高中化学人教版（2019）-试题列表-第54页

1、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题，氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K值。

反应	大气固氮N₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g)		工业固氮N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)
温度/℃	25	2000	25	350	400	450
平衡常数K	3.84×10^-31	1.847	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

(1)、根据上表中的数据分析，大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应，人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应(填字母)

A.吸收的能量很多 B.所需的活化能很高

(2)、工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是(填“A”或“B”)；比较p₁、p₂的大小关系：

(3)、20世纪末，科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，实现高温常压下的电化学合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N₂+3H₂

⇌_{一定条件}^{SCY陶瓷}

2NH₃ ，则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入极(填“阴”或“阳”)；向另一电极通入N₂ ，该电极的反应式为

(4)、近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂(g)+6H₂O(l)

⇌_{}^{}

4NH₃(g)+3O₂(g)，则其反应热ΔH=(已知： N₂(g)＋3H₂(g)

⇌_{}^{}

2NH₃(g) ΔH= -92.4 kJ·mol^-1；2H₂(g)＋O₂(g) = 2H₂O(l)　 ΔH=-571.6 kJ·mol^-1)

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2、从钨渣中提取钪过程中产出大量含有硫酸锰、硫酸亚铁和硫酸的废液。用菱锰矿(主要含MnO₂及Fe₂O₃、CaO、Al₂O₃、SiO₂ ， CuO等杂质)处理废液制备高纯MnSO₄·H₂O的实验如下：

①在2000 mL烧杯中加入提钪废液，加热升温，搅拌下按一定比例加入锰矿，反应80 min。

②搅拌下加入新制备的碳酸锰浆液调节pH在5.0～5.5，过滤。

③将滤液加热升温至90℃，搅拌下加入适量硫化锰浆液，继续煮沸60 min，静置过滤除去不溶物。在滤液中于室温下加入适量新制备的水合二氧化锰，吸附除硅继续搅拌 $30 \sim 40min$ ，静置过滤除去不溶物。

④将除硅后的滤液加热煮沸，搅拌下滴加适量氟化锰饱和溶液，继续搅拌30 min，静置、过滤除去不溶物。

⑤将滤液在烧杯中加热，过程中用玻璃棒不断搅拌，至液体刚好完全蒸干时停止加热，冷却得高纯MnSO₄·H₂O。

回答下列问题：

(1)、步骤①中反应温度对锰浸出率的影响如图，反应温度应维持在℃，其中发生的氧化还原反应的离子方程式为。

(2)、当溶液中可溶组分浓度

c \leq 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}

时，可认为已除尽。已知下列物质的

Ksp

物质	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂	CaF₂
K_sp	$10^{- 38.4}$	$10^{- 32.7}$	$10^{- 19.7}$	$10^{- 12.7}$	$10^{- 8.3}$

步骤②中滤渣主要成分是，步骤③不溶物主要成分是。

(3)、步骤④反应的离子方程式为。

(4)、已知MnSO₄·H₂O的溶解度随温度变化如图，实验中步骤①②③④是正确的，步骤⑤有错误，步骤⑤的正确操作为：。

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3、实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A、若将图1装置的Zn，Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B、图2中

H^{+}

向Zn片移动 C、若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D、图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为

32 : 1

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4、一定条件下，可逆反应A(g)＋3B(g)

⇌

2C(g)达到平衡状态的标志是

A、C生成的速率与B消耗的速率相等 B、A、B、C的浓度不再发生变化 C、单位时间内生成n mol 的A，同时生成3n mol的B D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

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5、向恒温恒容密闭容器中通入

2 {molSO}_{2}

和

1 {molO}_{2}

，反应

2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)

达到平衡后，再通入一定量

O_{2}

，达到新平衡时，下列有关判断错误的是

A、

{SO}_{3}

的平衡浓度增大 B、反应平衡常数增大 C、逆向反应速率减小 D、

{SO}_{2}

的转化总量增大

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6、向反应器中充入起始原料组成

n ({CH}_{4}) : n (NO) = 1 : 4

的混合气体，在体系压强为

p

下发生反应：

{CH}_{4} (g) + 4 NO (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H

。达到平衡时，五种组分的物质的量分数

(φ)

