高中化学人教版（2019）-试题列表-第51页

1、废弃的塑料制品会危害环境，造成“白色污染”。为了根除“白色污染”，科学家研制出一种新材料，其结构简式为

。它是由乳酸聚合而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染。下列关于聚乳酸的说法不正确的是

A、聚乳酸分子是高分子化合物 B、聚乳酸的单体是

C、乳酸中含有的官能团与乙酸的一样，二者属于同系物 D、其聚合方式是缩合聚合，与丙烯酸得到聚丙烯酸不同

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2、有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示，下列有关说法不正确的是

A、分子中存在2种含氧官能团 B、碳原子杂化方式有

{sp}^{2}

和

{sp}^{3}

两种 C、该分子存在顺反异构体 D、分子中所有碳原子可共平面

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3、芳樟醇结构如图所示，在一定条件下发生消去反应生成芳樟烯。下列说法正确的是

A、芳樟醇能被催化氧化成醛 B、芳樟醇中含有1个手性碳原子 C、芳樟醇在水中溶解度小于芳樟烯 D、芳樟醇消去反应仅生成一种有机产物

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4、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	向苯和甲苯中分别滴加少量酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，充分振荡，苯中溶液为紫红色，甲苯中溶液为无色	甲基使苯环变活泼，苯环被氧化
B	向有机物Y的水溶液中加入少量稀溴水，无白色沉淀生成	Y不属于酚类物质
C	苯酚水溶液呈酸性，乙醇水溶液呈中性	对 $-OH$ 电离出 $H^{+}$ 能力的影响： $C_{6} H_{5} {->-C}_{2} H_{5}$
D	将乙醇与浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 混合液加热至170℃，产生的气体通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，紫红色褪去	使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色的一定是乙烯

A、A B、B C、C D、D

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5、下列有关实验装置及原理正确的是

A、用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B、用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C、用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D、用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚

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6、某有机物的分子式为

C_{5} H_{8} {Br}_{2}

，该有机物可能具有的结构是

A、含有一个碳碳三键 B、含有两个环状结构 C、含有一个碳碳双键 D、含有一个环状结构和一个碳碳双键

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7、下列指定物质的化学用语正确的是

A、邻二甲苯：

B、丙烯的结构简式：

{CH}_{2} {=CH-CH}_{3}

C、3-丁醇的结构简式：

D、

的名称：2，3，3—三甲基丁烷

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8、下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A、

N_{2} H_{4}

中的N原子与H⁺形成配位键，

N_{2} H_{4}

具有还原性 B、氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C、

H_{2} O

分子之间形成氢键，

H_{2} O (g)

的热稳定性比

H_{2} S (g)

强 D、

H_{2}

具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

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9、键的极性会影响物质的化学性质。羧基上连有不同的基团时，会影响羧基电离出H⁺的能力。CH₃COOH、HCOOH、CF₃COOH、CHCl₂COOH中酸性最强的是

A、CH₃COOH B、HCOOH C、CF₃COOH D、CHCl₂COOH

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10、元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列说法正确的是

A、锗原子基态核外电子排布式为

4 s^{2} 4 p^{2}

B、第一电离能：

I_{l} (C) < I_{l} (Si) < I_{l} (Ge)

C、碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 D、可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

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11、下列有关

{NH}_{3}

、

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{3}^{-}

的说法正确的是

A、

{NH}_{3}

是由极性键构成的极性分子 B、

{NO}_{3}^{-}

的空间构型为三角锥形 C、

{NH}_{3}

与

{NH}_{4}^{+}

中的键角相等 D、

{NH}_{3}

与

{Ag}^{+}

形成的

{[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}

中有6个配位键

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12、前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子3p原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法正确的是

A、电负性：

χ(Y)>χ(Z)

B、X的第一电离能比同周期相邻元素的大 C、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 D、Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

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13、反应

{NH}_{4} Cl + {NaNO}_{2} = NaCl + N_{2} ↑ + 2 H_{2} O

应用于石油开采。下列说法正确的是

A、

{NH}_{4}^{+}

的电子式为：

B、

N_{2}

的结构式为：

N \equiv N

C、中子数为18的Cl原子：

_{17}^{18} Cl

D、离子半径：

r (O^{2 -}) < r ({Na}^{+})

