高中化学人教版（2019）-试题列表-第54页

1、劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项	劳动项目	化学知识
A	口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿	$F^{-} (aq) + {Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH (s) ⇌$ ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F (s) + {OH}^{-} (aq)$
B	桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护	Fe作电解池阴极被保护
C	环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1	大气中 ${SO}_{2} 、 {NO}_{2}$ 等溶于雨水使其显酸性
D	珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪	不同的晶体具有独特的明锐衍射峰

A、A B、B C、C D、D

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2、

CO₂转化为具有高附加值的化学品对实现“碳中和”具有重要意义。

I．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。

① ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $2 {CH}_{3} OH (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = - 37 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应②正反应在________(填“较低温度”或“较高温度”)条件下能自发进行。

（2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A. 增大CO₂浓度，反应①、②的正反应速率都增加

B. 移去部分CH₃OH(g)，反应②、③的平衡均向右移动

C. 加入反应①的催化剂，可提高CO₂的平衡转化率

D. 降低反应温度，反应③的正反应速率增加、逆反应速率减小

（3）在5.0MPa下，将5molCO₂和10mol H₂在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH₃OH和CO的选择性S及的CO₂转化率a随温度的变化如图所示。已知，选择性S为：S(CH₃OH或CO)= $\frac{{CH}_{3} OH 或 CO 的量}{已转化 {CO}_{2} 的总量} \times 100 %$ ，表示平衡时CO的选择性的曲线是________(填“x”“y”或“z”)，CO的选择性随温度改变呈现该变化的原因是：________。

（4）250℃时，平衡体系共有0.5molCH₃OH，则CO₂的平衡转化率 $=$ ________。

Ⅱ．CH₄和CO₂反应制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应ⅰ	${CH}_{4} (g) ⇌ C (ads) + 2 H_{2} (g)$	$v_{正} = k_{1} \cdot c ({CH}_{4})$	$v_{逆} = k_{2} \cdot c^{2} (H_{2})$
反应ⅱ	$C (ads) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g)$	$v_{正} = k_{3} \cdot c ({CO}_{2})$	$v_{逆} = k_{4} \cdot c^{2} (CO)$

上述反应中 $C (ads)$ 为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

（5）该反应中的决速步骤为________(填反应ⅰ或反应ⅱ)

（6）一定温度下，反应 ${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO (g) + 2 H_{2} (g)$ 的平衡常数 $K =$ ________(用 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 、 $k_{3}$ 、 $k_{4}$ 表示)。

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3、奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，其主流合成路线如图所示：

已知： ${(BOc)}_{2} O$ 的结构简式为。回答下列问题：

(1)、写出A的结构简式；其中碳原子的杂化方式是。

(2)、B中含氧官能团名称为。

(3)、已知C的分子式为C₄H₆ ，写出B→D的化学方程式为。

(4)、E→F的反应分两步进行，第一步反应是加成反应，第二步的反应类型是。

(5)、有关奥司他韦(M)，下列说法错误的是___________。

A、其官能团种类为5种 B、其所有碳原子有可能共平面 C、1mol奥司他韦最多可与3mol H₂发生加成 D、可与盐酸反应生成有机盐

(6)、在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不考虑立体异构)。

①链状结构；②能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体；③含-CF₃。

(7)、已知

(R₁、R₂、R₃、R₄为烃基或氢原子)，请结合题中流程，写出利用CH₃CH₂CH₂Br和

为主要原料制备的

合成路线(无机试剂任选)。

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4、镍是重要的战略储备金属，广泛用于国防、航空航天、能源领域。从红土镍矿中冶炼镍成为了研究热点，红土镍矿主要含有NiO、SiO₂、Fe₂O₃、Fe₃O₄等成分。一种碳还原-超声氨浸工艺流程如图所示：

