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相关试卷

1、化合物M可作为一种废水处理剂，去除废水中的金属离子。其结构如图所示。W、X、Y和Z均为短周期主族元素，X、Y和Z位于同一周期。W原子核外的电子只有一种自旋取向，基态Z原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等。下列说法正确的是

A、第一电离能： $Z > Y > W$ B、原子半径： $X < Y < Z$ C、简单氢化物沸点： $Y > Z$ D、化合物M中X、Y、Z均满足8电子结构

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2、部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

A、工业制硝酸的转化路线为 $b \to c \to d \to e$ B、能用铁制品盛装e的浓溶液是因为常温下二者不反应 C、c和d均可以用排水法收集 D、实验室可用生石灰与f的浓溶液制取a

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3、某化学兴趣小组利用实验室常见仪器进行海带提碘的实验，下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是
实验操作
实验目的
A．灼烧海带
B．过滤海带灰悬浊液
实验操作
实验目的
C．加入 $H_{2} O_{2}$ 氧化 $I^{-}$
D．萃取溶液中的 $I_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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4、下列生产生活情境涉及的离子方程式书写正确的是

A、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 去除自来水中的余氯( ${Cl}_{2}$ )： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}$ B、用侯氏制碱法制备碳酸氢钠晶体： ${NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} O = {HCO}_{3}^{-} + {NH}_{4}^{+}$ C、用胃舒平[主要成分为 $Al {(OH)}_{3}$ ]治疗胃酸过多： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$ D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀铜电路板： $2 {Fe}^{3 +} + 3 Cu = 2 Fe + 3 {Cu}^{2 +}$

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5、维生素P是一种营养增补剂，其结构如图所示(其中R为烷烃基)。关于该化合物，下列说法正确的是

A、含有5种官能团 B、所有原子可能共平面 C、可以与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应 D、 $1 mol$ 该化合物最多能与 $5 molNaOH$ 发生反应

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6、劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用熟香蕉催熟猕猴桃生果	乙烯能加速生果成熟
B	用油脂制肥皂	羧酸与醇能发生酯化反应
C	用光导纤维传输量子光信号	二氧化硅具有良好的光学特性
D	用干冰制造舞台“烟雾”	干冰易升华吸热

A、A B、B C、C D、D

7、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A、标准状况下， $11.2 {LO}_{3}$ 中含有的质子数目为 $12 N_{A}$ B、 $46 g$ 乙醇中含有的共价键数目为 $7 N_{A}$ C、 $1 {molNa}_{2} O_{2}$ 与水反应转移的电子数目为 $N_{A}$ D、 $1 molNO$ 与 $CO$ 的混合气体含有的 $O$ 原子数目为 $N_{A}$

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8、利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电池工作时，下列说法不正确的是

A、多孔惰性电极为正极 B、电流方向为 $A \to B$ C、负极电极反应式为 $Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}$ D、反应一段时间后，负极区溶液 $pH$ 减小

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9、化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是

A、“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池 B、保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁 C、月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水 D、甲流病毒主要由 $RNA$ 和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、 $75 %$ 乙醇等有效灭活

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10、粤剧被誉为“南国的红豆”，是世界非物质文化遗产之一。下列说法不正确的是

A、粤剧头饰“凤冠”上的金丝银线属于金属材料 B、粤剧演奏乐器“椰胡”的琴筒由椰壳制成，椰壳的主要成分为多糖 C、粤剧彩绘脸谱使用的红色油彩主要成分为 ${Fe}_{3} O_{4}$ D、粤剧头饰“翎子”(也称“野鸡翎”“锥毛翎”)，其主要成分为天然纤维

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11、下列化学用语或图示表达不正确的是

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 的电子式： B、丙烯的结构简式： ${CH}_{3} {CHCH}_{2}$ C、 $3 p_{z}$ 电子云轮廓图： D、基态 ${Cl}^{-}$ 的价层电子轨道表示式：

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12、下列物质使用的材料属于有机高分子材料的是
A．航空发动机——碳化硅纤维
B．人造骨骼——镍钛合金
C．量子计算机——铁基超导材料
D．滑雪服面料——聚酰胺纤维

A、A B、B C、C D、D

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13、有机物H是药物合成的中间体，一种合成路线如图（Et代表乙基）：
回答下列问题：

(1)、H中官能团的名称为， B的名称是。

(2)、 $A \to C$ 的反应类型是。

(3)、1个F分子中含个手性碳原子。

(4)、 $D \to E$ 的化学方程式为。

(5)、在G的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有（不包括立体异构体）种。
①含六元环，环上含2个取代基
②1mol有机物与足量银氨溶液反应，最多生成4mol Ag
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：1：2：2的结构简式为。

