高中化学人教版（2019）-试题列表-第16页

1、

{Be}_{2} C

的熔点约为2350℃，常用作高温陶瓷与结构材料，其立方晶胞如图所示。下列叙述正确的是

已知晶胞边长为 $a nm$ 。1、4号原子坐标分别为 $(0, 0, 0)$ 和 $(\frac{1}{2}, \frac{1}{2}, 0)$ 。

A、

{Be}_{2} C

属于分子晶体 B、4个Be与C相邻且最近等距离 C、3号原子坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

D、2个

C

的最近距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} a nm

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2、一定温度下，反应

X (g) ⇌ Z (g)

的历程如图实线所示，在催化剂作用下，反应历程如图虚线所示，反应方程式为

X (g) ⇌_{Ⅱ}^{Ⅰ} Y (g)

、

Y (g) ⇌_{Ⅳ}^{Ⅲ} Z (g)

。下列说法正确的是

A、反应

Z (g) ⇌ X (g)

可自发进行，则其

Δ S < 0

B、催化剂的加入，改变了反应的历程，降低了焓变 C、达到平衡后降低温度，步骤Ⅰ的反应速率比步骤Ⅱ的反应速率降低得更多 D、同温条件下，压缩容器体积，实线历程和虚线历程的

\frac{p_{平} (Z)}{p_{平} (X)}

均增大

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3、化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A、简单离子半径：

Y > Z > X

B、第一电离能：

M > W > Z

C、由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D、M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同

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4、单质锰和活性氧化锌都是高功能精细化工产品。某实验小组以含有

{ZnFe}_{2} O_{4}

(难溶于水)和

{MnO}_{2}

的混合物为原料制备活性氧化锌和单质锰的工艺流程如图，下列叙述错误的是

A、“酸浸”时，

{ZnFe}_{2} O_{4}

转化为

{ZnSO}_{4}

和

{Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}

B、“调pH”时有滤渣生成，灼烧该滤渣可以得到铁红 C、“煅烧”需要用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯等 D、“电解”时阴极的电极反应式为

{Mn}^{2 +} + 2 e^{-} = Mn

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5、下列化学反应表示正确且符合题意的是

A、实验小组将

{Na}_{2} S_{2} O_{3}

溶液与

{CuSO}_{4}

溶液混合：

{CuSO}_{4} + {Na}_{2} S_{2} O_{3} = {CuS}_{2} O_{3} ↓ + {Na}_{2} {SO}_{4}

B、实验室制备立德粉：

{ZnSO}_{4} (溶 液) + BaS (溶 液) = BaS \cdot {ZnSO}_{4} ↓

C、实验室制备氯气：

{MnO}_{2} + 4 HCl (浓) \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Mn}^{2 +} + 2 {Cl}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O

D、实验室用生石灰与浓氨水制备氨气：

{NH}_{3} \cdot H_{2} O + CaO = Ca {(OH)}_{2} + {NH}_{3} ↑

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6、设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、

30 g

由甲醛和乙酸组成的混合物含有的碳原子数为

N_{A}

B、

3.4 g H_{2} O_{2}

分子含极性共价键的数目为

0.3 N_{A}

C、

1 L 0.5 mol \cdot L^{- 1} {HOCH}_{2} {COONH}_{4}

溶液中阳离子总数小于

0.5 N_{A}

D、碱性锌锰电池正极质量净减

6.5 g

时，理论上转移的电子数为

0.2 N_{A}

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7、劳动创造美好生活。下列用化学知识解释对应劳动项目不合理的是

选项	劳动项目	化学知识
A	用葡萄酿制葡萄酒	葡萄中的糖类在酵母作用下发酵生成乙醇
B	用草木灰(含 $K_{2} {CO}_{3}$ )改良酸性土壤	$K_{2} {CO}_{3}$ 能与酸发生中和反应
C	用食醋除水壶中的水垢	食醋中的醋酸可与水垢(主要含碳酸钙等)反应
D	用小苏打发面	小苏打与酸性物质反应产生 ${CO}_{2}$ 使面团膨胀

