高中化学人教版（2019）-试题列表-第44页

1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H₂O(g)

⇌

CO₂(g)+H₂(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)、该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为反应(填吸热或放热)。[

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数(填序号)

①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能

(2)、能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

(a)容器中压强不变

(b)混合气体中c(CO)不变

(c)v_逆(H₂)=v_正(H₂O)

(d)c(CO)=c(CO₂)

(3)、将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃[	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃[	H₂O	CO	CO₂	CO	达到平衡所需时间/min
A	650	2	4	1.6	2.4	5
B	900	1	2	0.4	1.6	3
C	1000	1	2	c	d	t

①实验B中平衡时H₂O(g)的物质的量是。

②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

③若实验C中达到平衡所需时间t3(填“大于”、“等于”或“小于”)

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2、为验证氧化性Cl₂> Fe³⁺> SO₂ ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹K₁~K₄ ，通入一段时间N₂ ，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是。

（2）棉花中浸润的溶液化学式为。

（3）A中发生反应的化学方程式为。

（4）过程Ⅳ中检验其中Fe³⁺ 和Fe²⁺的试剂分别为和。

确定有Fe³⁺ 和Fe²⁺现象分别是和。

（5）过程Ⅵ，检验B溶液中是否含有SO₄^2—的操作是。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：

	过程Ⅳ B溶液中含有的离子	过程Ⅵ B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

Cl₂> Fe³⁺> SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）。

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3、某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有

Ni 70 .0%

及一定量的

Al 、 Fe 、 {SiO}_{2}

和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但

{Ni}^{2+}

的性质较稳定)。回答下列问题：

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的 $pH$ 如下表所示。

沉淀物	${Al(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{3}$	${Fe(OH)}_{2}$	${Ni(OH)}_{2}$
$pH$	5.2	3.2	9.7	9.2

(1)、

Ni

为28号元素，写出

Ni

原子基态电子排布式，用乙醇洗涤废催化剂的目的是，从废液中回收乙醇的方法是。

(2)、为提高酸浸速率，可采取的措施有(答一条即可)

(3)、硫酸酸浸后所得滤液A中含有的金属离子是，向其中加入

H_{2} O_{2}

反应的离子方程式为。

(4)、滤液C进行如下所示处理可以制得

{NiSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

。滤液

C \overset{调 pH=3}{\to}

溶液

D \overset{操 作 X}{\to}

{NiSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O

①操作X是，过滤，洗涤，干燥。

② ${NiSO}_{4}$ 在强碱溶液中用 $NaClO$ 氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料 $-NiOOH$ ，该反应的离子方程式是。

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4、如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

选项	W	X	Y	Z
A	Fe	Fe(OH)₂	FeCl₃	FeCl₂
B	Na	Na₂O₂	NaOH	NaCl
C	S	SO₂	SO₃	H₂SO₄
D	Al	AlCl₃	NaAlO₂	Al₂(SO₄)₃

A、A B、B C、C D、D

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5、下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有 ${SO}_{4}^{2 -}$	取少量该溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液	若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	探究不同金属离于对 $H_{2} O_{2}$ 分解速率的影响	取2支试管，向2支试管中各加入5 mL 6% $H_{2} O_{2}$ 溶液，分别向试管中各加入 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液和 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液	相同时间内产生气泡多的，则催化效果好
C	判断某有机物是否为醛类	取2mL样品溶液于试管中，加入5~6滴新制氢氧化铜，加热	若产生砖红色沉淀，则该有机物属于醛类
D	检验某无色气体是否为 ${SO}_{2}$	将气体通入品红溶液中，再加热	若通入气体后品红溶液褪色，加热该褪色溶液能恢复红色，则一定为 ${SO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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6、下列关于Fe³^＋、Fe²^＋性质实验的说法错误的是（）

A、用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)₂

B、配制FeCl₃溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 C、向FeCl₂溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe²^＋被氧化 D、FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀

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7、下列离子方程式的书写正确的是

A、电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：

{Mg}^{2 +} + 2 e^{-} = Mg

B、惰性电极电解饱和食盐水：

2 {Cl}^{-} + 2 H^{+} \begin{matrix} \underline{\underline{通 电}} \end{matrix} H_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑

C、醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：

{CH}_{3} {COOH+CH}_{3} {CH}_{2} OH ⇌_{Δ}^{浓 硫 酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} O

D、硫酸铝和小苏打溶液混合：

2 {Al}^{3 +} + 3 {CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {CO}_{2} ↑

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8、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)₄(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10^-5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A、降低c(CO)，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小 B、第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ C、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低 D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]=4v_生成(CO)

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9、设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、1 mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A B、常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N_A C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A D、18gH₂O中含有的质子数为10N_A

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10、阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。

下列说法不正确的是

A、天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚 B、①④的目的是为了保护氨基 C、反应过程中包含了取代反应、消去反应 D、相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗

HCl

与

NaOH

的物质的量之比为

2 : 3

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11、下列叙述错误的是

A、二氧化碳分子的比例模型：

B、

_{53}^{131} I

的化学性质与

_{53}^{127} I

基本相同 C、

H_{2} O_{2}

的电子式：

D、

{Na}_{2} S_{2} O_{8}

中含有非极性共价键

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12、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A、用甲装置进行已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸 B、用乙装置收集NO₂气体 C、用丙装置制备气体并对生成的气体体积进行测量，可以减少误差 D、用丁装置灼烧碳酸钠晶体

