高中化学人教版（2019）-试题列表-第35页

1、实验室用

{MnO}_{2}

等作原料制取少量

{KMnO}_{4}

的实验流程如图所示：

下列说法正确的是

A、“熔融”时

{MnO}_{2}

起催化作用 B、“溶解”后溶液存在大量的

K^{+}

、

{Cl}^{-}

、

{MnO}_{4}^{2 -}

C、“

K_{2} {MnO}_{4}

歧化”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：1 D、流程中可以循环使用的物质是

{MnO}_{2}

、

{CO}_{2}

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2、W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z处于同一周期，X核外最外层电子数是Z核外电子数的一半。四种元素形成的物质A是一种有机增塑剂，其结构如图所示。下列说法正确的是

A、W和Z形成的化合物只含有极性键 B、X的氧化物都是酸性氧化物 C、简单气态氢化物的稳定性：

X < Y < Z

D、A中的所有原子均满足8电子稳定结构

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3、化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是

选项	生产活动	化学原理
A	${Na}_{2} O_{2}$ 可在呼吸面具中作为氧气的来源	${Na}_{2} O_{2}$ 能和 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 反应生成氧气
B	利用海带制取碘单质	$I^{-}$ 可被氧化剂氧化
C	小苏打可用于治疗胃酸过多	小苏打受热易分解
D	氯化铁溶液作为“腐蚀液”，腐蚀覆铜板上不需要的铜	氯化铁可将金属铜氧化

A、A B、B C、C D、D

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4、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，下列不合理的是

选项	事实	推测
A	Li与水能反应，Na与水反应剧烈	K与水反应更剧烈
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可以作半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应	P与H₂在高温时能反应

A、A B、B C、C D、D

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5、原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)(　　)

A、4x B、4x+6 C、4x+10 D、4x+14

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6、已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素；

X

是原子序数最小的元素；

Y

元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；

Z

元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4；

R

元素原子最外层有1个电子，其阳离子与

Z

的阴离子原子核外电子总数相同；

W

元素原子

K

层和

M

层电子总数比

L

层电子数多1个。下列说法错误的是

A、

X_{2} Z

常温下为液态 B、

R

的氧化物不与酸反应 C、

Y

的一种单质可导电 D、

W

的一种氧化物可用作自来水消毒剂

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7、实验室需配制400mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液，下列说法正确的是

A、配制该溶液需称取Na₂CO₃·10H₂O晶体57.2g B、上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C、定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D、取准确配制好的10mL溶液加水稀释至100mL，所得溶液中c(Na⁺)=0.1mol/L

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8、2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生延辰104周年纪念日。金属铈

(Ce)

是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及

H_{2} O_{2}

的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A、过程①的离子方程式：

2 {CeO}_{2} + H_{2} O_{2} + 6 H^{+} = 2 {Ce}^{3 +} + O_{2} ↑ + 4 H_{2} O

B、过程②中氧化性：

{CeO}_{2} > H_{2} O_{2}

C、该反应历程的总反应为：

2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} O_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性

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9、向某溶液中加入铝粉能放出

H_{2}

，下列各组离子一定能大量共存的一组离子是

A、

{Na}^{+} 、 K^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}

B、

{Ba}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Cl}^{-} 、 I^{-}

C、

{Na}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {HCO}_{3}^{-}

D、

K^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Fe}^{2+}

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10、1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为

{MnO}_{2}

)与浓盐酸混合并加热，获得了氯气。舍勒制备氯气的方程式为：

{MnO}_{2} + 4 HCl

(浓)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、

10 mol \cdot L^{- 1}

的浓盐酸溶液中含

{Cl}^{-}

数目为

10 N_{A}

B、

11.2 {LCl}_{2}

含有的原子数目为

N_{A}

C、含

4 molHCl

的浓盐酸与足量软锰矿反应，转移电子数为

2 N_{A}

D、

18 {gH}_{2} O

中所含中子数为

8 N_{A}

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11、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应

{SiCl}_{4} (g) + 2 H_{2} (g) = Si (s) + 4 HCl

可用于纯硅的制备。下列与该反应有关的说法正确的是

A、

HCl

的电子式：

H : Cl

B、

Si

原子的结构示意图为

C、原子半径：

Cl > Si > H

D、质子数为17、中子数为20的氯原子：

​_{17}^{37} Cl

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12、下列关于物质的分类，组合正确的是

A、金刚石、石墨、

C_{60}

互为同素异形体 B、氢氧化铁胶体、液氯、硬铝均为混合物 C、盐酸、碳酸钙、小苏打均为电解质 D、生石灰、

FeO

、

{Al}_{2} O_{3}

均为碱性氧化物

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13、中国传统文化及工艺对人类文明贡献巨大，我们应弘扬与尊崇。下列说法中错误的是

