高中化学人教版（2019）-试题列表-第53页

1、某工业废渣的主要成分为

Zn {(OH)}_{2}

，还含有少量

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{Fe}_{3} O_{4}

、

CuO

等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体(

{ZnCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

)。

回答下列问题：

(1)、为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有(任写一种)。

(2)、“滤渣1”的主要成分是。

(3)、“转化”中

H_{2} O_{2}

溶液的作用是，从绿色化学角度分析可替代

H_{2} O_{2}

的物质是(填物质名称)，反应的离子方程式为。

(4)、溶液中的

{Cu}^{2 +}

可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为。

(5)、将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

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2、亚硫酰氯(

{SOCl}_{2}

)可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：

{SO}_{2} {+Cl}_{2} {+SCl}_{2} {=2SOCl}_{2}

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
${SOCl}_{2}$	无色或黄色液体	$- 105$	78.8	遇水剧烈反应
${SCl}_{2}$	红棕色液体	$- 78$	60	遇水剧烈反应，且与 ${SOCl}_{2}$ 互溶

实验装置如下图所示：回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、乙的作用是，丙中的试剂是。

(3)、丁中冷却水应从(填“b”或“c”)口通入，d的作用是。

(4)、戊中反应的化学方程式是。

(5)、实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为，进一步从滤液中分离出

{SOCl}_{2}

的操作为。若参加反应的

{Cl}_{2}

的体积约为

896 mL

(标准状况)，液体经纯化得到

7.12 {gSOCl}_{2}

，则本实验的产率为

%

(保留三位有效数字)。

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3、反应

X=2Z

经历两步：①

X \to Y

；②

Y \to 2Z

。反应体系中X、Y、Z的浓度

c

随时间

t

的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A、b为

c (Y)

随

t

的变化曲线 B、

t_{1}

时，反应①、②均达到化学平衡 C、

t_{2}

时，Y的消耗速率大于生成速率 D、

t_{3}

后，反应体系中只存在Z

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4、化学电源是新能源和可再生能源的重要组成部分。科学家利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成化学电池，如图所示。下列说法正确的是

A、a端电势高于b端电势 B、电池工作时，石墨电极区域海水pH减小 C、电池工作时，海水中的Cl^-向a电极移动 D、67.2LO₂参加反应，a电极消耗Al的质量为54g

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5、粗盐中含有

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

K^{+}

等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制。下列说法错误的是

A、步骤①中

{BaCl}_{2}

需稍过量 B、步骤②与③的顺序不能交换 C、步骤④发生的反应为

H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O

、

{2H}^{+} {+CO}_{3}^{2-} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑

D、“一系列操作”主要是指蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤

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6、下列实验操作、现象和得出的相应结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向待测液中滴加盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	用玻璃棒蘸取待测溶液点在 $pH$ 试纸中部，片刻后与 $pH$ 标准比色卡对照读数	测定新制氯水的 $pH$
C	向两个分别盛有等量蒸馏水和无水乙醇的小烧杯中各加入同样大小的钠，钠与水的反应比与乙醇的反应更剧烈	羟基中氢原子活性：水>乙醇
D	在试管中加入 $0.5 g$ 淀粉和 $4 mL 2 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热。没有产生砖红色沉淀	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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7、物质间的相互反应在科研和生产中有广泛应用。下列表述对应的反应式书写错误的是

A、硫代硫酸钠与硫酸反应：

S_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O

B、酸性氢氧燃料电池正极反应式：

O_{2} {+4e}^{-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-}

C、生活中用醋酸除水垢：

{CaCO}_{3} {+2CH}_{3} {COOH=Ca}^{2+} {+2CH}_{3} {COO}^{-} {+CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O

D、铜与稀硝酸反应：

{3Cu+8H}^{+} {+2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2+} +2NO ↑ {+4H}_{2} O

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8、维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的

{Fe}^{3 +}

转变为易吸收的

{Fe}^{2 +}

，常用作食品添加剂，延长食品的保质期，其结构如图所示。下列有关维生素C的说法正确的是

A、与乙酸乙酯互为同系物 B、分子中所有原子共面 C、分子中含有3种含氧官能团 D、能够发生取代反应和氧化反应

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9、下列实验方案不能达到相应实验目的的是


A.将化学能转化为电能	B.制备乙酸乙酯

C.探究浓度对化学反应速率的影响	D.实验室制备氨气

A、A B、B C、C D、D

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10、氮化硅(

{Si}_{3} N_{4}

)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

{3SiO}_{2} (s) +6C (s) {+2N}_{2} (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} (s) +6CO (g)

。下列有关说法正确的是

A、还原剂为

C

和

{SiO}_{2}

B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1 C、还原产物为

CO

D、

{Si}_{3} N_{4}

中

N

的化合价为-3

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11、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

30 g

乙烷中含有的单键数目为

{7N}_{A}

B、

17 {gNH}_{3}

通入水中生成的

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

分子数为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 {LCH}_{4}

与氯气在光照下反应生成

{CH}_{3} Cl

的分子数目为

0 {.5N}_{A}

D、

100 mL 18 mol / L

的浓硫酸与足量

Cu

粉反应转移的电子数目为

1 {.8N}_{A}

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12、部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是

A、a和c反应可生成b B、b能通过一步反应转化为d C、向紫色石蕊溶液通入c，溶液先变红后褪色 D、e溶液常用作气体干燥剂

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13、化学可以为人类利用自然资源和解决环境问题提供重要科学依据。下列自然资源的开发利用或环境保护中没有涉及化学反应的是

A、海水制钾 B、天然气合成甲醇 C、石油分馏 D、聚合氯化铝净化污水

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14、有机物在生产、生活中应用极为广泛。下列关于有机物的叙述错误的是

