高中化学人教版（2019）-试题列表-第16页

1、下列历史文物中，主要成分为氧化物的是


A．纸本名画《五牛图》	B．兽首玛瑙杯

C．牛虎铜案	D．人面鱼纹彩陶盆

A、A B、B C、C D、D

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2、镇痛药F的结构为

，其合成路线如下：

已知：① $ROH \underset{}{\overset{{SOCl}_{2}}{\to}} RCl$ ② $RCN \to_{H^{+}}^{H_{2} O} RCOOH$

(1)、A的分子式为

C_{2} H_{4} O

，其核磁共振氢谱只有一组峰，A的结构简式为。E的含氧官能团名称。

(2)、B与

{SOCl}_{2}

反应的反应类型为。

(3)、C的结构式为

，

转化为D的化学方程式为。

(4)、下列说法正确的是___________。

A、

{CH}_{3} {NH}_{2}

中元素的电负性从大到小顺序为

N > H > C

B、D生成E的反应中碳原子的杂化类型发生了改变 C、E不能发生加成反应 D、F有碱性，没有手性碳原子

(5)、写出满足下列要求F的同分异构体。

①除了苯环不含其它环状结构

②苯环上有两个取代基，其中一个为，另一个含有两个 ${sp}^{2}$ 杂化的碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢

(6)、以

{CH}_{2} = CH - CH = {CH}_{2}

、

{NCCH}_{2} CN

为有机原料，制取

的合成路线流程图如下：

请写出X、Y两种物质的结构简式，X：， Y：。

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3、18-冠-6是一种重要的冠醚，无色液体，常用于配位化学和相转移催化，某研究小组通过Williamson醚合成法，探究在金属钠作用下由乙二醇和1，2-二氯乙烷反应制备18-冠-6。反应原理为：

3HOCH₂CH₂OH+3ClCH₂CH₂Cl+6Na $\overset{60 ~ 70 ° C}{\to}$ $+ 6 NaCl ↓ + 3 H_{2} ↑$

实验流程为：

已知：①实验在通风橱内进行；

②1，2-二氯乙烷(沸点83.5℃)易溶于乙醇；18-冠-6(熔点38℃、沸点116℃、密度 $1.175 g / {cm}^{3}$ )常温下在乙醇中的溶解度约为0.5到 $1.5 g / 100 mL$ ，易溶于热的乙醇。

请回答：

(1)、图1中仪器A的名称是。图1中球形冷凝管冷却水的进水口(填a或b)。

(2)、步骤I发生反应的化学方程式是。

(3)、下列说法不正确的是___________。

A、

在油相中的结构会转变成

B、恒压滴液漏斗使用时需打开上口玻璃塞 C、步骤Ⅱ，观察到三颈烧瓶内不再产生沉淀时，可判定反应基本结束 D、步骤Ⅲ，趁热过滤时宜选用漏斗颈较短的普通漏斗

(4)、图2中，毛细管缓慢通入空气的作用。但空气流速不宜过大，原因是。

(5)、现将18-冠-6和

{KMnO}_{4}

水溶液混合、振荡，现象为___________。

A、液体分层，下层溶液为紫色 B、液体分层，上层溶液为紫色 C、液体不分层，溶液呈紫色 D、液体不分层，紫色退去

(6)、实验室将KF溶入18-冠-6的乙腈

({CH}_{3} CN)