与温度

T

的关系如图所示。下列叙述错误的是

A、甲曲线代表NO B、上述反应的反应热

Δ H < 0

C、

350 ℃

时

{CH}_{4}

的转化率为

90 %

D、

250 ℃

平衡常数

K_{p} = \frac{1}{16}

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7、某温度下，向恒容密闭容器中按

1 : 2

的比例充入

X (g)

和

Y (g)

，同时发生两个反应：①

X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + W (g)

， ②

X (g) + Y (g) ⇌_{}^{} Z (g) + M (g)

。反应体系中组分

X (g)

、

W (g)

的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示)。下列说法正确的是

A、

10 min

时，

Y (g)

的反应速率为

0.025 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

B、平衡时，W的选择性

(\frac{W 的 物 质 的 量}{反 应 的 X 的 物 质 的 量} \times 100 %)

比M的大 C、反应①的活化能比反应②的活化能更大 D、平衡后，充入

Ar

，压强增大，速率增大

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8、下列有关离子方程式错误的是

A、

{FeSO}_{4}

溶液中加入

H_{2} O_{2}

产生沉淀：

{2Fe}^{2+} {+H}_{2} O_{2} {+4H}_{2} O=2Fe {(OH)}_{3} ↓ + 4 H^{+}

B、碳酸银粉末加入到稀盐酸中：

{Ag}_{2} {CO}_{3} {+2H}^{+} {=2Ag}^{+} {+CO}_{2} ↑ + H_{2} O

C、少量

{SO}_{2}

通入

Ca {(ClO)}_{2}

溶液中：

{Ca}^{2+} {+3ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=CaSO}_{4} ↓ {+Cl}^{-} +2HClO

D、向

{FeI}_{2}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

{2I}^{-} {+Cl}_{2} {=I}_{2} {+2Cl}^{-}

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9、反应

4 {NH}_{3} (g) + 5 O_{2} (g) ⇌ 4 NO (g) + 6 H_{2} O (g)

Δ H = - 904 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，下列有关说法正确的是

A、恒温恒容密闭容器中充入4mol

{NH}_{3}

和5mol

O_{2}

充分反应后放出热量904kJ B、温度升高，v(逆)增大，v(正)减小 C、断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态 D、达到平衡后，仅增大容器的体积，则v(正)和v(逆)都增大

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10、用如图所示装置探究原电池的工作原理。下列说法错误的是

A、甲图中正极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu B、甲图溶液中的Cu²⁺向铜电极移动 C、乙图中锌片质量减小，铜棒上质量增加 D、若甲图与乙图中锌片减小的质量相等，则两装置中还原产物的质量之比为32：1

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11、下列说法正确的是

A、对于有气体参与的化学反应，加压可使活化分子百分数增大，化学反应速率加快 B、已知：①

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

{ΔH}_{1}

， ②

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)

{ΔH}_{2}

，则

Δ H_{1} > Δ H_{2}

C、同温同压下，

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同 D、反应热的大小与物质能量和键能均有关系，一般键能越大，物质能量越高

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12、常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A、0.1

mol \cdot L^{- 1}

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液：

{NH}_{4}^{+}

、

{Ba}^{2+}

、

{OH}^{-}

B、0.1

mol \cdot L^{- 1}

H_{2} {SO}_{4}

溶液：

{Mg}^{2+}

、

{ClO}^{-}

、

{Cl}^{-}

C、pH=11的氨水：

K^{+}

、

{Na}^{+}

、

{Cl}^{-}

D、

{SO}_{2}

的饱和溶液：

K^{+}

、

{MnO}_{4}^{-}

、

{Fe}^{3 +}

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13、对于化学反应方向，下列说法错误的是

A、非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B、一定温度下，反应

2NaCl (s) = 2Na (s) + {Cl}_{2} (g)

的

Δ H > 0

，

Δ S > 0

C、自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D、常温下反应能自发进行

{2Na}_{2} {SO}_{3} (s) + O_{2} (g) = {2Na}_{2} {SO}_{4} (s)

，则该反应的

Δ H < 0

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14、某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：

