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相关试卷

1、沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知： $25 ℃$ 时， $K sp ({BaSO}_{3}) =5 .0 \times 10^{-10}$ ， $K sp ({BaSO}_{4}) =1 .0 \times 10^{-10}$ ， $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a 1} = 1.4 \times 10^{-2}$ ， $K_{a 2} =6 .0 \times 10^{-8}$ ，下列说法正确的是

A、将足量 ${BaSO}_{4}$ 固体投入 $pH = 10$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液中(忽略二级水解)，不能生成 ${BaSO}_{3}$ 沉淀 B、 ${BaSO}_{4} (s) {+SO}_{3}^{2-} (aq) ⇌ {BaSO}_{3} (s) {+SO}_{4}^{2-} (aq)$ $K = 5$ C、在无氧环境下，向含 ${BaSO}_{4} (s)$ 的溶液中通入 ${SO}_{2}$ 气体，溶液中 $c ({Ba}^{2 +})$ 不变 D、向相同浓度的 ${SO}_{4}^{2-}$ 和 ${SO}_{3}^{2-}$ 的混合溶液中滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，两者不可能同时沉淀

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2、 ${CO}_{2} / C_{2} H_{4}$ 耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是

A、步骤③的反应类型为取代反应 B、该反应的原子利用率 $100 %$ C、反应过程中存在 $C = C$ 、 $C = O$ 键的形成 D、若将步骤①中CH₂=CH₂换为CH₂=CHCH₃ ，则产物可能为

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3、氟氢化钾 $({KHF}_{2})$ ，晶体结构与 $NaCl$ 类似，工业上可用于制氟气，下列说法不正确的是

A、 ${KHF}_{2}$ 晶体中每个 $K^{+}$ 紧邻的 $K^{+}$ 有6个 B、 ${KHF}_{2}$ 中阴阳离子个数比是 $1 : 1$ C、电解熔融 ${KHF}_{2}$ 制 $F_{2}$ ： ${2KHF}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix} {2KF+H}_{2} ↑ {+F}_{2} ↑$ D、 ${KHF}_{2}$ 中的作用力有离子键、氢键、共价键

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4、我国目前已经实现通过电化学合成尿素，模拟装置如图所示。下列说法不正确的是

A、 $b$ 极上的电势比 $a$ 极上的电势高 B、阴极反应式为 ${CO}_{2} + 2 {NO}_{3}^{-} + 16 e^{-} + 18 H^{+} = CO {({NH}_{2})}_{2} + 7 H_{2} O$ C、电路上转移 $4 mol$ 电子时，理论上有 ${4 mol H}^{+}$ 通过交换膜向左迁移 D、电解一段时间 $b$ 极区溶液 $pH$ 不变

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5、下列含铝元素物质的制备方案正确的是
选项
目标产物
制备方案
A
Al
电解氯化铝
B
${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$
${AlCl}_{3}$ 溶液蒸发结晶
C
${AlCl}_{3}$
${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 在干燥的 $HCl$ 气流中脱水
D
$Al {(OH)}_{3}$
向氯化铝溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液后，过滤

A、A B、B C、C D、D

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6、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A、用 ${Na}_{2} O_{2}$ 和水制备少量 $O_{2}$ ： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$ B、用 ${KClO}_{3}$ 和浓盐酸制备 ${Cl}_{2}$ ： ${ClO}_{3}^{-} + 5 {Cl}^{-} + 6 H^{+} = 3 {Cl}_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ C、用稀盐酸浸泡氧化银： ${Ag}_{2} O + 2 H^{+} + 2 {Cl}^{-} = 2 AgCl + H_{2} O$ D、向 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中通入少量 ${Cl}_{2}$ ： $2 {HCO}_{3} ^{-} + {Cl}_{2} = 2 {CO}_{2} ↑ + {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$

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7、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项	结构	性质
A	${NH}_{4} {NO}_{3}$ 和 ${CH}_{3} {NH}_{3} {NO}_{3}$ 都含有离子键	两者的熔点相近
B	金刚石中共价键键能大	金刚石硬度高
C	聚丙烯酸钠的结构简式	聚丙烯酸钠具有高吸水性
D	臭氧极性微弱	臭氧在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度高于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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8、下列说法正确的是

A、图①装置可用于碳酸钠的熔融实验 B、图②装置可用于 $NaCl$ 溶液制 $NaCl$ 固体 C、图③装置可用于检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 D、图④装置可用于测定盐酸的浓度

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9、物质性质决定用途，下列对应关系不正确的是

A、 $NaClO$ 溶液呈碱性，可用作消毒剂 B、不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用作医疗器械、餐具等 C、 ${SO}_{2}$ 能漂白、防腐和抗氧化，可用作食品添加剂 D、乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液

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10、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是

A、酸性： $H_{2} {SO}_{4} ＞ H_{3} {PO}_{4}$ B、第一电离能： $F ＞ N ＞ O$ C、化合物中键的极性： $HCl ＞ HF$ D、化合物中离子键百分数： ${Na}_{2} O ＞ {Na}_{2} S$

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11、下列化学用语表述正确的是

A、中子数为21的钾核素： $_{19}^{21} K$ B、 ${CS}_{2}$ 的电子式为 C、 ${PH}_{3}$ 分子的球棍模型： D、基态 ${Fe}^{3 +}$ 价层电子的轨道表示式：

