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相关试卷

1、铋酸钠( ${NaBiO}_{3}$ )是一种新型的光催化剂。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。
已知：
① ${NaBiO}_{3}$ 粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解；
② ${NaBiO}_{3}$ 的制备原理：在碱性环境下通入 ${Cl}_{2}$ ，充分搅拌的情况下与白色且难溶于水的 $Bi {(OH)}_{3}$ 反应制备 ${NaBiO}_{3}$ 。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、按气流从左到右的方向，从上面的装置图中，选择合适的且有必要的装置连接成制备铋酸钠的装置图(填大写字母)A→；装置C中的试剂是。

(3)、当实验开始时，应先打开活塞，再打开活塞。

(4)、判断B中反应已经完成的实验现象是。B中反应结束时，关闭 $K_{1} {和K}_{4}$ ，打开 $K_{2}$ ，这样操作的目的是。

(5)、下列说法正确的是_______。

A、B中生成 ${NaBiO}_{3}$ 的离子方程式为： $Bi {(OH)}_{3} + 3 {OH}^{-} + {Na}^{+} + {Cl}_{2} = {NaBiO}_{3} + 2 {Cl}^{-} + 3 H_{2} O$ B、为从装置B中获得尽可能多的产品，需要的操作是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C、与本实验安全有关的图标为 D、为了控制反应温度，提高产率，最好用沸水浴对装置B加热

(6)、已知：铋酸钠摩尔质量为280g/mol：取上述 ${NaBiO}_{3}$ 产品m克，加足量稀硫酸和 ${MnSO}_{4}$ 稀溶液使其完全反应，再cmol·L^-1 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 标准溶液滴定生成的 ${MnO}_{4}^{-}$ 至终点，消耗VmL标准溶液，该产品的纯度为(用含m、c、V的代数式表示)。
① $5 {NaBiO}_{3} + 2 {Mn}^{2 +} + 14 H^{+} = 5 {Bi}^{3 +} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 5 {Na}^{+} + 7 H_{2} O$
② $5 H_{2} C_{2} O_{4} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 6 H^{+} = 10 {CO}_{2} ↑ + 2 {Mn}^{2 +} + 8 H_{2} O$

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2、某三元化合物的晶胞沿x或y轴方向的投影为图Ⅰ，沿z轴方向的投影为图Ⅱ(投影时视线先到达的原子遮挡住后到达的原子)，晶胞参数 $a \neq c$ ， $α = β = γ = 90 °$ 。设 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、该晶胞中含有4个B原子 B、与Ca原子配位的N原子有6个 C、该晶体的密度为 $\frac{173}{a^{2} c N_{A}} \times 10^{21}$ g·cm^-3 D、B和N之间的最近距离为 $(\frac{c}{2} - a)$ nm

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3、一种海水中提取锂的电解装置如图所示。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3取下互换，实现锂的富集。下列说法不正确的是

A、理论上，电极1与电极4的质量之和保持不变 B、互换前电极2上发生的反应为 $Ag - e^{-} = {Ag}^{+}$ C、理论上，互换前电路中通过1mole^-时，右侧电解液质量增加42.5g D、互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反应相同

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4、根据下列操作及现象，得出结论错误的是

选项	操作及现象	结论
A	分别测定0.10mol·L^-1的HCOONa和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小	电离出 $H^{+}$ 的能力： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$
B	用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH	酸性：碳酸>苯酚
C	分别向含等物质的量的 ${BaC}_{2} O_{4}$ 、 ${CaC}_{2} O_{4}$ 悬浊液中，加入等体积2mol·L^-1乙酸，加热，仅 ${BaC}_{2} O_{4}$ 完全溶解	溶度积常数： ${BaC}_{2} O_{4} > {CaC}_{2} O_{4}$
D	分别向0.10mol·L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快	酸性：三氯乙酸>乙酸

A、A B、B C、C D、D

5、下列方程式书写错误的是

A、NaClO溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ 的化学方程式为： $2 NaClO + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {Na}_{2} {SO}_{3}$ B、0.1mol/L $KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中滴加等体积的0.2mol/L $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的离子方程式： ${Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ C、向 $Cu {(OH)}_{2}$ 浊液中滴加过量浓氨水，得到深蓝色溶液的离子方程式为： $Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$ D、氢氧化铁胶体制备的化学方程式为： ${FeCl}_{3} + 3 H_{2} O \overset{Δ}{=} Fe {(OH)}_{3}$ (胶体)+3HCl

