高中化学人教版（2019）-试题列表-第16页

1、常温下，加水稀释

H_{2} C_{2} O_{4}

溶液，下列物理量保持不变的是

A、

\frac{c (H_{2} C_{2} O_{4})}{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}

B、

\frac{c (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}

C、

c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})

D、

\frac{c ({HC}_{2} O_{4}^{-})}{c (H^{+}) \cdot c (C_{2} O_{4}^{2 -})}

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2、下列实验操作、对应的现象能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	常温下，向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加足量磷酸	产生臭鸡蛋气味的气体	磷酸为强酸
B	将蓝色石蕊试纸浸入HClO溶液中	试纸变白色	次氯酸为弱电解质，不能使指示剂变色
C	加热盛有CuCl₂溶液的试管	溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝色	[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl^- $⇌$ [CuCl₄]^2- (黄色)+4H₂O为放热反应
D	向甲、乙两支试管中各加入2mL10%的H₂O₂溶液，向乙试管中加入2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液	乙试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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3、常温常压下，下列热化学方程式(ΔH的绝对值均正确)或有关结论正确的是

选项	已知条件	热化学方程式或结论
A	同温同压下，分别在光照和点燃条件下发生反应 $H_{2} {(g)+Cl}_{2} (g)=2HCl(g)$	反应的ΔH不同
B	${2SO}_{2} (g) {+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$ 　ΔH=-QkJ·mol^-1(Q>0)	增大压强平衡正向移动，放出的热量增大，Q增大
C	N₂(g)与H₂(g)反应生成2molNH₃(g)时，放出热量92.4kJ	$N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌ {2NH}_{3} (g)$ 　ΔH=-92.4kJ·mol^-1
D	$H^{+} {(aq)+OH}^{-} {(aq)=H}_{2} O(l)$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1	${CH}_{3} {COOH(aq)+NH}_{3} {×H}_{2} O(aq)=$ ${CH}_{3} {COONH}_{4} {(aq)+H}_{2} O(l)$ 　ΔH=-57.3kJ·mol^-1

A、A B、B C、C D、D

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4、如图所示为工业合成氨的流程图。下列有关说法错误的是

A、步骤①中“净化”是为了防止催化剂中毒 B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C、步骤③中“500℃”是催化剂催化活性的最佳温度 D、步骤④、⑤不利于提高NH₃的平衡产率

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5、已知：①

{CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} (g)+ \frac{15}{2} O_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+5H}_{2} O(l)

ΔH₁=-2878kJ·mol^-1；

② $CH {({CH}_{3})}_{3} (g)+ \frac{15}{2} O_{2} {(g)=4CO}_{2} {(g)+5H}_{2} O(l)$ ΔH₂=-2869kJ·mol^-1。

下列说法错误的是

A、CH₃CH₂CH₂CH₃与CH(CH₃)₃互为同分异构体 B、稳定性：CH₃CH₂CH₂CH₃>CH(CH₃)₃ C、CH₃CH₂CH₂CH₃(g)= CH(CH₃)₃(g) ΔH=-9kJ·mol^-1 D、反应①、②可分别表示CH₃CH₂CH₂CH₃、CH(CH₃)₃的燃烧热的热化学方程式

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6、用Na₂CO₃与醋酸(CH₃COOH)反应可制取CO₂。下列有关说法错误的是

A、电离方程式：H₂CO₃

⇌

2H⁺+CO

_{3}^{2 -}

B、该反应的离子方程式：CO

_{3}^{2 -}

+2CH₃COOH＝2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ C、常温下，电离常数：K(CH₃COOH)>K_a1(H₂CO₃) D、向醋酸溶液中加水，醋酸电离程度增大

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7、已知W→Z的能量变化与反应进程的关系如图所示：

下列关于三个反应进程的说法错误的是

A、生成Z的速率：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ B、平衡时W的转化率：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ C、ΔH(Ⅰ)=ΔH(Ⅱ)=ΔH(Ⅲ) D、X、Y分别参与了进程Ⅱ、Ⅲ的反应

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8、N₂O₅在一定温度下可发生反应：

{2N}_{2} O_{5} (g) ⇌ {4NO}_{2} {(g)+O}_{2} (g)

ΔH>0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法错误的是

A、500s内NO₂的平均生成速率为5.92×10^-3mol·L^-1·s^-1 B、T₁温度下发生该反应，N₂O₅的平衡转化率为50% C、T₁、T₂温度下的平衡常数分别为K₁、K₂ ，若T₁>T₂ ，则K₁>K₂ D、平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来2倍，则c(N₂O₅)=1.25mol·L^-1

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9、下列说法中正确的是

A、反应

{2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)

Δ H < 0

在任何温度下都不能自发进行 B、知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程一定会发生 C、一定温度下，反应

