高中化学人教版（2019）-试题列表-第49页

1、化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是

A、葡萄酒酿制过程中添加适量

{SO}_{2}

既可杀菌又能防止一些成分被氧化，起到保质作用 B、因为

{SiO}_{2}

熔点高，所以可用于制造光导纤维 C、纯铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D、涤纶（聚对苯二甲酸乙二酯）是聚酯纤维中产量最大，耐磨、易洗，透气性和吸湿性好

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2、下列化学用语表示正确的是

A、碳的基态原子轨道表示式：

B、

{SO}_{3}

的价层电子对互斥模型：

C、

HCl

的形成过程：

D、

{CH}_{3} CH {({CH}_{2} {CH}_{3})}_{2}

的名称：3-甲基戊烷

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3、下列属于极性分子的是

A、

H_{2} O_{2}

B、

{CCl}_{4}

C、

N_{2}

D、

NaCl

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4、钛及其化合物在化学工业中具有重要的应用前景。

(1)、基态钛原子价层电子的轨道表示式为。

(2)、工业上制备金属钛有多种方法。

①四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。

已知： $Ti (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (1)$ $Δ H = - 804.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$2 Na (s) + {Cl}_{2} (g) = 2 NaCl (s)$ $Δ H = - 882.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$Na (s) = Na (1)$ $Δ H = + 2.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

液态钠与四氯化钛发生置换反应生成固态钛的热化学方程式为。

② ${TiO}_{2}$ 直接电解法也可以制备金属钛，以熔融的 ${CaCl}_{2}$ 为电解液，以 ${TiO}_{2}$ 和石墨为电极。电解时阴极发生反应的电极方程式为。已知 $F = 96500 C \cdot {mol}^{- 1}$ ，当 $I = 0.5 A$ ，通电 $60 S$ 时，理论上可得 $Ti$ 的质量为 $g$ (列出计算式，已知 $Q=nF=It$ ， $Q$ 为时间 $t$ 内通过电路的总电荷量)。

(3)、硫酸钛

[Ti {({SO}_{4})}_{2}]

是一种可用于制药工业的无机盐，

{SO}_{4}^{2 -}

的空间结构为，其中

S

原子的杂化方式为。

(4)、四卤化钛(

{TiX}_{4}

)的熔点如图所示，熔点呈现该变化趋势的原因为。

(5)、

Ti

的配合物有多种。

{[Ti {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}

中

∠ H - O - H

(填“大于”“小于”或“等于”)单个

H_{2} O

中

∠ H - O - H

。

(6)、钛白粉是一种常见的染料，它是钛的一种氧化物，其晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为

90^{\circ}

)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿

z

轴方向的投影如图

b

所示。

①该氧化物的化学式为。

②已知微粒1和2的分数坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(0.31, 0.31, 0)$ ，则微粒3的分数坐标为。

③设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

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5、铋酸钠(

{NaBiO}_{3}

，难溶于水)是常用的氧化剂，

{MnO}_{2}

是活性电极。以辉铋矿(主要成分为

{Bi}_{2} S_{3}

，含

{FeS}_{2}

、

{SiO}_{2}

杂质)和软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

)为原料联合焙烧制备

{NaBiO}_{3}

和

{MnO}_{2}

的工艺流程如下：

已知：①“焙烧”后产物为 ${Bi}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Mn}_{2} O_{3}$ 和 ${MnSO}_{4}$ 。

②氧化性强弱： ${Fe}^{3 +} > {Bi}^{3 +}$ 。

③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的 $pH$ 见下表。

金属离子	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Bi}^{3 +}$
开始沉淀	7.6	2.7	8.1	4.5
沉淀完全	9.6	3.7	10.1	5.5

(1)、“焙烧”时采用逆流操作，即粉碎的矿粉从焙烧炉上部加入，空气从下部进入，这样操作的目的是。

(2)、“酸浸”时发生氧化还原反应的离子方程式为。“酸浸”后，滤渣的主要成分为(填化学式)。

(3)、“还原”时加入

Bi

的目的为。

(4)、“沉铋”时，调节溶液pH的范围为。

(5)、“氧化”时，由

Bi {(OH)}_{3}

生成

{NaBiO}_{3}

的化学方程式为。

(6)、①“电解”时，一般在滤液1中加入少量稀硫酸，以Fe片、石墨棒为电极。请画出电解池示意图并做相应标注。。

②若回收滤液2用于电解制备 ${MnO}_{2}$ ，需进行脱氯处理，理由是(结合电极方程式解释)。

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6、

${FeCl}_{3}$ 广泛应用于水处理、印刷电路板等领域。某化学研究性学习小组利用下列装置(部分夹持装置省略)制备无水 ${FeCl}_{3}$ (易升华、易潮解)，并对产物做如下探究实验。

