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相关试卷

1、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A、实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏小 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C、用 $0.5 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别与 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积均相等，则测得的中和反应反应热 $Δ H$ 相同 D、测定中和反应反应热的实验中，不可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒

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2、下列关于滴定实验叙述正确的是

A、装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大 B、用 $NaOH$ 标准溶液滴定未知浓度的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液，可用甲基橙作指示剂 C、使用量筒即可准确量取一定体积的待测液 D、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

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3、下列说法错误的是

A、加热滴有少量酚酞的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，溶液颜色变深 B、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液，需将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C、常温下， $pH = 4$ 的 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中由水电离产生的 $c (H^{+}) {=10}^{-4} mol \cdot L^{-1}$ D、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液和 ${NaAlO}_{2}$ 溶液混合，相互促进水解，反应生成白色沉淀和大量气泡

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4、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开可乐瓶盖，可乐中冒出气泡 B、将 $pH = 4$ 的氯化铵溶液稀释10倍，溶液 $pH < 5$ C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 D、相较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房油污的效果更好

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5、在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是

A、洗衣粉中添加酶 B、用粗锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C、鲜肉放在冰箱中冷藏 D、合成氨时增大 $n (N_{2}) : n (H_{2})$ 比

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6、如图所示，一密闭容器被无摩擦，可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃ 0.6 mol，甲室中充入HCl，N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为21.2 g。

(1)、甲室中气体总质量为g。

(2)、甲室中HCl、N₂的物质的量之比为。

(3)、将隔板a去掉，当HCl与NH₃充分反应生成NH₄Cl固体后(仅发生此反应)，此时体系的平均相对分子质量为。

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7、无水四氯化锡SnCl₄可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。
已知：①氧化性：I₂>Sn⁴⁺；②有关信息如表：
化学式
Sn
SnCl₂
SnCl₄
熔点/℃
232
246
-33
沸点/℃
2260
652
114
其他性质
银白色固体金属
无色晶体，Sn(Ⅱ)易被Fe³⁺ ， I₂等氧化成Sn(Ⅳ)
无色液体，遇水反应
回答下列问题

(1)、仪器A的名称为，仪器A中发生反应的离子方程式为。

(2)、将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为，而后慢慢滴入浓盐酸，加热甲装置，其中X和Y分别是(写试剂名称)，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。

(3)、已装置中碱石灰的作用是。

(4)、Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂ ，为防止产品中带入SnCl₂。除了通入过量氯气外，应控制温度在℃范围内。

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8、生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。

(1)、计算生理盐水的物质的量浓度为mol/L，(生理盐水密度约等于1 g/cm³ ，结果保留到小数点后三位)
某同学想要使用如下方法对其中生理盐水进行浓度分析：
①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液。
②取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62 mL。
已知：滴定过程中发生的反应为 ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$

(2)、计算配制250 mL硝酸银溶液时需称取硝酸银g。(结果保留到小数点后两位)

(3)、在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器是。

(4)、下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是(填序号)。
①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(5)、在配制过程中发生下列操作会使AgNO₃溶液物质的量浓度偏低的是：(填选项)。
A.容量瓶洗净后未经干燥处理
B.转移过程中有少量溶液溅出
C.定容时俯视刻度线
D.移液时玻璃棒末端在刻度线的上方
E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水

(6)、溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高。人体的血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要。已知NaCl在溶液中的存在形式为Na⁺与 ${Cl}^{-}$ ， Na₂SO₄在溶液中的存在形式为Na⁺与 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，试判断在0.12 mol/L的Na₂SO₄溶液中血细胞会怎样：(填选项)。
A.失水皱缩　　　B.吸血膨胀　　　　C.保持正常

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9、化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成：
请回答：

(1)、M的组成元素是(填元素符号)，固体B的化学式是，沉淀C的物质的量是mol。

(2)、写出生成CaCO₃的离子方程式。

(3)、气体A与SO₂ ， H₂O反应时所发生的化学反应为。

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10、阅读下列科普短文：
纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料。制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步：
第一步，将①NaCl与②浓硫酸反应生成③Na₂SO₄。
第二步，将硫酸钠与木炭主要成分为④C、⑤石灰石(主要成分为⑥CaCO₃和⑦SiO₂等)在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成⑧Na₂S和⑨CO。硫化钠与石灰石继续反应，生成⑩纯碱和硫化钙。
第三步，将炉中反应后的物质用⑪水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。
请回答下列问题：