A、A B、B C、C D、D

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8、某实验小组利用如图装置制备氢气并测定铜的摩尔质量。下列有关说法错误的是

A、实验前需要先检查装置的气密性 B、实验时装有醋酸铅溶液的试剂瓶有黑色沉淀产生，说明粗锌中含有硫元素 C、碱石灰的作用是除去混合气体中可能含有的

{SO}_{2}

D、设试管质量为a g，反应前试管与氧化铜质量和为m g，反应后试管与固体质量和为n g，则铜的摩尔质量为

\frac{16 (n - a)}{m - n} g / mol

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9、叶酸(结构如图)属于维生素B₉ ，是一种水溶性维生素。

下列叙述正确的是

A、叶酸既能与盐酸反应，又能与

NaOH

反应 B、叶酸分子中含2个手性碳原子 C、叶酸分子中有四种含氧官能团 D、叶酸能发生加成、取代和消去反应

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10、在资源利用中，下列化工生产经一步反应不能达到目的的是

A、工业制硝酸：NH₃

\overset{催 化 氧 化}{\to}

NO B、石油制丙烯：石油

\overset{分 馏}{\to}

丙烯 C、地沟油制皂：地沟油

\overset{碱, 水 解}{\to}

肥皂 D、粗硅冶炼：硅石

\overset{热 还 原}{\to}

粗硅

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11、锑(Sb)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用，一种制备Sb的方法如下：

3 Cu + 6 NaCN + 2 H_{2} O

+ {NaSbO}_{2} = 3 NaCu {(CN)}_{2} + Sb + 4 NaOH

。下列叙述错误的是

A、基态

Sb

的核外电子排布式为

[Kr] 4 d^{10} 5 s^{2} 5 p^{3}

B、水分子间氢键的作用力大于范德华力 C、该反应涉及的物质中有离子晶体、金属晶体和分子晶体 D、Na、Cu、Sb分别位于元素周期表的s区、d区和p区

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12、科学研究发现，百慕大三角之下的岩石中含有磁铁矿，会影响船舶航向。下列有关磁铁矿的叙述错误的是

A、只用硝酸和

{NH}_{4} SCN

溶液可确定磁铁矿中铁的价态 B、古代利用磁铁矿石制造指南针的过程发生的是物理变化 C、磁铁矿的主要成分是

{Fe}_{3} O_{4}

，其俗名是磁性氧化铁 D、磁铁矿的强磁性导致船舶的罗盘指向偏离

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13、二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。我国学者以电催化反应为关键步骤，用

{CO}_{2}

作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：

(1)、A所含官能团名称为；B的分子式为。

(2)、A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为。

(3)、反应③中，化合物C与无色无味气体X反应，生成化合物D，原子利用率为100%。X为。

(4)、下列说法正确的有________。

A、

A \to B

反应过程中，有

π

键断裂和生成 B、阿托酸分子中所有碳原子均采用

{sp}^{2}

杂化，分子内所有原子一定共平面 C、化合物D、E均含有手性碳原子 D、反应④中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，

{CO}_{2}

与D的反应在阴极上进行

(5)、根据上述信息，以

为原料，合成

，基于你设计的合成路线，回答下列问题：

①第一步发生分子内羟基间的脱水成醚反应，有机产物为（写结构简式）。

②最后一步进行（填具体反应类型），其反应的化学方程式为（注明反应条件）。

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14、氧化亚氮（

N_{2} O

）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。

(1)、催化分解法可消除

N_{2} O

。

一种Fe-Ru催化剂催化分解工业尾气 $N_{2} O$ ，发生以下反应：

$N_{2} O (g) + NO (g) = {NO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ${ΔH}_{1}$

$N_{2} O (g) + {NO}_{2} (g) = NO (g) + O_{2} (g) + N_{2} (g)$ ${ΔH}_{2}$

$2 {NO}_{2} (g) ⇌ 2 NO (g) + O_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

