相关试卷

1、下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A、常温下，测得 $0. 1 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的 $pH=4$ B、常温下，将 $pH=1$ 的醋酸溶液稀释1000倍，测得 $pH < 4$ C、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生 $H_{2}$ 的起始速率相等 D、在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱

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2、 $2X(g)+Y(g) ⇌ 2Z(g)$ 反应过程中能量变化如图所示(图中 $E_{1}$ 表示正反应的活化能； $E_{2}$ 表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A、 $E_{2} - E_{1} = Δ H$ ，该反应为放热反应 B、使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C、升高温度，活化分子的百分数增大 D、使用催化剂可以提高X的平衡转化率

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3、一定量铁粉和水蒸气在带活塞的密闭容器中进行反应，能使反应速率增大的操作是

A、增加铁粉质量 B、保持体积不变，充入N₂ ，使体系压强增大 C、将容器的体积缩小一半 D、保持压强不变，充入N₂ ，使容器体积增大

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4、某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂对该反应速率的影响。在常温下按如下方案完成实验。
实验编号
反应物
催化剂
①
10mL2%H₂O₂溶液
无。
②
无
③
10mL4%H₂O₂溶液
MnO₂粉末
下列说法不正确的是

A、实验①和②对比研究的是H₂O₂溶液的浓度对该反应速率的影响 B、实验②和③对比研究的是催化剂对该反应速率的影响 C、实验②的反应物应为5mL 2%H₂O₂溶液 D、实验③的反应速率应比实验①的快

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5、工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH<0。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是

A、 B、 C、 D、

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6、下列物质中属于弱电解质的是

A、NaHCO₃ B、葡萄糖 C、氨水 D、H₂S

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7、氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

(1)、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮
工业固氮
$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$
$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
$3.84 \times 10^{- 31}$
0.1
$5 \times 10^{8}$
0.507
0.152
①分析数据可知：大气固氮反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：。
③下图是工业固氮反应达到平衡，混合气中 ${NH}_{3}$ 的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L( $L_{1}$ 、 $L_{2}$ )、X分别代表温度或压强。其中X代表的是(填“温度”或“压强”)； $L_{1}$ $L_{2}$ (填“>”“<”或“=”)原因是。

(2)、实验室模拟工业固氮，在压强为PMPa的恒压容器中充入 $1mol N_{2}$ 和 $3mol H_{2}$ ，反应混合物中 ${NH}_{3}$ 的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示，其中Ⅱ是经过一定时间反应后的曲线，I是平衡时的曲线。
①图中b点N₂的转化率为； $v_{正}$ $v_{逆}$ (“>”“=”或“<”)。
②475℃时，该反应的压强平衡常数的代数式Kp=MPa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，用含P的代数式表示，列式无需化简)

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8、研究大气中含硫化合物（主要是 ${SO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ ）的转化具有重要意义。

(1)、工业上采用高温热分解 $H_{2} S$ 的方法制取 $H_{2}$ ，在膜反应器中分离 $H_{2}$ ，发生的反应为 ${2H}_{2} S(g) \overset{}{⇌} {2H}_{2} {(g)+S}_{2} (g)$     $Δ H$ ，已知：① $H_{2} S(g) \overset{}{⇌} H_{2} (g)+S(g)$     ${ΔH}_{1}$ ；
② $2S(g) \overset{}{⇌} S_{2} (g)$     ${ΔH}_{2}$ ，则 $Δ H =$ （用含 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{2}$ 的式子表示）。

(2)、土壤中的微生物可将大气中的 $H_{2} S$ 经两步反应氧化成 ${SO}_{4}^{2-}$ ，两步反应的能量变化示意图如下：
则 ${2H}_{2} {S(g)+O}_{2} {(g)=2S(s)+2H}_{2} O(g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。 ${1molH}_{2} S(g)$ 全部被氧化为 ${SO}_{4}^{2-} (aq)$ 的热化学方程式为。

(3)、将 $H_{2} S$ 和空气的混合气体通入 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①该循环过程中 ${Fe}^{3+}$ 的作用是，图示总反应的化学方程式为。
②已知上述总反应生成 ${1molH}_{2} O(l)$ 时放出 $akJ$ 热量，则该总反应中转移 $N_{A}$ 个电子时，放出 $kJ$ 热量。（用含a的式子表示）

