高中化学人教版（2019）-试题列表-第45页

1、化合物Z是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列说法正确的是

A、X分子的含氧官能团为羰基、酯基 B、1 mol Y可以与5 mol

H_{2}

完全加成 C、Z分子中没有手性碳原子 D、Y、Z可以用

{FeCl}_{3}

溶液鉴别

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2、阅读下列材料，完成下面小题：

碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷是一种清洁能源，燃烧热较大；反应 $4 CO (g) + Ni (s) ⇌ Ni {(CO)}_{4} (g)$ 可用于提纯Ni；工业上用氢气还原三氯硅烷制得高纯度的硅，硅是重要的半导体材料； $H_{2} {CS}_{3}$ 是一种弱酸，在水中缓慢生成 $H_{2} {CO}_{3}$ ， ${Na}_{2} {CS}_{3}$ 是一种杀菌剂；四氯化锗( ${GeCl}_{4}$ )水解可得到 ${GeO}_{2}$ ；醋酸铅[ ${({CH}_{3} COO)}_{2} Pb$ ]易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收 $H_{2} S$ 气体。

(1)、下列说法正确的是

A、Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]

4 s^{2} 4 p^{2}

B、1 mol

{CS}_{3}^{2-}

中含有

σ

键数为3 mol C、

{SiHCl}_{3}

的空间构型为平面四边形 D、配合物

Ni {(CO)}_{4}

中含离子键、共价键

(2)、下列化学反应表示错误的是

A、氢气还原三氯硅烷的反应：

{SiHCl}_{3} {+H}_{2} \overset{1100 ℃}{＝} Si+3HCl

B、

H_{2} {CS}_{3}

与水反应：

H_{2} {CS}_{3} + 3 H_{2} O = H_{2} {CO}_{3} + 3 H_{2} S ↑

C、水解

{GeCl}_{4}

制

{GeO}_{2}

：

{GeCl}_{4} + 2 H_{2} O = {GeO}_{2} ↓ + 4 HCl

D、醋酸铅溶液吸收

H_{2} S

气体：

{Pb}^{2 +} + H_{2} S = PbS ↓ + 2 H^{+}

(3)、下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A、

{CH}_{4}

燃烧热较大，可作为燃料 B、

{Na}_{2} {CS}_{3}

溶液呈弱碱性，可用作农业杀菌剂 C、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 D、CO具有氧化性，可用于冶炼铁等金属

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3、“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：

{HgS+O}_{2} {=Hg+SO}_{2}

。下列说法正确的是

A、

S^{2-}

的结构示意图为

B、O₂属于非极性分子 C、HgS中S元素的化合价为-1 D、SO₂的VSEPR模型为直线形

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4、《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。下列说法正确的是

A、“中国天眼”的“眼眶”圈梁使用的钢铁属于合金 B、“复兴号”车厢连接处使用的聚四氟乙烯属于烃类 C、“神舟十一号”推进系统材料中的氮化硼属于分子晶体 D、“天宫二号”存储器中的石墨烯和金刚石属于同位素

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5、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：

①配制250 mL 0.100 0 mol·L^-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水；

③加入25 mL 0.100 0 mol·L^-1稀盐酸；

④用0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL；

请回答下列问题：

(1)、容量瓶使用前需要进行的操作是。

(2)、欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L^-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到、、。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→→转移→→→摇匀→装瓶贴标签。

(3)、这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO₃)=。

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6、完成下列问题。

(1)、1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等。

(2)、8.4 g N₂与9.6 g R₂ ，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是。

(3)、相同物质的量的CO和CO₂相比较，所含的电子数目之比为。

(4)、1.204×10²³个

{NH}_{4}^{+}

的质量为g。

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7、现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH₃COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO₃　⑦盐酸　⑧酒精

(1)、以上物质能导电的是(填序号，下同)；属于电解质的是；属于非电解质的是。

(2)、写出①在水溶液中的电离方程式：。

(3)、写出④与⑦反应的化学方程式：。

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8、下列关于物质的量浓度的说法正确的是

A、0.3 mol·L^-1Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO

_{4}^{2 -}

的总物质的量为0.9 mol B、106 g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L^-1 C、标准状况下22.4 L NH₃溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L^-1 D、要配制100 mL 1 mol·L^-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g

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9、下列关于0.10 mol·L^-1Ba(OH)₂溶液的描述中，正确的是

A、1L该溶液中含有Ba²⁺的质量为1.71g B、该溶液中c(OH)=0.10 mol·L^-1 C、1L该溶液中含有0.10 mol Ba²⁺ D、该溶液就是将17.1 g Ba(OH)₂溶于1 L水中所得到的溶液

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10、下列说法正确的是

A、将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L^-1 B、从1 L 1 mol·L^-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1 C、0.1 L 2.0 mol·L^-1的氨水中n(NH₃)=0.2 mol D、100 mL溶液中含有28.4 g Na₂SO₄ ，则溶液中c(Na⁺)=4.0 mol·L^-1

