高中化学人教版（2019）-试题列表-第45页

1、镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO₂的流程如下图。下列说法错误的是

已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn²⁺；“水解”制得Sn(OH)₄沉淀。

A、向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率 B、“氧化”过程使用的试剂X可以是H₂O₂ C、“滤液”经处理后可循环使用 D、“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

2、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是

A、物质A在一定条件下转化成N₂ ，属于氮的固定 B、标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O₂混合后溶于水可恰好转化成C C、19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质 D、铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨

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3、利用某分子筛作催化剂，NH₃可脱除废气中的NO和NO₂ ，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A、X是N₂和H₂O B、

{NH}_{4}^{+}

中含有极性共价键 C、

{NH}_{3} 、 {NH}_{4}^{+} 、 H_{2} O

中的质子数、电子数均相同 D、上述历程的总反应为

{2NH}_{3} + NO + {NO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {2N}_{2} + {3H}_{2} O

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4、四川博物院，一个充满历史与文化底蕴的地方，收藏着无数珍贵的文物。以下文物中其主要成分不能与其他三项归为一类的是

A、云龙纹玉大带 B、东汉陶说唱俑 C、象首耳兽面纹铜罍 D、东汉杂技舞乐画像砖

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5、下列实验所选择的装置或操作正确的是

A、图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的

{Br}_{2}

B、图2所示的装置可实现NaCl溶液的结晶 C、图3所示的装置可用于除去乙烷中的乙烯 D、图4的装置可用来验证电石与水反应产生了乙炔

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6、遂宁历史悠久，文化底蕴深厚。下列有关遂宁历史文物或工艺技术叙述正确的是

A、“大英井盐深钻汲制技艺”的钻井、汲卤、晒卤、滤卤、煎盐均有化学变化 B、千年古刹灵泉寺香火鼎盛，所用蜡烛的主要成分为石蜡，石蜡有固定的熔点 C、唐朝大历年间，遂洲出现用甘蔗制取冰糖的工艺，冰糖的主要成分是有机物 D、遂宁出土的国家一级文物“龙泉窑青釉荷叶盖罐”属于新型无机非金属材料

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7、一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以

{CaSO}_{4}

的形式固定下来，以减少

{SO}_{2}

的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与

{CaSO}_{4}

发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：

Ⅰ． ${CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ CaO (s) + {SO}_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =+210 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅱ． $\frac{1}{4} {CaSO}_{4} (s) + CO (g) ⇌ \frac{1}{4} CaS (s) + {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-47 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

请回答下列问题：

(1)、计算

{3CaSO}_{4} (s) + CaS (s) = 4CaO (s) + {4SO}_{2} (g)

ΔH=

kJ/mol，该反应在（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行；

(2)、一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的

{CaSO}_{4}

和一定物质的量的CO气体，此时压强为

p_{0}

，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是

{CO}_{2}

的3倍，是

{SO}_{2}

的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数

K_{p} =

（对于气相反应，用某组分B的平衡压强

p (B)

代替物质的量浓度

c (B)

也可表示平衡常数，记作

K_{p}

，如

p (B) =p \cdot x (B)

， p为平衡总压强，

x (B)

为平衡体系中B的物质的量分数）；

(3)、在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比

\frac{c ({CO}_{2})}{c (CO)}

与平衡时

{SO}_{2}

体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题：

①温度 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 、 $T_{3}$ 由高到低的顺序是；

②随着初始浓度比 $\frac{c ({CO}_{2})}{c (CO)}$ 值的增大，脱硫效率提高的原因是；

(4)、处理

{SO}_{2}

废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收

{SO}_{2}

和NO。已知：

H_{2} S_{2} O_{4}

是一种弱酸。

①阴极的电极反应式是；

②忽略能量损失，相同条件下， ${SO}_{2}$ 和NO的体积比是时，两种气体都能被完全处理。

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8、H是合成某药物的中间体，一种合成H的流程如下（Et为乙基，Ph为苯基），回答下列问题：

