高中化学人教版（2019）-试题列表-第49页

1、化合物G是一种激素类药物，其合成路线如下：

(1)、A分子中碳原子的杂化类型为。

(2)、B分子中含氧官能团的名称为。

(3)、化合物C的分子式为

C_{10} H_{14} O_{2}

， C的结构简式为。

(4)、F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。酸性条件下能水解生成M和N，M和N均可被酸性

{KMnO}_{4}

溶液氧化且生成相同的芳香族化合物，该芳香族化合物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1。

(5)、写出以

合成

的合成路线流程图（无机试剂、有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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2、活性炭（AC）负载

Fe

、

Ni

材料联合

NaClO

可去除废水中的硝态氮。

(1)、制备材料。将活性炭，

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

、

{NiCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

，脱氧水放入锥形瓶中，在超声波震荡下加入过量

{NaBH}_{4}

反应30min，过滤，洗涤，干燥，得到

AC - Fe / Ni

材料。

①加入 ${NaBH}_{4}$ 的作用是。

②选用活性炭作为载体的优点是。

(2)、测试性能。保持材料中碳质量不变，改变铁的质量得到铁炭质量比与

{NO}_{3}^{-}

去除率的关系如图1所示。不同废水初始pH对

AC - Fe / Ni

去除

{NO}_{3}^{-}

的产物选择性的影响如图2所示。

① $pH = 2$ 时 $Fe$ 主要转化为 ${Fe}^{2 +}$ ，去除 ${NO}_{3}^{-}$ 的主要反应离子方程式为。

②铁炭质量比减小导致 ${NO}_{3}^{-}$ 去除率减小的原因是。

③保持铁炭质量不变，增加镍的质量， ${NO}_{3}^{-}$ 去除率逐渐增加的原因是。

(3)、联合除氮。联合

NaClO

解决除硝转氨问题的机理如题图3所示。氨氮的去除率与溶液pH之间的关系如图4所示。

① $NaClO$ 与 ${NH}_{3}$ 反应的化学方程式为。

②pH<7.5，减小pH，导致氨氮的去除率降低的原因是。

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3、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向待测液中滴加氯水，再加几滴 $KSCN$ 溶液，溶液变成血红色	待测液中含有 ${Fe}^{2 +}$
B	向10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{3}$ 溶液中加入 $Cu$ 粉，再滴加几滴 $8mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色	$8mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸具有强氧化性
C	将 ${BaSO}_{4}$ 粉末加入到 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成	$K_{sp} ({BaSO}_{4})$ > $K_{sp} ({BaCO}_{3})$
D	向试管中加入某卤代烃（ ${CH}_{3} {CH}_{2} X$ ）和 $0 .5mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有浅黄色沉淀生成	卤代烃中X为 $Br$ 原子

A、A B、B C、C D、D

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4、使用

V_{2} O_{5} - {WO}_{3} / {TiO}_{2}

催化剂高效脱除燃煤电厂烟气中

NO

的反应为：

4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) ⇌_{350 ° C}^{催 化 剂} 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

