高中化学人教版（2019）-试题列表-第60页

1、请按要求填空。

(1)、基态

Na

原子的价层电子排布式是________。

(2)、在第四周期中未成对电子数最多的元素是________(填元素符号)。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、电负性：

N > O > B

B、Fe原子变成

{Fe}^{+}

，优先失去3d轨道上的电子 C、第一电离能：

Si < S < P

D、键角：

{CH}_{4} > {NH}_{3} > H_{2} O

(4)、由硅原子核形成的三种微粒，分别为：①

[Ne] 3 s^{2} 3 p^{2}

②

[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1}

③

[Ne] 3 s^{2} 3 p^{1} 4 s^{1}

，属于基态原子(或离子)的是________(填序号)。

(5)、将

{SOCl}_{2}

(亚硫酰氯)与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合并加热，可获得无水

{AlCl}_{3}

，同时得到两种酸性气体，写出此过程的化学方程式________。

查看解析

2、下列实验的方案设计，现象和结论中，不正确的是

	实验方案	现象	结论
A	用注射器吸收 $20 {mL Cl}_{2}$ 和 $20mL$ 饱和氯水，封闭管口，压缩注射器活塞	氯水颜色变深	${Cl}_{2} (aq) + H_{2} O (l) ⇌ HCl (aq)$ $+ HClO (aq)$ ，增大压强，该平衡向逆反应方向移动
B	向等物质的量浓度的 $KF$ 和 $KSCN$ 混合溶液中滴加几滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液，振荡	溶液颜色无明显变化	结合 ${Fe}^{3 +}$ 的能力： $F^{-} > {SCN}^{-}$
C	向 $4 mL 0.1 mol / {L K}_{2} {CrO}_{4}$ 溶液中滴加数滴 $1 mol / {L HNO}_{3}$ 溶液	黄色溶液变橙色	$2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} +$ $H_{2} O$ 增大反应物浓度，该平衡向正方向移动
D	①将 ${NO}_{2}$ 通入 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$ 和 ${HNO}_{3}$ 混合液中至饱和 ②再向溶液中继续不断通入 $N_{2}$	溶液的颜色：①蓝色变绿色 ②绿色变蓝色	$Cu$ 和浓 ${HNO}_{3}$ 反应后溶液呈绿色的主要原因是溶有 ${NO}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

查看解析

3、常见物质的平衡常数如下表(25℃)：

$K_{sp} ({BaCO}_{3})$	$K_{sp} ({CaCO}_{3})$	$H_{2} {CO}_{3}$	${CH}_{3} COOH$
$2.5 \times 10^{- 9}$	$3.4 \times 10^{- 9}$	$K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7}$ ， $K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11}$	$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$

25℃时，下列有关说法错误的是

A、

{BaCO}_{3}

饱和溶液的

pH \approx 10

B、实验测得

{CaCO}_{3}

的溶解度大于用

K_{sp} ({CaCO}_{3})

计算的溶解度，主要原因是

{CO}_{3}^{2 -}

发生水解 C、

{BaCO}_{3}

饱和溶液中存在：

c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({OH}^{-}) = c (H^{+}) + 2 c ({Ba}^{2 +})

D、

{CaCO}_{3}

可溶于

{CH}_{3} COOH

是因为反应的平衡常数

K > 1.0 \times 10^{5}

查看解析

4、类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推合理的是

A、纯水的电离

H_{2} O + H_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} + {OH}^{-}

，则液氨的电离

{NH}_{3} + {NH}_{3} ⇌ {NH}_{4}^{+} + {NH}_{2}^{-}

B、

HF

的热稳定性强于

HCl

，则

{NH}_{4} F

的热稳定性强于

{NH}_{4} Cl

C、

{MgCl}_{2}

溶液蒸干、灼烧得到

MgO

固体，则

{SrCl}_{2}

溶液蒸干、灼烧得到

SrO

固体 D、加热条件下，铁与

{Cl}_{2}

反应生成

{FeCl}_{3}

，则铁与

I_{2}

共热生成

{FeI}_{3}

查看解析

5、科学家研究发现可以用电解法以

N_{2}

直接制备

{HNO}_{3}

，下图为其原理示意图。下列说法正确的是

A、电极b与电源的正极相连，

H_{2} O

发生还原反应 B、

H^{+}

通过质子交换膜从右向左移动 C、电极a消耗

0 . 1mol

的

N_{2}

时，电极b生成

11 . 2L

氢气 D、电极a表面生成

{NO}_{3}^{-}

的电极反应式为：

N_{2} - 10 e^{-} + 6 H_{2} O = 2 {NO}_{3}^{-} + 12 H^{+}

查看解析

6、能正确表示下列变化的方程式的是

A、向银氨溶液中加入足量盐酸：

2 H^{+} + {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} = {Ag}^{+} + 2 {NH}_{4}^{+}

B、

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液中加入稀硫酸：

3 S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = 4 S ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O

C、将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：

K^{+} + {Fe}^{2 +} + Fe {(CN)}_{6}^{3 -} = KFe [Fe {(CN)}_{6}] ↓

D、

{NaHCO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2} : {Cl}_{2} + 2 {HCO}_{3}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + 2 {CO}_{2} + H_{2} O

