高中化学人教版（2019）-试题列表-第51页

1、根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将少量某卤代烃与 $NaOH$ 溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀 ${HNO}_{3}$ 酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	该卤代烃含溴元素
B	向可能含有少量苯酚的苯中滴加过量的浓溴水，未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
C	在试管中取约 $3 mL 5 {%CuSO}_{4}$ 溶液，加入5滴 $10 %NaOH$ 溶液，振荡后加入 $0.5 mL$ 有机物 $X$ 溶液并加热，无砖红色沉淀产生	X中不含醛基
D	在试管中取少量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，向其中滴入有机液体 $X$ 直至过量，溶液颜色褪去	X中含有羧基

A、A B、B C、C D、D

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2、下列有关乙酸乙酯制备实验的说法正确的是

A、加热有利于加快反应速率，应尽可能提供较高温度 B、反应一段时间后红色溶液上方出现油状液体，其中不含密度比水大的乙酸 C、取出试管B并充分振荡后上层油状液体体积减少，部分乙酸乙酯溶解于下层溶液 D、向振荡后红色褪去的下层溶液中滴入酚酞后又出现红色，说明酚酞溶于乙酸乙酯

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3、酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图：

下列说法不正确的是

A、

X

的结构简式为：

B、

H^{+}

进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧 C、

H^{+}

在制备乙二醇的反应中起催化作用 D、二甘醇是乙二醇发生分子间脱水反应的产物

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4、有机小分子

X

通过选择性催化聚合可分别得到聚合物

Y

和

Z

，下列说法不正确的是

A、X的结构简式为

B、Z中含有的官能团为酯基和碳碳双键 C、由

X

生成

Z

的反应为缩聚反应 D、

Z

能在

NaOH

溶液中降解为小分子而

Y

不能

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5、按下图实验装置（部分装置略）对有机样品

C_{x} H_{y} O_{z}

进行元素分析。

2.36 g

样品完全灼烧并将所有气体产物充分吸收后，

c

管增重

1.08 g 、 d

管增重

3.52 g

。质谱法测得该有机物的相对分子质量为118。下列说法正确的是

A、先通入氧气，再先后点燃a、b处煤气灯 B、

c

中使用碱石灰吸收反应产生的

{CO}_{2}

C、若撤去

CuO

可能导致测得

C_{x} H_{y} O_{z}

中

x : y

值偏大 D、该有机物的分子式为

C_{4} H_{6} O_{4}

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6、乙烯使溴水快速褪色的反应历程如图所示：

已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比该反应慢得多；②完全反应后 $a 、 b$ 两种产物含量分别为10.2%和89.8%。下列说法不正确的是

A、

H_{2} O

对乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷的反应具有催化作用 B、中间产物

中所有原子最外层均达到稳定结构 C、反应Ⅱ得到两种产物含量不同的原因是溴水中

{OH}^{-}

浓度大于

{Br}^{-}

D、乙烯与溴水反应产物应有1-溴乙醇次溴酸酯

({CH}_{2} {BrCH}_{2} BrO)

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7、下列有机物的命名正确的是


A.2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷	B.1，3-二丙醇

C.3-乙基-1-丁烯	D.2-氯丙烷

A、A B、B C、C D、D

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8、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A、配制银氨溶液 B、比较碳酸与苯酚酸性强弱 C、制取少量乙二酸 D、分离硝基苯和苯

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9、有关石油和煤的说法不正确的是

A、石油加工可获得乙烯 B、煤加工可获得苯 C、石油的分馏、裂化裂解均为物理变化 D、煤的干馏、气化和液化均为化学变化

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10、下列化学用语错误的是

A、甲醛分子的电子式：

B、聚丙烯的结构简式：

C、2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

D、丙烷分子的球棍模型：

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11、化学与生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是

A、推广使用可降解塑料制品是为了防止白色污染 B、医疗上用95%的酒精或福尔马林稀溶液杀菌消毒 C、“泡腾片实验”中柠檬酸与小苏打反应是因为柠檬酸具有强还原性 D、制作户外运动服装所需要高强度和耐磨性的锦纶（聚酰胺纤维）是纯净物

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12、一种采用

{RuO}_{2}

催化氧化法处理

HCl

废气的原理如下：

$2HCl(g)+ \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ {Cl}_{2} {(g)+H}_{2} O(g) {ΔH}_{1} ΔS K$ 。

