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相关试卷

1、有机物R被《科学》评为2021年度十大科学突破，原因是科学家发现其可治疗创伤后应激障碍。有机物R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是

A、分子式为C₁₁H₁₃NO₂ B、与苯互为同系物 C、能发生取代反应和加成反应 D、苯环上的一氯代物有2种

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2、下列说法正确的是

A、SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中无沉淀生成 B、BrCl的化学性质和Cl₂相似，BrCl+H₂O=HCl+HBrO也是氧化还原反应 C、NaI与浓H₂SO₄共热可制得HI D、N₂H₄与足量盐酸反应生成N₂H₆Cl₂

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3、 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 之间发生反应： $N_{2} O_{4} (g)$ (无色) $⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ (红棕色)，一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)、该反应的化学方程式可表示为。

(2)、反应起始至t min(设 $t=5$ )，X的平均反应速率是。

(3)、在t min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是___________(填字母，下同)。

A、X、Y、Z的反应速率相等 B、X、Y的反应速率比为2∶3 C、混合气体的密度不变 D、生成1 mol Z的同时生成2 mol X

(4)、从开始到t秒末X的转化率。

(5)、一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________。

A、其他条件不变，及时分离出产物 B、适当降低温度 C、其他条件不变，增大X的浓度 D、保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大

(6)、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极(填A或B)流向用电器。内电路中， ${CO}_{3}^{2 -}$ 向电极(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为。

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4、已知化学反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{高温、高压}^{催化剂} 2 {NH}_{3}$ 的能量变化如图所示：回答下列问题：

(1)、1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol ${NH}_{3} (g)$ 。的过程(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(2)、0.5 mol $N_{2} (g)$ 和1.5 mol $H_{2} (g)$ 生成1 mol ${NH}_{3} (g)$ 的过程(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

(3)、常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓 ${HNO}_{3}$ 中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。
${0~t}_{1}$ 时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是，溶液中的 $H^{+}$ 向移动(填“正极”或“负极”)； $t_{1}$ 时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是。

(4)、燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
①负极是(填“a”或“b”)。
②b极发生的电极反应式是。
③标准状况下，消耗11.2 L $H_{2}$ 时，转移的电子数为。

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5、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)、海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是(填图中数字序号)。

(2)、下列关于海洋氮循环的说法正确的是(填字母序号)。
a．海洋中存在游离态的氮
b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d．向海洋排放含 ${NO}_{3}^{-}$ 的废水会影响海洋中 ${NH}_{4}^{+}$ 的含量

(3)、有氧时，在硝化细菌作用下， ${NH}_{4}^{+}$ 可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
${NH}_{4}^{+} + 5 O_{2} = 2 {NO}_{2}^{-} +$ ___________ $H^{+} +$ ___________+___________。

(4)、)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度／℃
样本氨氮含量/mg
处理24 h
处理48 h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是mg⋅L^-1⋅h^-1。

(5)、为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮( ${NH}_{4}^{+}$ )示意图。
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：。
②若生成 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 的物质的量之比为3∶1，则处理后废水的pH将(填“增大”“不变”或“减小”)。

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6、反应Fe＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑的能量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)、该反应为反应选(填“吸热”或“放热”)。

(2)、若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A、改铁片为铁粉 B、改稀硫酸为98%的浓硫酸 C、升高温度 D、将2.4 mol·L^-1的稀硫酸改为4.8 mol·L^-1稀盐酸

(3)、若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜极上发生的电极反应为，另一个电极的材料是(填名称)，该电极上发生的电极反应为，外电路中电子由极(选填“正”或“负”，下同)向极移动，电解质溶液中的阴离子向极移动。

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7、氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是 $H_{2} O$ ，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A、通入氢气的电极发生氧化反应 B、碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 C、放电过程中碱性电解液的pH不变 D、正极的电极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$

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8、为了研究外界条件对

H_{2} O_{2}

分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表：

实验序号	反应物	温度	催化剂	收集V mL气体所用时间
①	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{1}$
②	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	45℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{2}$
③	5 mL 10% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	2滴1 mol/L ${FeCl}_{3}$	$t_{3}$
④	5 mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液	25℃	不使用	$t_{4}$