，

Δ H < 0

。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ S < 0

B、该反应的平衡常数

K = \frac{c^{5} (N_{2})}{c^{4} ({NH}_{3}) \cdot c^{6} (NO)}

C、反应每消耗

1 {molNH}_{3}

时，转移电子的数目约为

3 \times 6.02 \times 10^{23}

D、反应温度越高，

NO

的脱除率越高

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5、微生物电池除去废水中

{CH}_{3} {COO}^{-}

的装置如图所示。下列说法正确的是

A、高温可以提高

{CH}_{3} {COO}^{-}

的去除速率 B、不锈钢表面发生了氧化反应 C、石墨电极表面发生的电极反应为：

{CH}_{3} {COO}^{-} - 8 e^{-} + 2 H_{2} O = 2 {CO}_{2} ↑ + 7 H^{+}

D、电池工作时，每消耗

0.1 {molCH}_{3} {COO}^{-}

，有0.7mol

H^{+}

从质子交换膜左侧向右侧迁移

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6、阅读下列材料，完成下面小题：

元素的发现与科学技术进步密切相关。1774年，舍勒制得了 ${Cl}_{2}$ ， 1810年戴维经过电解实验确定该元素为氯。早期工业上在450℃和 ${CuCl}_{2}$ 的催化下，用空气氧化 $HCl$ 制得 ${Cl}_{2}$ 。巴拉尔将 ${Cl}_{2}$ 通入湖盐提取的母液时制得了 ${Br}_{2}$ ，库尔特瓦将海㩰灰和浓硫酸作用，得到紫色蒸气，经盖-吕萨克研究确认为 $I_{2}$ 。1807-1808年，戴维通过电解 $KOH$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 $CaO$ 和 ${MgCl}_{2}$ 等方法陆续发现了钾、钠、钙、镁等元素。1886年，莫瓦桑通过电解 $KF$ 和 $HF$ 的混合物得到了 $F_{2}$ 。

(1)、下列说法正确的是

A、氢化物的沸点：

HF < HCl

B、键角大小关系：

{ClO}_{4}^{-} > {ClO}_{3}^{-} > {ClO}_{2}^{-}

C、基态

Br

的核外电子排布式为

[Ar] 4 s^{2} 4 p^{5}

D、1个

KI

晶胞（如上图所示）中含有14个

I^{-}

(2)、下列化学反应表示不正确的是

A、用空气氧化

HCl

制

{Cl}_{2}

：

4 HCl + O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{CuCl}} \\ 450 ° C \end{matrix} 2 H_{2} O + 2 {Cl}_{2}

B、在

KBr

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {Br}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {Cl}^{-} + {Br}_{2}

C、

KI

和浓硫酸反应：

H_{2} {SO}_{4} (浓) + 2 KI ≜ K_{2} {SO}_{4} + 2 HI ↑

D、电解饱和食盐水阴极反应：

2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑

(3)、下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A、

HF

水溶液呈酸性，可用于雕刻玻璃 B、

{ClO}_{2}

具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C、

MgO

熔点高，可用作耐高温材料 D、

{Na}_{2} {CO}_{3}

水溶液呈碱性，可用于去除油污

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7、过二硫酸铵[化学式为

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

，其中S为+6价]可用于PCB铜膜微蚀。下列说法正确的是

A、

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

属于共价化合物 B、

{NH}_{4}^{+}

的电子式为

C、

S_{2} O_{8}^{2 -}

的空间构型为正四面体 D、

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

中不含非极性键

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8、下列材料属于有机合成材料的是

A、钛合金 B、酚醛树脂 C、氮化硅陶瓷 D、硅酸盐玻璃

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9、

{CO}_{2}

的捕集与利用有助于“碳中和”。

(1)、

{CO}_{2}

的捕集。

①常温下，可用过量的氨水捕集 ${CO}_{2}$ ，该反应的离子方程式为。

②乙醇胺 $({HOCH}_{2} {CH}_{2} {NH}_{2})$ 也能捕集 ${CO}_{2}$ 。乙醇胺的沸点高于氨的原因是。

(2)、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为：

反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应II： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应III： $CO (g) + 2 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H = - 90.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

3.0MPa时，将 $n_{起始} ({CO}_{2}) : n_{起始} (H_{2}) = 1 : 3$ 的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得 ${CH}_{3} OH$ 产率随温度的变化如图所示：

①240℃时，若 $n_{起始} ({CO}_{2}) = 1 mol$ ，反应管出口处检测到 $0.68 {molCO}_{2}$ ，则 ${CH}_{3} OH$ 的选择性=。[ ${CH}_{3} OH$ 的选择性 $= \frac{n_{生成} ({CH}_{3} OH)}{n_{总转化} ({CO}_{2})} \times 100 %$ ]

②温度高于260℃， ${CH}_{3} OH$ 产率下降的可能原因是。

③研究发现， ${CH}_{3} OH$ 可由 ${HCOO}^{*}$ (吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成， ${CO}_{2}^{*}$ 与 $H^{*}$ 或 ${OH}^{*}$ 作用生成 ${HCOO}^{*}$ 的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是。

