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相关试卷

1、一种以铬铁矿【主要含有Fe(CrO₂)₂ ，同时含有Al₂O₃、SiO₂】为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图所示：

(1)、基态铬原子的单电子数为，铬铁矿中元素第一电离能AlSi(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)、焙烧时Fe(CrO₂)₂转化为Na₂CrO₄ ，同时杂质Al₂O₃、SiO₂转化为可溶性钠盐，焙烧时Fe(CrO₂)₂发生反应的的化学方程式为。

(3)、滤渣a中除Al(OH)₃外还有。(填化学式)

(4)、已知， $K_{sp} [A1 (OH ）_{3}] =1 .0 \times 10^{-33}$ ，酸化时发生 ${2CrO}_{4}^{2 -} {+2H}^{+} ⇌_{}^{} {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} {+H}_{2} O$ ， $K =1 .0 \times 10^{14}$ ，测得滤液2中pH=5，含铬微粒只有 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 和 ${CrO}_{4}^{2-}$ ，其中c( ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ )=1.0mol/L，则滤液2中c(Al³⁺)=mol/L， ${CrO}_{4}^{2-}$ 的转化率为。(结果保留3位有效数字)

(5)、已知相同温度下Na₂Cr₂O₇的溶解度显著高于K₂Cr₂O₇ ，可利用两者溶解度的不同实现转化，操作X的具体过程为：加热浓缩、、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，得到较纯净的K₂Cr₂O₇晶体。

(6)、将15kg铬铁矿按上述流程制得K₂Cr₂O₇产品，假设各步损失铬元素总计9.0%，干燥称量得14kg该产品，滴定分析产品中K₂Cr₂O₇的纯度为99.2%，则铬铁矿中铬元素的质量分数为。

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2、固体氨基甲酸铵H₂NCOONH₄可用于医药制药、(NH₄)₂CO₃可用于做化肥，两者受热均发生分解反应。某一温度T℃下反应I： $H_{2} {NCOONH}_{4} （ S ） ⇌ {2NH}_{3} （ g ） {+CO}_{2} （ g ）$ 的 $K_{p1} =1 .08 \times 10^{5} {kPa}^{3}$ 。该温度下单独发生反应II： $（ {NH}_{4} ）_{2} {CO}_{3} （ s ） ⇌ {2NH}_{3} （ g ） {+CO}_{2} （ g ） {+H}_{2} O （ g ）$ ，平衡后的总压为160kPa．该温度下、刚性容器中放入H₂NCOONH₄和(NH₄)₂CO₃两种固体，平衡后两种固体均大量存在，下列关于两种固体共存并达到化学平衡态的说法正确的是

A、NH₃和CO₂的比值不变说明反应I和II达到了化学平衡 B、气态水的分压p(H₂O)=70kPa C、气体的总压约为184.8kPa D、反应II的平衡常数 $K_{p2} =1 .28 \times 10^{5} kPa$

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3、25℃时，向20mL0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，测得溶液的pOH与 $1g \frac{c (H A^{-})}{c (H_{2} A)}$ 或 $1g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 的变化关系如图所示，下列说法错误的是

A、L₁线表示 $1g \frac{c (A^{2 -})}{c (H A^{-})}$ 与pOH的变化关系 B、H₂A的 $K_{a 1} = 10^{- 6.96}$ C、pH=3时，溶液中c(H₂A)>c(HA^-)>c(A^2-) D、当加入30mLNaOH溶液时，有 $2 c (H_{2} A) + 2 c (H A^{-}) + 2 c (A^{2 -}) = 3 c (N a^{+})$

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4、三氟化氯(ClF₃)是极强助燃剂，液态时能发生自耦电离： ${2ClF}_{3} = {ClF}_{4}^{-} {+ClF}_{2}^{+}$ ，其气态分子的空间构型如图，下列推测合理的是

A、ClF $_{2}^{+}$ 的空间构型为V形 B、ClF₃分子的中心原子杂化轨道类型为sp² C、ClF₃与Fe反应生成FeCl₂ D、ClF₃分子是含有极性键的非极性分子

