高中化学人教版（2019）-试题列表-第62页

1、含有硝酸盐和亚硝酸盐的酸性废水可导致水体富营养化，引发环境污染。如图是利用电化学原理处理

{NO}_{n}^{-}

的原理，下列有关叙述错误的是

A、直流电源为铅蓄电池时，

{PbO}_{2}

极连接X电极 B、Y电极上发生还原反应 C、阳极电极反应方程式为

{2H}_{2} O - {4e}^{-} {=O}_{2} ↑ + {4H}^{+}

D、当产生28g

N_{2}

时，一定有6 mol

H^{+}

穿过质子交换膜

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2、下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	实验现象和结论
A	检验某固体试样中是否存在三价铁	取少量固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液	没有出现血红色，说明该固体试样中不存在三价铁
B	检验溴乙烷中溴元素	溴乙烷和NaOH溶液混合，振荡后加热，静置分层后，取少量上层清液，移入另一支试管中，加入2滴 ${AgNO}_{3}$ 溶液	若有淡黄色沉淀产生，则说明溴乙烷中含溴元素
C	比较 $K_{sp} ({CaSO}_{4})$ 与 $K_{sp} ({CaCO}_{3})$ 的大小	向饱和 ${CaSO}_{4}$ 溶液中滴加相同浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液	产生白色沉淀，说明 $K_{sp} ({CaSO}_{4}) > K_{sp} ({CaCO}_{3})$
D	探究电石与水的反应	将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔

A、A B、B C、C D、D

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3、实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是

A、反应时不能用水浴进行加热 B、试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质 C、操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同 D、加入无水MgSO₄固体的目的是除去有机物中的水分

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4、钛酸亚铁(

{FeTiO}_{3}

)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示(已知电负性Ti：1.54，F：3.98，Cl：3.16)：

下列说法正确的是

A、氯化过程中，每消耗6 mol碳单质，转移电子14 mol B、氯化过程中，

{FeTiO}_{3}

既是氧化剂也是还原剂 C、相对分子质量：

{TiCl}_{4} > {TiF}_{4}

，熔点：

{TiCl}_{4} > {TiF}_{4}

D、制取金属钛时也可以选用

{CO}_{2}

隔绝空气

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5、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，下列有关叙述正确的是

A、同周期中第一电离能处于X和Y之间的元素有3种 B、元素X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸 C、离子半径：

Z^{+} > Y^{3 -}

D、化合物ZW中W具有比较强的氧化性

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6、下列反应的离子方程式正确的是

A、食醋除去瓶胆内的水垢：

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O

B、漂白粉溶液中通入过量

{SO}_{2}

：

{ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} {O=HSO}_{3}^{-} + HClO

C、

{NaHCO}_{3}

溶液与体积、等物质的量浓度的

Ba {(OH)}_{2}

溶液混合：

{HCO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} {=BaCO}_{3} ↓ + H_{2} O

D、向

H_{2}^{18} O

中投入

{Na}_{2} O_{2}

固体：

{2H}_{2}^{18} O + 2 {Na}_{2} O_{2} = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} +^{18} O_{2} ↑

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7、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L己烷中非极性键数目为5

N_{A}

B、0.1 mol

中含有的

σ

键数目为1.1

N_{A}

C、3.9g

{Na}_{2} O_{2}

与足量的

{CO}_{2}

反应，转移电子的数目为0.1

N_{A}

D、0.1 mol/L

{NH}_{4} {NO}_{3}

溶液中含有

{NH}_{4}^{+}

数目小于0.1

N_{A}

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8、下列有关说法错误的是

A、有手性异构体的分子叫做手性分子 B、臭氧是极性分子，可用于自来水的消毒 C、冠醚可利用其空穴大小适配相应碱金属离子，两者能通过弱相互作用形成超分子 D、乳酸加聚得到聚乳酸，聚乳酸因具有良好的生物相容性和可吸收性，可用于手术缝合

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9、下列实验能达到实验目的的是

A	B	C	D

配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液	除去苯中溶解的溴	加热熔融NaOH固体	制备 ${NH}_{3}$ 并测量其体积

A、A B、B C、C D、D

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10、湖南山水奇秀、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是

A、马王堆一号汉墓出土的直裾素纱禅衣是西汉蚕丝制品，主要成分为纤维素 B、浏阳花炮的历史可溯至唐宋，烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C、城头山文化遗址是世界最早的水稻发源地，被判定为“中国最早城市”，考古利用

_{6}^{12} C

可以测定文物年代 D、湘西非物质文化遗产——酒鬼酒的酿造技艺，始于春秋战国时期，酿酒过程涉及氧化还原反应

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11、已知X、Y是主族元素，表中数据

I_{1} - I_{4}

为逐级电离能(单位

kJ \cdot {mol}^{- 1}

)。下列说法错误的是

元素	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A、元素Y是ⅢA族元素 B、X单质还原性比Y的强 C、元素X的常见化合价是