(3)、

{CO}_{2}

制环状碳酸酯。

{CO}_{2}

与环氧乙烷(

)转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中

{Nu}^{-}

表示催化剂。

①中间体X的结构简式为。

②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是。

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10、磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下：

(1)、提纯

{ZnSO}_{4}

。向含有

{Mg}^{2 +}

的

{ZnSO}_{4}

溶液中加入

{ZnF}_{2}

可除去

{Mg}^{2 +}

，再经处理可得到纯度较高的

{ZnSO}_{4}

。

①用数据说明加入 ${ZnF}_{2}$ 可除去 ${Mg}^{2 +}$ 的原因。［已知： $K_{sp} ({ZnF}_{2}) = 3.0 \times 10^{- 2}$ 、 $K_{sp} ({MgF}_{2}) = 5.0 \times 10^{- 11}$ ］

②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的 $F^{-}$ 浓度、过滤速度的影响如图所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是。

(2)、制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。将一定量

{ZnSO}_{4}

、

CO {({NH}_{2})}_{2}

和

H_{3} {PO}_{4}

加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

。

①该反应的化学方程式为。

②检验 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 洗涤完全的实验操作为。

(3)、测定

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

含量。

①测定含量前需用 ${Zn}^{2 +}$ 标准溶液标定 ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的浓度。请补充完整配制 $250 mL 0.2000 mol \cdot L^{- 1} {Zn}^{2 +}$ 标准溶液的实验步骤：；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸、精确度为0.0001g的分析天平(如图所示)］。

②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用 $0.02000 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液滴定至终点( ${Zn}^{2 +}$ 与 $H_{2} Y^{2 -}$ 按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次， ${Na}_{2} H_{2} Y$ 溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中 ${Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O [M = 458.0 g \cdot {mol}^{- 1}]$ 的质量分数(写出计算过程)。

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11、加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下：

(1)、A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和。

(2)、A→B的反应经历

A \overset{M}{\to} N \overset{{NaBH}_{4}}{\to} B

的过程，中间体N的分子式为

C_{16} H_{16} {BrNO}_{3}

，则N的结构简式为。

(3)、B→C的反应类型为。

(4)、已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与

K^{+}

相当，C→D的过程中使用18-冠-6可提升

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

水溶液氧化C的效率，其原因为。

(5)、写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。

碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种 $α$ -氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。

(6)、已知：RCOOR^'

\to_{(2) H_{2} O}^{(1) {LiAlH}_{4}} {RCH}_{2} OH

(R和R^'为烃基)。请写出以

、

和

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

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12、高铁酸钾(K₂FeO₄)可用于废水中氨氮的去除。

(1)、K₂FeO₄的晶胞如图所示(氧原子已全部省略)。X处K⁺位于晶胞表面，

{FeO}_{4}^{2 -}

全部位于晶胞内部，Y处K⁺位于晶胞(填“表面”或“内部”)。

(2)、一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备K₂FeO₄的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为。

(3)、废水中氨氮主要以NH₃、

{NH}_{4}^{+}

形式存在。25℃时，NH₃、

{NH}_{4}^{+}

的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应

{NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}

的平衡常数K=。

(4)、K₂FeO₄具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用K₂FeO₄处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。

①pH=12时， ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理废水中NH₃生成N₂的离子方程式为。

②上图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、K₂FeO₄用量、搅拌速率、，等。

③pH=4时氨氮去除率小于pH=12时的原因可能是。

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13、室温下，通过下列实验探究

{NaHCO}_{3}

溶液的性质。已知：

K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .5 \times 10^{-7}

，

K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) =4 .7 \times 10^{-11}

，

K_{sp} ({CaCO}_{3}) =3 .4 \times 10^{-9}

。

实验1：用pH试纸测得 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液的pH约为8。

实验2：将 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。

实验3：向 $10 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}

溶液中：

c (H_{2} {CO}_{3}) >c ({CO}_{3}^{2-}) +c ({OH}^{-})

