高中化学人教版（2019）-试题列表-第55页

1、某同学设计了如下装置研究浓硝酸与木炭在加热条件下反应的产物(夹持和加热装置已略去)，下列说法正确的是

A、无水硫酸铜变蓝说明该反应生成

H_{2} O

B、紫色石蕊试液变红说明该反应生成

{NO}_{2}

C、澄清石灰水变浑浊说明该反应生成

{CO}_{2}

D、不需要进行尾气处理

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2、粗盐中主要是

NaCl

，还有少量

{MgCl}_{2}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

杂质，关于粗盐提纯说法错误的是

A、第①、②、③步操作均用到玻璃棒 B、第②步依次加入试剂

{BaCl}_{2}

、

{Na}_{2} {CO}_{3}

、

NaOH

C、第③步滴加适量稀盐酸至出现气泡即可 D、第③步操作是蒸发结晶

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3、化学分析法是最常用的检测化学物质的方法之一，下列物质的检验方法正确的是

A、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气 B、使品红溶液褪色的气体是二氧化硫 C、向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成沉淀，说明溶液中有硫酸根离子 D、向溶液中加入氢氧化钠溶液没有气体逸出，说明溶液中不含铵根

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4、下列与物质性质相关的说法正确的是

A、硫和铁反应生成黑色物质，说明硫具有强氧化性 B、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 C、浓硫酸敞口久置后质量增大，说明浓硫酸有吸水性 D、硫酸铜结合水后会变成蓝色晶体，说明硫酸铜具有脱水性

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5、下列离子方程式书写正确的是

A、

{NO}_{2}

溶于水：

{NO}_{2} + H_{2} O = H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO

B、石灰石溶于稀硝酸：

2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合：

{NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} ↑ + H_{2} O

D、

FeO

溶于稀硝酸：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} O

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6、5.6 g Fe溶解于100 mL过量的稀硫酸中，下列叙述正确的是

A、反应后溶液中硫酸根离子浓度为1 mol/L B、通常情况下生成22.4 L H₂ C、反应过程中转移电子约0.3×6.02×10²³ D、通常情况下生成0.2 g H₂

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7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、澄清溶液中：Na⁺、Cu²⁺、

{SO}_{4}^{2 -}

、Cl^- B、酸性溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、

{NO}_{3}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

C、碱性溶液中：K⁺、

{NH}_{4}^{+}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、Cl^- D、无色溶液中：Na⁺、K⁺、

{MnO}_{4}^{-}

、Cl^-

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8、下列化学用语正确的是

A、中子数为6的氮核素：

{}_{7}^{6}N

B、氮分子的结构式：N=N C、二氧化硅的分子式：SiO₂ D、二氧化碳的电子式：

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9、下列不属于无机非金属材料的是

A、稀土合金 B、碳化硅陶瓷 C、高硼玻璃 D、石墨烯

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10、

I.用酸性 ${KMnO}_{4}$ 和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ (草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为 $2 {MnO}_{4}^{-} + 5 H_{2} C_{2} O_{4} + 6 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ 。一实验小组欲通过测定单位时间内生成 ${CO}_{2}$ 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下( ${KMnO}_{4}$ 溶液已酸化)：

实验序号	A溶液	B溶液
①	$20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$30 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液
②	$20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$30 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液

（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的 ${CO}_{2}$ 体积大小关系是(填实验序号)。

（2）除通过测定一定时间内 ${CO}_{2}$ 的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

（3）小组同学发现反应速率总是如图二，其中 $t_{1} {~t}_{2}$ 时间内速率变快的主要原因可能是①产物 ${MnSO}_{4}$ 是该反应的催化剂、②。

II.一定温度下，将一定量的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 充入固定体积的密闭容器中进行反应：

$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{高温高压}^{催化剂} 2 {NH}_{3} (g)$ 。

（4）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有。

A.容器内的压强不变

B.容器内气体的密度不变

C.相同时间内有 $3 molH - H$ 键断裂，有 $6 molN - H$ 键形成

D. $c (N_{2}) : c (H_{2}) : c ({NH}_{3}) = 1 : 3 : 2$

E. ${NH}_{3}$ 的质量分数不再改变

（5）若起始时向容器中充入 $10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $N_{2}$ 和 $15 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2}$ ， $10 min$ 时测得容器内 ${NH}_{3}$ 的浓度为 $1.5 mol \cdot L^{- 1}$ 。 $10 min$ 内用 $N_{2}$ 表示的反应速率为；此时 $H_{2}$ 的转化率为。

