高中化学人教版（2019）-试题列表-第51页

1、硫化氢(

H_{2} S

)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)、

H_{2} S

在密闭容器中受热，生成硫和氢气，写出该反应的化学方程式：，该反应属于(填基本反应类型)。

(2)、某同学在实验室设计如下装置制取

H_{2} S

并探究其性质(已知

H_{2} S

能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性)。

①盛放稀硫酸的仪器名称为。

②甲装置中发生反应的化学方程式为。

③实验中，丙装置观察到的实验现象是。

④丁装置的作用是，其中反应的离子方程式为。

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2、实验室利用如图所示装置制取CO₂并进行相关实验。回答下列问题：

(1)、A中反应的离子方程式为。

(2)、B中需连接如图2所示装置Ⅰ、Ⅱ。为得到纯净CO₂ ，装置Ⅰ、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是。装置Ⅰ中浓硫酸的(填“能”或“不能”)用碱石灰代替吗？Ⅱ中饱和NaHCO₃溶液的作用是。

(3)、C中放置的是石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，实验过程中小花的颜色(填“变红”“变蓝”或“不变色”)，原因是。

(4)、E中澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

(5)、F中先熄灭的蜡烛是(填“甲”或“乙”)。

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3、现有下列物质：①

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体 ②铜 ③稀硫酸 ④CO₂ ⑤熔融NaHSO₄ ⑥Ba(OH)₂溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Na₂FeO₄。

(1)、上述物质属于电解质的有(填编号，下同)，能导电的有。

(2)、将⑥逐滴加到NaHSO₄水溶液中直至过量，写出反应的离子方程式。

(3)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

{2Fe(OH)}_{3} {+4NaOH+3NaClO=2Na}_{2} {FeO}_{4} {+3NaCl+5H}_{2} O

。

①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。

②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：。

③当反应中有1个 ${FeO}_{4}^{2-}$ 离子生成时，转移的电子数是个。

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4、

化学促进了科技进步和社会发展

Ⅰ．高铁酸钠Na₂FeO₄是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 ${3ClO}^{-} {+2Fe}^{3+} {+xOH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+yH}_{2} O$ 。

回答下列问题：

（1）上述反应中的y=。

（2）由上述反应可知，氧化性强弱：

{ClO}^{-}

(填“>”或“<”)

{FeO}_{4}^{2 -}

。

（3）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。

（4）已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³⁺ ，进而Fe³⁺在水中产生Fe(OH)₃胶体，Fe(OH)₃胶体具有吸附性。Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。

Ⅱ．利用FeSO₄可制备高效非氯水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。制备过程中的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

（5）高铁酸钾(K₂FeO₄)中Fe的化合价是，上述反应的还原剂是(填化学式)；

（6）生成1个O₂时，反应中转移个电子。

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5、制取漂白液时温度过高会发生副反应：

3 {Cl}_{2} + 6 NaOH = 5 NaCl + {NaClO}_{3} + 3 H_{2} O

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A、

1 : 1

B、

1 : 2

C、

1 : 5

D、

5 : 1

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6、下列离子方程式中正确的是

A、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸：CO

_{3}^{2 -}

+2H⁺=CO₂↑+H₂O B、氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C、硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H⁺+OH^-=H₂O D、钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

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7、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A、HNO₃＋Na₂CO₃ ， HCl＋NaHCO₃ B、HNO₃＋Na₂CO₃ ， NaHSO₄＋K₂CO₃ C、HCl＋NH₃·H₂O， CH₃COOH＋KOH D、BaCl₂＋CuSO₄ ， Ba(OH)₂＋NaHSO₄

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8、从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质(主要有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如图所示。下列有关该流程的说法错误的是

A、过滤时玻璃棒的作用是引流 B、操作①②③依次加入的试剂可以为Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液 C、滤液Ⅱ加入适量盐酸后，产生的气体是CO₂ D、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

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9、下列说法不正确的是

A、碱性氧化物均为金属氧化物 B、在实验中手不慎被玻璃划破，可用

{FeCl}_{3}

溶液应急止血 C、雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D、

Fe {(OH)}_{3}

胶体带正电，

{FeCl}_{3}

溶液呈电中性

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10、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A、

B、

C、

D、

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11、下列反应中属于非氧化还原反应的是

A、

2 Na + 2 H_{2} O = 2 NaOH + H_{2} ↑

B、

{CO}_{2} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3}

C、

N_{2} + 3 H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温 ， 高压}} \\ 催 化 剂 \end{matrix} 2 N H_{3}

D、

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

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12、一种磁流体是由直径为90 nm的Fe₃O₄磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列说法错误的是

A、该分散系属于胶体 B、该分散系静置后，Fe₃O₄磁性固体颗粒很快会沉到底部 C、当一束可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路” D、该分散系中的Fe₃O₄磁性固体颗粒能透过滤纸

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13、研究NO的形成和催化转化具有重要意义。

(1)、已知：

N_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 NO (g)