下列说法中，不正确的是

A、通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B、所用时间：

t_{1} {>t}_{3}

C、通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D、反应速率：③＜④

9、已知氯化铁溶液与碘化钾溶液混合时发生反应：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq) $⇌_{}^{}$ 2Fe²⁺(aq)+I₂(s)。现将1L0.25mol•L^-1氯化铁溶液与4L0.10mol•L^-1碘化钾溶液混合后，在第2min时。测得混合溶液中c(I^-)=0.04mol•L^-1 ，则下列说法正确的是

A、第2min时，c(Fe²⁺)=0.01mol•L^-1 B、混合溶液中，c(K⁺)=0.01mol•L^-1 C、0～2min内，v(I^-)=0.01mol•L^-1•min^-1 D、第2min时，c(Fe³⁺)=0.01mol•L^-1

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10、无色的混合气体甲中可能含有NO、 ${CO}_{2}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 、 $N_{2}$ 中的几种，将100mL气体甲经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为

A、 ${NH}_{3}$ 、NO、 ${CO}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 $N_{2}$ C、 ${NH}_{3}$ 、 ${NO}_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ D、NO、 ${CO}_{2}$ 、 $N_{2}$

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11、足量块状铁与100mL0.01mol·L^-1的稀硫酸反应，为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以采用如下方法中的
①加Na₂SO₄溶液②加KOH固体③加CH₃COONa固体④升高温度⑤将块状铁改为铁粉⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A、①②③ B、③④⑥ C、④⑤⑥ D、④⑤

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12、下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是
A．燃气灶
B．锌锰电池
C．风力发电
D．太阳能热水器

A、A B、B C、C D、D

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13、工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用热空气把溴吹出，被

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液吸收转化为

{Br}^{-}

和

{BrO}_{3}^{-}

，同时有

{CO}_{2}

气体生成。后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中产生。

(1)、写出

{Na}_{2} {CO}_{3}

在水溶液中的电离方程式，单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式为。

(2)、用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可生成单质溴mol。

(3)、已知在酸性条件下存在以下反应关系：

① ${KBrO}_{3}$ 能将KI氧化成 ${KIO}_{3}$ ，其本身被还原为 ${Br}_{2}$ ；

② ${Br}_{2}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ；

③ ${KIO}_{3}$ 能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，也能将 ${Br}^{-}$ 氧化成 ${Br}_{2}$ ，其本身被还原为 $I_{2}$ 。

则 ${Br}_{2}$ 、 ${BrO}_{3}^{-}$ 、 $I_{2}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 的氧化性由强到弱的顺序为。基于上述顺序，以下离子反应不易发生的是。

A． ${IO}_{3}^{-} + {Br}^{-} {=I}^{-} + {BrO}_{3}^{-}$ B． $6 I^{-} + {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + {Br}^{-} + 3 H_{2} O$

C． $5 I^{-} + 6 {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Br}_{2} + 5 {IO}_{3}^{-} + 3 H_{2} O$ D． $5 I^{-} + 2 {BrO}_{3}^{-} + 6 H^{+} {=Br}_{2} + {IO}_{3}^{-} + 2 I_{2} + 3 H_{2} O$

(4)、有探究实验如下：

步骤	现象
i．向盛有30mL $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入 ${KBrO}_{3}$ 溶液	随着 ${KBrO}_{3}$ 溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，且一段时间保持不变
ii．继续向上述溶液中滴入 ${KBrO}_{3}$ 溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入 ${KBrO}_{3}$ 的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求：在图中标出终点坐标)：。

14、含氯物质用途广泛，可用于特定场合的消毒。回答下列问题：

(1)、下列关于氯气的说法错误的是___________。

A、室温下，氯气能溶于水 B、可采用碱石灰干燥氯气 C、可通过排饱和食盐水法收集少量氯气 D、室温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

(2)、实验室可利用 ${MnO}_{2}$ 和浓盐酸制备氯气。为测定反应残余液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的 $H_{2}$ 体积，计算残余液中盐酸的浓度。装置如图所示(量气管和水准管之间用橡胶管连接，夹持仪器略)。
①仪器a的名称为。
②在记录量气管读数时，应注意将装置冷却至室温，再(填具体操作)，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。
③取残余液10.0mL与足量的锌粒反应，最终量气管内收集到气体367.5mL(已知此时气体摩尔体积为24.5L/mol)。由此可知：不与 ${MnO}_{2}$ 反应的盐酸临界浓度约为mol/L(保留3位有效数字)。

