高中化学人教版（2019）-试题列表-第51页

1、如图是一种钯催化的交叉偶联反应机理循环图，下列说法不正确的是

A、该反应的总反应为取代反应 B、步骤B得到的副产物是

BrB {(OH)}_{2}

C、整个过程中，存在配位键的断裂与形成，且Pd的化合价在0价与

+ 2

价之间变化 D、若反应物中Br替换为Cl，反应速率可能加快

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2、某小组探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

和

{KIO}_{3}

溶液的反应：

实验1：向某浓度的酸性 ${KIO}_{3}$ 溶液(过量)中加入含淀粉的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，混合后的前几秒内，溶液并无明显变化，随后有少量蓝色，T秒后溶液突然变蓝。

实验2：将反应设计成原电池，闭合开关，电流表指针偏转情况记录如下表：

表盘
时间/min	$0 ~ t_{1}$	$t_{2} ~ t_{3}$	$t_{4}$
偏转位置	右偏至Y	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

已知： ${IO}_{3}^{-}$ 在酸性溶液中氧化I^- ，反应为 ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$

下列说法不正确的是

A、实验1中溶液变蓝色，说明

{SO}_{3}^{2 -}

具有还原性 B、实验2中，

0 - t_{1}

时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，从而可以判断

{IO}_{3}^{-}

在a极放电的产物为

I^{-}

C、实验2中，

0 - t_{1}

时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液也不会变蓝色 D、对比实验1、2，T秒时溶液变蓝，实验1中的

{SO}_{3}^{2 -}

被完全氧化

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3、海港、码头的钢制管桩长期受海水(呈弱碱性，含

{Cl}^{-}

，

{SO}_{4}^{2 -}

等)的长期侵蚀，常用外加电流法对其进行保护(装置如图)，高硅铸铁为惰性直流电源辅助阳极。下列说法不正确的是

A、高硅铸铁做惰性阳极，仅起导电作用不会被损耗 B、阳极主要发生的反应是

{Cl}^{-}

被还原为

{Cl}_{2}

C、保护电流应该根据环境条件变化进行调整 D、外加电压偏高时，钢制管桩表面可能发生反应：

O_{2} + 4 e^{-} + 2 H_{2} O = 4 {OH}^{-}

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4、NiO晶胞如图，将NiO在空气中加热，部分

{Ni}^{2 +}

被氧化为

{Ni}^{3 +}

，得到

NixO (X < 1)

，晶体结构出现缺陷，有的

{Ni}^{2 +}

被

{Ni}^{3 +}

取代，有的

{Ni}^{2 +}

空缺，填充率下降，但晶体仍保持电中性。现有NixO晶胞的质量为

4 \times 10^{- 22} g

，下列说法正确的是

A、

{Ni}^{2 +}

填充在

O^{2 -}

组成的四面体空隙 B、NixO晶胞中

{Ni}^{2 +}

、

{Ni}^{3 +}

和未填充空隙的个数比为

2 : 1 : 1

C、NixO中X为0.8 D、与NiO相比，NixO导电性大幅度增大，这和晶体中的空位有关

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5、关于1-溴丁烷的性质实验如下图，下列说法正确的是

A、实验时需快速升温至100℃以上，以加快反应速率 B、该反应属于取代反应，断裂C-Br键和Br相邻C上的C-H键 C、若③改用溴水，则省略②也可达到验证产物的目的 D、向反应后的圆底烧瓶中滴加

{AgNO}_{3}

溶液，有沉淀生成，可证明1-溴丁烷中的溴元素

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6、某种聚碳酸酯透光性好，可用于制作车船挡风玻璃、眼镜镜片和光盘等，其结构片段为：

可用碳酸二甲酯 $({CH}_{3} {OCOOCH}_{3})$ 来合成该聚碳酸酯。下列说法正确的是

A、聚碳酸酯结构片段中的C均为

{sp}^{2}

杂化 B、可用核磁共振氢谱法确定聚碳酸酯中的官能团 C、

1 mol {CH}_{3} {OCOOCH}_{3}

与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D、

{CH}_{3} {OCOOCH}_{3}

可与二酚类物质加聚成该聚碳酸酯

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7、下列实验装置使用不正确的是

A、可用图①装置分离

{CHCl}_{3}

和

{CCl}_{4}

B、可用图②装置验证镁与盐酸的反应放热 C、可用图③装置完成氨气的喷泉实验操作 D、可用图④装置吸收HCl气体且能防倒吸

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8、下列离子方程式不正确的是

A、将少量

{Cl}_{2}

通入

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

{Cl}_{2} + 2 {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}

B、向

Na [Al {(OH)}_{4}]

溶液中滴入

Ca {({HCO}_{3})}_{2}

溶液：

{[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O

C、将双氧水通入酸性

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液：

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 3 H_{2} O_{2} + 8 H^{+} = 2 {Cr}^{3 +} + 3 O_{2} ↑ + 7 H_{2} O