Δ S > 0

；25℃下，该反应的

K = 5 \times 10^{- 31}

。燃油车高温发动机内发生上述反应，此时K（填“>”“=”或“<”）

5 \times 10^{- 31}

。

(2)、在催化剂作用下，

{NH}_{3}

可将NOx选择性还原为

N_{2}

。

①向NO中通入适量 $O_{2}$ 使部分NO氧化为 ${NO}_{2}$ 有利于催化反应进行。当混合气中 $n (NO) : n ({NO}_{2}) = 1 : 1$ 时，氮氧化物被催化还原的反应速率最大。此时参加反应的 $n (O_{2}) : n ({NH}_{3}) =$ 。

② ${MnO}_{2}$ 催化 ${NH}_{3}$ 还原NO的一种可能的反应机理如下：

结合元素电负性分析活性中间体B的结构式为。

(3)、烟气中

{SO}_{2}

会影响金属氧化物催化

{NH}_{3}

还原NO的效率。研究发现其可能原因主要有以下三点：

{SO}_{2}

与NO在催化剂表面发生竞争吸附，抑制活性中间体的生成；

{SO}_{2}

与

{NH}_{3}

反应生成稳定性较弱的

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

和

{NH}_{4} {HSO}_{4}

，覆盖了催化剂的活性位点；金属氧化物与

{SO}_{2}

反应最终生成稳定性强的金属硫酸盐，使催化剂的活性组分永远失效。

将一定比例的 ${NH}_{3}$ 、NO、 $O_{2}$ 、 $N_{2}$ 充分混合均匀后，以相同流速分别通过装有等质量 ${MnO}_{2}$ 和 ${Mn}_{3} O_{4}$ 催化剂的反应器1h，再分别向混合气体中添加少量 ${SO}_{2}$ 继续通气7h后，将催化剂在400℃下充分加热1h，继续通入无 ${SO}_{2}$ 的混合气体2h，测得两个反应器中NO转化率随通气时间的曲线如图所示。

①0→1h内， ${MnO}_{2}$ 催化反应器中NO的转化率比 ${Mn}_{3} O_{4}$ 催化反应器中的大。其原因是。

②1→2h内， ${MnO}_{2}$ 催化 ${NH}_{3}$ 还原NO的效率迅速降低的主要原因是。

③我国学者通过大量实验研究发现添加 ${CeO}_{2}$ 的复合催化剂具有优越的抗 ${SO}_{2}$ 能力，并基于实验事实提出了如图所示的 ${CeO}_{2}$ 抗中毒反应物种转化示意图。

（ⅰ）写出“步骤2”的化学反应方程式：。

（ⅱ） ${CeO}_{2}$ 能在250℃下保持其催化性能的原因是。[已知 ${Ce}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的理论分解温度为630℃]

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14、利用废弃的铂镍合金靶材回收金属铂的部分实验过程如下：

(1)、拟利用如图所示装置边搅拌边持续加热8h。为提高盐酸利用率，图中三颈烧瓶a口处还需要添加的仪器为。

(2)、将“酸浸”后的固体充分洗涤后加至浓硝酸和浓盐酸的混酸中发生氧化反应，得到含

H_{2} [{PtCl}_{6}]

的溶液。

①写出Pt发生反应的化学方程式：。

②该过程需控制在40℃左右的原因是。

(3)、“沉铂”原理为

{[{PtCl}_{6}]}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+} = {({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}] ↓

，

K_{sp} \{{({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]\} = 1.6 \times 10^{- 6}

。向

c ({[{PtCl}_{6}]}^{2 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的溶液中加入等体积的

{NH}_{4} Cl

溶液，为使

c ({[{PtCl}_{6}]}^{2 -}) < 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

，所加

{NH}_{4} Cl

溶液浓度最小为

mol \cdot L^{- 1}

（忽略混合时溶液的体积变化）。

(4)、通过还原法或直接煅烧法均可制金属铂。

①向 ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ 溶液中加入 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 溶液，充分反应后得到金属铂，同时有 $N_{2}$ 逸出。还原 $0.1 mol$ ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ ，参加反应 $N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O$ 的物质的量为mol。

②将 ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ 隔绝空气煅烧可以得到 $Pt$ 、 $N_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 和 $HCl$ 。实验室可通过测定分解产物中 $HCl$ 的量计算 $Pt$ 回收率。请补充完整该测定过程中的实验方案：称取一定质量的 ${({NH}_{4})}_{2} [{PtCl}_{6}]$ 样品于硬质直玻璃管中，加强热，用去离子水充分吸收产生的气体后，稀释至一定体积，。

已知：（ⅰ）当溶液pH介于6.5~10时， $Cr (VI)$ 的主要存在形式为 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ；

（ⅱ） $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ ， $K_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}, 砖红色) = 1.1 \times 10^{- 12}$ 。

须使用的试剂和仪器： $KOH$ 溶液、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 溶液、 $0.01000 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 标准溶液；滴定管、锥形瓶、pH计。

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15、化合物H是一种治疗胃肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：

