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相关试卷

1、下列物质中，一氯代物的种类最多的是（）

A、正戊烷 B、异戊烷 C、邻二甲苯 D、对二甲苯

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2、下列说法正确的是

A、提取溴水中的溴单质的方法：加入酒精后，振荡、静置、分液 B、除去CO₂气体中混有的SO₂的方法：通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C、向铜和浓硫酸反应后的混合液中加水，可以判断有无铜离子生成 D、金属钠着火可以二氧化碳气体来灭火

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3、下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物燃烧热的是 (　　)

A、H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol^-1 B、CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=－802.3kJ·mol^-1 C、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－571.6kJ·mol^-1 D、CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH=－258 kJ-mol^-1

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4、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是

A、K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2- B、当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol C、K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极 D、K闭合时，II中SO₄^2-向d电极迁移

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5、下列溶液，一定呈中性的是

A、由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B、c(H^＋)＝1.0×10^－⁷mol·L^－¹的溶液 C、pH＝7的溶液 D、c(H^＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）

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6、应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图(反应条件略)：

(1)、化合物I的分子式为。化合物Ⅱ的官能团名称为。

(2)、化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的反应类型为。

(3)、化合物V为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3组峰，峰面积之比为2：2：1，V的结构简式为，其名称为。

(4)、关于上述由化合物I到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有_______(填标号)。

A、有 $π$ 键的断裂与形成 B、有 $C - Br$ 键的断裂与 $C - C$ 键的形成 C、存在C原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成 D、化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键

(5)、以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的化学方程式为(注明反应条件)。
②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为(写结构简式)。
③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为(注明反应条件)。

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7、金属铬( $Cr$ )是重要的过渡元素，用于制备不锈钢、汽车零件和录像带等。工业上以铬铁矿(主要成分为 $FeO \cdot {Cr}_{2} O_{3}$ ，含少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)为原料制备金属铬的流程如图所示：
回答下列问题：

(1)、“焙烧”时将采取“多层逆流焙烧”，即将铬铁矿粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，其目的是， ${SiO}_{2}$ 在“焙烧”时发生反应的化学方程式为。

(2)、“水浸渣”的主要成分是(填化学式)。

(3)、“浸取”后的滤液主要成分为 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ， “除杂”时选用硫酸而不选用盐酸的原因是。

(4)、“还原”反应除 $Cr {(OH)}_{3}$ 沉淀外无其他沉淀产生，该反应的离子方程式为。

(5)、金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，每个晶胞中含有的 $Cr$ 原子个数为。若该晶胞边长为 $a pm$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，则晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{- 3}$ (用含a、 $N_{A}$ 的代数式表示)。

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8、铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。

(1)、制备氮气：
实验室利用如图装置制备氨气，反应的化学方程式为。

(2)、氨水浓度的测定：
将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000mol·L^-1盐酸滴定至终点，消耗盐酸22.00mL。
①该过程中需用到下图中的仪器有(填仪器名称)。
②该氨水的浓度为mol·L^-1。

(3)、配制铜氨溶液：
向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶液变为深蓝色。反应的离子方程式：I．；II．Cu(OH)₂＋4NH₃ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2OH^-。

(4)、探究铜氨离子形成的原因：
①查阅资料
Cu(OH)₂(s) $⇌_{}^{}$ Cu²^＋(aq)＋2OH^-(aq)K_sp=2.2×10^-20
Cu²^＋(aq)＋4NH₃(aq) $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋(aq)K=7.24×10¹²
②提出猜想根据查阅的资料判断反应II难以进行。通过计算说明理由：。
③验证猜想设计如下方案，进行实验。
步骤
现象
i．向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中加入足量1mol·L^-1溶液
生成蓝色沉淀
ii．再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡
④实验小结猜想成立。
⑤教师指导Cu(OH)₂＋4NH₃＋2NH $_{4}^{+}$ $⇌_{}^{}$ [Cu(NH₃)₄]²^＋＋2NH₃·H₂OK=1.13×10³。
⑥继续探究：
步骤
现象
iii．向ii中继续滴加溶液
蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色
⑦分析讨论结合方程式II，从平衡移动的角度解释步骤iii的现象。

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9、固体氧化物电解池对 ${CO}_{2}$ 资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。 ${CO}_{2}$ 在电催化下产生合成气( $CO$ 和 $H_{2}$ )。下列说法正确的是

A、若外接电源为铅蓄电池，则N极与 ${PbO}_{2}$ 电极相连 B、M极的电极反应式为 ${CO}_{2} + 2 e^{-} = CO + O^{2 -}$ C、 $O^{2 -}$ 从N极区向M极区移动 D、当电路中转移 $2 mol$ 电子时，N极有标准状况下 $22.4 L O_{2}$ 产生

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10、在 ${MoO}_{3}$ 作用下，乙二醇( ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ )发生反应的历程如图所示。下列说法错误的是

