高中化学人教版（2019）-试题列表-第46页

1、下列有关胶体的说法正确的是

A、饱和FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)₃胶体 B、病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C、Fe(OH)₃胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D、FeCl₃溶液可通过滤纸，Fe(OH)₃胶体不能通过滤纸

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2、下列有关分散系的说法正确的是

A、丁达尔效应是胶体特有的本质特征 B、蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液 C、按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 D、溶液、胶体和浊液都属于分散系

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3、下列物质的分类正确的一组是

A、蔗糖、乙醇属于有机物 B、NaHSO₄、HCl在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C、非金属氧化物CO₂、CO均为酸性氧化物 D、冰水混合物、水银、澄清石灰水均属于混合物

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4、锗、镓是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等领域。从炼锌渣(含

{ZnFe}_{2} O_{4}

及

{MnO}_{2}

、

{ZnGeO}_{3}

、

{Ga}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

)中提取锗、镓的一种工艺流程如下：

已知：“还原酸浸”时得到含 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Ge}^{4 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 的溶液； ${GeO}_{2}$ 是两性氧化物；“共萃取”所得萃余液中的金属阳离子主要是 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Zn}^{2 +}$ 。

回答下列问题：

(1)、“还原酸浸”时，所得滤渣主要成分为

S

、

{SiO}_{2}

。

{ZnFe}_{2} O_{4}

发生反应的化学方程式为。

(2)、“沉镓”过程加入

{NaHCO}_{3}

溶液，

{Ga}^{3 +}

与

{HCO}_{3}^{-}

反应生成

Ga {(OH)}_{3}

沉淀的离子方程式为。

(3)、“中和”过程中

{Ge}^{4 +}

转化成

{GeO}_{2}

，反应的离子方程式为。

(4)、“氯化蒸馏”得到

{GeCl}_{4}

液体。

{GeCl}_{4}

遇水生成

{GeO}_{2}

沉淀，“水解”的化学方程式为；在“水解母液”中加入

NaOH

溶液调pH，再加入

{MgCl}_{2}

，得到的

{MgGeO}_{3}

沉淀用于回收锗。25℃时，当

c ({GeO}_{3}^{2 -}) = 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，为防止产生杂质，所调pH应小于。【已知：

K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] = 1.2 \times 10^{- 11}

，

K_{sp} [{MgGeO}_{3}] = 3.0 \times 10^{- 9}

，

lg 5 \approx 0.7

】

(5)、“真空还原”的氧化产物是

{Na}_{5} P_{3} O_{10}

和

H_{3} {PO}_{4}

。每生成

1 {mol Na}_{5} P_{3} O_{10}

， “真空还原”反应转移

{mol e}^{-}

；在不同温度、不同浓度的条件下，

Ge

元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为。

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5、

化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

Ⅰ．

（1）下列反应中属于吸热反应的有。

①金属与酸反应 ②C与H₂O(g)反应制取水煤气 ③煅烧石灰石制生石灰

④碳酸氢钠与柠檬酸反应 ⑤食物因氧化而腐败

（2）在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。

由图示：C(石墨)的燃烧热ΔH=。

金刚石的稳定性石墨(填“>”、“=”或“<”)。

（3）甲烷是常见的燃料，CO₂加氢可制备甲烷，其反应CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=−164.7 kJ/mol。在标准状态下由最稳定的单质生成单位物质的量的某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓( $Δ_{f} H_{m}^{θ}$ )。已知：最稳定单质的标准摩尔生成焓为 $0 kJ / mol$ ，一个化学反应的焓变等于生成物标准摩尔生成焓总和减去反应物标准摩尔生成焓总和，即：ΔH=Δ_fH $_{m}^{θ}$ ₍_生成物₎-Δ_fH $_{m}^{θ}$ ₍_反应物₎。

298 K时，几种气态物质标准摩尔生成焓如表：

物质	CO₂(g)	H₂O(g)	CH₄(g)	H₂(g)
Δ_fH $_{m}^{θ}$ /kJ∙mol^-1	−393.5	−241.5	x	0

则x=。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示。

（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器。

（5）使用补全仪器后的装置进行实验，取 $50 mL 0.25 mol / {L H}_{2} {SO}_{4}$ 溶液与 $50 mL 0.55 mol / L NaOH$ 溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

