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1、下列说法正确的是

A、MgO的熔点比 ${Al}_{2} O_{3}$ 的熔点高，可能是因为MgO中离子键成分的百分数比 ${Al}_{2} O_{3}$ 大 B、 ${Cl}_{2}$ 比HCl更易液化是由于HCl分子间有氢键 C、除去乙烷中的乙烯可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液实现 D、同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级的电子能量

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2、关于乙烯和聚乙烯，下列说法正确的是

A、碳原子都采取 ${sp}^{2}$ 杂化 B、都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、所有原子都在同一平面上 D、完全燃烧时生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ 的物质的量之比相同

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3、硒化锌（ZnSe）量子点可通过发射光谱检测发光波长，用于柔性屏背光模组。其晶胞结构如图所示，图中A原子的分数坐标为 $(0, 0, 0)$ 。下列说法正确的是

A、Zn的原子序数为30，属于d区元素 B、基态硒（Se）原子的价层电子排布式为 ${3d}^{10} {4s}^{2} {4p}^{4}$ C、1个硒化锌晶胞中含有14个 ${Se}^{2 -}$ D、图中B原子的分数坐标为 $(\frac{3}{4}, \frac{3}{4}, \frac{1}{4})$

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4、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，与22.4 L ${CH}_{4}$ 发生取代反应的 ${Cl}_{2}$ 数目最多为2 $N_{A}$ B、1 mol ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 中 $σ$ 键的数目为16 $N_{A}$ C、1 mol $_{6}^{13} C$ 含有的中子数目为6 $N_{A}$ D、白磷分子（ $P_{4}$ ）为正四面体结构，1 mol $P_{4}$ 中P-P键的数目为4 $N_{A}$

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5、侯氏制碱法，又名联合制碱法，其原理是 ${NH}_{3} + H_{2} O + {CO}_{2} + NaCl = {NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ 。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 为直线形分子，故 ${CO}_{2}$ 中碳氧键为碳氧三键 B、钠元素焰色试验产生黄色火焰，得到的光谱属于吸收光谱 C、 ${NH}_{3}$ 和 $H_{2} O$ 的化学组成不同，其VSEPR模型也不同 D、相同温度下， ${NaHCO}_{3}$ 在水中的溶解度比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 小，可能是因为 ${HCO}_{3}^{-}$ 以氢键发生自聚，从而减少了与水分子形成氢键

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6、干冰（图甲）、氯化钠（图乙）的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是

A、 ${CO}_{2}$ 分子中的 $σ$ 键为p-p $σ$ 键 B、氯化钠晶体中， ${Cl}^{-}$ 处于 ${Na}^{+}$ 形成的八面体空隙中 C、干冰晶体中，每个 ${CO}_{2}$ 分子周围等距且紧邻的 ${CO}_{2}$ 分子有6个 D、干冰和氯化钠在熔融状态下均不导电

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7、下列短周期元素形成的晶体，熔沸点由高到低排序正确的是
①金刚石（C） ②氟化氢 ③氧化钠 ④冰

A、①＞③＞②＞④ B、①＞③＞④＞② C、③＞①＞②＞④ D、③＞①＞④＞②

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8、下列化学用语表示正确的是

A、 ${BCl}_{3}$ 的电子式： B、 ${Cl}_{2}$ 分子中 $σ$ 键的形成： C、基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D、2-甲基丙烷的结构简式： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$

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9、
Ⅰ．野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为： ${Fe}_{2} O_{3} +2Al \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Al}_{2} O_{3} +2Fe$ 。
（1）该反应所属四大基本反应类型是________反应，在反应中铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”)，该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子；发生还原反应的物质是________(填化学式)。
Ⅱ．三氧化二砷(As₂O₃)，俗称砒霜，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
（2）As₂O₃中As元素的化合价为________价。
（3）砒霜包装标签上应印有的标志是___________。
A. B. C. D.
（4）As₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式为As₂O₃+2NaOH=2NaAsO₂+H₂O，该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为：________。
（5）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食可给出一个公式：大量河虾+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是___________。
A. 维生素C被氧化 B. 维生素C具有氧化性
C. 致人中毒过程中砷发生还原反应 D. 砒霜是还原产物
Ⅲ．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO₂和N₂。
（6）请写出上述反应的化学方程式并用单线桥法表示转移的电子数：________。

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10、化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：
①NaHCO₃ ②H₂O ③SO₂ ④NaHSO₄ ⑤氢氧化钠溶液 ⑥O₃ ⑦乙酸 ⑧盐酸 ⑨Ba(OH)₂固体 ⑩Na₂CO₃
回答下列问题：

