高中化学人教版（2019）-试题列表-第60页

1、文物承载着人类的文明与智慧。下列有关文物的叙述不正确的是

A、武威出土的铜奔马属于合金材料 B、马家窑出土的陶器属于硅酸盐产品 C、甘肃简牍博物馆珍藏的竹简主要成分属于多糖 D、敦煌壁画绘制用到的红色颜料为

{Fe}_{3} O_{4}

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2、一种电催化二元醇与

{CO}_{2}

合成环状碳酸酯的方法广泛应用于电池电解液领域，其一种机理如图所示(加料顺序、反应条件略)：

已知：化合物iii、iv和 ${({CH}_{2} CN)}^{-}$ 均为带电粒子。

回答下列问题：

(1)、化合物i的名称是。

(2)、化合物v的分子式为；化合物X是化合物v的同分异构体，满足下列条件的化合物X的结构简式为。

a．化合物X是五元环状化合物

b． $1mol$ 化合物X最多能与 $4mol$ 金属钠反应

c．不存在两个羟基连接在同一个碳原子上

(3)、关于题图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______(填选项字母)。

A、反应②是电解过程中在阳极区发生的反应 B、化合物i和ii中C的杂化方式均相同 C、化合物v和vi均有对映异构体 D、反应⑤的另一生成物易溶于水

(4)、根据化合物v的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应形成的新有机物结构	反应类型
①
②	Cu，O₂ ，热

(5)、以化合物ii和苯乙烯为有机原料合成化合物vii(

)，基于你设计的合成路线回答(无机试剂任选)：

①第一步反应的化学方程式为。

②最后一步反应的化学方程式为。

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3、二氧化碳与氢气在一定条件下可制备甲醛(HCHO)、甲酸(HCOOH)和甲醇(

{CH}_{3} OH

)等有机物。回答下列问题：

(1)、制备甲醛：反应机理如下图所示

{[2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} {O(g)ΔH}_{4}]

① ${CO}_{2} {(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {HCHO(g)+H}_{2} O(g)$ $ΔH=$ (用 $Δ H_{1}$ 、 $Δ H_{2}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 、 $Δ H_{4}$ 表示)。

②将等物质的量的 ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 充入恒温恒容密闭容器中发生反应 ${CO}_{2} {(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {HCHO(g)+H}_{2} O(g)$ ，不能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A． ${CO}_{2}$ 的物质的量保持不变

B．单位时间内断裂2molH-H键的同时断裂2molC-H键

C．容器内混合气体的平均摩尔质量不变

D．容器内混合气体的密度保持不变

(2)、制备甲酸：反应原理为

{CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g) ⇌ HCOOH(g)

ΔH

。已知：

v_{正} {=k}_{正} {c(CO}_{2}) \cdot {c(H}_{2})

，

v_{逆} {=k}_{逆} c(HCOOH)

，

k_{正}

、

k_{逆}

为速率常数，

lgk

与温度的关系如下图所示。

若温度升高，则 $k_{逆}$ (填“增大”“减小”或“不变”)；该反应的 $ΔH$ (填“>“<或“=”)0。

(3)、

{CO}_{2}

催化加氢制甲醇也是碳循环的重要途径。

{CO}_{2}

在某催化剂表面与氢气作用制备甲醇的反应机理如图所示。催化循环中产生的中间体微粒共种。

(4)、在T℃时，将CO₂、H₂、N₂按物质的量之比为6∶11∶1充入容积为10L的恒容容器中，初始压强为

p_{0}

kPa，只发生CO₂(g)＋3H₂(g)

⇌

CH₃OH(g)＋H₂O(g)（

ΔH

<0）(N₂不参加反应)，测得体系中剩余H₂的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ所示。在状态Ⅰ中，平衡时压强为初始压强的

\frac{2}{3}

， H₂的体积分数为

\frac{1}{6}

。

①温度T℃时，状态I中，0~1min内的平均速率v(CH₃OH)=mol·L⁻¹·min⁻¹（保留三位有效数字），该反应的压强平衡常数K_p= ${kPa}^{- 2}$ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算)

②保持投料量不变，仅改变某一个条件后，测得 $n (H_{2})$ 随时间变化如图中状态Ⅱ、Ⅲ所示，与状态Ⅰ相比，状态Ⅱ、Ⅲ改变的条件依次可能是、。

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4、铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣(主要成分ReS₂)提取铼的工艺流程如图所示：

。

(1)、①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作，其目的是。

②“焙烧”过程 ${ReS}_{2}$ 转化为 $Ca {({ReO}_{4})}_{2}$ ，反应涉及 $4 {ReS}_{2} + 10 CaO + 19 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} 2 Ca {({ReO}_{4})}_{2} +$ 。

(2)、“萃取”机理为：R₃N+H⁺+ReO

_{4}^{-}

=R₃N·HReO₄ ，则“反萃取”所用试剂X为；“反萃取”得到高铼酸铵溶液的

pH = 9.0

，则溶液中

c ({NH}_{4}^{+})

c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

(填“>”“<”或“=”)。(已知：常温下

{lgK}_{b} ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =-4 .7

)