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6、一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X、Y的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是

A、原子半径：Y＜Z B、氢化物的沸点：X＜Y C、 ${YZ}_{3}$ 水解会产生两种强酸 D、 ${XZ}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形

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7、稀有气体可以形成多种氟化物，如氟化氙 ${XeF}_{2}$ 能将苯转化为氟苯，其原理为： ${XeF}_{2} + C_{6} H_{6} = C_{6} H_{5} F +$ $Xe + HF$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、1molHF中含有的电子数为 $10 N_{A}$ B、1mol ${XeF}_{2}$ 中Xe的价层电子对数为 $5 N_{A}$ C、生成1mol $C_{6} H_{5} F$ 转移的电子数为 $2 N_{A}$ D、39g $C_{6} H_{6}$ 中含有的σ键数为 $3 N_{A}$

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8、辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法正确的是

A、分子式为 $C_{18} H_{26} {NO}_{3}$ B、既存在顺反异构又存在对映异构 C、1mol辣椒素与 $H_{2}$ 反应最多能消耗4mol $H_{2}$ D、其水解产物均可与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应生成 ${CO}_{2}$

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9、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法，下列有关事实解释错误的是

选项	事实	解释
A	石蜡在水晶柱表面不同方向熔化快慢不同	晶体具有各向异性
B	邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸	邻羟基苯甲酸形成分子间氢键
C	${BF}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 形成配合物 $[H_{3} N \to {BF}_{3}]$	${BF}_{3}$ 中的B有空轨道接受 ${NH}_{3}$ 中N的孤电子对
D	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂	聚丙烯酸钠()中含有亲水基团

A、A B、B C、C D、D

10、下列装置不能达到实验目的的是
A．分离 ${CH}_{2} {Cl}_{2}$ 和 ${CCl}_{4}$
B．除去 $C_{2} H_{2}$ 中少量的 $H_{2} S$
C．实验室制 ${NH}_{3}$
D．制备明矾晶体

A、A B、B C、C D、D

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11、下列化学用语或图示正确的是

A、 ${BF}_{3}$ 的VSEPR模型： B、HCl的电子式： C、基态Se的简化电子排布式： $[Ar] 4 s^{2} 4 p^{4}$ D、 $H_{2}$ 中共价键的电子云图：

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12、2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，各种大国重器震撼亮相。下列说法正确的是

A、飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B、稀土工业又称为“冶金工业的维生素”，在合金中可适量加入稀土元素 C、战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 D、由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料

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13、成环反应在有机合成中意义重大。有如下两个成环反应(反应条件略，Ph代表苯基 ${-C}_{6} H_{5}$ )：
反应一
反应二

(1)、a的分子式是， b的官能团名称是。

(2)、一定条件下，可控制c的侧链与 $H_{2}$ 充分加成，生成化合物g(含苯基)。g的芳香族同分异构体中，苯环上含有2个取代基的同分异构体共有种。

(3)、下列说法正确的是_______。(填字母)

A、反应一有水生成，该过程有 $σ$ 键的断裂和形成，也有 $π$ 键的断裂和形成 B、a分子中含有大 $π$ 键，且a分子间能形成氢键 C、化合物e中有2个碳原子采用 ${sp}^{2}$ 杂化 D、化合物b中有手性碳原子

(4)、c与d反应生成e为第尔斯-阿尔德反应。
①化合物d的核磁共振氢谱吸收峰面积比为。
②反应二的反应类型是。

(5)、反应一属于羟醛缩合反应。已知：。根据上述信息，分四步合成化合物f。
①第一步，丙酮和甲醛发生羟醛缩合，反应的化学方程式为(不写反应条件)。
②第二步，酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化第一步反应所得产物。
③第三步，第二步所得有机产物与 $H_{2}$ 发生还原反应。
④第四步，通过酯化反应成环得到化合物f，写出该反应的化学方程式：(写出反应条件)。