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5、2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现的新矿物被命名为“嫦娥石”。该矿物含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知X、R、Z、W质子数之和为46，X、R、Z最外层电子数分别为x、y、z， $x+y+z=9$ ， $x=2 （ y+z ）$ 。下列叙述正确的是

A、离子半径：X<R<Z B、Z在空气中燃烧生成多种物质 C、W的简单氢化物热稳定比X的简单氢化物强 D、X与R形成了化合物为离子化合物且只含有离子键

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6、以下实验操作、现象都正确是

选项	操作	现象
A	向天蓝色的CuSO₄溶液中缓慢通入NH₃	有蓝色沉淀生成，继续通入NH₃ ，沉淀不溶解
B	将铜质钥匙和电源正极相连，银单质和负极相接，以AgNO₃溶液为电解质溶液对钥匙镀银	铜质钥匙上出现银白色镀层
C	向乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液提纯乙酸乙酯	下层出现油状液体
D	在试管中加入2mL饱和(NH₄)₂SO₄溶液，向其中滴加鸡蛋清溶液，振荡，再加入蒸馏水，振荡	试管中先出现分层现象，后又消失

A、A B、B C、C D、D

7、化学工作者以NaOH溶液为电解质溶液，以Ni₂P和CoP纳米片作为电极催化材料，合成偶氮化合物()的装置如图所示(其中R表示烃基)。下列说法不正确的是

A、电解结束后左右两侧溶液中OH^-的物质的量不变 B、CoP电极反应式为：2 ${+8e}^{-} {+4H}_{2} O=$ ${+8OH}^{-}$ C、与Ni₂P相连的为燃料电池的负极 D、该装置工作时，当转移电子为6mol时，理论上消耗甲醇的质量为32g

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8、氧化铈(CeO₂)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y₂O₃ ， Y³⁺占据原来Ce⁴⁺的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用。下列说法不正确的是

A、已知基态Ce原子的价电子排布式为4f¹5d¹6s² ，则Ce位于周期表f区 B、CeO₂立方晶胞中铈离子的配位数为4 C、CeO₂晶胞中氧离子填充在铈离子构成的四面体空隙中 D、若掺杂Y₂O₃后得到n(CeO₂)：n(Y₂O₃)=0.8：0.1的晶体，则此晶体中O^2-的空缺率为5%

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9、重庆火锅驰名中外，誉满全球。火锅底料中的桂皮可以起到去腥解腻的功能，桂皮的主要成分是肉桂醛()，可发生如下反应：n $\to_{}^{一定条件}$ ，下列说法正确的是

A、a物质所有原子在一个平面上 B、可以用溴的四氯化碳溶液检验肉桂醛中的碳碳双键 C、肉桂醛和氢气完全加成后有一个手性碳 D、a物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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10、以下实验装置或操作(部分夹持仪器省略)正确的是
A．一定浓度的NaOH溶液测定未知浓度的CH₃COOH
B．检验生成的乙炔
C．验证NH₄Cl分解
D．配一定物质的量浓度的溶液

A、A B、B C、C D、D

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11、已知反应 ${2NH}_{3} +3CuO ≜ {3Cu+N}_{2} {+3H}_{2} O$ ，若N_A为阿伏加德罗常数的值，当固体质量减少0.96g时，下列叙述一定正确的是

A、转移电子数为0.36N_A B、反应后的固体质量为384g C、生成N₂的分子数为0.04N_A D、消耗的NH₃与生成的H₂O含有的共用电子对数均为0.12N_A

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12、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，As与N同主族，GaAs的熔点为1238℃。下列说法正确的是

A、Ga的电负性大于As B、GaAs的晶体类型为分子晶体 C、砷化镓是一种金属材料 D、基态Ga原子电子填充的最高能级轨道形状为哑铃形

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13、下列叙述正确的是

A、Fe(OH)₃分别与盐酸和稀HNO₃反应，反应类型相同 B、Cu分别与浓HNO₃和稀HNO₃反应，生成的还原产物相同 C、过量Fe分别与氯气和硫反应，生成物中铁的价态相同 D、浓H₂SO₄分别与Zn和C反应，硫酸表现的性质相同

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14、在含H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 的溶液中，通入足量SO₂气体，离子数目几乎没有变化的是

