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相关试卷

1、下列关于化学科学的发展、化学与STSE的说法中，不正确的是

A、合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” B、英国科学家汤姆生发现了电子，并提出了原子结构的有核模型 C、形成半导体化合物的某些元素在元素周期表中特定的区域排列 D、氢键在维持DNA与蛋白质空间结构等方面起着至关重要的作用

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2、84消毒液、ClO₂是常见的含氯消毒剂。
资料：84消毒液中含氟微粒主要有ClO^-、Cl^-、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^-；ORP是反映物质的氧化一还原性，ORP值越大，氧化性越强。通常情况下，应将84消毒液原液稀释后使用；一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。

(1)、制备ClO₂的一种反应为：2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O，用单线桥法标出其电子转移的方向和数目。

(2)、取含次氯酸钠0.2mol·L^-1的消毒液1mL，加水稀释至200mL，则稀释后次氯酸钠的物质的量浓度为mol·L^-1。

(3)、为研究84消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
【实验1】向两支试管中分别加入2mL84消毒液，在试管l中加入2mL水，试管2中加入2mL白醋，再分别放入相同的红色纸片。观察到试管2中纸片褪色更快。
①实验中在试管l中加入2mL水的目的是。
②试管2中纸片褪色更快的原因是。
③如果实验中加浓盐酸，会有黄绿色气体产生，反应的离子方程式是。
【实验2】测定84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化情况，结果如图所示。

④实验表明，随温度升高，ORP值下降。50℃时ORP值下降较快的原因是。

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3、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。

(1)、写出用该方法制取氯气的化学方程式。

(2)、某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)能达到实验目的的是。

(3)、写出上述D装置中Cl₂经过湿润红布条时发生反应的离子方程式。

(4)、验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。(酸性溶液中， $c (H^{+})$ 越大，pH越小，溶液酸性越强)
若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是(填字母)。
a．氧气的体积分数 b．氯水的pH c．氯离子的浓度

(5)、某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：
①漂白粉的有效成分是(填化学式)。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为。
②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为。(假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L)

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4、
空气中 CO₂浓度的持续走高引起人们的高度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少 CO₂的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的 CO_2.为此，他们设想了一系列“捕捉”和“封存” CO₂的方法。
方法Ⅰ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的 CO₂ ，如图-1所示。
（1）步骤一中的 CaO的电子式为。
（2）步骤二中发生反应的化学方程式是。
方法Ⅱ：另一些科学家利用 NaOH 溶液的喷淋“捕捉”空气中的 CO₂ ，如图-2所示。
图-2
（3）上图-2 a 环节中，物质分离的基本操作是。
（4）为了尽量减少成本，在整个流程中，循环利用的物质有 CaO和。
（5）下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填字母)，发生反应的离子方程式为。
a．KNO₃溶液 b．CaCl₂溶液 c．H₂O₂溶液 d．Na₂CO₃溶液

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5、如图是元素周期表的短周期部分，表中的数字序号代表该元素，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)、写出元素⑥位于周期表中的位置：第3周期第族。

(2)、元素②的单质有多种，这些单质互称。写出①和③形成的原子数之比为1：1的化合物的电子式：。

(3)、元素④的单质着火不能用水灭火，其原因是(用离子方程式表示)。

(4)、可用来判断元素④、⑤金属性强弱的是(填字母)。
a．原子的最外层电子数
b．单质与水反应的剧烈程度
c．单质的熔沸点高低
d．最高价氧化物的水化物的碱性强弱

(5)、元素硒(Se)与元素③和⑦位于同一主族，俗称“长寿元素”，在营养强化剂中硒元素主要以亚硒酸钠形式存在，写出亚硒酸钠的化学式：，这三种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序是(用化学式表示)。

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6、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）

A、湿润的红色布条遇氯气褪色 B、棕黄色 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为红褐色 C、向紫色酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体后溶液褪色 D、淡黄色 ${Na}_{2} O_{2}$ 固体露置于空气中逐渐变为白色

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7、因为镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置而性质相似，如它们的单质在过量氧气中燃烧均只生成正常氧化物等。以下叙述的锂的性质与镁相似，其中正确的是

A、Li₂SO₄难溶于水 B、LiOH是可溶于水，受热不分解的强碱 C、遇浓H₂SO₄会产生“钝化现象” D、Li₂CO₃受热分解生成Li₂O和CO₂

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8、下列说法正确的是

A、试纸在使用时必须先要湿润 B、任何金属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应 C、乙醇可以任意比例溶于水，所以乙醇不能作为萃取剂萃取任何物质 D、提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可以经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤

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9、A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子是主族元素中原子半径最小的，B原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素，D的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nDO_2n+2 ， E有两种常见简单离子，低价离子为绿色。下列说法错误的是

A、E为过渡元素 B、A与B形成的某化合物含非极性键 C、简单离子半径：A＜B＜C＜D D、C与D的最高价氧化物的水化物之间可以反应

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10、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO $_{3}^{2 -}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑ B、氯化铝溶液与足量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH $_{4}^{+}$ C、向( ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中加入过量氢氧化钠溶液： ${NH}_{4}^{+} + {Fe}^{2 +} + 3 {OH}^{-} {=NH}_{3} \cdot H_{2} O + Fe {(OH)}_{2} ↓$ D、少量金属钠投入CuSO₄溶液：2Na + Cu²⁺= 2Na⁺+ Cu

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11、某无色、澄清溶液中只可能含有①

{Na}^{+}

、②

{SO}_{4}^{2 -}

、③

{Cl}^{-}

、④

{HCO}_{3}^{-}

、⑤

{CO}_{3}^{2 -}

、⑥

H^{+}

、⑦

{Cu}^{2 +}

中的几种，且每种离子的物质的量浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液	溶液变红
(2)	向溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液和稀盐酸	有白色沉淀生成
(3)	将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A、该实验无法确定溶液中是否含有③ B、溶液中肯定含有的离子是①②⑥ C、溶液中可能含有的离子是①③ D、溶液中肯定没有的离子是④⑤⑦

12、碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO₃形式存在，而在海带、紫菜等海藻类植物中也含有碘元素，经过灼烧、溶解、过滤后得到的溶液主要以I^-形式存在，几种粒子与Cl₂之间有如下转化关系：
以下说法不正确的是

A、①中发生的反应是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- B、I^-与过量Cl₂发生的反应是I^-+3Cl₂+3H₂O=IO $_{3}^{-}$ +6Cl^-+6H⁺ C、以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价 D、若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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13、实验室保存的浓盐酸标签如图所示，某同学用此浓盐酸配制500mL 0.2mol·L^-1的稀盐酸。下列说法错误的是
盐酸
分子式
HCl
相对分子量
36.5
密度
1.19g·cm³
HCl的质量分数
36.5%

A、该浓盐酸的物质的量浓度为11.9 mol·L^-1 B、配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C、若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 D、实验需用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种

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14、硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na₂S₂O₃ + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO₂↑+ H₂O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是

A、硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂 B、烧杯中单质硫颗粒直径约为 10^-9~10^-7m C、界面活性剂减缓了硫生成的速率 D、用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”

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15、下列实验装置能达到实验目的的是
A．验证Na和水的反应是否为放热反应
B．证明非金属性强弱： $Cl > C > Si$
C．观察碳酸钾的焰色反应
D．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的稳定性

A、A B、B C、C D、D

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16、对下列事实的解释错误的是(　　)

A、在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、向50 mL 18 mol·L^－¹H₂SO₄溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量小于0.45 mol C、常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应 D、反应CuSO₄＋H₂S===CuS↓＋H₂SO₄能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

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17、反应2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O说明Na₂O₂不属于碱性氧化物，下列相关描述正确的是

A、H₂O的电子式为 B、Na⁺与Cl^-具有相同的电子层结构 C、Na₂O₂既含离子键又含共价键 D、中子数为20的氯原子： $_{17}^{20}$ Cl

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18、下列物质与对应的归类不正确的是

A、水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B、“84”消毒液、碘酒、液氨都是混合物 C、CO₂、Mn₂O₇、SO₃都属于酸性氧化物 D、NaH、NaN₃、NaClO都属于离子化合物

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19、在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战“疫”中，化学品发挥了重要作用，下列说法错误的是

A、喷洒无水酒精可以有效预防病毒的侵袭 B、二氧化氯泡腾片可以作环境消毒剂 C、84消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质 D、氢氧化铁胶体可以作净水剂

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20、以氧化铋渣(Bi₂O₃、Sb₂O₃ ，含Ag₂O和SiO₂等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi₂MoO₆ ，其中Mo为+6价)的主要流程如下。
已知：H₂S的K_a1=1.0×10^-7 ， K_a2=1.0×10^-13；K_sp(Bi₂S₃)=2.0×10^-99.
下列说法错误的是

A、“浸渣”的主要成分为AgCl和SiO₂ B、溶液X经处理后可循环用于“酸浸”过程 C、“酸溶”时产生NO，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D、“沉铋”反应2Bi³⁺(aq)+3H₂S(aq)=Bi₂S₃(s)+6H⁺(ag)的平衡常数K=5.0×10³⁸

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