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相关试卷

1、基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述不正确的是

A、 ${sp}^{3}$ 杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道杂化而成 B、VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C、泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D、元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律

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2、下列关于聚合物A(）和B（）的说法正确的是

A、可通过核磁共振氢谱鉴别两者的单体 B、两者互为同分异构体 C、两者含有的官能团完全相同 D、碳原子杂化方式不相同

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3、化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A、消毒过程属于蛋白质的盐析 B、橡胶硫化过程发生化学变化，提高了橡胶的强度和韧性 C、利用 ${CO}_{2}$ 合成脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变 D、宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)，是一种无机非金属材料

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4、下列化学用语或图示正确的是

A、基态氧原子的电子排布图： B、乙醇的分子式： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ C、HCl分子中 $σ$ 键的形成： D、 ${CH}_{2} = {CH}_{2}$ 、、同属于脂肪烃

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5、我国科技发展成就巨大。下列说法正确的是

A、“探索”号月球车含有钛合金材料， $^{46} Ti$ 和 $^{47} Ti$ 互为同素异形体 B、“嫦娥六号”探测器搭载水升华器进行降温，水升华过程中破坏了H—O键 C、“梦想”号大洋钻探船进行深海油气勘探，深海油气属于纯净物 D、磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的s区

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6、下列与蛇有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是
A．三星堆青铜蛇
B．商代蛇形玉佩
C．汉代朱庐执刲银印
D．绘有蛇的纸莎草纸

A、A B、B C、C D、D

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7、有机物H是一种用于治疗帕金森病的药物，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：

(1)、A的名称为；F中官能团的名称为。

(2)、A的一种同分异构体为水杨醛()，水杨醛的沸点为197℃，A的沸点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因。

(3)、C→D反应的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的有______。

A、I分子中的存在大 $π$ 键，氮原子采取 ${sp}^{2}$ 杂化 B、I分子存在手性碳原子，存在顺反异构体 C、在A生成B的过程中，有 $π$ 键断裂和形成 D、G+I→H的过程属于加成反应，且化合物H既能与酸反应又能与碱反应

(5)、在C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为。
a．能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应
b．能发生银镜反应，又能发生水解反应

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8、将 ${CO}_{2}$ 转化为 ${CH}_{4} 、 C_{2} H_{4} 、 {CH}_{3} OH$ 等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。

(1)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制备乙烯涉及的反应如下：
ⅰ. $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 130 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
ⅱ. ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $2 CO (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应在下易自发进行（填“高温”、“低温”或“任意温度”）。

(2)、 ${CO}_{2}$ 催化加氢制 ${CH}_{3} OH$ 的主反应为 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 60 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中，充入 ${1 mol CO}_{2}$ 和 ${3 mol H}_{2}$ 进行反应。下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是________（填字母）。

A、 $v_{正} ({CO}_{2}) = 3 v_{逆} (H_{2})$ B、气体的压强不再变化 C、混合气体中甲醇的体积分数保持不变 D、各物质的浓度之比为 $c ({CO}_{2}) : c (H_{2}) : c ({CH}_{3} OH) : c (H_{2} O) = 1 : 3 : 1 : 1$

(3)、以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。
i． ${4CuCl+4CH}_{3} {OH+O}_{2} =4Cu ({OCH}_{3}) {Cl+2H}_{2} O$
ii． $2Cu ({OCH}_{3}) Cl+CO= {({CH}_{3} O)}_{2} CO+2CuCl$
①铜元素在周期表中属于区元素， $CuCl$ 在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是。
②上述方法中，加入4-甲基咪唑（）可与 ${Cu}^{+}$ 形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子在形成咪唑分子中的大π键时提供的电子数是。（填“1”或“3”）号N原子更容易与 ${Cu}^{+}$ 形成配位键。

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9、一种从深海多金属结核[主要含 ${MnO}_{2} 、 FeO (OH) 、 {SiO}_{2}$ ，有少量的 ${Co}_{2} O_{3} 、 {Al}_{2} O_{3} 、$ NiO、CuO]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液( ${NiSO}_{4} 、 {CoSO}_{4} 、 {MnSO}_{4}$ )的工艺流程如下：
已知：①萃取 ${Cu}^{2+}$ 的原理： ${Cu}^{2+} +2RH ⇌_{}^{} {CuR}_{2} {+2H}^{+}$ (萃取剂RH是一种有机酸)；
②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可以吸附溶液中的阳离子；

(1)、Ni在元素周期表中的位置是。

(2)、“酸浸还原”时， ${SO}_{2}$ 还原 $FeO (OH)$ 的离子方程式为。

(3)、经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^-不仅能以1∶3的个数比配合，还能以其他个数比配合。若Fe³⁺与SCN^-以个数之比1∶5配合，得到的配离子化学式为。

(4)、“第一次萃取”后，向萃取液1中加入(填化学式)溶液进行反萃取，可以得到 ${CuSO}_{4}$ 溶液。

(5)、“第二次萃取”时， ${Co}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 与混合萃取剂形成的配合物(如图所示，M表示金属元素)更稳定，下列关于“第二次萃取”的说法正确的是_______。

A、配合物中金属离子的配位原子只有N B、配合物中氮原子的杂化类型为sp² C、配合物中因存在分子内氢键而难溶于水 D、配位时， ${Co}^{2+} 、 {Ni}^{2+}$ 被氧化

(6)、Cu与P、Sn形成的合金(磷青铜)可用作耐磨零件和弹性合金原件。某立方磷青铜晶胞结构如图所示(晶胞边长为apm)，相邻离子间最近距离之比 $d_{Cu - Cu} : d_{P - P} =$ ，距离Sn最近的Cu有个。