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9、历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 $4 HCl (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 H_{2} O (g) + 2 {Cl}_{2} (g)$ $Δ H < 0$ 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是

A、移走 ${Cl}_{2}$ B、增大压强 C、加入HCl D、使用高效催化剂

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10、 ${MnCO}_{3}$ 是一种高性能磁性材料。实验室以 ${MnO}_{2}$ 为原料制备 ${MnCO}_{3}$ 的流程如下：

(1)、第一步：将向 ${MnO}_{2}$ 浊液中通入 ${SO}_{2}$ ，制备 ${MnSO}_{4}$ 。

①石灰乳参与反应的化学方程式。
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入 ${SO}_{2}$ 与 $N_{2}$ 比例一定，不改变 ${MnO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 用量的条件下，可以采取的合理措施有(任写一种)。
③写出制备 ${MnSO}_{4}$ 的化学方程式。
④若实验中将 $N_{2}$ 换成空气，测得反应液中 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的浓度随反应时间t变化如上右图。导致溶液中 ${Mn}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度变化产生明显差异的原因可能是：。

(2)、第二步：向 ${MnSO}_{4}$ 溶液中加入 ${NaHCO}_{3}$ ，有 ${CO}_{2}$ 气体逸出，同时获得 ${MnCO}_{3}$ 粗产品。
①写出制备 ${MnCO}_{3}$ 的离子方程式。
②实验发现，若用相同物质的量浓度的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液代替 ${NaHCO}_{3}$ 溶液，则得到的 ${MnCO}_{3}$ 中会混有较多的杂质，该杂质可能是(填化学式)。已知部分含锰化合物的溶解性如下图。
含锰化合物
${MnO}_{2}$
${Mn(OH)}_{2}$
${MnSO}_{4}$
${MnCO}_{3}$
溶解性
不溶
不溶
可溶
不溶

(3)、实验室用无色的酸性 ${Na}_{2} S_{2} O_{8}$ 溶液来检验 ${Mn}^{2 +}$ ，原理如下所示： $2 {Mn}^{2 +} + 5 S_{2} O_{8}^{2-} + 8 H_{2} O \to 16 H^{+}$ $+ 10 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-}$ ，检验反应后的溶液中是否含 ${Mn}^{2 +}$ 的实验方案是：。

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11、 ${NaClO}_{2}$ 是一种重要的氧化剂、杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，其一种生产工艺如下：

(1)、工业上常用黄铁矿( ${FeS}_{2}$ )为原料制备硫酸，写出用黄铁矿制 ${SO}_{2}$ 的化学方程式。

(2)、写出“反应”步骤中生成 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式。

(3)、“电解”所用食盐水出粗盐水精制而成，精制时，为除去 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ ，要加入下列试剂，其中的顺序不正确的是，最后还需要加入的一种试剂为。
①加过量 $NaOH$ 溶液 ②加过量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 ③加过量 ${BaCl}_{2}$ 溶液
A．③②① B．①③② C．③①② D．②①③

(4)、“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ${ClO}_{2}$ ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，该反应中氧化产物是。

(5)、用 ${ClO}_{2}$ 处理过的饮用水常含有一定量有害的 ${ClO}_{2}$ 。我国规定饮用水中 ${ClO}_{2}$ 的含量在0.1~0.8 $mg \cdot L^{- 1}$ 。测定水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量的过程如下：
步骤1：量取25.00 $mL$ 水样加入锥形瓶中；
步骤2：用稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 调节溶液呈酸性，加入足量的 $KI$ 晶体充分反应；
步骤3：逐滴加入 $2.000 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液20.00 $mL$ 。
已知： $2 {ClO}_{2} + 10 KI + 4 H_{2} {SO}_{4} = 2 KCl + 5 I_{2} + 4 K_{2} {SO}_{4} + 4 H_{2} O$ ， $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {Na}_{2} S_{4} O_{6} + 2 NaI$ ，根据上述数据计算并判断该水样中 ${ClO}_{2}$ 的含量是否符合国家规定？(请写出计算过程)。

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12、二氧化铈 $(C e O_{2})$ 是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈 $(C e O_{2})$ 一种工艺流程如图所示：

(1)、稀土化合物 $C e O_{2}$ 中 $C e$ 的化合价为。

(2)、在反应①中 $H_{2} O_{2}$ 体现(填 $“ 氧化性 ” 或 “ 还原性 ”$ )，写出稀硫酸、 $H_{2} O_{2}$ 与 $C e O_{2}$ 反应的化学方程式。

