高中化学人教版（2019）-试题列表-第30页

1、将溶于液态HF的

{KrF}_{2}

和Au反应可以得到一种化合物A(化学式为：

{KrAuF}_{7}

)，将A缓慢加热到60℃可得到金的氟化物B、Kr和

F_{2}

；经化学分析，B中Au、F的质量分数分别为67.47%、32.53%。已知①Au最高价为

+ 5

价，易和

F^{-}

形成一种稳定的八面体构型的配离子；②

{KrF}_{2}

是直线形分子；③在

{KrF}_{2}

的液态HF溶液中没有含Kr的单核微粒。下列说法错误的是

A、

{KrF}_{2}

是非极性分子 B、加热A分解生成B的化学方程式为：

{KrAuF}_{7} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {AuF}_{5} + Kr ↑ + F_{2} ↑

C、若A为强电解质，则A的电离方程式为：

{KrAuF}_{7} = {[KrF]}^{+} + {[{AuF}_{6}]}^{-}

D、核磁共振谱表明溶于液态HF的

{KrF}_{2}

的两个氟原子是等同的，故

{KrF}_{2}

在HF中以离子的形式存在

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2、机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对

{Li}^{+}

匹配的空腔环境，进而负载

{Li}^{+}

，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。

当取代基 $R_{1}$ 、 $R_{2}$ 不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。

$R_{1}$	H	$- {CH}_{3}$	$- {NO}_{2}$	$- {COOCH}_{3}$
$R_{2}$	H	H	H	H
结合常数	1670	1180	5970	3720

下列说法错误的是

A、机械互锁分子对

{Li}^{+}

的负载，是冠醚与

{Li}^{+}

形成了配位键 B、TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C、加入

{Li}^{+}

后冠醚在机械互锁分子内的移动受

R_{1}

、

R_{2}

的推(吸)电子效应的影响 D、负载

{Li}^{+}

的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭

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3、下列有关物质的同分异构体数目(均不考虑立体异构)的判断中，错误的是

A、“狗烯”

的一氯代物共有15 种 B、组成和结构可用

表示的有机物共有16种 C、含有两个碳碳三键的脂肪烃C₆H₆ ，分子中6个碳原子不都在同一直线上的共有4种 D、C₅H₁₂O属于醇的同分异构体有8种

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4、中国科学家首次合成了

Pt

单原子催化剂，并证明其在

CO

氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。

Pt

在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A、

Pt

是第六周期的主族元素 B、基态Pt原子的5d能级有1个未成对电子 C、可在元素周期表中与

Pt

位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂 D、相同质量的

Pt

的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心

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5、下列说法错误的是

A、向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量的水，c(Ag⁺)减小 B、CH₃COONa溶液中离子浓度的关系满足c(OH^-)=c(H⁺)+c(CH₃COOH) C、实验室制备氢氧化铝可用可溶性铝盐加足量氨水：

{Al}^{3 +} + 3 {NH}_{3} \cdot H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + 3 {NH}_{4}^{+}

D、1mol化学式为

[TiCl {(H_{2} O)}_{5}] {Cl}_{2} \cdot H_{2} O

的配合物中，加入足量

{AgNO}_{3}

溶液，有2mol

{Cl}^{-}

沉淀

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6、如图是氯化钠、氯化铯、二氧化硅、晶体硅的晶体结构一部分，有关晶体的叙述中正确的是

A、氯化钠晶体在熔融状态下不导电 B、氯化铯的一个晶胞中，含有8个

{Cs}^{+}

， 8个

{Cl}^{-}

C、在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构是因为共价键具有方向性和饱和性 D、在晶体硅中，硅原子与Si-Si键数目比为

1 : 4

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7、下列化学用语或图示表达正确的是

A、中子数为8的碳原子表示为

_{6}^{8} C

B、HCl的

σ

键电子云图形：

C、K的原子结构示意图：

D、四氯化碳的空间填充模型：

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8、化学反应中伴随着能量的变化。

(1)、下列过程中的能量变化能用图表示的是（填标号）。

①氢气在氯气中燃烧 ②盐酸与碳酸氢钠的反应 ③铝片与盐酸反应制氢气

④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰与水反应制熟石灰

(2)、已知：断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量如下表。

断裂（或形成）的 $1mol$ 化学键	$H — H$	$O = O$	$H — O$
吸收（或放出）的能量/ $kJ$	436	498	465

则由 $1mol$ 氢气和 $0.5mol$ 氧气完全反应生成水蒸气时（填“放出”或“吸收”） $kJ$ 的热量。

(3)、下列化学反应理论上可以设计成原电池的是（填标号）。

a． ${Cu+2FeCl}_{3} {=CuCl}_{2} {+2FeCl}_{2}$ b． ${Na}_{2} {O+H}_{2} O=2NaOH$

c． ${CH}_{4} {+2O}_{2} {=CO}_{2} {+2H}_{2} O$ d． ${Ba(OH)}_{2} {+H}_{2} {SO}_{4} {=BaSO}_{4} ↓ {+2H}_{2} O$

(4)、电化学气敏传感器通过把化学能转化为电能，测定汽车尾气中

CO

含量，原理如图。

根据燃料电池的原理，推测A电极是该电池的（填“正极”或“负极”），B电极上的电极反应式为；溶液中的 $H^{+}$ 向（填“A”或“B”）极移动。若该燃料电池吸收了 $5 ． 6LCO$ （标准状况下），则外电路中通过导线的电子数目为。

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9、氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)、写出两种合成塔中加快合成氨气反应速率的措施、。

