高中化学人教版（2019）-试题列表-第51页

1、TMTD(

)可用于杀虫剂、杀菌剂。利用NaOH溶液和

(钠盐)电化学方法合成TMTD的简易过程如图所示。下列说法正确的是

惰性电极a

离子交换膜

NaOH溶液

惰性电极b

A、电极b连接电源正极 B、离子交换膜应选用阳离子交换膜，

{Na}^{+}

从电极b移向电极a C、电极a的电极反应式为

D、生成2 mol TMTD，阴极区质量增加44 g

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2、钪是一种贵金属，地壳中含量极低，研究发现，某炼钨后的矿石废渣中含有

{Sc}_{2} O_{3}

，还含有

{Fe}_{2} O_{3}

、MnO、

{SiO}_{2}

等物质。用该废渣为原料制取氧化钪的流程如下，下列说法正确的是

已知：① $K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] = 8.0 \times 10^{- 32}$ $K_{sp} [Mn {(OH)}_{2}] = 4.0 \times 10^{- 14}$ ；

② $\lg 2 \approx 0.3$ ；

③溶液中离子浓度小于 $1 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时视为沉淀完全。

④萃取剂伯胺 $N_{1923}$ 能萃取 ${Fe}^{3 +}$ ，但基本上不萃取 ${Fe}^{2 +}$ 。

A、Sc、Mn、Fe元素都属于ds区元素 B、加试剂X的目的是将硫酸铁还原为硫酸亚铁，因此试剂X选用Cu最好 C、“反萃取”时应调节pH不小于8.7 D、隔绝空气“煅烧”，发生反应的化学方程为

{Sc}_{2} {(C_{2} O_{4})}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Sc}_{2} O_{3} + 3 {CO}_{2} ↑ + 3 CO ↑

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3、下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A、亚硫酰氯(

{SOCl}_{2}

)滴入水中发生水解反应：

{SOCl}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {SO}_{2} ↑ + 2 {Cl}^{-}

B、

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}

溶液与少量NaOH反应：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O

C、氢氟酸与二氧化硅反应产生

{SiF}_{4}

：

{SiO}_{2} + 4 F^{-} + 4 H^{+} = {SiF}_{4} ↑ + 2 H_{2} O

D、向饱和

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中通入足量

{CO}_{2}

：

{CO}_{3}^{2 -} + {CO}_{2} + H_{2} O = 2 {HCO}_{3}^{-}

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4、结构决定性质，性质决定用途，下列物质结构、性质与解释、用途说法不正确的是

选项	结构	性质与解释	用途
A	烷基磺酸根离子的结构：	表面活性剂在水中会自发形成超分子：	表面活性剂可以用作洗洁精洗去油污
B	聚丙烯酸钠的结构：	亲水基团( $- COONa$ )可与水分子形成氢键，使其具有强吸水性，从而吸收并保留大量水分	可用作尿布、农业保水剂
C	维生素C的分子结构：	维生素C具有碳碳双键、羟基，能与氧化性物质反应，所以具有还原性	可用作抗氧化剂
D	聚乙炔中碳原子为 ${sp}^{2}$ 杂化，存在共轭大π键：	聚乙炔有导电性	聚乙炔可用于制备发光二极管或者锂离子电池等电子器件

A、A B、B C、C D、D

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5、红辣椒中有多种色素，其中红色素是一种天然色素，下列实验室提取、分离、提纯红色素的实验操作步骤中，不能达到实验目的的是


A．称量5.0 g红辣椒	B．加入乙醇溶解并提取红辣椒中的色素

C．过滤红辣椒中的不溶物质	D．利用柱色谱分离多种色素，提纯红色素

A、A B、B C、C D、D

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6、PET是一种应用广泛的塑料，回收PET是“双碳”计划非常重要的一环，以乙二醇为反应物及溶剂的糖解法是回收PET的一种有效方法，利用该方法得到的产物——对苯二甲酸双羟乙酯(BHET)可以直接再聚合为PET，以下是PET糖解法的方程式，以下说法不正确的是

A、BHET可以发生取代、氧化、加成、消去、缩聚等反应 B、BHET的核磁共振氢谱图会显示出4组峰，1 mol BHET最多可以与

3 mol H_{2}

发生加成反应 C、BHET反应生成PET是加聚反应 D、PET和BHET分子中都不含有手性碳原子

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7、下列化学用语表述正确的是

A、

{SO}_{4}^{2-}

的价层电子对互斥模型：

B、HClO的电子式为：

C、基态

C

原子的价电子排布式为

D、

{HS}^{-}

的水解方程式为

{HS}^{-} + H_{2} O ⇌ S^{2 -} + H_{3} O^{+}

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8、食品工业中到处都有化学品的身影，下列说法错误的是

A、碳酸氢铵可用作加工面包、馒头时的膨松剂 B、亚硝酸钠可用作食品干燥剂，但其外观与食盐相似，要防止误食中毒 C、牛奶不宜加热过久，因为蛋白质在加热的条件下会变性 D、小龙虾外壳中的甲壳质是自然界大量存在的多糖，处理后得到的壳聚糖具有生物可降解性，可以制成药物载体、手术缝合线、环保包装袋

