高中化学人教版（2019）-试题列表-第51页

1、下列说法中不正确的是

①只含有一种元素的物质不一定是纯净物

②有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

③互为同素异形体的物质的性质完全相同

④CH₃COOH属于一元酸

⑤病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，因此病毒蛋白质分子属于胶体

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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2、火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的反应为

2 {KNO}_{3} + 3 C + S = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑

。下列有关说法正确的是

A、

{KNO}_{3}

与S都是氧化剂 B、S发生氧化反应 C、

{CO}_{2}

是还原产物 D、氧化性：

C > {CO}_{2}

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3、下列图标及其说明正确的是

A、

蒸发皿 B、

封液漏斗 C、

热烫 D、

腐蚀

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4、为应对全球气候问题，中国提出“2030年碳达峰”“2060年碳中和”。

{CO}_{2}

再次成为科学家们研究的重点，其综合利用是目前研究的重要课题之一，试运用所学知识，解决以下问题：

(1)、工业上利用合成气

CO

、

{CO}_{2}

、

H_{2}

来生产甲醇，有关反应的热化学方程式如下：

① ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2}$

③ $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ $Δ H_{3} = - 574.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

则反应②的 $Δ H_{2} =$ ；反应③的活化能 $E_{正}$ $E_{逆}$ (填“>”“=”或“<”)。

(2)、若在某体积为

2 L

的密闭容器中只发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，如图表示

{CO}_{2}

和

H_{2}

进料比不同时，

{CH}_{3} OH

平衡时的体积分数与温度的关系：

①下列能表明反应达到平衡状态的是(填标号)

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B． $3 v ({CH}_{3} OH) = v (H_{2})$

C．断裂 $1 mol C = O$ 同时形成 $3 mol H - H$ D． $\frac{c ({CO}_{2})}{c (H_{2} O)}$ 不再变化

②在该体系中能同时加快反应速率并增大 ${CO}_{2}$ 平衡转化率的措施是(写一条即可)。

③若起始时向容器中充入 $6 mol {CO}_{2}$ 和 $6 mol H_{2}$ 反应 $10 min$ 达到平衡点 $a$ ，此时容器内的总压强为 $2 MPa$ ，则在 $0 \sim 10 min$ 内用 $H_{2}$ 浓度变化表示的反应速率 $υ (H_{2}) =$ 。b点的压强平衡常数 $K_{p} =$ ${(MPa)}^{- 2}$ (保留三位有效数字， $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 物质的量分数)

④若在上述平衡点 $a$ 状态下，再向容器中充入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $1 mol H_{2} O (g)$ ，则反应速率 $υ (正)$ $υ (逆)$ (填“>”“<”或“=”)。

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5、

某小组用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液和 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。

Ⅰ．硫酸浓度的测定：移取 $20.00 mL$ 待测液，加入2滴酚酞溶液，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 标准溶液滴定至终点。

（1）上述滴定操作用到的仪器有(填字母)。

A.

B.

C.

D.

（2）上述操作的实验数据如表：

编号	待测液体积/mL	$NaOH$ 标准溶液体积
编号	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	20.00	0.00	20.02
2	20.00	0.04	20.04
3	20.00	0.10	20.08
4	20.00	0.00	20.98

①判断滴定终点的依据是。

②该硫酸的浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

③用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 滴定上述浓度的硫酸，请绘出中溶液 $pH$ 随 $V (NaOH)$ 溶液变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点的横、纵坐标数据。

Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。

（3）【反应原理】将一定体积 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，写出上述反应的化学方程式。

【实验方案】(注：忽略溶液混合时体积的变化)

实验序号	实验温度/K	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液		$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液		$H_{2} O$	硫全部沉淀所需时间/s
实验序号	实验温度/K	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$	$c / (mol \cdot L^{- 1})$	$V / mL$
①	293	2.0	0.10	8.0	$c$	10.0	$t_{1}$
②	293	2.0	0.10	10.0	$c$	$V_{1}$	$t_{2}$
③	313	2.0	0.10	$V_{2}$	$c$	$V_{3}$	$t_{3}$

（4）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则 $V_{1} =$ mL， $V_{2} =$ mL。

（5）下列说法正确的是(填标号)。

A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大

B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变

C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： $t_{1} s > t_{2} s > t_{3} s$

（6）在 $0 \sim t_{2} s$ 内实验②中用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 表示的速率为(用含 $t_{2}$ 的代数式表示) $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。

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6、

Ⅰ．研究热量变化具有重要的意义。回答下列问题：

（1）下列变化属于吸热反应的是(填字母)。

A. 甲烷在空气中燃烧的反应	B. 食物因氧化而腐败发生的反应
C. 碳酸氢钠与盐酸的反应	D. $Ba {(OH)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 晶体与 ${NH}_{4} Cl$ 晶体混合反应

Ⅱ.50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热，用公式 $Q = c ρ V_{总} \cdot Δ T$ 计算获得。

（2）从实验装置上看，下图中缺少的一种玻璃仪器是。

（3）向 $50 mL 0.55 mol / L$ 的 $NaOH$ 溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸，则恰好完全反应时的热效应 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ ，从大到小的排序是。

