高中化学人教版（2019）-试题列表-第42页

1、氢能是一种重要的清洁能源，由

HCOOH

(

)可以制得

H_{2}

。在催化剂作用下，

HCOOH

催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是

A、

HCOOH

催化释放氢的过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B、

HCOOH

催化释放氢的热化学方程式为：

HCOOH (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)

Δ H = - 0.45 eV

C、在催化剂表面解离

C - H

键比解离

O - H

键更容易 D、

HCOOD

催化释放氢反应除生成

{CO}_{2}

外，还生成HD

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2、一定温度下，在2个容积均为

2L

的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应：

2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) Δ H < 0

。相关反应数据如下表所示：

容器编号	温度	起始物质的量/ $mol$		$10s$ 时物质的量/ $mol$
容器编号	温度	$NO$	$CO$	$N_{2}$
Ⅰ	$T_{1} ℃$	0.2	0.2	0.05
Ⅱ	$T_{2} ℃ (T_{2} {>T}_{1})$	0.2	0.2	0.05

下列说法正确的是

A、

10s

末，容器Ⅰ中的化学反应速率

V ({CO}_{2}) = 0.005 mol \cdot L^{- 1} \cdot S^{- 1}

B、该反应在任何条件下均能自发进行 C、

10s

时，容器Ⅰ中的反应处于平衡状态 D、若起始时，向容器Ⅱ中充入

0.08 molNO 、 0.1 molCO 、 0.02 {molN}_{2}

和

0.1 {molCO}_{2}

，反应将向正反应方向进行

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3、我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可充电“

{Na-CO}_{2}

”电池，

{Na}_{2} {CO}_{3}

与C均沉积在多壁碳纳米管电极。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是

A、充电时，电源电极a为正极，

{Na}^{+}

向钠箔电极方向移动 B、充电时，阳极反应式为

{2Na}_{2} {CO}_{3} {+C-4e}^{-} {=3CO}_{2} {+4Na}^{+}

C、放电时，电路中转移

0 {.4 mol e}^{-}

，多壁碳纳米管电极增重

13 .2 g

D、放电时，采用多壁碳纳米管作电极可以增强吸附

{CO}_{2}

的能力

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4、阅读下列材料，完成下列小题：

氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用 ${KMnO}_{4}$ 和浓盐酸常温下反应制取 ${Cl}_{2}$ ，工业上用电解饱和食盐水制备 ${Cl}_{2}$ ，也可用地康法制备 ${Cl}_{2}$ 。 $450 ° C$ ，以 ${CuCl}_{2}$ 作催化剂，地康法原理如图所示。氨气可以检验 ${Cl}_{2}$ 是否发生泄漏，遇 ${Cl}_{2}$ 泄漏时反应有白烟生成。 ${Cl}_{2}$ 可用于制备氯水或含 $KClO$ 等成分的消毒剂，也可用于处理含氰 $({CN}^{-})$ 废水。

(1)、实验小组用下图所示装置制取

{Cl}_{2}

，并探究

{Cl}_{2}

、氯水的性质，能达到实验目的的是


A	B	C	D

A、制备

{Cl}_{2}

B、检验

{Cl}_{2}

中的

HCl

C、干燥

{Cl}_{2}

D、测氯水的

pH

(2)、下列化学反应表示正确的是

A、电解饱和食盐水制备

{Cl}_{2}

的离子方程式：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑

B、将氯水在强光下照射的化学方程式：

2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

C、氨气检验

{Cl}_{2}

泄漏的化学方程式：

3 {Cl}_{2} + 8 {NH}_{3} = N_{2} + 6 {NH}_{4} Cl

D、

{Cl}_{2}

处理含氰碱性废水的离子方程式：

5 {Cl}_{2} + 2 {CN}^{-} + 4 H_{2} O = 10 {Cl}^{-} + N_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + 8 H^{+}

(3)、关于地康法制

{Cl}_{2}

，下列说法正确的是

A、反应的平衡常数可表示为

K = \frac{c ({Cl}_{2}) \cdot c (H_{2} O)}{c (HCl) \cdot c (O_{2})}

B、其他条件不变，升高温度

HCl

的平衡转化率降低说明该反应

Δ H < 0

C、

{CuCl}_{2}

的使用可以增大反应的活化能 D、每生成

22.4 {LCl}_{2}

时，转移电子的数目为

2 \times 6.02 \times 10^{23}

(4)、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} KClO

溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	溶液中是否含 $KCl$	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B	${ClO}^{-}$ 有氧化性	向淀粉 $KI$ 试纸上滴加几滴 $KClO$ 溶液，观察试纸颜色变化
C	比较 $F^{-}$ 和 ${ClO}^{-}$ 的水解能力大小	测定 $KClO$ 溶液、 $KF$ 溶液的 $pH$ ，比较 $pH$ 的大小
D	$H^{+}$ 浓度对 ${ClO}^{-}$ 氧化性的影响	向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的 $KClO$ 溶液，观察溶液颜色变化