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9、

Ⅰ、氮及其化合物与人类生产、生活密切相关，含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。回答下列问题：

（1）工业上以 ${CO}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 为原料合成尿素，主要发生反应： ${CO}_{2} (g) + 2 {NH}_{3} (g) ⇌ CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ 。焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出该反应的 $Δ H$ 的是___________(填标号)。

A. 各化学键的键能	B. 各物质的燃烧热
C. 正逆反应的活化能	D. 各物质的相对能量

（2）CO催化还原NO生成 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 可消除污染。将恒定组成的CO和NO混合气体通入固定体积的反应器内，发生以下两个反应： $2 NO (g) + CO (g) ⇌ N_{2} O (g) + {CO}_{2} (g)$ 、 $N_{2} O (g) + CO (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。在不同温度下反应相同时间，测得反应后体系内各物质的浓度随温度的变化如图所示。

①Ⅰ、Ⅳ两条线所表示的物质分别是________、________(填分子式)。

②该消除污染物CO和NO的反应条件应选择________(选填“低温”或“高温”)。

③450℃时，该时间段内NO的脱除率=________。[NO的脱除率 $= \frac{n (转化为 N_{2} 的 NO)}{n (初始的 NO)} \times 100 %$ ]

（3）实验室产生的尾气NO可先用 $O_{2}$ 氧化，然后再用烧碱溶液吸收，现将2 mol $NO (g)$ 、1 mol $O_{2} (g)$ 和1 mol $He (g)$ 通入密闭容器中，在 $T ℃$ 、压强为p条件下发生反应：

① $2NO (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$ ② ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$

平衡时 $n (O_{2}) = n ({NO}_{2}) = n (N_{2} O_{4})$ ，求反应②的平衡常数 $K_{p} =$ ________(用含p的代数式表示)。

Ⅱ、硫酸工业在国民经济中占有重要地位，尾气吸收是硫酸工业必须要考虑的问题。某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的 ${SO}_{2}$ 生成溶液或 ${NaHSO}_{3}$ 溶液。已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 1.0 \times 10^{- 7}$ 。

（4）0.1 mol/L的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液的pH约为________。

（5）保险粉连二亚硫酸钠( ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ )是一种重要的还原剂，广泛应用于纺织、印染、食品抗氧化等领域，可以通过电解 ${NaHSO}_{3}$ 溶液制备，装置如图：

写出阴极的电极反应式________。

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10、有机化合物M是一种合成药物中间体，其合成路线如下，已知：

已知：①

②甲基：邻、对位定位基，使新取代基主要上在邻、对位；

羧基：间位定位基，使新取代基主要上在间位。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、写出C→D的化学方程式。

(3)、D→E的过程经历两步反应，第二步反应的反应类型为。

(4)、写出E的结构简式。

(5)、M分子中含氧官能团的名称为。

(6)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有4个取代基 ②含有；

写出其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为 $3 : 2 : 2 : 2$ 的结构简式(任写一种)。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以甲苯为原料，合成对氨基苯甲酸的路线(无机试剂和溶剂任选)。

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11、某钨锰矿渣(主要成分为

{WO}_{3}

、MnO、

{Sc}_{2} O_{3}

、

{SiO}_{2}

及铁的氧化物)综合利用的流程如图：

已知：①P204的萃取机理： $2 RH + M^{2 +} ⇌ R_{2} M + 2 H^{+}$ 。

②当溶液中离子浓度小于或等于 $10^{- 5}$ mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。

③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：

物质	$Fe {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Mn {(OH)}_{2}$
$K_{sp}$	$2.8 \times 10^{- 39}$	$4.9 \times 10^{- 17}$	$1.6 \times 10^{- 13}$

④ $\lg 2.8 \approx 0.45$ 、 $\lg 2 \approx 0.30$ 。

回答下列问题：

(1)、“沉淀1”的主要成分是(填化学式)。

(2)、使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为(填名称)。

(3)、“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为。

(4)、“氧化”工序中加入活性

{MnO}_{2}

，其优点是；该工序中发生反应的离子方程式为。

(5)、若“除杂”时溶液中

{Mn}^{2 +}

的浓度为0.01mol·L^-1.则加入NaOH控制pH的范围是~(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时间的目的是。

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12、苯胺(

)是工业生产的重要中间体，常温下为无色油状液体，密度为

1.022 g \cdot {cm}^{- 3}

，微溶于水，在

NaCl

溶液中溶解度更小，易溶于乙醇，易溶于盐酸生成

。实验室中采用“

Sn -

盐酸法”制备苯胺的装置如图1、2所示(夹持装置略)。

反应原理：①+Sn+HCl→+H₂O；

②+NaOH→+Na₂SnO₃+H₂O+NaCl。(方程式均未配平)

实验过程如下：

①在二颈烧瓶中加入9.0 g锡粒和4 mL硝基苯(密度为 $1.205 g \cdot {mL}^{- 1}$ )，按照图1装置安装好实验仪器，使烧瓶浸入到冰水浴中，在恒压滴液漏斗中加入20 mL浓盐酸。