（4）取上述 $NaOH$ 溶液和盐酸各50 ml进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为 $T_{0}$ 、 $T_{1}$ 。则生成 $1 mol H_{2} O (1)$ 时放出的热量为 $kJ$ 。(已知：比热容 $c$ 为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 溶液的密度均为 $1 g / mL$ ，忽略混合时体积的变化。)

（5）同素异形体相互转化的反应热相当小，转化速率较慢，有时还转化不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。已知：

① $P_{4}$ (白磷， $s$ )+5 $O_{2}$ (g)= $P_{4} O_{10}$ (s) $Δ H = - 2983.2 kJ / mol$

② $P (红磷,s) + \frac{5}{4} O_{2} (g) = \frac{1}{4} P_{4} O_{10} (s)$ $Δ H = - 738.5 kJ / mol$

白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，白磷的稳定性比红磷(填“强”或“弱”)。

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7、

Ⅰ．研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。

（1）下列事实说明

{HNO}_{2}

是弱酸的是___________(填字母)。

A.

{HNO}_{2}

溶液能和

NaOH

溶液反应

B. 常温下0.1 mol·L^-1的

{HNO}_{2}

溶液的pH为2.1

C. 向

{HNO}_{2}

溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色

D.

pH = 2

的

{HNO}_{2}

溶液稀释100倍后，

pH < 4

（2）将

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液加水稀释，

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH)}

的比值将________(填“变大”、“不变”或“变小”)

（3）已知室温时，

0.1 mol / L {CH}_{3} COOH

在水中电离度为

1 %

，则

{CH}_{3} COOH

的电离平衡常数

K_{a} =

________。

（4）已知次磷酸(

H_{3} {PO}_{2}

)是一种一元弱酸：电离平衡常数

Ka (H_{3} {PO}_{2}) = 5.9 \times 10^{- 2}

。写出次磷酸与足量

NaOH

反应后形成正盐的离子方程式：________。

Ⅱ．已知在 $25 ℃$ 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

CH₃COOH

$K = 1.75 \times 10^{- 5}$

HClO

$K = 2.95 \times 10^{- 8}$

$H_{2} {CO}_{3}$

$K_{a 1} = 4.30 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.61 \times 10^{- 11}$

$H_{2} {SO}_{3}$

$K_{a 1} = 1.54 \times 10^{- 2}$

$K_{a 2} = 1.02 \times 10^{- 7}$

（5）在相同条件下，

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

{ClO}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

和

{SO}_{3}^{2 -}

结合

H^{+}

的能力由强到弱的顺序是________。

（6）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是___________(填字母)。

A. $c ({CH}_{3} {COO}^{-})$	B. $c (H^{+})$
C. 醋酸的电离平衡常数	D. $c ({OH}^{-})$

（7）下列离子方程式中错误的是________。

A．少量 ${CO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${CO}_{2} + H_{2} O + {ClO}^{-} = {HCO}_{3}^{-} + HClO$

B．少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钙溶液中： ${Ca}^{2 +} + 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {CaSO}_{3} ↓ + 2 HClO$

C．过量 ${CO}_{2}$ 通入氢氧化钠溶液中： ${CO}_{2} + {OH}^{-} = {HCO}_{3}^{-}$

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8、下列关于各图像的解释或结论不正确的是（）

A、由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B、由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

{2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

， A点为平衡状态 C、由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者 D、图丁表示压强对可逆反应

2A (g) +2B (g) ⇌ 3C (g) +D (g)

的影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大

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9、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是

A、标准状况下，

33.6 L {SO}_{3}

的氧原子数为

4.5 N_{A}

B、

0.2 mol {SO}_{2}

和

0.1 {mol O}_{2}

在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为

0.2 N_{A}

C、将

7.1 g {Cl}_{2}

通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为

0.1 N_{A}

D、

1 L pH = 1

的

H_{2} {SO}_{4}

溶液含

H^{+}

的数目为

0.2 N_{A}

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10、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	$1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液的导电能力比同浓度的氨水强	${NH}_{4} Cl$ 溶液的 $pH$ 比氨水大
B	装有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅	${NO}_{2}$ 转化为 $N_{2} O_{4}$ 的反应放热
C	压缩 $H_{2} (g)$ 与 $I_{2} (g)$ 合成 $HI (g)$ 的平衡体系，气体的颜色不变	加压不改变 $I_{2}$ 的转化率
D	用 $0.1 mol / L$ 盐酸滴定 $19.98 mL$ 未知浓度的 $NaOH$ 溶液，滴定终点读取盐酸体积时俯视读数	测得的 $NaOH$ 浓度偏大

A、A B、B C、C D、D

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11、某温度下，对于反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 92.4 kJ / mol, N_{2}

的平衡转化率(

α

)与体系总压强(P)的关系如图所示，下列说法正确的是

A、将2.0 mol氮气、6.0 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为

184.8 kJ

B、保持压强不变，通入惰性气体

Ar

，平衡逆向移动 C、其他条件不变，起始充入的

H_{2} (g)

