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相关试卷

  • 1、氧是构建化合物的重要元素。请回答：
    (1)、某化合物的晶胞如图1，Cl−的配位数（紧邻的阳离子数）为；写出该化合物的化学式 ， 写出该化合物与足量NH4Cl溶液反应的化学方程式。

    HA

    HB

    HC

    HD

    图1

    图2

    (2)、下列有关单核微粒的描述正确的是____。
    A、Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B、Na的第二电离能＞Ne的第一电离能 C、Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D、Fe原子变成Fe+ ， 优先失去3d轨道上的电子
    (3)、化合物HA、HB、HC和HD的结构如图2。

    ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序 ， 请说明理由。

    ②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由。

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  • 2、为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

    选项

    影响因素

    方案设计

    现象

    结论

    A

    浓度

    向1mL 0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液

    黄色溶液变橙色

    增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

    B

    压强

    向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar

    气体颜色不变

    对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动

    C

    温度

    将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中

    气体颜色变深

    升高温度，平衡向吸热反应方向移动

    D

    催化剂

    向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热

    上层液体逐渐减少

    使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

    A、A B、B C、C D、D

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  • 3、室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图

    [例如δ(H2S)＝cH2ScH2S+cHS-+cS2-]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10−18 ， Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10−17。

    下列说法正确的是

    A、溶解度：FeS大于Fe(OH)2 B、以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度 C、忽略S2−的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2−水解率约为62% D、0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

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  • 4、Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是
    A、Si5Cl10分子结构可能是 B、Si5Cl10与水反应可生成一种强酸 C、Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2 D、Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10

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  • 5、金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：

                      图1                                                                             图2

    下列说法正确的是

    A、图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B、图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2＋4e−＋2H2O＝4OH− C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D、图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应

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  • 6、丙烯可发生如下转化（反应条件略）：

    下列说法不正确的是

    A、产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B、H+可提高Y→Z转化的反应速率 C、Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D、Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应

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  • 7、二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：

    Ⅰ C2H6(g)＋CO2(g) ⇌ C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)                ΔH1＞0

    Ⅱ C2H6(g)＋2CO2(g) ⇌ 4CO(g)＋3H2(g)                                ΔH2＞0

    向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2 ， 不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是

    温度(℃)

    400

    500

    600

    乙烷转化率(%)

    2.2

    9.0

    17.8

    乙烯选择性(%)

    92.6

    80.0

    61.8

    注：乙烯选择性＝转化为乙烯的乙烷的物质的量转化的乙烷的总物质的量×100％

    A、反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B、500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C2H4)＝2.88×10−3 mol·L−1·min−1 C、其他条件不变，平衡后及时移除H2O(g)可提高乙烯的产率 D、其他条件不变，增大投料比[n(C2H6)/n(CO2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率

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  • 8、X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
    A、键角：YX3+＞YX3- B、分子的极性：Y2X2＞X2Z2 C、共价晶体熔点：Y＞M D、热稳定性：YX4＞MX4

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  • 9、有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

            

    图1质谱                      图2核磁共振氢谱

    A、能发生水解反应 B、能与NaHCO3溶液反应生成CO2 C、能与O2反应生成丙酮 D、能与Na反应生成H2

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  • 10、下列离子方程式正确的是
    A、用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2−＝CuS↓ B、H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+ C、NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2＝2CO2＋Cl−＋ClO−＋H2O D、用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

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  • 11、物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

    选项

    结构或性质

    用途

    A

    石墨呈层状结构，层间以范德华力结合

    石墨可用作润滑剂

    B

    SO2具有氧化性

    SO2可用作漂白剂

    C

    聚丙烯酸钠（CH2－）中含有亲水基团

    聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂

    D

    冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K+直径（276pm）接近

    冠醚18-冠-6可识别K+ ， 能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12、利用CH3OH可将废水中的NO3-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：

    H+＋CH3OH＋NO3-→X＋CO2＋H2O（未配平）。下列说法正确的是

    A、X表示NO2 B、可用O3替换CH3OH C、氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D、若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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  • 13、化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
    A、部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B、煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C、制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D、加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

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  • 14、下列说法不正确的是

    A、装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B、图②标识表示易燃类物质 C、装置③可用于制取并收集氨气 D、装置④可用于从碘水中萃取碘

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  • 15、下列表示不正确的是（    ）
    A、CO2的电子式：CO2的电子式： B、Cl2中共价键的电子云图： C、NH3的空间填充模型： D、3，3-二甲基戊烷的键线式：

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  • 16、下列说法不正确的是
    A、Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B、Na2O2能与CO2反应产生O2 ， 可作供氧剂 C、FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D、HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

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  • 17、按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于
    A、酸 B、碱 C、盐 D、混合物

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  • 18、

    (一)某化合物经李比希法测得其中含C72.0%、H6.67%，其余为氧，质谱法分析得知Ａ的相对分子质量为150。测得A的核磁共振氢谱有5组峰，其面积之比为1：2：2：2：3。该分子的红外光谱如下图：

    已知：此分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试填空：

    （1）该有机物的分子式为
    （2）该有机物的结构简式可能为(写一种即可)
    （3）该有机物的芳香族同分异构体有多种，其中分子中不含甲基的芳香酸的结构简式为(写一种即可)

    (二)化学式为C9H10O2的某有机物A有如下的转化关系：

       

    已知：①当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：   

    ② F与FeCl3溶液能发生显色反应，且F苯环的一氯代物只有两种；

    （4）写出有机物结构简式：B： ， H： ，
    （5）指出反应类型： G→H； I→B+D。
    （6）写出有关反应的化学反应方程式： A→E+D：；
    （7）Ⅰ有多种同分异构体。请写出一种能与碳酸氢钠溶液反应且有顺反异构的物质的结构简式。
    （8）Ⅰ可以用乙烯和乙酸为原料来合成。请设计乙烯制备Ⅰ的流程图(合理即可)：。

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  • 19、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

       

    过程Ⅰ： 已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

       

    (1)、根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式：
    (2)、生产过程中的温度应保持在40 ℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：

    Ⅰ.温度降低，反应速率降低；

    Ⅱ.    (请你提出一种合理解释)。

    (3)、过程Ⅱ，发生反应 2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑ 。实验中检测到有大量 O2放出，推测PbO2氧化了H2O2。可通过实验证实这一推测，实验方案是：(已知：PbO2为棕黑色固体； PbO为橙黄色固体)

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  • 20、第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合。在推动车辆上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。
    (1)、混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如下图所示，其总反应式为H2+2NiOOH⇌充电放电2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为。

    (2)、镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。下列说法错误的是___________。

    A、断开K2、合上K1 ， 镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B、断开K1、合上K2 ， 电极A为阴极，发生还原反应 C、电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D、镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O=CdOH2+2NiOH2

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