将 $HCl$ 和 $O_{2}$ 分别以不同起始流速通入反应器中，在 $360 ° C$ 、 $400 ° C$ 和 $440 ° C$ 下反应，通过检测流出气成分绘制 $HCl$ 转化率( $α$ )曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。

回答下列问题：

(1)、已知

H_{2}

的燃烧热

ΔH=-285 .8kJ \cdot {mol}^{-1}

；

$H_{2} {O(l)=H}_{2} O(g) {ΔH}_{2} =+44 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$ ；

$H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g) {ΔH}_{3} =-184 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

则 ${RuO}_{2}$ 催化氧化法处理 $HCl$ 废气的 ${ΔH}_{1} =$ $kJ \cdot mol$

(2)、该反应在温度较时(填“高”或“低”)容易自发进行，结合图像分析

T_{1} =

° C

。

(3)、图1中的a、b、c三点中，最可能到达平衡状态的是(填标号)。

(4)、下列措施可提高M点

HCl

转化率的是___________(填标号)。

A、增大

n(HCl):n (O_{2})

B、降低温度 C、增大

HCl

的流速 D、使用更高效的催化剂

(5)、在温度为

T_{1}

，初始压强为

160kPa

的恒容密闭容器中，按图2中的投料比进行反应，到达平衡时与N点的转化率相同，求该温度下反应的化学平衡常数

K_{p} =

。

(6)、另一种以

{CuCl}_{2}

为催化剂，用

O_{2}

氧化

HCl

制

{Cl}_{2}

的反应历程如下：

第一步： ${2CuCl}_{2} (s) ⇌ {2CuCl(s)+Cl}_{2} (g)$ ；

第二步：___________；

第三步： $CuO \cdot {CuCl}_{2} (s)+2HCl(g) ⇌ {2CuCl}_{2} {(s)+H}_{2} O(g)$ 。

写出第二步反应的化学方程式：。

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13、从铜阳极泥(主要成分为

Cu 、 Ag 、 Au

等)中分离提取金属单质的流程如下图所示。

已知：i． ${AuCl}_{3}$ 溶于盐酸可以得到 ${HAuCl}_{4}$ 。

ii． ${Ag}^{+} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} ⇌ {[Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]}^{3-}$ $K=3 .0 \times 10^{13}$ 。

iii． $K_{sp} (AgCl)=1 .8 \times 10^{-10}$

回答下列问题：

(1)、“浸取1”中一般控制温度为

30 ° C

左右，原因是。

(2)、“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②。

(3)、“浸取3”中发生反应的离子方程式为；若“浸取3”中用

{1 L Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液浸取，最终回收

Ag

单质的质量为

6.48g

(假设

Ag

的回收率为

100%

)，那么需要的

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

的物质的量至少为

mol

(保留四位有效数字。已知

\sqrt{6} \approx 2 .449

)。

(4)、“电沉积”中获得

Ag

单质的是极(“正”“负”或“阴”“阳”)；“电沉积”完成后，在此极区溶液中可循环利用的物质为(填化学式)

(5)、“还原”中。发生反应的化学方程式为。

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14、沙丁胺醇(F)能有效地抑制组胺等致过敏性物质的释放，防止支气管痉挛，其一种合成路线如下

已知：

i． $Me$ 为 $— {CH}_{3}$ ， $Ac$ 为， $NBS$ 为

ii．

回答下列问题：

(1)、物质A的名称为。

(2)、物质B的结构简式为， C→D的反应类型为。

(3)、写出D→E的化学方程式：。

(4)、比D少1个碳原子的同分异构体中，同时满足下列条件的芳香族化合物有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为

6 : 2 : 2 : 1 : 1

的结构简式为。

①苯环上含三个取代基，其中两个为 $— COOH$ ②除苯环外不含其他环状结构

(5)、参照上述路线写出以苯甲醛为主要原料(其他试剂任选)合成

的路线：。

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15、

氨基甲酸铵( ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ )是一种受热易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于 ${CCl}_{4}$ ，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某研究小组选用下列装置制备氨基甲酸铵( ${NH}_{2} {COONH}_{4}$ )，并测定其纯度。反应原理为 ${2NH}_{3} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ {NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ΔH<0$ 。