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11、研究氮、硫及其化合物对工业生产、资源利用和环境保护都具有重要意义。

(1)、实验室制备、收集干燥的

{SO}_{2}

，所需装置如图I所示。

①装置A中反应的化学方程式为。

②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为。

a→_______→_______→_______→_______→f

③装置D的作用是，装置E中反应的离子方程式为。

(2)、为了有效实现

NO

和

{NO}_{2}

的相互转化，设计如下实验：按图II组装好实验装置，并检查装置的气密性，实验前用排水法收集半瓶

NO

气体。

①打开弹簧夹，推动针筒活塞，使 $O_{2}$ 进入烧瓶。关上弹簧夹，首先观察到烧瓶中有红棕色气体生成，产生此现象的化学方程式为。

②轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为，产生此现象的化学方程式为。

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12、回答下列问题

(1)、请用下列10种物质的序号填空：

① $O_{2}$ ② $H_{2}$ ③ ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ④ $K_{2} O_{2}$ ⑤ $Ba {(OH)}_{2}$ ⑥ ${CH}_{4}$ ⑦ ${CO}_{2}$ ⑧ $NaF$ ⑨ ${NH}_{3}$ ⑩ $I_{2}$

其中既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是。

(2)、

X

、

Y

两种主族元素能形成

{XY}_{2}

型化合物，已知

{XY}_{2}

中共有38个电子，若

{XY}_{2}

为常见元素形成的离子化合物，其电子式为；若

{XY}_{2}

为共价化合物时(已知硫磺易溶于其中)，其结构式为。

(3)、氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为

190 ℃

，但在

180 ℃

就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(4)、多能源结构时期

基于环保理念，海南省将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A电极是(填“正极”或“负极”)；写出B极的电极反应方程式。

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13、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是

A、(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生 B、(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极 C、反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加 D、(3)中Cu电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，

{SO}_{4}^{2-}

向负极迁移

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14、在下列限定条件下的溶液中，能大量共存的离子组是

A、无色透明的溶液：

{NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+} 、 {Fe}^{3 +} 、 {NO}_{3}^{-}

B、使石蕊变红的溶液：

{Fe}^{2 +} 、 K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-}

C、使无色酚酞变红的溶液：

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}

D、室温下

pH = 7

的溶液：

{Cl}^{-} 、 K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -}

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15、如表涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是( )

	化学反应	离子方程式	判断及改正方法
A	过量铁粉与稀硝酸	Fe+4H⁺+NO₃⁻=Fe³⁺+NO↑+2H₂O	正确
B	向Ba(OH)₂溶液中滴加H₂SO₄溶液	Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O	错误，OH^-、H⁺、H₂O的计量数应均为2
C	过量的浓氨水加入到AlCl₃溶液中	Al³⁺+3NH₃·H₂O=3NH₄⁺+Al(OH)₃↓	错误，应生成 ${[Al {(OH)}_{4}]}^{-}$ 、NH₄⁺、H₂O
D	Cu与醋酸	Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑	错误，醋酸应该写分子式

A、A B、B C、C D、D

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16、实验室为探究铜与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO₂的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是（）

A、装置B、C的目的分别是验证二氧化硫的还原性、氧化性 B、实验结束后可向装置A的溶液中加水，以验证是否有蓝色溶液生成 C、装置D的目的是验证SO₂的漂白性及漂白的不稳定性 D、实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

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17、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、5.6gFe与足量的硫单质反应，转移的电子数为0.3N_A B、1molNa与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子 C、含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜在加热的条件下反应，生成N_A个气体分子 D、标准状况下，11.2LSO₃所含的分子个数为0.5N_A

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18、某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是

A、加热

{NH}_{4} Cl

晶体制备氨气 B、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C、将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成 D、除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法

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19、下列说法正确的是

A、久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸吸收了空气中的杂质 B、浓硝酸与铜在常温下不发生化学作用 C、常温下，浓硝酸、浓硫酸均可使铝、铁在表面形成致密的氧化膜而钝化 D、浓硫酸露置在空气中质量会减少

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20、下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是（）

A、氢氧化钠与盐酸的反应属于放热反应 B、能量变化是化学反应的基本特征之一 C、原电池是将电能转化为化学能的装置 D、反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时从环境吸收能量

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