高中化学人教版（2019）-试题列表-第49页

1、

乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，实验室中常用苯胺(在空气中易被氧化)和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺()。已知：

选项	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/ $g \cdot {cm}^{- 3}$
苯胺	93	$- 6.2$	184	1.022
冰醋酸	60	16.7	118	1.049
乙酰苯胺	135	115	305	1.212

依据下列实验流程，回答相关问题：

（1）加料：在如图仪器A中加入5.0mL苯胺、7.4mL冰醋酸和0.1g锌粉。

①仪器A的名称是。

②仪器B的构造中具有支管a，该构造的作用是。

③加入锌粉的作用是。

④生成乙酰苯胺的化学方程式为。

（2）加热：仪器A中加料后，使用油浴加热至105℃。

①加热温度选择105℃(高于100℃)的理由是。

②温度不宜更高的原因是。

③当牛角管(仪器B)尾端没有水珠滴下时停止加热。C处用到的仪器最好是下图中的(填标号)。

Ⅰ． Ⅱ．

分离：反应结束后，将A中混合物趁热倒入冷水中，不断搅拌使之充分冷却，过滤，洗涤，烘干。

（3）提纯：要得到纯度更高的乙酰苯胺，可用方法进一步提纯。

（4）计算：经提纯后得到乙酰苯胺产品5.0g，实验的产率是(保留3位有效数字)。

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2、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物，单质铁、砷及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域。请回答下列问题：

(1)、基态

{Fe}^{2 +}

的核外电子排布式为。

(2)、

{NH}_{3}

是一种很好的配体，

{NH}_{3}

与

{PH}_{3}

比较，沸点较高的是。

(3)、N原子核外有种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。

(4)、科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力为。

(5)、As的卤化物的熔点如下：

物质	${AsCl}_{3}$	${AsBr}_{3}$	${AsI}_{3}$
熔点/K	256.8	304	413

表中卤化物熔点差异的原因是。

(6)、向

{FeCl}_{3}

溶液中滴入EDTA试剂可得配合物A，其配离子结构如图所示，图中M代表

{Fe}^{3 +}

。下列有关该配离子的说法正确的是___________。

A、1mol该配离子中含有

π

键的个数约为

4 \times 6.02 \times 10^{23}

B、该配离子中

{Fe}^{3 +}

的配位数为4 C、该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是氧 D、该配离子的配体中存在s-p

σ

键

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3、一种含硼钠盐的结构如图所示，其阴离子是由2个

H_{3} {BO}_{3}

和2个

{[B {(OH)}_{4}]}^{-}

缩合而成，下列说法不正确的是

A、离子半径：

{Na}^{+} > O^{2 -}

B、第一电离能：Na<B<O C、

H_{3} {BO}_{3}

中B原子未达到8电子稳定结构 D、硼酸显酸性的原因为

H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O ⇌ {[B {(OH)}_{4}]}^{-} + H^{+}

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4、由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体的实验流程如下：

下列说法不正确的是

A、流程中“

{CuSO}_{4}

溶液”和“深蓝色溶液”中

{Cu}^{2 +}

结合的微粒分别是

H_{2} O

和

{NH}_{3}

B、步骤2发生反应的离子方程式是

Cu {(OH)}_{2} + 4 {NH}_{3} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + 2 {OH}^{-}

C、在

{[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}

里，

{NH}_{3}

的H给出孤电子对，

{Cu}^{2 +}

接受电子对，形成了配位键 D、步骤3加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体

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5、鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法不正确的是

A、有5个手性碳 B、能发生加成反应和取代反应 C、同分异构体的结构中不可能含有苯环 D、该分子结构中所有碳原子都共平面

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6、以下实验操作、现象、结论均正确的是

选项	实验操作	现象和结论
A	将苯和液溴在 ${FeBr}_{3}$ 的催化下产生的混合气体通入 ${AgNO}_{3}$ 溶液中	产生淡黄色沉淀，苯与液溴发生了加成反应
B	淀粉与稀硫酸共热后，加入少量新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热	不产生沉淀，淀粉未水解
C	1-溴丁烷与氢氧化钠溶液混合加热后，加入稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	产生淡黄色沉淀，1-溴丁烷中含有溴元素
D	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，振荡	不产生沉淀，苯酚不与溴水反应

A、A B、B C、C D、D

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7、下列实验方法能达到实验目的的是

实验方法
实验目的	A．分离乙酸钠溶液与乙酸乙酯	B．分离乙酸乙酯(沸点78℃)和乙醇(沸点77℃)
实验方法
实验目的	C．证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚	D．分离淀粉胶体与食盐水