A、糖尿病患者食用的“无糖饼干”主要成分为面粉，不含糖类物质 B、蚕丝与棉花可根据其在火焰上燃烧产生的气味来鉴别 C、福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本 D、油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂和油漆

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15、化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是

A、氨气的电子式：

B、乙醇的结构式为：

C、硫离子的结构示意图：

D、乙烯的空间填充模型：

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16、2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出“新质生产力”，“新质生产力”涵盖新材料、新能源等产业链。下列说法错误的是

A、推广使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 B、制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C、制备火箭发动机的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D、世界首个高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能

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17、某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。

已知：NH－NH₂＋O＝C—-→NH－NH＝C

请回答：

(1)、化合物F的官能团名称是。

(2)、化合物G的结构简式是。

(3)、下列说法不正确的是____。

A、化合物A的碱性弱于CH₃ONH₂ B、A＋B→C的反应涉及加成反应和消去反应 C、D→E的反应中，试剂可用Cl₂/FeCl₃ D、“消炎痛”的分子式为C₁₈H₁₆ClNO₄

(4)、写出H→I的化学方程式。

(5)、吗吲哚-2-甲酸（）是一种医药中间体，设计以NH－NH₂和CH₃CHO为原料合成吲哚-2-甲酸的路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(6)、写出4种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式。

①分子中有2种不同化学环境的氢原子；

②有甲氧基（－OCH₃），无三元环

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18、某小组采用如下实验流程制备AlI₃：

已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。

请回答：

(1)、如图为步骤Ⅰ的实验装置图（夹持仪器和尾气处理装置已省略），图中仪器A的名称是，判断步骤Ⅰ反应结束的实验现象是。

(2)、下列做法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ中，反应物和溶剂在使用前除水 B、步骤Ⅰ中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯（配石棉网）加热 C、步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜 D、步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤

(3)、所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证。

(4)、纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I⁻含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO₃标准溶液沉淀I⁻ ，再以NH₄SCN标准溶液回滴剩余的Ag⁺。已知：

难溶电解质	AgI（黄色）	AgSCN（白色）	Ag₂CrO₄（红色）
溶度积常数K_sp	8.5×10⁻¹⁷	1.0×10⁻¹²	1.1×10⁻¹²

①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。

称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10⁻²mol/L NH₄SCN标准溶液滴定→()→读数。

a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体

b．润洗，从滴定管上口倒出液体

c．滴加指示剂K₂CrO₄溶液

d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]溶液

e．准确移取25.00mL 4.000×10⁻²mol/L AgNO₃标准溶液加入锥形瓶

f．滴定至溶液呈浅红色

g．滴定至沉淀变白色

②加入稀酸B的作用是。

③三次滴定消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。

[M(AlI₃)＝408g/mol]

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19、氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH₄）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下。（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）

NaBH₄(s)＋2H₂O(l)＝NaBO₂(aq)＋4H₂(g) ΔH＜0

请回答：

(1)、该反应能自发进行的条件是____。

A、高温 B、低温 C、任意温度 D、无法判断

(2)、该反应比较缓慢。忽略体积变化的影响，下列措施中可加快反应速率的是____。

A、升高溶液温度 B、加入少量异丙胺[(CH₃)₂CHNH₂] C、加入少量固体硼酸[B(OH)₃] D、增大体系压强

(3)、为加速NaBH₄水解，某研究小组开发了一种水溶性催化剂，当该催化剂足量、浓度一定且活性不变时，测得反应开始时生氢速率v与投料比[n(NaBH₄)/n(H₂O)]之间的关系，结果如图1所示。请解释ab段变化的原因。

图1 图2

(4)、氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图2所示，正极上的电极反应式是。该电池以3.2A恒定电流工作14分钟，消耗H₂体积为0.49L，故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：该条件下H₂的摩尔体积为24.5L/mol；电荷量q(C)＝电流I(A)×时间t(s)；N_A＝6.0×10²³ mol⁻¹；e＝1.60×10⁻¹⁹ C。]

(5)、资源的再利用和再循环有利于人类的可持续发展。选用如下方程式，可以设计能自发进行的多种制备方法，将反应副产物偏硼酸钠（NaBO₂）再生为NaBH₄。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法；当ΔG＜0时，反应能自发进行。）

Ⅰ．NaBH₄(s)＋2H₂O(l)＝NaBO₂(aq)＋4H₂(g) ΔG₁＝－320kJ/mol

Ⅱ．H₂(g)＋H₂(g)＝H₂O(l) ΔG₂＝－240kJ/mol

Ⅲ．Mg(s)＋H₂(g)＝MgO(s) ΔG₃＝－570kJ/mol

请书写一个方程式表示NaBO₂再生为NaBH₄的一种制备方法，并注明ΔG。（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）

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20、矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。

已知：①PbCl₂(s) PbCl₂(aq)H₂[PbCl₄]；

②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。

请回答：

(1)、根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电电解（如图）的结果，PbS中硫元素体现的性质是（选填“氧化性”、“还原性”、“酸性”、“热稳定性”之一）。产物B中有少量Pb₃O₄ ，该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl₄]²⁻ ，写出该反应的化学方程式；从该反应液中提取PbCl₂的步骤如下：加热条件下，加入（填一种反应试剂），充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。

(2)、下列说法正确的是____。

A、电解池中发生的总反应是PbS＝Pb＋S（条件省略） B、产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C、1mol化合物C在水溶液中最多可中和2mol NaOH D、ClF的氧化性弱于Cl₂

(3)、D的结构为HO－－X（X＝F或Cl），设计实验先除去样品D中的硫元素，再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。

①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；

②写出D（用HSO₃X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。

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