A、“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，红泥的颜色可能来自氧化铁 B、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分为

[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]

，是一种碱 C、《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 D、《本草经集注》中记载了区分硝石

({KNO}_{3})

和朴硝

({Na}_{2} {SO}_{4})

的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

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14、有机物J是一种新的选择性受体阻滞剂，具有局麻作用，也可用于治疗心绞痛。一种合成J的路线如图（部分产物和条件省略）。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称是。

(2)、D中官能团名称是羟基、。

(3)、D→E的反应类型是。

(4)、H的结构简式为。

(5)、在B的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的有种（包括手性异构体），在核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为

1 : 1 : 2 : 2 : 2

的结构简式为（任写一种）。

a.苯环上只有一个取代基 b.能发生银镜反应

(6)、药物W的合成路线如图所示。

已知X含羟基，按照E→G的原理合成Y。Z的结构简式为；步骤①的化学方程式为。

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15、丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为

C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g) ⇌ {CH}_{3} {CH}_{2} COOH (l)

。请回答下列问题：

(1)、已知：

Δ_{f} H_{m}^{θ}

为物质的标准摩尔生成焓（

kJ \cdot {mol}^{- 1}

），指在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下

1 mol

物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。

物质	$C_{2} H_{4} (g)$	$CO (g)$	$H_{2} O (g)$	${CH}_{3} {CH}_{2} COOH (l)$
$Δ_{f} H_{m}^{θ}$	$+ 52.3$	$- 110.5$	$- 241.8$	$- 510.7$

计算上述反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，该正反应自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。

(2)、上述反应的速率方程式为

v = k c (C_{2} H_{4}) \cdot c (CO) \cdot c (H_{2} O)

， k与温度（T）、催化剂有关，k与T关系为

R \ln k = - \frac{E_{a}}{T}

，其中R为常数，

E_{a}

为活化能。其他条件相同时，在

Pd

基催化剂、

Ni

基催化剂作用下，

R \ln k

与

\frac{1}{T}

的关系如图1。

这两种催化剂中，催化性能更好的是（填“ $Pd$ ”或“ $Ni$ ”）基催化剂，理由是。

(3)、工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量

{CO}_{2}

减少积炭，用化学方程式表示其原理：。

(4)、工业上，还可用丙烷催化（

V_{2} O_{5} 、 {MoO}_{3}

，等催化剂）氧化制备丙酸：

$2 {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} (g) + 3 O_{2} (g) ⇌ 2 {CH}_{3} {CH}_{2} COOH (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H_{2} < 0$

起始时向某密闭容器中投入 $2 mol {CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 和 $3 mol O_{2}$ ，发生上述反应，保持 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 的平衡转化率（ $α$ ）固定为 $0.45 、 0.50 、 0.60$ ，温度、压强变化关系如图2。

① $L_{3}$ 曲线代表 $α$ 为（填“ $0.45$ ”“ $0.50$ ”或“ $0.60$ ”）。

②A、B、D、E点中平衡常数K最小的是（填字母）。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（ $K_{x}$ ）。C点对应的 $K_{x} (C) =$ （结果用最简分数表示）。

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16、

{Bi}_{2} O_{3}

可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿（主要成分为

{Bi}_{2} S_{3}

，含有

{FeS}_{2} 、 {SiO}_{2}

等杂质）和软锰矿（主要成分为

{MnO}_{2}

）为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红的工艺流程如图所示。

已知：a.“焙烧”时， ${Bi}_{2} S_{3} 、 {FeS}_{2}$ 分别转化为 ${Bi}_{2} O_{3}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ ， ${MnO}_{2}$ 转化为 ${MnSO}_{4}$

b.常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的 $pH$ 如表。

金属离子	${Mn}^{2 +}$	${Bi}^{3 +}$	${Fe}^{3 +}$
开始沉淀的 $pH$	$8.2$	$4.2$	$1.5$
完全沉淀的 $pH$	$10.2$	$5.5$	$2.8$