(3)、消毒效率可用单位质量消毒剂的得电子数来表示。NaClO和 ${Cl}_{2}$ 作消毒剂时还原产物均为 ${Cl}^{-}$ 。NaClO的消毒效率是氯气的倍(保留2位小数)。

(4)、久置后的84消毒液会变质，用化学方程式解释原因：；。(已知酸性： $H_{2} {CO}_{3} > HClO > {HCO}_{3}^{-}$ )

(5)、针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度。取1mL含次氯酸钠 $14.9 g \cdot L^{- 1}$ 的84消毒液，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。

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15、钠长石(主要成分 ${Na}_{x} {CaFe}_{4} O_{7}$ )是地表岩石最重要的造岩矿物，也是工业生产的重要原料。钠长石中铁元素的价态既有+2价，也有+3价。以该矿石为原料制备金属钠的工艺流程如下：
已知：该工艺条件下，金属离子完全沉淀为氢氧化物时的pH数据如下表：
离子
${Ca}^{2 +}$
${Fe}^{2 +}$
${Fe}^{3 +}$
完全沉淀 $pH$
12.0
5.8
4.0
回答下列问题：

(1)、写出少量NaClO与溶液A反应的离子方程式。NaClO不可加入过量的原因是。

(2)、下面物质中适合替换NaClO的是___________(填字母)。

A、 $H_{2} O_{2}$ B、NaCl C、 ${KMnO}_{4}$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$

(3)、溶质质量分数为14%的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后，得到溶质质量分数为28%的NaOH溶液87.5mL，则所得溶液的物质的量浓度为mol/L。利用该NaOH溶液调节pH=4.0，所得“难溶物1”的主要成分是(写化学式)。

(4)、写出制备金属钠的化学反应方程式。

(5)、钠长石中铁元素的价态有+2，也有+3，钠长石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的个数比为3∶1，则钠长石化学式中 $x =$ 。

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16、下图中有5种物质 ${Cl}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 、 ${Na}_{2} O_{2}$ 、 ${CO}_{2}$ 、 $Ca {(OH)}_{2}$ ，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。
回答下列问题：

(1)、5种物质中属于酸性氧化物的是(填化学式)，焰色试验为砖红色的电解质是(填化学式)。

(2)、产物中含有难溶电解质的是(填“A”、“B”、“C”或“D”)。

(3)、过去工业曾采用 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 与 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式。现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质 ${Cl}_{2}$ 和X，写出相应的化学方程式。

(4)、阴阳离子数目比： ${Na}_{2} O_{2}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ (填“>”、“<”、“=”)。

(5)、 ${Cl}_{2}$ 氧化等物质的量的 ${Na}_{2} O_{2}$ ，用单线桥表示反应物之间的电子转移方向与数目。
${Cl}_{2} + {Na}_{2} O_{2}$

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17、某溶液仅由 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是

A、气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B、白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C、原溶液中一定存在 ${Na}^{+}$ 和 ${Cl}^{-}$ D、滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀

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18、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法错误的是

A、pH减小的主要原因是光照引起了 ${Cl}_{2}$ 溶解度的减小，氯气逸出 B、光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强，导电能力也增强 C、随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D、新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能发生离子反应 $H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O$

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19、一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量滴加少量酚酞的水的烧杯中，反应现象十分丰富。下列是该实验现象的共有
①钠浮在水面上②钠球四处游动③钠球自身转动④放出热量，钠熔成银白色金属小球⑤产生气体，发出轻微的响声⑥气体燃烧，产生黄色火焰⑦溶液变红

A、4项 B、5项 C、6项 D、7项

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20、利用如图所示装置进行 ${Cl}_{2}$ 的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是

A、甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B、乙的作用为除去 ${Cl}_{2}$ 中的HCl C、丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D、为吸收多余的 ${Cl}_{2}$ ，丁中可盛放NaOH溶液

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