A、A B、B C、C D、D

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5、一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的

H_{2} O

解离为

H^{+}

和

{OH}^{-}

，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是

A、电极n与电源正极相连 B、双极膜中的

H^{+}

移向电极m C、电解一段时间后，右池溶液

pH

减小 D、每生成

0.1 {molNH}_{3}

，双极膜中有7.2g水解离

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6、关于中和反应反应热的测定实验，下列说法错误的是

A、用温度计测量盐酸的起始温度后直接测量

NaOH

溶液的温度，其他过程无误，则测得反应热

Δ H

偏小 B、为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 C、若简易量热计不盖杯盖，生成

1 {molH}_{2} O

时所测得中和反应反应热

Δ H

将偏大 D、使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差

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7、下列实验装置，能达到实验目的的是

A、用装置甲设计铜锌原电池 B、用装置乙定量测定

H_{2} O_{2}

的分解速率 C、用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D、用装置丁制备

Fe {(OH)}_{2}

并能较长时间观察其颜色

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8、现有下列十种物质：①铜；②熔融KCl；③

Ba {(OH)}_{2}

固体；④

{CO}_{2}

；⑤

{NaHCO}_{3}

晶体；⑥胆矾；⑦碳酸钙；⑧

{NaHSO}_{4}

固体；⑨盐酸；⑩酒精。回答下列问题：

(1)、将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列、、、(填序号，下小题同)。

(2)、上述物质中不属于电解质的有，能导电的有。

(3)、写出⑦⑨反应的离子方程式。

(4)、写出⑤⑧在水溶液中反应的离子方程式为。

(5)、向

Ba {(OH)}_{2}

溶液逐滴加入

{NaHSO}_{4}

溶液至

{Ba}^{2+}

恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为。

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9、

I．按要求书写下列离子反应方程式：

（1）盐酸除铁锈。

（2）少量

{SO}_{2}

通入澄清石灰水中。

（3）过量

Ba {(OH)}_{2}

溶液与

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液反应。

II．某无色溶液中可能含 ${Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 中的几种，现进行如下实验：

①取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀。

②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题：

（4）溶液中一定不存在的离子有。

（5）写出①和②中所发生反应的离子方程式、。

（6）为了验证溶液中是否存在

{Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

，某同学对此提出下列假设：

①只存在 ${Cl}^{-}$ ；② ${Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ 同时存在；③。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、 ${AgNO}_{3}$ 溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法及现象：。

实验结论：假设③正确。

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10、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A、

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

：

{HF+NaOH=NaF+H}_{2} O

B、

{Ca}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} {=CaCO}_{3} ↓

：

Ca {({NO}_{3})}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} {=CaCO}_{3} ↓ {+2NaNO}_{3}

C、

{CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

：

{CaCO}_{3} {+2HCl=CaCl}_{2} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

D、

{Mg}^{2+} {+2OH}^{-} {=Mg(OH)}_{2} ↓

：

{MgSO}_{4} {+Ba(OH)}_{2} {=Mg(OH)}_{2} ↓ {+BaSO}_{4}

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11、在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、

{KHSO}_{4}

溶液中：

{Na}^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

B、强碱性溶液中：

{Na}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {HSO}_{3}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}

C、

{BaCl}_{2}

溶液中：

{SO}_{3}^{2-} 、 {Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2-}

D、使紫色石蕊变红的溶液：

K^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}

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12、在溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A、

{HCO}_{3}^{-} 、 K^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}

B、

H^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cl}^{-}

C、

{Ca}^{2 +} 、 H^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -}

D、

{NH}_{4}^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}

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13、以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

等杂质)为原料制备高纯

{MnCO}_{3}

的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知： ${CaF}_{2}$ 、 ${MgF}_{2}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 、 $Mn {(OH)}_{2}$ ，难溶于水。

(1)、尾气中存在的有害气体是(填化学式，下同)。

(2)、“滤渣1”中的主要成分为。

(3)、“氧化”步骤发生反应的离子方程式为。

(4)、“中和除杂”步骤中加入

{CaCO}_{3}

的主要目的是。

(5)、写出“碳化”步骤发生反应的化学方程式：， “碳化”时需严格控制溶液pH，若溶液pH过高，会导致。

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14、某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究

{Cl}_{2}

、

{SO}_{2}

和

I_{2}

的氧化性强弱。

回答下列问题：

(1)、玻璃管a的作用是。

(2)、实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞

K_{1}

，关闭活塞

K_{2}

，通入

{Cl}_{2}

。

①装置A中制备 ${Cl}_{2}$ 的离子方程式为。

②证明 ${Cl}_{2}$ 的氧化性大于 $I_{2}$ 的现象是。

③装置D中所盛试剂为(填化学式)溶液。

(3)、实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞

K_{1}

，打开

K_{2}

，通入

{SO}_{2}

气体，验证

I_{2}

的氧化性比

{SO}_{2}

强。

① $I_{2}$ 发生反应的化学方程式为。

②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入 $N_{2}$ 的目的是。

(4)、淀粉-KI溶液中

c (I^{-})

