高中化学人教版（2019）-试题列表-第47页

1、下列说法正确的是

A、

{CH}_{2} = CHCHO

能使酸性高锰酸钾褪色说明其含有碳碳双键 B、用新制的氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能够鉴别甲苯、三氯甲烷、乙醛和乙醇 C、在阿司匹林(

)中加入稀硫酸、水解后，再直接滴加

{FeCl}_{3}

溶液可检验酚羟基 D、用浓溴水能够除去苯中混有的少量苯酚

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2、某实验小组提纯苯甲酸(含有少量

NaCl

和泥沙)的实验流程如图所示：

下列说法不正确的是

A、操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B、操作Ⅱ中趁热过滤的目的是除去泥沙且减少苯甲酸的析出损失 C、操作Ⅲ中系列操作为：冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D、用标准

NaOH

溶液滴定苯甲酸待测液，可以选择甲基橙作指示剂

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3、下列有关H、C、N、O等元素及其化合物说法正确的是

A、第一电离能：C>N>O>H B、化合物极性：

{CH}_{4} > {NH}_{3}

C、酸性：

HCOOH > {CH}_{3} COOH

D、H、C、N、O形成的化合物中一定只含共价键

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4、下列离子方程式不正确的是

A、铝与过量的

NaOH

溶液反应：

2Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：

{PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、

{CH}_{3} {CONH}_{2}

在

NaOH

溶液中加热：

{CH}_{3} {CONH}_{2} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {NH}_{3} ↑

D、

NaClO

溶液中通入少量

{SO}_{2} : 3 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 HClO

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5、结构决定物质的性质，下列实例与解释关系说法不正确的是

	实例	解释
A	向 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加足量浓氨水形成深蓝色溶液	${NH}_{3}$ 与 ${Cu}^{2+}$ 的作用力强于 ${OH}^{-}$ 与 ${Cu}^{2+}$ 的作用力
B	石墨可制成导电材料	石墨中的碳原子未杂化的p轨道相互平行重叠使得p轨道中的电子可在整个碳原子平面运动
C	乙二醇用于生产汽车防冻液	乙二醇与水混合显著降低水的凝固点
D	盐卤可用于豆腐的制作	盐卤使豆浆中的蛋白质聚沉

A、A B、B C、C D、D

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6、高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为：

{3ClO}^{-} + {2Fe}^{3}^{+} + 10 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O

，下列说法不正确的是(

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值)

A、

{Fe}^{3+}

是还原剂，

{Cl}^{-}

是还原产物 B、生成

{1mol FeO}_{4}^{2 -}

，转移电子的数目为

3 N_{A}

C、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

作消毒剂，是因为

{FeO}_{4}^{2 -}

与水反应后生成了胶体 D、由反应知，该条件下氧化性：

{ClO}^{-} > {FeO}_{4}^{2 -}

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7、有关下列实验的说法正确的是

A、图甲可用于实验室制取氨气 B、图乙可用于硫代硫酸钠与酸反应速率的测定 C、图丙为滴定法测定试样中草酸的含量 D、图丁可用于中和反应反应热的测定

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8、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A、

{BaSO}_{4}

不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，医疗上可用于“钡餐” B、

{Fe}_{2} O_{3}

是一种红棕色粉末，可用作红色颜料 C、维C具有还原性，常用作食品中的防腐剂 D、聚丙烯酸钠具有大量亲水基团，是一种高吸水性树脂

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9、下列化学用语表示正确的是

A、

H_{2} O

的电子式：

B、

{Fe}^{2}^{+}

的价层电子排布式：

{3d}^{6}

C、

{SO}_{3}^{2 -}

的VSEPR模型：

D、

NaCl

的晶胞：

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10、下列属于非极性分子的是

A、

{CO}_{2}

B、

{NH}_{3}

C、

H_{2} O

D、

O_{3}

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11、化合物H是治疗银屑病药物的中间体，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、A→C的化学反应分两步进行，第一步是加成反应，第二步是反应(填反应类型)。

(3)、C→E的化学反应方程式为。

(4)、B、C、D、E中属于手性分子的是(填字母编号)。

(5)、G的结构简式为。

(6)、在A的同分异构体中，同时满足下列三个条件的共有种。

①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含碳碳三键；其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为。