①基态N原子的价层电子排布图为。

②根据盖斯定律，反应Ⅰ： $2 N_{2} O (g) ⇌ 2 N_{2} (g) + O_{2} (g)$ 的 $Δ H_{4} =$ （写出一个代数式即可）。

③反应Ⅰ的 $Δ S$ 0（填“>”“<”或“=”），已知反应Ⅰ在任意温度可自发进行，则 $Δ H_{4}$ 0（填“>”“<”或“=”）。

(2)、用CO还原

N_{2} O

是实现无害化处理的一个重要方法，发生如下反应：

反应Ⅱ： $CO (g) + N_{2} O ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H$

有人提出上述反应可以用“ ${Fe}^{+}$ ”作催化剂。其总反应分两步进行：

反应a： ${Fe}^{+} + N_{2} O \to {FeO}^{+} + N_{2}$

反应b： ${FeO}^{+} + CO \to {Fe}^{+} + {CO}_{2}$

反应过程的能量变化如图所示：

①决定总反应速率的是（填“反应a”或“反应b”）。

②对于反应 $CO (g) + N_{2} O ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ ，下列说法正确的有（填字母）。

A. ${Fe}^{+}$ 是催化剂，能降低反应的焓变 B.升高温度， $N_{2} O$ 的平衡转化率减小

C.降低反应温度，反应平衡常数不变 D.上述反应过程中有极性键的断裂和生成

③试从绿色化学角度评价该方法。

(3)、在总压为100 kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和

N_{2} O

发生反应

CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)

，不同条件下达到平衡时，在

T_{1} K

时

N_{2} O

的转化率随

\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}

变化的曲线，以及在

\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)} = 1

时

N_{2} O

的转化率与

\frac{1}{T}

的变化曲线如图所示。

①表示 $N_{2} O$ 的转化率随 $\frac{n (N_{2} O)}{n (CO)}$ 变化的曲线为曲线（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；

② $T_{1}$ $T_{2}$ （填“>”或“<”）。

(4)、已知500℃时，

{CaC}_{2} O_{4} (s) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + CO (g)

的平衡常数

K_{p 1} = e kPa

。在此温度下，向一恒容密闭容器中加入足量的

{CaC}_{2} O_{4}

固体，再充入一定量

N_{2} O

气体（其起始压强为b kPa），达到平衡时总压强为c kPa。500℃时，反应

CO (g) + N_{2} O (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g)

的平衡常数

K_{p 2} =

（用含e、b、c的式子表示，写出计算过程）。

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15、从退役CIGS（

{CuIn}_{1 - x} {Ga}_{x} {Se}_{2}

）薄膜太阳能电池芯片中可提取关键金属镓，并综合回收铟、硒。某湿法工艺设计如下：

已知：①酸浸液成分（g/L）：In 13，Ga 4.5， $H_{2} {SO}_{4}$ 80；

②P204（二-2-乙基己基磷酸）对 ${In}^{3 +}$ 、 ${Ga}^{3 +}$ 的配位常数分别为 $lg K_{In} = 5.2$ ， $lg K_{Ga} = 3.8$ ；

③氢氧化镓与氢氧化铝性质相似； ${Ga}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Ga {(OH)}_{3} ↓$ （ $pH = 4.5$ 时沉淀完全）。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”步骤中，为提高Ga的浸出速率，可采取的措施是（任写一条）。

(2)、“还原沉硒”时，Se（IV）被还原为单质Se的离子方程式为。

________ $+ 2 {SO}_{2} +$ ________ $= Se ↓ + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+}$ 。

(3)、P204萃取时，经三级逆流后，萃余液中In浓度降至0.015 g/L，In的萃取率

（萃取率=萃取出的物质质量/该物质的总质量 $\times 100 %$ ，保留三位有效数字）。而此时镓基本不被萃取，结合离子结构分析，萃取差异的本质原因是（In是Ga的下一周期同族元素）。

(4)、“中和沉镓”时，需要控制

pH = 4.5

， pH过低则， pH过高则可能导致。

(5)、电解时阴极发生的电极反应是。

(6)、磷化镓是一种半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被Ga原子代替，顶点和面心的碳原子被P原子代替。磷化镓的晶胞结构如图1，图2中矩形

