高中化学人教版（2019）-试题列表-第35页

1、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液滴定10.00mL

0.05 mol \cdot L^{- 1}

的稀硫酸，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

已知：①不考虑溶液混合时体积的变化；

②不考虑操作过程中质量的损失。

(1)、常温下a点溶液中：

①该溶液中，所含微粒有种。

②a点时，pH=。

(2)、a→b的过程中：

①该反应的实质为(用离子方程式表示)。

②该过程中混合溶液的温度随时间的变化关系为(填标号)。

③b点溶液中， $\frac{c ({Na}^{+})}{c ({SO}_{4}^{2 -})} =$ 。

④上述10mL $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ 稀硫酸与10mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热为 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含T的代数式表示，假设酸和碱的密度均为 $1 g \cdot {mL}^{- 1}$ ，反应前后溶液的平均温度变化为 $T$ ℃，水的比热容为 $4.18 J \cdot {mol}^{- 1}$ )。

(3)、c点溶液中，

c ({Na}^{+}) =

mol \cdot L^{- 1}

。

(4)、常温下，d点溶液中，

\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})} =

。

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2、常温下，向10.00mL0.2000mol·L^-1NH₄Cl溶液中逐滴加入0.2000mol·L^-1NaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质量的损失)，下列说法正确的是

A、a点溶液中，

\frac{{c(Cl}^{-} {)-c(Na}^{+} {)-c(NH}_{4}^{+})}{{c(H}^{+} {)-c(OH}^{-})}

<1 B、b点溶液中，c(Na⁺)+c(Cl^-)+c(NH₃·H₂O)=

\frac{1}{5}

mol·L^-1 C、c点溶液中，c(Na⁺)=2c(

{NH}_{4}^{+}

)+2c(NH₃·H₂O) D、d点溶液中，

\frac{1}{{c(OH}^{-} {)-c(H}^{+})}

<15

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3、常温下，用

0.1 mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液滴定

0.1 mol \cdot L^{- 1}

盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为（）

已知：① $\lg 2 \approx 0.3$ ；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。

A、8.4 B、8.7 C、9.3 D、9.6

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4、由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用

CO

将

NO

转化为

N_{2}

的化学方程式为

2 CO (g) + 2 NO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

Δ H < 0

。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的

CO

和

NO

，测得同一时间段内

NO

转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是

A、b点时，

v_{正}

一定大于

v_{逆}

B、混合气体中

CO

的百分含量：

a

点

= b

点 C、低温条件下有利于该反应自发进行 D、当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡

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5、醋酸的生产成本低，在生产中被广泛应用。下列说法正确的是

A、常温下，

{CH}_{3} COOH (aq) + NaOH (aq) = {CH}_{3} COONa (aq) + H_{2} O (l)

{ΔH}_{1}

与

HCl (aq) + NaOH (aq) = NaCl (aq) + H_{2} O (l)

{ΔH}_{2}

中的

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

是相同的 B、

{CH}_{3} COOH (aq) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H

可用来表示

{CH}_{3} COOH

燃烧热的热化学方程式 C、仅向

{CH}_{3} COOH

溶液中加入适宜的催化剂，有利于增大

K_{a} ({CH}_{3} COOH)

D、常温下，

0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH

溶液加水稀释至

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的过程中，

\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c (H^{+})}

一直减小

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6、用焦炭还原

{NO}_{2}

的反应为

2 {NO}_{2} (g) + 2 C (s) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ΔH < 0

，下列说法正确的是

A、该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B、该反应中，每转移

0.8 mol

电子，同时有

0.4 mol C = O

键形成 C、适当降低温度，

Δ H

和平衡常数

K

均减小 D、向某恒温密闭容器中仅加入一定量的

{NO}_{2}

和足量的焦炭，平衡时

{NO}_{2}

和

{CO}_{2}

的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示

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7、氢氧化钾是一种重要的化工原料。将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，也可生成氢氧化钾。下列说法正确的是

A、

{CO}_{3}^{2 -}

的水解方程式为

{CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}

B、向碳酸钾溶液中滴入少量的氢氧化钾稀溶液，

K_{h} ({CO}_{3}^{2 -})

大小保持不变 C、常温下，

pH (KOH 溶 液) > pH (K_{2} {CO}_{3} 溶 液)