A、③中有 $C - C$ 键的断裂 B、若将原料换为 $HOCH ({CH}_{3}) CH (OH) {CH}_{3}$ ，则生成物为乙醛、水和2-丁烯 C、 ${HOCH}_{2} {CH}_{2} OH$ 能发生取代反应、消去反应和氧化反应 D、该催化循环中 $Mo$ 的成键数目不变

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11、某些物质的转化关系(部分反应物和生成物未列出)如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H的分子式为CH₄N₂O，是一种中性肥料，X为无色气体单质。下列说法错误的是

A、E、F均能用向上排空气法收集 B、X气体能用碱石灰干燥 C、D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏 D、所有含D盐中的固体受热分解不一定产生D

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12、 $CuCl$ 是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应： $2 {Cu}^{+} = {Cu}^{2 +} + Cu$ 。某小组探究 ${SO}_{2}$ 与 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液能否制备 $CuCl$ ，实验装置如图。下列说法不正确的是

A、a中的液体可以选用稀硝酸 B、若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性： ${SO}_{2} > CuCl$ C、若装置乙中出现了紫红色固体，则说明 ${SO}_{2}$ 通入量过多 D、装置丙中 ${CCl}_{4}$ 的主要作用是防倒吸

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13、物质的结构决定其性质，下列事实与解释相符的是

选项	事实	解释
A	$H_{2} O$ 的分解温度远高于 $H_{2} S$ 的分解温度	水分子之间存在氢键，分解温度较高
B	${HOSO}_{2} {CF}_{3}$ 的酸性大于 ${HOSO}_{2} {CH}_{3}$ 的酸性	F的电负性远大于H，使对应羟基极性更大，易电离出氢离子
C	$O_{3}$ 在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度	$O_{3}$ 为非极性分子，易溶于四氯化碳中
D	利用“杯酚”可分离 $C_{60}$ 和 $C_{70}$	超分子具有自组装的特征

A、A B、B C、C D、D

14、实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列说法正确的是

A、操作I中可以将苯替换为乙醇 B、操作I为蒸馏 C、操作II可分离出苯并且可循环使用 D、操作III中涉及的主要反应为氧化还原反应

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15、M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的原子序数为Z的原子序数的一半，由该五种元素组成的化合物结构如图所示，则下列说法错误的是

A、简单氢化物的键角：Y>Z>X B、元素第一电离能：X>Y>W C、原子半径：Z>W>Y D、元素X基态原子最高能级的不同轨道都有电子

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16、劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项	劳动项目	化学知识
A	医院用75%的酒精杀菌消毒	乙醇能使蛋白质发生变性
B	工业合成氨中用铁触媒作催化剂	提高N₂的平衡转化率
C	用饱和Na₂CO₃溶液浸泡重晶石	${BaSO}_{4} (s) {+CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {BaCO}_{3} (s) {+SO}_{4}^{2 -} (aq)$
D	用新制的Cu(OH)₂检验淀粉水解后的葡萄糖	葡萄糖具有还原性

A、A B、B C、C D、D

17、学习小组利用以下装置进行检测或实验，其中不能达到相应实验目的的是
A.检验 ${SO}_{2}$ 的漂白性
B.测定 $NaClO$ 溶液的pH
C.除去乙炔中的 $H_{2} S$
D.喷泉实验

A、A B、B C、C D、D

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18、化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法错误的是

A、“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是二次电池 B、甲流病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线等有效灭活 C、月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，不易溶于水 D、保温杯内胆使用316不锈钢，不锈钢的含碳量大于生铁

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19、文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要成分为有机物的是
A.牛虎铜案
B.竹雕牧牛图笔筒
C.郎窑红釉穿带直口瓶
D.越窑鸟形杯

A、A B、B C、C D、D

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20、二氧化碳的排放日益受到环境和能源领域的关注，其综合利用是研究的重要课题。回答下列问题：

(1)、已知下列热化学方程式：
反应Ⅰ： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H_{1} = - 164.9 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应Ⅱ： ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$     $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
则反应 ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$     $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该反应自发进行的条件。

(2)、①向体积均为V L的恒压密闭容器中通入1 mol ${CO}_{2}$ 、3 mol $H_{2}$ ，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中 ${CO}_{2}$ 、CO、 ${CH}_{4}$ 的影响，设这三种含碳气体物质的量分数之和为1，其中CO和 ${CH}_{4}$ 在这三种含碳气体中的物质的量分数与温度变化关系如图所示。
下列叙述能判断反应体系达到平衡的是(填标号)。
A． ${CO}_{2}$ 的消耗速率和 ${CH}_{4}$ 的消耗速率相等
B．混合气体的密度不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
②图中表示1MPa时 ${CH}_{4}$ 的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；550℃、0.1MPa条件下，t min反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的 $K_{p} =$ 。(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)

(3)、一种从高炉气回收 ${CO}_{2}$ 制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示：
某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中 $\frac{c (H_{2} {CO}_{3})}{c ({CO}_{3}^{2 -})} =$ [已知：该温度下 $K_{a1} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ ， $K_{a2} (H_{2} {CO}_{3}) = 5.0 \times 10^{- 11} mol \cdot L^{- 1}$ ]。

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