越多，

H_{2} (g)

的平衡转化率越大 D、平衡状态由A变到B时，平衡常数

K (A) < K (B)

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12、下列有关说法不正确的是

A、相同

pH

、相同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多 B、已知

{CuCl}_{2}

溶液中存在平衡：

{[Cu (H_{2} O) 4]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

，向

0.5 mol / L

绿色的

{CuCl}_{2}

溶液中加水，溶液颜色变为蓝绿色 C、某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，

Δ H

不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 D、铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率

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13、对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A、NH₃和H₂O化学反应速率关系是2v_正(NH₃)= 3v_正(H₂O) B、达到化学平衡时，4v_正(O₂)= 5v_逆(NO) C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 D、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

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14、对于反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

，一定条件下能自发进行，下列说法正确的是

A、将部分

{SO}_{3}

分离出来，

{SO}_{2}

转化率和

v

(正)均增大 B、使用高效催化剂能降低反应的活化能和焓变 C、该反应的

Δ H < 0, Δ S < 0

D、反应平衡常数可表示为

K = \frac{c ({SO}_{3})}{c ({SO}_{2}) \cdot c (O_{2})}

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15、下列条件下，对应离子一定能大量共存的是

A、透明溶液中：

{Cl}^{-}

、

{Mg}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

K^{+}

B、饱和氯水中：

{Cl}^{-}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Na}^{+}

、

{SO}_{3}^{2 -}

C、

25^{\circ} C

时，水电离出的

c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1} : {Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{NO}_{3}^{-}

、

S^{2 -}

D、与铝反应放出

H_{2}

的溶液中：

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

、

{Cl}^{-}

、

{Na}^{+}

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16、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C、一定条件下，当反应

2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)

达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高

{SO}_{2}

的利用率

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17、下列化学用语表述正确的是

A、碳酸氢钠电离：

{NaHCO}_{3} = {Na}^{+} + H^{+} + {CO}_{3}^{2 -}

B、水的电离

2 H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}

C、表示碳的燃烧热：

C (s) + 1 / 2 O_{2} (g) = CO (g)

Δ H = - 110.5 kJ / mol

D、表示中和热：

H_{2} {SO}_{4} (aq) + 2 NaOH (aq) = {Na}_{2} {SO}_{4} (aq) + 2 H_{2} O (1)

Δ H = - 57.3 kJ / mol

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18、铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

(1)、工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂]为原料冶炼铬的流程如图所示：

Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则Cr为价。实际化工生产中，通常将矿石粉碎，其目的是。

(2)、Cr(OH)₃是两性氢氧化物，其性质类似于Al(OH)₃ ，请写出其分别与NaOH溶液、稀硫酸反应的离子方程式、。

(3)、写出

{CrO}_{4}^{2 -}

在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式。

(4)、利用K₂Cr₂O₇测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取CuI样品1.00g，向其中加入足量Fe₂(SO₄)₃溶液恰好使其溶解，生成Fe²⁺、Cu²⁺和I_2.待充分反应后，滴加5.000×10^-2mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液氧化其中的Fe²⁺ ，当恰好完全反应时消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00mL。相关化学反应方程式如下：

① 2CuI + 4Fe³⁺= 2Cu²⁺+ 4Fe²⁺+ I₂

② ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ + 6Fe²⁺+14H⁺= 2Cr³⁺+ 6Fe²⁺+ 7H₂O

计算该样品中CuI的质量分数。

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19、各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。

(1)、写出下列物质的化学式：C：G：。

(2)、写出硝酸银溶液与E溶液反应的离子方程式：。

(3)、写出F转化为G的化学方程式：。

(4)、实验室需要配制0.200mol/L的Na₂CO₃溶液450mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管②量筒③烧杯④玻璃棒⑤托盘天平(包括砝码盒)请回答下列问题：

a．配制上述溶液时，需要Na₂CO₃固体的质量为g。

b．除上述仪器外，完成该实验还缺少的玻璃仪器有(写仪器名称)。

c．配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？(用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空)

①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：。

②如果定容时俯视刻度：。

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20、碘化亚铁(FeI₂)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：

(1)、实验室用如图所示装置制备FeI₂(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O₂)。

①装置中盛碱石灰的仪器名称为；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为。

②反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是。

③实验操作为：搭好装置→检验装置气密性→装入药品→_______(填序号)→_______(填序号)→撤去酒精灯→关闭K，停止通空气。缺少的正确序号依次应为。

a．点燃酒精灯 b．打开K，通入空气

(2)、化学兴趣小组为了探究FeI₂的还原性，进行了如下实验：取一定量的FeI₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是FeI₂被Cl₂氧化生成I₂ ，乙同学认为是FeI₂被Cl₂氧化生成Fe³⁺。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	_______	乙同学观点不正确

A．上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论：I^-的还原性(填“>”“＜”或“=”)Fe²⁺的还原性。

B．依据A中所得结论，往含0.3 mol ${FeI}_{2}$ 的溶液中通入5.6 L标准状况下的Cl₂ ，充分反应，请写出该反应的离子方程式。

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