已知：氨性溶液由NH₃•H₂O、NH₄HCO₃配制；“还原焙烧”反应的产物为镍铁合金、硅酸钙。

回答下列问题：

(1)、“气体A”为(填名称)。

(2)、“氨浸”时的温度为20℃，在此条件下超声浸出一小时，浸出率可达60%以上，选择该温度的原因是。

(3)、

Ni

经过“氨浸”后转化为含[Ni(NH₃)₄]²⁺的某酸式盐，写出“氨浸”中Ni发生反应的离子方程式：。

(4)、“操作Ⅰ”中需使用的玻璃仪器为。

(5)、“系列操作”中包含高温热解碱式碳酸镍生成NiO，再通入H₂制得Ni单质。请写出“高温热解”的化学方程式：；若生产59吨镍，理论上需要H₂kg。

(6)、碱式碳酸镍受热过程中可能生成其它镍的氧化物，其中一种晶胞结构如下图所示，该氧化物的化学式为，该晶胞的俯视图为(填字母代号)。

A. B. C.

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5、叶绿素铜钠是国家食品安全允许使用的食品添加剂，医疗领域叶绿素铜钠能止血抗炎、促进伤口愈合。某实验小组利用茭白叶，在实验室制备叶绿素铜钠，反应原理如下：

实验步骤：

Ⅰ．称取洗净剪碎的茭白叶10.0g(叶绿素含量为17.84%)，加入少量石英砂、碳酸钙粉末，研磨。

Ⅱ．加入10mL96%乙醇继续研磨成均匀浆状，微波加热6min后抽滤。滤渣加入10mL96%乙醇，再次微波加热、浸提、抽滤，将两次滤液合并。

Ⅲ．滤液装入仪器C，加入硫酸酸化，加入硫酸铜晶体，搅拌至硫酸铜晶体溶解后，再加入盐酸调节溶液pH至2~3，搅拌加热半小时以上。

Ⅳ．……

Ⅴ.将叶绿素铜与50%乙醇混合，加入NaOH溶液，加热15min，再加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，加热至有墨绿色物质浮起，过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜酸。

Ⅵ.将叶绿素铜酸放入烧杯中，保温80℃，逐滴加入2%氢氧化钠溶液至pH为10，过滤，滤液经蒸发结晶，烘干即得成品1.026g。

已知：

物质	相对分子质量	部分性质
叶绿素	892	蓝绿色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂，对热不稳定，最佳提取温度约为80℃
叶绿素铜	932	绿色固体，不溶于水和50%乙醇
叶绿素铜酸	640	墨绿色固体，不溶于水
叶绿素铜钠	684	墨绿色固体，易溶于水，水溶液透明，受热较稳定

(1)、仪器C的名称是，冷却水应从(填“a”或“b”)口通入。

(2)、96%的乙醇的主要作用是。

(3)、步骤Ⅲ中加入硫酸酸化的目的是(结合离子方程式和化学平衡移动原理说明)。

(4)、步骤IⅤ的操作为：冷却后向混合物中加入(填标号)，静置后过滤、洗涤、干燥，得到叶绿素铜。

A．蒸馏水 B．无水乙醇 C．NaOH

(5)、本实验采用微波加热，微波加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是。

A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对

C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子

用甲烷高温分解制炭黑的工业生产中，是否适合使用该技术加热并请说明原因。

(6)、本实验的产率为%

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6、保持总压恒为P₀ ，在相同的催化剂下发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌_{}^{}

CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ∆H<0。当起始投料比

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

=3时H₂的平衡转化率与T的关系、T₀K时H₂的平衡转化率与

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

的关系如图所示。下列说法错误的是

A、L1表示T₀K时H₂的平衡转化率与

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

的关系 B、T₁>T₂ C、

\frac{{n(H}_{2})}{{n(CO}_{2})}

=3，T₀K的条件下，达到平衡时，体系中水蒸气的体积分数为32.1% D、T₀K时，该反应的压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度)K_P=3P₀^-4

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7、利用草酸(H₂C₂O₄)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H₂C₂O₄的电离常数

K_{a1} =5 .6 \times 10^{-2} {,K}_{a2} =1 .5 \times 10^{-4}

；草酸钙的

K_{sp} = 4.0 \times 10^{- 8}

，碳酸钙的

K_{sp} = 2.5 \times 10^{- 9}

。25℃时，下列叙述错误的是

A、在Na₂C₂O₄溶液中：c(Na⁺)=2c(C₂O

_{4}^{2 -}

)+2c(HC₂O

_{4}^{-}

)+ 2c(H₂C₂O

_{4}^{}

) B、在0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中：c(H⁺)>c(H₂C₂O

_{4}^{}

) C、将等浓度的H₂C₂O₄溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D、向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入