(1)、G的分子式为。

(2)、有机物中氮原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为（填标号）。

a． b． c． d．

(3)、B的名称是， H中含氧官能团是（填名称）。

(4)、A→B的反应类型是，有机物y的作用是。

(5)、写出E→F的化学方程式：。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应

②1mol有机物最多能消耗 $2 molNaOH$

(7)、以丁酸为原料，其他无机试剂任选，合成一种重要的有机物

。

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9、水溶液中，

{Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}

分别与

{NH}_{3}

形成配离子且达到平衡时，

lg \frac{c (配 离 子)}{c (金 属 离 子)}

与

lg \frac{1}{c ({NH}_{3})}

的关系如图所示。下列说法正确的是

A、

99 %

的

{Cu}^{2 +} 、 {Ag}^{+}

转化为配离子时，两溶液中

{NH}_{3}

的平衡浓度：

{Cu}^{2 +} < {Ag}^{+}

B、

a

点溶液中

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

的生成速率大于解离速率 C、

{Cu}^{2 +}

和

{Ag}^{+}

分别制备等物质的量的配离子时，消耗

{NH}_{3}

的物质的量：

{Cu}^{2 +} < {Ag}^{+}

D、当溶液中

c ({NH}_{3}) = 1 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}

时，溶液中

\frac{c \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}}{c ({Ag}^{+})} < \frac{c \{{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}\}}{c ({Cu}^{2 +})}

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10、华中科技大学研究者在《Science》报道了一种新型热敏结晶增强液态热化学电池，可以给锂离子电池充电。胍离子(

{Gdm}^{*}

)选择性地诱导

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

结晶，

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

与

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -}

之间的转化平衡被打破，产生电势差，锂离子电池反应为

{Li}_{x} Si + {Li}_{1 - x} {CoO}_{2} ⇌_{充 电}^{放 电} Si + {LiCoO}_{2}

。下列说法正确的是

A、电池冷端电极电势高于热端电极电势 B、该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为

{[Fe {(CN)}_{6}]}^{3 -} + e^{-} = {[Fe {(CN)}_{6}]}^{4 -}

C、锂离子电池充电过程中，

{Li}^{+}

通过LiPON薄膜移向b极 D、对锂离子电池充电时，热端电极转移xmol电子，b极生成

{xmolLi}_{1 - x} {CoO}_{2}

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11、科学家以氮化石墨引入Ba合成新型催化剂(BI—CN)，氮化石墨和BI—CN两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述错误的是

A、基态

C

、

N

原子未成对电子数之比为

2 : 3

B、第一电离能：

C < N < Ba

C、Ba的配位数为6 D、氮化石墨中两种原子的杂化方式相同

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12、利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是

A、该催化剂的化学式为

{Co}_{3} CuN

B、基态Co原子的价层电子排布式为

3 d^{7} 4 s^{2}

C、该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D、该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个

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13、我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

△H。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A、该反应为吸热反应，△H>0 B、加入催化剂，△H减小 C、该反应中有极性键和非极性键的断裂 D、在密闭容器中加入1mol

{CO}_{2}

和3mol

H_{2}

，充分反应后放出445kJ的热量

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14、

{ClO}_{2}

是一种高效消毒剂，工业上可用

{NaClO}_{3}

与浓盐酸反应制取

{ClO}_{2}

气体，反应的化学方程式为

2 {NaClO}_{3} + 4 HCl

(浓)

= 2 {ClO}_{2} ↑ + {Cl}_{2} ↑ + 2 NaCl + 2 H_{2} O

。下列说法错误的是

A、该反应中

{NaClO}_{3}

是氧化剂，其中Cl元素的化合价为＋5 B、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C、反应中每生成1mol

