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相关试卷

1、
$I_{2} O_{5}$ 白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备 $I_{2} O_{5}$ 并测定某空气中 $CO$ 含量。回答下列问题：
实验(一)制备 $I_{2} O_{5}$ 。
步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至 $75 ℃$ ，充分反应后得到含 ${HIO}_{3}$ 的混合物( ${HIO}_{3}$ 难挥发)；
步骤2：经过滤得到 ${HIO}_{3}$ 溶液；
步骤3：将 ${HIO}_{3}$ 溶液加热至 $170 \sim 200 ^{\circ} C$ 制得白色固体 $I_{2} O_{5}$ 。
（1）仪器L的名称是，步骤1采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是。
（2）甲装置中生成 ${HIO}_{3}$ 时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为。
（3） $R$ 在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为。
实验(二)测定某空气中 $CO$ 的含量。
步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含 $0.05 {molI}_{2} O_{5}$ ，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测得通入空气的体积为 $V mL$ ；
步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的 $I_{2}$ 已全部进入了装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量 $KI$ 粉末和适量 $H_{2} {SO}_{4}$ ，配制成 $250 mL$ 溶液；
步骤3：准确量取 $25.00 mL$ 配制的溶液于锥形瓶，滴3滴淀粉溶液，用 $c mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为 $20.00 mL$ 。
相关反应： $I_{2} O_{5} + 5 CO \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} I_{2} + 5 {CO}_{2}$ ， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ ， $I_{2} O_{5} + H_{2} O = 2 {HIO}_{3}$ ， $2 {HIO}_{3} + 10 KI + 5 H_{2} {SO}_{4} = 5 K_{2} {SO}_{4} + 6 I_{2} + 6 H_{2} O$ 。
（4）步骤1中“缓慢通入空气”的目的是。
（5）步骤2中加入过量KI的目的是，配制 $250 mL$ 溶液时玻璃棒的作用是。
（6）根据上述相关数据，该空气中 $CO$ 的含量为(用含 $c$ 、 $V$ 的代数式表示) $g \cdot L^{- 1}$ 。

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2、用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成 ${CH}_{3} OH$ 的原理如下： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，在容积恒定的密闭容器中充入 $n ({CO}_{2}) : n (H_{2}) = 1 : 1$ ，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数 $φ ({CH}_{3} OH)$ 与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

A、该反应ΔH<0 B、平衡常数： $K_{a} > K_{b} > K_{c}$ C、反应速率： $v_{a}$ (正) $< v_{c}$ (逆) D、a点到b点的过程：温度升高，平衡正向移动

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3、LiFePO₄是一种应用广泛的锂离子电池电极材料，可由以下反应制备：LiOH+FeC₂O₄·2H₂O+NH₄H₂PO₄ $\begin{matrix} \underline{\underline{煅烧}} \end{matrix}$ LiFePO₄+NH₃↑+CO₂↑+4H₂O+CO↑。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A、1L 1mol/L NH₄H₂PO₄溶液中 $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 的数目小于N_A B、25℃、101kPa下，2.24L ¹⁵NH₃中含有的中子数为0.8N_A C、44g CO₂中心原子的价层电子对数目为2N_A D、每生成3mol LiFePO₄时，转移电子数目为3N_A

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4、N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、标准状况下，22.4 L SO₃的分子数为N_A B、12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2N_A C、常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N_A D、50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

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5、W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是

A、电负性： $X > Y > Z$ B、化合物 ${YW}_{3}$ 的VSEPR模型为四面体形 C、Q的价电子所在能层有4个轨道 D、简单离子半径： $Y < Z < Q$

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6、电解水时，阳极采用铱(Ir)基催化剂可提高制氧速率，反应机理如图所示。下列说法错误的是

A、该反应需在碱性条件下进行 B、步骤②发生了氧化反应 C、步骤⑤中有过氧键断裂 D、阳极总反应式： $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$

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7、 ${PtF}_{6}$ 有极强的氧化性，Xe和 ${PtF}_{6}$ 在一定条件下可制备稀有气体离子化合物 ${[XeF]}^{+} {[{Pt}_{2} F_{11}]}^{-}$ 。其制备的反应历程如图所示，下列说法正确的

A、晶体Xe是共价晶体 B、反应②中XeF为还原反应的产物 C、反应③中每消耗0.5 mol ${PtF}_{6}$ ，转移电子数为0.5 $N_{A}$ D、一定温度下Xe与 $F_{2}$ 能形成 ${XeF}_{6}$ ，该分子的VSEPR模型为正四面体形

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8、一定温度下，在 $1L$ 恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和B，发生反应 $A (g) +xB (g) ⇌ 3C (g)$ ，三种气体物质的量 $(n)$ 随时间 $(t)$ 的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线③表示气体B的物质的量随时间变化的曲线 B、M点时， $v_{正} {=v}_{逆}$ C、该反应达到平衡时，每消耗 $1molA$ 同时消耗 $3molC$ D、 $4 \min$ 时容器内的气体压强与起始时压强之比为 $9 : 10$

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9、下列反应的方程式正确的是

A、向 $NaOH$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ ： ${SO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {SO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、硫粉与铜粉隔绝空气混合加热： $S + Cu ≜ CuS$ C、 $FeO$ 溶于 ${HNO}_{3}$ 溶液中： $FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O$ D、向 ${Na}_{2} S$ 溶液中滴加少量 $H_{2} {SO}_{3}$ 溶液： $2 S^{2 -} + H_{2} {SO}_{3} = 3 S ↓ + 4 {OH}^{-}$

