高中化学人教版（2019）-试题列表-第49页

1、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为

16 Li + {xS}_{8} = 8 {Li}_{2} S_{x} ；

用该电池电解含锰酸性废水可得到

{MnO}_{2}

，装置如图所示。下列说法错误的是

A、M极为负极，发生氧化反应 B、当N极质量增加1.4g时，有

0.2 {molCl}^{-}

由c区移动至b区 C、电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D、Y极电极反应式为

{Mn}^{2 +} - 2 e^{-} + 2 H_{2} O = {MnO}_{2} + 4 H^{+}

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2、从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选项	物质性质	微观解释
A	pKa：CF₃COOH<CCl₃COOH	F的电负性大于Cl，吸电子能力强，导致 ${CF}_{3} COOH$ 中羟基极性大
B	键角 $(H - N - H) ： {NH}_{3} < {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$	孤电子对与成键电子对之间斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力
C	稳定性： $HF > H_{2} O$	H-F键的键能大于H-O键
D	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度大于在 $H_{2} O$ 中的溶解度	$O_{3}$ 和 ${CCl}_{4}$ 均为非极性分子， $H_{2} O$ 为极性分子

A、A B、B C、C D、D

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3、利用下列装置、试剂和操作能达到目的的是


A．将凡士林涂在b端和d端	B．测定盐酸的浓度

C．探究反应物浓度对反应速率的影响	D．测定氯水的pH

A、A B、B C、C D、D

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4、茶叶提取物中含有茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下：

下列说法正确的是

A、T分子中有2个手性碳原子，存在顺反异构 B、1 mol M与足量H₂加成后，产物中sp³杂化的碳原子数为8 C、1 mol T和M分别溴水反应，消耗的Br₂物质的量之比为7：4 D、T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应

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5、一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是

A、该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B、简单离子半径：Z>Y>R C、Y的氢化物分子都是极性分子 D、键角：

{WY}_{2} < {WY}_{3}

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6、N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A、

1 m o l C_{5} H_{10}

所含σ键的数目为14N_A B、标准状况下，

22.4 L N O_{2}

所含原子数为3N_A C、常温常压下，

120 g N a H S O_{4}

晶体中离子总数为2N_A D、足量

M n O_{2}

与

100 m L 12 m o l \cdot L^{- 1}

浓盐酸共热充分反应，转移电子数为0.6N_A

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7、下列化学用语表述正确的是

A、HF分子之间的氢键结构：

B、HClO的电子式：

C、HCl分子中共价键电子云轮廓图：

D、

S O_{3}

的VSEPR模型：

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8、化学与生产、生活紧密相关，下列场景中所运用的化学知识解释正确的是

选项	场景	化学解释
A	医院：用体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒	酒精具有强氧化性
B	消防：泡沫灭火器灭火	Al³⁺与HCO $_{3}^{-}$ 互促水解生成CO₂
C	工厂：用 $FeCl_{3}$ 溶液刻蚀铜制电路板	铁比铜活泼
D	厨房：用热的纯碱溶液去除油污	油污和纯碱直接反应

A、A B、B C、C D、D

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9、化学实验安全和规范至关重要。下列符合实验安全要求的是

A、金属钠、钾着火时，用泡沫灭火器灭火 B、蒸馏过程中发现忘加沸石，应立即补加 C、高锰酸钾和乙醇放在同一橱柜保存 D、实验室制备Cl₂时，在通风橱中进行

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10、中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是


A．竹编	B．根雕	C．糖人	D．刺绣

A、A B、B C、C D、D

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11、有机太阳能电池利用有机半导体将光能转换为电能。科学家设计了一种新型有机太阳能电池材料，其部分合成路线如下：

(1)、化合物A的含氧官能团有（填官能团名称）。

(2)、化合物B的一种同分异构体能溶解于

NaOH

水溶液，遇

{FeCl}_{3}

不显色。核磁共振氢谱检测到三组峰（峰面积比为

1 : 2 : 2

），其结构简式为。

(3)、化合物C的名称是。

(4)、由B到D的转化过程中涉及的反应类型有

(5)、化合物E可通过频哪醇（

C_{6} H_{14} O_{2}

）和联硼酸（

B_{2} {(OH)}_{4}

）的脱水反应制备。频哪醇的结构简式是。

(6)、某同学提出了化合物H的另外一种制备方法：首先在

Pd {({PPh}_{3})}_{2} {Cl}_{2}

的催化下，化合物G与E反应合成新的化合物Ⅰ，其结构简式为。化合物Ⅰ在

Pd {({PPh}_{3})}_{4}

的催化下与化合物（写结构简式）反应即可生成化合物H。

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12、家中食品、调味品、洗涤剂和药品等都含有化学物质，以下是胃药和加碘食盐标签，回答下列问题。