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14、含碳化合物在自然界中丰富而且应用广泛。

(1)、基态碳原子最高能级原子轨道形状为形；干冰的晶体类型为。

(2)、石灰石的主要成分是 ${CaCO}_{3}$ ，工业上可用、石灰石和石英砂生成普通玻璃。

(3)、 ${CaCO}_{3}$ 固体分解的化学方程式为 ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。
①该反应(填“高温”“低温”“任意温度”或“不”)自发。
②850℃时，向含一定量Ar的恒容密闭容器中通入不同量的 ${CO}_{2}$ ，加入 ${CaCO}_{3}$ 固体研究该分解反应：相同时间内， ${CO}_{2}$ 浓度为 $35 %$ 的反应气氛中 ${CaCO}_{3}$ 已开始分解， ${CO}_{2}$ 浓度为 $65 %$ 的反应气氛中 ${CaCO}_{3}$ 仍未分解，从化学平衡的角度解释其原因：。
(3)已知： $O_{2} (g) + C (g) \overset{Δ H_{1}}{\to} {CO}_{2} (g) \overset{Δ H_{2}}{\to} C^{+} (g) + e^{-} + O_{2} (g)$ ，方程式中物质均为基态。则C的第一电离能 $Δ H_{3} =$ (用 $Δ H_{1}$ 和 $Δ H_{2}$ 表示)。

(4)、700℃，稀土改性CaO载体负载Ni催化乙醇水蒸气重整制氢时主要发生如下反应：
i． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + 3 H_{2} O (g) ⇌ 6 H_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$
ii． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) ⇌ CO (g) + H_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$
iii． ${CH}_{3} {CH}_{2} OH (g) + H_{2} O (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + 2 CO (g)$
在 $T K$ 、 $p MPa$ 下， $1 {molCH}_{3} {CH}_{2} OH (g)$ 和一定量的 $H_{2} O (g)$ 在 $V L$ 的恒容密闭容器中发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，不同水醇比 $[\frac{n (H_{2} O)}{n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH)}]$ 对平衡时产物的影响如图所示。
①a表示的物质为(填化学式)。
②水醇比为5，反应到达平衡状态时，容器中 $n ({CH}_{3} {CH}_{2} OH) =$ mol。
③计算该温度下，反应iii的平衡常数 $K$ ：(写出计算过程，结果用含 $V$ 的计算式表示)。

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15、粉煤灰(主要含Fe₂O₃和Al、Ca、Sc、Si的氧化物)可制备CaSO₄、AlCl₃和Sc₂O₃ ，工艺如下：
已知：①“除铁”时，发生反应 $RCl + {[{FeCl}_{4}]}^{-} ⇌ R [{FeCl}_{4}] + {Cl}^{-}, RCl$ 为阴离子交换树脂；
②AlCl₃易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。

(1)、为提高酸浸效果，可采取的措施是；“浸渣”的主要成分的化学式是。

(2)、“酸浸”时，会发生反应 ${Fe}^{3 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[FeCl]}^{2 +}$ 、 ${[FeCl]}^{2 +} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{2}]}^{+}$ 、 ${[{FeCl}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} ⇌ {FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{3} + {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{4}]}^{-}$ ，该过程中，加入过量盐酸有利于后续“除铁”过程中除铁，原因是。

(3)、“结晶”后过滤，所得AlCl₃·6H₂O表面附着杂质会影响无水AlCl₃产品的纯度。
①AlCl₃·6H₂O制备无水AlCl₃的方法是。
②蒸气密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al₂Cl₆的形式存在的(如图)，1个Al₂Cl₆分子含有个配位键，提供孤电子对的原子为(填元素符号)。

(4)、“灼烧”过程无污染性气体排放，反应的化学方程式为。

(5)、Sc可形成＋2、＋3、＋4价化合物，某含Al、Sc和O三种元素化合物的立方晶胞如图所示。
①同种位置原子相同，若相邻原子间的最近距离之比 $d_{Al-O} {:d}_{Al-Sc} =1: \sqrt{3}$ ， Sc的化合价为价；氧原子间的最近距离 $d_{O-O} =$ nm(用含 $a$ 的代数式表示)。
②若该化合物的摩尔质量为 $Mg \cdot {mol}^{-1}$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该化合物的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含M、α和 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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16、大多数金属硫化物一般是有颜色、难溶于水的固体。
已知：①常温下， $K_{a_{1}} (H_{2} S) = 10^{- 6.97}, K_{a_{2}} (H_{2} S) = 10^{- 12.90}, K_{sp} (CdS) = 10^{- 26.10}, K_{sp} ({Ag}_{2} S) = 10^{- 49.2}$ ；
②离子浓度小于 $10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时可认为该离子已除尽。

