相关试卷

1、常温下，将0.2 mol/L氢氧化钠溶液与0.2 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A、1.0 B、3.0 C、7.0 D、13.0

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2、下列说法正确的是

A、活化分子的平均能量称为活化能 B、若溶液中 $c (H^{+}) = 1 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ，该溶液一定是中性溶液 C、已知 $1 g H_{2}$ 在 ${Cl}_{2}$ 中完全燃烧，放出92.3 kJ热量，则 $H_{2}$ 燃烧热为 $184.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，a、b、c三点对应的溶液中， ${CH}_{3} COOH$ 电离程度最大的是c

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3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、天热时，打开冰镇可乐瓶盖后产生大量泡沫 B、工业合成氨中400℃比室温更有利于氨的合成 C、实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气 D、光照新制氯水时，溶液的pH逐渐减小

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4、相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较合理的是

A、 $1 mol {Cl}_{2} (g) = 2 mol {Cl}_{2} (g)$ B、 $2 mol H_{2} O (l) > 2 mol H_{2} O (g)$ C、 $1 mol {CH}_{4} (g) < 1 mol C_{2} H_{6} (g)$ D、 $1 mol C (s, 金刚石) > 1 mol C (s, 石墨)$

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5、常温下，向 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水(pH约为8)中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是

A、 $c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)$ 减小 B、稀释后的溶液 $pH < 7$ C、 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目增多 D、 $c ({OH}^{-})$ 减小而 $c (H^{+})$ 增大

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6、处理、回收CO是环境科学研究的热点。CO处理大气污染物 $N_{2} O$ 的反应为 $N_{2} O (g) + CO (g) = N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 。回答下列问题：

(1)、研究者提出气相中 ${Fe}^{+}$ 催化 $CO$ 与 $N_{2} O$ 反应的历程分为两步，并计算其焓变如下：
第一步： ${Fe}^{+} (g) + N_{2} O (g) = {FeO}^{+} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H_{1} = - 162 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
第二步： ${FeO}^{+} (g) + CO (g) = {Fe}^{+} (g) + {CO}_{2} (g)$ $Δ H_{2} = - 200.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
已知：第一步为慢反应，第二步为快反应。
①总反应 $N_{2} O (g) + CO (g) = N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ 的 $Δ H_{总} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②下列说法正确的是(填标号)。
A. $N_{2} O$ 、 $CO$ 浓度分别增大2倍对总反应速率影响相同
B. ${Fe}^{+}$ 与 $N_{2} O$ 的每次碰撞均为有效碰撞
C.第二步反应的活化能较小
D. ${Fe}^{+}$ 能提高 $N_{2} O$ 、 $CO$ 的平衡转化率
③画出反应历程中的体系能量变化图。

(2)、向恒温恒容密闭容器中加入物质的量相等的 $N_{2}$ O和CO气体，发生反应生成 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。

A、容器中压强不再变化 B、CO与 $N_{2}$ 的浓度之比不再变化 C、混合气体的平均相对分子质量不再变化 D、 ${CO}_{2}$ 的体积分数不再变化

(3)、在密闭容器中按起始时不同投料比 $Z = n (CO) / n (N_{2} O)$ 发生反应 $N_{2} O (g) + CO (g) = N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)$ ， $N_{2} O$ 的平衡转化率 $α (N_{2} O)$ 随温度的变化如图所示。据图分析， $Z_{2}$ 3(填“大于”“小于”或“等于”)； $T_{1} K$ 时，上述反应的平衡常数 $K =$ 。

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7、25℃时，将 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴入 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示(溶液混合时，体积变化忽略不计)。

(1)、写出 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的电离方程式：。

(2)、b点所示溶液中 $c ({Cl}^{-})$ $c ({NH}_{4}^{+})$ 填“>”、“=”或“<”)。

(3)、c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是。

(4)、已知b点消耗盐酸的体积为 $V_{0} mL$ ，则25℃时，一水合氨的 $K_{b} =$ (用含 $V_{0}$ 的表达式表示)。

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8、根据有关含氮物质性质及转化，回答下列问题：

(1)、已知， $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92.4 kJ / mol$ ，则有利于合成氨反应自发进行的条件是。

