高中化学人教版（2019）-试题列表-第55页

1、合成氨的热化学方程式为

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H = - 38.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关叙述错误的是

A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、生成1mol

{NH}_{3}

(g)时放出19.3kJ的热量 C、形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D、将1mol

N_{2}

(g)与3mol

H_{2}

(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ

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2、对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A、v(C)=0.2 mol·L^-1·s^-1 B、v(B)=0.4 mol·L^-1·s^-1 C、v(D)=6 mol·L^-1·min^-1 D、v(A)=5 mol·L^-1·min^-1

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3、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是

A、

VSEPR

理论认为

VSEPR

模型与分子的空间结构相同 B、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、

{sp}^{3}

杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成

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4、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

$Se$

(1)、元素Cs在周期表中的位置是， ⑤的阳离子结构示意图为。

(2)、元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，预测

{SeO}_{2}

具有一定性(填写“氧化”、“还原”或“氧化和还原”)。Se与⑦的简单氢化物稳定性较强的是(填写化学式)。

(3)、在元素周期表中，存在对角线相似，即某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似的(如锂和镁，铍和铝)。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式________。

(4)、M同学利用下图探究N、C、Si的非金属性大小，试剂X是________。

(5)、单质①在单质⑧中安静燃烧，火焰呈________色，可以证明燃烧反应不一定需要氧气参加。

(6)、写出一条能证明④的非金属性强于③的实验事实________。

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5、

I．实验小组利用传感器探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 的性质。

【查阅资料】 $pH$ 越小， ${OH}^{-}$ 浓度越小，溶液碱性越弱。

【实验过程】

编号

实验操作

实验数据

实验①

测量下述实验过程的温度变化

实验②

测量下述实验过程的 $pH$ 变化

【分析与解释】

（1）实验①中，溶解时吸收热量的物质是________。(填化学式)

（2）实验②中， ${OH}^{-}$ 未参与该反应的实验证据是________。

（3）实验②中，滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的pH变化与滴加 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液的有明显差异，原因是滴加 ${NaHCO}_{3}$ 溶液的烧杯中，参与反应的离子有________。

（4）工业上制得的纯碱中常含有一定量的 ${NaHCO}_{3}$ ，取质量为5.00g的纯碱样品，充分加热后，质量减少0.155g，此样品中 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的质量分数________。(保留3位有效数字)

II．可用 ${Cl}_{2}$ 和 ${Ca(OH)}_{2}$ 制备漂粉精，漂粉精常用于游泳池的消毒。已知微生物的细胞膜表面是带有负电荷的，池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

（5）写出制备漂粉精的化学方程式________。

（6）新制氯水中，能透过细胞膜起消毒杀菌作用的微粒是________(填化学式)，若池水碱性过强，消毒作用会________(填“增强”或“减弱”)。

（7）若池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入小苏打以降低酸性，起到降低酸性作用的离子方程式是________。

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6、明矾[

KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O

]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制各明矾的流程下图所示。

已知：①铝灰含 $Al$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 为和少量 $FeO 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ ；

② ${SiO}_{2}$ 不溶于强酸；

③氨水的主要成分是 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，是一元弱城，其电离方程式： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ⇌ {NH}_{4}^{+} {+OH}^{-}$

④不同温度 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ 的溶解度：

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
$KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot {12H}_{2} O$ /g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

回答下列问趣：

(1)、“酸漫”后溶液中主要的金属离子有

{Fe}^{3+}

、。“滤渣I”的主要成分为。(填化学式)

(2)、①“氧化”过程中

H_{2} O_{2}

的作用是(用离子方程式表示)。

② ${Fe}^{2+}$ 的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是。

(3)、溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。“调pH”时应控制溶液的pH范围为________。(填编号)

A.3.0~3.5 B.4.0~4.5 C.4.5~5.0

(4)、若某工厂研究小组为了避免滤液中含有

{NH}_{4}^{+}

，干扰明矾的制备，在“沉铝”中选择加入

KOH

溶液至过量，发现铝沉淀量减少，原因是________(用离子方程式表示)。

(5)、得到明矾晶体的“系列操作”包括、、过滤、洗涤、干燥。

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7、实验制备收集干燥纯净的氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示：

(1)、上述实验制取氯气的离子反应方程式为________。

(2)、选择上述仪器制备收集干燥纯净的氯气，并按顺序连接(填各接口处的字母)：a________i。

(3)、如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。(填编号)

A、饱和

NaCl

溶液 B、浓

NaOH

溶液 C、足量

{AgNO}_{3}

溶液 D、浓硫酸

(4)、某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最不可能的是___________。(填编号)

A、图1说明光照使氯水的酸性增强，新制氯水需避光保存 B、图2说明久置的氯水失去漂白能力 C、电导率是表示物质传输电流能力强弱的一种测量值，图3表示氯水的电导率随时间的变化趋势 D、图4说明光照时氯水中的某种成分分解产生氧气