A、H⁺ B、Mg²⁺ C、Ba²⁺ D、 ${NO}_{3}^{-}$

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15、“绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是

A、使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B、禁止向长江、嘉陵江排放工业废水，有利于水质得到改善 C、垃圾的分类收集和处理符合绿色环保和废物再利用原则 D、煤的气化和液化有利于减少CO₂的排放，提前实现“碳达峰”

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16、不同气体可用于不同的场景。

(1)、甲烷可用于处理NO₂ ，反应方程式为：CH₄(g)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。
①下列措施能够加快该反应速率的是。
a.使用催化剂          b.降低温度        c.及时分离水        d.恒容时充入氮气
②若上述反应在绝热恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是。
a.c(NO₂)=2c(N₂)
b.混合气体的平均摩尔质量不再变化
c.容器内气体的压强不再变化
d.单位时间内生成xmolCO₂ ，同时消耗2xmolNO₂
e.容器内的温度不变

(2)、甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示。
①外电路电子移动方向。
A.a极到b极          B.b极到a极
②a极电极反应式为。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是11.2L(假设空气中O₂体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷mol。

(3)、氨气可以发生燃烧：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g)。已知断开或形成1mol共价键所吸收或放的能量如表所示：
N≡N
N－H
O=O
O－O
O－H
945kJ
391kJ
498kJ
142kJ
463kJ
则氨气燃烧时生成N₂时的热化学方程式。

(4)、SO₂具有多种性质。如图，向稀BaCl₂溶液中先通入一定量的SO₂ ，再通入过量气体X，若产生沉淀，则气体X不可能是。
A.Cl₂            B.CO₂          C.NO₂          D.H₂S          E.NH₃

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17、溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：
制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO₄和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。
回答下列问题：

(1)、仪器b的名称。

(2)、装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。

(3)、写出装置乙中发生反应的离子方程式：，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为， Cu²⁺反应完毕的标志是。

(4)、丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)
a. b. c. d.

(5)、洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是，洗涤的操作方法是。

(6)、最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。

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18、工业中很多重要的化工原料，如图中的苯、丙烯、有机物A等都来源于石油化工，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
回答下列问题：

(1)、丙酸中所含官能团的名称为。

(2)、反应③、④的反应类型分别为，。

(3)、有机物M含有5个碳原子，且与D互为同系物，M的同分异构体有种，其中只有一种氢原子的结构简式。

(4)、写出下列反应的化学方程式：①；②。

(5)、下列说法正确的是(填标号)。
a.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入NaOH溶液，静置，分液
b.聚丙烯酸能与碳酸氢钠溶液反应
c.有机物C与丙烯酸互为同系物
d.分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化

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19、
海洋是巨大的资源宝库，可以制取多种物质。
Ⅰ.海水提溴
（1）该工艺流程中两次通入氯气的目的是。
（2）请写出吸收塔中反应的离子方程式。
（3）吹出塔中采用气－液逆流的方式(液体从顶喷淋，气体从塔底进入)，其目的是。
Ⅱ.提取碘。活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如图：
已知：pH=2时，Ⅰ.NaNO₂溶液只能将I^-氧化为I₂ ，同时生成NO
Ⅱ.2MnO $_{4}^{2 -}$ +I₂+4H⁺=2IO $_{3}^{-}$ +2Mn²⁺+2H₂O
（4）氧化过程的离子方程式为。
（5）根据I₂的特性，分离操作X为，冷凝得到粗碘。
（6）酸性KMnO₄是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO₂ ，原因是。
（7）活性炭上吸附的I₂还能用浓Na₂CO₃溶液吸收，每吸收3molI₂转移5mol电子，该反应的离子方程式是。

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20、CO₂催化加氢合成CH₄的反应为CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)       ΔH
已知：①CH₄(g)+2O₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH=-802.0kJ/mol
②CO₂(g)+H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CO(g)+H₂O(g)        ΔH=+41.2kJ/mol
③2CO(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2CO₂(g)        ΔH=-566.0kJ/mol
下列说法中正确的是

A、CH₄的燃烧热为802.0kJ/mol B、ΔH=-165.2kJ/mol C、该反应为吸热反应 D、CO的燃烧热为566.0kJ/mol

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