(1)、C中含氧官能团的名称为羟基、。

(2)、D→E的反应类型为。

(3)、化合物B的分子式为

C_{10} H_{11} {NO}_{4}

，其结构简式为。

(4)、写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：。

能发生银镜反应：苯环上一取代物只有一种；分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

(5)、已知：

2 {CH}_{3} CHO \to_{△}^{催 化 剂} {CH}_{3} CH = CHCHO

。写出以

和

为原料制备

合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

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16、一种以软锰矿（主要含

{MnO}_{2}

和少量

{Fe}_{2} O_{3}

、

MgO

、

{CaCO}_{3}

、

{SiO}_{2}

等）和黄铁矿（主要成分为

{FeS}_{2}

）为原料制备

{Mn}_{3} O_{4}

的流程如下：

(1)、酸浸。将软锰矿、黄铁矿与

H_{2} {SO}_{4}

溶液混合搅拌，反应过程中铁元素的变化为

{FeS}_{2} \overset{H^{+}}{\to} {Fe}^{2 +} \overset{{MnO}_{2}}{\to} {Fe}^{3 +}

。90℃下酸浸，锰元素浸出率及

{Fe}^{3 +}

、

{Fe}^{2 +}

的

ρ

（质量浓度）随时间的变化如图所示。

①0~20min内， ${FeS}_{2}$ 中的硫元素被氧化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。此时， ${FeS}_{2}$ 和 ${MnO}_{2}$ 发生主要反应的离子方程式为。

②0~20min内， $ρ ({Fe}^{2^{+}})$ 逐渐增大的原因是。

③100min后， $ρ ({Fe}^{2^{+}})$ 逐渐减小的原因是。

(2)、除铁。向“酸浸”所得浸出液中加入过量

H_{2} O_{2}

，调节溶液pH，充分反应后过滤。

H_{2} O_{2}

的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是。

(3)、制

{Mn}_{3} O_{4}

。向“除镁、钙”后的溶液中滴加适量氨水，充分反应后过滤、洗涤。将所得沉淀加水制成悬浊液，向其中通入空气可制得

{Mn}_{3} O_{4}

。若通入空气时间过长，所得

{Mn}_{3} O_{4}

样品中锰元素的质量分数会降低，其原因是。

(4)、测

{Mn}_{3} O_{4}

样品纯度。称取

0.2500 g

样品于锥形瓶中，加入

25.00 mL

0.2000 mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

的

{KMnO}_{4}

溶液滴定过量的

{Na}_{2} C_{2} O_{4}

，消耗

{KMnO}_{4}

溶液

16.00 mL

。不考虑杂质反应，计算样品中

{Mn}_{3} O_{4}

的纯度（写出计算过程）。

已知： $C_{2} O_{4}^{2 -} + {Mn}_{3} O_{4} + H^{+} \to {CO}_{2} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O$ ， $C_{2} O_{4}^{2 -} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {CO}_{2} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O$ 。

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17、二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为

${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1}$

${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

在 $1.01 \times 10^{5} Pa$ 、 $n_{始} ({CO}_{2}) : n_{始} (H_{2}) = 1 : 1$ 时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是

A、

Δ H_{1} > 0

、

Δ H_{2} < 0

B、图中X表示

H_{2}

C、提高CO的产率，需研发380℃以下的高效催化剂 D、900℃时，其他条件不变，增大容器压强，

n (CO)

不变

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18、室温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氨水吸收

{SO}_{2}

，再向溶液中通入

O_{2}

。已知

K_{a1} (H_{2} {SO}_{3}) = 1.3 \times 10^{- 2}

、

K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) = 6.2 \times 10^{- 8}

，

K_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) = 1.8 \times 10^{- 5}

。下列说法正确的是

A、

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氨水：

10 < pH < 11

B、向

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的氨水中通入适量

{SO}_{2}

得

pH = 7

的溶液：

c ({NH}_{4}^{+}) = c ({HSO}_{3}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -})

C、

{NH}_{4} {HSO}_{3}

溶液中：

c (H^{+}) + c (H_{2} {SO}_{3}) = c ({OH}^{-}) + c ({SO}_{3}^{2 -}) + c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

D、向吸收了足量

{SO}_{2}

的溶液中通

O_{2}

，反应过程中

\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}

的值增大

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19、室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是

选项	实验过程及现象	实验结论
A	向 $2 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液，产生黄色沉淀	$K_{sp} (AgCl) > K_{sp} (AgI)$
B	分别向和中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，前者溶液颜色褪去	甲基使苯环上的氢变得更活泼
C	向 $5 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加 $1 mL$ $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $KI$ 溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色	${FeCl}_{3}$ 和 $KI$ 反应为可逆反应
D	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加几滴氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液	$Cu {(OH)}_{2}$ 能溶于氨水生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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20、化合物W是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

下列叙述正确的是

A、Y可以发生水解和消去反应 B、Z分子中含有1个手性碳原子 C、用

{FeCl}_{3}

溶液可检验W中是否含有X D、

1 molW

最多可与

3 molNaOH

反应

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