高中化学人教版（2019）-试题列表-第54页

1、下列含铝元素物质的制备方案正确的是

选项	目标产物	制备方案
A	Al	电解氯化铝
B	${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$	${AlCl}_{3}$ 溶液蒸发结晶
C	${AlCl}_{3}$	${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 在干燥的 $HCl$ 气流中脱水
D	$Al {(OH)}_{3}$	向氯化铝溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液后，过滤

A、A B、B C、C D、D

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2、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A、用

{Na}_{2} O_{2}

和水制备少量

O_{2}

：

2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑

B、用

{KClO}_{3}

和浓盐酸制备

{Cl}_{2}

：

{ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O

C、用稀盐酸浸泡氧化银：

{Ag}_{2} O + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = 2 AgCl + H_{2} O

D、向

{NaHCO}_{3}

溶液中通入少量

{Cl}_{2}

：

2 {HCO}_{3} ​^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} ↑ + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O

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3、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项	结构	性质
A	${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 都含有离子键	两者的熔点相近
B	金刚石中共价键键能大	金刚石硬度高
C	聚丙烯酸钠的结构简式	聚丙烯酸钠具有高吸水性
D	臭氧极性微弱	臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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4、下列说法正确的是

A、图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B、图②装置可用于

NaCl

溶液制

NaCl

固体 C、图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D、图④装置可用于测定盐酸的浓度

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5、物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是

A、

NaClO

溶液呈碱性，可用作消毒剂 B、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C、

{SO}_{2}

能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D、乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液

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6、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A、酸性：

H_{2} {SO}_{4} ＞ H_{3} {PO}_{4}

B、第一电离能：

F ＞ N ＞ O

C、化合物中键的极性：

HCl ＞ HF

D、化合物中离子键百分数：

{Na}_{2} O ＞ {Na}_{2} S

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7、下列化学用语表述正确的是

A、中子数为21的钾核素：

​_{19}^{21} K

B、

{CS}_{2}

的电子式为

C、

{PH}_{3}

分子的球棍模型：

D、基态

{Fe}^{3 +}

价层电子的轨道表示式：

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8、下列属于共价化合物的是

A、NaOH B、

{Na}_{2} O_{2}

C、

N_{2}

D、

{CH}_{4}

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9、

0.4 L

由

NaCl

、

{MgCl}_{2}

、

{AlCl}_{3}

及盐酸组成的混合液，溶液

pH = 1

(

H^{+}

浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

)。部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)、该混合液中，

{AlCl}_{3}

的物质的量浓度为

mol \cdot L^{- 1}

。

(2)、将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀

mol

；向另一份溶液中加入

450 mL 1 mol/L NaOH

溶液，沉淀的物质的量为

mol

。

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10、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种高效的水处理剂。沸点为

11 ° C

，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的

{Cl}_{2}

与

{NaClO}_{2}

固体反应制备

{ClO}_{2}

的装置如下图所示。已知：四氯化碳(

{CCl}_{4}

)的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。

回答下列问题：

(1)、装置A中装浓盐酸的仪器名称：。

(2)、装置D中冰水浴的目的：，往装置D中通入干燥空气的作用是：。

(3)、实验室收集

{ClO}_{2}

，纯净后进行以下实验

实验一	将 ${ClO}_{2}$ 通入 $3 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，加入少量 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验二	将 ${ClO}_{2}$ 通入 $3 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，加入少量 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。

证明能氧化 ${Cl}^{-}$ 产生 ${Cl}_{2}$ 的实验现象是：，实验一、实验二现象不同的原因可能是：。

(4)、实验结束后，在尾气处理E中检测到

NaCl

和

{NaClO}_{3}

的物质的量之比为：

15 : 2

，则

{ClO}^{-}

与

{ClO}_{3}^{-}

的物质的量之比为：。(尾气处理仅考虑

{Cl}_{2}

与

NaOH

溶液的反应)

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11、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)、有机物