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11、用浓硫酸配制

250 mL 1.000 mol \cdot L^{- 1}

稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是

A、移液时有液滴洒落瓶外 B、容量瓶没有干燥 C、定容时俯视容量瓶刻度线 D、浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容

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12、偏二甲肼(C₂H₈N₂)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、6.02×10²³个偏二甲肼分子的质量约为60 g B、偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1 C、1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol^-1 D、6 g偏二甲肼含有N_A个偏二甲肼分子

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13、下列关于水的说法正确的是

A、2 mol水的摩尔质量是36 g·mol^-1 B、在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C、1 mol水中含有2 mol氢 D、1个水分子的质量约是18/(6.02×10²³) g

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14、下列变化不能通过一步化学反应实现的是

A、Ca(OH)₂→NaOH B、BaCl₂→HCl C、CuSO₄→CuO D、Fe→FeCl₂

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15、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是

A、硫酸、纯碱、石膏 B、硫酸、烧碱、绿矾 C、硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠

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16、为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO₂并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。

(1)、电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理示意图如图1。

①写出阴极CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：。

②电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

(2)、CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) $Δ$ H=41.2kJ/mol

反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) $Δ$ H=-122.5kJ/mol

在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图2。其中：CH₃OCH₃的选择性= $\frac{2 \times {CH}_{3} {OCH}_{3} 的物质的量}{反应的 {CO}_{2} 的物质的量}$ ×100%

①温度高于300℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

②220℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有。

(3)、用光电化学法将CO₂还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图3所示。其他条件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)=

\frac{n_{X} (生 成 X 得 到 的 电 子)}{n_{总} (通 过 电 极 的 总 的 电 子)}

×100%]随电压的变化如图4所示。

①当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为。

②电解电压为0.95V时，电解生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为。

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17、捕集CO₂的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：

(1)、国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)+4H₂(g)═CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=﹣270kJ•mol^-1。

几种化学键的键能如表所示：

化学键	C—H	H—H	H—O	C=O
键能/kJ•mol^﹣¹	413	436	a	745

则a=。

(2)、将CO₂还原为CH₄ ，是实现CO₂资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：

①H⁺的移动方向为(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为：。

②若电源为CH₃OH—O₂—KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol CH₃OH燃料时，离子交换膜中通过mol H⁺ ，该清洁燃料电池中的正极反应式为：。

(3)、甲醇是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)═CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=﹣49.58kJ•mol^-1

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)═CO(g)+H₂O(g) ΔH₂

反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)═CH₃OH(g) ΔH₃=﹣90.77kJ•mol^-1

反应Ⅱ的ΔH₂= kJ•mol^-1。

(4)、利用太阳能光解Fe₃O₄ ，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是。

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18、甲型流感(Influenza A virus)是由病毒引起的呼吸道传染病，对人类致病性高。奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：

已知：①

②已知(R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)、写出A的结构简式；其中碳原子的杂化方式是。

(2)、F中含氧官能团名称为。

(3)、写出B→D的化学方程式为。

(4)、E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是。

(5)、有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是_______。

A、其官能团种类为5种 B、它有4个手性碳原子 C、奥司他韦分子中的六元环，碳原子不在同一个平面上 D、1 mol奥司他韦最多消耗3 mol NaOH

(6)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①链状结构；②能与饱和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液反应产生气体；③含 $- {CF}_{3}$ 。

(7)、请结合题中流程和已知，写出利用

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br

和

为主要原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

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19、

{CO}_{2}

加氢制备化工原料对实现“碳中和有重大意义。部分

{CO}_{2}

加氢反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ HCOOH (g)$ $Δ H_{1} = + 35.2$ kJ·mol^-1；

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 24.7$ kJ·mol^-1；

反应Ⅲ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3}$

反应Ⅳ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ \frac{1}{2} {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + \frac{3}{2} H_{2} O (g)$ $Δ H_{4}$

回答下列问题：

(1)、已知：

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H_{5} = - 483.6

kJ·mol^-1^。

${CH}_{3} OH (g) + O_{2} (g) = HCOOH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H =$ kJ·mol^-1^。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢体系中，部分反应的

\ln K_{p}

与温度(T)关系如图1所示。

①300K时，反应进行趋势最大的是(填“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

②图1中Q点时，反应 $2 {CH}_{3} OH (g) = {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ 的 $K_{p} =$ 。

③实验测得 ${CO}_{2}$ 平衡转化率(曲线Y)和平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性(曲线X)随温度变化如图2所示。 ${CO}_{2}$ 加氢制 ${CH}_{3} OH$ 时，温度选择510～550K的原因为。[已知： ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n {CH}_{3} OH}{消耗的 n {CO}_{2}} \times 100 %$ ]