溶液中可轻松实现氯的取代，反应过程下图所示：

相同条件下，用代替，生成相应的氟化物的速率增大，理由。

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4、磁性材料氮化铁镍合金应用广泛。

(1)、基态

{Ni}^{3 +}

核外价层电子排布式为， Fe在元素周期表中的位置为。

(2)、

{Ni}^{2 +}

可与丁二酮肟反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定

{Ni}^{2 +}

。

①下列有关上述物质的叙述正确的是。

A．丁二酮肟存在顺反异构

B．丁二酮肟中 $N$ 和 $C$ 的杂化方式均为 ${sp}^{2}$

C.1 mol丁二酮肟中 $σ$ 键的数目为 $15 N_{A}$

D．丁二酮肟镍的中心原子配位数和所连配体数相同

②相同压强下，丁二酮肟镍的沸点低于丁二酮肟，原因是。

(3)、邻二氮菲(phen)与

{Fe}^{2 +}

生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子

{[Fe {(phen)}_{3}]}^{2 +}

，可用于补铁剂中

{Fe}^{2 +}

的测定。

	结构简式	结构特点
邻二氮菲		分子中包含吡啶()的环状结构，吡啶环中含有与苯类似的大 $π$ 键。

①邻二氮菲的一氯代物有种。

②由于吡啶分子中的 $N$ 原子上存在孤电子对，使类似结构的物质具有一定碱性。、、的碱性随 $N$ 原子电子云密度的增大而增强、三种物质的碱性由强到弱的顺序是。

③吡啶中N原子的价层孤电子对占据(填序号)。

A． $2 s$ 轨道 B． $2 p$ 轨道 C． $sp$ 杂化轨道 D． ${sp}^{2}$ 杂化轨道

(4)、某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。

①其中与铁原子距离最近的铁原子的个数为。

②根据图示信息，N排列在Fe构成的(填空间构型)空隙中。

③该晶体的密度为(用含 $a$ 、 $b$ 、 $N_{A}$ 的代数式表示) $g \cdot {cm}^{- 3}$ (设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

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5、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)、实验中新配制的氢氧化铜悬浊液可以检验乙醛中醛基的存在，写出该反应的化学方程式。

(2)、硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠

(H_{2} {NCH}_{2} COONa)

即可得到配合物A，其结构如下图所示，该结构中存在配位键，请在下图中用“→”表示出所有配位键：。

(3)、一价铜离子也能形成多种配位离子，其阴离子结构如图所示，则阴离子的化学式。

(4)、在硫酸铜氨溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

。

①下列说法正确的是(填标号)。

A．基态 $S$ 原子核外电子最高能层符号： $3 p$

B．基态 $N$ 原子核外电子有5种不同的空间运动状态

C．基态 ${Cu}^{2 +}$ 的价层电子轨道表达式是

D．与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配位键的能力： ${NF}_{3} > {NH}_{3}$

②由氨气生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 后， $H - N - H$ 的键角(填写“变大”、“不变”或“变小”)，理由是。

(5)、某学习小组以

[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}

为原料实现如下转化：

①CuO溶于氨水也可得深蓝色溶液，写出反应的离子方程式：。

②SO₃与水反应可表示为，物质的量之比为1：1的 ${NH}_{3}$ 和 ${SO}_{3}$ ，写出该反应产物的结构简式：。

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6、为探究

{Fe}^{3 +}

溶液颜色成因进行如下实验(忽略溶液体积变化)。已知：

{[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{3 +}

无色。

下列说法正确的是

A、试管①中溶液显黄色的原因为

{Fe}^{3 +}

与

{NO}_{3}^{-}

形成了黄色的配合物 B、

{Fe}^{3 +}

和水分子形成的配合物中内界是

H_{2} O

C、若向

0.1 mol / {LFeCl}_{3}

溶液中加入3滴

2 mol / L

稀硝酸，溶液会显无色 D、试管④中溶液无色，说明

{NO}_{3}^{-}

对

{Fe}^{3 +}

的显色无影响

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7、1931年，莱纳斯-鲍林(Linus Pauling)根据

H_{2}^{+}

提出单电子

σ

键的概念。含有碳-碳单电子

σ

键的较稳定化合物于2024年首次制得(如图，其中

表示单电子

σ

键)。下列说法错误的是

A、氢气进行质谱分析时，可产生

H_{2}^{+}

B、

H_{2}^{+}

的电子式为

C、

I_{3}^{-}

离子空间构型为

V

形 D、

σ

键的键能比较：

< C - C

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8、

{NCl}_{3}

、

{SiCl}_{4}

、

{PCl}_{5}

均可发生水解，其中

{NCl}_{3}

、

{SiCl}_{4}

的水解机理如图：

(1)

(2)

从结构与性质关系分析，下列说法错误的是

A、

{CCl}_{4}

比

{SiCl}_{4}

难发生水解 B、

{NF}_{3}

水解机理与

{NCl}_{3}

相似 C、

{NCl}_{3}

水解初产物中含有

HClO

，可作为缓释长效消毒剂 D、

{PCl}_{5}

的完全水解产物为

H_{3} {PO}_{4}

和

HCl

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9、聚双酚A碳酸二甲酯是一种重要的高性能工程塑料，具有优异的抗冲击性(俗称“防弹胶”)和耐热性等。聚双酚A碳酸二甲酯的合成路线和结构片段如图所示：

