版本：

全部人教版（2019）苏教版（2019）鲁科版（2019）人教版苏教版鲁科版沪科版

相关试卷

1、W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素，其中W原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同，短周期元素对应的单质中，Y的单质氧化性最强。下列说法正确的是

A、WX₂属于酸性氧化物 B、简单离子半径：Z＞W＞X C、最简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W＞Z

查看解析
2、下列离子方程式书写正确的是

A、烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO₂＋OH^-= ${HSO}_{3}^{-}$ B、草酸(H₂C₂O₄)与酸性KMnO₄溶液反应：5C₂O $_{4}^{2 -}$ ＋2MnO $_{4}^{-}$ ＋16H^＋=10CO₂↑＋2Mn²^＋＋8H₂O C、CO₂通入足量的NaClO溶液中：CO₂＋2ClO^-＋H₂O=2HClO＋CO $_{3}^{2 -}$ D、向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：Mg²^＋＋2HCO $_{3}^{-}$ ＋4OH^-=Mg(OH)₂↓＋2CO $_{3}^{2 -}$ ＋2H₂O

查看解析
3、化合物J是重要的化工原料，合成路线如下；
已知：Ph—指苯基，NBS指， TMS指 $Si {({CH}_{3})}_{4}$ 。请回答：

(1)、化合物A中的含氧官能团名称是；化合物 $B \to C$ 发生的反应类型是。

(2)、化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是___________(填字母)。

A、化合物A的水溶性强于B B、化合物 $F \to G$ 的反应属于取代反应 C、化合物H中采用 ${sp}^{2}$ 杂化的原子数目与化合物I不相同 D、化合物J的分子式是 $C_{16} H_{11} O$

(4)、化合物 $C \to D$ 反应的化学方程式是。

(5)、 $I \to J$ 的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成与J互为同分异构体的副产物的结构简式为。

(6)、参考上述路线，以 $NBS 、 PhB {(OH)}_{2}$ 、乙醇、为有机原料，设计化合物的合成路线。(用流程图表示，无机试剂任选)

查看解析
4、水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)₂ ，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)₂被I⁻还原为Mn²⁺ ，在暗处静置5 min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2 S₂O₃²⁻+I₂=2I⁻+ S₄O₆²⁻）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
（3）Na₂S₂O₃溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为；若消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为mg·L⁻¹。
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。（填“高”或“低”）

查看解析
5、氮氧化物(NOx)是导致酸雨、光化学烟雾的主要污染物，其主要来源有汽车尾气和硝酸工厂等。研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一，某科研团队利用CH₄催化还原NOx技术处理工业废气，反应原理如下：
反应①：CH₄(g)+4NO(g)⇌2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)
反应②：CH₄(g)+2NO₂(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)

(1)、已知反应①能量曲线如图所示，则1molCH₄(g)还原NO(g)至N₂(g)，完全反应放出kJ的热量。

(2)、一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中投入一定量的CH₄(g)和NO(g)发生反应①，能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。

A、混合气体的密度保持不变 B、单位时间内每断裂4molC-H键，同时断裂4molO-H键 C、c(NO)和c(N₂)的浓度比保持不变 D、容器内气体的平均相对分子质量不变

(3)、不同温度下发生反应②，CH₄的浓度随时间变化如图所示。回答以下问题：
①图中 $T_{1}$ 、 $T_{2}$ 的关系为：T₁T₂(填“>”、“＜”或“=”)，b点与c点相比，点(填“b”或“c”)反应速率更快，理由是。
② $T_{1}$ 温度下，10-20min内的平均反应速率v(H₂O) ， CH₄的平衡转化率为。

(4)、利用某分子筛作催化剂， ${NH}_{3}$ 也可脱除废气中的NO和 ${NO}_{2}$ ，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：
上述历程的总反应为。