的测定：取10.00 mL淀粉-KI溶液，加入足量的硫酸酸化的

H_{2} O_{2}

溶液，然后加入少量的

{MnO}_{2}

粉末除去

H_{2} O_{2}

，然后用0.1000

mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测量平均消耗

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液的体积为25.00 mL(

H_{2} O_{2} + 2 I^{-} + 2 H^{+} = 2 H_{2} O + I_{2}

，

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} =

S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}

)。

①滴定终点现象是。

② $c (I^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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15、

我国将力争2060年前实现碳中和， ${CO}_{2}$ 的捕捉是减少碳排放的措施之一。

Ⅰ、一种利用NaOH溶液捕捉回收 ${CO}_{2}$ 的过程如图所示。

（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是。

Ⅱ、实验室模拟捕捉回收 ${CO}_{2}$ ，配制480 mL 1.00 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液。

（2）配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。根据计算用托盘天平称量NaOH固体g。

（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是→D→→装瓶贴签。

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下

C．将已冷却的溶液注入容量瓶中

D．根据计算，称取一定量的NaOH固体

E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解

F．盖上容量瓶塞子，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处

（4）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。

A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水

C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线

E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长

Ⅲ、CaO固体也可以捕捉回收 ${CO}_{2}$ ，研究表明 ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的 ${CO}_{2}$ 捕捉性能。取1.46 g ${CaC}_{2} O_{4} \cdot H_{2} O$ 进行加热，固体质量随温度变化如图所示：

(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。

（5）写出400-600℃范围内分解反应的化学方程式：。

（6）据图分析，CaO捕捉 ${CO}_{2}$ 的反应温度应(填“高于”或“低于”)800℃。

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16、化学工业为医药行业提供了强有力的物质支撑。请回答下列问题：

(1)、研究表明病毒可通过气溶胶传播，气溶胶中粒子的直径大小为，可以来鉴别气溶胶。

(2)、常温下，Na₂O₂、乙醇、Cl₂、NaClO溶液都为常用的消毒剂，其中能导电的是，属于电解质的是。

(3)、某家用制氧机使用的是过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该药品被称为固体双氧水，兼具碳酸钠和双氧水的双重性质，可以利用过氧化氢在二氧化锰的催化下分解产生氧气。

①写出过碳酸钠在二氧化锰催化下产生氧气的化学方程式：。

②下列物质不会使过碳酸钠失效的是(填字母)。

A．HCl B．NaHCO₃ C．MnO₂ D．H₂S

(4)、医药行业中测温枪发挥了极大的作用。在测温枪电池制备过程中会生成Li₂Ti₅O₁₅(Ti为＋4价)，1 mol Li₂Ti₅O₁₅中过氧键的数目为。

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17、某工业废水中可能含有

K^{+}

、

{Ag}^{+}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

I^{-}

中的几种，且各离子物质的量浓度均为0.2 mol/L(忽略水的电离及离子的水解)，欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加

Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰

Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇到空气变为红棕色

IV、向Ⅲ中所得溶液中加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成。

下列推断不正确的是

A、溶液中一定不含的阳离子是

K^{+}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ag}^{+}

B、该工业废水中一定含有的离子为

{Mg}^{2 +}

、

{Al}^{3 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

I^{-}

C、Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式为

8 H^{+} + 6 I^{-} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 I_{2} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O

D、另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到固体的质量为0.8 g

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18、自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，

H_{2}

能够还原氮氧化物

({NO}_{x})

实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物

({NO}_{x})

，将烟气与

H_{2}

的混合气体通入

Ce {({SO}_{4})}_{2}

与

{Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是

A、该处理过程中，起催化作用的离子是

{Ce}^{3 +}

B、若该过程中，每转移

4mol

电子消耗

1mol

氮氧化物

({NO}_{x})

，则x为1.5 C、当

x = 2

时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为

8 : 1

D、当无害化处理标况下

8 .96LNO

时，使用等量的

H_{2}

可以无害化处理

0.2 {molNO}_{2}

(不考虑

{NO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的转化)

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19、铜和镁的混合物投入

50mL

浓硝酸中恰好完全溶解，共收集到

6720mL

气体，若向所得溶液加入

75mL4mol \cdot L^{-1} NaOH

溶液时金属离子恰好完全沉淀，则浓硝酸的浓度为

A、

6mol \cdot L^{-1}

B、

10mol \cdot L^{-1}

C、

11mol \cdot L^{-1}

D、

12mol \cdot L^{-1}

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20、下列实验能达到实验目的，且操作规范的是

	实验目的	实验操作、现象
A	除去NaHCO₃固体中的Na₂CO₃	将混合物装入试管中，用酒精灯加热至恒重
B	分离Fe₂O₃、Al₂O₃	将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
C	证明镁与CO₂发生了置换反应	用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO₂的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
D	判断某溶液中有Na⁺ ，并且没有K⁺	用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色

A、A B、B C、C D、D

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