(2)、25℃时， ${NH}_{3}$ 和 $O_{2}$ 能反应生成NO和液态水，生成6 mol水时放热1289 kJ，其热化学方程式是。

(3)、对于反应 $2 NO (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ ，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强( $P_{1}$ 、 $P_{2}$ )下随温度变化的曲线(如图)。
请比较 $P_{1}$ 、 $P_{2}$ 的大小： $P_{1}$ $P_{2}$ (填“>”、“=”或“<”)；该反应 $Δ H$ 0(填“>”、“=”或“<”)。

(4)、四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的 $N_{2} O_{4}$ ，发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ 。回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为 $K =$ 。
②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0∼60 s时段，反应速率 $v (N_{2} O_{4})$ 为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ 。
③反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

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9、根据所学知识回答下列问题：

(1)、下列方法中，可以使 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液中 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ 值增大的措施是(填序号)。
a.加水稀释 b.加入少量 ${CH}_{3} COONa$ 固体 c.加少量烧碱溶液

(2)、碳酸钠溶液呈碱性的原因是。(用离子方程式表示)

(3)、25℃下，有浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：a. ${NaHC}_{2} O_{4}$ ；b. $NaClO$ ；c. ${CH}_{3} COONa$ 。(已知25℃时电离常数： $H_{2} C_{2} O_{4}$ $K_{a 1} = 5.36 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a 2} = 5.35 \times 10^{- 5}$ ； ${HClOK}_{a} = 3.0 \times 10^{- 8}$ ； ${CH}_{3} {COOHK}_{a} = 1.6 \times 10^{- 5}$ )
①25℃时，相同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 、 ${ClO}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 的能力由强到弱的顺序为。
② ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液呈(酸性、碱性、中性)。

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10、羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器使CO与 $H_{2} S$ 发生下列反应并达到平衡： $CO (g) + H_{2} S (g) = COS (g) + H_{2} (g)$ $Δ H < 0 。$ 若反应前CO的物质的量为10 mol，达到平衡时CO的物质的量为8 mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是

A、反应前 $H_{2} S$ 的物质的量为7 mol B、通入CO后，正反应速率逐渐增大 C、升高温度，化学平衡常数增大 D、达到平衡时CO的转化率为60%

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11、反应 $3 Fe (s) + 4 H_{2} O (g) ⇌ {Fe}_{3} O_{4} (s) + 4 H_{2} (g)$ 在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是

A、增加铁的量 B、将容器的体积扩大一倍 C、保持体积不变，充入 $N_{2}$ 使体系压强增大 D、保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大

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12、室温下，向 $20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中滴加 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知 $lg 5 = 0.7$ 。下列说法不正确的是

A、NaOH与盐酸恰好完全反应时， $pH = 7$ B、选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C、 $V (NaOH) = 30.00 mL$ 时， $pH = 12.6$ D、选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

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13、下列说法符合事实的是

A、标准状况下，物质熵的大小比较： $1 mol {SO}_{3} < 1 mol H_{2}$ B、 ${NH}_{4} Cl$ 溶于 $D_{2} O$ 的离子方程式： ${NH}_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}$ C、已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热 $Δ H = - 57.3 kJ/mol$ ，则稀醋酸溶液和稀氢氧化钠溶液反应生成 $1 mol$ 水放出的热量大于57.3 kJ D、 $100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有的氧原子数为 $0.03 N_{A}$

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14、下列离子方程式正确的是

A、用 ${NaHCO}_{3}$ 饱和溶液除去 ${CO}_{2}$ 中的 $HCl$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + H^{+} = {HCO}_{3}^{-}$ B、 $H_{2} S$ 气体通入硫酸铜溶液： $H_{2} S + {Cu}^{2 +} = CuS ↓ + 2 H^{+}$ C、 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： $2 {HCO}_{3}^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： ${Fe}^{3 +} + Cu = {Fe}^{2 +} + {Cu}^{+}$

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15、在给定条件下，一定能大量共存的离子组是

A、加 $KSCN$ 溶液显红色的溶液： ${Zn}^{2 +} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 I^{-}$ B、使酚酞变红色的溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {AlO}_{2}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ C、与Al反应能放出 $H_{2}$ 的溶液中： ${Cu}^{2 +} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ D、在25℃， $\frac{K_{W}}{c (H^{+})} = 1.0 \times 10^{- 13}$ 的溶液中： ${Mg}^{2 +} 、 {Al}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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16、一定温度下，在容积固定的密闭容器中，反应 ${2SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 达到平衡后，再通入气体 $O_{2}$ ，重新达到平衡。下列说法错误的是

