高中化学人教版（2019）-试题列表-第51页

1、金属铋（Bi）及其化合物广泛应用于电子、医药等领域，一种由BiOCl（氯氧化铋，白色难溶于水的固体）制备Bi₂O₃的步骤如下：

①将3.0 g BiOCl与25 mL 3.0 mol·L^-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液pH=9，50 ℃下反应2 h。

②将三颈烧瓶中所得混合物经过一系列操作可得到(BiO)₂CO₃沉淀。

③将所得沉淀在530 ℃下煅烧，可得到Bi₂O₃产品。

回答下列问题：

(1)、与本实验安全注意事项无关的图标为___________（填标号）。

A、

B、

C、

D、

(2)、写出步骤①制备(BiO)₂CO₃的离子方程式。

(3)、实验步骤②一系列操作中，需要用到的仪器有___________（填标号）。

A、

B、

C、

D、

(4)、某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产率的关系如图所示。结合图像分析，50 ℃时沉淀产率最高，可能的原因是。

(5)、另一种制备方法：用NaOH溶液将BiOCl转化为Bi(OH)₃ ， Bi(OH)₃受热分解为Bi₂O₃。已知：常温下，

K_{sp} [Bi {(OH)}_{3}] = 4.0 \times 10^{- 31}

， BiOCl(s)在水溶液中存在平衡

BiOCl (s) + H_{2} O (l) ⇌ {Bi}^{3 +} (aq) + 2 {OH}^{-} (aq) + {Cl}^{-} (aq) K = 1.6 \times 10^{- 31}

。

常温下，当BiOCl恰好完全转化为Bi(OH)₃时，溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 0.04 mol \cdot L^{- 1}$ ，此时溶液pH=。

(6)、Bi³⁺的测定

乙二胺四乙酸（EDTA）二钠盐可以和Bi³⁺ 1∶1形成稳定的配合物，一种测定溶液中Bi³⁺浓度的方法如下：取V₁ mL溶液，调节pH=1，滴入2滴二甲酚橙做指示剂（二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物），用0.01000 mol·L^-1的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液V₂ mL，则溶液中Bi³⁺的浓度为g·L^-1（用V₁、V₂表示），达到滴定终点的现象是。

选项	性质或应用	解释
A	聚乙炔可制备导电高分子材料	聚乙炔分子结构含有共轭双键体系，为电荷传递提供了通路
B	热稳定性： $H_{2} O > H_{2} S$	$H_{2} O$ 分子间氢键强于 $H_{2} S$ 分子间作用力
C	$O_{3}$ 在 ${CCl}_{4}$ 中溶解度大于在水中溶解度	$O_{3}$ 的极性微弱，更接近非极性分子的性质
D	${BF}_{3}$ 分子的键角( $∠ F - B - F$ )大于HCHO分子的键角( $∠ H - C - H$ )	电子对间斥力的不同

实验目的	A．证明苯与液溴的反应为取代反应	B．吸收尾气中 ${NH}_{3}$
实验示意图
实验目的	C．制备无水氯化镁	D．用分水器提高反应物转化率
实验示意图

	陈述I	陈述II
A	$HCl$ 是强酸， $HF$ 是弱酸	共价键极性： $H - Cl > H - F$
B	键角： ${NH}_{3} < {NO}_{3}^{-}$	N原子的杂化方式： ${NH}_{3} - {sp}^{3}$ ${NO}_{3}^{-} - {sp}^{2}$
C	熔融 ${Al}_{2} O_{3}$ 可电解制备金属铝	${Al}_{2} O_{3}$ 难溶于水
D	加热 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，发现其 $pH$ 变小	温度升高， ${CH}_{3} COONa$ 的水解平衡逆向移动

物质	${Cl}_{2}$	${Br}_{2}$	$I_{2}$	HCl	HBr	HI	$H_{2}$
键能/kJ	243	193	151	432	366	298	436

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