高中化学人教版（2019）-试题列表-第43页

1、下列描述不能正确解释所反映事实的是

A、硝酸银溶液存于棕色瓶中，因其受光照易分解 B、油脂产生“哈喇”味，因其发生了加成反应 C、食品中加入苯甲酸，因其可以起到防腐作用 D、乙烯催化氧化制环氧乙烷，因其原子利用率高

2、下列化学用语表述错误的是

A、H、D、T的核外电子排布不同 B、甲醛的分子式：

{CH}_{2} O

C、

{CH}_{2} {Cl}_{2}

的球棍模型：

D、聚乙烯的链节：

- {CH}_{2} - {CH}_{2} -

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3、氢燃料公交车、光储充一体化充电站等绿色交通设施逐步投入使用。下列说法错误的是

A、氢能与潮汐能、波浪能均属于清洁能源 B、光储充一体化充电站光伏板的材料为

{SiO}_{2}

C、充电桩壳体聚碳酸酯是一种合成高分子材料 D、镧镍合金能吸收大量氢气以缓解储氢难题

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4、化合物

G

是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、化合物C中的官能团名称是。

(2)、化合物D的分子式为。

(3)、写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的化合物B的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2个)。

(4)、关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。

A、反应①的过程中，有

π

键的断裂与形成 B、反应②的原子利用率为100% C、化合物

E

中碳原子采取

{sp}^{2}

、

{sp}^{3}

杂化 D、化合物

F

中含有2个手性碳原子

(5)、对化合物A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号	反应试剂、条件	反应形成的新结构	反应类型
①
②			取代反应

(6)、以甲苯和乙酰乙酸乙酯

({CH}_{3} {COCH}_{2} {COOC}_{2} H_{5})

为原料，合成

。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

②相关步骤涉及酯基的水解，其化学方程式为(注明反应条件)。

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5、铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。一种以独居石{主要成分为

{CePO}_{4}

，含有磷酸钍

[{Th}_{3} {({PO}_{4})}_{4}]

、铀的氧化物

(U_{3} O_{8})

和少量镭(Ra)杂质}为原料制备

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

的工艺流程如下：

已知：i．常温下， $K_{sp} [Th {(OH)}_{4}] \approx 10^{- 45}$ ， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{3}] \approx 10^{- 20}$ ， $K_{sp} [Ce {(OH)}_{4}] \approx 10^{- 48}$ 。

ii．镭是一种放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。

回答下列问题：

(1)、“热分解”步骤中，

U_{3} O_{8}

与

NaOH

和空气发生反应，转化为难溶于水的

{Na}_{2} U_{2} O_{7}

。该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为。

(2)、溶解阶段分为两部分：

①盐酸溶解。写出此时Ce(OH)₄发生的离子方程式。

②加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th(OH)₄沉淀，则应控制pH≥。

(3)、“共沉渣”的主要成分为。为防止放射性污染，应将其封存。

(4)、“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为。

(5)、将

{Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3}

灼烧可得到二氧化铈

({CeO}_{2})

。

{CeO}_{2}

是一种应用广泛的稀土氧化物材料，其晶胞结构如图。

① ${Ce}^{4 +}$ 在晶胞中的位置是。

②与 ${Ce}^{4 +}$ 相邻且最近的 ${Ce}^{4 +}$ 有个，若该立方晶胞参数为 $a nm$ ，则 ${Ce}^{4 +}$ 与 $O^{2 -}$ 的核间距最小为nm。

(6)、取

8.600 {gCeO}_{2}

粗产品用硫酸溶解后，配成

250 mL

含

{Ce}^{4 +}

的溶液。取

50.00 mL

该溶液，用

0.2500 mol \cdot L^{- 1} {({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液滴定，滴定时发生反应

{Ce}^{4 +} + {Fe}^{2 +} = {Ce}^{3 +} + {Fe}^{3 +}

，到达滴定终点时消耗

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

标准溶液的体积为

30.00 mL

，则

{CeO}_{2}

的纯度为。

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6、

已知：常温下，镁条与水缓慢反应，一段时间后反应停止；再加入 ${NH}_{4} Cl$ 则能持续产生 $H_{2}$ ，现探究其原因[已知：室温下， $K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}$ ]。

实验操作：取3份长度均为 $3 cm$ 镁条，打磨光亮后放入水中反应至无气泡产生，镁条表面生成 $Mg {(OH)}_{2}$ 变暗。室温下，将上述镁条分别放入 $2 mL 1.00 mol \cdot L^{- 1}$ 下列溶液中[初始 $n (Mg) > n ({NH}_{4}^{+})$ ]，实验记录如下。

编号	溶液	实验记录
a	${NH}_{4} Cl$ 溶液(pH=4.6)	片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体(经检验为 $H_{2}$ )；前 $10 min$ 镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢；20~30min时，镁条表面变白，持续有气泡产生
b	NaCl溶液	仅出现微量气泡
c	${NH}_{4} Cl$ 溶液(用氨水调至 $pH = 7$ )	实验现象及气体体积与 $a$ 几乎相同