A、A B、B C、C D、D

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8、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、1mol

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

中含

σ

键的数目为

8 N_{A}

B、1mol羟基中含有的电子总数目为

9 N_{A}

C、标准状况下，2.24L己烷含碳原子的数目为

0.6 N_{A}

D、1mol甲烷与氯气在光照条件下充分反应，生成

{CH}_{3} Cl

的数目为

N_{A}

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9、物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是

选项	性质差异	结构因素
A	热稳定性： ${CH}_{4} > {SiH}_{4}$	元素的非金属性
B	酸性： $HCOOH > {CH}_{3} COOH$	羟基的极性
C	键角： ${NH}_{3} > H_{2} O$	中心原子的杂化方式
D	熔点： ${SiO}_{2} > {CO}_{2}$	晶体类型

A、A B、B C、C D、D

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10、关于物质的检测，下列说法不正确的是

A、用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛 B、用酸性

{KMnO}_{4}

溶液可鉴别苯和甲苯 C、X射线衍射实验可用来鉴别水晶和玻璃 D、用红外光谱可确定有机物的元素组成和含量

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11、一种热固性树脂的结构简式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的基态原子的价层电子排布式为

{ns}^{n} {np}^{n+2}

。下列说法不正确的是

A、该热固性树脂为混合物 B、上述四种元素的基态原子中W的未成对电子数最多 C、与W同周期且第一电离能大于W的元素有3种 D、

{YW}_{3}^{2 -}

和

{ZW}_{3}^{-}

的空间结构均为平面三角形

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12、1842年德国化学家维勒用电石(

{CaC}_{2}

)和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中难以达到预期目的的是


A．制备 $C_{2} H_{2}$	B．除掉 $C_{2} H_{2}$ 中的 $H_{2} S$

C．收集 $C_{2} H_{2}$	D．验证 $C_{2} H_{2}$ 的还原性

A、A B、B C、C D、D

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13、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是

A、

{sp}^{3}

杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B、VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

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14、下列关于聚合物A(

）和B（

）的说法正确的是

A、可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B、两者互为同分异构体 C、两者含有的官能团完全相同 D、碳原子杂化方式不相同

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15、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A、消毒过程属于蛋白质的盐析 B、橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C、利用

{CO}_{2}

合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料

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16、下列化学用语或图示正确的是

A、基态氧原子的电子排布图：

B、乙醇的分子式：

{CH}_{3} {CH}_{2} OH

C、HCl分子中

σ

键的形成：

D、

{CH}_{2} = {CH}_{2}

、

同属于脂肪烃

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17、我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A、“探索”号月球车含有钛合金材料，

^{46} Ti

和

^{47} Ti

互为同素异形体 B、“嫦娥六号”探测器搭载水升华器进行降温，水升华过程中破坏了H—O键 C、“梦想”号大洋钻探船进行深海油气勘探，深海油气属于纯净物 D、磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区

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18、下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是


A．三星堆青铜蛇	B．商代蛇形玉佩

C．汉代朱庐执刲银印	D．绘有蛇的纸莎草纸

A、A B、B C、C D、D

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19、有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1)、A的名称为；F中官能团的名称为。

(2)、A的一种同分异构体为水杨醛(

)，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因。

(3)、C→D反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的有______。

A、I分子中的存在大

π

键，氮原子采取

{sp}^{2}

杂化 B、I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C、在A生成B的过程中，有

π

键断裂和形成 D、G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应

(5)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。

a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应

b．能发生银镜反应，又能发生水解反应

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20、将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{4} 、 C_{2} H_{4} 、 {CH}_{3} OH

等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。

(1)、

{CO}_{2}

催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：

ⅰ. $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 130 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢制

{CH}_{3} OH

的主反应为

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

Δ H_{1} = - 60 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入

{1 mol CO}_{2}

和

{3 mol H}_{2}

进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。

A、

v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})

B、气体的压强不再变化 C、混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D、各物质的浓度之比为

c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1

(3)、以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。

i． ${4CuCl+4CH}_{3} {OH+O}_{2} =4Cu ({OCH}_{3}) {Cl+2H}_{2} O$

ii． $2Cu ({OCH}_{3}) Cl+CO= {({CH}_{3} O)}_{2} CO+2CuCl$

①铜元素在周期表中属于区元素， $CuCl$ 在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是。

②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与 ${Cu}^{+}$ 形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成咪唑分子中的大π键时提供的电子数是。（填“1”或“3”）号N原子更容易与 ${Cu}^{+}$ 形成配位键。

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