B、实验2所得溶液中：

c ({Na}^{+}) =c ({HCO}_{3}^{-}) +c ({CO}_{3}^{2-}) +c (H_{2} {CO}_{3})

C、实验2所得溶液中：

c ({CO}_{3}^{2-}) >c ({HCO}_{3}^{-})

D、实验3中发生反应的离子方程式为

{Ca}^{2 +} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H^{+}

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14、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向盛有 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的试管中滴加几滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸，无气泡产生	$K_{al} (H_{2} {CO}_{3}) > K_{a} ({CH}_{3} COOH)$
B	向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5% $NaOH$ 溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生沉淀	1-溴丁烷中含有溴原子
C	向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀	苯酚不与溴水反应
D	将点燃的镁条迅速伸入集满 ${CO}_{2}$ 的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生	${CO}_{2}$ 具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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15、化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：

下列说法不正确的是

A、X分子中含有2个手性碳原子 B、

1 molY

最多能与

4 {molH}_{2}

发生加成反应 C、Y、Z均存在顺反异构体 D、X、Z均能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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16、氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是

A、自然固氮、人工固氮都是将

N_{2}

转化为

{NH}_{3}

B、工业制硝酸过程中的物质转化：

N_{2} \to_{放 电 或 高 温}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}

C、汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

2 NO + CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} N_{2} + {CO}_{2}

D、实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

{HNO}_{3}

(稀)

\overset{Cu}{\to} NO \overset{O_{2}}{\to} {NO}_{2}

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17、实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是

A、用装置甲制取

{Cl}_{2}

B、用装置乙制取氯水 C、用装置丙吸收

{Cl}_{2}

D、用装置丁测量氯水的pH

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18、张青莲教授精确测得铟(

In

，原子序数为49)的相对原子质量为

114.818 \pm 0.003

，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是

A、

_{49}^{113} In

B、

_{113}^{49} In

C、

_{114}^{49} In

D、

_{115}^{49} In

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19、图卡替尼是一种与其他药物联合用于治疗晚期乳腺癌的重要物质。制备图卡替尼的中间体P(

)的一种合成路线如下(部分试剂及条件略)。

回答下列问题：

(1)、A中含有的官能团名称为氰基、。

(2)、D的结构简式为。

(3)、D+E+F→G的反应类型为。

(4)、J→K的化学方程式为。

(5)、与M相比，N的沸点更高，原因是。

(6)、Y与I互为同分异构体，同时满足下列条件的Y共有种(不考虑立体异构)。

a．能发生银镜反应；b．能发生水解反应；c．遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色；d．含有 $- {NH}_{2}$ ，且 $- {NH}_{2}$ 直接与苯环相连。

其中，Y的水解产物的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 2 : 1$ ，则Y的结构简式为(写出一种即可)。

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20、三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为-107℃，沸点为12.5℃，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯

[B {({OCH}_{3})}_{3}]

制备

{BCl}_{3}

的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。

回答下列问题：

(1)、图A中装有浓盐酸的仪器名称， A中反应的离子方程式为。

(2)、按正确顺序连接上图所示装置：a→→c(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)、实验中装置B需要控制反应温度在70℃左右，加热方式为；反应中除生成

{BCl}_{3}

外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒，写出该反应的化学方程式。

(4)、实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定

{BCl}_{3}

的纯度(不考虑杂质的反应)。已知

AgSCN

是一种白色沉淀且

K_{sp} (AgSCN) < K_{sp} (AgCl)

①称量 $m g$ 样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00 $mL$ 。

②取10.00 $mL$ 该溶液于锥形瓶中，加入 $V_{1} mL c_{1} mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。

③以 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液为指示剂，用 $c_{2} mol \cdot L^{- 1} KSCN$ 标准溶液滴定过量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，消耗标准溶液 $V_{2} mL$ 。

判断滴定终点的现象是；实验所得产品的纯度是， (用含m、c、 $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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