高中化学人教版（2019）-试题列表-第46页

1、工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400~500℃下的催化氧化：2SO₂(g) + O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)

(1)、上述反应在V₂O₅的催化作用下分两步进行，该反应过程的能量变化如图

①其中第一步反应：V₂O₅(s) + SO₂(g) $⇌_{}^{}$ V₂O₄(s) + SO₃(g)，写出第二步反应的化学方程式：。

②计算生成1 mol SO₃(g)，总反应(填“放出”或“吸收”)kJ热量。

(2)、若在恒温恒压的条件下，通入一定量的SO₂和O₂进行反应，则下列说法不正确的是___________。

A、加入催化剂，可加快反应速率，同时实现SO₂完全转化 B、将SO₃分离移出，可提高SO₂的转化率 C、v_正(O₂)=2v_逆(SO₂)时，说明该反应达到平衡状态 D、若容器内气体的密度不变，说明该反应达到平衡状态

(3)、若在恒温恒容的条件下，将物质的量之比为2：1的SO₂和O₂充入2L的密闭容器中，发生2SO₂(g) + O₂(g)

⇌_{}^{}

2SO₃(g)反应。c(O₂)随t(时间)变化曲线如图所示，请在下图画出0～t₂时段，c(SO₃)随t变化曲线图。

(4)、热电厂尾气经处理得到较纯的SO₂ ，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式：。

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2、请按要求填空：

(1)、乙醛的结构简式是。

(2)、钠投入乙醇中发生反应的化学方程式是。

(3)、饱和碳酸钠溶液中通入足量

{CO}_{2}

气体，反应的离子方程式是。

(4)、研究表明，通过碘循环系统(如图)可以吸收工业废气中的

{SO}_{2}

制备一种重要的化工原料A，同时完成氢能源再生。则整个系统反应的总方程式为。

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3、对于反应2NO(g)+2H₂(g)

⇌

N₂(g)+2H₂O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：2NO(g) $⇌$ N₂O₂(g)　快反应

第二步：N₂O₂(g)+H₂(g) $\overset{}{\to}$ N₂O(g)+H₂O(g)　慢反应

第三步：N₂O(g)+H₂(g) $\overset{}{\to}$ N₂(g)+H₂O(g)　快反应

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是

A、总反应的速率由第二步反应决定 B、N₂O₂是反应的中间产物 C、第二步反应的活化能最大 D、若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大

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4、分析下表中的3个热化学方程式，下列说法正确的是。

2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料

氢气 $(H_{2})$

① $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =-484kJ \cdot {mol}^{- 1}$

2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料

丙烷 $(C_{3} H_{8})$

② $C_{3} H_{8} (g) + 5 O_{2} (g) = 3 {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{2} =-2039kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $C_{3} H_{8} (g) + \frac{7}{2} O_{2} (g) = 3 CO (g) + 4 H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{3} =-1190kJ \cdot {mol}^{- 1}$

A、丙烷的燃烧热为

- 2039 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、等质量的氢气与丙烷相比较，充分燃烧时，丙烷放热更多 C、

3 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} (g) {=C}_{3} H_{8} (g) + 6 H_{2} O (g)

ΔH=-381kJ \cdot {mol}^{- 1}

D、

3 CO (g) + 7 H_{2} (g) {=C}_{3} H_{8} (g) + 3 H_{2} O (g)

ΔH=+504kJ \cdot {mol}^{- 1}

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5、下列关于热化学反应的描述正确的是

A、已知H^＋(aq)＋OH^—(aq)=H₂O(l)ΔH=—57.3 kJ·mol^-1 ，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热ΔH=—28.65 kJ·mol^-1 B、CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0 kJ·mol^-1 ，则反应2CO₂(g)=2CO(g)＋O₂(g)的ΔH=＋566.0 kJ·mol^-1 C、已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=—571.6 kJ·mol^-1 ，则氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1 D、已知N₂(g)＋3H₂(g)

⇌

2NH₃(g) ΔH=—92 kJ·mol^-1 ，现将2molN₂和6molH₂充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ

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6、我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将