1.0 \times 10^{- 3} mol / L

的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀

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8、资料表明，烷烃的卤代反应为自由基反应，自由基是分子在光、热等外界条件下共价键发生均裂(指共价键断裂时均等的将共用电子对分配给成键的两个原子)而形成的原子或原子团，在水中不易形成。下图是氯气与甲烷发生取代反应的能量变化图。下列说法不正确的是

A、烷烃可与卤素气态单质发生卤代反应 B、烷烃可与溴水发生取代反应 C、烷烃可在光照或高温下发生卤代反应 D、产物中可能含有乙烷

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9、[Co(NH₃)₆]Cl₃(三氯六氨合钴)是合成其它含钴配合物的重要原料，其晶体制备流程如下，下列说法错误的是

A、活性炭的作用是催化剂 B、已知氧化步骤需控温在60℃进行，故H₂O₂溶液应缓慢滴加 C、操作X中加入盐酸的目的是提供酸性环境 D、[Co(NH₃)₆]³⁺是以Co³⁺为中心的正八面体结构，则[Co(NH₃)₄Cl₂]⁺的空间结构可能有2种

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10、乙醇电催化氧化制备乙醛的原理如下图所示，下列说法正确的是

A、a为电源正极 B、电解过程中，电极室A的pH值不变，电极室B的pH值减小 C、电极B的电极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- D、当生成n molCH₃CHO时，理论上A、B两室溶液质量变化之和为n g

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11、某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是

A、该物质化学式为Fe(NH₃)₂Cl₂ B、该物质的熔点高于FeCl₂ C、该晶体中含离子键、配位键 D、若该晶胞体积为a cm³ ，则晶胞的密度为

\frac{322}{N_{A} a}

g/cm³

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12、聚合物固态电解质(SPE)替代传统有机液态电解液，有望从根本上解决电池安全性问题，是电动汽车和规模化储能理想的化学电源。某SPE的基体材料结构如图所示，已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z的电负性为4.0，则下列说法错误的是

A、X的单质在空气中燃烧只生成一种氧化物 B、该物质的阴离子中含有配位键 C、Z是所在周期第一电离能最大的元素 D、Y的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

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13、制备芯片需要大量使用光刻胶。光刻胶又称光致抗蚀剂，是指通过紫外光、电子束、离子束、X射线等的照射或辐射，其溶解度发生变化的耐蚀剂刻薄膜材料。如图是某种光刻胶的光交联反应。下列有关说法正确的是

A、物质甲的单体的分子式为C₁₁H₈O₂ B、1mol物质甲与足量H₂加成时最多消耗3molH₂ C、可利用红外光谱测量有机物的键长、键角 D、该光交联反应属于加成反应

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14、下列微观结构或现象不能解释其性质的是

选项	性质	结构因素
A	细胞膜的双分子膜层头向外，尾向内排列	细胞膜由大量两性分子(一端有极性，另一端无极性)组装而成
B	HCOOH的酸性强于CH₃COOH	烷基是拉电子基团
C	原子光谱是不连续的线状谱线	原子核外电子的能量是量子化的
D	椅式环己烷(C₆H₁₂)比船式环己烷稳定	分子空间结构不同，椅式的空间位阻小

A、A B、B C、C D、D

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15、为达到实验目的，下列实验设计及现象都合理的是

选项	实验设计	实验目的
A	已知CuCl₂溶液中存在平衡：[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻ $⇌$ [CuCl₄]^2-(黄色)+4H₂O，加热某浓度的CuCl₂溶液，溶液由蓝色变为黄绿色	证明该平衡反应的正反应是吸热反应
B	加热使I₂(s)升华	除去Fe粉中的I₂
C	向丙烯醛溶液中滴加溴水，溴水褪色	验证丙烯醛中含碳碳双键
D	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色	验证SO₂的不稳定性