查看解析
6、
I．已知 ${CH}_{3} COO [Cu {({NH}_{3})}_{2}]$ 可以除去水煤气中的CO，请回答：
（1）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 电负性： $C < N < O$ B. ${[Cu {({NH}_{3})}_{2} CO]}^{+}$ 含有 $σ$ 键和 $π$ 键
C. Cu变成 ${Cu}^{+}$ 失去4s轨道上的电子 D. 基态C原子有3种空间运动状态的电子
（2）如图晶胞为面心立方的储氢材料的化学式为________；与Au原子距离最近的铜原子个数为________。
（3）比较 $∠ H - N - H$ 键角大小： ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ________ ${NH}_{3}$ 。
（4）比较氨基结合质子能力 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ ________ $CS {({NH}_{2})}_{2}$ ，请从结构角度说明原因：________。
II．某废渣的主要成分是 $ZnS 、 {PbSO}_{4} 、 FeS 、 CuCl$ ，从该废渣中回收制备ZnS和Pb的工艺流程如下：
已知： $H_{2} A$ 代表 $HOOC {(CHOH)}_{2} COOH$ 。
（5）氧化浸出时， $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 转变为________(填离子符号)。
（6）氧化浸出时，浸出率随温度升高先增加后减小的原因是________。
（7）由滤液a制Cu的离子方程式：________。
（8）浸铅时，碱性过强，滤渣b中除了含 $Fe {(OH)}_{3}$ 之外，可能生成另一种氢氧化物的化学式为________。
（9）写出真空热解时含三种产物的化学方程式：________。

查看解析
7、 ${ClO}_{2}$ 和 ${NaClO}_{2}$ 均具有漂白性，工业上用 ${ClO}_{2}$ 气体制 ${NaClO}_{2}$ 的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（）

A、步骤a的操作包括过滤，洗涤和干燥 B、吸收器中生成 ${NaClO}_{2}$ 的离子方程式为： $2 {ClO}_{2} + H_{2} O_{2} = 2 {ClO}_{2}^{-} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ C、工业上将 ${ClO}_{2}$ 制成 ${NaClO}_{2}$ 固体，便于贮存和运输 D、通入空气的目的是驱赶出 ${ClO}_{2}$ ，使其在吸收器中被充分吸收

查看解析
8、一定温度下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 ${Ag}^{+} + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ，溶液中 ${pNH}_{3}$ 与 $δ (X)$ 的关系如图所示，已知 ${pNH}_{3} =$ $- \lg [c ({NH}_{3})], δ (X) = \frac{n (X)}{n {Ag}^{+} + n \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}}$ $\{X$ 代表 ${Ag}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}$ ，该温度下 $K_{sp} (AgCl) = 1.6 \times 10^{- 10}$ ，下列说法不正确的是

A、图中 $δ_{2}$ 代表的是 $δ \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}$ B、该溶液中 $c ({Ag}^{+}) + c {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({NO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$ C、向该溶液中滴入稀硝酸， $δ \{{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}\}$ 减小 D、 $AgCl + 2 {NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-}$ 的平衡常数为 $K = 1.6 \times 10^{- 4}$

查看解析
9、物质①发生如下反应，化合物⑤为其主产物，⑥为副产物：
下列说法不正确的是

A、化合物⑤和⑥互为同分异构体 B、③的稳定性弱于④ C、是⑤→⑦的副产物 D、由上述机理推出：(主要产物)

查看解析
10、 $H_{2} O_{2}$ 是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，下列有关说法不正确的是

A、电子式为，结构式为 $H - O - O - H$ B、含有极性共价键和非极性共价键，是非极性分子 C、沸点： $H_{2} O_{2} > H_{2} O$ D、分子间存在氢键

查看解析
11、用可再生能源电还原 ${CO}_{2}$ 时，可以生成乙烯、乙醇等，装置如下图所示。下列说法正确的是

A、该装置可以直接将太阳能转化为化学能 B、 $K^{+}$ 从Cu电极迁移到 ${IrO}_{x} - Ti$ 电极 C、阳极发生的反应有 $2 {CO}_{2} + 12 H^{+} + 12 e^{-} = C_{2} H_{4} + 4 H_{2} O$ D、阴极区中KCl的加入作用为提高 $C_{2} H_{4} 、 C_{2} H_{5} OH$ 生成率

查看解析
12、工业上将 ${CH}_{4}$ 和 $H_{2} S$ 混合气体在压强为0.15MPa时通入反应釜中制备 $H_{2}$ ，反应如图1所示分两步完成，反应相同时间后测得 $H_{2}$ 和 ${CS}_{2}$ 的体积分数随温度变化如图2所示。
下列说法正确的是