②打开磁力加热搅拌器“搅拌”开关，分多次缓缓加入浓盐酸；打开磁力加热搅拌器“加热”开关，将冰水改为沸水，并保持沸水浴反应30 min；停止加热，待反应液冷却至室温，缓缓加入浓NaOH溶液，至混合液为碱性。

③将反应装置改为水蒸气蒸馏装置，进行水蒸气蒸馏直到蒸出澄清液为止，将馏出液转入分液漏斗中，分出粗苯胺；向水层中加入少量试剂a，加入乙醚，萃取其中残留的苯胺，与粗苯胺合并。

④将上述合并收集的粗苯胺蒸馏，收集180～185℃的馏分，称重，收集到1.1 g产品。

回答下列问题：

(1)、量取并转移20 mL浓盐酸需要用到的是___________(填标号)。

A、烧杯(500 mL) B、长颈漏斗 C、量筒(25 mL) D、护目镜

(2)、实验过程中，滴加浓盐酸时，二颈烧瓶必须置入冰水浴中，这样操作的目的是；反应液冷却至室温后加入浓NaOH溶液除了参与②步反应，另一作用是。

(3)、水蒸气蒸馏装置中的直形冷凝管不能用球形冷凝管代替，原因是；通入水蒸气的作用是。

(4)、萃取苯胺时，向水层中加入的少量试剂a是(填化学式)。

(5)、本实验苯胺的产率为%(保留1位小数)；实验过程②中若一次性加入浓盐酸，则苯胺的产率(填“升高”“降低”或“不变”)。

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13、锗酸

(H_{2} {GeO}_{3})

是一种二元弱酸，常温下，向

20.00 mL

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{Na}_{2} {GeO}_{3}

溶液中逐滴加入

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸，溶液的

pOH

与离子浓度变化的关系如图所示[

pOH = - \lg c ({OH}^{-})

，

\lg 2 = 0.3

]。下列说法正确的是

A、曲线L₁表示

pOH

与

- lg \frac{c ({HGeO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {GeO}_{3})}

的关系 B、溶液呈中性时：

c ({Na}^{+}) = 2 c ({GeO}_{3}^{2 -}) + c ({HGeO}_{3}^{-})

C、

H_{2} {GeO}_{3}

的

K_{a1} (H_{2} {GeO}_{3})

的数量级为

10^{- 8}

D、

{NaHGeO}_{3}

溶液中：

c ({Na}^{+}) > c ({HGeO}_{3}^{-}) > c (H^{+}) > c ({GeO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-})

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14、某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。

下列说法错误的是

A、该历程含4个基元反应 B、过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C、反应历程中仅有极性键的断裂和生成 D、乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂

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15、碲、锑广泛应用于光伏、半导体领域。从分铜液净化渣[主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物]回收碲、锑的工艺流程如图：

已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶物，碱浸液b含有 ${Na}_{2} {TeO}_{3} 、 {Na}_{3} {AsO}_{4}$ 。

②“酸浸”时，含锑化合物生成难溶的 ${Sb}_{2} O {({SO}_{4})}_{4}$ 。

③常温下， $H_{3} {AsO}_{4}$ 的各级电离常数为 $K_{a1} =6 .3 \times 10^{-3} 、 K_{a2} =1 .0 \times 10^{-7} 、 K_{a3} =3 .2 \times 10^{-12}$ 。

下列说法正确的是

A、滤液c中As元素主要存在形式为

{HAsO}_{4}^{2 -}

B、“氯盐酸浸”时，HCl的作用是将

{Sb}_{2} O {({SO}_{4})}_{4}

还原为：

{SbCl}_{3}

C、“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为

{SbCl}_{3} + H_{2} O = SbOCl ↓ + 2 HCl

D、

{TeO}_{2}

可用作电子元件材料，其熔点低于

{SO}_{2}

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16、砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为

(0, 1, 0)

，

(1, 0, 1)

。下列说法错误的是

A、化学式为GaAs B、As和Ga原子间的最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{4} d \times 10^{- 9} m

C、c点的原子坐标为

（ \frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{3}{4} ）

D、As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中

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17、为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后，将电极1与4取下互换，电极2与3(Ag电极或AgCl电极)取下互换，可实现锂的富集。

下列说法正确的是

A、a为电源的正极，电极电势a高于b B、装置中电极2应选择

Ag

电极，电极反应为

Ag - e^{-} = {Ag}^{+}

C、互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同 D、理论上，电路通过1mol电子时，有

1 {molLi}^{+}

富集在右侧电解液中

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18、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	键角： ${CO}_{2} > {CH}_{2} O$ (甲醛) $> {CH}_{4}$	孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力
B	${SO}_{2}$ 具有漂白性，能用于漂白石蕊试液	${SO}_{2}$ 能将有机色素还原成无色物质
C	${SiO}_{2}$ 的熔点高于干冰	${SiO}_{2}$ 是共价晶体，干冰是分子晶体
D	氢氟酸能腐蚀玻璃，具有强腐蚀性	氢氟酸的酸性较强