I． ${FeCl}_{3}$ 的制备

（1）仪器a的名称为。

（2）烧杯中发生主要反应的化学方程式为。

（3）球形干燥管的作用为。

II． ${FeCl}_{3}$ 溶液与金属 $Zn$ 反应的探究

（4）理论分析

依据金属活动性顺序， ${FeCl}_{3}$ 溶液与过量 $Zn$ 粉混合，充分反应并静置，溶液颜色发生的变化为，理论上反应后部分黑色固体能被磁铁吸引。

（5）实验验证

小组同学向 $pH = 1$ 的 $0.5 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中加入过量 $Zn$ 粉，观察到一段时间后有气泡产生，反应缓慢，溶液pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ ，取出固体，测得固体中不含 $Fe$ 单质。

①产生气泡发生反应的离子方程式为。

②取少量反应后的溶液，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液，产生蓝色沉淀，说明有 ${Fe}^{2 +}$ 生成。生成 ${Fe}^{2 +}$ 的离子方程式为。

③对于实验后固体中未检测出 $Fe$ 单质，小组同学进行进一步探究。

i．甲同学猜想，在 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 的溶液中，即便生成了 $Fe$ ，也会被 $H^{+}$ 消耗。

甲同学设计实验：(填实验操作和现象)，证明了此条件下可忽略 $H^{+}$ 对 $Fe$ 的消耗。

ii．乙同学猜想，产生的红褐色沉淀会覆盖在 $Zn$ 粉上，阻止反应的进一步进行。

查阅资料： $0.5 mol \cdot L^{- 1} {Fe}^{3 +}$ 开始沉淀时 $pH \approx 1.2$ ，完全沉淀时 $pH \approx 3$ 。

乙同学重新做上述实验，当溶液pH为3~4时，向固液混合物中持续加入(填物质名称)，控制pH<1.2。观察到(填实验现象)，待溶液颜色褪去，溶液 $pH$ 为 $3 \sim 4$ 时，取出固体，检测固体中含有 $Fe$ 单质。证明乙同学猜想正确。

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7、铑

(_{45} Rh)

的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是

A、铑位于元素周期表ds区 B、总反应为

{CH}_{3} OH + CO = {CH}_{3} COOH

C、反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D、反应过程中铑元素的化合价未发生变化

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8、利用如图所示装置进行

{Cl}_{2}

的性质实验：打开

K_{1}

、

K_{2}

，一段时间后，装置

b

中溶液变蓝。将装置

c

置于光亮处，关闭

K_{2}

，打开

K_{3}

，通入与

{CH}_{4}

等体积的

{Cl}_{2}

。下列说法正确的是

A、装置a中浓盐酸体现氧化性和酸性 B、装置

b

中现象说明

I^{-}

全部转化为

I_{2}

C、装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D、反应结束后装置

c

的试管中最多有5种有机物

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 mol ​^{37} {Cl}_{2}

的中子数比质子数多

3 N_{A}

B、标准状况下

11.2 {L CO}_{2}

中含有的

π

键数目为

2 N_{A}

C、

64 g Cu

与足量稀硝酸反应，转移电子数目为

2 N_{A}

D、

1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COONa

溶液中

{CH}_{3} {COO}^{-}

数目为

0.1 N_{A}

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10、下列陈述I与陈述II均正确，且两者间具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	${BaCO}_{3}$ 作医疗内服的“钡餐”	${BaCO}_{3}$ 不溶于水
B	冠醚可用于识别碱金属离子	不同空穴大小的冠醚可与不同的碱金属离子形成超分子
C	浓硫酸与碳在加热条件下反应	浓硫酸具有酸性
D	淀粉和纤维素的分子式均可用 ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ 表示	淀粉和纤维素互为同分异构体

A、A B、B C、C D、D

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11、卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。关于该分子，下列说法正确的是

A、存在共价键、离子键和配位键 B、中心离子为

{Fe}^{2 +}

，配位数为4 C、

C

、

N

、

O

原子均存在孤电子对 D、血红素属于有机高分子化合物

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12、盐酸伊托必利是一种治疗功能性消化不良的胃药，其合成中间体的结构如图所示。关于该化合物，下列说法正确的是

A、属于苯的同系物 B、有3种含氧官能团 C、可与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应 D、既能与盐酸反应又能与

NaOH

溶液反应

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13、劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用卤水点豆浆制作豆腐花	卤水能使蛋白质胶体发生聚沉
B	在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀	利用牺牲阳极法进行防腐
C	用泡沫灭火器灭火	碳酸氢钠受热易分解
D	用浓溴水检测废水中的苯酚	苯酚能与 ${Br}_{2}$ 发生取代反应

A、A B、B C、C D、D

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14、分离和提纯是研究物质的基本步骤之一、下列装置不能达到实验目的的是

实验装置
实验目的	A．分离乙醇和乙酸	B．除去 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$
实验装置
实验目的	C．分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)	D．干燥 ${NH}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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15、科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是

A、“东方超环”(俗称“人造太阳”)使用的

^{2} H

与

^{3} H

互为同位素 B、“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将化学能转化为电能 C、“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼

(C_{2} H_{8} N_{2})

是烃类化合物 D、亚冬会宣传景观用到的亚克力板(俗称有机玻璃)是一种新型无机非金属材料

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16、

含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。

Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、 $0.50 mol \cdot L^{- 1} KI$ 、 $0.20 mol \cdot L^{- 1} K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知： $S_{2} O_{8}^{2 -} + 2 I^{-} = 2 {SO}_{4}^{2 -} + I_{2}$ (慢) $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ (快)

（1）用 $KI$ 、 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。

A.

