相关试卷

  • 1、下列离子能大量共存的是
    A、含有大量BaCl2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42、NO3 B、含有NaNO3的溶液中:H+、Fe3+、I-、SO42 C、使石蕊溶液呈蓝色的溶液中:Na+、K+、SO42、CO32 D、酸性溶液中:Na+、Cu2+、SO42、HCO3
  • 2、下列离子方程式正确的是
    A、向CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ B、FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 C、向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O D、Cl2与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
  • 3、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
    A、0.1mol NaHSO4固体中含阳离子数目为0.1NA B、过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C、常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D、5.6g铁在足量氧气中燃烧失去的电子数为0.3NA
  • 4、下列说法中正确的有

    ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

    ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物,但碱性氧化物一定都是金属氧化物

    ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

    ④氢氧化铁胶体带正电

    ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大,所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

    ⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    A、5个 B、3个 C、4个 D、2个
  • 5、2022年10月12日,神舟十四号航天员陈冬、刘洋演示了微重力环境下毛细效应实验、水球变“懒”实验、太空趣味饮水、会调头的扳手,介绍了植物生长研究项目。若在太空中进行以下实验,最难完成的是
    A、用注射器向水球中注入气泡 B、将泡腾片溶于水中 C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
  • 6、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

    装置

       

       

       

    现象

    金属A不断溶解

    C的质量增加

    A上有气体产生

    根据实验现象回答下列问题:

    (1)装置甲中作正极的是 (填“A”或“B”) ;

    (2)装置乙溶液中C电极反应:;装置乙中反应一段时间后,测得C电极 的质量增加12.8克,则该电池反应转移电子的物质的量为mol

    (3)装置丙中金属A上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”);

    (4)四种金属活动性由强到弱的顺序是

  • 7、已知KMnO4、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验,以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题:

    (1)木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为:

    (2)装置B观察到的现象是品红溶液褪色,可确定该气体中含有;说明该气体具有性;

    (3)装置C中紫红色褪去,利用了SO2的还原性,MnO4被还原为Mn2+ , 反应的离子方程式为;还原剂与氧化剂的物质的量之比为

    (4)装置E观察到的现象是 , 该装置中发生的离子方程式是

    (5)若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀?(填“是”或“否”),如果通入Ba(NO32溶液中产生沉淀的化学式为

  • 8、某化学小组为了证明二氧化硫和氯水的漂白性,设计了如图所示的实验装置:

    他们用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫,用二氧化锰和浓盐酸制备氯气。

    (1)、用来制取氯气的装置是(填字母序号),反应中浓盐酸所表现出的化学性质是
    (2)、反应开始一段时间后,B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再将B、D两个试管分别加热,(填“B”或“D”')试管中无明显现象。
    (3)、装置C的主要作用是
    (4)、该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液中,发现漂白效果并不像预期的一样增强。查阅资料得知:两种气体混合,再与水反应可生成两种常见的酸,因而漂白作用减弱,该反应的化学方程式是
  • 9、用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验或说法不合理的是

    A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B、②中品红溶液是验证SO2的生成 C、③中石蕊溶液先变红后褪色 D、为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
  • 10、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是
    A、肯定有SO2和NO B、肯定没有Cl2、O2和NO2 C、可能有Cl2和O2 D、肯定只有NO
  • 11、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有还原性

    SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制造光导纤维

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    Fe3+有氧化性

    用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板

    A、A B、B C、C D、D
  • 12、下列反应是吸热反应的是
    A、液态水汽化 B、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 C、铝和盐酸的反应 D、灼热的炭与二氧化碳反应
  • 13、双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

    A、过程Ⅰ中,SO2表现出酸性氧化物的性质 B、过程Ⅱ中,1molO2可氧化2molNa2SO3 C、双碱法脱硫过程中,Na2SO3起的是催化作用 D、总反应为2CaOH2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
  • 14、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(     )

       

    A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B、甲、乙两装置均将化学能转变为电能 C、两烧杯中溶液均变蓝色 D、一段时间后,两烧杯中溶液的c(H+)均减小
  • 15、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

    下列说法不正确的是

    A、第②步过滤出的滤渣是泥沙 B、在第④步中不能用KOH替代NaOH C、第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+ D、第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是:NaOH、Na2CO3、BaCl2
  • 16、某化学反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是

    A、该反应需要加热或高温 B、该反应断键吸收的总能量小于成键释放的总能量 C、该反应可能是化合反应,也可能是中和反应 D、碳酸氢钠和盐酸的反应过程可用该图表示
  • 17、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
    A、K+、Na+、NO3、MnO4 B、Mg2+、Na+、Cl-、SO42 C、K+、Fe2+、NO3、Cl- D、Na+、Ba2+、OH-、SO42
  • 18、甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示,则下列说法错误的是

    A、若甲是C,则乙可能是O2 B、若甲是NaOH溶液,则乙可能是SO2 C、若甲是H2S,则乙可能是O2 D、若甲是Fe,则乙可能是Cl2
  • 19、某反应的微观示意图如图所示,有关说法正确的是

    A、此反应的生成物为混合物 B、参加反应的各物质分子个数比为1:1 C、此反应遵守质量守恒定律 D、反应前后分子数目不变
  • 20、下列关于氮的固定说法不正确的是
    A、氮的固定中氮元素可能被氧化 B、豆科植物的根瘤菌固氮属于自然固氮 C、工业上将NH3转化为铵态化肥属于人工固氮 D、实验室里N2和O2在1100V条件下生成NO属于人工固氮
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