{CO}_{2}

电催化转化为甲酸，如图是电解装置示意图。下列说法正确的是

A、电解时电极N上产生

{OH}^{-}

B、电解时电极M上发生氧化反应 C、阴、阳离子交换膜均有两种离子通过 D、总反应为

{2CO}_{2} {+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{电 解}} \end{matrix} {2HCOOH+O}_{2}

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7、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是。

A、工业冶炼钠使用的方法是电解饱和NaCl溶液 B、工业炼铁的还原剂是CO C、工业上金属Mg、Al都是通过用电解熔融的氯化物制得的 D、金属被人类开发利用的时间先后顺序主要取决于金属在地壳中的含量

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8、下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是

选项	方法导引	示例
A	分类	胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
B	化学实验设计	设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中含哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作
C	认识元素及其化合物性质的视角	从元素价态来看， ${Fe}_{2} O_{3}$ 中铁元素的化合价为+3价，可以预测 ${Fe}_{2} O_{3}$ 具有氧化性
D	模型	探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同

A、A B、B C、C D、D

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9、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、常温常压下，

4.48 L

氨气所含分子数为

0.2 N_{A}

B、

3.2 {gO}_{2}

和

O_{3}

的混合气体中含原子数为

0.2 N_{A}

C、

0.1 mol / {LNa}_{2} {CO}_{3}

溶液中含有钠离子数为

0.2 N_{A}

D、

0.1 mol

铜与

0.1 {molFeCl}_{3}

充分反应，转移电子数为

0.2 N_{A}

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10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，

Z

元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A、简单离子半径大小：

Z < Y < W

B、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：

Y < X < Z

C、

W

与

X

可形成两种离子化合物，均可与

{CO}_{2}

、

H_{2} O

反应 D、气态氢化物的热稳定性强弱：

W < Y

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11、某同学采用下列反应检验食盐中是否添加

{KIO}_{3}

：

{KIO}_{3} + 5 KI + 3 H_{2} {SO}_{4} = 3 K_{2} {SO}_{4} + 3 I_{2} + 3 H_{2} O

，下列说法不正确的是

A、该反应中还原剂是

KI

，氧化剂为

{KIO}_{3}

B、

I_{2}

既是氧化产物又是还原产物 C、生成

3 {molI}_{2}

时，转移

5 mol

电子 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

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12、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，为建设美丽家园发挥化学科学的重要价值。下列说法不正确的是

A、可通过电解

NaCl

、

{MgCl}_{2}

、

{AlCl}_{3}

的水溶液来制备金属

Na

、

Mg

、

Al

B、煤既可直接液化也可间接液化，煤与氢气作用直接液化生成液体燃料 C、通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 D、“吹出法”海水提溴技术过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节

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13、下列化学用语表示不正确的是

A、

{CH}_{4}

的分子结构模型是：

B、电子式表示氧化钠的形成过程：

C、

HClO

的结构式：

H - Cl - O

D、Ne的原子结构示意图：

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14、下列说法不正确的是

A、

​^{35} Cl

和

​^{37} Cl

互为同位素 B、

{CH}_{4}

和

C_{6} H_{14}

互为同系物 C、

​^{14} C

和

​^{14} N

互为同素异形体 D、正丁烷和异丁烷互为同分异构体

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15、

尿素[ $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ]热解制备 ${NH}_{3}$ ，并利用 ${NH}_{3}$ 进行脱硝反应(与NO_x反应)是科研领域的一个研究方向。

Ⅰ． $CO {({NH}_{2})}_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 混合热解制备 ${NH}_{3} (g)$ 时，发生如下反应：

ⅰ． $CO {({NH}_{2})}_{2} (g) ⇌ {NH}_{3} (g)+HNCO(g) Δ H_{1} =+58 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

ⅱ． ${HNCO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) Δ H_{1} =-81 .1kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

回答下列问题：

（1）已知

CO {({NH}_{2})}_{2} (g) 、 {NH}_{3} (g)

的燃烧热

Δ H

分别为

- 634.3 kJ \cdot {mol}^{- 1} 、 - 46.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

HNCO (g)

的燃烧热

Δ H =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

（2）工业上将

CO {({NH}_{2})}_{2} (g)

与

H_{2} O (g)

混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。

① $750 ℃$ 时，0~10 min内， ${NH}_{3}$ 的生成速率 $v ({NH}_{3}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ ； $HNCO (g)$ 的转化率为(保留3位有效数字)。

