高中化学人教版（2019）-试题列表-第51页

1、

25 ℃

时，几种酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

酸

${CH}_{3} COOH$

$HCN$

$H_{2} {CO}_{3}$

${HNO}_{2}$

$K_{a}$

$1.76 \times 10^{- 5}$

$4.9 \times 10^{- 10}$

$K_{a_{1}} = 4.31 \times 10^{- 7}$

$K_{a_{2}} = 5.61 \times 10^{- 11}$

$4.6 \times 10^{- 4}$

A、反应

HCN + {NaNO}_{2} = NaCN + {HNO}_{2}

能够发生 B、常温下，将

pH = 3

的醋酸溶液稀释至10倍后溶液

pH = 4

C、少量

{CO}_{2}

通入

NaCN

溶液中，反应的离子方程式为

H_{2} O + {CO}_{2} + 2 {CN}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + 2 HCN

D、常温下，等

pH

的醋酸和盐酸分别加等体积水稀释(如上图)，Ⅰ表示盐酸的稀释过程

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2、肼

(N_{2} H_{4})

具有强还原性，溶于水生成的水合肼是二元弱碱，常用作火箭发射的推进剂。常温时

2 {NH}_{3} \cdot H_{2} O (aq) + NaClO (aq) = NaCl (aq) + N_{2} H_{4} (aq) + 3 H_{2} O (l)

，可用于生产

N_{2} H_{4}

。下列有关说法正确的是

A、生产

N_{2} H_{4}

时，向盛有

NaClO

溶液的烧瓶中逐滴加入氨水，并用磁力搅拌器搅拌 B、

N_{2} H_{4}

水溶液中存在：

N_{2} H_{4} 、 N_{2} H_{5}^{+} 、 N_{2} H_{6}^{2 +}

，加水稀释，

\frac{c^{2} (N_{2} H_{5}^{+})}{c (N_{2} H_{4}) \cdot c (N_{2} H_{6}^{2 +})}

的值不变 C、推进剂反应：

{2N}_{2} H_{4} + N_{2} O_{4} = 3 N_{2} ↑ + 4 H_{2} O ↑

中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

1 : 1

D、

N_{2} H_{4}

分子中原子均达到8电子稳定结构

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3、

H_{2} C_{2} O_{4}

是一种二元弱酸，

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A、曲线a代表

H_{2} C_{2} O_{4}

，曲线b代表

C_{2} O_{4}^{2 -}

B、常温下0.1mol/L的

{NaHC}_{2} O_{4}

溶液显酸性 C、常温下，

H_{2} C_{2} O_{4}

的电离平衡常数

{Ka}_{2} = 10^{- 4.30}

D、

pH

从1.30至4.30时，

\frac{c (H_{2} C_{2} O_{4})}{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

先增大后减小

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4、我国学者曾研究了金催化剂表面水煤气变换CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物质用•标注。下列说法正确的是

A、该历程中最大能垒(活化能)E_正=2.02eV B、步骤①：CO(g)+H₂O(g)=CO•+H₂O•△H＞0 C、步骤③的化学方程式为COOH•+H₂O=CO•+OH•+H₂O(g) D、步骤⑤只有极性键H－O的形成

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5、丙烯与

HBr

的加成反应可产生两种可能产物，其反应进程及能量变化如图。下列说法正确的是

A、丙烯与

HBr

加成的反应是基元反应 B、从总能量上看，Ⅰ和Ⅱ相比较，Ⅱ较为稳定 C、

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br

为优势产物，是因为其产生路径活化能更低，活化分子百分比更大 D、决定两种加成方式快慢的关键步骤分别是①和③

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6、反应

{NH}_{4} HS (s) ⇌_{}^{} {NH}_{3} (g) + H_{2} S (g)

在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是

A、温度、容积不变时，通入

{SO}_{2}

气体 B、移走一部分

{NH}_{4} HS

固体 C、容器体积不变，充入

HCl

气体 D、保持压强不变，充入氮气

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7、某温度下，重水

(D_{2} O)

的离子积

K_{W} = 1.6 \times 10^{- 15}

，

pD = - \lg c (D^{+})