(2)、分离器中压强约为

15MPa

，温度约为

- 20 ° C

，分离氨应用了氨的性质。

(3)、氧化炉中主要发生氨气的催化氧化反应，其氧化剂与还原剂之比是。

(4)、在吸收塔中不断补充空气的目的是。

(5)、吸收塔中出来的尾气会含有

NO 、 {NO}_{2}

等氮氧化物，为了防止污染空气，通常有以下两种方法处理：

① ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收法：反应原理为 ${NO+NO}_{2} {+Na}_{2} {CO}_{3} =$ ${+CO}_{2}$ （请完成化学方程式）；根据反应，每产生 $22 .4L$ （标准状况下） ${CO}_{2}$ ，吸收液质量将增加g。

②氨催化还原法。以 ${NO}_{2}$ 为例， ${NH}_{3}$ 可将 ${NO}_{2}$ 还原为无污染 $N_{2}$ ，该反应的方程式为。

(6)、工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择作为罐体材料。

a．铜 b．铂 c．铝 d镁

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10、

碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

I．将等物质的量浓度的 $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 蒸气放入密闭容器中进行反应： $H_{2} {(g)+I}_{2} (g) ⇌ 2HI(g)$ ，反应经过5分钟测得 $HI$ 的浓度为 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ ， $I_{2}$ 的浓度为 $0 .05mol \cdot L^{-1}$ 。

（1）前5分钟平均反应速率

v (H_{2}) =

，

H_{2}

的初始浓度是。

（2）下列能说明反应已达平衡状态的是（填序号）。

a．氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率 b． $c (H_{2}) :c (I_{2}) :c(HI)=1:1:2$

c． $2v {(I_{2})}_{正} {=v(HI)}_{逆}$ d．反应混合体系的颜色不再发生变化

Ⅱ．某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为 $0 .01mol \cdot L^{-1}$ 的 $H_{2} O_{2} 、 H_{2} {SO}_{4} 、 KI 、 {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为： $H_{2} O_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=S}_{4} O_{6}^{2-} {+2H}_{2} O$ ，反应分两步进行：反应A：……反应B： $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$

（3）反应A的离子方程式是。对于总反应，

I^{-}

的作用是。

（4）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、Ⅱ。（溶液浓度均为

0 .01mol \cdot L^{-1}

）

	$H_{2} O_{2}$ 溶液	$H_{2} {SO}_{4}$ 溶液	${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液	$KI$ 溶液（含淀粉）	$H_{2} O$
实验I	5	4	8	3	0
实验Ⅱ	5	2	8	x	y

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是 $30min$ 、实验Ⅱ是 $40min$ 。实验Ⅱ中，x、y所对应的数值分别是；对比实验I、Ⅱ、可得出的实验结论是。

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11、抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是

A、抗坏血酸具有很强的还原性 B、抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同系物 C、抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D、抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性

{KMnO}_{4}

溶液褪色

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12、下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将 ${SO}_{2}$ 通入盛有 $2mL$ 新制氯水的试管中	新制氯水褪色	${SO}_{2}$ 有氧化性
B	取少量待测液于试管中，加入浓 $NaOH$ 溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口	试纸变蓝	溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$
C	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中	铜片溶解，铁无明显变化	金属活动性： $Cu > Fe$
D	取少量待测液于试管中，滴加几滴 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	溶液中含有 ${SO}_{4}^{2-}$

A、A B、B C、C D、D

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13、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是

A、a与c、d、e都有可能反应生成b B、d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C、试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D、c通入

{BaCl}_{2}

溶液中，有沉淀产生

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14、实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验的说法正确的是

A、乙酸乙酯的沸点小于

100 ℃

B、试管乙中盛放

NaOH

浓溶液 C、试管乙中导管应该插入液面下，使产品吸收完全 D、实验结束后，将试管乙中混合液蒸发可得到乙酸乙酯

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15、某温度时，在容积为

3L

的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论正确的

A、该反应的化学方程式为

2Z+2Y ⇌ 3X

B、反应开始至

2min

末，

v(X)=0 .2mol \cdot L^{-1} \cdot S^{-1}

C、该反应正、逆反应同时开始的，

3min

时反应停止 D、若增加X的物质的量，化学反应速率会增大

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16、如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是

A、负极发生的反应是：

{2H}^{+} {+2e}^{-} {=H}_{2} ↑

B、溶液中

{SO}_{4}^{2-}

向

Cu

的方向移动 C、电子从

Zn

流向

Cu

D、若生成

0 {.2mol H}_{2}

，则有6.5克锌溶解

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17、有科学家提出硅是“21世纪的能源”，关于硅及其化合物的应用与原因分析都正确的是

选项	物质用途	化学知识
A	工业用焦炭还原石英砂制硅	还原性： $C>Si$
B	用氢氟酸腐蚀玻璃	${SiO}_{2}$ 是酸性氧化物
C	用氮化硅制作坩埚	${Si}_{3} N_{4}$ 熔点高，硬度大
D	$Si$ 用作光导纤维	$Si$ 是良好的半导体

A、A B、B C、C D、D

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18、氮气是空气的主要成分，其氧化物是空气污染物，下列说法错误的是

A、

N_{2}

既可作氧化剂又可作还原剂 B、氮的固定是将

N_{2}

转化成含氮的化合物 C、

NO

、

{NO}_{2}

均能与水发生反应 D、

NO

在空气中容易转化为

{NO}_{2}

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19、下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A、硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B、SO₂具有氧化性，可用于漂白草编织物 C、浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂 D、Na₂SO₃具有还原性，可用于处理自来水中残留的Cl₂

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20、化学与生活密切相关，化学可让生活更美好。下列说法错误的是

A、聚氯乙烯可以制成食品包装袋 B、

{SO}_{2}

可用作葡萄酒中的食品添加剂 C、用纯碱、石灰石和石英制造普通玻璃 D、

{BaSO}_{4}

可用于消化系统X射线检查的内服药剂

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