②温度高于 $800 ℃$ ， $HNCO (g)$ 的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为。

（3）一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的

CO {({NH}_{2})}_{2} (g)

和

H_{2} O (g)

发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中

c [CO {({NH}_{2})}_{2}] = a mol \cdot L^{- 1}

，

c ({NH}_{3}) = b mol \cdot L^{- 1}

，

c ({CO}_{2}) = c mol \cdot L^{- 1}

。

①反应ⅰ的平衡常数 $K =$ (用含 $a 、 b 、 c$ 的代数式表示)。

②下列操作一定可以提高上述平衡体系中 ${NH}_{3}$ 浓度的是(填选项字母)。

A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分 ${CO}_{2}$

Ⅱ．利用 ${NH}_{3}$ 进行脱硝反应时发生如下反应：

主反应	ⅲ． ${4NH}_{3} {+4NO+O}_{2} {=4N}_{2} {+6H}_{2} O$
	ⅳ． ${4NH}_{3} {+2NO}_{2} {+O}_{2} {=3N}_{2} {+6H}_{2} O$
副反应	ⅴ． ${2NO+O}_{2} {=2NO}_{2}$
	ⅵ． ${4NH}_{3} {+3O}_{2} {=2N}_{2} {+6H}_{2} O$

（4）实验表明，其他条件一定时，

{NO}_{x}

去除率(R)随氨氮比[

n = \frac{c ({NH}_{3})}{c (NO) + c ({NO}_{2})}

， c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。

当 $n < 0.9$ 时， ${NO}_{2}$ 去除率为负值，解释其原因为。

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16、利用绿柱石(主要化学成分为

BeO

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

，还含有少量FeO和

{Fe}_{2} O_{3}

)冶炼Be的一种工艺流程如下。

已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。

②氯化铍在熔融态时较难电离。

③在强碱性条件下，Be元素以 ${[Be {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ 形式存在。

(1)、“熔炼”过程中

{SiO}_{2}

发生的反应化学方程式为。

(2)、滤渣1的成分为， “溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于。

(3)、“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因。

(4)、“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：。

(5)、氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是。

(6)、该流程中能循环使用的物质有

HF

、

{NH}_{3}

和(填化学式)。

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17、邻苯二酚类配体(

H_{2} L

)与Fe(Ⅲ)形成的配合物可应用于医药和水处理等领域。常温下，某Fe(Ⅲ)

- H_{2} L

溶液体系

{Fe}^{3 +}

及

H_{2} L

的起始浓度分别为

2.0 \times 10^{- 4}

mol·L^-1、

5.0 \times 10^{- 3}

mol·L^-1 ，含铁元素微粒分布系数

δ (x) [δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}]

与pH的关系如图所示。已知

H_{2} L

的

K_{a 1} = 1.0 \times 10^{- 7.46}

，

K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 12.4}

。

下列说法正确的是

A、

pH = 6

时，溶液中含铁元素微粒浓度最大的是

{[{FeL}_{3}]}^{3 -}

B、

pH = 4.1

时，

c (L^{2 -}) + c ({HL}^{-}) + c (H_{2} L) = 4.7 \times 10^{- 3}

mol·L^-1 C、

pH = 9.93

时，溶液中

c (H^{+}) < c ({HL}^{-}) < c ({[{FeL}_{3}]}^{3 -})

D、pH由0到11，体系中

\frac{c ({[{FeL}_{3}]}^{3 -})}{c ({Fe}^{3 +}) \cdot c^{3} (L^{2 -})}

的比值逐渐增大

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18、下列实验操作及对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将无水乙醇与浓硫酸混合，迅速加热至170℃，产生的气体通入溴水中	溶液黄色褪去	反应中产生了乙烯，与溴发生了加成反应
B	向 CuCl₂ 和 FeCl₃ 的混合溶液中逐滴滴加0.10 mol·L^-1 NaOH溶液	出现红褐色沉淀	$K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] >$ $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}]$
C	向含酚酞的饱和Na₂SO₃溶液中滴入新制氯水	溶液红色褪去	HClO 具有漂白性
D	向淀粉溶液中滴入几滴稀硫酸，加热一段时间，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	溶液中出现砖红色沉淀	淀粉已水解