(1)、上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、NaHSO₄水溶液的电离方程式是：。

(3)、第二步中硫酸钠与木炭反应，写出化学方程式并画出双线桥：。

(4)、写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：。

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11、如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法不正确的是

A、a与g在酸性溶液中可生成b B、c和O₃可用于自来水消毒但原理不同 C、b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D、f的钾盐可用于实验室制取O₂

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12、下列实验进行过程中，某一时刻溶液中可能大量存在的粒子组是

A、向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸至恰好完全反应前： $H^{+} 、 {Ba}^{2+} 、 {OH}^{-} 、 H_{2} O$ B、利用过量浓盐酸和酸性 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液制 ${Cl}_{2}$ ，充分反应后： $H^{+} 、 K^{+} 、 {Cr}^{3+} 、 {Cl}^{-}$ C、向新制 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中加入过量HCl(强酸)，充分反应后： $H^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 H_{2} O 、 I^{-}$ D、向84消毒液中通入足量 ${CO}_{2}$ ，充分反应后：Na⁺、 ${ClO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、HClO

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13、下列选项描述与对应图像不符的是

A、图①为向 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液中滴加 ${CuSO}_{4}$ 溶液时，溶液导电能力的变化 B、图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中 $pH$ 的变化 C、图③为 ${FeBr}_{2} 、 {Fel}_{2}$ 混合溶液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是 ${Cl}^{-}$ D、图④为分别向盛有等量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化

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14、下图为索尔维制碱法和侯氏制碱法两种工艺流程，下列说法正确的是

A、实验时，饱和食盐水应先通入 ${CO}_{2}$ ，后通入 ${NH}_{3}$ B、操作1的实验名称是蒸发结晶 C、索尔维制碱法和侯氏制碱法可利用循环物质相同 D、侯氏制碱法使食盐的利用率大幅提高

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15、已知： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} \to 2 NaOH$ ，某小组用如图装置验证Na₂O₂与H₂的反应，下列说法不正确的是

A、实验开始后，先打开K₁ ， K₂ ，再加热装置C B、实验过程中，装置C玻璃管中黄色固体变白色 C、装置B中的试剂是碱石灰，用于干燥装置A生成的H₂ D、实验结束后，将装置C玻璃管中的固体加水溶解，滴加酚酞溶液，酚酞变红，证明装置C玻璃管中有NaOH生成

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16、下列离子方程式书写不正确的是

A、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O = H^{+} + {Cl}^{-} + HClO$ B、IBr跟NaOH溶液反应的离子方程式为： $IBr + 2 {OH}^{-} = {IO}^{-} + {Br}^{-} + H_{2} O$ C、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + O_{2} ↑ + 2 H^{+}$ D、向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液： ${Ca}^{2 +} + {OH}^{-} + {HCO}_{3}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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17、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 $N_{A}$
②100 g质量分数为46%的乙醇( $C_{2} H_{5} OH$ )溶液中含氧原子总数为4N_A
③含 $2 N_{A}$ 个阴离子的 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水形成1 L溶液，其浓度为2 mol·L^-1
④标准状况下，22.4 L $H_{2} {SO}_{4}$ 中分子数为 $N_{A}$
⑤32 g $O_{2} 和 O_{3}$ 混合气体中含有原子数为 $2 N_{A}$

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

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18、下列有关实验的分析与判断正确的是

A、可以利用图1做钠的燃烧实验 B、图2中只有b中产生白色沉淀，说明热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃ C、按图3操作制备Fe(OH)₂胶体 D、选图4装置制取NaHCO₃晶体

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19、高铁酸钠( ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型，高效、多功能水处理剂，是比 ${Cl}_{2} 、 O_{3} 、 {ClO}_{2}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。下列说法不正确的是

A、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 属于盐类，铁元素的化合价是+6 B、高铁酸钠在水处理过程中起杀菌消毒作用又能起净水剂作用 C、工业上制备高铁酸钠的一种方法的离子方程式为 $2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {ClO}^{-} + 4 {OH}^{-} = 2 {FeO}_{4}^{2 -} + 3 {Cl}^{-} + 5 H_{2} O$ D、等物质的量条件下，理论上消毒力(以转移电子数衡量) ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 比 ${Cl}_{2} 、 O_{3} 、 {ClO}_{2}$ 、 ${KMnO}_{4}$ 强

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20、在标准状况下①6.72 L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6 g H₂S ④0.2 mol NH₃。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

A、分子个数：②>③>①>④ B、原子个数：②>③>①>④ C、密度：②>③>④>① D、体积：③>②>①>④

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