实验次数	起始温度 $t_{1} / ° C$			终止温度 $t_{2} / ° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
实验次数	$H_{2} {SO}_{4}$	NaOH	平均值	终止温度 $t_{2} / ° C$	温度差平均值 $(t_{2} - t_{1}) / ° C$
1	26.2	26.0	26.1	29.5	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②通过计算可得中和热 $Δ H =$ (精确到小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。(填字母)

A．实验装置保温、隔热效果好

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的温度

（6）实验中若用 $60 mL 0.25 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液跟 $50 mL 0.55 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液进行反应，所求中和热(填“相等”、“不相等”)。

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6、

$I_{2} O_{5}$ 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备 $I_{2} O_{5}$ 并测定某空气中 $CO$ 含量。回答下列问题：

实验(一)制备 $I_{2} O_{5}$ 。

步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至 $75 ℃$ ，充分反应后得到含 ${HIO}_{3}$ 的混合物( ${HIO}_{3}$ 难挥发)；

步骤2：经过滤得到 ${HIO}_{3}$ 溶液；

步骤3：将 ${HIO}_{3}$ 溶液加热至 $170 \sim 200 ^{\circ} C$ 制得白色固体 $I_{2} O_{5}$ 。

（1）仪器L的名称是，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是。

（2）甲装置中生成 ${HIO}_{3}$ 时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为。

（3） $R$ 在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为。

实验(二)测定某空气中 $CO$ 的含量。

步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含 $0.05 {molI}_{2} O_{5}$ ，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为 $V mL$ ；

步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的 $I_{2}$ 已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量 $KI$ 粉末和适量 $H_{2} {SO}_{4}$ ，配制成 $250 mL$ 溶液；

步骤3：准确量取 $25.00 mL$ 配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为 $20.00 mL$ 。

相关反应： $I_{2} O_{5} + 5 CO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} I_{2} + 5 {CO}_{2}$ ， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ， $I_{2} O_{5} + H_{2} O = 2 {HIO}_{3}$ ， $2 {HIO}_{3} + 10 KI + 5 H_{2} {SO}_{4} = 5 K_{2} {SO}_{4} + 6 I_{2} + 6 H_{2} O$ 。

（4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是。

（5）步骤2中加入过量KI的目的是，配制 $250 mL$ 溶液时玻璃棒的作用是。

（6）根据上述相关数据，该空气中 $CO$ 的含量为(用含 $c$ 、 $V$ 的代数式表示) $g \cdot L^{- 1}$ 。

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7、用

{CO}_{2}

和

H_{2}

合成

{CH}_{3} OH

的原理如下：

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，在容积恒定的密闭容器中充入

n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1

，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中

{CH}_{3} OH

的体积分数

φ ({CH}_{3} OH)

与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A、该反应ΔH<0 B、平衡常数：

K_{a} > K_{b} > K_{c}

C、反应速率：

v_{a}

(正)

< v_{c}

(逆) D、a点到b点的过程：温度升高，平衡正向移动

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8、LiFePO₄是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC₂O₄·2H₂O+NH₄H₂PO₄

\begin{matrix} \underline{\underline{煅 烧}} \end{matrix}

LiFePO₄+NH₃↑+CO₂↑+4H₂O+CO↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1L 1mol/L NH₄H₂PO₄溶液中

H_{2} {PO}_{4}^{-}

的数目小于N_A B、25℃、101kPa下，2.24L ¹⁵NH₃中含有的中子数为0.8N_A C、44g CO₂中心原子的价层电子对数目为2N_A D、每生成3mol LiFePO₄时，转移电子数目为3N_A

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9、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L SO₃的分子数为N_A B、12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2N_A C、常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

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10、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是

A、电负性：

X > Y > Z

B、化合物

{YW}_{3}

的VSEPR模型为四面体形 C、Q的价电子所在能层有4个轨道 D、简单离子半径：

Y < Z < Q

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11、电解水时，阳极采用铱(Ir)基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、该反应需在碱性条件下进行 B、步骤②发生了氧化反应 C、步骤⑤中有过氧键断裂 D、阳极总反应式：

