高中化学人教版（2019）-试题列表-第44页

1、新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素(仅涉及前四周期)，这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示：

元素编号	原子结构特征或性质数据
A	基态原子2p轨道半充满
B	地壳中含量最多的元素
C	与B同主族，单质为淡黄色固体
D	第三周期元素中简单离子半径最小
E	前四周期主族元素中电负性最小
F	基态原子有5个未成对电子，位于第四周期
G	基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比 $F$ 的+2价阳离子多1个

回答下列问题：

(1)、基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为，最高能级的电子云轮廓图形状为。

(2)、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示，下同)。

(3)、A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。

(4)、上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是。

电离能	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$I_{5}$
某元素逐级电离能 $/ kJ \cdot {mol}^{- 1}$	578	1817	2745	11575	14830

(5)、

F

元素位于周期表的区，

G^{2 +}

的价层电子轨道排布图为，气态

F^{2 +}

再失去一个电子比气态

G^{2 +}

再失去一个电子更难，原因是。

查看解析

2、图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是

A、简单氢化物的稳定性：

Z > Q

B、最高价氧化物对应的水化物酸性：

X > Y

C、基态原子的未成对电子数：

X > Y

D、

{YZ}_{3}^{-}

和

{QZ}_{3}^{2 -}

空间结构均为平面三角形

查看解析

3、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	沸点： $H_{2} O > H_{2} S$	键能： $H - O > H - S$
B	电负性： $F > Cl > Br$	酸性： <<
C	石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动	石墨具有类似金属的导电性
D	某冠醚与 ${Li}^{+}$ 能形成超分子，与 $K^{+}$ 则不能	${Li}^{+}$ 与 $K^{+}$ 的离子半径不同

A、A B、B C、C D、D

查看解析

4、

{Fe}^{3 +}

可与多种配体形成配离子，如

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

(红色)、

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

(亮绿色)，其中

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、使用KSCN检验

{Fe}^{3 +}

，比使用草酸钠更灵敏 B、1mol

{[Fe {(C_{2} O_{4})}_{3}]}^{3 -}

中

σ

键数为15N_A C、

C_{2} O_{4}^{2 -}

中C原子杂化方式为

{sp}^{2}

D、

{[Fe {(SCN)}_{6}]}^{3 -}

中配位原子为S

查看解析

5、由结构不能推测出对应性质的是

选项	结构	性质
A	$O_{2}$ 是非极性分子	$O_{2}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度
B	$H_{2} O$ 分子间存在氢键	稳定性： $H_{2} S < H_{2} O$
C	${NH}_{3}$ 分子间存在氢键	${NH}_{3}$ 易液化
D	$- {CH}_{2} {CH}_{3}$ 的推电子效应大于 $- {CH}_{3}$	丙酸的酸性弱于乙酸

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是

A、第一电离能：

X < Y < Z

B、简单气态氢化物的稳定性：

W > X

C、

{XZ}_{3}^{2 -}

与

{YZ}_{3}^{-}

的空间结构均为平面三角形 D、配体

XZ

与

M

形成配合物时，由

Z

原子给出电子对

查看解析

7、晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是

A、.每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B、熔点：

NaCl >

金刚石>干冰 C、12g金刚石晶体中含有C-C键数目为4N_A D、干冰晶胞中每个

{CO}_{2}

分子周围有12个紧邻的

{CO}_{2}

分子

查看解析

8、超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与

{Li}^{+}

作用而不与

{Na}^{+} 、 K^{+}

作用；18-冠-6可与

K^{+}

作用(如下图)，但不与

{Li}^{+}

或

{Na}^{+}

作用。下列说法错误的是

A、18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为

{sp}^{3}

杂化 B、18-冠-6分子中的O原子与

K^{+}

间不存在离子键 C、18-冠-6分子与

K^{+}

作用，不与

{Li}^{+}

或

{Na}^{+}

作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D、18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面

查看解析

9、下列说法正确的是

A、H-F是p-p σ键 B、σ键是原子轨道“肩并肩”式重叠，电子云图形是轴对称的 C、基态C原子的价层电子排布图：

，违反泡利原理 D、舞台上干冰升华时，共价键断裂

查看解析

10、木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是

A、分子式为

C_{10} H_{12} O_{3}

，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、能发生加聚反应、酯化反应、加成反应 C、分子中含有手性碳原子 D、碳原子的杂化轨道类型有2种

查看解析

11、下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是

A、C₂H₂ 直线形 sp²杂化 B、SO

_{3}^{2 -}

三角锥形 sp²杂化 C、CO

_{3}^{2 -}

平面三角形 sp²杂化 D、H₂O V形 sp²杂化

查看解析

12、石油分馏可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，汽油经高温裂解可得到烯烃、炔烃等多种基本化工原料。下图是以汽油为原料的部分转化流程，其中物质C俗称电石气。

已知：-CN在酸性条件下易水解为-COOH。

回答下列问题：

(1)、利用多种现代分析仪器对物质B的结构进行分析得到相关图谱如下，则物质B的结构简式为。

(2)、反应①的反应类型为，反应④的反应条件为，物质F的结构简式为。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、汽油中含有辛烷，辛烷有多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的同分异构体的结构简式为，该物质用系统命名法命名为。