D、将AgCl溶于足量氨水：

AgCl + 2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} + {Cl}^{-} + 2 H_{2} O

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9、下列物质的结构或者性质不能说明其用途的是

A、碳化硅的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大，可用作砂轮磨料 B、硅胶具有疏松多孔结构，吸附性强，可用作袋装食品防潮剂 C、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的消毒杀菌 D、苯酚酚羟基的邻对位易取代，可用浓溴水定量测定苯酚

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10、下列说法正确的是

A、第一电离能：

Be < B

B、半径比较：

H^{-} < {Li}^{+}

C、结合

H^{+}

的能力：

{OH}^{-} > {NH}_{2}^{-}

D、分子极性：

H_{2} S < H_{2} O

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11、化学与生产生活密切相关，下列说法中不正确的是

A、减少生铁含碳量，延展性增强 B、聚乳酸与淀粉等混合制成的降解塑料可用于一次性餐具 C、酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 D、石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，具有很高的强度

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12、下列有关实验的说法中不正确的是

A、

{CCl}_{4}

、浓硝酸或NaOH溶液可以保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B、实验结束后，有利用价值的有机废液，可蒸馏回收特定馏分 C、金属钠着火时，可用干燥的细沙覆盖灭火 D、污水处理可以用硫酸亚铁、硫酸铝、

{ClO}_{2}

等

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13、下列化学用语表示不正确的是

A、甲醛的电子式：

B、

{SO}_{3}^{2 -}

的空间结构为：

(正四面体形) C、

{sp}^{2}

杂化轨道示意图：

D、

{({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} CH (C_{2} H_{5}) {CH}_{3}

的名称：2，

4 -

二甲基己烷

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14、下列分子属于非极性分子的是

A、

{CS}_{2}

B、

{Cl}_{2} O

C、

{NH}_{3}

D、

O_{3}

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15、“价—类”二维图是元素化合物学习的重要工具，部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、将d转化为e后，溶液的酸性增强 B、将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 C、b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 D、c是一种食品添加剂

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16、甲磺酸阿帕替尼是我国自主研制的一种治疗肿瘤的靶向药物，其合成路线如下。

已知：ⅰ. $\to_{P_{2} O_{5}}^{{NH}_{3} \cdot H_{2} O, {CuSO}_{4}} RCN$

ⅱ. $R_{1} {NH}_{2}$ ；

ⅲ. ${NH}_{3} \to_{{CH}_{3} ONa}^{R_{3} Cl} {NH}_{2} R_{3}$

(1)、B的名称是， C→D的反应类型是。

(2)、反应条件X应选择__________（填序号）。

A、

{KMnO}_{4} / H^{+}

B、

H_{2} / Pd

C、

C_{2} H_{5} OH / NaOH

D、

{HNO}_{3}

、

H_{2} {SO}_{4}

/加热

(3)、E→F的反应方程式为。

(4)、G中含氧官能团名称是。

(5)、H的结构简式是， H的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为。

①含有3个苯环

②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积为 $6 : 6 : 6 : 1$

(6)、参照上述合成路线，设计用

与化合物

合成

的路线（无机试剂任选）。

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17、2021年，我国科学家首次实现了

{CO}_{2}

到淀粉的人工全合成，

{CO}_{2}

捕集与转化技术研究备受关注。回答下列问题：

(1)、离子液体聚合物捕集

{CO}_{2}

：已知离子液体聚合物在不同温度和不同

{CO}_{2}

流速下，

{CO}_{2}

吸附容量随时间的变化如图，有利于离子液体聚合物捕集

{CO}_{2}

的最佳温度和流速是。

(2)、从

{CO}_{2}

合成甲醇是

{CO}_{2}

到淀粉的重要一步。该过程存在如下两个反应：

反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

①根据如下图计算， $Δ H_{1} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

②下列说法正确的是（填序号）。

A. $n (H_{2}) = 3 n ({CO}_{2})$ 时，反应达平衡状态

B.降低温度，反应Ⅰ、Ⅱ的正、逆反应速率都减小

C.选择合适的催化剂能提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率

D.平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数一定小于50%

③ $4.0 MPa$ 压强下，把两种气体按 $n (H_{2}) : n ({CO}_{2}) = 3 : 1$ 通入恒压容器中， ${CO}_{2}$ 平衡转化率及 ${CH}_{3} OH$ 平衡产率随温度变化关系如下图所示。已知： ${CH}_{3} OH$ 的产率 $= \frac{{CH}_{3} OH 物质的量}{{CO}_{2} 起始物质的量} \times 100 %$ 。475K时，平衡体系中 $n ({CH}_{3} OH) : n (CO) =$ ，反应Ⅰ的平衡常数 $K_{P} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ （列出计算式即可， $K_{P}$ 是分压代表的平衡常数，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数）。

