高中化学人教版（2019）-试题列表-第45页

1、用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是

A、b电极材料是铁片 B、电子由b电极经导线流向a电极 C、若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的

{NO}_{3}^{-}

移向铜片 D、当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol

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2、浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是

A、①②③均体现了浓硫酸的强氧化性 B、对比①和②可以说明还原性：

{Cl}^{-} > {Br}^{-}

C、②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：

H_{2} {SO}_{4} > HCl

D、③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同

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3、化石燃料的综合利用有利于环境保护，提高经济效益，如图是石油分馏塔的示意图。下列有关叙述正确的是

A、石油的分馏、煤的干馏都是物理变化 B、煤中含苯、甲苯、二甲苯 C、对重油加工处理可以获得沥青、润滑油等产品 D、a、b、c三种馏分中a的沸点最高

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4、类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果正确的是

A、铜与氯气反应生成

{CuCl}_{2}

，则铁与氯气反应也生成

{FeCl}_{2}

B、工业上电解熔融的

{MgCl}_{2}

冶炼Mg，则也可电解熔融的

{AlCl}_{3}

冶炼Al C、王水能溶解铂，则一定浓度的

{NaNO}_{3}

和HCl的混合溶液也可能溶解铂 D、碳酸钙的分解反应是吸热反应，则过氧化氢的分解反应也为吸热反应

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5、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A、反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为

0.158 mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、在10s时，Y的转化率为21% C、反应的化学方程式为

X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)

D、当容器内压强不变时，反应达到平衡

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6、下列实验方案有误的是

实验方案
目的	A．实验室制备光亮的银镜	B．比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性
实验方案
目的	C．检验石蜡油分解气中是否含有不饱和烃	D．实验室制备乙酸乙酯

A、A B、B C、C D、D

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7、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A、质量数为14的碳原子：

_{8}^{14} C

B、丙烯的键线式：

C、

C_{2} H_{4}

的电子式为

D、

{Cl}^{-}

的结构示意图：

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8、绿色化学是我们追求的目标，下列最符合“原子经济性反应”的是

A、用碳还原二氧化硅制备高纯硅 B、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 C、用甲烷与氯气制备一氯甲烷 D、乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷

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9、目前是流感多发的季节，某治疗流感药物的合成路线如下：

(1)、反应①的反应类型是， B中官能团名称为。

(2)、A的结构简式为，试剂X的名称为。

(3)、反应②的化学方程式为。

(4)、有机物D分子中有个手性碳原子。

(5)、已知同一个碳原子连两个或两个以上的羟基不稳定，双键碳原子上若连羟基也不稳定，则满足下列条件的A的稳定同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①分子中含有六元碳环，②与A的官能团种类和数量相同。

(6)、结合上述合成路线，设计以对甲基苯甲醛和乙二醇为原料制备对醛基苯甲酸(

)的合成路线。

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10、氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。

(1)、甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下：

I.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁=+206.2kJ/mol

II.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂

已知：几种共价键的键能如下表。

共价键	C $\underset{=}{\leftarrow}$ O	O-H	C=O	H-H
键能/(kJ·mol-¹)	1075	463	803	436

①ΔH₂=kJ/mol $。$

②在恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。

A．气体混合物的密度不再变化

B．CO消耗速率和H₂的生成速率相等

C．CO的浓度保持不变

D．气体平均相对分子质量不再变化

(2)、CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂的反应机理如图1所示。若HCOOD在该条件下催化释氢，反应生成CO₂和(填化学式)。

(3)、

C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ H C O O H (g)

的速率公式为

v = k \cdot c (C O_{2}) \cdot c (H_{2})

(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。已知经验公式

R l n k = - \frac{E_{a}}{T} + C

(其中Eₐ、k分别为活化能、速率常数，R、C为常数，T为温度)。在催化剂作用下，测得Rlnk与

\frac{1}{T}

的关系如图2所示，则活化能，Ea=kJ∙mol^-1。

(4)、一定温度下，分别按CO₂、H₂起始物质的量之比为1∶1、1∶2、1∶3发生反应

C O_{2} (g) + H_{2} (g) = H C O O H (g) ，

保持总压强为140kPa，测得CO₂的平衡转化率与温度之间的关系如图3所示。曲线a代表的投料比为。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数Kp=kPa^-1(分压=总压×物质的量分数)。

(5)、将CO₂在碱性液中电解制备水煤气(H₂、CO)的原理如下图所示，若产物中H₂和CO的物质的量之比为1∶1，则生成水煤气的电极反应式为；当电路中转移4mole^-时，理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为L。

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11、叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂)制取叠氮化钠的方程式为：

2 {NaNH}_{2} + N_{2} O ≜ {NaN}_{3} + NaOH + {NH}_{3} 。

实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。

(1)、仪器a的名称是。

(2)、装置B、D的主要作用分别是。

(3)、检查装置A的气密性的操作是。

(4)、装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为。

(5)、装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是。

(6)、取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N₂ ，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。

①F中发生主要反应的离子方程式为。

②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol^-1 ，则产品中NaN₃的质量分数为。

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12、锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含ZnO，还含有氧化铋、氧化锗)回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge⁴⁺易水解，单宁酸为一种弱酸)。

(1)、

[(B i O)_{2} S O_{4}]

中铋的化合价为，基态锌原子的价层电子排布式为。

(2)、锌的第二电离能小于铜的第二电离能，原因是。

(3)、提高“酸浸1”浸取率的措施有(写出两条即可)。

(4)、“酸浸2”时，Bi₂O₃发生反应的离子方程式为。

(5)、“沉锗”操作中需调节pH值约为2.5，不能过低，也不能过高，原因是。

(6)、由“浸液1”得到ZnSO₄∙7H₂O的操作是、、过滤、洗涤、干燥。

(7)、加热ZnSO₄∙7H₂O，固体质量保留百分数与温度的关系如下图所示。688℃时所得固体的化学式为。

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13、一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入3molNOCl(g)，发生反应

2 NOCl (g) ⇌ 2 NO (g) + Cl_{2} (g) 。

tmin时，NOCl的转化率与容器体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A、图中只有c、d两点处于平衡状态 B、b、d两点的压强相等 C、tmin时a点v_逆大于c点v_正 D、平衡常数：K_a<K_b<K_c<K_d

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14、四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]广泛应用于有机硅产品的生产与极谱分析。下图可用于制取四甲基氢氧化铵。下列说法正确的是

A、b电极为阴极，发生还原反应 B、c、d均为阳离子交换膜 C、a电极上发生的反应为：

2 H_{2} O - 4 e^{-} = 4 H^{+} + O_{2} ↑

D、b电极收集3.36L(标况)气体时，理论上有0.6molNa⁺透过e膜

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15、下列实验方案、现象和结论均正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	取两份新制氯水，分别滴加AgNO₃溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝	氯气与水反应存在限度
B	向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KNO₃固体	开始无明显现象，加入KNO₃后，溶液变蓝	KNO₃起催化作用
C	取少量Na₂SO₃样品溶于蒸馏水，滴加足量稀盐酸，再加入足量BaCl₂溶液	有白色沉淀生成	样品已经变质
D	向浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl和Na₂CO₃溶液中分别滴加酚酞	前者不变色，后者变红	非金属性：C<Cl