。下列说法错误的是

A、重水是极弱的电解质，将金属

Na

加入重水中，重水的电离程度增大 B、该温度下，纯重水的

pD = 8 - 2 \lg 2

C、该温度下，在

100 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}

的

DCl

重水溶液中，加入

100 mL 0.4 mol \cdot L^{- 1} NaOD

的重水溶液，充分反应后溶液的

pD = 13

(忽略溶液体积的变化) D、该温度下，

1 L

含

0 .01 mol DCl

的重水溶液，其

pD = 2

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8、下列实验操作能达到相应目的的是

A、装置①可用于测定酸碱中和反应的反应热 B、操作②可用于除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 C、实验③可用于比较CuSO₄和MnO₂的催化活性 D、装置④可用于测“84”消毒液的pH

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9、下列指定反应的化学方程式中，不正确的是

A、用足量纯碱溶液吸收处理含

{Cl}_{2}

的尾气：

{Cl}_{2} + 2 {Na}_{2} {CO}_{3} + H_{2} O = NaCl + 2 {NaHCO}_{3} + NaClO

B、新制氯水强光照射后颜色变浅并放出无色气体：

{Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ HCl + HClO

、

2 HClO \begin{matrix} \underline{\underline{光 照}} \end{matrix} 2 HCl + O_{2} ↑

C、

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中通入少量

{CO}_{2}

出现白色浑浊：

Ca {(ClO)}_{2} + H_{2} O + {CO}_{2} = {CaCO}_{3} + 2 HClO

D、向

NaClO

溶液中通入少量

{SO}_{2} : 2 {ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}

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10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²^＋、SCN^-、Cl^- B、

\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}

=1×10^-12的溶液中：K^＋、Na^＋、

{CO}_{3}^{2-}

、

{NO}_{3}^{-}

C、c(Fe²⁺)=1 mol·L^-1的溶液中：K^＋、

{NH}_{4}^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{SO}_{4}^{2-}

D、能使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、

{NH}_{4}^{+}

、

{SO}_{4}^{2-}

、

{HCO}_{3}^{-}

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11、钪（Sc）是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含TiO²^＋、Fe³^＋、Sc³^＋）为原料制备Sc及TiO₂的工艺流程如图所示。

已知：①25℃时， $K_{sp} [Fe {(OH)}_{3}] =2 .8 \times 10^{-39} ， K_{sp} [Sc {(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-30}$ 。

②氢氧化钪Sc(OH)₃是白色固体，不溶于水，其化学性质与Al(OH)₃相似：Sc³^＋易形成八面体形的配离子。

(1)、写出基态钛原子的价电子排布式。

(2)、“洗涤”时，加入H₂O₂的目的是；“反萃取”时若加入的氢氧化钠溶液过量，Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式：；用“10%盐酸调pH”，调节至pH＝3，过滤，图中

内进入下一流程的物质为。

(3)、“热还原”中理论上消耗molMg可置换2molSc。

(4)、写出加入热水“沉钛”反应的离子方程式：。

(5)、常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比（D），

D= \frac{c_{有 机 物} (Sc)}{c_{水 相} (Sc)}

， Sc的萃取率＝

\frac{n_{有 机 物} (Sc)}{n_{总} (Sc)} \times 100%

。某工厂取1000L含Sc³^＋的废酸溶液，加入500L某有机萃取剂进行萃取，则单次萃取率为（用含D的式子表示）。

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12、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)、①流程图设备I中进行的操作是(填操作名称)。

②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是(填化学式，下同)。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。

④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是 $NaOH$ 、H₂O和。通过(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。

(2)、为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，操作方法是。

(3)、为测定废水中苯酚的含量，取此废水

100 mL

，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为

mg \cdot L^{-1}

。

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13、

{Na}_{3} OCl

是一种良好的离子导体。回答下列问题：

(1)、基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。

(2)、由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物。

① $O_{3}$ 分子中心原子杂化类型为。

②已知 ${ClO}_{2}$ 中心原子为 $Cl ， {Cl}_{2} O$ 中心原子为 $O$ ，二者均为 $V$ 形结构，但 ${ClO}_{2}$ 中存在大 $π$ 键 $(Π_{3}^{5})$ 。则 $Cl - O$ 键的键长 ${ClO}_{2}$ ${Cl}_{2} O$ (填“<”或“>”或“=”)，理由是。