④要同时提高 ${CO}_{2}$ 平衡转化率和 ${CH}_{3} OH$ 平衡产率，除降温外，还可采取措施是（任写一条）。

(3)、利用电解原理也可将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{3} OH

，其装置如图所示：

①双极膜A侧为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

② ${TiO}_{2}$ 电极的电极反应式为：。

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18、

高氯酸-重铬酸钾无汞测定铁矿石中铁含量是一种快速、简便、准确度高的方法。研究小组用该方法测定某赤铁矿试样中的铁含量。

已知：氯化铁受热易升华；高氯酸在浓热时具有强氧化性，可将 ${Sn}^{2 +}$ 氧化为 ${Sn}^{4 +}$ ； ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 可被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 。回答下列问题：

Ⅰ.配制溶液

（1）准确称量 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体配制 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液，下列仪器在本实验中必须用到的有（填名称）。

（2）称取一定量 ${SnCl}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 溶于少量浓盐酸，加水至 $100 mL$ ，加入少量锡粒。若不加锡粒，溶液中存在 ${Sn}^{4 +}$ ，原因是（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定含量

步骤1：称取赤铁矿试样2.0 g于烧杯中，加少许水润湿并摇匀，取浓盐酸沿杯壁倒入烧杯中，盖上表面皿，在低温电炉上加热溶解；将溶液移入锥形瓶，用水洗涤表面皿和烧杯内壁，洗涤液并入锥形瓶。

步骤2：边振荡锥形瓶边滴加 ${SnCl}_{2}$ 溶液至黄色完全消失，再过量1滴，加入高氯酸 $3 mL$ ，摇动，在低温电热板上放置1~2 min，立刻加入 $150 ~ 200 mL$ 冷水，并冷却至室温。

步骤3：向锥形瓶中加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，立即用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定。

（3）“步骤1”用少许水冲洗表面皿的目的是。

（4）“步骤2”中加入高氯酸的量不能太多，原因是。该步骤中若温度太低，则会导致测定的铁含量（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）“步骤3”若用 $a mol / L K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定至终点（呈紫色），消耗体积为 $V mL$ 。滴定过程磷酸发生反应： ${Fe}^{3 +} + 2 H_{3} {PO}_{4} = {[Fe {({HPO}_{4})}_{2}]}^{-}$ （无色） $+ 4 H^{+}$

①加入磷酸的目的是。

②2.0g试样中 $Fe$ 的质量分数为（用含a、V的代数式表示）。

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19、

{BaTiO}_{3}

被誉为电子陶瓷工业的支柱。一种以毒重石（主要成分为

{BaCO}_{3}

，含少量

{MgSO}_{4}

、

{CaCO}_{3}

，

{Fe}_{2} O_{3}

和

{SiO}_{2}

）为原料制备

{BaTiO}_{3}

的流程如下图所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} ({BaC}_{2} O_{4}) = 1.6 \times 10^{- 7}$ ， $K_{sp} ({CaC}_{2} O_{4}) = 2.0 \times 10^{- 9}$ 。

②25℃时，溶液中金属离子（假定浓度均为 $0.1 mol / L$ ）开始沉淀和完全沉淀（ $c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol / L$ ）的pH：

金属离子	${Ca}^{2 +}$	${Mg}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$
开始沉淀时的pH	11.9	9.0	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7

回答下列问题：

(1)、钡位于元素周期表第六周期第ⅡA族。基态钡原子价电子排布式为。

(2)、“浸渣1”的成分为（填化学式）。

(3)、“调pH”步骤中，若溶液

pH = 12

，则滤液中含有的

{Mg}^{2 +}

浓度为

mol / L

。“沉钙”时加入

H_{2} C_{2} O_{4}

应避免过量，其原因是。

(4)、“母液”中除了含有

{Ba}^{2 +}

、

{Cl}^{-}

外，还含有大量的阳离子是（填离子符号）。

(5)、“沉淀”步骤中生成

BaTiO {(C_{2} O_{4})}_{2}

的化学方程式为。

(6)、由

{BaCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

制备无水

{BaCl}_{2}

的最优方法是（填标号）。

a.在HCl气流中加热 b.加热脱水 c.常温加压 d.减压加热

(7)、“焙烧”步骤发生的化学方程式为。

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20、常温下，

H_{2} S

溶液中含硫粒子分布系数

δ

［如：

δ ({HS}^{-}) = \frac{c ({HS}^{-})}{c (H_{2} S) + c ({HS}^{-}) + c (S^{2 -})}

］与pH的关系如图虚线所示，金属硫化物

M_{2} S

和

NS

在

0.1 mol / L H_{2} S

饱和溶液中（

H_{2} S

浓度保持不变）达沉淀溶解平衡时，

- \lg c

与pH的关系如图实线所示（c为金属离子浓度）。下列说法错误的是

A、

NaHS

溶液显碱性 B、溶液中

H_{2} S

的

K a_{1} \cdot K a_{2} = 10^{- 19.87}

C、直线④表示

H_{2} S

饱和溶液中

N^{2 +}

的

- \lg c

与pH的关系 D、金属硫化物

M_{2} S

的

K_{sp} (M_{2} S) = 10^{- 49.21}

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