(1)、某 ${Na}_{2} S$ 固体样品中含泥沙。
①已知 ${Na}_{2} S$ 的溶解度随温度升高而增大，提纯 ${Na}_{2} S$ 的操作依次包括(填下列操作编号，部分操作可重复)。
a.溶解　　b.过滤　　c.蒸发浓缩　　d.冷却结晶
②欲配制 $250 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液，需用托盘天平称取提纯后 ${Na}_{2} S$ 固体g。

(2)、往 $50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液中加入 $50 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，发生反应的离子方程式为；充分反应后，将溶液中 $c ({Na}^{+})$ 、 $c (S^{2 -})$ 、 $c (H_{2} S)$ 按由大到小的顺序排列：。

(3)、常温下，饱和 $H_{2} S$ 溶液物质的量浓度约为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 。利用饱和 $H_{2} S$ 溶液(填“能”或“不能”)除去污水中的 ${Cd}^{2 +}$ 。

(4)、 ${Ag}_{2} S$ 是一种不溶于水的灰黑色粉末，甲同学向盛有 ${Ag}_{2} S$ 固体的试管中加入2mL稀硝酸并水浴加热，观察到试管中黑色固体逐渐减少，有无色气泡产生，片刻后溶液中出现淡黄色浑浊，试管口处气体略显红棕色。
①根据实验现象推测 ${Ag}_{2} S$ 溶于硝酸经过两步反应：
a. ${Ag}_{2} S + 2 H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + H_{2} S$
b.……
写出b的离子方程式：。
②乙同学欲利用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液发生复分解反应制备 ${Ag}_{2} S$ ，丙同学提出反对意见，丙同学认为 ${AgNO}_{3}$ 溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化 ${Na}_{2} S$ 。实验小组利用如图所示装置设计实验进行探究，测得电压为 $a (a > 0)$ ；然后将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3} (pH = 4)$ 溶液替换为 $pH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ (填化学式)和HCl的混合溶液，记录的电压为 $b (b > 0)$ 。最终结果为 $a > b$ ，说明(答一点即可)。
小组实验说明不宜用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液与 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S$ 溶液制备 ${Ag}_{2} S$ 。

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17、溶液电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量。移取一定体积 $1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液于烧杯中，用盐酸标准溶液(0.0946 $mol \cdot L^{- 1}$ )滴定，滴定过程中混合溶液电导率变化如图所示。已知在相同浓度下 $H^{+}$ 和 ${OH}^{-}$ 导电能力是其他离子的3～5倍，实验中 ${CO}_{2}$ 溶于水引起的电导率变化可忽略不计。下列说法错误的是

A、该碳酸钠溶液的体积约为4.4L B、滴定初期，电导率下降较快的主要原因是HCl与 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 水解产生的 ${OH}^{-}$ 发生反应 C、B点时溶液中存在关系： $c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-}) < c ({HCO}_{3}^{-}) + c (H_{2} {CO}_{3}) + c (H^{+})$ D、BC段电导率上升说明 ${Cl}^{-}$ 导电能力大于 ${HCO}_{3}^{-}$

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18、a→f为原子序数递增的主族元素，电负性相对大小关系如图所示，基态e、f原子均只有1个单电子，基态b、d原子均有2个单电子，基态c原子有3个单电子。下列说法错误的是

A、第一电离能：b＜d＜c B、原子半径：e>f>b>c>d>a C、氢化物的沸点：b＜c＜d D、e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性：e>f

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19、CO、 ${NO}_{2}$ 和氨气是大气污染物，利用 $R^{+}$ 固体催化处理以上污染物的机理示意图(高温会发生副反应生成碳，不考虑 $N_{2} O_{4}$ )如图所示。下列说法错误的是

A、总反应化学方程式为 $2 {NH}_{3} (g) + CO (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{催化剂} 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 3 H_{2} O (g)$ B、反应历程中有极性键和非极性键的形成 C、温度过高，催化剂的催化效率会降低 D、催化处理过程中CO做还原剂

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20、按下图所示装置(夹持装置已省略)进行实验。下列说法正确的是

A、若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液无明显变化 B、若试剂a为浓硫酸，试剂b为铁粉，加入试剂a，品红溶液褪色，紫色石蕊溶液变红 C、若试剂a为浓盐酸，试剂b为 ${MnO}_{2}$ ，加入试剂a，品红溶液和紫色石蕊溶液最终均褪色 D、若试剂a为稀盐酸，试剂b为石灰石，试剂c为饱和碳酸钠溶液，加入试剂a，试剂c可能产生沉淀

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