(3)、写出“热解”时发生反应的主要化学方程式：。

(4)、下图是

{NH}_{4} {ReO}_{4}

的X射线衍射图谱，则

{NH}_{4} {ReO}_{4}

属于。(填“晶体”或“非晶体”)

(5)、三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如图所示，摩尔质量为M g/mol，晶胞密度为

ρ g / {cm}^{3}

。铼原子周围与其最近的氧原子个数为，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为cm。(列出计算式)

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5、

实验室探究NaHSO₃溶液与 ${Cu}^{2 +}$ 的反应。

Ⅰ．如图所示制备NaHSO₃ ，经检验装置气密性良好。

（1）仪器b的名称是；写出S原子的价层电子轨道表示式。

（2）写出C装置中发生反应的离子方程式。

Ⅱ．探究NaHSO₃溶液与 ${Cu}^{2 +}$ 的反应，过程如图所示：

已知：硫酸亚铜易溶于水。

（3）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是 ${SO}_{2}$ 和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反应可能的原因有：

a． ${Cl}^{-}$ 改变了 ${HSO}_{3}^{-}$ 的还原性

b． ${Cl}^{-}$ 改变了 ${Cu}^{2 +}$ 的氧化性

用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。

编号	实验1	实验2
实验
现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

①由实验1、2可知原因a不合理，依据是。

②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。

a．补全电化学装置示意图，烧杯A中加入；烧杯B中加入。

b．写出B中的电极反应方程式：。

c．请从反应原理的角度解释原因： ${Cl}^{-}$ 与 ${Cu}^{2 +}$ 的还原产物 ${Cu}^{+}$ 形成沉淀，。

Ⅲ．金能与浓硝酸发生微弱反应生成 ${Au}^{3 +}$ ，短时间几乎观察不到金溶解。金易溶于“王水”[浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合]已知： ${Au}^{3 +} + 4 {Cl}^{+} + H^{+} ⇌ {HAuCl}_{4}$ 。

（4）利用(3)中实验探究的结论，分析“王水”溶金的原理：。

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6、反应物(S)转化为产物(P或

P \cdot Z

)的能量与反应进程的关系如下图所示，“・”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是

A、反应达平衡时，升高温度，P的浓度减小 B、生成P的速率：Ⅱ>Ⅲ C、进程I的焓变

ΔH

与进程Ⅳ的

ΔH

相等 D、进程Ⅳ中，Z没有起催化作用

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7、部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断合理的是

A、R具有还原性，常温下不能用R材质容器运输浓硫酸 B、M可用K₃[Fe(CN)₆]溶液检验 C、若Q为金属阳离子，可通过Fe₂O₃与稀盐酸反应生成 D、Fe³⁺与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO

_{4}^{2 -}

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8、一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法不正确的是

A、Y、Z、W的第一电离能的顺序为Z> W>Y B、最简单氢化物的键角大小比较：W <Z C、X可与W形成非极性分子X₂W₂ D、该分子能与碱反应

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9、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	在硫酸铜溶液中滴加氨水至过量，先产生沉淀后溶解	Cu²⁺结合能力：NH₃>OH^->H₂O
B	肉桂醛()使溴水褪色	分子中存在碳碳双键
C	沸点：大于	存在氢键，不存在氢键
D	苯甲酸钠显酸性	苯甲酸钠可用作食品防腐剂

A、A B、B C、C D、D

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10、常温下，1体积水可溶解约700体积氨。用圆底烧瓶收集

{NH}_{3}

后进行如下实验，下列说法正确的是

A、

{NH}_{3}

和

{NH}_{4}^{+}

的

H - N - H

键角相同 B、氨水中存在的氢键有4种 C、圆底烧瓶中剩余少量气体，NH₃的溶解已达到饱和 D、取实验后圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸溶液红色加深

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11、设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A、5.6g Fe与足量的S充分反应，转移电子数为0.3N_A B、标准状况下，11.2L SO₃所含的分子数为0.5N_A C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的氧原子数为2N_A D、粗铜电解精炼时，电路中转移2N_A个电子，则阳极质量减少64g

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12、中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：

下列说法不正确的是

A、“乙→丙”发生了消去反应 B、香茅醛不存在顺反异构现象 C、甲分子有4个手性碳 D、

1 mol

香茅醛能与

2 mol

氢气发生加成反应

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13、某化学兴趣小组进行

{SO}_{2}

相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是


A．制备 ${SO}_{2}$ 气体	B．干燥 ${SO}_{2}$ 气体

C．验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性	D．验证 ${SO}_{2}$ 与水反应

A、A B、B C、C D、D

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14、“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是

选项	劳动项目	化学知识
A	环保行动：宣传用布袋子代替聚乙烯塑料袋	聚乙烯塑料有毒
B	家务劳动：用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的菜盘子	油脂在碱性条件下发生水解
C	工业劳作：向工业废水中加入FeS除去废水中的Cu²⁺	FeS水解显碱性
D	学农劳作：用石膏改良盐碱土壤	硫酸钙溶液显酸性