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相关试卷

1、阅读下列材料，完成下列小题。
金属铁广泛应用于生产、生活中，铁元素的常见化合价有+2和+3，常见的核素有⁵⁶Fe、⁵⁷Fe、⁵⁸Fe等。Fe₂O₃是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的Fe₂O₃ ，工业上常将其用于制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)。Fe₂O₃/Au可用作反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的催化剂。

(1)、绿矾(FeSO₄·7H₂O)属于

A、单质 B、氧化物 C、化合物 D、混合物

(2)、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe三种核素之间关系不正确的是

A、中子数相同 B、质子数相同 C、电子数相同 D、互为同位素

(3)、下列关于反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的说法正确的是

A、增大H₂O(g)浓度能减慢反应速率 B、使用催化剂可加快反应的速率 C、使用催化剂可实现原料的100%转化 D、达到化学平衡时，正、逆反应的速率均为0

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2、下列物质的俗名和化学式相对应的是

A、纯碱——NaHCO₃ B、胆矾——CuSO₄·5H₂O C、熟石膏——CaSO₄ D、明矾——Al₂(SO₄)₃

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3、下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A、用蒸馏法淡化海水 B、电解饱和食盐水制取氯气 C、从海带中提取碘 D、用晒盐后苦卤制取金属镁

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4、在标准状况下，氧气的摩尔质量约为

A、22.4L B、32g·mol^-1 C、22.4L·mol^-1 D、16g·mol^-1

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5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A、大理石与盐酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、铝和 $NaOH$ 溶液的反应： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O = 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、铜和硝酸银溶液反应： $Cu + {Ag}^{+} = {Cu}^{2 +} + Ag$ D、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液与稀硫酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} = H_{2} O$

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6、反应：CuO+H₂=Cu+H₂O属于

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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7、下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是

A、氯气 B、氨气 C、氯化钠 D、碳酸钠

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8、下列化学用语表示正确的是

A、氧原子的结构示意图： B、乙烯的结构简式：C₂H₄ C、氢氧化钠的电子式： D、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+H⁺+C $O_{3}^{2 -}$

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9、下列物质属于天然高分子化合物的是

A、麦芽糖 B、天然气 C、聚乙烯 D、蛋白质

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10、向下图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X可能是

A、HCl B、 $O_{2}$ C、 ${CO}_{2}$ D、NO

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11、下列离子不会对水体造成污染的是

A、Cl^- B、MnO $_{4}^{-}$ C、Hg²^＋ D、Pb²^＋

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12、水(H₂O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H₂O”表示的是(　　)

A、水晶 B、可燃冰 C、干冰 D、冰

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13、能源是经济发展的动力。下列属于化石能源的是

A、太阳能 B、风能 C、潮汐能 D、石油

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14、为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指

A、煤炭 B、二氧化碳 C、碳单质 D、有机物

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15、
$K_{2} {FeO}_{4}$ 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 。
（1）仪器M的名称是，装置B的作用是。
（2）装置C中生成 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的化学方程式为。
（3）实验得知装置D中吸收的 ${Cl}_{2}$ 为装置A中生成 ${Cl}_{2}$ 的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有 $0.01 mol NaClO$ ，则生成 $g K_{2} {FeO}_{4}$ 。
实验(二)探究 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的性质。
实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
（4）酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
（5）当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为。
（6）另设计一种方案确认有 $O_{2}$ 产生：。
（7）向另一试管中的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 溶液中滴加 ${MnSO}_{4}$ 溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性： ${FeO}_{4}^{2 -} > {MnO}_{4}^{-}$ ，其原因是。

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16、 $V_{2} O_{5}$ 在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：

