高中化学人教版（2019）-试题列表-第54页

1、为探究

{Cu}_{2} O

红色固体与酸的反应，进行如下实验。

已知：

①水溶液中 ${[{Cu(H}_{2} {O)}_{4}]}^{2 +}$ 是蓝色， ${[{CuCl}_{4}]}^{2 -}$ 是黄绿色， ${[{Cu(NH}_{3})_{4}]}^{2 +}$ 是深蓝色。

② ${Cu}_{2} O$ 不溶于水，在酸性水溶液中可发生反应： ${Cu}_{2} O + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu + H_{2} O$

实验组	实验操作	实验现象
Ⅰ		溶液变为蓝色，有少量的白色沉淀。
Ⅱ		溶液变为蓝色，试管底部有固体残渣。
Ⅲ		固体全部溶解，溶液变为黄绿色，加入氨水后溶液变成深蓝色。
Ⅳ		固体全部溶解，溶液变为蓝色，加入氨水后溶液变成深蓝色。

下列说法错误的是

A、Ⅰ中生成白色沉淀的反应：

{Cu}_{2} O + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = 2 CuCl ↓ + H_{2} O

B、Ⅱ溶液变蓝色原因是稀硝酸将

{Cu}_{2} O

氧化为

{Cu}^{2 +}

C、Ⅲ中固体全部溶解，溶液变成黄绿色，可能与溶解的氧气有关 D、结合实验现象可知，与

{Cu}^{2 +}

的配位能力强弱：

{NH}_{3} > {Cl}^{-}

查看解析

2、下列离子方程式书写正确的是

A、向

{Mg(HCO}_{3})_{2}

溶液中加入过量的

NaOH

溶液：

{Mg}^{2 +} + 2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} = {MgCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O

B、铅酸蓄电池工作：

Pb + {PbO}_{2} + 4 H^{+} = 2 {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O

C、

AgCl

悬浊液中滴加

{Na}_{2} S

溶液：

2 AgCl(s) + S^{2 -} (aq) ⇌ {Ag}_{2} S(s) + 2 {Cl}^{-} (aq)

D、向一元中强酸

H_{3} {PO}_{2}

溶液中滴入足量烧碱溶液：

H_{3} {PO}_{2} + 3 {OH}^{-} = {PO}_{2}^{3 -} + 3 H_{2} O

查看解析

3、已知

C_{2} H_{5} Br

在

NaOH

乙醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争关系，二者反应历程中的相对能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A、取代反应的速率比消去反应快 B、

C_{2} H_{5} Br

发生取代反应或消去反应时，

{OH}^{-}

进攻的原子相同 C、

NaOH

乙醇溶液中，用

^{18} O

标记

NaOH

，可能有

C_{2} H_{5}^{18} OH

生成 D、两种反应均有极性键和非极性键的形成

查看解析

4、有机物

M

的结构简式如图所示，下列有关

M

的说法正确的是

A、

M

能发生消去、氧化和加聚反应 B、

M

分子中含有羟基，可推测

M

易溶于水 C、

1 mol M

与

H_{2}

加成最多需要消耗

4 mol H_{2}

D、

M

与足量

NaOH

溶液完全反应后，得到的有机产物中只含有

1

个手性碳原子

查看解析

5、下列关于物质性质或应用解释正确的是

选项	性质或应用	解释
A	石墨晶体中横向与纵向的导电性不同	晶体具有自范性
B	碱性： ${CH}_{3} {NH}_{2} > {NH}_{3}$	$- {CH}_{3}$ 是吸电子基团，使得 $- {NH}_{2}$ 中 $N$ 的电子云密度变大，碱性变强
C	碱金属中 $Li$ 的熔点最高	碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强
D	18-冠-6醚能识别 $K^{+}$	冠醚中的 $O$ 通过离子键与 $K^{+}$ 作用

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下22.4 L CO₂和CO混合气体含有的碳原子数目为2N_A B、常温下，将56 g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3N_A C、12 g金刚石中含有4N_A个

C-C

键 D、将1.7 g NH₃溶于1 L水，形成的溶液中NH₃·H₂O和

{NH}_{4}^{+}

的数目之和为0.1N_A

查看解析

7、实验室以氧化镁和稀盐酸为原料制备无水MgCl₂ ，下列实验装置及操作错误的是

A、装置甲：稀盐酸溶解氧化镁，制备氯化镁溶液 B、装置乙：蒸发浓缩，制备饱和氯化镁溶液 C、装置丙：冷却结晶后，过滤获得MgCl₂·6H₂O晶体 D、装置丁：除去MgCl₂·6H₂O中的结晶水