查看解析

7、具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图(见下图)。图中E表示分子平均能量，E_c是活化分子具有的最低能量。下列说法正确的是

A、E_c-E的值就是反应的活化能 B、升高温度，反应的活化能基本保持不变，图中阴影部分面积会增大 C、反应物用量增加，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大 D、恒压容器中发生反应

N_{2} + O_{2} ⇌ 2 NO

，若向容器中充入He，活化分子个数不变，正、逆反应的速率均不变

查看解析

8、下列说法不正确的是

A、图①装置可保护钢管桩 B、图②装置盐桥中阴离子向

{CuSO}_{4}

溶液中迁移 C、图③装置用于测定中和反应的反应热 D、图④装置可用于探究温度对化学平衡的影响

查看解析

9、下列说法正确的是

A、

H_{2} O

的球棍模型为：

B、

{SO}_{2}

的价层电子对互斥模型：

C、

KI

的电子式：

D、碳的基态原子轨道表示式：

查看解析

10、工业上用

S_{8}

(分子结构：

)与甲烷为原料制备

{CS}_{2}

，发生反应：

S_{8} + 2 {CH}_{4} = 2 {CS}_{2} + 4 H_{2} S

。下列说法正确的是

A、

{CS}_{2}

中

σ

键和

π

键数量之比为1：2 B、

S_{8}

既是氧化剂又是还原剂 C、生成标准状况下的

H_{2} S

气体

11 . 2L

，断开

S - S

键数为

N_{A}

D、若该反应转移电子数

8 N_{A}

，则被还原的

{CH}_{4}

有

1mol

查看解析

11、下列说法正确的是

A、常温下反应

2 K (s) + 2 H_{2} O (l) = 2 KOH (aq) + H_{2} (g)

可自发进行，则该反应为吸热反应 B、在润洗洁净的碱式滴定管时，先从滴定管上口加入

3 ~ 5 mL

待盛装碱液，然后轻轻挤压滴定管中的玻璃珠，将液体从滴定管下端放入预置的烧杯中 C、在给粗糙铁质镀件电镀时，用砂纸将镀件打磨干净后即可直接与直流电源正极相连 D、工业废水中的

{Cu}^{2 +}

、

{Hg}^{2 +}

可用

{Na}_{2} S

处理，使其转化为极难溶的

CuS

、

HgS

除去

查看解析

12、下列说法不正确的是

A、不同元素原子的电子发生跃迁会产生连续的特征谱线，可根据特征谱线来鉴定元素 B、洗发时使用的护发素具有调节头发的

pH

使之达到适宜酸碱度的功能 C、制作口罩鼻梁定型条的铁丝通常根据电化学原理镀锌防锈 D、牙膏中添加氟化物能预防龋齿，因为生成更难溶的氟磷灰石

[{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F]

查看解析

13、下列物质中能促进水的电离，且水溶液呈酸性的是

A、

{NaHSO}_{3}

B、

{NH}_{4} Cl

C、

{CH}_{3} COOH

D、

{CH}_{3} {CH}_{2} ONa

查看解析

14、阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：

已知：。

根据上述合成路线回答下列问题：

(1)、物质A的化学名称是________。

(2)、A→B的反应类型是________。

(3)、物质C与M(

)中，酸性较强的是________(填字母)。

(4)、阿斯巴甜(G)中含有个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称。

(5)、写出D→E的化学方程式：________。

(6)、H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有种(不考虑立体异构)。

①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基

其中核磁共振显示氢原子个数比为 $6 : 2 : 1 : 1$ 的是(写出一种即可)。

(7)、参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯

)的合成路线(其他无机试剂任选)________。

查看解析

15、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。

$CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$

(1)、标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1mol该物质的反应焓变。已知

CO (g)

、

H_{2} O (g)

、

{CO}_{2} (g)

的标准摩尔生成焓分别是

- 110.5 kJ / mol

、

- 242 kJ / mol

、

- 393.5 kJ / mol

，则上述反应的焓变

Δ H =

________。

(2)、某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0molCO和

8.0 {molH}_{2} O

混合加热到

830 ℃

发生上述反应。

①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是(填字母)。

A．体系的总压强不再改变 B．CO和 $H_{2} O$ 的浓度之比不再变化

C． $v_{生成} ({CO}_{2}) = v_{消耗} (CO)$ D． ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的浓度之比不再变化