（1）用 ${NH}_{4} Cl$ 固体配制所需溶液，需要用到下列仪器中的(填仪器名称)。

（2）用离子方程式解释 $1.00 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液 $pH < 7$ 的原因。 $25 ℃$ 时，当用氨水调节 $pH = 7$ 时， $c ({NH}_{4}^{+})$ $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ (填“>”“<”或“=”)。

（3）实验a、b、c说明去除Mg表面致密 $Mg {(OH)}_{2}$ 的主要粒子是。

（4）分析：

①从平衡移动的角度解释实验a中，片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量 $H_{2}$ 的主要原因。

②经检验， $20 \sim 30 min$ 时镁条表面的白色物质是结构较为疏松的 $Mg {(OH)}_{2}$ 。 $0 \sim 30 min$ 内，溶液pH的变化趋势为。

查阅资料：i．也可以破坏 $Mg$ 与 $H_{2} O$ 反应生成的 $Mg {(OH)}_{2}$ 膜，使其转化为较为疏松的 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 。

ii． ${Mg}^{2 +}$ 在不同 $pH$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中的可能产物如下图。

（5）在实验 $a \sim c$ 的基础上，设计实验方案比较 ${NaHCO}_{3}$ 和 ${NH}_{4} Cl$ 对镁与水反应速率的影响：。

（6）若体系中 $c ({Mg}^{2 +}) = 10^{- 2} mol \cdot L^{- 1}$ 、 $pH = 9$ ，则此时生成的沉淀为。

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7、部分含Na或含Al物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A、可存在

a \to e \to d

的转化 B、

e

和

d

均能与

c

溶液反应 C、工业上通过电解熔融

e

制备

a

D、若

b

能与

H_{2} O

反应生成

O_{2}

，则

b

中含共价键

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8、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

	陈述I	陈述II
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CCl}_{3} COOH$	电负性： $F > Cl$
B	久置的 ${FeCl}_{2}$ 溶液中出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] > K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}]$
C	断裂 ${NH}_{3}$ 中 $N - H$ 键需要吸收热量	工业上用液氨作制冷剂
D	王水溶解铂	浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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9、如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态

X

原子的核外电子有5种空间运动状态，基态

Y

、

Z

原子有两个未成对电子，

Q

是ds区元素，焰色试验呈绿色。下列说法正确的是

${QZY}_{4}$ 溶液 $\overset{逐渐通入 {XW}_{3} 至过量}{\to}$ ${QZX}_{4} Y_{4} W_{12}$ 溶液

A、单质沸点：

W > Y

B、第一电离能：

X < Y

C、简单氢化物的键角：

X > Y

D、

{QZX}_{4} Y_{4} W_{12}

是配合物，配位原子是

Y

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10、利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合

K_{1}

一段时间后，下列说法不正确的是

A、

U

型管两侧均有气泡冒出，分别是

{Cl}_{2}

和

H_{2}

B、a处布条褪色，说明

{Cl}_{2}

具有漂白性 C、

b

处出现蓝色，说明非金属性：

Cl > I

D、断开

K_{1}

，立刻闭合

K_{2}

，电流表发生偏转

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11、二氧化氯

({ClO}_{2})

可用于自来水消毒。实验室用草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

和

{KClO}_{3}

制取

{ClO}_{2}

的反应为

H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {KClO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 {CO}_{2} ↑ + K_{2} {SO}_{4} + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

0.1 {molH}_{2}^{18} O

中含有的质子数为

1.2 N_{A}

B、

0.1 mol

草酸

(H_{2} C_{2} O_{4})

分子中含

π

键数目为

0.2 N_{A}

C、每生成

22.4 {LClO}_{2}

，转移的电子数为

1.0 N_{A}

D、

0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {SO}_{4}

溶液中含有的

K^{+}

数目为

0.2 N_{A}

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12、某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是

A、若制取

C_{2} H_{2}

，则甲中

a

可为蒸馏水，

b

可为电石 B、若制取

{NH}_{3}

，则乙中可盛浓

H_{2} {SO}_{4}

溶液以除去

H_{2} O

C、若制取

{SO}_{2}

，则丙可作气体收集装置 D、若制取

{Cl}_{2}

，则丁可盛饱和

NaCl

溶液用作尾气处理装置

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13、厨房中处处有化学。下列说法不正确的是

	生活情境	涉及化学知识
A	炒菜时不宜将油加热至冒烟	油脂在高温下容易生成对身体有害的稠环化合物
B	清洗餐具时用洗洁精去除油污	洗洁精中的表面活性剂可使油污水解为水溶性物质
C	久煮的鸡蛋蛋黄表面常呈灰绿色	蛋白中硫元素与蛋黄中铁元素生成的FeS和蛋黄混合呈灰绿色
D	长期暴露在空气中的食盐变成了糊状	食盐中常含有容易潮解的 ${MgCl}_{2}$