高中化学人教版（2019）-试题列表-第16页

1、用

{CO}_{2}

制备

C_{2} H_{4}

有利于实现“双碳”目标。涉及的主要反应为：

Ⅰ.2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)+4H₂O(g) ${ΔH}_{1}$

Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g) $⇌_{}^{}$ CO(g)+H₂O(g) $Δ H_{2} > 0$

(1)、已知

298 K

时，部分物质的相对能量如下表所示(忽略

Δ H

随温度的变化)：则

Δ H_{1} =

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

物质	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} O (l)$	$H_{2} O (g)$	$CO (g)$	$H_{2} (g)$	$C_{2} H_{4} (g)$
相对能量(kJ/mol)	-393	-286	-242	-110	0	52

(2)、在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，若要提高反应Ⅰ中

{CO}_{2}

的平衡转化率并加快反应速率，可以采取的措施有___________(填标号)。

A、增大压强 B、增大

H_{2}

浓度 C、降低温度 D、液化分离出水蒸气

(3)、向某刚性容器中按投料比

n ({CO}_{2}) :n (H_{2}) =1 : 3

充入

{CO}_{2}

和

H_{2}

，在不同催化剂(M、N)下发生上述反应。一段时间后，测得

{CO}_{2}

的转化率、

C_{2} H_{4}

的选择性(含碳生成物中

C_{2} H_{4}

的百分含量)随温度的变化如图所示。

①由图可知，的催化效果好(填“M”或“N”)。

②500～800K之间，乙烯的选择性随温度变化的原因是。

(4)、在一定条件下，向密闭容器中充入

5.0 {mol CO}_{2}

和

8.0 {mol H}_{2}

，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)

⇌_{}^{}

C₂H₄(g)+4H₂O(g) 。测得相同时间内，

{CO}_{2}

的转化率随温度的变化如图所示(虚线表示

{CO}_{2}

的平衡转化率随温度的变化)。

①由图分析， $K (x)$ $K (y)$ (填“>”“<”或“=”)。

②已知z点体系的压强为 $200 kPa$ ，则 $T_{0}$ 时，该反应的标准平衡常数 $K^{Θ} =$ (保留2位小数，已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应的dD(g)+eE(g) $⇌_{}^{}$ gG(g)+ hH (g)， $K^{Θ} = \frac{{(\frac{p_{G}}{p^{Θ}})}^{g} \cdot (\frac{p_{H}}{p^{Θ}})}{(\frac{p_{D}}{p^{Θ}}) \cdot {(\frac{p_{E}}{p^{Θ}})}^{e}}$ ，其中 $p^{Θ} = 100 kPa$ ， $p_{G}$ 、 $p_{H}$ 、 $p_{D}$ 、 $p_{E}$ 为各组分的平衡分压)。

(5)、利用电解法制取乙烯的装置如图所示，则电极a为电解池的极，a极反应式为。

序号	实验操作	实验现象	结论
1	取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉溶液，鼓入空气	待测液始终保持无色	猜想1不成立
2	将2mL0.1mol/L KI溶液、2滴0.1mol/L $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液、2滴淀粉溶液和1滴0.2mol/L $H_{2} O_{2}$ 溶液混合配制待测液，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定		猜想2不成立

化学式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_sp或K_a	K_sp=1.8×10^-10	K_sp=9.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-18	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	实验操作及现象
实验甲	滴加适量 $6 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液并充分振荡砖红色沉淀转化为紫红色沉淀，溶液显蓝色
实验乙	滴加适量 $12 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸并充分振荡，沉淀逐渐溶解溶液颜色为无色；加水稀释，析出白色沉淀
实验丙	滴加适量 $6 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 溶液并充分振荡，沉淀逐渐溶解溶液显蓝色，试管口有红棕色气体产生

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