(1)、上述物质中④属于___________(填选项)。

A、化合物 B、混合物 C、电解质 D、氧化物

(2)、上述物质中②电解质(填“是”、“不是”)。

(3)、O₂和物质⑥是氧元素的。

(4)、从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是分类法。

(5)、写出⑨溶于水的电离方程式。

(6)、请写出少量的⑩与足量的⑧反应的离子方程式：。

(7)、上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，请从以下选择合适的组合___________(填选项)。

A、③和⑤ B、④和⑨ C、⑤和⑧ D、④和⑤

(8)、写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式：。

(9)、往盛有⑤的烧杯中逐滴滴加等浓度⑦溶液至过量，溶液的电导率随滴入⑦溶液的体积变化趋势与图相符合的是___________。

A、 B、 C、 D、

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11、
Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。
（1）从物质类别角度来看，SO₂属于________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有________(写出化学式)。
Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
（2）已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。 ${CrO}_{2}^{-}$ 是一种酸根离子，则Fe(CrO₂)₂属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
（3）明胶的水溶液和K₂SO₄溶液共同具备的性质是___________(填序号)。
A. 外观均一、透明 B. 都不稳定，密封放置会产生沉淀
C. 分散质粒子都可通过滤纸 D. 分散质粒子都可通过半透膜
（4）区分明胶胶体和K₂SO₄溶液的方法是________。分离提纯明胶的装置是下列中的________(填选项)。该分离操作的名称为________。
A． B． C．
Ⅲ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生的，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ， “铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
$铜 \overset{①}{\to} 铜绿 \overset{②}{\to} A \overset{③}{\to} Cu {(OH)}_{2} \overset{④}{\to} B \to_{H_{2}}^{⑤} Cu$
（5）从物质分类标准看，“Cu₂(OH)₂ CO₃”属于___________(填选项)。
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
（6）写出B的化学式________。
（7）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是________(填序号)。
（8）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________。

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12、制备 ${Cu}_{2} O$ 的一种方法为 $Zn + 2 {CuSO}_{4} + 2 NaOH = {Cu}_{2} O + {ZnSO}_{4} + {Na}_{2} {SO}_{4} + H_{2} O$ 。下列说法中正确的是

A、该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B、Zn得到电子，发生还原反应，作氧化剂 C、 $NaOH$ 是氧化剂，发生还原反应 D、氧化性： ${Zn}^{2 +} > {Cu}^{2 +}$

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13、在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是

A、强碱性溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ B、无色透明溶液中： ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、能使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、含有 ${Ca}^{2 +}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$

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14、下列离子方程式书写正确的是

A、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ ${CO}_{3}^{2-}$ =CaCO₃↓＋2OH^- B、稀硫酸溶液中加入Fe片：2Fe＋6H⁺=2Fe³⁺＋3H₂↑ C、碳酸钠溶液中加入盐酸： ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺= CO₂↑+H₂O D、用饱和FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+ 3H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ Fe(OH)₃↓ +3H⁺

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15、下列对应选项正确的是
选项
盐
酸性氧化物
电解质
非电解质
A
纯碱
SO₂
氨气
蔗糖
B
小苏打
CO
BaSO₄
SO₂
C
胆矾
SiO₂
H₂SO₄
酒精
D
烧碱
CO₂
铜
盐酸

A、A B、B C、C D、D

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16、下列物质间的转化不能一步完成的是

A、 ${BaSO}_{4} \to Ba {({NO}_{3})}_{2}$ B、 $Al {(OH)}_{3} \to {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ C、 $CO \to {CO}_{2}$ D、 ${CuSO}_{4} \to Cu {(OH)}_{2}$

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17、下列关于氧化还原反应的说法正确的是

A、失去电子的物质是氧化剂 B、氧化剂发生氧化反应 C、氧化还原反应的本质是电子的转移 D、反应前后元素化合价不变的反应一定是氧化还原反应

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18、离子方程式 $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应不能用该离子方程式表示的是

A、稀硫酸 $+ Ba {(OH)}_{2}$ 溶液 B、稀盐酸 $+NaOH$ 溶液 C、澄清石灰水+稀硝酸 D、稀硫酸 $+KOH$ 溶液

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19、离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是

A、实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： ${CO}_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ B、用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=3H₂O+2Fe³⁺ C、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag D、氢氧化铜与稀盐酸：H⁺+OH^-=H₂O

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20、下列电离方程式中书写正确的是

A、 ${NaHCO}_{3} {=Na}^{+} {+H}^{+} {+CO}_{3}^{2 -}$ B、Ca(OH)₂=Ca²⁺+(OH^-)² C、 $H_{2} {SO}_{4} {=2H}^{+} {+SO}_{4}^{2 -}$ D、AlCl₃=Al⁺³+3Cl^-

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