D、

{CaCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CaO + {CO}_{2} ↑

，该反应中，每消耗0.1mol

{CaCO}_{3}

，同时生成2.24L

{CO}_{2}

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8、鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。下列说法正确的是

A、

H_{2} S

在水中的电离方程式为

H_{2} S + H_{2} O ⇌ {HS}^{-} + H_{3} O^{+}

B、在

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氢硫酸中，

c (H^{+}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}

C、由反应

H_{2} S + {CuSO}_{4} = CuS ↓ + H_{2} {SO}_{4}

可知，酸性：

H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}

D、将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为

H_{2} S + 2 {OH}^{-} = S^{2 -} + 2 H_{2} O

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9、“卤水点豆腐，一物降一物”中卤水的主要成分为氯化镁，下列说法正确的是

A、采用如图所示装置可获得氯化镁固体 B、氯化镁溶液中，一定存在

c ({Mg}^{2 +}) + c (H^{+}) = c ({OH}^{-}) + c ({Cl}^{-})

C、

{Mg}^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ Mg {(OH)}_{2} + 2 H^{+}

，该反应的平衡常数表达式为

K = \frac{c ({Mg}^{2 +})}{c^{2} (H^{+})}

D、氯化镁溶液可以导电，但氯化镁溶液既不是电解质也不是非电解质

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10、我国科学家用滤纸和二氧化钛(

{TiO}_{2}

)薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸钠浓度的高低。下列说法正确的是

A、常温下，

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{2}

溶液中可能存在

c (H^{+}) > c ({OH}^{-})

B、

{NaNO}_{2}

溶液中一定存在

\frac{c ({Na}^{+})}{c (H^{+}) + c ({NO}_{2}^{-}) + c ({HNO}_{2})} < 1

C、仅适当升高温度，

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaNO}_{2}

溶液中

c ({NO}_{2}^{-})

增大 D、

{TiCl}_{4}

制备

{TiO}_{2}

的反应可表示为

{TiCl}_{4} + (x + 2) H_{2} O = {TiO}_{2} \cdot x H_{2} O + 2 HCl

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11、龙虎山是中国典型的丹霞地貌风景，其红色砂砾由石灰岩(

{CaCO}_{3}

)、氢氧化铁、硫酸钙等成分组成。下列说法正确的是

A、

{CaCO}_{3}

、

Fe {(OH)}_{3}

和

{CaSO}_{4}

均为电解质 B、石灰岩受热分解的能量变化如图所示 C、氢氧化铁胶体可用作净水剂，是由于+3价的铁具有氧化性 D、硫酸钙的饱和溶液中存在

{CaSO}_{4} (s) ⇌_{沉 淀}^{溶 解} {Ca}^{+} (aq) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)

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12、中药材里的朱砂有镇静安神作用，因朱砂的主要成分硫化汞（

HgS

）有剧毒，故不宜大量服用，也不宜少量久服。下列说法正确的是

A、

Hg

俗称水银，在常温下呈固态 B、

Hg

和

S

分别可用作体温计和制备黑火药的材料 C、常温下，

S

微溶于二硫化碳，易溶于酒精 D、由

HgS ≜ Hg + S

和

Hg + S = HgS

反应可知，汞与硫之间的反应是可逆反应

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13、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。

实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

(1)Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为。

(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请填写实验万案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL① mol/LCuSO₄溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO₄溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL②mol/LFeSO₄ 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象	CuSO₄溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀

查阅资料：

已知①SCN^-的化学性质与I^-相似 ②2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为③。

实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/LFeSO₄溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe²⁺+NO $⇌$ Fe(NO)²⁺(棕色)

(3)用离子方程式解释NO产生的原因。

(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应

①反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明。

②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因。

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14、工业上从电解精炼铜的阳极泥中(主要含金、银、铜、硒等贵重金属)回收提取银、金、硒的流程图：

已知：①相同浓度下，SeO $_{4}^{2 -}$ 氧化性强于Cu²⁺

②NaClO₃在酸性条件下氧化性强

(1)、“焙烧渣”在“①酸浸”时，为了更好酸浸，可采取的一种办法是，其中银元素发生反应的离子方程式为；

(2)、向溶液X中加入铁屑的作用是；

(3)、氯金酸(HAuCl₄)中的Au的化合价为；

(4)、“②浸金”反应中，H₂SO₄的作用为；

(5)、氯金酸(HAuCl₄)在pH为2~3的条件下被草酸还原为Au，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为

