高中化学人教版（2019）-试题列表-第49页

1、由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下：

下列说法不正确的是

A、流程中“

{CuSO}_{4}

溶液”和“深蓝色溶液”中

{Cu}^{2 +}

结合的微粒分别是

H_{2} O

和

{NH}_{3}

B、步骤2发生反应的离子方程式是

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、在

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

里，

{NH}_{3}

的H给出孤电子对，

{Cu}^{2 +}

接受电子对，形成了配位键 D、步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体

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2、鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法不正确的是

A、有5个手性碳 B、能发生加成反应和取代反应 C、同分异构体的结构中不可能含有苯环 D、该分子结构中所有碳原子都共平面

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3、以下实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	将苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下产生的混合气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应
B	淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	不产生沉淀，淀粉未水解
C	1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素
D	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡	不产生沉淀，苯酚不与溴水反应

A、A B、B C、C D、D

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4、下列实验方法能达到实验目的的是

实验方法
实验目的	A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯	B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃)
实验方法
实验目的	C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚	D．分离淀粉胶体与食盐水

A、A B、B C、C D、D

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5、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中含

σ

键的数目为

8 N_{A}

B、1mol羟基中含有的电子总数目为

9 N_{A}

C、标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为

0.6 N_{A}

D、1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成

{CH}_{3} Cl

的数目为

N_{A}

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6、物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	热稳定性： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$	元素的非金属性
B	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	羟基的极性
C	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	中心原子的杂化方式
D	熔点： ${SiO}_{2} > {CO}_{2}$	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

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7、关于物质的检测，下列说法不正确的是

A、用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛 B、用酸性

{KMnO}_{4}

溶液可鉴别苯和甲苯 C、X射线衍射实验可用来鉴别水晶和玻璃 D、用红外光谱可确定有机物的元素组成和含量

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8、一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n+2}

。下列说法不正确的是

A、该热固性树脂为混合物 B、上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C、与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D、

{YW}_{3}^{2 -}

和

{ZW}_{3}^{-}

的空间结构均为平面三角形

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9、1842年德国化学家维勒用电石(

{CaC}_{2}

)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是


A．制备 $C_{2} H_{2}$	B．除掉 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$

C．收集 $C_{2} H_{2}$	D．验证 $C_{2} H_{2}$ 的还原性

A、A B、B C、C D、D

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10、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是

A、

{sp}^{3}

杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B、VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

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11、下列关于聚合物A(

）和B（

）的说法正确的是

A、可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B、两者互为同分异构体 C、两者含有的官能团完全相同 D、碳原子杂化方式不相同

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12、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A、消毒过程属于蛋白质的盐析 B、橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C、利用

{CO}_{2}

合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料

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13、下列化学用语或图示正确的是

A、基态氧原子的电子排布图：

B、乙醇的分子式：

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、HCl分子中

σ

键的形成：

D、

{CH}_{2} = {CH}_{2}

、

同属于脂肪烃

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14、我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A、“探索”号月球车含有钛合金材料，

^{46} Ti

和

^{47} Ti

互为同素异形体 B、“嫦娥六号”探测器搭载水升华器进行降温，水升华过程中破坏了H—O键 C、“梦想”号大洋钻探船进行深海油气勘探，深海油气属于纯净物 D、磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区

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15、下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是


A．三星堆青铜蛇	B．商代蛇形玉佩

C．汉代朱庐执刲银印	D．绘有蛇的纸莎草纸

A、A B、B C、C D、D

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16、有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)、A的名称为；F中官能团的名称为。

(2)、A的一种同分异构体为水杨醛(

)，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因。

(3)、C→D反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的有______。

A、I分子中的存在大

π

键，氮原子采取

{sp}^{2}

杂化 B、I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C、在A生成B的过程中，有

π

键断裂和形成 D、G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应

(5)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。

a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

b．能发生银镜反应，又能发生水解反应

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17、将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4} 、 C_{2} H_{4} 、 {CH}_{3} OH

等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：

ⅰ. $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 130 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢制

{CH}_{3} OH

的主反应为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{1} = - 60 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入

{1 mol CO}_{2}

和

{3 mol H}_{2}

进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。

A、

v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})

B、气体的压强不再变化 C、混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D、各物质的浓度之比为

c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1

(3)、以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i． ${4CuCl+4CH}_{3} {OH+O}_{2} =4Cu ({OCH}_{3}) {Cl+2H}_{2} O$

ii． $2Cu ({OCH}_{3}) Cl+CO= {({CH}_{3} O)}_{2} CO+2CuCl$

①铜元素在周期表中属于区元素， $CuCl$ 在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是。

②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与 ${Cu}^{+}$ 形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成咪唑分子中的大π键时提供的电子数是。（填“1”或“3”）号N原子更容易与 ${Cu}^{+}$ 形成配位键。

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18、一种从深海多金属结核[主要含

{MnO}_{2} 、 FeO (OH) 、 {SiO}_{2}

，有少量的

{Co}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、

NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(

{NiSO}_{4} 、 {CoSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}

)的工艺流程如下：

已知：①萃取 ${Cu}^{2+}$ 的原理： ${Cu}^{2+} +2RH ⇌_{}^{} {CuR}_{2} {+2H}^{+}$ (萃取剂RH是一种有机酸)；

②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子；

(1)、Ni在元素周期表中的位置是。

(2)、“酸浸还原”时，

{SO}_{2}

还原

FeO (OH)

的离子方程式为。

(3)、经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe³⁺与SCN^-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为。

(4)、“第一次萃取”后，向萃取液1中加入(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到

{CuSO}_{4}

溶液。

(5)、“第二次萃取”时，

{Co}^{2 +}

、

{Ni}^{2 +}

与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。

A、配合物中金属离子的配位原子只有N B、配合物中氮原子的杂化类型为sp² C、配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D、配位时，

{Co}^{2+} 、 {Ni}^{2+}

被氧化

(6)、Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比

d_{Cu - Cu} : d_{P - P} =

，距离Sn最近的Cu有个。

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19、2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）、铋（Bi）、砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题：

(1)、As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为。

(2)、

H_{2} O

的键角小于

{AsH}_{3}

的，其原因为。

(3)、亚砷酸的化学式为

H_{3} {AsO}_{3}

［可写为

As {(OH)}_{3}

］，

{AsO}_{3}^{3 -}

的空间结构为（用文字描述）。

(4)、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。

①M点的分数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则N点的分数坐标为；

②该晶体的最简化学式为。

③已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。

④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。

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20、萤石(CaF₂)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是

A、黑球表示F^- ，灰球表示Ca²⁺ B、该晶胞中Ca²⁺的配位数为4 C、该晶胞中Ca²⁺和F^-的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4}

a pm D、该晶胞中含有的Ca²⁺数目为12

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