高中化学人教版（2019）-试题列表-第47页

1、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、中子数为10的氧原子：

_{8}^{18} O

B、PCl₃的空间结构：三角锥型 C、F₂的共价键类型：p-p σ键 D、基态氮原子的轨道表示式：

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2、请回答以下有关能源的问题：

(1)、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

(2)、打火机使用的燃料一般是丙烷(C₃H₈)。

①已知11g丙烷(C₃H₈)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)　ΔH₁=+156.6kJ·mol^-1

CH₃CH=CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)　ΔH₂=+32.4kJ·mol^-1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH=CH₂(g)＋H₂(g)的ΔH=

(3)、已知：H—H键的键能为436kJ·mol^-1 ， H—N键的键能为391kJ·mol^-1 ，根据化学方程式：N₂+3H₂⇌2NH₃ΔH=-92.4kJ·mol^-1

①请计算出N≡N键的键能为。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后，恢复原温度时放出的热量92.4kJ(填大于或小于或等于)。

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3、Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄= 2PbSO₄+ 2H₂O

（1）写出放电时负极的电极反应式：；

（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为。

（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成。(填“Pb”或“PbO₂”)

Ⅱ.光气（COCl₂）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）COCl₂（g） △H < 0制备。下图为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

（4）0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=；

（5）该反应第一次达平衡时的平衡常数为， 10min改变的条件是。

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4、50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸跟50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填”相等”或”不相等”)，所求中和热(填”相等”或”不相等”)，简述理由：。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

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5、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。

（1）取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。

序号	条件		现象	结论
序号	温度/℃	催化剂	现象	结论
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	无

①实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响。

②实验2、3的目的是对H₂O₂分解速率的影响。

（2）查文献可知，Cu²^＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe³^＋、Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是。

②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。

（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是热反应，导致。

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6、盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。

(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂—t₁分别为 2.2℃、 2.4℃ 、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为。

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7、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。

	A
B	C		D

回答下列问题：

（1）C元素在周期表中的位置，其在自然界中常见的氧化物是晶体。

（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是，其分子是分子（“极性”或“非极性”）。

（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为。

（4）与B同周期最活泼的金属是，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）。

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8、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C₉H₁₀O₂ ，试回答下列有关问题。

（1）C的电子式， G的结构简式为。

（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：， C转化为D：。

（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl₃溶液显紫色的同分异构体共有种。

（4）写出下列反应的化学方程式。

A→B的化学方程式：。

B和F生成G的化学方程式：。

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9、由

为原料制取

，需要经过的反应为

A、加成——消去——取代 B、消去——加成——取代 C、消去——取代——加成 D、取代——消去——加成

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10、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　)

A、

B、

C、

D、

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11、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为

A、abc B、abc₃ C、ab₂c₃ D、ab₃c

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12、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)

2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是

A、气体密度不再变化 B、混合气体的总压强不再变化； C、A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D、混合气体的平均相对分子质量不变

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13、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生下列反应：N₂(g)+ 3H₂(g)

⇌

2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH₃的物质的量浓度不改变的是

A、保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH₃(g) B、保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH₃(g) C、保持温度和容器体积不变，充入1 mol N₂(g) D、保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)

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14、下列物质中不能发生水解反应的是

A、淀粉 B、纤维素 C、蔗糖 D、葡萄糖

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15、常温下，下列有关叙述正确的是

()

A、

0.1 m o l / L

氨水中

c (H^{+}) / c (O H^{-}) = 1 \times 10^{- 8}

，则

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 3} m o l / L

B、

p H = 7

的

N H_{4} C l

与

N H_{3} \cdot H_{2} O

的混合溶液中

c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})

C、在

0.1 m o l / L

(N H_{4})_{2} C_{2} O_{4}

溶液中：

c (N H_{4}^{+}) = 2 [c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})]

D、浓度均为

0.1 m o l / L

的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：

c (S O_{4}^{2 -}) = c (N a^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})

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16、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（　　）

A、CH₃OH B、

C、

D、

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17、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A、Li₂SO₄难溶于水 B、Li与N₂反应的产物是Li₃N C、LiOH易溶于水 D、LiOH与Li₂CO₃受热都很难分解

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18、常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A、醋酸溶液的电离方程式：CH₃COOH

H⁺ + CH₃COO^- B、c(Cl^-) = c(CH₃COO^-) C、等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H₂的速率一样快 D、用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

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19、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是

A、NaOH溶液 B、CuSO₄溶液 C、HCl溶液 D、稀Na₂SO₄溶液

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20、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、加入催化剂使N₂和H₂在一定条件下生成氨气 C、增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃ D、在Fe³⁺+ 3SCN^-

Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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