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10、2025年12月17日由中国科学家发现并申请的新矿物——镍（Ni）、铋（Bi）、砷（As）硫化物获得正式批准，中文名定为金秀矿。根据金秀矿的组成元素，回答下列问题：

(1)、As与N同主族，基态砷原子价层电子轨道表示式为。

(2)、 $H_{2} O$ 的键角小于 ${AsH}_{3}$ 的，其原因为。

(3)、亚砷酸的化学式为 $H_{3} {AsO}_{3}$ ［可写为 $As {(OH)}_{3}$ ］， ${AsO}_{3}^{3 -}$ 的空间结构为（用文字描述）。

(4)、砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm。
①M点的分数坐标为 $(0, \frac{1}{2}, \frac{1}{2})$ ，则N点的分数坐标为；
②该晶体的最简化学式为。
③已知 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (列出计算式)。
④如果把晶体中砷原子换成氮原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因为。

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11、萤石(CaF₂)晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是

A、黑球表示F^- ，灰球表示Ca²⁺ B、该晶胞中Ca²⁺的配位数为4 C、该晶胞中Ca²⁺和F^-的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4}$ a pm D、该晶胞中含有的Ca²⁺数目为12

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12、下列关于物质的结构、性质及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角： $H_{2} O$ < ${NH}_{3}$	水分子中 $O$ 上孤电子对数比氨分子中 $N$ 上的少
B	熔沸点： $NaCl ＞ {FeCl}_{3}$	${Na}^{+}$ 半径比 ${Fe}^{3 +}$ 小， $NaCl$ 比 ${FeCl}_{3}$ 离子键键能大
C	$Cl - Cl$ 的键长小于 $Br - Br$ 的键长	$Cl - Cl$ 的键能小于 $Br - Br$ 的键能
D	水溶液碱性： ${CH}_{3} COONa ＞ {CH}_{2} FCOONa$	F原子电负性大，使得羟基极性增大，酸性增强，对应的盐碱性则减弱

A、A B、B C、C D、D

13、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z同周期。铜与W、X、Y、Z元素组成的物质结构如图所示。下列说法正确的是

A、简单离子半径： $Z > Y > W$ B、电负性： $X > Y > Z$ C、第一电离能： $X < Y < Z$ D、简单氢化物的沸点： $Z > Y > X$

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14、短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是
R
X
Y
Z

A、最高价氧化物的水化物酸性： $R < X$ B、元素Y、Z的简单离子半径大小： $Y < Z$ C、为节约能源，工业上采用电解熔融Y的氯化物(熔点较低)的方法冶炼单质Y D、化合物 ${RZ}_{2}$ 中含有极性键，Z的单质易溶于 ${RZ}_{2}$ 中

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15、钛酸钡(BaTiO₃)是一种新型太阳能电池材料。已知钛酸钡的晶胞结构Ti⁴⁺、Ba²⁺均与O^2-接触)和元素周期表中钛的数据如图所示，晶胞参数为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A、Ti元素的质量数为47.87 B、Ti原子最外层有4个电子 C、该晶胞的俯视图为 D、钛酸钡的密度约为 $\frac{233 N_{A}}{a^{3}} {g·cm}^{-3}$

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16、一种Cu²⁺的配合物 $[Cu {(en)}_{2}] {SO}_{4}$ 的结构如图所示。有关该配合物的说法正确的是

A、Cu²⁺的配位数为2 B、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的空间构型为平面四边形 C、1 mol配体en中含有极性键的数目为 $6 N_{A}$ D、该配合物在水中的溶解度比在乙醇中大

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17、我国化学家发现应用于分子识别领域的新型冠醚超分子，由苯胺阳离子、冠醚（15-冠-5）及阴离子（R^-）组装而成，苯胺阳离子与冠醚的作用如下图所示。下列说法正确的是

A、苯胺阳离子中所有原子在同一平面内 B、苯胺阳离子与冠醚的作用力为氢键 C、15-冠-5与乙醚互为同系物 D、苯胺阳离子与其他体积尺寸的冠醚均能组装成超分子

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18、下列化学用语表示正确的是

A、H₂O₂的电子式： B、激发态H原子的轨道表示式： C、反-2-丁烯的结构简式： D、SO₂的VSEPR模型为

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19、锗(Ge)是一种半导体材料。一种制备锗的反应： ${3GeH}_{3} {Cl+3NH}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{-78~50 ℃}} \end{matrix} {3NH}_{4} {Cl+GeH}_{4} +2GeH$ ； ${GeH}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{350 ℃}} \end{matrix} {Ge+2H}_{2}$ 。下列叙述正确的是

A、 ${NH}_{3}$ 中氢键强于范德华力 B、锗晶体属于金属晶体 C、 ${GeH}_{4}$ 、 ${GeH}_{3} Cl$ 的VSEPR模型都是正四面体形 D、p-pπ键形成的轨道重叠示意图：

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20、以科技创新推动高质量发展。下列说法正确的是

A、液氧甲烷火箭发动机「蓝焱」完成整机试车： ${CH}_{4}$ 和 $O_{2}$ 均属于非极性分子 B、我国研发出世界最强T1200级超高强度碳纤维：碳纤维和 $C_{60}$ 互为同位素 C、大连化物所解密高量子效率光催化分解水微观机制： $H_{2} O$ 的球棍模型为 D、南开大学科研团队实现可逆的酮—烯醇转化：醇分子中官能团的电子式为

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