A、A B、B C、C D、D

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16、下列有关方程式书写不正确的是

A、用

H_{2} S

处理含

{Hg}^{2+}

的废液，其离子方程式为：

H_{2} {S+Hg}^{2+} {=2H}^{+} +HgS ↓

B、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu C、将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中：

5 {SO}_{2} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 4 H^{+} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Mn}^{2 +} + 2 H_{2} O

D、证明NH₃对Cu²⁺的配位能力强于H₂O：

Cu {(OH)}_{2} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} + {2OH}^{-} + 4 H_{2} O

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17、下列有关实验操作规范，说法不正确的是

A、使用聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管 B、将结块的硝酸铵置于研钵中用研杵敲碎，研细 C、磨口玻璃瓶塞洗净、晾干后应在瓶塞处垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连 D、制取氧气后，剩余的高锰酸钾固体需要配成溶液或转化为其它物质后排放

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18、下列化学用语或图示表示正确的是

A、晶态和非晶态SiO₂粉末的X射线衍射图谱对比：

B、基态₂₉Cu原子的价层电子轨道表示式：

C、中子数为20的Ca原子：

_{20}^{40}

Ca D、SO

_{3}^{2 -}

的VSEPR模型为：

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19、2025年央视春晚精彩纷呈，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是

A、机器人使用二氧化硅制造出的芯片，完美呈现舞蹈效果 B、歌曲《山鹰和兰花花》传达了对生态环境的关注，二氧化碳能引起温室效应，是常见的空气污染物 C、春晚展示的非物质文化遗产“打铁花”，利用了铁元素的焰色 D、《山水霓裳》中李子柒的服装采用丝绸制成，丝绸的主要成分是蛋白质

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20、

回答下列问题：

Ⅰ．甲醇是重要的化工原料之一，也可作燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)可以合成甲醇，涉及的反应如下：

反应i： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{1} =-49 .9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应ii： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ 　 ${ΔH}_{2} =+41 .6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

（1）反应i在有、无催化剂条件下的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS为过渡态。

在有催化剂下，该反应历程中决速步骤的化学方程式为，催化剂使该步骤的活化能降低eV。

（2）现将6molCO₂和8molH₂充入2L的恒温刚性密闭容器中，若只发生反应i ，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：

①该反应在下能自发进行(填“高温”或“低温”)。

②下列说法能表明该反应已经达到平衡状态的是(填选项字母)。

A．混合气体中c(CO₂)：c(H₂)：c(CH₃OH)=1：3：1

B．混合气体的密度保持不变

C．压强保持不变

D． $3 v_{正} ({CO}_{2}) = v_{逆} (H_{2})$

③a点正反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)b点逆反应速率，前4min内，用 ${CH}_{3} OH$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{1} \cdot {min}^{1}$ (保留两位有效数字)。

④仅改变某一实验条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是。

⑤一定条件下，单位时间内不同温度下测定的CO₂转化率如图乙所示。温度高于710K时，随温度的升高 ${CO}_{2}$ 转化率降低的原因可能是。

（3）将一定量的 ${CO}_{2} (g)$ 和 $H_{2} (g)$ 充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii．一定条件下，测得 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率、 ${CH}_{3} OH (g)$ 的选择性 $[\frac{n ({CH}_{3} OH)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 和CO的选择性 $[\frac{n (CO)}{n ({CH}_{3} OH) + n (CO)} \times 100 %]$ 随压强的变化曲线如图所示。

图中表示CH₃OH的选择性曲线是。有利于提高甲醇选择性的条件是。

A．低温高压 B．低温低压 C．高温高压 D．高温低压

Ⅱ．自然界中的固氮反应是将 $N_{2}$ 转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应 $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 中 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率与温度的关系曲线如图3.

（4）图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下 $2 NO (g) + O_{2} (g) = 2 {NO}_{2} (g)$ 达到平衡时NO的转化率，则点对应的压强最大。

（5）100kPa、25℃时， $2 {NO}_{2} (g) = N_{2} O_{4} (g)$ 平衡体系中，列式计算平衡常数 $K_{p} =$ ( $K_{p}$ 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

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