{ClO}_{2}

，转移1mol

e^{-}

D、反应中

{ClO}_{2}

、

{Cl}_{2}

两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同

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15、

{LiY}_{2} Z_{4} {XW}_{2}

能够在锂离子电池负极形成稳定低阻抗的SEI膜。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的价层电子排布为

2 s^{2} 2 p^{1}

， Y是形成化合物种类最多的元素。

{[Y_{2} Z_{4} {XW}_{2}]}^{-}

的结构如图，图中各原子最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是

A、

{[Y_{2} Z_{4} {XW}_{2}]}^{-}

中X原子有配位键形成 B、第一电离能：Li＜Be＜X＜Y C、最简单氢化物的沸点：Z＜W D、基态Y原子核外有6种空间运动状态不同的电子

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16、中国古代文献中有诸多与化学有关的记载，《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣。”涉及的操作是

A、萃取 B、过滤 C、分液 D、蒸馏

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17、乙醇胺(

H_{2} {NCH}_{2} {CH}_{2} OH

，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(

，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为：

主反应： $C_{2} H_{4} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ EO (g)$ $Δ H_{1}$

副反应： $C_{2} H_{4} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 1239 kJ / mol$

(1)、已知

H_{2} O (l) = H_{2} O (g)

Δ H_{3} = + 44 kJ / mol, EO

的燃烧热为

1222 kJ / mol

，则

Δ H_{1} =

kJ / mol

。

(2)、在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为。

(3)、以

Ag

为催化剂合成

EO

反应机理如下：

反应I： $Ag (s) + O_{2} (g) = {Ag}^{+} O_{2}^{-} (s)$ 慢

反应II： $C_{2} H_{4} (g) + {Ag}^{+} O_{2}^{-} (s) \to EO (g) + {Ag}^{+} O^{-} (s)$ 快

反应Ⅲ： $C_{2} H_{4} (g) + 6 {Ag}^{+} O^{-} (s) \to 2 {CO}_{2} (g) + 6 Ag (s) + 2 H_{2} O (g)$ 快

①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有。

A．恒容条件下，通入惰性气体 B．升高温度 C．增大 $C_{2} H_{4}$ 浓度 D．增大 $O_{2}$ 浓度

②加入1，2—二氯乙烷会发生反应 $2 Cl (g) + 2 {Ag}^{+} O^{-} (s) = 2 AgCl (s) + O_{2} (g)$ 。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。

1，2-二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为。

(4)、MEA溶液吸收

{CO}_{2}

的反应可表示为

MEA (aq) + {CO}_{2} (g) + H_{2} O (1) ⇌ {MEAH}^{+} (aq) + {HCO}_{3}^{-} (aq)

。

在T℃的刚性密闭容器中，用 $20 L 2.4 mol / L$ 的MEA溶液吸收总压为 $p^{0}$ 的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的 $N_{2}$ 、55%的 $H_{2}$ 、20%的 ${CO}_{2}$ )，充分吸收后，MEA浓度降低为 $2 .0mol / L$ ，二氧化碳的吸收率为50%，忽略反应过程中溶液的体积变化，则此时， ${CO}_{2}$ 的分压为(用含 $p^{0}$ 的代数式表示)；若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则 $K^{θ}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(标准平衡常数 $K^{θ}$ 可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应 $A (aq) + 2 B (g) ⇌ C (g) + D (aq)$ 的 $K^{θ} = \frac{\frac{p (C)}{p^{θ}} \times \frac{c (D)}{c^{θ}}}{\frac{c (A)}{c^{θ}} \times {[\frac{p (B)}{p^{θ}}]}^{2}}$ ，其中 $c^{θ} = 1 mol / L, p^{θ}$ 为标准大气压， $p (B)$ 、 $p (C)$ 分别为气体的分压。)

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18、三氯苯达唑（G）是一种新型咪唑类驱虫药，主要用于治疗肝片吸虫病。其一种合成路线如下：