A、该反应涉及的反应为Ⅰ． $2 H_{2} S (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 2 H_{2} (g) + S_{2} (g) + {CH}_{4} (g)$ Ⅱ． $2 H_{2} (g) + S_{2} (g) + {CH}_{4} (g) ⇌ 4 H_{2} (g) + {CS}_{2} (g)$ B、在 $0.15 MPa, 980^{°} C$ 时，增大 $n ({CH}_{4}) / n (H_{2} S)$ 的投料比， $H_{2} S$ 的转化率提高 C、其他条件不变时，通入适量氮气可以提高 $H_{2}$ 的产率 D、在 $950 ~ 1150^{°} C$ 范围内，其他条件不变时升高温度， $S_{2}$ 的体积分数升高

查看解析
13、有机物 $X \to Y$ 的异构化反应如图所示，下列说法不正确的是

A、X、Y中存在的官能团不完全相同 B、X和Y中所有碳原子可能共平面 C、X和Y互为对映异构体 D、类比上述反应，的异构化产物可能为

查看解析
14、下列离子方程式不正确的是

A、过氧化钠可用于制备氧气： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、尿素溶于热水转化为铵态氮肥： $CO {({NH}_{2})}_{2} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} 2 {NH}_{4}^{+} + {CO}_{3}^{2 -}$ C、饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液处理水垢中的硫酸钙： ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ D、用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液清除水中余氯 $({Cl}_{2}) : S_{2} O_{3}^{2 -} + 4 {Cl}_{2} + 5 H_{2} O = 2 {SO}_{4}^{2 -} + 8 {Cl}^{-} + 10 H^{+}$

查看解析

15、下列有关物质性质的解释不正确的是

	性质	解释
A	酸性： ${CF}_{3} COOH > {CH}_{3} COOH$	$- {CF}_{3}$ 是吸电子基团 $- {CH}_{3}$ 是推电子基团
B	沸点：	前者在分子内形成了氢键，后者在分子间形成了氢键
C	熔点： $Fe > Na$	Fe的金属键比Na强
D	第一电离能： $N > O$	N的非金属性强于O

A、A B、B C、C D、D

16、下列是硒元素在回收过程中涉及的两个化学反应：
① ${SeO}_{2} + 4 KI + 4 {HNO}_{3} = Se + 2 I_{2} + 4 {KNO}_{3} + 2 H_{2} O$ ；
② $Se + 2 H_{2} {SO}_{4}$ (浓) $= 2 {SO}_{2} ↑ + {SeO}_{2} + 2 H_{2} O$ 。
下列有关叙述不正确的是

A、反应①中， ${HNO}_{3}$ 作氧化剂，反应②中浓硫酸作氧化剂 B、 ${SeO}_{2} 、 I_{2}$ 的氧化性由强到弱的顺序是 ${SeO}_{2} > I_{2}$ C、 ${SO}_{2}$ 与 ${SeO}_{2}$ 的中心原子均为 ${sp}^{2}$ 杂化 D、反应①中每生成 $0.8 {molI}_{2}$ ，转移电子数为 $1.6 N_{A}$

查看解析
17、根据元素周期律推测，下列说法正确的是

A、原子半径： $Al > Na$ B、电负性： $C > Si$ C、非金属性： $O < S$ D、热稳定性： $HCl < HBr$

查看解析
18、下列有关铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是

A、铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的脱氧剂 B、四氧化三铁具有磁性，可作为3D打印的磁性材料 C、氯化铁具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的铜 D、聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于杀菌消毒

查看解析
19、下列化学用语表示正确的是

A、中子数为10的氧原子： ${}_{10}^{18}O$ B、的名称：2-甲基-3-乙基戊烷 C、 ${BF}_{3}$ 的价层电子对互斥(VSEPR)模型： D、基态Cr原子的价层电子轨道表示式：

查看解析
20、嫦娥五号返回器带回的月壤中含有 ${FeTiO}_{3}$ ，下列关于 ${FeTiO}_{3}$ 的说法正确的是

A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物

查看解析

上一页 48 49 50 51 52 下一页跳转