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12、某小组用下图所示的无氧装置进行铜与浓硝酸的反应，并探究

{NO}_{2}

和NO的相互转化。已知装置气密性良好。

回答下列问题：

(1)、1号注射器中放入泡沫铜并压缩，压缩的目的是。

(2)、调节三通阀的孔路位置为(

连通1号和2号注射器。缓慢向外拉1号注射器活塞吸入2mL浓硝酸，立即发生反应，观察到的现象有、无色溶液变为绿色。

(3)、向右推动1号注射器活塞，将反应后的绿色溶液压回2号注射器。旋转三通阀，将1号注射器中的气体压入具支U形管，此时孔路位置需调节为(填字母编号)。

(4)、将4号注射器中的石蕊溶液注入具支U形管中，红棕色气体消失。用3号注射器向具支U形管中注入过量氧气，反应的化学方程式为；将2号注射器中的绿色溶液全部注入具支U形管，再加入适量饱和完成尾气吸收和废液处理。

(5)、查阅文献：铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色，是因为

{Cu}^{2 +}

与反应过程中产生的亚硝酸(

({HNO}_{2})

结合引起的。小组同学设计如下实验，验证

H N O_{2}

的存在。

编号	实验试剂和操作	实验现象
试管a	浓硝酸1mL，3滴试剂X，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为绿色
试管b	浓硝酸1mL，3滴 $4 mol / LCO {({NH}_{2})}_{2}$ 溶液，插入铜丝	有红棕色气体生成，溶液为蓝色

①试剂X为。

②经检验试管b中有多种气体，其中一种气体单质常被用作保护气。请解释试管b中未观察到溶液呈绿色的原因(用化学方程式表示)。

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13、吸附强化乙醇一水蒸气重整制氢技术因原料清洁可再生、制氢效果好等优势而倍受关注。该工艺使用CaAlNi复合催化剂(主要成分为CaO、Al₂O₃和Ni)，主要包括以下反应：

反应①： $C_{2} H_{5} OH (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ 2CO (g) {+4H}_{2} (g) Δ H_{1} =+256kJ/mol$

反应②： $C_{2} H_{5} OH (g) ⇌ CO (g) {+CH}_{4} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{2} =+50kJ/mol$

反应③： ${CH}_{4} (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ CO (g) {+3H}_{2} (g) {ΔH}_{3}$

反应④： $CO (g) {+H}_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) {+H}_{2} (g) {ΔH}_{4} =-41kJ/mol$

反应⑤： $CaO (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ {CaCO}_{3} (s) {ΔH}_{5} =-178 .8kJ/mol$

回答下列问题：

(1)、反应③的ΔH₃=kJ/mol

。

(2)、已知平衡体系中H₂的体积分数越大，反应体系的能量效率越高。500K~800K时，主要发生反应①~③，如图呈现了温度和压强对平衡体系能量效率的影响，p₁、p₂、p₃的大小关系为。

(3)、CaAlNi复合催化剂因优越的比表面积和孔隙结构而具有较大的CO₂吸附容量。碳酸化过程(反应⑤)中CO₂吸附容量随时间的变化曲线如图所示。已知：60CaAlNi中“60”表示CaO的质量分数为60%。CO₂吸附容量=催化剂所吸附CO₂的质量。

①测定CaAlNi复合催化剂晶体结构用到的仪器为。

②图中，选择质量分数为%的CaAlNi复合催化剂的催化制氢效果最佳。

③900 s以后CaAlNi复合催化剂中CaO的碳酸化速率减慢，可能原因是。

(4)、分别从平衡移动和能耗的角度分析CaAlNi复合催化剂相较于Ni-Al₂O₃催化剂的优点是；。

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14、硫酸锰是一种重要的二价锰盐，常用于锰基材料的制备。一种以菱锰矿[主要成分为MgCO₃、SiO₂、CaMg(CO₃)₂和少量FeCO₃为原料制备硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：(① $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-16} ； K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =1 \times 10^{-38} ； K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] =1 \times 10^{-13}$ ； $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] =5 \times 10^{-12}$ 。