4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

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12、

{PtF}_{6}

有极强的氧化性，Xe和

{PtF}_{6}

在一定条件下可制备稀有气体离子化合物

{[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}

。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的

A、晶体Xe是共价晶体 B、反应②中XeF为还原反应的产物 C、反应③中每消耗0.5 mol

{PtF}_{6}

，转移电子数为0.5

N_{A}

D、一定温度下Xe与

F_{2}

能形成

{XeF}_{6}

，该分子的VSEPR模型为正四面体形

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13、一定温度下，在

1L

恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和B，发生反应

A (g) +xB (g) ⇌ 3C (g)

，三种气体物质的量

(n)

随时间

(t)

的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线 B、M点时，

v_{正} {=v}_{逆}

C、该反应达到平衡时，每消耗

1molA

同时消耗

3molC

D、

4 \min

时容器内的气体压强与起始时压强之比为

9 : 10

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14、下列反应的方程式正确的是

A、向

NaOH

溶液中通入少量

{SO}_{2}

：

{SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

B、硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：

S + Cu ≜ CuS

C、

FeO

溶于

{HNO}_{3}

溶液中：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O

D、向

{Na}_{2} S

溶液中滴加少量

H_{2} {SO}_{3}

溶液：

2 S^{2 -} + H_{2} {SO}_{3} = 3 S ↓ + 4 {OH}^{-}

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15、普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn + 2 {NH}_{4} Cl + 2 {MnO}_{2} = Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2} + 2 MnO (OH)

，设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

2 L 0.05 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液中，

{NH}_{4}^{+}

的数目小于

0.1 N_{A}

B、

1 mol Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

中含

σ

键的数目为

6 N_{A}

C、标准状况下，

22.4 {L NH}_{3}

完全溶于水所得溶液中含

{NH}_{3}

的数目为

N_{A}

D、上述反应中每消耗

8.7 {g MnO}_{2}

，转移电子数目为

0.2 N_{A}

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16、下列文物的主要材质属于金属材料的是


A．青陶罐	B．铜鼎

C．玉简	D．百褶裙

A、A B、B C、C D、Ｄ

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17、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，实验设计和结果如下图：

序号	镁条的质量/g	盐酸
序号	镁条的质量/g	物质的量浓度/(mol·L^-1)	体积/mL
1	0.01	1.0	2
2	0.01	0.5	2

请回答下列问题：

(1)、镁和盐酸反应的离子方程式为，还原剂，还原产物是。

(2)、实验1中200 s后气体压强稍有下降，可能原因是。

(3)、对比实验1和实验2的曲线，实验的反应速率更大，结论是。

(4)、理论上若时间足够长，最终反应生成的气体体积，实验1(填“>”、“<”或“=”)实验2，理由是。

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18、一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生氮氢合成氨的反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)、氮氢合成氨的反应方程式为， A的分子式为。

(2)、反应开始至2 h，

H_{2}

的平均速率为，大约h后，反应达到平衡。

(3)、若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。

①升高温度，化学反应速率。

②再充入2 mol A，化学反应速率。

③将容器的容积变为3 L，化学反应速率。

(4)、下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。

A、

{NH}_{3}

的质量保持不变 B、

H_{2}

的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、

N_{2}

、

H_{2}

和

{NH}_{3}

的物质的量之比为1：3：2

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19、工业用黄铁矿(FeS₂)制硫酸的原理如下：

(1)、黄铁矿中硫元素的化合价是，进入沸腾炉前，需将黄铁矿粉碎，其目的是，烧渣主要成分氧化铁，写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。

(2)、SO₂在接触室中被催化氧化，反应的化学方程式为。这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是。

A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化

C．提高反应时的温度，可以实现SO₂的完全转化

D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

(3)、吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是_______。

A、氯水 B、氢氧化钠溶液 C、氨水 D、碳酸氢钠溶液

(4)、一中型硫酸厂每天消耗640吨黄铁矿，矿石中硫的质量分数为50.0%，则理论上一天生产的98%的浓硫酸的质量为吨。

(5)、黄铁矿在潮湿环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：。

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20、某元素不同价态的物质A、B、C、D间有下图转化关系。

回答下列问题。

(1)、若B是淡黄色固体。

①C的化学式为， C中含键。

②从化合价分析，发生反应④还需加入剂。

③如A是氢化物，A的电子式为，反应①的化学方程式为：。

(2)、若C是红棕色的气体。

①C的化学式为， C(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。

②D和铜发生反应④的离子方程式为， 8 mol D完全反应得到电子mol。

③如A是氢化物，A的结构式为，反应①的化学方程式为：。

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