查看解析

8、下列化学用语或图示表达正确的是

A、—NH₂的电子式：

B、镁原子最外层电子云轮廓图：

C、四氯化碳的空间填充模型：

D、聚丙烯的结构简式：

查看解析

9、科学技术的发展离不开材料，下列关于我国科研开发的材料说法正确的是

A、制造人造关节的碳化硅陶瓷基材料属于传统无机非金属材料 B、山西太钢集团生产了厚度仅为0.02 mm的“手撕钢”，钢的熔点高于纯铁 C、制作宇航服用到氯丁尼龙胶布，氯丁尼龙胶布属于合成高分子材料 D、浙江大学开发了完全降解可食用的淀粉水凝胶，淀粉与蔗糖是同系物

查看解析

10、物质G可由石油化工原料(乙烯、丙烯等)合成：

已知：1. $R - CHO \to_{② H^{+}}^{① HCN / {OH}^{-}}$

2. $R - Cl \to_{H_{2} O/ Δ}^{NaOH} R - OH$ (R代表烃基)

3. ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{2} = {CH}_{2} + H_{2} O$

请回答：

(1)、乳酸分子中含氧官能团名称是。

(2)、化合物A的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是___________。

A、C与F互为同系物 B、相同质量的A和B完全燃烧，消耗氧气的量相同 C、上述流程中，由A→C的过程原子利用率为100% D、E→F的反应类型为取代反应

(4)、已知物质G是一种酯，请写出F和乳酸反应生成G的化学方程式：。

(5)、写出E的同分异构体(与E含有相同的官能团)的结构简式：。

(6)、设计出以A和乳酸为原料制备

的合成路线(无机试剂任选)。

合成路线常用的表示方式为：A $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ B…… $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物(如题目中G的合成路线)

查看解析

11、

乙烯是重要的工业原料，可用下列方法制备。

I． ${CO}_{2}$ 催化加氢法制乙烯： ${2CO}_{2} (g) {+6H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{2} {=CH}_{2} (g) {+4H}_{2} O (g)$ $Δ H$

已知： $H_{2}$ 、 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 的燃烧热分别为： $285.8 kJ / mol$ 、 $1411.0 kJ / mol$ ； $H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 44.0 kJ / mol$

（1）该反应 $Δ H =$ $kJ / mol$ ，高温条件(填“有利”或“不利”。)该反应自发进行。

（2）既能够加快反应速率又能够增大乙烯产率的方法是(答两点)。

（3）将 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 按物质的量之比为 $2 : 3$ 充入恒容密闭容器中，分别在不同催化剂条件下发生反应，测得相同时间 ${CO}_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示：

一定温度下，下列有关说法正确的是。

A．达平衡时， $c ({CO}_{2}) : c (H_{2})$ 一定为 $2 : 3$

B．向反应体系中加入少量无水 ${CaCl}_{2}$ 固体，可提高 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 的产率

C．b、d两状态下，反应的瞬时速率一定相等

D．使用催化剂I时反应的活化能比使用催化剂Ⅱ时低

E． $T_{3}$ 温度下，向容器中加入稀有气体，可提高 ${CO}_{2}$ 的转化率

Ⅱ．工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应： $2 {CH}_{4} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$ 。

（4）温度 $T$ 时，向 $2 L$ 的恒容反应器中充入 $2 {molCH}_{4}$ ，仅发生上述反应，反应过程中 ${CH}_{4}$ 的物质的量随时间变化如图所示：

实验测得： $v_{正} = k_{正} \cdot c^{2} ({CH}_{4})$ ， $v_{逆} = k_{逆} \cdot c (C_{2} H_{4}) \cdot c^{2} (H_{2})$ ， $k_{正} \cdot k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关， $T$ 温度时， $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ (用含有 $x$ 的代数式表示)；当温度升高时， $k_{正}$ 增大 $m$ 倍， $k_{逆}$ 增大 $n$ 倍，则 $m$ (填“>”“<”或“=”) $n$ 。

Ⅲ． ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制乙烯：

主反应为： $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) = C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 177 {kJmol}^{- 1}$

副反应为： $C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) = 4 CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$

（5）①其他条件相同时， $1 {molC}_{2} H_{6}$ 与 $1 {molCO}_{2}$ 经相同反应时间测得如表实验数据：

实验	温度/K	催化剂	$C_{2} H_{4}$ 的产率%
实验1	400	催化剂1	55.0
实验1	400	催化剂2	62.3
实验2	500	催化剂1	68.5
实验2	500	催化剂2	80.1

