高中化学人教版（2019）-试题列表-第56页

1、

{NH}_{3}

催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，

{Fe}^{3 +}

催化

{NH}_{3}

还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是

A、图甲所示热化学方程式为

4 {NH}_{3} (g) + 6 NO (g) = 5 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H = - (a - b) kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、图甲反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 C、图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为

4 : 1

D、图乙中总反应为

4 {NH}_{3} (g) + 4 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 4 N_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)

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2、硫酸亚铁铵晶体[

{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O

]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是

A、硫酸亚铁铵晶体中

{Fe}^{2 +}

的配位数为6，微粒间的相互作用只有离子键，共价键和配位键 B、图2装置C处的试管中可加入

{NH}_{4} Cl

固体制备氨气 C、图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D、充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快

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3、下列方程式书写正确的是

A、

{NaAlO}_{2}

在水中易转化为四羟基合铝酸钠{

Na [Al {(OH)}_{4}]

}，Al与NaOH溶液反应的离子方程式：

2 Al + 2 {OH}^{-} + 6 H_{2} O = 2 {[Al {(OH)}_{4}]}^{-} + 3 H_{2} ↑

B、联氨(

N_{2} H_{4}

)是一种二元弱碱，

N_{2} H_{5} Cl

在水溶液中发生水解的离子方程式：

N_{2} H_{5}^{+} + H_{2} O ⇌ N_{2} H_{6}^{2 +} + {OH}^{-}

C、乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：

{CH}_{3} {CONH}_{2} + HCl \to {CH}_{3} {CONH}_{3} Cl

D、氮化硅(

{Si}_{3} N_{4}

)可由石英与焦炭在高温的氮气流中制备，该过程的化学方程式：

3 {SiO}_{2} + 3 C + 2 N_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} {Si}_{3} N_{4} + 3 {CO}_{2}

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4、天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜度约为蔗榶的100~200倍，结构如图所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是

A、阿斯巴甜易与水形成氢键，所以它可溶于水，但难溶于乙醇 B、阿斯巴甜含有四种官能团 C、阿斯巴甜不适合碱性条件下烘焙的食品 D、阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸(

)、苯丙氨酸和甲醇

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5、用红色激光笔分别照射

{CuSO}_{4}

溶液和

Fe {(OH)}_{3}

胶体，在与光束垂直的方向进行观察，

Fe {(OH)}_{3}

胶体中观察到丁达尔效应，而

{CuSO}_{4}

溶液无此现象，下列说法不正确的是

A、

Fe {(OH)}_{3}

胶体中观察到丁达尔效应的原因是：胶体粒子的直径为

1 ~ 100 nm

，小于可见光的波长，能使光波发生散射 B、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关 C、由于

{Cu}^{2 +}

呈蓝色，故

{CuSO}_{4}

溶液显蓝色 D、向

{CuSO}_{4}

溶液中滴加过量氨水，溶液颜色变深蓝色

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6、下列相关仪器或装置使用不正确的是

A、仪器①使用完毕，洗净，晾干后应在磨口玻璃瓶塞和瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞和瓶口粘连 B、在中和滴定实验中，可以用仪器②量取待测液 C、将硫黄粉末放置仪器③中，加热至熔融，自然冷却获得硫晶体 D、装置④可用于中和热的测定

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7、下列化学用语表示不正确的是

A、

{BCl}_{3}

的电子式：

B、

{SO}_{2}

的球棍模型：

C、晶体

{SiO}_{2}

的微观投影图：

D、

{CH}_{4}

分子中

σ

键的形成：

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8、资源的开发与利用是当今社会重要的研究主题之一，化学在海水资源的开发利用中发挥着重要的作用。下列说法正确的是

A、蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术，工艺成熟，能耗最低 B、反渗透法淡化海水，所使用的高分子分离膜主要为有机高分子材料 C、电渗析法淡化海水过程中，化学能转化为电能 D、海水中含量最多的化学元素为Cl和Na

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9、化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。

已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；

Ⅱ． $R_{1} - {NH}_{2} + R_{2} - CHO \to_{}^{Δ} R_{1} - NH - CHOH - R_{2}$ 。

请回答下列问题：

(1)、A（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。

(2)、B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为。

(3)、反应③所加试剂及条件为，反应④的反应类型为。

(4)、由G生成H的化学方程式为。

(5)、E的含氧官能团的名称是。满足下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为

1 : 2 : 2 : 2 : 4

的结构简式为。

a．苯环上有两个对位的取代基 b．其中一个取代基为 $- {CONH}_{2}$

(6)、根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。

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10、工业上可以利用

{CO}_{2}

合成

{CH}_{3} OH

，主要涉及以下两个反应。

反应Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{1} K_{1}$

反应Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} K_{2}$

(1)、已知反应Ⅲ的平衡常数

K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}

，则反应Ⅲ的

Δ H_{3} =

（用含

Δ H_{1} 、 Δ H_{2}

的式子表示）。

(2)、在催化剂作用下，将

1 {molCO}_{2}

和

2 {molH}_{2}

混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时

{CO}_{2}

的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。

①分析可知，反应I的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

② $T ℃$ 时，容器中气体总的物质的量为，反应Ⅱ的化学平衡常数 $K_{2} =$ 。

③同时提高 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率和平衡时 ${CH}_{3} OH$ 的选择性，应选择的反应条件为（填字母）。

A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压

④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比 $[\frac{V ({CO}_{2})}{V (H_{2})}] = \frac{1}{2}$ 的混合气体，在1mol催化剂作用下只发生反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，测得 ${CH}_{3} OH$ 时空收率（表示单位物质的量催化剂表面物质的平均生成速率）随温度的变化曲线如图所示。则169℃与223℃时， $H_{2}$ 的平均反应速率之比为 $[v {(H_{2})}_{169 ℃}] : [v {(H_{2})}_{223 ℃}] =$ 。甲醇时空收率随温度升高先增大后减小，请解释减小的可能原因是。