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10、普通锌锰电池放电时发生的主要反应为： $Zn + 2 {NH}_{4} Cl + 2 {MnO}_{2} = Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2} + 2 MnO (OH)$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、 $2 L 0.05 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于 $0.1 N_{A}$ B、 $1 mol Zn {({NH}_{3})}_{2} {Cl}_{2}$ 中含 $σ$ 键的数目为 $6 N_{A}$ C、标准状况下， $22.4 {L NH}_{3}$ 完全溶于水所得溶液中含 ${NH}_{3}$ 的数目为 $N_{A}$ D、上述反应中每消耗 $8.7 {g MnO}_{2}$ ，转移电子数目为 $0.2 N_{A}$

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11、下列文物的主要材质属于金属材料的是
A．青陶罐
B．铜鼎
C．玉简
D．百褶裙

A、A B、B C、C D、Ｄ

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12、某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，实验设计和结果如下图：
序号
镁条的质量/g
盐酸
物质的量浓度/(mol·L^-1)
体积/mL
1
0.01
1.0
2
2
0.01
0.5
2
请回答下列问题：

(1)、镁和盐酸反应的离子方程式为，还原剂，还原产物是。

(2)、实验1中200 s后气体压强稍有下降，可能原因是。

(3)、对比实验1和实验2的曲线，实验的反应速率更大，结论是。

(4)、理论上若时间足够长，最终反应生成的气体体积，实验1(填“>”、“<”或“=”)实验2，理由是。

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13、一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生氮氢合成氨的反应。反应过程中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

(1)、氮氢合成氨的反应方程式为， A的分子式为。

(2)、反应开始至2 h， $H_{2}$ 的平均速率为，大约h后，反应达到平衡。

(3)、若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，化学反应速率。
②再充入2 mol A，化学反应速率。
③将容器的容积变为3 L，化学反应速率。

(4)、下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是_______。

A、 ${NH}_{3}$ 的质量保持不变 B、 $H_{2}$ 的含量保持不变 C、正反应和逆反应的速率相等 D、 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 的物质的量之比为1：3：2

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14、工业用黄铁矿(FeS₂)制硫酸的原理如下：

(1)、黄铁矿中硫元素的化合价是，进入沸腾炉前，需将黄铁矿粉碎，其目的是，烧渣主要成分氧化铁，写出沸腾炉中发生反应的化学方程式。

(2)、SO₂在接触室中被催化氧化，反应的化学方程式为。这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是。
A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO₂不可能100%地转化
C．提高反应时的温度，可以实现SO₂的完全转化
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

(3)、吸收塔尾气需要处理后排放，下列物质中不宜作尾气吸收剂的是_______。

A、氯水 B、氢氧化钠溶液 C、氨水 D、碳酸氢钠溶液

(4)、一中型硫酸厂每天消耗640吨黄铁矿，矿石中硫的质量分数为50.0%，则理论上一天生产的98%的浓硫酸的质量为吨。

(5)、黄铁矿在潮湿环境下变质为硫酸亚铁和硫酸，反应的化学方程式为：。

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15、某元素不同价态的物质A、B、C、D间有下图转化关系。
回答下列问题。

(1)、若B是淡黄色固体。
①C的化学式为， C中含键。
②从化合价分析，发生反应④还需加入剂。
③如A是氢化物，A的电子式为，反应①的化学方程式为：。

(2)、若C是红棕色的气体。
①C的化学式为， C(填“属于”或“不属于”)酸性氧化物。
②D和铜发生反应④的离子方程式为， 8 mol D完全反应得到电子mol。
③如A是氢化物，A的结构式为，反应①的化学方程式为：。

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16、某同学以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：
下列说法错误的是
实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2

A、该实验装置负极的材料是锌，因为活动性顺序锌>铜 B、实验1和实验2研究电极间距离对电流的影响 C、实验1和实验3研究水果种类对电流的影响 D、铜片和锌片插入水果的深度和水果成熟度也可能影响电流

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17、某化学兴趣小组用下图装置探索铝电极在原电池中的作用。下列说法错误的是

A、电解质是氢氧化钠，导线中电子流向镁电极 B、电解质是氢氧化钠，铝电极反应为： $Al - 3 e^{-} = {Al}^{3 +}$ C、电解质是稀盐酸，铝电极上发生还原反应 D、电解质是稀盐酸，电解质溶液中氢离子向铝片移动

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18、如图所示铜锌原电池装置，下列说法错误的是

A、该装置能将化学能完全转化为电能 B、铜片上发生还原反应 C、铜片和锌片上均有气泡 D、锌片电极反应式： $Zn - 2 e^{-} = {Zn}^{2 +}$

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19、冰袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列关于冰袋说法错误的是

A、利用冰熔化的物理性质制作冰袋 B、利用硝酸铵溶解的物理性质制作冰袋 C、利用硝酸铵和水合碳酸钠发生吸热反应的性质制作冰袋 D、从安全性角度看，A选项的冰袋最不安全

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20、关于盐酸与镁反应的说法错误的是

A、实验的图标有 B、加入镁条前应用砂纸打磨光亮 C、反应中镁的能量高于氯化镁的能量 D、反应中反应物断键吸收的能量少于生成物成键释放的能量

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