已知：①在碱性溶液中会异构化为；

② $R - SH + R^{'} - X \overset{一定条件}{\to} R - S - R^{'} + HX$ 。

回答下列问题：

(1)、A的名称为， C中含氧官能团的名称为。

(2)、写出C→D的化学方程式。

(3)、E的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是______。

A、A→B的反应中试剂为浓硝酸和浓硫酸，反应条件为酒精灯直接加热 B、化合物C的碱性强于

{CH}_{3} {NH}_{2}

C、D→E的反应类型为还原反应 D、G的结构简式为

(5)、M是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足下列条件的M的同分异构体有种。

ⅰ.能发生银镜反应和水解反应 ⅱ.含有苯环和氨基 $(- {NH}_{2})$

(6)、参照上述合成路线，设计以

和

{CH}_{3} {CH}_{2} I

为主要原料，合成有机物

（用流程图表示，其它试剂自选）。

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19、

Ⅰ.硫化锂( ${Li}_{2} S$ )是锂离子电池的电解质材料，易潮解。实验室用粗锌(含少量铜、 $FeS$ )和稀硫酸反应制备 $H_{2}$ ，并用制得的 $H_{2}$ 还原硫酸锂制备硫化锂，实验装置如图所示。

回答下列问题：

（1）用下列试剂制备对应气体时可以选用A装置的是(填字母)。

a. ${Cl}_{2}$ ：浓盐酸、二氧化锰 b. $C_{2} H_{2}$ ：电石、饱和食盐水

c. ${CO}_{2}$ ：稀盐酸、大理石 d. ${SO}_{2}$ ：70%硫酸、亚硫酸钠

（2）B装置中发生反应的离子方程式为。

（3）C装置中盛装的试剂为。

（4）D中制备硫化锂的化学方程式为。

（5）E装置的作用是。

Ⅱ.得到的 ${Li}_{2} S$ 产品中往往含有一定量的杂质，某小组同学对产品中的杂质进行探究。

【提出猜想】

猜想一：产品中含杂质 ${Li}_{2} {SO}_{4}$

猜想二：产品中含杂质 ${Li}_{2} {SO}_{3}$

猜想三：产品中含杂质 $S$

（6）依据所学知识，猜想三不成立，理由是。

【验证猜想】

（7）完成表格：

限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、蒸馏水、品红溶液、双氧水、氯化钡溶液、硝酸钡溶液

实验	操作与现象	结论
Ⅰ	取少量 ${Li}_{2} S$ 样品溶于水，	样品中不含 ${Li}_{2} {SO}_{3}$
Ⅱ	在实验Ⅰ反应后的溶液中，	样品中含 ${Li}_{2} {SO}_{4}$

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20、二氧化铈可用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业上以氟碳铈矿(CeCO₃F，含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝铵晶体和硫酸亚铁铵晶体，其工艺流程如图所示：

已知：①Ce₂O₃易溶于强酸；CeO₂不溶于硫酸，也不溶于NaOH溶液。

②K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38；K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33；K_sp[Fe(OH)₂]=4.9×10^-17；当离子浓度≤10^-5mol/L，可认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)、氟碳铈矿“氧化焙烧”(生成两种酸性气体)化学方程式为，此时气体与矿料逆流而行进行投料，目的是。

(2)、浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣Ⅰ”的缺点是浓盐酸反应生成氯气，同时易挥发出HCl污染环境，可用稀硫酸和双氧水代替，则加入试剂的顺序是。滤渣Ⅱ是。

(3)、“滤液Ⅱ”中加入NH₄HCO₃生成Ce₂(CO₃)₃的离子方程式为。

(4)、“滤液Ⅰ”中加入物质X和物质Y分别是、(填序号)，制备硫酸铝铵晶体时，理论上向“滤渣Ⅲ”中加入硫酸和硫酸铵的物质的量之比为。

a．铁粉 b．铝粉 c．浓氨水 d．Al(OH)₃e．NaOH

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