2 NaCl (s) = 2 Na (s) + {Cl}_{2} (g)

的ΔH>0 ΔS>0 D、在低温条件下能自发进行的反应在高温条件下也一定能自发进行

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10、工业制氢原理：

C (s) + H_{2} O (g) \begin{matrix} \underline{\underline{高 温}} \end{matrix} CO (g) + H_{2} (g)

。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

A、将炭块改为炭粉 B、加入高效催化剂 C、降低反应温度 D、增大水蒸气浓度

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11、速率控制在生产生活中较为常见。下列操作或措施与速率控制无关的是

A、煅烧硫铁矿时将其粉碎 B、合成氨时采用高温条件 C、食品抽真空包装 D、净水时加入明矾

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12、下列应用涉及的反应属于吸热反应的是

A、煤油与液氧作为火箭推进剂 B、Al和Fe₂O₃反应焊接钢轨 C、灼热的炭与CO₂反应制CO D、乙炔与氧气反应用于切割金属

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13、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

① $\to_{{2)Zn/H}_{2} O}^{{1)O}_{3}}$ R₁CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH₂+ $\to_{}^{一定条件}$ +H₂O

回答下列问题：

(1)、由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

(2)、D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为。

(3)、G的结构简式为。

(4)、F的同分异构体中含有苯环的还有种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是(写出其中的一种的结构简式)。

(5)、由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为，反应条件2所选用的试剂为， I的结构简式为。

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14、某湿法炼锌的萃取余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g/LH₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Co(OH)₂	Co(OH)₃	Cd(OH)₂
K_sp	2.6×10⁻³⁹	4.6×10⁻¹⁷	5.9×10⁻¹⁵	1.6×10⁻⁴⁴	7.2×10⁻¹⁵

(1)、锌位于元素周期表的区，价层电子排布式为。

(2)、常温下，测得某种萃取余液中硫酸的浓度为58.8g/L，则此溶液中c(H₂SO₄)=mol/L。

(3)、在酸性条件下，加入Na₂S₂O₈氧化时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，生成MnO₂反应的离子方程式为。

(4)、常温下，中和时，先调节pH约为1，加入适量的Na₂S₂O₈氧化，在调节pH为4.0，“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有。若加入过量Na₂S₂O₈ ，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后的溶液中c(Co³⁺)约为mol/L。

(5)、“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn(OH)₂•H₂O]固体，同时产生大量气体。产生大量气体的原因是。

(6)、不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄ ， “操作a”为。

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15、探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生反应2NO(g)⇌N₂(g)+O₂(g) △H₁ ，有CO存在时发生反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H₂。容器①充入0.1molNO，容器②0.1molNO和0.1molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是

A、△H₁<0，△H₂<0 B、T₁温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率 C、T₂温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数K=1.024×10⁵ D、T₂温度下，在容器②中再充入0.01molNO和0.01molCO₂ ，此时平衡不移动

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16、利用电解可回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，从而实现变废为宝，工作原理如图。下列说法正确的是

A、a为电源的负极 B、交换膜可采用质子交换膜 C、通电一段时间后甲区域的pH增大 D、装置①中存在：c(Na⁺⁾<c(

{HCO}_{3}^{-}

)+2c(

{SO}_{3}^{2-}

)

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17、根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	比较酸性	向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生黑色沉淀	酸性： $H_{2} S > H_{2} {SO}_{4}$
B	探究 ${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中的变化	向 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液产生淡黄色沉淀 $({Ag}_{3} {PO}_{4})$	${HPO}_{4}^{2 -}$ 在水中发生了电离
C	比较离子的氧化性	向含有KSCN的 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加酸化的 ${AgNO}_{3}$ 溶液，溶液变红	氧化性： ${Ag}^{+} > {Fe}^{2+}$
D	探究浓硫酸的性质	将浓硫酸、氯化钠固体、 ${MnO}_{2}$ 混合加热，产生黄绿色气体	浓硫酸具有强氧化性

A、A B、B C、C D、D

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18、下图为合成药物M工艺过程中的某一步转化关系(反应条件已省略)：

下列说法正确的是

A、每个化合物甲分子含有4个手性碳原子 B、上述反应为取代反应，生成物有化合物丙和乙酸 C、化合物甲和化合物丙均含有的官能团为氨基、羰基和羧基 D、化合物丙在一定条件下可发生水解反应，水解产物中有化合物乙

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19、分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C、x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH^-)<c(M^＋)＋c(H^＋) D、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7

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20、干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A、干冰升华时需克服分子间作用力 B、每个晶胞中含有4个CO₂分子 C、每个CO₂分子周围有12个紧邻CO₂分子 D、CO₂中有C=O键，中心原子C是sp²杂化

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