②MnCO₃的溶度积远小于CaCO₃和MgCO₃。

(1)、基态Mn原子的价电子排布式为。

(2)、“酸浸”前粉碎菱锰矿的目的是， “滤渣①”主要成分的化学式为。

(3)、加入软锰矿粉(主要成分为MnO₂)的目的是。

(4)、“中和除杂”各离子起始浓度均不超过0.1 mol/L，需要调节的pH范围为。

(5)、“沉锰”发生的离子反应方程式为。

(6)、实验室模拟“系列操作”，不需要用到的仪器有(填标号)。

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15、多环氮杂冠醚是在氮原子间以醚链桥联，和冠醚一样均可适配不同大小的离子(如下图)。二环氮杂冠醚在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以lgK衡量，其值越大，稳定性越强)如下表所示。

{NH}_{4}^{+}

与K⁺尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醚识别。

碱金属离子	lgK
Na⁺	3.8
K⁺	5.4
Rb⁺	4.3

下列说法错误的是

A、(a)分子中碳原子和氧原子杂化方式均为：

{sp}^{3}

B、(a)和(b)分子核磁共振氢谱的谱图相同 C、(b)分子与K⁺形成的超分子相对稳定 D、(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与

{NH}_{4}^{+}

形成N-H…N氢键

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16、已知：Zn²⁺

⇌_{}^{K_{1}}

[Zn(NH₃)]²⁺

⇌_{}^{K_{2}}

[Zn(NH₃)₂]²⁺

⇌_{}^{K_{3}}

[Zn(NH₃)₃]²⁺

⇌_{}^{K_{4}}

[Zn(NH₃)₄]²⁺。向某浓度硫酸锌溶液中通入一定量氨气，测得部分含Zn物种的物质的量分布系数δ与

n (N H_{3}) / n (Z n_{总})

的关系如图：

下列说法错误的是

A、碱性增强，

{[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

的物质的量分数增大 B、M点(

c (N H_{3}) = {(K_{1} \cdot K_{2})}^{- \frac{1}{2}}

) C、

Z n^{2 +} + 4 N H_{3} = {[Z n {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

的平衡常数

K = K_{1} \cdot K_{2} \cdot K_{3} \cdot K_{4}

D、平衡体系中一定还存在其它含Zn物种，如

Z n {(O H)}_{2}

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17、X、Y、Z和W均为短周期主族元素，只有一种是非金属元素，X、Y同周期，Y、W价电子数相等。X的原子轨道只有一种形状，W的周期序数等于族序数，基态Z原子s能级与p能级电子数目相同。下列说法正确的是

A、X和Z位于元素周期表对角线位置 B、第一电离能：Z>W C、Y和W的单质晶体类型相同 D、基态W原子的核外电子有5种空间运动状态

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18、制备酚醛树脂过程为：向下图所示的三颈烧瓶中加入19.5g苯酚、13.8g37%的甲醛溶液、2.5mL蒸馏水和0.3g草酸晶体，水浴加热并使用搅拌桨机械搅拌。回流约1小时，无色溶液变为白色浊液。反应结束，加入90mL蒸馏水充分搅拌后分离水层，控制温度减压蒸馏，可得到流动状的粗产品。下列说法错误的是

A、制备反应的化学方程式为n

+nHCHO

\to_{Δ}^{酸}

+(n-1)H₂O B、产品为线型结构，具有热塑性，能溶于乙醇 C、球形冷凝管应该位于三颈烧瓶的a口或c口 D、减压蒸馏主要目的是除去未反应完的苯酚和甲醛

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19、UFeGa₅是一种具有磁性的超导材料，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为：(a=0.814nm，b=0.685nm，c=1.401nm，1号U原子坐标为(0.0000，0.0000，0.0000)，2号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.3138)，3号原子坐标为(0.5000，0.0000，0.6862)。

下列说法正确的是

A、⁹²U、²⁶Fe、³¹Ga位于周期表中三个不同的分区 B、距离Ga原子最近的U原子有12个 C、U原子位于由Fe原子形成的正八面体中心 D、该晶胞沿z轴方向的投影为

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20、物质甲、乙、丙的焰色试验均为黄色，其转化关系如图所示。甲是单质，乙为厨房常见调味品，丙溶液可与氯气反应制备“84”消毒液。下列说法正确的是

A、转化①和②互为可逆反应 B、转化③产生的两种气体常温下不能共存 C、转化⑤电解池阳极析出物质甲 D、实验室完成转化⑥必须使用

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