(1)、 $V_{2} O_{5}$ 中V的化合价为。

(2)、 $V_{2} O_{5}$ 和Al在高温下反应生成V和 ${Al}_{2} O_{3}$ ，反应的化学方程式为。

(3)、接触法制备硫酸工业中， $V_{2} O_{5}$ 常作 ${SO}_{2}$ 催化氧化反应的催化剂，如图所示。
①总反应分两步进行：
第I步： $V_{2} O_{5} (s) + {SO}_{2} (g) = {SO}_{3} (g) + V_{2} O_{4} (s)$ ；
第Ⅱ步：(补充化学方程式)。
②速控反应是(填“I”或“Ⅱ”)。
③下列有关 $V_{2} O_{5}$ 作用的叙述错误的是(填标号)。
A．改变反应历程，降低 $(E_{1} - E_{2})$ 的值
B．能提高反应物的活化分子百分率
C．能提高反应速率和 ${SO}_{2}$ 的平衡转化率

(4)、已知 $V_{2} O_{5}$ 与烧碱的反应为 $V_{2} O_{5} + 2 NaOH = 2 {NaVO}_{3} (偏钒酸钠) + H_{2} O$ ， $V_{2} O_{5}$ 不能与酸反应生成盐和水。由此可知 $V_{2} O_{5}$ 是(填标号)。
A酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物

(5)、一定条件下 $V_{2} O_{5}$ 能生成多钒酸铵，如 ${({NH}_{4})}_{2} V_{6} O_{16}$ (六钒酸铵)、 ${({NH}_{4})}_{6} V_{10} O_{28}$ (十钒酸铵)、 ${({NH}_{4})}_{2} V_{12} O_{31}$ (十二钒酸铵)等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或 $H_{2}$ 还原可以制得 $V_{2} O_{3}$ 。
① $V_{2} O_{5}$ 生成 ${({NH}_{4})}_{2} V_{12} O_{31}$ 的反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②用CO还原 ${({NH}_{4})}_{2} V_{6} O_{16}$ 的化学方程式为。
③用 $H_{2}$ 还原 ${({NH}_{4})}_{6} V_{10} O_{28}$ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

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17、江南大学化工学院一团队研究发现的稀土铈基低温耐硫脱硝催化剂的反应历程如图所示(“□”代表空位)。下列叙述正确的是

A、上述循环中S的化合价始终不变 B、历程⑥中Ce、Ti形成共价键的数目未发生变化 C、历程③中每生成 $1 mol$ 氮气，Ti转移 $1 mol$ 电子 D、总反应的化学方程式为 $2 {NH}_{3} + NO + O_{2} = N_{2} + 3 H_{2} O$

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18、W是由两种常见元素组成的化合物，为探究W的组成，设计如图流程。下列推断正确的是
已知：M、R、Q、P都是纯净物。

A、W中S的质量分数约为 $46 %$ B、溶液G中溶质的物质的量为 $0.02 mol$ C、R通入溴水中： ${SO}_{2} + H_{2} O + {Br}_{2} = 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-}$ D、P和Q均能溶于稀硝酸

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19、科学家探究了 $O_{3}$ 和NaClO氧化烟道气中NO的反应状况(如图)。下列叙述错误的是
已知： $O_{3}$ 参与反应时会有 $O_{2}$ 生成，NO被氧化成 ${NO}_{3}^{-}$ 。

A、 $\frac{n (O_{3})}{n (NO)}$ 的最佳投料比为0.6 B、其他条件相同， $c (NaClO)$ 越大，NO去除率越大 C、 $1 mol O_{3}$ 和 $0.5 mol NaClO$ 共同作用最多除去 $2 mol NO$ D、过量NO通入NaClO溶液中的离子方程式为 $2 NO + 3 {ClO}^{-} + H_{2} O = 3 {Cl}^{-} + 2 {NO}_{3}^{-} + 2 H^{+}$

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20、几种常见物质的转化如图所示(条件省略)。下列推断正确的是

A、若化合物2是淡黄色固体，化合物3为氧化物，则化合物4一定是碱 B、若单质1为黑色粉末，化合物2能使石灰水变浑浊，则化合物1能溶于水 C、若反应(1)和(2)是氧化还原反应，则反应(3)一定也是氧化还原反应 D、若化合物2为酸性氧化物，化合物4为盐，则化合物3可能是碱性氧化物

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