相同温度时，催化剂2催化下 $C_{2} H_{4}$ 产率更高的原因是。

②在容器体积为 $1.0 L$ ，充入 $2 {molC}_{2} H_{6}$ 和 $3 {molCO}_{2}$ 同时发生主、副反应，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性(乙烯的选择性= $\frac{转成为乙烯所消耗乙烷的量}{乙烷的总转化量}$ )与温度的关系如图所示。M点主反应的平衡常数为(结果保留2位有效数字)。

查看解析

12、铁红

({Fe}_{2} O_{3})

在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣(主要成分为

{Fe}_{2} O_{3}

，含

{SiO}_{2}

、

{Al}_{2} O_{3}

、

{Cr}_{2} O_{3}

、

{Co}_{2} O_{3}

、

{NiCO}_{3}

等杂质)提取铁红的一种工艺流程如图所示。

已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的 $pH$ 和相应硫化物常温下的 $K_{sp}$ 如下表所示。

离子	开始沉淀的 $pH$	沉淀完全的 $pH$	硫化物的 $K_{sp}$
${Fe}^{3 +}$	2.3	3.2	1
${Cr}^{3 +}$	4.3	5.6	/
${Al}^{3 +}$	4.1	5.4	/
${Co}^{2 +}$	7.2	9.2	$3.0 \times 10^{- 26}$
${Ni}^{2 +}$	6.9	8.9	$3.0 \times 10^{- 21}$
${Fe}^{2 +}$	7.5	9.7	$3.7 \times 10^{- 19}$

回答下列问题：

(1)、元素镍在周期表中的位置是，基态

{Ni}^{2 +}

的价电子排布式为。

(2)、下列说法不正确的是___________。

A、基态铝原子能量最高的电子所占据的原子轨道呈哑铃形 B、镍原子从[Ar]

3 d^{7} 4 s^{1} 4 p^{1}

状态变为基态需要吸收能量 C、基态

Fe

原子与基态

Cr

原子

3 d

能级中未成对电子数之比为

4 : 5

D、Fe、Co、Ni、Al四种元素均分布在d区

(3)、“还原”过程中溶液的pH(填“升高”“下降”或“不变”)。

(4)、“净化”过程调节

pH

约为6，所得“滤渣1”的主要成分为。(填化学式)

(5)、“沉钴镍”过程

{Ni}^{2 +}

恰好完全沉淀时，此时溶液残留的

{Co}^{2 +}

浓度约为

mol / L

。

(6)、“沉铁”过程的离子反应方程式为。

(7)、未完全被溶液吸收的

{SO}_{2}

也可以采用如图所示的装置处理，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极I上的电极反应式为。

查看解析

13、

硫酰氯 $({SO}_{2} {Cl}_{2})$ 可用于有机合成和药物制造等。实验室利用 ${SO}_{2}$ 和 ${Cl}_{2}$ 在活性炭作用下制取 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ [ ${SO}_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) ⇌ {SO}_{2} {Cl}_{2} (l)$ $Δ H = - 97.3 kJ / mol$ ]，装置如图 $B$ 所示(部分装置省略)。已知 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的熔点为 $- 54.1 ℃$ ，沸点为 $69.1 ℃$ ，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：

I． ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的制备

（1）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“ $+ \frac{1}{2}$ ”表示，与之相反的用“ $- \frac{1}{2}$ ”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的硫原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

（2）仪器甲的名称是。

（3）欲制取少量 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ ，选择上图装置(可重复选用)，其连接顺序为：a、、h(用小写字母表示)。

（4）制备过程中需要将装置B置于冰水浴中，原因是。

（5）硫酰氯( ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ )遇水发生剧烈反应的化学方程式为。

Ⅱ．测定产品中 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的含量，实验步骤如下：

①取 $1.5 g$ 产品加入足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入 $0.2000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${AgNO}_{3}$ 溶液 $100.00 mL$ ；

③向其中加入 $2 mL$ 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 指示剂，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} SCN$ 溶液滴定过量 ${Ag}^{+}$ ，终点所用体积为 $10.00 mL$ 。

已知： $K_{sp} (AgCl) = 3.2 \times 10^{- 10}$ $K_{sp} (AgSCN) = 2 \times 10^{- 12}$

（6）滴定终点的现象为。

（7）产品中 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 的质量分数为 $%$ ，若步骤③不加入硝基苯则所测 ${SO}_{2} {Cl}_{2}$ 含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看解析

14、室温下，用

H_{2} {SO}_{4}

或

NaOH (s)

调节

0.1 mol / {LK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

溶液的

pH

，

c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})

、

c ({CrO}_{4}^{2 -})