(3)、由反应②可知氧化性：O₂Ce(OH)₄(填“>”或“<”或“=”)，反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当消耗 $1 m o l O_{2}$ 转移电子的物质的量为 $m o l$ 。

(4)、 $C e O_{2}$ 是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。
写出过程①发生反应的化学方程式。

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13、
I．有下列物质：①熔融 $NaOH$ ；② ${NaHSO}_{4}$ 固体；③盐酸；④ ${CO}_{2}$ ；⑤ $NaCl$ 溶液：⑥ $Fe$ ；⑦蔗糖。请用序号填空：
（1）上述状态下的物质可导电的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。
（2）②属于(填“酸”、“碱”或“盐”)，请写出②在熔融状态下的电离方程式。
（3）写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式。
II．按题目要求填空：
（4）如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为。
（5）已知 $H_{3} {PO}_{3}$ 属于二元酸，请写出 $H_{3} {PO}_{3}$ 与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。

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14、下图是实验室中制取KMnO₄的流程图，已知K₂MnO₄显墨绿色，下列说法中错误的是

A、第①步在铁坩埚中进行，第⑥步中加热浓缩在蒸发皿中进行 B、第②步加入的MnO₂作还原剂，第④步通CO₂发生反应：3 ${M n O}_{4}^{2 -}$ +2CO₂=2 ${M n O}_{4}^{-}$ +MnO₂↓+2 ${C O}_{3}^{2 -}$ ， MnO₂是氧化产物 C、第③步分批浸取可提高浸取率 D、第⑤步加热趁热过滤，说明KMnO₄的溶解度随温度变化比较大

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15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀再滴入盐酸，白色沉淀不消失	该溶液中一定含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色	该溶液为 $NaOH$ 溶液
C	铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色	铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
D	向淀粉KI溶液中滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液，溶液变蓝	$H_{2} O_{2}$ 有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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16、著名的Vanviel反应为：12H₂S+6CO₂ $\to_{光合硫细菌}^{h ν}$ C₆H₁₂O₆+6H₂O+12S↓，下列说法错误的是

A、该反应将光能转变为化学能 B、H₂S、CO₂均属于非电解质 C、每生成1mol C₆H₁₂O₆转移24×6.02×10²³个电子 D、该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用

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17、下列实验装置能达到实验目的的是

A、制备氢氧化铁胶体 B、 ${CuCl}_{2}$ 电离方程式： ${CuCl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {Cu}^{2 +} + 2 {Cl}^{-}$ C、滴水生火可证明过氧化钠与水反应放热 D、若蘸溴化钠溶液的棉球变橙色，蘸淀粉 $KI$ 溶液的棉球变蓝色，可证明氧化性 ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$

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18、下列有关反应的离子方程式正确的是

A、石灰石溶于醋酸： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、 $Fe$ 跟稀盐酸反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ C、向 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中加入过量的 $Ba {(OH)}_{2}$ 液： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、 ${Na}_{2} O_{2}$ 溶于水产生 $O_{2}$ ： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + O_{2} ↑$

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19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A、 $KAl {({SO}_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 溶于水后形成胶体，可用于消毒、净化水 B、 ${NaHCO}_{3}$ 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C、金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 D、二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂

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20、反应 $PbS + 4 H_{2} O_{2} = {PbSO}_{4} + 4 H_{2} O$ 可用干壁画修复。下列说法正确的是

A、 $S^{2 -}$ 的结构示意图为 B、中子数为16的磷原子： ${}_{15}^{16}P$ C、 $H_{2} O_{2}$ 中O元素的化合价为-2 D、 $_{1}^{1} H$ 、 $_{1}^{2} H$ 、 $_{1}^{3} H$ 互为同位素

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实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2%H₂O₂溶液	无。
②		无
③	10mL4%H₂O₂溶液	MnO₂粉末

反应	大气固氮		工业固氮
反应	$N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$		$N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$
温度/℃	27	2000	25	400	450
平衡常数K	$3.84 \times 10^{- 31}$	0.1	$5 \times 10^{8}$	0.507	0.152

含锰化合物	${MnO}_{2}$	${Mn(OH)}_{2}$	${MnSO}_{4}$	${MnCO}_{3}$
溶解性	不溶	不溶	可溶	不溶