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14、反应

PbS + 4 H_{2} O_{2} = {PbSO}_{4} + 4 H_{2} O

可用于壁画修复。下列说法正确的是

A、

S^{2 -}

的结构示意图为：

B、

H_{2} O_{2}

中既含离子键又含共价键 C、

{SO}_{4}^{2-}

中S元素的化合价为：+6 D、Pb位于元素周期表第Ⅳ族

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15、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl₂+6OH^-

≜

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

(1)、装置甲和丁中发生反应的离子方程式分别是、。

(2)、该兴趣小组用过量浓盐酸与8.7 g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂g。

(3)、为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了ClO^-、ClO

_{3}^{-}

两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为图2(不考虑氯气和水的反应)。

①图中曲线I表示离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为mol。

(4)、实验结束后小组成员发现，产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。你给出的措施是。

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16、

Ⅰ.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将将Na、K、Mg、Al各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多(填元素符号)。

（2）向

{Na}_{2} S

溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器A的名称为。

（4）实验室中现有药品：①酸稀盐酸；②酸稀硝酸；③

{Na}_{2} {SiO}_{3}

液溶液；④

{Na}_{2} {CO}_{3}

固体，请选择证合适药品设计实验验证N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、(填序号)。但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。

Ⅲ.完成下列问题

（5）铝是为数不多的能与强碱溶液反应的金属，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

（6）消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为+2价)，经以下反应实现：

{KCN+H}_{2} O_{2} {+H}_{2} {O=A+NH}_{3} ↑

(已配平)。试指出A的化学式，如此反应中有6.72L(标准状况)气体生成，转移电子数目为。

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17、

某同学研究 ${NaClO}_{3}$ 和 $KI$ 溶液的反应。

资料：一定条件下， $I^{-}$ 和 $I_{2}$ 都可以被氧化成 ${IO}_{3}^{-}$ 。

实验一：

（1）取实验一ⅱ中的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，经检验白色沉淀中含有

AgC1

。写出实验一反应的离子方程式。

实验二：取实验一ⅱ中溶液，进行如下实验。

（2）探究溶液棕黄色褪去的原因

①重复实验二操作，并在实验过程中做如下对比实验：

a、将湿润淀粉 $KI$ 试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸逐渐变蓝。

b、将湿润的淀粉试纸置于ⅱ试管口，实验过程中，试纸始终没有明显变化。

此对比实验的目的是。

②取少量ⅳ中的无色溶液进行以下实验，证实其中含有 ${IO}_{3}^{-}$ 。

其中试剂X可以是(填标号)。

a、碘水b、 ${KMnO}_{4}$ 溶液c、 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

③请写出棕黄色溶液褪色时发生反应的离子方程式。

综上可知， ${NaClO}_{3}$ 和 $KI$ 溶液产物的生成与反应物的用量有关。

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18、下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向氯水中加入铁粉，迅速产生大量气泡	氯水中含有H⁺
B	向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成	该溶液中含有Fe²⁺
C	向某溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有Cl^-
D	向某溶液中加入足量的稀盐酸，产生大量气泡	该溶液中可能含有 ${CO}_{3}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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19、在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是

A、

漂 白 粉 (aq) \overset{过 量 {CO}_{2}}{\to} HClO (aq) \overset{光 照}{\to} {Cl}_{2} (g)

B、

Cu \overset{{FeCl}_{3}}{\to} {CuCl}_{2} \overset{{SO}_{2}}{\to} 2CuCl

C、

{BaCl}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} {BaCO}_{3} (s) \overset{{Na}_{2} {SO}_{4} (aq)}{\to} {BaSO}_{4} (s)

D、

{MgCl}_{2} \cdot {6H}_{2} O \overset{Δ}{\to} {MgCl}_{2} \overset{通 电}{\to} Mg

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20、水溶液中能大量共存的一组离子是

A、K^＋、Na^＋、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{MnO}_{4}^{-}

B、Cl^－、

{SO}_{3}^{2 -}

、Fe²^＋、H^＋ C、

{NH}_{4}^{+}

、Ba²^＋、Br^－、

{CO}_{3}^{2 -}

D、Na^＋、H^＋、

{NO}_{3}^{-}

、

{HCO}_{3}^{-}

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