(5)、

{FeI}_{2}

是一种灰黑色的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：取一定量的

{FeI}_{2}

溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设。

假设1： $I^{-}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化

假设2： ${Fe}^{2+}$ 被 ${Cl}_{2}$ 氧化。

请你完成下表，验证假设：

	实验操作	预期现象	得出结论
甲组	取少量黄色溶液于A试管中，滴加几滴淀粉溶液	①	假设1成立
乙组	取少量黄色溶液于B试管中，滴加几滴②	溶液变红	假设2成立

③甲组同学得出结论“ ${Cl}_{2}$ 可将 $I^{-}$ 氧化”，其反应的离子方程式为。

④丙组同学认为乙组实验不够严谨：加入少量的氯水， ${Cl}_{2}$ 只能与还原性强的离子先反应；

丙组改进了实验：用煮沸冷却后的水配制 ${FeI}_{2}$ 溶液，向溶液中先加入 $0 ． 5mL$ 煤油，再于液面下依次加入少量新制氯水和试剂②，溶液不变红，证明假设2不成立，证明了还原性： ${Fe}^{2+}$ $I^{-}$ (填“>”、“<”或“=”)，煮沸的作用是。

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8、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	往某溶液中滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	溶液紫色褪去	该溶液一定含 ${Cl}^{-}$
B	向盛有 ${FeCl}_{3}$ 溶液的烧杯中滴加足量 $NaOH$ 溶液，并用红色激光笔照射烧杯中液体	产生一条光亮的“通路”	生成氢氧化铁胶体
C	含有杂质的 $KCl$ 溶液进行焰色试验	直接观察火焰显黄色	溶液一定有 ${Na}^{+}$
D	向 ${Fe}_{3} O_{4}$ 粉末中加入过量浓盐酸	黑色粉末溶解，溶液呈黄绿色	${Fe}_{3} O_{4}$ 属于碱性氧化物

A、A B、B C、C D、D

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9、下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是

A、

{Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 H^{+} 、 {ClO}^{-}

B、

{OH}^{-} 、 I^{-} 、 {Fe}^{3+} 、 K^{+}

C、

{Mg}^{2+} 、 {Cu}^{2+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}

D、

{Ag}^{+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {OH}^{-} 、 {Ca}^{2+}

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10、下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A、X元素只有一种氢化物 B、原子半径：W>Z C、最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D、单质的沸点：Y>R

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11、部分含氯物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

A、液态的a中存在自由移动的离子 B、

H_{2}

在充满b的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 C、c只有氧化性 D、可存在a→b→d→a的循环转化关系

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12、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”，这个时间的一种写法为6：02 10/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用

N_{A}

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

1 .0mol \cdot L^{-1} {MgCl}_{2}

溶液中

{Cl}^{-}

数目为

N_{A}

B、标准状况下，

22 {.4L CH}_{4}

中含有质子数为

N_{A}

C、23gNa与足量

H_{2} O

反应生成的

H_{2}

分子数目为

N_{A}

D、

H_{2}

在

{Cl}_{2}

中燃烧生成

1mol HCl

转移的电子数目为

N_{A}

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13、下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	分别加热 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 固体，试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
B	工人将模具干燥后再注入熔融钢水	铁与 $H_{2} O$ 高温下会反应
C	钠钾合金作核反应堆的传热介质	碱金属化学性质活泼
D	久置空气中的漂白粉遇盐酸产生 ${CO}_{2}$	漂白粉的有效成分是 ${CaCO}_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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14、单宁是葡萄酒中存在的一种天然防腐剂，可以避免因氧化作用而使葡萄酒变酸，下列关于其抗氧化反应的说法不正确的是

A、在反应中作氧化剂 B、在反应中失去电子 C、在反应中被氧化 D、在反应中有元素化合价升高

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15、下列有关离子方程式正确的是

A、氯气与水的反应：

{Cl}_{2} {+H}_{2} {O=2H}^{+} {+Cl}^{-} {+ClO}^{-}

B、等浓度等体积的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应：

{SO}_{4}^{2-} {+H}^{+} {+OH}^{-} {+Ba}^{2+} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O

C、

{Na}_{2} O_{2}

与水反应：

{2O}_{2}^{2-} {+2H}_{2} {O=4OH}^{-} {+O}_{2} ↑

D、Na投入

{CuSO}_{4}

水溶液：

{2Na+Cu}^{2+} {=Cu+2Na}^{+}

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16、“幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是

选项	劳动项目	化学原理
A	工业生产：用 ${FeCl}_{3}$ 溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板	${FeCl}_{3}$ 能与 $Cu$ 发生置换反应
B	学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水	加入电解质使胶体发生聚沉
C	消毒工作：84消毒液消毒医院桌椅	${ClO}^{-}$ 具有强氧化性
D	自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道	铝粉可与 $NaOH$ 溶液反应产生 $H_{2}$