铝镁咀嚼片

【药品名】铝镁咀嚼片

【成分】氢氧化镁、氢氧化铝、二甲基硅油

【适应症】胃酸过多引起的胃痛、烧心等胃胀气的治疗

食用盐

【配料表】精制盐、碘酸钾

【碘含量(以1计)】21 mg/kg~39 mg/kg

【保质期】36个月

(1)、标签中涉及到的金属元素有Na、Mg、Al、K，非金属元素有、、C、Si、Cl、I(填元素符号)；Mg在元素周期表中的位置是， K原子结构示意图为。

(2)、以上非金属元素位于同主族的有(填元素名称)。

(3)、以上非金属元素分别与氧形成的共价化合物中，含有非极性共价键的是(填化学式)。

(4)、比较下列性质，用“>”、“=”或“<”填空。

①酸性： $H_{2} {CO}_{3}$ $H_{2} {SiO}_{3}$ 。 ②还原性： $HCl$ $HI$ 。

(5)、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示：

氧化镓与NaOH反应的化学方程式为。

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13、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正化合价或最低负化合价的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)、d=；X原子的结构示意图为。

(2)、Y、Z、M的原子半径由大到小的顺序为(写元素符号)。

(3)、

W_{2}

的电子式为；写出

W_{2}

与X的最简单氢化物反应的化学方程式：。

(4)、

Y_{2} X_{2}

中所含化学键的类型为。

(5)、向Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液中加入一小块Z的单质，可观察到开始时Z的单质的表面没有气泡，一段时间后才产生气泡。

①开始时Z的单质的表面没有气泡的原因可能是。

②写出产生气泡时发生反应的离子方程式：。

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14、已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C是两性金属氧化物，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)、写出下列物质的化学式：A、B。

(2)、按要求写方程式：

①A+B→C+D的化学方程式：。

②F→G的化学方程式：。

③C→I的离子方程式：。

④E与氨水溶液反应的离子方程式：。

(3)、同温同压下，相同质量的金属B和D分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为。

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15、元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下图是元素周期表的一部分。回答下列问题：

(1)、元素b在元素周期表中的位置是。

(2)、g、h、i三种元素对应的简单气态氢化物，其中最稳定的是(填化学式)。

(3)、下列有关性质的比较，正确的是_______(填字母)

A、单质的熔点：a<d B、最高价氧化物对应水化物的酸性：i>h C、金属性：d>e D、d单质可在CuSO₄溶液中置换出Cu

(4)、c、d元素可形成一种淡黄色的离子化合物，该离子化合物中阴离子与阳离子个数之比是；该离子化合物可在呼吸面具中作供氧剂，其原理是(用化学方程式表示)。

(5)、d的最高价氧化物对应的水化物与f单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，用离子方程式解释其疏通原理。

(6)、用电子式表示d和h的单质形成化合物的过程。

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16、有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下：

已知：①( $R$ 为烃基)；② ${CH}_{3} - CH = {CH}_{2} \to_{过氧化物}^{HBr} {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$ 。回答下列问题：

(1)、A中碳原子的杂化方式为， A中官能团的名称为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、反应C→D的化学方程式为，反应类型为。

(4)、满足下列条件的E的同分异构体有种(不含立体异构，不考虑“

C = C = C

”结构)。

①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应

(5)、以1，3-丁二烯为原料制备

的合成路线为

\to_{过 氧 化 物}^{HBr} X \to_{△}^{NaOH (aq)}

，该合成路线中

X

、

Y

的结构简式分别为、。

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17、利用工业废气中的

{CO}_{2}

合成

{CH}_{3} OH

可以变废为宝，有关反应如下：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

反应Ⅲ： $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3}$

上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表：

反应	$Δ H / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	$Δ S / (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$
I	$- 48.97$	$- 177.76$
II	$+ 41.17$	$+ 42.08$

回答下列问题：

(1)、反应Ⅲ的

Δ H_{3} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(2)、反应I正反应自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。

(3)、上述反应使用催化剂的目的可能是_______(填字母)。

A、加快反应速率 B、提高

{CO}_{2}

的平衡转化率 C、改变反应I的反应热 D、降低决速步骤反应的活化能

(4)、在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，

{CO}_{2}

的平衡转化率

[α ({CO}_{2}) %]

和甲醇选择性

[x ({CH}_{3} OH) % = \frac{n (生 成 {CH}_{3} OH)}{n (消 耗 {CO}_{2})} \times 100 %]