A、平衡向正反应方向移动 B、 ${SO}_{2}$ 、 $O_{2}$ 的转化率均增大 C、前后两次平衡后，容器内的压强不相等 D、通 $O_{2}$ 前，通 $O_{2}$ 后，重新达到平衡后三个时间段， $v_{正}$ 与 $v_{逆}$ 的关系依次是相等、大于、相等

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17、下列关于化学反应方向的说法正确的是

A、水结冰的过程不能自发进行的原因是熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 B、一定条件下，使用催化剂可以使非自发反应变成自发反应 C、反应NH₃(g) + HCl(g)=NH₄Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 D、能自发进行的反应一定能迅速发生

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18、以下既可以导电又属于强电解质的是

A、氢氧化钠溶液 B、醋酸钠固体 C、熔融氯化钠 D、液态硫酸

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19、随着科技和社会的发展，生物质资源替代以煤、石油、天然气为原料的化工生产路线将是一条绿色的可持续发展路径。秸秆是一种具有多用途的可再生的生物资源，秸秆主要成分是纤维素。工业上利用生物质合成有机高分子材料PEA的一种路径如下图所示。
回答下列问题：

(1)、下列说法正确的是（填标号）。
a.1mol丙烯酸最多可与2molH₂加成
b．乙醇与葡萄糖互为同系物
c.1mol乳酸分子可与2molNa发生反应
d．丙烯酸乙酯可进行加成反应、氧化反应、取代反应

(2)、丙烯酸分子中所含官能团的名称为。

(3)、两分子乳酸可发生酯化反应生成一个六元环酯，该六元环酯的结构简式为。

(4)、写出反应③化学方程式为。

(5)、丙烯酸乙酯发生加聚反应生成PEA，PEA的结构简式为。

(6)、丙烯酸乙酯的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体有种，其中含有两个甲基的同分异构体的结构简式为。
①与NaHCO₃溶液反应放出CO₂
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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20、
${CO}_{2}$ 的捕获、转化和利用。
I.液体捕获法
（1）常温下氨的饱和食盐水可捕获 ${CO}_{2}$ ，其反应原理为： ${NH}_{3} (g) + NaCl (aq) + H_{2} O (l) + {CO}_{2} (g) =$ ${NaHCO}_{3} (s) + {NH}_{4} Cl (aq)$ 。可推知，常温下推动该反应自发进行的主要因素是。
Ⅱ. ${CO}_{2}$ 的转化和利用
（2）中国科学院马延和团队发表于Science上的论文成果显示：实验室条件下，只需4个小时11步就能合成淀粉，其中关键步骤是 ${CO}_{2}$ 转化为甲醇：利用 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生的反应如下：
反应I： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{1} = - 53.7 kJ \cdot {mol}^{- 1}$         $K_{1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$         $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$         $K_{2}$
反应Ⅲ：_______。
①反应Ⅲ的平衡常数 $K_{3} = \frac{K_{1}}{K_{2}}$ ，则反应Ⅲ的热化学方程式为。
②有利于提高反应I中 $H_{2}$ 平衡转化率的措施是(填序号)
A．使用催化剂
B．降低反应温度
C．恒容条件下，投料比不变，增加反应物的浓度
D．减小 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 的初始投料比
③在绝热恒容容器中，下列可以说明反应Ⅱ已达平衡状态的是(填序号)。
A．压强保持不变       　　　　　　B．混合气体密度保持不变
C．CO的体积分数保持不变　　 D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若将2 mol ${CO}_{2}$ 、6 mol $H_{2}$ 和4 mol Ar充入密闭容器中发生反应Ⅰ：下图表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化关系。
①a、b两点正反应速率分别用， $v_{a}$ 、 $v_{b}$ 表示，则 $v_{a}$ $v_{b}$ (填序号)。
A.大于　　　B.小于　　　C.等于　　　　D.无法判断
②200℃时，b点的压强平衡常数K_p=。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入1 mol ${CO}_{2}$ 、1 mol $H_{2}$ 、1 mol ${CH}_{3} OH$ 、1 mol $H_{2} O$ ，保持温度不变，则化学平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

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