(6)、由溶液W制取Fe(OH)₃ ，需先将溶液W ，然后再使溶液中的铁元素沉淀完全，所需溶液的pH最小为。(已知，常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ， lg2=0.3)

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15、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上使用黄铁矿(主要成分为

{FeS}_{2}

)制备硫酸的反应原理如下图：

(1)、“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是；煅烧时发生反应的化学方程式为。

(2)、“氧化”时，发生反应的化学方程式为；保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成

{SO}_{3}

的反应速率会如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)

改变条件	升高温度	增大反应容器体积	反应达到平衡状态后，延长反应时间
生成 ${SO}_{3}$ 的速率

(3)、研究证明，高炉中

{Fe}_{2} O_{3}

与

CO

反应不能完全转化为

{CO}_{2}

和

Fe

，据此写出高炉炼铁时

{Fe}_{2} O_{3}

与

CO

反应的化学方程式：；若投入

{Fe}_{2} O_{3}

的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中

{Fe}_{2} O_{3}

的转化率为。

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16、电解的应用比较广泛，回答下列问题：

(1)、由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（填字母，下同）。

A. ${Fe}_{2} O_{3}$ B.NaCl C. ${Cu}_{2} S$ D. ${Al}_{2} O_{3}$

(2)、以

{CuSO}_{4}

溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（填字母）

a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中 ${Cu}^{2 +}$ 向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为 $2 N_{A}$ 个

f. ${SO}_{4}^{2 -}$ 的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

(3)、如图1为电解精炼银的示意图，（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

图1

(4)、以铝材为阳极、在

H_{2} {SO}_{4}

溶液中电解，铝材表面形成氧化膜、阳极电极反应式为

(5)、利用如图2装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为（填化学式）溶液，阳极电极反应式为，电解过程中

{Li}^{+}

向（填“A”或“B”）电极迁移。

图2

(6)、利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

a.若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。（填“A”、“B”或“C”）

b.若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为

c.如图是海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

图中①、②、③三个区域，生成铁锈最多的是。

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17、2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。

(1)、将CH₄催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。

①某科研团队利用Ni-CaO-Fe₃O₄三元催化剂在850℃下“超干重整”CH₄和CO₂_。

已知：反应ICH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247kJ/mol

反应ⅡCO(g)+H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-41kJ/mol

则反应ⅢCH₄(g)+3CO₂(g) $⇌$ 4CO(g)+2H₂O(g) ΔH=。

②在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)+2H₂(g)，当投料n(CH₄)：n(CO₂)=1.0时，CO₂的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图(1)所示。压强p₁(填”>“=”或“<”下同)p₂；当温度为T₃、压强为p₁时，a点时的v_正v_逆；起始时向容器中加入1molCH₄、同时加2molN₂(N₂不参与反应)、在温度为T₆ ，初始压强为p₂时反应，该反应的K=。

③“合成气催化重整”过程中有副产物碳生成，碳的积累会严重影响催化剂的活性。某研究小组计算和模拟实验表明积碳量(催化剂表面碳的质量与催化剂的质量之比)与投料比、温度的关系如图(2)当投料比n(CH₄)：n(CO₂)=2.0时，要使积碳量最小，应调节温度为℃。

(2)、氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图所示。

写出脱硝过程的总反应的化学方程式：

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18、一定温度下，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺)，所需S²^－最低浓度的对数值lgc(S²^－)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，K_sp(MnS)最大，约为1×10^-15；K_sp(CuS)最小，约为1×10^-35 B、MnS+Cu²⁺

⇌

CuS+Mn²⁺ ， K=10²⁰ C、向ZnS的悬浊液(含ZnS固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S²^－)不变 D、向Cu²⁺、Zn²⁺、Mn²⁺混合溶液中逐滴加入1×10^－⁴mol·L^－¹的Na₂S溶液，Cu²⁺最先沉淀

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19、下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是

A、若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原 B、若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜 C、丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出 D、当d电极消耗标准状况下1.12LO₂时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g

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20、已知在100℃的温度下，水的离子积K_W=1×10^-12.下列说法中正确的是

A、0.005 mol•L^-1的硫酸溶液，pH=2 B、0.001 mol•L^-1的氢氧化钠溶液，pH=11 C、0.005mol•L^-1的硫酸溶液与0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D、完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

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