实验

实验操作

实验现象

Ⅰ

ⅰ．溶液变为浅黄色

ⅱ．溶液变蓝

Ⅱ

ⅰ．溶液保持无色

ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 $pH=10$

【资料】：碘的化合物主要以 $I^{-}$ 和 ${IO}_{3}^{-}$ 的形式存在。酸性条件下 ${IO}_{3}^{-}$ 不能氧化 ${Cl}^{-}$ ，可以氧化 $I^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 在 $pH < 4$ 并加热的条件下极不稳定。

(1)、0.5mol⋅L^-1NaClO溶液的

pH = 11

，用离子方程式表示其原因：。

(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a： $I_{2}$ 在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

②进一步提出假设b：NaClO可将 $I_{2}$ 氧化为 ${IO}_{3}^{-}$ ，进行实验证实了假设b成立。

(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的

{IO}_{3}^{-}

：取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的

pH = 2

。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在

{IO}_{3}^{-}

。

①产生的黄绿色气体是。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在 ${IO}_{3}^{-}$ ，改进的实验方案是。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

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15、回答下列问题：

(1)、某学习小组研究1L某待测液，已知该待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺
阴离子	Cl^-、Br^-、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

①由气体B可确定待测液中含有的离子是。

②由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是。

③由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是，请写出溶液A反应生成沉淀B的离子方程式。

④综合分析，待测液中K⁺的最小浓度为。

(2)、该小组将26.3gNiSO₄•nH₂O样品在900℃下煅烧，样品受热过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

已知：L→N时失掉全部的结晶水。请回答下列问题。

①n的值是。

②固体Q的化学式为。

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16、Q、W、X、Y、Z为短周期元素，Q是原子半径最小的元素，W是地壳中含量最高的元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和： Z与Y位于同一周期， Y原子核外最外层电子比次外层多3个电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：

(1)Y、 Z的元素名称分别为、

(2)X在周期表中的位置是，其离子结构示意图为

(3)W元素有多种核素，请写出中子数为10的W元素的一种核素符号

(4)X、Y、Z三种元素原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，写出X单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

(5)Y和W两种元素形成的最简单的氢化物中，更稳定的是(用化学式表示)

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17、几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如图：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)、A的化学式为，每反应1molA转移的电子数为mol。

(2)、F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式。

(3)、N是氯化物，与F具有相同的阳离子。少量N的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

分散系③与①、②的本质区别是：。

(4)、化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。

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18、高纯单晶硅是重要的半导体材料，在各种集成电路、芯片和CPU的制作中有不可替代的作用。实验室中模拟

{SiHCl}_{3}

制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置略去)，下列说法错误的是

已知：电负性 $Cl > H > Si$ ， ${SiHCl}_{3}$ 的沸点为31.8℃，熔点为：-126.5℃，在空气中易自燃，遇水会剧烈反应。

A、实验过程中，加热石英管前应先对

H_{2}

进行验纯 B、实验开始时，排尽装置中的空气只是为了防止

{SiHCl}_{3}

自燃 C、尾气通入NaOH溶液中，

{SiHCl}_{3}

发生反应的化学方程式为：

{SiHCl}_{3} + 5 NaOH = {Na}_{2} {SiO}_{3} + 3 NaCl + 2 H_{2} O + H_{2} ↑

D、为提高装置Ⅳ中

{SiHCl}_{3}

的利用率，装置Ⅲ应使用冷水浴

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19、城市污水中含有一定量的

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{2}^{-}

，向污水中加入菌体和

{FeCl}_{3}

溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现

{NH}_{4}^{+}

、

{NO}_{2}^{-}

的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是

A、“过程Ⅰ”中

{Fe}^{3 +}

为催化剂 B、

{NO}_{2}^{-}

的氧化性强于

{Fe}^{3 +}

C、“过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 D、“过程Ⅰ”中

N_{2}

和

{NO}_{2}^{-}

的物质的量之比为1：1，则氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1

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20、实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 ${Ce}^{3}^{＋} (水层) ＋ 3HA(有机层) \overset{}{⇌} Ce {(A)}_{3} (有机层) ＋ {3H}^{+} (水层)$ 。下列说法正确的是

A、“酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B、“萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C、“反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D、“沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为

{2Ce}^{3+} ＋ {3HCO}_{3}^{-} ＝ {Ce}_{2} {({CO}_{3})}_{3} ↓ ＋ {3H}^{＋}

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