下列叙述错误的是

A、聚双酚A碳酸二甲酯通过缩聚反应制得，其链节中含有酯基 B、聚双酚A碳酸二甲酯与足量

H_{2}

反应生成的产物中含

4 n

个手性碳原子 C、若用

代替碳酸二甲酯，生成的高分子为

D、聚双酚A碳酸二甲酯在强碱性条件下彻底水解时，生成双酚A的盐、碳酸盐和甲醇

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10、

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、

32 g

硫黄(

)中含有的孤电子对数为

2 N_{A}

B、1 mol乙醚中采取

{sp}^{3}

杂化的原子总数目为

4 N_{A}

C、

100 g

质量分数为

46 %

的乙醇溶液中含氧原子数目为

N_{A}

D、标准状况下，

11.2 {L CHCl}_{3}

含有的分子数为

0.5 N_{A}

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11、

{LiAlH}_{4} - {CrCl}_{3}

混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A、

分子能发生取代、氧化、加成反应 B、

{LiAlH}_{4}

的阴离子空间结构为正四面体形 C、

分子中C有2种杂化方式 D、

不可以自身或与其他物质发生缩聚反应

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12、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A、氯化钠晶体中，每个

{Na}^{+}

周围紧邻且距离相等的

{Na}^{+}

共有12个 B、在

{CaF}_{2}

晶体中，每个晶胞平均占有4个

{Ca}^{2 +}

C、在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1：2 D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

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13、可用扑热息痛(I)合成缓释长效高分子药物(Ⅱ)，其结构如图所示。下列说法错误的是

A、I分子能发生水解反应，1 mol I最多消耗2 mol NaOH B、I分子中C、N、O可能全部共平面 C、II是能通过水解完全降解的高分子 D、可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有I

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14、下列有关物质检验与鉴别说法不正确的是

A、加热2-溴丙烷的

NaOH

乙醇溶液，产生的气体需要经过水洗涤再通入酸性

{KMnO}_{4}

溶液才能检验产物有烯烃 B、可用浓溴水鉴别溴乙烷、环己烷、乙醛和乙酸 C、乙酰水杨酸：(

)在强酸性溶液中水解，滴加几滴

{FeCl}_{3}

溶液检验生成酚羟基 D、不能直接用

{NH}_{4} SCN

溶液检验

K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]

溶液中的

{Fe}^{3 +}

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15、科学家通过X射线测得

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体结构如图所示。已知：

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体加热时依次发生如下转化

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O \to

{CuSO}_{4} \cdot 3 H_{2} O \to {CuSO}_{4} \cdot H_{2} O \to {CuSO}_{4}

，下列说法不正确的是

A、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

可写为

[Cu {(H_{2} O)}_{4}] {SO}_{4} \cdot H_{2} O

B、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体为混合晶体 C、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体中存在的作用力有：离子键、共价键、配位键、氢键 D、

{CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O

晶体受热时首先失去的是和

{SO}_{4}^{2 -}

结合的结晶水

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16、关于物质性质或现象的解释，下列说法错误的是

A、黄金能溶于王水，主要是因为盐酸增强了硝酸的氧化性，促进反应发生 B、

O_{3}

在水中的溶解度小于在

{CCl}_{4}

中的溶解度，因为

O_{3}

是极性分子但极性弱 C、聚乙炔可制成导电高分子材料，与聚乙炔存在共轭大

π

键有关 D、烷基磺酸根离子可作为表面活性剂，因为烷基磺酸根离子既有亲水基团又有疏水基团

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17、下列说法正确的是

A、电负性：

Cl > O

B、

的系统命名为：3-甲基-4-氯戊烷 C、第二电离能：

O > N

D、分子的极性：

H_{2} S > H_{2} O

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18、2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武BOT》、《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是

A、表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B、机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C、晚会舞台的AR/XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，高纯单晶硅属于共价晶体 D、机器人肢体部分使用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料

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19、NH₃、CH₄、CH₂=CH₂均是重要的化学工业原料气体。

(1)、实验室用两种固体混合加热制NH₃的化学方程式为：；选取下图中装置制备并收集NH₃ ，正确的连接顺序为(填装置序号)。