以及

lg \frac{c ({CrO}_{4}^{2 -})}{c ({HCrO}_{4}^{-})}

、

lg \frac{c ({HCrO}_{4}^{-})}{c (H_{2} {CrO}_{4})}

随

pH

的变化如图所示(已知

H_{2} {Cr}_{2} O_{7}

是二元强酸)。下列说法正确的是

A、II表示

lg \frac{c ({CrO}_{4}^{2 -})}{c ({HCrO}_{4}^{-})}

B、溶液中

\frac{c^{2} ({HCrO}_{4}^{-})}{c (H_{2} {CrO}_{4}) \cdot c ({CrO}_{4}^{2 -})} = 10^{- 5.76}

C、

B

点溶液中存在

c (K^{+}) < 5 c ({Cr}_{2} O_{7}^{2 -})

D、溶液中存在平衡

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O ⇌ 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}

，平衡常数

K = 5.1 \times 10^{- 5.2}

查看解析

15、向某密闭容器投入2molNO和

1 {molO}_{2}

，可能发生反应：

I． $2 NO(g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H < 0$

II． $2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$

保持压强恒定(100kPa)，平衡时含氮物质体积分数(如 $N_{2} O_{4}$ 的体积分数为 $\frac{n (N_{2} O_{4})}{n (NO) + n ({NO}_{2}) + n (N_{2} O_{4})}$ )随温度的变化如图。设反应 $m A (g) + n B (g) ⇌ p C (g)$ 的标准平衡常数 $K^{θ} = \frac{{(\frac{p_{C}}{p^{θ}})}^{p}}{{(\frac{p_{B}}{p^{θ}})}^{n} \cdot {(\frac{p_{A}}{p^{θ}})}^{m}}$ ( $p^{θ} = 100 kPa$ )。下列说法正确的是

A、曲线a代表NO B、M点时，反应I的平衡常数

K^{θ} = 1

C、

T_{1}

时，扩大该容器的体积，重新平衡时体系的颜色加深 D、

T_{2}

时，若使平衡时

N_{2} O_{4}

的体积分数达到

75 %

，可将压强增大至600kPa

查看解析

16、三甲胺

N {({CH}_{3})}_{3}

是重要的化工原料。我国科学家利用

{({CH}_{3})}_{2} NCHO

(简称

DMF

)在铜催化作用下转化得到

N {({CH}_{3})}_{3}

，计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法错误的是

A、该反应为放热反应，降温可提高DMF的平衡转化率 B、该历程包含6个基元反应，产物能量相对反应物能量最多增加

1.19 eV

C、若

1 mol DMF

完全转化为三甲胺，则会释放

1.02 eV

的能量 D、该反应中铜催化剂可以加快化学反应速率，增大活化分子百分数

查看解析

17、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下，

22.4 LNO

和

11.2 {LO}_{2}

充分反应后，气体中含有的分子数目为

N_{A}

B、

0.1 {molNa}_{2} O

和

{Na}_{2} O_{2}

的混合物中含有的离子数目为

0.3 N_{A}

C、常温下，将

5.6 gFe

块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为

0.3 N_{A}

D、将

0.1 {molK}_{2} {Cr}_{2} O_{7}

，溶于

1 LpH = 1

的硫酸中，溶液中含有的

{Cr}_{2} O_{7}^{2 -}

数目为

0.1 N_{A}

查看解析

18、在2L的密闭容器中充入4 mol

{NH}_{3}

和5 mol

O_{2}

发生反应：

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H < 0

；一段时间内测得

{NH}_{3}

的转化率

[α ({NH}_{3})]

随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是

A、化学反应速率：

v_{a 正} < v_{c 正}

B、单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C、化学反应的平衡常数：

K_{b} > K_{c}

D、5 min到达b点，则

v (O_{2}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

查看解析

19、一种以

{LiAlCl}_{4}

离子液体为电解质溶液的

{Al-Li}_{1-x} {FePO}_{4}

二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、放电时，负极的电极反应为

{Al+7AlCl}_{4}^{-} {-3e=4Al}_{2} {Cl}_{7}^{-}

B、充电时，铝电极接电源的负极 C、充电时，阳极的电极反应为

{Li}_{1-x} {FePO}_{4} {+xe}^{-} {+xLi}^{+} {=LiFePO}_{4}

D、放电时，电子由Al电极经导线流向

{Li}_{1-x} {FePO}_{4}

电极

查看解析

20、科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。

X

、

Y

、

Z

、

W

、

Q

是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中

W

与

Q

同主族，

Z

的基态原子价层

p

轨道半充满。下列叙述正确的是

A、简单氢化物的沸点：

Q > W > Z

B、原子半径：

Y > Z > X

C、第一电离能：

W > Z > Y

D、电负性：

Y > Z > W

查看解析

相关试卷