高中化学人教版（2019）-试题列表-第58页

1、测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

含量的实验过程如下：

已知25℃时 $H_{2} {CO}_{3}$ 的电离平衡常数： $K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 5 \times 10^{- 11}$ 。下列说法不正确的是

A、用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：

{HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、在滴定过程中的溶液存在：

c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、在滴定过程中，

pH = 8

的溶液中存在：

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} = 200

D、在滴定过程中，

pH = 4.4

的溶液中存在：

c (H_{2} {CO}_{3}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -})

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2、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

、

{FeSO}_{4}

在环境保护中用途广泛。

{Na}_{2} {FeO}_{4}

碱性条件下稳定存在。

(1)、

{Na}_{2} {FeO}_{4}

可用于氧化去除高氯(含高浓度

{Cl}^{-}

)废水中的有机物。

①酸性条件下， ${HFeO}_{4}^{-}$ 在水中产生氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为。

②酸性溶液中 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 的氧化性大于 ${Cl}_{2}$ 的氧化性。 ${FeO}_{4}^{2 -}$ 处理高氯废水中的有机物在酸性条件下有机物去除率较低，其主要原因是。

(2)、高铁酸钠(

{Na}_{2} {FeO}_{4}

)也可用于氨氮处理。

{Na}_{2} {FeO}_{4}

的氧化性受溶液中的H+浓度影响较大。如图所示。

①碱性条件下， ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 可将水中的 ${NH}_{3}$ 转化为 $N_{2}$ 除去，该反应的化学方程式为。

②用 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 氧化含氨氮废水，其他条件相同时，废水pH对氨氮去除率及氧化时间影响如图所示。当pH小于9时，随着pH的增大，氧化所需时间明显增长原因是。

(3)、水中的+6价铬元素对水质严重的损害作用，使用

{FeSO}_{4}

可进行无害化处理。即转化为产品磁性铁铬氧体(

{Cr}_{x} {Fe}_{y} O_{z}

)沉降。方法是先向含

{CrO}_{4}^{2 -}

的污水中加入适量的硫酸及

{FeSO}_{4}

溶液，待充分反应后再通入适量空气(氧化部分

{Fe}^{2 +}

)并加入NaOH溶液，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。

①写出 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 在酸性条件下被 ${Fe}^{2 +}$ 还原为 ${Cr}^{3 +}$ 的离子方程式。

②若处理含0.5mol ${CrO}_{4}^{2 -}$ (不考虑其他含铬微粒)污水时恰好消耗760g ${FeSO}_{4}$ ，并消耗0.125mol氧气。则加入NaOH溶液后最终得到的磁性铁铬氧体的化学式为(x、y、z取正整数)。

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3、下列为某有机物的合成路线。

(1)、A 中含氧官能团名称为， A到D的反应灾害为。

(2)、B的结构简式为。

(3)、D到E的反应产物，除E外，另一产物的结构简式为。

(4)、下列说法正确的是（）____。

A、G中存在大

π

键 B、K中碳原子来自于J C、L中存在氢键 D、

M (Z) = M (L) + M (Q)

(5)、G的同分异构体中，满足下列条件的有种。

①：存在和2个环外 $π$ 键

②：不含 $- O H$ 与sp杂化的碳原子

写出其中核磁共振氧谱峰面积比为（ $3 : 2 : 2 : 2 : 1$ ）的结构简式。

(6)、有机物Q的合成路线如下：

根据已知信息，由R和X生成T的化学方程式为。

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4、水是重要的生活资源，根据题意回答下列问题。

(1)、天然水中提纯得到重水，重水中存在电离平衡

D_{2} O ⇌ D^{-} + O D^{-}

，其图像如图，回答下列问题：

①“A、B、C”三点中呈中性的是。

② $T_{1}$ $T_{2}$ （填写“>”“<”或者“=”）

(2)、有如右图所示原电池，回答下列问题：

①用 $H_{2}$ 进行实验，左侧通入 $H_{2}$ ，产物为 $H_{2} O$ ，盐桥中 $K^{+}$ 移向（填“左侧”或者“右侧”），总反应方程式为。

②用 $O_{2}$ 进行实验，一侧通入 $O_{2}$ ，电池总反应方程式不变，该侧的电极反应方程式为。

(3)、利用驰豫法可研究快捷反应的速率常数（k在一定温度下为常数），其原理是通过微扰（如瞬时升温）使化学平衡发生偏离，观测体系微扰后从不平衡态趋向新平衡态所需的驰豫时间