B.

C.

D.

（2）向 $KI$ 、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 与淀粉的混合溶液中加入一定量的 $K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。

（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

序号	体积 $V / mL$
序号	$K_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液	水	$KI$ 溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	8.0	2.0	4.0	4.0	2.0
③	6.0	$V_{x}$	4.0	4.0	2.0

表中 $V_{x} =$ ________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为 $20 s$ ，则用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的浓度变化表示的反应速率为________。

Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“ $2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} = 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}$ ”是否为可逆反应。试剂： $0.01 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液， $0.005 mol \cdot L^{- 1} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液，淀粉溶液， $KSCN$ 溶液， $0.01 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液。

（4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为________；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为________。

请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应________。

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17、

甲醚 $({CH}_{3} {OCH}_{3})$ 可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。

I．工业上利用水煤气合成甲醚：

已知：

化学键	C—H	C—O	H—H	$C = O ({CO}_{2})$	$C \equiv O$ (CO)
键能/ $(kJ \cdot {mol}^{- 1})$	413	351	436	803	1071

（1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： $3 CO (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) +$ ${CO}_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在(填“高温”“低温”或“任意条件”)下可自发进行。

Ⅱ．利用 ${CO}_{2}$ 催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下：

反应①： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$ ；

反应②： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO(g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

恒定压强为 $p_{0} MPa$ 时，若开始投入的 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2}$ 分别为 $a mol$ 、 $2 a mol$ ， ${CO}_{2}$ 平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。已知：的选择性 $= \frac{{2n}_{生成} ({CH}_{3} {OCH}_{3})}{n_{消耗} ({CO}_{2})} \times 100 %$ 。

（2）由图可知，升高温度， ${CH}_{3} {OCH}_{3}$ 的选择性减小，推断出 ${ΔH}_{1}$ (填“>”或“<”)0。

（3）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时 $n ({CH}_{3} {OCH}_{3}) =$ mol，反应②的压强平衡常数 $K_{p} =$ 。[Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

（4）比较不同温度下反应①的平衡常数：K(200℃)(填“>”或“<”)K(300℃)。

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18、废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、

Fe

、

Cu

和

{MnO}_{2}

等物质，从中回收、精制

{MnO}_{2}

的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是。

(2)、“酸浸”过程中

Cu

和稀硝酸反应的离子方程式为。

(3)、“溶解”步骤中

{MnO}_{2}

参与反应的离子方程式为，

H_{2} O_{2}

的实际消耗量比理论值高的原因是。

(4)、“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量

Mn {(OH)}_{2}

杂质，为提高

{MnCO}_{3}

纯度应采用(填标号)的方式混合溶液。

a．将 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液缓慢滴入溶解液 b．将溶解液缓慢滴入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

(5)、“沉锰”后分离出纯净干燥的

{MnCO}_{3}

固体需要的实验操作依次为，其中检测

{MnCO}_{3}

是否洗净，可使用的检验试剂是。

(6)、写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：。

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19、酒石酸是一种有机二元弱酸(记为

H_{2} A

)。25℃时，

H_{2} A

、

{HA}^{-}

和

A^{2 -}

的分布分数

δ

(例如

δ ({HA}^{-}) = \frac{c ({HA}^{-})}{c (H_{2} A) + c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -})}

)与溶液pH的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是

K_{a1} / K_{a 2} \geq 10^{4}

。下列说法正确的是

A、a代表

δ ({HA}^{-})

随pH变化的曲线 B、由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的

c (H^{+})

C、当pH=3.04时，

c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)

D、P点溶液的pH=4.37+2lg2

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20、下列事实不能证明

{HNO}_{2}

是弱电解质的是

① $c (H^{+}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${HNO}_{2}$ 溶液稀释至1000倍， $pH < 4$

② $0.1 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{2}$ 溶液的 $pH = 2$

③相同条件下，用等浓度的 $HCl$ 和 ${HNO}_{2}$ 溶液做导电实验，后者灯泡暗

④等浓度、等体积的盐酸和 ${HNO}_{2}$ 溶液中和碱时，中和碱的能力相同

⑤ ${HNO}_{2}$ 与 ${CaCO}_{3}$ 反应放出 ${CO}_{2}$ 气体

A、①② B、③⑤ C、①⑤ D、④⑤

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