(6)、以2，4-二溴戊烷、丙烯酸甲酯为原料合成有机物，设计合成路线（其他试剂自选）。

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14、氮化钛 $({Ti}_{3} N_{4})$ 常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含 ${FeTiO}_{3}$ ，还含少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ ）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：
部分物质的熔点、沸点数据如表所示：
物质
${TiCl}_{4}$
Mg
${MgCl}_{2}$
Ti
熔点 $/ ℃$
$- 25$
648.8
714
1667
沸点 $/ ℃$
136.4
1090
1412
3287

(1)、Ti位于元素周期表第周期族。

(2)、其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。
“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为%。

(3)、“熔炼”时，温度在 $800 ~ 900 ℃$ ，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为。

(4)、“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为。

(5)、利用 ${FeSO}_{4}$ 溶液和过量 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液制备 ${FeCO}_{3}$ 的离子方程式为；用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是。已知滴定反应为 ${Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O$ （未配平）。

(6)、钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ ，已知 $Ti$ 、 $N$ 原子半径之和等于 $a nm$ （Ti、N相切）， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。

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15、

{FeCl}_{2}

、

NaClO

都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究

{FeCl}_{2}

和NaClO的性质。回答下列问题：

(1)、配制一定浓度的

{FeCl}_{2}

溶液：将一定质量

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是，配制过程中会向

{FeCl}_{2}

溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是。

(2)、实验室加热

{FeCl}_{2} \cdot 4 H_{2} O

和足量

{SOCl}_{2}

的混合物制备无水

{FeCl}_{2}

，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为。

(3)、在

V_{1} mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaClO

溶液中加入

V_{2} mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{2}

溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明

V_{1}

大于

{2V}_{2}

：。

(4)、探究

{Fe}^{2 +}

、

I^{-}

的还原性强弱：

按如图所示装置进行实验，实验结果如下：

步骤	操作及现象	记录
i	按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转	记电流强度为 $a (a > 0)$
ii	随着反应进行，电流强度逐渐减小	记该过程中电流强度为b， $b < a$ ，最终 $b = 0$
iii	一段时间后，向左侧烧杯中加入 ${FeCl}_{2}$ 浓溶液，电流表指针向相反方向偏转	记电流强度为x

根据上述实验可知， ${Fe}^{2 +}$ 、 $I^{-}$ 还原性相对强弱与有关。

(5)、探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响：

该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。

编号	$c (NaClO) / (mol \cdot L^{- 1})$	温度 $/ ℃$	待测“物理量 $X$ ”	实验目的
1	0.5	30	a	探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响
2	1.5	T	b	—
3	0.5	35	c	Y

① $T =$ 。

②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若 $c < a$ ，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是。

16、 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制备 $C_{2} H_{4}$ 发生的主要反应为 $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H > 0$ 。向容积为2L的恒容密闭容器中投入2mol $C_{2} H_{6} (g)$ 和2mol ${CO}_{2} (g)$ 。不同温度下，测得5min时(反应均未达到平衡，其他副反应均不消耗和生成乙烯)的相关数据见下表，下列说法正确的是
温度/℃
$T_{1}$
$T_{2}$
$T_{3}$
乙烷转化率/%
2
9
18
乙烯选择性/%
93
80
62
注：乙烯选择性 $= \frac{转化为乙烯的乙烷的物质的量}{转化的乙烷的总物质的量} \times 100 %$ 。

A、 $T_{1}$ ℃，5min时，容器内 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量为0.04mol B、 $T_{2}$ ℃，0∼5min内，平均速率 $v (C_{2} H_{4}) = 0.0144$ mol $\cdot$ L $^{- 1}$ $\cdot$ min $^{- 1}$ C、反应达到平衡后，其他条件不变，仅升高温度，平衡向逆反应方向移动 D、该反应仅在低温条件下能正向自发进行

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17、硫锌二次电池工作原理如图所示，下列叙述错误的是

A、放电时，电极a为负极 B、充电时，电极b与电源正极连接 C、放电时，电极a上的电极反应式为 $Zn - 2 e^{-} + 4 {OH}^{-} = {[Zn {(OH)}_{4}]}^{2 -}$ D、充电时， $16.0 g {Cu}_{2} S$ 完全反应时向电极a迁移 $0.2 mol {Na}^{+}$

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18、科学家实现了Rh（铑）催化苯乙烯的不对称氢硒化反应（如图），下列叙述错误的是
已知：Ar—为芳香烃基，R—为烃基。

A、化合物III中含配位键 B、总反应的原子利用率为 $100 %$ C、上述循环过程中，Rh形成的共价键数目不变 D、III→IV中，断裂铑氢键，形成了碳氢键

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19、中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(主要成分为 $Z_{x} W_{2 - x} {RX}_{4}$ )。已知X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X质子数之和为22，W的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z原子核外s、p能级上电子总数相等。下列叙述正确的是

A、电负性：Y>X>R B、ZX为共价晶体 C、与氢形成的共价键的键能：H-X>H-Y D、熔点： ${RY}_{4} > WX$

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20、丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是

A、图1中仪器A的进水口为a B、该反应的产率约为84.76% C、图2装置抽滤比普通过滤要慢 D、图2装置可以分离所有固液混合物

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