{AA}_{1} C_{1} C

是沿晶胞对角面取得的截图。

①请在矩形 ${AA}_{1} C_{1} C$ （图3）中画出晶胞中Ga原子的位置。

②若晶胞密度为 $ρ g / {cm}^{3}$ ，阿伏加德罗常数为 $N_{A}$ ，则晶胞中P和Ga原子的最近距离为pm（列出计算表达式）。

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16、水垢的主要成分为

{CaCO}_{3}

、

Mg {(OH)}_{2}

和

{CaSO}_{4}

等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。

已知：298 K、101 kPa下：

① $K_{sp} ({CaCO}_{3}) = 3.4 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({CaSO}_{4}) = 4.9 \times 10^{- 5}$ ；

② ${CaCO}_{3}$ 悬浊液 $pH \approx 9.5$ ， $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液 $pH \approx 10.5$ 。

(1)、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为。

(2)、向

Mg {(OH)}_{2}

悬浊液中加入少量

{NH}_{4} Cl

固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是。

(3)、试解释

{CaCO}_{3}

悬浊液

pH \approx 9.5

的原因是。

(4)、水的硬度（水中

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

含量）是衡量水质的重要指标。取100.00 mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860 mol/L EDTA标准溶液（弱酸性），在

pH = 10

时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与

{Ca}^{2 +}

、

{Mg}^{2 +}

均以

1 : 1

形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA 20.30 mL。

①上述滴定实验中不需要用到的仪器有。

A. B. C. D.

②该水样的总硬度mg/L（以 $m ({CaCO}_{3}) / L$ 表示，列出计算式即可）。

③298 K时，反应 ${CaSO}_{4} (s) + {CO}_{3}^{2 -} (aq) ⇌ {CaCO}_{3} (s) + {SO}_{4}^{2 -} (aq)$ 的平衡常数 $K =$ （保留三位有效数字）。

(5)、298 K时，向

{CaCO}_{3}

悬浊液中分次加入少量0.1 mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是（用离子方程式表示）。

(6)、结合本实验探究，设计除去水垢中

{CaSO}_{4}

的简易实验方案。

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17、氨可用于燃料电池，根据电解质传导机制可分为两类：O-SOFC（氧离子传导型电解质）和H-SOFC（质子传导型电解质），其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A、O-SOFC和H-SOFC燃料电池通

{NH}_{3}

一极均为负极 B、H-SOFC燃料电池通

O_{2}

一极的电极反应为

O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O

C、从环保的角度来说，具有更大优势的是O-SOFC燃料电池 D、两类燃料电池发生的总反应相同

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18、如图是某小组设计实验探究

{Cl}_{2}

性质的一体化装置。下列叙述错误的是

A、装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓

H_{2} {SO}_{4}

B、干燥的红色纸条a不褪色，湿润的红色纸条b褪色，说明干燥的氯气无漂白性 C、湿润的淀粉-KI试纸d变蓝色，说明氧化性

{Cl}_{2} > I_{2}

D、浸有

{FeCl}_{2} - KSCN

溶液的棉花c变红色，有

2 {Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}

反应发生

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19、马来酸（MA）化学异构化合成富马酸（FA）流程如图甲所示，苹果酸（M）为副产物。190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x随时间t变化如图乙所示（6.5 h后x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A、反应①的活化能大于反应②的活化能 B、190℃时，反应①的浓度平衡常数

K = 30

C、MA、FA分别和

H_{2}

加成后生成的产物不同 D、1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗3 mol NaOH

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20、物质结构决定物质性质。下列结构因素不能解释相应物质性质的是

选项	物质性质	结构因素
A	石墨有润滑作用	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，容易在层间发生相对滑动
B	对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸	氢键类型不同
C	干冰易升华，可用于制造“烟雾”	${CO}_{2}$ 分子中含有共价键
D	2-丁烯存在顺反异构现象，丁烷不存在顺反异构现象	$π$ 键不能绕键轴旋转

A、A B、B C、C D、D

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