回答下列问题：

(1)、锰位于元素周期表第周期第族。

(2)、“焙烧”工序中，

{MnO}_{2}

和

{Bi}_{2} S_{3}

反应的化学方程式为。

(3)、“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是（填化学式）。

(4)、“沉淀”工序中，“滤液”除含

H^{+}

外还有阳离子：（填离子符号），调节

pH

范围宜为。

(5)、

TBP

（磺化煤油）是一种中性萃取剂，“萃取”原理是

{[{BiCl}_{6}]}^{3 -} (水 层) + n TBP (有 机 层) ⇌ {BiCl}_{3} \cdot n TBP (有 机 层) + 3 {Cl}^{-} (水 层)

。

①萃取剂中 $TBP$ 体积分数对萃取率的影响如图所示， $TBP$ 的体积分数宜选择。

② $Bi$ 元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比（D）。若取 $20 mL c \{{[{BiCl}_{6}]}^{3 -}\} = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ “酸溶”所得溶液，加入 $10 mL$ 萃取剂 $TBP$ ，充分振荡、静置和分液。

若 $D = 98$ ，则水层中 $c \{{[{BiCl}_{6}]}^{3 -}\} =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(6)、利用水层制备铁红，采取一系列操作是沉铁、、洗涤、，得到铁红。

(7)、“反萃取”中，向有机层加入草酸溶液，写出发生反应的离子方程式：。

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17、磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用微波法制备

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O

并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。

Ⅰ．二水合磷酸锌的制备

实验步骤：

a.称取 $2.00 g {ZnSO}_{4}$ 和 $1 .50 g$ 尿素 $[CO {({NH}_{2})}_{2}]$ ，置于烧杯A中，加入 $10 mL$ 磷酸和 $10 mL$ 水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的 $250 mL$ 烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉内，中高火微波辐射 $7 ~ 8 min$ 。

b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。

c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。

Ⅱ．锌含量的测定

①准确称取 $w g {Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 产品，置于 $100 mL$ 烧杯中，用少量水润湿，加入 $5 mL 3 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸，搅拌至全部溶解，加入 $20 mL$ 水混匀，全部转移至 $100 mL$ 容量瓶中，加水定容，充分摇匀，得到产品溶液。

②准确移取 $25 .00 mL$ 产品溶液于锥形瓶中，加入 $300 mL$ 水和 $2 ~ 3$ 滴 $0.2 %$ 二甲酚橙作指示剂，缓慢滴加 $0.2 %$ 六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入 $5 mL 20 %$ 六亚甲基四胺，使溶液的 $pH$ 为 $5 ~ 6$ 。用 $0.01 mol \cdot L^{- 1} EDTA$ 标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色且 $30 s$ 内不变色，平行滴定三次，消耗 $EDTA$ 标准溶液的平均体积为 $V mL$ 。

已知： ${Zn}^{2 +}$ 和 $EDTA$ 以物质的量之比为 $1 : 1$ 进行反应。

回答下列问题：

(1)、下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是（填字母）。

A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目

B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目

C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数

(2)、步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是（答一条）；简述“洗涤”该产物的操作：。

(3)、微波加热下反应得到

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 4 H_{2} O

，同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出发生该反应的化学方程式：；所得的四水合晶体在烘箱中干燥脱水即可得到产品

{Zn}_{3} {({PO}_{4})}_{2} \cdot 2 H_{2} O

，烘干温度不超过

120 ℃

，其原因是。

(4)、步骤②中，用酸式滴定管盛装

EDTA

标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为。

(5)、该产品中锌的含量为%；若滴定实验过程中其他操作均正确，起始时俯视读数、到达滴定终点时仰视读数，则所测结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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18、在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示：

下列说法错误的是

A、②反应中

Rh

配位数增加了2 B、反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成 C、

分子中具有空穴 D、总反应为

{CH}_{3} OH + CO \begin{matrix} \underline{\underline{催 化 剂}} \end{matrix} {CH}_{3} COOH

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19、甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为

4 : 1

，戊可用于游泳池杀菌消毒。

下列叙述正确的是

A、甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体 B、常温下，溶液丁的

pH

大于7 C、乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物 D、常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应

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20、氮化铝（

AIN

）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为

a pm

， 1号、3号原子的分数坐标分别为

(0, 0, 0) 、 (\frac{1}{2}, 0, \frac{1}{2})

。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A、2号原子的分数坐标为

(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)

B、该晶胞中

Al

的配位数为6 C、2个N之间最近距离为

\frac{\sqrt{3}}{2} a pm

D、该晶体密度为

\frac{4 \times (27 + 14)}{N_{A} \times {(a \times 10^{- 10})}^{3}} g \cdot {cm}^{- 3}

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