+ 1

价 D、若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应

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12、下列说法正确的是

A、HX(X代表F、Cl、Br、I)中共价键的电子云是轴对称的 B、

H_{2} O

中两个氢氧键(H—O)的键角大于

H_{3} O^{+}

的键角 C、3个B—F的键长相等，说明

{BF}_{3}

分子中的四个原子在同一平面上 D、

{CCl}_{4}

是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心

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13、下列说法正确的是

A、基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是主族元素 B、电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 C、元素原子表中从第ⅢB族到ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D、价电子排布为

5 s^{2} 5 p^{4}

的元素位于第五周期ⅣA族，是p区元素

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14、下列有关化学用语描述正确的是

A、四氯化碳的空间充填模型：

B、铍的基态原子能量最高的原子轨道轮廓图：

C、铬原子价电子排布式：

3 d^{5} 4 s^{1}

D、基态O原子的轨道表示式：

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15、下列说法正确的是

A、原子电子发生跃迁，是指电子从较低能量的状态变为较高能量的状态 B、不同元素原子的1s轨道能量不同 C、所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性 D、同一原子处于激发态时的能量可能小于其处于基态时的能量

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16、化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本方法和实验手段。下列说法正确的是

A、分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息 B、质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法 C、核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数 D、X射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定

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17、现有中学化学常见的金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙、丁以及物质D、E、F、G、H、X，其中气体乙为黄绿色气体，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)、写出反应①的离子方程式：。

(2)、写出反应②的化学方程式：，该反应的氧化剂是。

(3)、写出反应③的化学方程式：。

(4)、写出反应⑥的化学方程式：。

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18、

某小组同学分别探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液、 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。

I．探究 ${FeCl}_{2}$ 溶液的性质。

（1）从物质类别角度判断

{FeCl}_{2}

属于，因此可以与某些碱反应。

（2）预测

{FeCl}_{2}

具有氧化性，因此可以与

Zn

反应，此时

Zn

体现性。

（3）预测

{FeCl}_{2}

具有还原性，预测依据是，因此可以与酸性

{KMnO}_{4}

溶液反应。

（4）进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加 $NaOH$ 溶液
	ii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液

①i中的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因：、。

②ii中反应的离子方程式是。

③iii中的现象是。

II．探究 ${FeCl}_{3}$ 溶液的性质。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

（5）iv中反应的离子方程式是。

III.小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b． ${SCN}^{-}$ 被转化。

（6）分别向褪色后的溶液中滴加

0.1 mol / {LFeCl}_{3}

溶液和

KSCN

溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

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19、实验室要使用200mL0.1mol/L的

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液，需自行配制。实验室可提供配制溶液的试剂有：①

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体，②2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液

[M ({Na}_{2} {CO}_{3}) g/mol]

。

(1)、配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、。

(2)、若用

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体进行配制，需用托盘天平称取

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

的质量为g；若用2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液稀释配制，需用量筒量取mL2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液。

(3)、用

{Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O

晶体进行配制，配制过程中的正确操作顺序是：b、d、、e(填“字母”)。

a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。

b.用托盘天平称取所需质量的 ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ 于烧杯中，注入约50mL蒸馏水溶解。

c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f.将稀释后的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液沿玻璃棒注入容量瓶。

g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。

(4)、用2mol/L

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液配制所需溶液过程中，下列操作造成浓度偏高的有(填序号)。

A.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B.用量筒量取2mol/L ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 时仰视读数

C.容量瓶定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D.容量瓶定容加水时俯视

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

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20、按要求填空。

(1)、生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体

{Cl}_{2}

，请写出该过程的离子方程式：。

(2)、某无色溶液中的溶质可能由下列离子组成：

{Na}^{+}

、

{Cu}^{2 +}

、

{Ba}^{2 +}

、

{Fe}^{3 +}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{4}^{2 -}

、

{CO}_{3}^{2 -}

，某同学为检验其成分，进行了如下实验：

①向适量原溶液中加入过量的稀盐酸，有无色气体a和无色溶液b生成；

②向无色溶液b中加入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d；

③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀e生成。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有大量的(用离子符号表示，下同)；可能含有。

(3)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

常用作补铁剂，在酸性(常用稀硫酸酸化)条件下，

{FeSO}_{4}

能将

K_{2} {Cr}_{2} O_{7}

中

+ 6

价的Cr转化为

+ 3

价的Cr。则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(4)、某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{Na}_{2} {SO}_{4}

、

{Cl}_{2}

、NaCl、NaOH、

H_{2} O

，已知该反应中

{Na}_{2} {SO}_{3}

只发生如下过程：

{Na}_{2} {SO}_{3} \to {Na}_{2} {SO}_{4}

，则该反应的化学方程式为。

(5)、向

{Na}_{2} {CO}_{3}

和

{NaHCO}_{3}

混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中

{HCO}_{3}^{-}

的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

①盐酸的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

②当滴入盐酸的体积为12.5mL时，溶液中 $n ({CO}_{3}^{2 -}) : n ({HCO}_{3}^{-})$ 为。

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