B

中含氧官能团：(名称)。

(2)、有机物

A

与有机物

B

反应生成丙烯酸乙酯的方程式：。

(3)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：。

(4)、下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________。

A、丙烯酸乙酯的分子式为

C_{5} H_{8} O_{2}

B、丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D、丙烯酸乙酯属于脂类物质

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12、某同学设计从已被重度氧化的废旧合金中，回收利用

Al

、

Fe

、

Cu

金属的方案如图所示。

请回答下列问题：

(1)、气体

X

的电子式：，反应①的离子方程式。

(2)、将滤液

D

中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：→过滤→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。

(3)、试剂

Y

是一种常见的气体单质，滤渣转化为

{CuSO}_{4}

溶液的化学方程式：。

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13、请回答：

(1)、

的名称是：；

(2)、葡萄糖(

C_{6} H_{12} O_{6}

)在酶的催化下转化为乙醇的方程式：；

(3)、乳酸的结构简式为：

，其分子式为：；两分子乳酸通过酯化反应可形成含六元环结构的酯类物质，其结构简式为：。

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14、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl^-
D	向5 mL 0.1 mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为红色。	${FeCl}_{3}$ 和KI反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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15、某学生用含有一定杂质的锌片和铜片进行原电池原理的探究实验，装置如图所示。下列说法正确的是

A、装置(1)中没有现象 B、装置(2)中Zn片无气泡，Cu片有气泡 C、装置(3)中一段时间后，两极质量均增加 D、三个装置中Cu片均不会出现溶解损失的现象

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16、实验室海带提碘的流程示意图如下：

海带提碘时，下列说法不正确的是

A、灼烧：将海带剪碎后放入坩埚中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，使海带充分灰化 B、浸泡：将灼烧后的海带灰转移至烧杯，加入蒸馏水，加热煮沸，使碘化物充分溶解 C、氧化：向含

I^{-}

的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应：

2 H^{+} + H_{2} O_{2} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 H_{2} O

D、萃取：待氧化后溶液冷却，加入四氯化碳，振荡静置，上层液体呈紫红色，分液即得碘的有机溶液

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17、下列“示例”与“方法导引”匹配不正确的是

选项	学习任务	方法导引	示例
A	探究氯水的漂白性	对比实验	分别将干燥的氯气通入干燥的有色布条和湿润的有色布条
B	认识原电池的工作原理	模型认知	通过铜锌原电池模型，理解电子转移和离子迁移方向
C	预测硫单质的性质	分类思想	根据硫元素的化合价(0价)，推测其既具有氧化性又具有还原性
D	配制一定物质的量浓度的溶液	变量控制	在定容时，仰视或俯视刻度线对最终浓度的影响

A、A B、B C、C D、D

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18、实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取

{CO}_{2}

气体，反应时间与

{CO}_{2}

体积的关系如图所示(图中O、F、E、G为曲线上的点)。下列说法不正确的是

A、EF段化学反应速率最快 B、EF段收集

{CO}_{2}

最多 C、反应在G点时，碳酸钙与盐酸恰好完全反应 D、盐酸溶解碳酸钙的反应可能是放热反应

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19、某化学兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究

{SO}_{2}

的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。查阅资料得知浓硫酸的沸点为

338 ° C

，酒精灯火焰的温度为

400 ° C \sim 500 ° C

。

下列说法不正确的是

A、B中品红溶液褪色，说明

{SO}_{2}

具有漂白性 B、C中碘水蓝色褪去，说明

{SO}_{2}

具有还原性 C、E中出现白色沉淀，说明

{SO}_{2}

具有氧化性 D、D与F的作用是尾气处理，说明

{SO}_{2}

的水溶液具有酸性

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20、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，

22.4 L H_{2} O

含有的分子数为

N_{A}

B、

1 mol \cdot L^{-1} NaCl

溶液中含有的

{Na}^{+}

数目为

N_{A}

C、标准状况下，

11.2 {L CO}_{2}

含有的原子数为

1.5 N_{A}

D、

1 mol Fe

与足量稀盐酸充分反应，转移的电子数为

3 N_{A}

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