(5)、烯烃能在臭氧作用下发生臭氧化及分解反应，可表示如下：

（ $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 、 $R_{3}$ 、 $R_{4}$ 为烃基或氢原子）

则发生上述反应的产物的结构简式为。

查看解析

13、莽草酸是从八角茴香等传统香料植物中提取的天然环状化合物，也是合成抗流感药物的原料，其结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)、莽草酸的分子式为，其含氧官能团的名称是。

(2)、莽草酸分子中

σ

键和

π

键的数目之比为，碳原子的杂化方式有。1个莽草酸分子中手性碳原子的个数为。

(3)、莽草酸的沸点（填“高于”或“低于”）相对分子质量接近的烷烃，其原因是。

(4)、莽草酸与溴的

{CCl}_{4}

溶液发生反应的化学方程式为。

(5)、下列有关莽草酸的说法正确的是（填标号）。

A、莽草酸易溶于水，不易溶于苯 B、所有碳原子一定共面 C、能发生加成、氧化、酯化反应 D、1 mol莽草酸最多与2 mol

H_{2}

发生加成反应

查看解析

14、铁是生活中最常见的金属，其单质及化合物在生产生活和科学研究中有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、基态铁原子的价层电子排布式为。

(2)、比较电离能大小：

I_{3} (Fe)

I_{3} (Mn)

（填“＞”或“＜”），理由是。

(3)、向少量

{FeCl}_{3}

溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变成红色；向少量

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液无明显现象。

① $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 的电离方程式为；

② $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 中的配位体是； ${SCN}^{-}$ 与 ${NO}_{2}^{+}$ 的结构相同，其空间结构为；

③向 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液中滴加KSCN溶液无明显现象的原因是。

(4)、铁的某种氧化物晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为，已知晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

（列出计算表达式，阿伏加德罗常数用

N_{A}

表示）。

查看解析

15、氮化硅（

{Si}_{3} N_{4}

）是一种结构陶瓷材料，具有硬度高、耐磨损、抗热震等优异性能。工业上可采用等离子体增强化学气相沉积法（PECVD），以硅烷（

{SiH}_{4}

）和氨气为反应气体制备氮化硅薄膜。回答下列问题：

(1)、基态硅原子最高能级原子轨道的形状为；Si和N的电负性大小关系为：SiN（填“＞”“＜”或“=”）。

(2)、

{Si}_{3} N_{4}

属于晶体，

{SiH}_{4}

分子为（填“极性”或“非极性”）分子。

(3)、比较SiH₄和

{NH}_{3}

的键角大小：∠H-Si-H∠H-N-H（填“＞”“＜”或“=”），理由是。

(4)、

{Si}_{3} N_{4}

的熔点高于Si单质的原因是。

(5)、工业上用等离子体增强化学气相沉积法制备

{Si}_{3} N_{4}

，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

查看解析

16、某烃R在氧气中完全燃烧产生

{CO}_{2}

和

H_{2} O

的物质的量之比为4：3，质谱分析得出质荷比最大的数据为54。下列说法错误的是

A、烃R的实验式为

C_{2} H_{3}

B、若R中碳原子采取sp杂化和

{sp}^{3}

杂化，则R的可能结构有2种 C、若R中碳原子只采取

{sp}^{2}

杂化，则1 mol R与等量氯气反应，产物只有1种 D、若1 mol R只能与1 mol氯气发生加成反应，则R可能的同分异构体有4种

查看解析

17、屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是

A、“干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率 B、“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂 C、操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶 D、操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

查看解析

18、化合物M、Q是合成丹参醇的前驱体和中间体，它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A、化合物M和Q都有对映异构体 B、化合物M和Q均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、1 mol Q与1 mol

H_{2}

发生加成反应的生成物有3种 D、用金属钠可以鉴别M和Q

查看解析

19、如图所示，水在不同条件下可发生一系列转化。已知水等离子体(H⁺、自由电子、·OH、H₂O)中·OH有强氧化性。下列说法正确的是

A、冰→水→水蒸气的转化既有氢键断裂，又有H-O共价键断裂 B、水蒸气→水等离子体的转化只能在高温条件下实现 C、水等离子体能导电，导电本质与金属完全相同 D、水等离子体通入Na₂SO₃溶液中反应的离子方程式为

{SO}_{3}^{2 -} + 2 \cdot OH = {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

查看解析

20、下列对实验现象或事实的解释错误的是

选项	实验现象或事实	解释
A	向 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色的晶体	乙醇使 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 的溶解度降低
B	15-冠-5能识别 ${Na}^{+}$ ，在混合溶液中可实现 $K^{+}$ 与 ${Na}^{+}$ 的分离	15-冠-5的空腔直径与 ${Na}^{+}$ 更适配
C	将乙炔通入溴水溶液中，溶液褪色	乙炔被溴水氧化
D	向红色的 $Fe {(SCN)}_{3}$ 溶液中加入过量NaF溶液，红色褪去	${Fe}^{3 +}$ 与 $F^{-}$ 的配位能力强于 ${SCN}^{-}$ ，发生配体取代生成更稳定的无色物质

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