τ

，从而获得k的信息对于

H_{2} O ⇌_{_{}}^{} H^{+} + O H^{-}

若将纯水瞬时升温到25℃，测得

τ = 4.0 \times 1 0^{- 5} s

。

已知：25℃时， $c (H_{2} O) = 55.6 m o l / L$ ， $v (正) = k_{1} c (H_{2} O)$ ， $v (逆) = k_{2} c (H^{+}) c (O H^{-})$ ， $τ = \frac{1}{k_{1} + 2 k_{0} X_{0} C_{0}}$ （ $X e$ 为 $H^{+}$ 的平衡浓度）。

①25℃时， $H_{2} O ⇌ H^{+} + O H^{-}$ ，的平衡常数 $K =$ $m o l / L$ （保留2位有效数字）。

②下列能正确表示瞬时升温后反应建立新平衡的过程示意图为。

③25℃时，计算得 $k_{2}$ 为 $L / (m o l \cdot s)$

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5、糖精钠是一款易溶于水的甜味剂，其甜度是蔗糖的300倍。糖精钠的制备流程包含磺化、胺化、氧化以及结晶等过程。

Ⅰ．磺化过程及实验装置如图：

(1)、仪器a的名称为：水吸收的尾气是（填化学式）

(2)、Ⅱ．胺化过程：

0.3mol邻甲基磺酸氯中加入15mol/L的氨水，充分反应后，消耗的 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的体积为mL。

(3)、Ⅲ．氧化：

氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的 $K M n O_{4}$ ，反应完全后，向其中滴加 $N a_{2} S O_{3}$ 以除去过量 $K M n O_{4}$ 溶液，反应完全的现象是。涉及到的离子方程式为。

(4)、Ⅳ．结晶：

过滤需要用到下列哪些仪器。

(5)、与

N a H C O_{3}

反应，产生大量的气体，该气体是。当

N a H C O_{3}

完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是。

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6、工业上利用如下流程将粗硒进行精制，结合流程，回答下列问题

(1)、Ⅰ．焙烧产物为

A l_{2} S e_{3}

，其中Se的化合价为，铝的基态电子排布式为。

(2)、“氢化”过程涉及到的化学方程式为。

(3)、已知热解方程式为：

H_{2} S e (g) ⇌ S e (g) + H_{2} (g)

Δ H > 0

，回答下列问题：热解后，温度迅速从1000K降至500K，对于Se蒸汽而言，从气态变为固态的过程为。热解后迅速降温的目的。尾气的成分为（填化学式）。

(4)、Ⅱ．取0.1g样品，加入

H N O_{3}

，生成

H_{2} S c O_{3}

，向其中加入0.1mol/L的

N a_{2} S_{2} O_{3}

和少量的淀粉KI溶液，用去40.00mL的

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液，反应完成后，再加：

8 m o l

N a_{2} S_{2} O_{3}

（

I_{2} + N a_{2} S_{2} O_{3} ⇌ 2 N a I + N a_{2} S_{4} O_{6}

），至蓝色消失，通过反应②Se（IV）与

N a_{2} S_{2} O_{3}

反应的物质的量之比为

1 : 4

。

反应③的离子方程式为。

(5)、样品中Se的含量。

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7、已知

C r {(O H)}_{3}

为两性氢氧化物，在不同pH条件下，

c (C r^{3 +})

与

{[C r {(O H)}_{4}]}^{-}

的总和为c，现有如下图：下列说法正确的是（）

$C r {(O H)}_{3} (s) ⇌ C r^{3 +} (a q) + 3 O H^{-} (a q)$ $K_{s p}$

$C r {(O H)}_{3} (s) + O H^{-} (a q) ⇌ C r {(O H)}_{4} \cdot (a q)$ $K = 1 0^{- 0.4}$

A、由M点可以计算

K_{s p} = 1 0^{- 30.2}

B、

C r^{3 +}

恰好完全沉淀的

p H = 6.7

C、P点溶液质量小于Q点溶液质量 D、随着pH的增大溶液中

\frac{c (C r^{3 +})}{c (C r {(O H)}_{4}^{-})}

比值先增大后减小

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8、兴趣小组为了探究沉淀的转化，在2mL0.2mol/L的

A g N O_{3}

溶液中加入等体积等浓度的NaCl溶液得悬浊液1，流程图如下，下列说法错误的是（）

A、溶液1中，

c (A g^{+}) + c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (C l^{-}) + c (N O_{3}^{-}) + c (O H^{-})

B、溶液2中，

c (C l^{-}) > c ({[Λ g {(N H_{3})}_{2}]}^{+})

C、溶液3中，

c (H^{+}) = c (O H^{-})

D、此操作能证明：

K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)