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13、下列说法正确的是

A、光伏发电是将化学能转化为电能 B、钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

C、通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D、铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是

{PbSO}_{4}

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14、设

N_{A}

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、标准状况下，

22.4 {LC}_{2} H_{2}

、

C_{2} H_{6}

的混合气体与

22.4 {LC}_{2} H_{4}

中所含原子总数均为

6 N_{A}

B、常温下，

1 LpH = 14

的

NaOH

溶液中由水电离出的

{OH}^{-}

个数为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 L

的

​^{12} C^{16} O

和

​^{14} N_{2}

的混合气体中所含中子数和原子数的差值为

6 N_{A}

D、将

200 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液制成胶体，所得

Fe {(OH)}_{3}

胶体粒子数为

0.02 N_{A}

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15、生活处处都伴随有化学，以下有关说法不正确的是

A、天然金刚石形成于地壳中 B、液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器 C、细胞双分子膜的两边都亲水 D、生物机体可以产生具有光学活性的分子

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16、工业制备盐酸以

H_{2}

和

{Cl}_{2}

为原料。实验室将在空气中点燃的气体

a

缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量

HCl

(如图所示)，下列说法不合理的是

A、气体

a

是

{Cl}_{2}

B、工业上不能采用混合光照的方法制备

HCl

C、反应过程中集气瓶口有白雾生成 D、实验方案会用到

、

等图标进行提示

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17、

{ClO}_{2}

常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

{ClO}_{2}

和

{NaClO}_{2}

(亚氯酸钠)均具有漂白性，工业上由

{ClO}_{2}

气体制取

{NaClO}_{2}

固体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)、吸收器中生成

{NaClO}_{2}

的离子方程式为(补充完整)：① 。

___________ ${ClO}_{2}$ +___________ $H_{2} O_{2}$ +___________= ${ClO}_{2}^{-}$ ___________↑+___________。

②此氧化还原反应中，双氧水表现性；若2个 ${ClO}_{2}$ 完全反应， ${ClO}_{2}$ 一共(填“得到”或“失去”)的电子数为个。

(2)、为了探究

{ClO}_{2}

和

H_{2} O_{2}

的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：

H_{2} O_{2}

溶液、KI溶液、淀粉溶液、

{KMnO}_{4}

酸性溶液

序号	实验操作	实验现象	实验结论
①	将 ${ClO}_{2}$ 通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液
②	，再滴加几滴 $H_{2} O_{2}$ 溶液		$H_{2} O_{2}$ 具有还原性

(3)、“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

{Cl}_{2}

的氧化能力(氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同)。

{NaClO}_{2}

的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)。

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18、在抗击新冠肺炎疫情的战役中，消毒剂发挥了重要的作用。

(1)、常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂等，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备Cl₂有三种常用方法：

a．MnO₂与浓盐酸反应

b.2KMnO₄+16HCl (浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

c．KClO₃+6HCl (浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

①酒精、Cl₂、KMnO₄、浓盐酸中属于电解质的是，属于非电解质的是。

②写出反应a的化学方程式。

③反应b中被氧化的元素为，氧化剂为。当15.8 g KMnO₄参与反应时，发生电子转移的HCl有g。

④当参与三个反应的HCl的质量相同时，得到Cl₂的质量最多的是(填字母序号)。

(2)、“84”消毒液的有效成分为NaClO，常温下用烧碱溶液吸收Cl₂可制备“84”消毒液。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。当混合溶液中的Cl^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为15∶2时，混合液中的ClO^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为。

(3)、“洁厕灵”的有效成分为较浓的盐酸。“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，否则会产生有毒气体。请用离子方程式解释原因：。

(4)、高铁酸钠(Na₂FeO₄))是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

___________{ClO}^{-} +___________{Fe}^{3 +} +___________{OH}^{-} =___________{FeO}_{4}^{2 -} +___________{Cl}^{-} +___________H_{2} O

。请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。

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19、已知有如下反应：

① $2 {BrO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = {Br}_{2} + 2 {ClO}_{3}^{-}$

② ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

③ $2 {FeCl}_{2} + {Cl}_{2} = 2 {FeCl}_{3}$

根据上述反应，判断下列结论中错误的是

A、

{Cl}_{2}

在①、③反应中均作氧化剂 B、

{Cl}_{2}

在反应②中既是氧化产物又是还原产物 C、氧化性强弱的顺序为：

{BrO}_{3}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {Cl}_{2} > {Fe}^{3 +}

D、溶液中可发生：

{ClO}_{3}^{-} + 6 {Fe}^{2 +} + 6 H^{+} = {Cl}^{-} + 6 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O

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20、MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A、酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸 B、操作X的名称是过滤 C、氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn²⁺＋2ClO

_{3}^{-}

＋4H₂O＝5MnO₂↓＋Cl₂↑＋8H⁺ D、Cl₂与NaOH溶液加热反应得到的NaClO₃可以循环使用

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