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12、下列属于共价化合物的是

A、NaOH B、 ${Na}_{2} O_{2}$ C、 $N_{2}$ D、 ${CH}_{4}$

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13、 $0.4 L$ 由 $NaCl$ 、 ${MgCl}_{2}$ 、 ${AlCl}_{3}$ 及盐酸组成的混合液，溶液 $pH = 1$ ( $H^{+}$ 浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ )。部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)、该混合液中， ${AlCl}_{3}$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、将溶液分为两等份，向其中一份中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 $mol$ ；向另一份溶液中加入 $450 mL 1 mol/L NaOH$ 溶液，沉淀的物质的量为 $mol$ 。

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14、二氧化氯(

{ClO}_{2}

)是一种高效的水处理剂。沸点为

11 ° C

，浓度过高有爆炸的风险。易溶于水，水溶液呈黄绿色。实验室利用干燥的

{Cl}_{2}

与

{NaClO}_{2}

固体反应制备

{ClO}_{2}

的装置如下图所示。已知：四氯化碳(

{CCl}_{4}

)的密度大于水；氯气在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。

回答下列问题：

(1)、装置A中装浓盐酸的仪器名称：。

(2)、装置D中冰水浴的目的：，往装置D中通入干燥空气的作用是：。

(3)、实验室收集

{ClO}_{2}

，纯净后进行以下实验

实验一	将 ${ClO}_{2}$ 通入 $3 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液，加入少量 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。
实验二	将 ${ClO}_{2}$ 通入 $3 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液，加入少量 ${CCl}_{4}$ 振荡，静置分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。

证明能氧化 ${Cl}^{-}$ 产生 ${Cl}_{2}$ 的实验现象是：，实验一、实验二现象不同的原因可能是：。

(4)、实验结束后，在尾气处理E中检测到

NaCl

和

{NaClO}_{3}

的物质的量之比为：

15 : 2

，则

{ClO}^{-}

与

{ClO}_{3}^{-}

的物质的量之比为：。(尾气处理仅考虑

{Cl}_{2}

与

NaOH

溶液的反应)

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15、丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成：

(1)、有机物 $B$ 中含氧官能团：(名称)。

(2)、有机物 $A$ 与有机物 $B$ 反应生成丙烯酸乙酯的方程式：。

(3)、久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用方程式表示上述聚合过程：。

(4)、下列关于丙烯酸乙酯的说法不正确的是___________。

A、丙烯酸乙酯的分子式为 $C_{5} H_{8} O_{2}$ B、丙烯酸乙酯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、丙烯酸乙酯碱性条件水解生成丙烯酸和乙醇 D、丙烯酸乙酯属于脂类物质

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16、某同学设计从已被重度氧化的废旧合金中，回收利用 $Al$ 、 $Fe$ 、 $Cu$ 金属的方案如图所示。
请回答下列问题：

(1)、气体 $X$ 的电子式：，反应①的离子方程式。

(2)、将滤液 $D$ 中的杂质离子转化，进而获得绿矾晶体的简要操作步骤：→过滤→蒸发浓缩→→过滤→洗涤→干燥。

(3)、试剂 $Y$ 是一种常见的气体单质，滤渣转化为 ${CuSO}_{4}$ 溶液的化学方程式：。

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17、请回答：

(1)、的名称是：；

(2)、葡萄糖( $C_{6} H_{12} O_{6}$ )在酶的催化下转化为乙醇的方程式：；

(3)、乳酸的结构简式为：，其分子式为：；两分子乳酸通过酯化反应可形成含六元环结构的酯类物质，其结构简式为：。

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18、室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有 ${SO}_{2}$ 的 ${BaCl}_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$
C	向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl^-
D	向5 mL 0.1 mol/L ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变为红色。	${FeCl}_{3}$ 和KI反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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19、某学生用含有一定杂质的锌片和铜片进行原电池原理的探究实验，装置如图所示。下列说法正确的是

A、装置(1)中没有现象 B、装置(2)中Zn片无气泡，Cu片有气泡 C、装置(3)中一段时间后，两极质量均增加 D、三个装置中Cu片均不会出现溶解损失的现象

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20、实验室海带提碘的流程示意图如下：
海带提碘时，下列说法不正确的是

A、灼烧：将海带剪碎后放入坩埚中，用酒精灯加热，并用玻璃棒搅拌，使海带充分灰化 B、浸泡：将灼烧后的海带灰转移至烧杯，加入蒸馏水，加热煮沸，使碘化物充分溶解 C、氧化：向含 $I^{-}$ 的滤液中加入稀硫酸和过氧化氢，发生反应： $2 H^{+} + H_{2} O_{2} + 2 I^{-} = I_{2} + 2 H_{2} O$ D、萃取：待氧化后溶液冷却，加入四氯化碳，振荡静置，上层液体呈紫红色，分液即得碘的有机溶液

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选项	目标产物	制备方案
A	Al	电解氯化铝
B	${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$	${AlCl}_{3}$ 溶液蒸发结晶
C	${AlCl}_{3}$	${AlCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 在干燥的 $HCl$ 气流中脱水
D	$Al {(OH)}_{3}$	向氯化铝溶液中加入足量 $NaOH$ 溶液后，过滤