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9、

N_{2} H_{4}

是一种常见燃料，可以用于火箭助推器。已知：

① $2 N H_{3} (g) + 3 N_{2} O (g) = 4 N_{2} (g) + 3 H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = a k J / m o l$

② $N_{2} O (g) + 3 H_{2} (g) = N_{2} H_{4} (l) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = b k J / m o l$

③ $N_{2} H_{4} (l) + 9 H_{2} (g) + 4 O_{2} (g) = 2 N H_{3} (g) + 8 H_{2} O (l)$ $Δ H_{3} = c k J / m o l$

则 $N_{2} H_{4} (l) + 2 O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H$ 为（）

A、

\frac{1}{4} (a + 3 b - c)

B、

\frac{1}{4} (a - 3 b + c)

C、

(a - 3 b + c)

D、

(a + 3 b - c)

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10、长周期原子序数依次增大的主族元素X、Y、Z三种元素，X的价层电子数为4，Y有1个未成对电子，Z⁺的最高能级4p轨道填满，则下列说法正确的是（）

A、X、Y、Z属于同一周期元素 B、氧化物对应水化物碱性最强的是X C、单质熔点最高的是Y D、原子半径是最大的是Z

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11、下图为AgCl-Sb原电池，有关说法正确的是（）

A、放电时，M为正极 B、放电时，N的电极反应为

A g - e^{-} + C l^{-} = A g C l

C、充电时，消耗4molAg，同时消耗

4 m o l S b_{4} O_{5} C l_{2}

D、充电时，M极的点击反应为

S b_{4} O_{5} C l_{2} + 12 e^{-} + 10 H^{+} = 4 S b + 2 C l^{-} + 5 H_{2} O

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12、下列实验现象，得到的结论错误的是（）

选项	操作及现象	结论
A	将点燃的Mg条插入充满 $C O_{2}$ 的集气瓶种，有白色和黑色固体生成	说明 $C O_{2}$ 有氧化性
B	用pH计测定 $N a_{2} C O_{3}$ 和苯酚钠的pH，测出的pH小于苯酚钠	说明酸性： $N a_{2} C O_{3}$ >苯酚
C	将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快	说明腐蚀速率：电化学>化学
D	将葡萄糖加入新制 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生	说明：葡萄糖是还原性糖

A、A B、B C、C D、D

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13、如图是X的晶胞结构，有关说法正确是（）

A、X种含有

π

键 B、X是混合晶体 C、X的分子式为

C_{3} N_{4}

D、X种C原子有一对孤电子

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14、以下氮氧化合物，

N_{2} O

，

N_{2} O_{3}

，

N_{2} O_{4}

的结构式，有关说法正确的是（）

A、氮氮键的键能：

N_{2} O > N_{2} O_{3}

B、熔点：

N_{2} O_{3} > N_{2} O_{4}

C、分子的极性：

N_{2} O_{4} > N_{2} O

D、

N - N - O

的键角：

a > b

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15、如图为有机物结构式，有关说法正确的是（）

A、分子式为

C_{15} H_{24} O_{2}

B、手性碳有3个 C、

为加成产物 D、

为缩聚产物

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16、根据元素周期律，同时满足条件（ⅰ）和条件（ⅱ）的元素是（）

（ⅰ）电负性是同主族元素中最大：

（ⅱ）第一电离能比同周期相邻主族元素大的。

A、Al B、Si C、B D、Be

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17、下列实验操作及装置正确的是（）

A、加热 B、定容 C、稀释 D、滴定

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18、下列有关离子反应错误的是（）

A、亚硫酸氢钠与石灰水反应：

S O_{3}^{2 -} + C a^{2 +} = C a S O_{3} ↓

B、

N a_{2} O_{2}

与水反应：

2 N a_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 N a^{+} + 4 O H^{-} + O_{2} ↑

C、

N O_{2}

与水反应：

3 N O_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 N O_{3}^{-} + N O

D、

C l_{2}

与NaBr溶液反应：

C l_{2} + 2 B r^{-} = B r_{2} + 2 C l^{-}

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19、下列实验对应物质性质、现象都正确是（）

选项	性质	现象
A	焰色反应	Na、K火焰都是紫色
B	漂白性	$S O_{2}$ 、 $C l_{2}$ 都可以使物质永久漂白
C	蛋白质变性	醋酸铅和甲醛都能让蛋白质变性
D	腐蚀印刷电路	用氯化铁和浓硫酸在常温下都可以刻画电路板

A、A B、B C、C D、D

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20、抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是（）

A、用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉 B、在陶缸中使用硫磺制作硫酸 C、用蒸馏法将白酒制取工业酒精 D、用水解法将植物油与熟石灰制备甘油

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