	解释
A	冠醚-18-冠-6可识别 $K^{+}$ ，从而增大 ${KMnO}_{4}$ 在有机溶剂中的溶解度	冠醚-18-冠-6空腔直径与 $K^{+}$ 直径接近，形成易溶于有机溶剂的超分子
B	氢氧化钠溶液久置后瓶口析出白色固体	水分蒸发后，氢氧化钠结晶析出
C	不能用pH试纸测定KClO溶液的pH	${ClO}^{-}$ 水解生成的HClO具有漂白性
D	硫化橡胶有较高的强度	硫化使其由线型结构转化为网状结构