(3)、通过电催化将

{CO}_{2}

转化为

{CH}_{3} OH

的装置如图所示。

①Pt电极是（填“阴极”或“阳极”）。

②若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出阴极电极反应式。

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11、乙烯利（

）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。

回答下列问题：

(1)、部分实验仪器及药品的选择和使用。

①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是（填仪器名称）。

②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹（填序号）。

A.生理盐水 B．医用酒精 C．烧碱溶液 D.3%~5%的小苏打溶液

(2)、根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。

①已知电负性 $C > P$ ，乙烯利中P的化合价为。

②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为 ${Na}_{3} {PO}_{4}$ ）生成乙烯的化学方程式为。

③当观察到时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。

(3)、实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：

试剂	现象
$30 %KOH$ 溶液	产气速率快，气流平稳，无盐析现象
$30 %NaOH$ 溶液	产气速率快，气流平稳，有盐析现象

①通过上述现象分析可知，应选用30%（填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是。

②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含 $0.12 {molKMnO}_{4}$ 的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为[已知M（乙烯利） $= 144.5 g \cdot {mol}^{- 1}$ ]。

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12、在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、Co、Cu、Fe）。从该合金渣提取钴（Co）和钐（Sm）的一种工艺流程如下。

已知： $_{62} Sm$ 是一种稀土元素，活动性介于Na与Al之间。

回答下列问题：

(1)、与Co同周期同族的元素还有Fe和（填元素符号）。

(2)、工业上可通过（填“电解”“热还原”或“热分解”）法制备Sm。

(3)、“浸渣”的主要成分是；“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为。

(4)、“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知，溶液的最佳pH为。

H_{2} O_{2}

的实际用量通常要大于理论用量，原因是。

(5)、“

{CoC}_{2} O_{4}

”隔绝空气“灼烧”得

{Co}_{3} O_{4}

，反应的化学方程式为。

(6)、Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为。

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13、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸滴定

20.00 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积V（盐酸）的变化关系如图所示，[比如

M^{+}

的分布系数：

δ (M^{+}) = \frac{c (M^{+})}{(c (M^{+}) + c (MOH)}]

，已知：

lg 5 \approx 0.7

。下列说法错误的是

A、

c \approx 5.4

B、MOH的电离平衡常数是

10^{- 4.45}

C、a点：

b = 10

，

c (MOH) > c ({Cl}^{-})

D、

V (HCl) = 10 mL

时，

c (M^{+}) + 2 c (H^{+}) = 2 c ({OH}^{-}) + c (MOH)

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14、近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为

{CH}_{2} = {CH}_{2} (g) + {CH}_{3} COOH (g) ⇌ {CH}_{3} {COOC}_{2} H_{5} (g) Δ H

，测得在不同压强

(p_{1} 、 p_{2} 、 p_{3})

下乙酸乙酯的平衡产率随温度（T）的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、正反应速率：

b > c > d

B、a、c、d点对应的压强平衡常数之比为

p_{1} : p_{2} : p_{2}

C、该反应在任何温度下都不能自发进行 D、该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能

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15、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。

下列说法正确的是

A、浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快 B、相同条件下，等浓度的

H_{2} O_{2}

在盐酸环境中的氧化性比硫酸环境中的氧化性强 C、可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质 D、“还原”步骤中，产物

N_{2}

和Au的物质的量之比为

4 : 3

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16、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

可发生取代反应，反应过程中

{CN}^{-}

的C原子和N原子均可进攻

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

，分别生成腈

({CH}_{3} {CH}_{2} CN)

和异腈

({CH}_{3} {CH}_{2} NC)

两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图（TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物）。

由图示信息分析，下列说法错误的是

A、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

发生取代反应过程中均有极性键的断裂和非极性键的形成 B、AgCN与

{CH}_{3} {CH}_{2} Br

发生取代反应主要得到异腈 C、Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱 D、升高温度可以提高生成腈的选择性

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17、结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、Pb的配位数为6 B、该晶体密度为：

\frac{239}{N_{A} \times {(a \times 10^{- 10})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

C、该晶体摩尔体积为：

\frac{N_{A} \times {(a \times 10^{- 10})}^{3}}{4} {cm}^{3} \cdot {mol}^{- 1}

D、S原子位于Pb原子构成的八面体中心

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18、比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。电池充电原理如图，下列叙述错误的是

A、电源c极为负极 B、电解质溶液为非水溶液体系 C、充电反应为：

{LiFePO}_{4} + C = {Li}_{x} {FePO}_{4} + {Li}_{(1 - x)} C

D、交换膜为阴离子交换膜

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19、

N_{A}

是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

11.2 {LSO}_{3}

所含的分子数为

0.5 N_{A}

B、

0.5 mol \cdot L^{- 1} {CuCl}_{2}

溶液中含

{Cu}^{2 +}

数目小于

N_{A}

C、等物质的量的氨基

(- {NH}_{2})

和羟基

(- OH)

所含电子数均为

9 N_{A}

D、

1 molNa

与足量

O_{2}

反应，转移的电子数为

N_{A}

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20、已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为

{ns}^{n} {np}^{2 n}

；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是

A、第一电离能：

Z > Y

B、X、Y、Z元素可形成离子化合物 C、Y的氧化物对应的水化物是强酸 D、

{YX}_{3}

与

W^{2 +}

配位后，

∠ X - Y - X

减小

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