随温度变化关系如图所示。

①写出增大 ${CH}_{3} OH$ 选择性的方法：(填一种即可)。

②温度高于 $236 ℃$ 以后， ${CO}_{2}$ 转化率下降的原因是。

③在 $244 ℃$ ，向一定容积的容器内投入 $1 {molCO}_{2} (g)$ 和 $2.88 {molH}_{2} (g)$ 充分反应，平衡时生成 ${CH}_{3} OH$ 的物质的量为 $mol$ 。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ (保留2位有效数字)。

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18、某同学在实验室利用

CuSe

为原料制备单质

Se

，并测定

Se

的质量分数。实验步骤如下：

步骤I称取一定量的 $CuSe$ 和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，充分混合后，在 $500 ℃$ 条件下在空气中焙烧半小时。

步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。

步骤Ⅲ向滤液中加入适量的 ${FeSO}_{4}$ ，将焙烧过程中产生的少量 ${Na}_{2} {SeO}_{4}$ 转化为 ${Na}_{2} {SeO}_{3}$ 。

步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒；

步骤Ⅴ硒样品中 $Se$ 的质量分数测定。

回答下列问题：

(1)、步骤I中“焙烧”时，应在(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有

CuO

和

{Na}_{2} {SeO}_{3}

生成，该反应的化学方程式为。

(2)、步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为。

(3)、经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量

{Fe}^{2 +}

的试剂是。

(4)、步骤Ⅳ，生成

Se

的电极反应式为。

(5)、步骤V准确称取

0.1600 g

硒样品，加入足量

H_{2} {SO}_{4}

和

H_{2} O_{2}

完全反应成

H_{2} {SeO}_{3}

，除去过量的

H_{2} O_{2}

后，配成

100.00 mL

溶液；取所配溶液

20.00 mL

于锥形瓶中，加入足量

H_{2} {SO}_{4}

和

KI

溶液，使之充分反应；滴入

2 \sim 3

滴淀粉指示剂，振荡，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液滴定至终点，消耗

16.00 mL

标准溶液。已知：

H_{2} {SeO}_{3} + 4 H^{+} + 4 I^{-} =Se ↓ + 2 I_{2} + 3 H_{2} O

、

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。

①滴定终点的现象是。

②该硒样品中 $Se$ 的质量分数为。

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19、三氧化二钕

({Nd}_{2} O_{3})

是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(

Nd

，质量分数为28.8%)、

Fe

、

B

，均以游离态存在]为主要原料制备

{Nd}_{2} O_{3}

的工艺流程如图所示。

已知：① $Nd$ 的稳定价态为 $+ 3$ ； $Nd$ 的活动性较强，与稀硫酸反应产生 $H_{2}$ ； ${Nd}^{3 +}$ 可与过量 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{2}] = 4.9 \times 10^{- 17}$ 。回答下列问题：

(1)、将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是。

(2)、“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为。

(3)、常温下，“沉钕”过程中调节溶液的

pH

为2.3，钕全部以

Nd {(H_{2} {PO}_{4})}_{3}

沉淀完全，若此时溶液中

c ({Fe}^{2 +}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}

，则(填“有”或“无”)

Fe {(OH)}_{2}

沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是。

(4)、“转沉”过程中

Nd {(H_{2} {PO}_{4})}_{3}

转化为

Nd {(OH)}_{3}

，反应的离子方程式为。

(5)、“沉淀”过程得到

{Nd}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体，“滤液3”中的(填化学式)可在上述流程中循环利用。

(6)、

Nd

的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为

a nm

，

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。距离

Nd

原子最近且等距离的

Nd

原子有个，该晶体的密度为

g \cdot {cm}^{- 3}

。

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20、室温下，

H_{2} S

水溶液中各含硫微粒物质的量分数

δ

随

pH

的变化关系如图所示[例如

δ (H_{2} S) = \frac{c (H_{2} S)}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}

]。已知室温下，

H_{2} S

饱和溶液的浓度约为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

，

K_{sp} (CdS) = 8 \times 10^{- 26}

，

K_{a} (HClO) = 3 \times 10^{- 8}

。下列说法正确的是

A、①②③分别表示

S^{2 -}

、

{HS}^{-}

、

H_{2} S

曲线 B、少量

HClO

与

{Na}_{2} S

溶液反应：

S^{2 -} + HClO = {HS}^{-} + {ClO}^{-}

C、

H_{2} S

饱和溶液中存在

c^{2} (H^{+}) \cdot c (S^{2 -}) = 1 \times 10^{- 21} {(mol \cdot L^{- 1})}^{3}

D、室温下，反应

{Cd}^{2 +} + H_{2} S ⇌ CdS ↓ + 2 H^{+}

的平衡常数为

1.25 \times 10^{- 6}

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