②上述反应达到平衡时CO的转化率为 $80 %$ ，该温度下的平衡常数为。若此时再向容器中充入 $1 {molH}_{2} O$ 和 ${CO}_{2}$ ，平衡将(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是。

③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是(填字母)。

A．升高温度 B．及时分离出 $H_{2}$ C．增加水蒸气的投入量

D．增大体系压强 E．增大CO的投入量

(3)、实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大

H_{2}

的体积分数，对比实验的结果如图1所示。

请解释图中 $H_{2}$ 体积分数变化的原因：________。

(4)、以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

为原料电解制备己二腈

[NC {({CH}_{2})}_{4} CN]

的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈

({CH}_{2} = CHCN)

电极的电极反应为，

H_{2}

应从(填“电极a”或“电极b”)通入。

查看解析

16、金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为

{TiO}_{2}

，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：

(1)、Ti原子的价层电子轨道排布式为________。

(2)、金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了

{TiO}^{2 +}

，加入大量水，水解成

{TiO}_{2} \cdot x H_{2} O

，水解过程的化学方程式为________。

(3)、若氯化过程产生等物质的量的CO和

{CO}_{2}

，则该过程发生反应的化学方程式为________。

(4)、还原过程用金属镁在高温下还原

{TiCl}_{4}

得到金属Ti．

①还原过程需在气氛中进行(填字母)。

a．氩气 b． $N_{2}$ c． ${CO}_{2}$ d．空气

②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是(填字母)。

a．Al b．Fe c．Na d．Pt

③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择 $1000 ℃$ 左右进行，请解释原因：。

(5)、如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为________。

(6)、四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因：________。

物质	${TiF}_{4}$	${TiCl}_{4}$	${TiBr}_{4}$	${TiI}_{4}$
熔点/℃	377	-25	38	150

查看解析

17、亚硫酰氯的化学式为

{SOCl}_{2}

，熔点为

- 105 ℃

，沸点为

78.8 ℃

，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量

{SOCl}_{2}

(加持装置已略去)，生成

{SOCl}_{2}

的反应为

{SO}_{2} + {Cl}_{2} + {SCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{活 性 炭}} \\ Δ \end{matrix} 2 {SOCl}_{2}

，回答下列问题：

(1)、

{SOCl}_{2}

的VSEPR模型名称为；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出

{SOCl}_{2}

分子的一个等电子体：。

(2)、装置a的名称是，其中装有可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。

(3)、由亚硫酸钠和浓硫酸制取

{SO}_{2}

时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是________。

(4)、装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有________的作用。

(5)、装置D的作用是，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

(6)、将

{AlCl}_{3}

溶液蒸干并灼烧得不到无水

{AlCl}_{3}

，而将

{SOCl}_{2}

与

{AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O

混合并加热可制得无水

{AlCl}_{3}

，原因为________(用化学方程式表示)。

查看解析

18、常温下，一元弱碱BOH的

K_{b} (BOH) = 2 \times 10^{- 3}

。在某体系中，

B^{+}

和

{OH}^{-}

不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设

c_{总} (BOH) = c (B^{+}) + c (BOH)

，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：

lg 2 \approx 0.3

)

A、溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大 B、溶液Ⅱ中BOH的电离度

[\frac{c (B^{+})}{c_{总} (BOH)}] = \frac{1}{51}

C、撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7 D、向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大

查看解析

19、乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入

1 {molC}_{2} H_{6}

发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余

C_{2} H_{6}

的浓度分别为0.5mol/L、0.2mol/L、0.15mol/L、0.1mol/L，下列相关说法不正确的是

A、容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快 B、容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡 C、容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数

K_{p} = 12 MPa

D、将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%

查看解析

20、以

{CuCl}_{2}

溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。

资料：ⅰ.水溶液中： ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -}$ 呈无色； ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 呈黄色； ${[{Cu}_{2} {Cl}_{4} (H_{2} O)]}^{-}$ 呈棕色。

ⅱ. ${[{CuCl}_{3}]}^{2 -} ⇌ CuCl + 2 {Cl}^{-}$ ；CuCl为白色固体，难溶于水。

将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：

实验	溶液a	现象
Ⅰ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ	浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ	${CuCl}_{2}$ 溶液( $1 mol \cdot L^{- 1}$ )和浓盐酸( $10 mol \cdot L^{- 1}$ )	溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余

经检验，Ⅱ中产生的气体为 $H_{2}$ ，下列有关说法中不正确的是

A、Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为

Cu + {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl

B、将

5 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}

加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到

H_{2}

。证明

H_{2}

的产生与

{Cl}^{-}

、

{Cu}^{+}

结合成

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

，提高了Cu的还原性有关 C、对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解 D、实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下

{Cu}^{2 +}

或

{[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

的氧化性强于

H^{+}

查看解析

相关试卷