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相关试卷

1、50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L⁻¹NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填”偏大”“偏小”或”无影响”)。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸跟50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填”相等”或”不相等”)，所求中和热(填”相等”或”不相等”)，简述理由：。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会(填”偏大”“偏小”或”无影响”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L⁻¹ NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

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2、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
（1）取等物质的量浓度、等体积的H₂O₂溶液分别进行H₂O₂的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。
序号
条件
现象
结论
温度/℃
催化剂
1
40
FeCl₃溶液
2
20
FeCl₃溶液
3
20
MnO₂
4
20
无
①实验1、2研究的是对H₂O₂分解速率的影响。
②实验2、3的目的是对H₂O₂分解速率的影响。
（2）查文献可知，Cu²^＋对H₂O₂分解也有催化作用，为比较Fe³^＋、Cu²^＋对H₂O₂分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是。
②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是。
（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄的反应是热反应，导致。

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3、盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。
(5)若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t₂—t₁分别为 2.2℃、 2.4℃ 、3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为。

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4、短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，室温下D单质为淡黄色固体。
A
B C D
回答下列问题：
（1）C元素在周期表中的位置，其在自然界中常见的氧化物是晶体。
（2）A的单质在充足的氧气中燃烧得到的产物的结构式是，其分子是分子（“极性”或“非极性”）。
（3）四种元素中可用于航空航天合金材料的制备，其最高价氧化物的水化物的电离方程式为。
（4）与B同周期最活泼的金属是，如何证明它比B活泼？（结合有关的方程式进行说明）。

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5、已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如图转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家石油化工发展水平，G的分子式为C₉H₁₀O₂ ，试回答下列有关问题。
（1）C的电子式， G的结构简式为。
（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：， C转化为D：。
（3）B的同分异构体有很多种，遇FeCl₃溶液显紫色的同分异构体共有种。
（4）写出下列反应的化学方程式。
A→B的化学方程式：。
B和F生成G的化学方程式：。

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6、由为原料制取，需要经过的反应为

A、加成——消去——取代 B、消去——加成——取代 C、消去——取代——加成 D、取代——消去——加成

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7、在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69 g 锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是(　　)

A、 B、 C、 D、

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8、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
则该离子晶体的化学式为

A、abc B、abc₃ C、ab₂c₃ D、ab₃c

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9、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是

A、气体密度不再变化 B、混合气体的总压强不再变化； C、A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D、混合气体的平均相对分子质量不变

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10、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N₂和3mol H₂ ，发生下列反应：N₂(g)+ 3H₂(g) $⇌$ 2NH₃(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH₃的物质的量浓度不改变的是

A、保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH₃(g) B、保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH₃(g) C、保持温度和容器体积不变，充入1 mol N₂(g) D、保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)

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11、下列物质中不能发生水解反应的是

A、淀粉 B、纤维素 C、蔗糖 D、葡萄糖

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12、常温下，下列有关叙述正确的是 $()$

A、 $0.1 m o l / L$ 氨水中 $c (H^{+}) / c (O H^{-}) = 1 \times 10^{- 8}$ ，则 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 3} m o l / L$ B、 $p H = 7$ 的 $N H_{4} C l$ 与 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的混合溶液中 $c (C l^{-}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) = c (O H^{-})$ C、在 $0.1 m o l / L$ $(N H_{4})_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (N H_{4}^{+}) = 2 [c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})]$ D、浓度均为 $0.1 m o l / L$ 的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合： $c (S O_{4}^{2 -}) = c (N a^{+}) > c (N H_{4}^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$

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13、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是（　　）

A、CH₃OH B、 C、 D、

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14、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A、Li₂SO₄难溶于水 B、Li与N₂反应的产物是Li₃N C、LiOH易溶于水 D、LiOH与Li₂CO₃受热都很难分解

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15、常温下，关于pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液，下列说法不正确的是

A、醋酸溶液的电离方程式：CH₃COOHH⁺ + CH₃COO^- B、c(Cl^-) = c(CH₃COO^-) C、等体积的盐酸溶液和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，反应开始时产生H₂的速率一样快 D、用相同浓度的NaOH溶液分别与盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多

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16、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是

A、NaOH溶液 B、CuSO₄溶液 C、HCl溶液 D、稀Na₂SO₄溶液

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17、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

A、用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、加入催化剂使N₂和H₂在一定条件下生成氨气 C、增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃ D、在Fe³⁺+ 3SCN^- Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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18、下列物质中，一氯代物的种类最多的是（）

A、正戊烷 B、异戊烷 C、邻二甲苯 D、对二甲苯

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19、下列说法正确的是

A、提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液 B、除去CO₂气体中混有的SO₂的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C、向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成 D、金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火

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20、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)

A、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol^-1 B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－802.3kJ·mol^-1 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol^-1 D、CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－258 kJ-mol^-1

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