高中化学人教版（2019）-试题列表-第16页

1、化学与生活、工农业生产息息相关。下列说法正确的是

A、食品采用充氮气包装是为了增大包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B、市售加碘食盐可预防甲状腺肿大，其中碘元素以碘化钾的形式存在 C、含氟牙膏能使牙釉质中的

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH

转化为更难溶解的

{Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F

，降低龋齿的发生率 D、将水库铁闸与直流电源负极相连，是利用牺牲阳极法保护金属

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2、化学是一门以实验为基础的学科，选择合适的实验方案可实现物质的制备、性质探究等目的。纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备

{SnCl}_{4}

，实验装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为 $231 ℃$ ，化学活泼性与铁相似；

② ${SnCl}_{4}$ 是一种无色液体，沸点为 $114 ℃$ ，且易与水反应。

回答下列问题：

(1)、滴加液体过程中仪器A对比分液漏斗的优点是，装置Ⅰ中反应的离子方程式为。

(2)、装置Ⅱ中试剂是，装置Ⅴ的作用是。

(3)、装置Ⅵ最好选用下列装置中的(填序号)，理由是。

(4)、

{SnCl}_{4}

遇水会强烈反应，生成一种氧化物并产生白雾，反应方程式为：。

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3、

化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：

I．(用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)按要求填空。

（1）9 g水中含有________个氢原子。

（2）在标准状况下 $4.4 {gCO}_{2}$ 与同温同压条件下体积为________的SO₂含有的氧原子数相等。

（3） $12.4 {g Na}_{2} R$ 含 $0.4 {mol Na}^{+}$ ，则R的相对原子质量为________。

（4）过氧化钠可作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为：________，若生成0.4N_A个O₂分子，则转移电子的物质的量为________。

Ⅱ．标签对于饮用水成分和化学品的意义在于提供关键信息。饮用水标签标明成分及含量，帮助消费者选择适合的水质；化学品标签则提供危险性说明、安全处置注意事项等，确保使用安全。

（5）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。

下列说法正确的是_______。

A. 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度

B. 任何饮用水中氯离子(

{Cl}^{-}

)的浓度均在

10 ~ 27.3 mg / L

之间

C. 该品牌饮用矿物质水中

c ({Mg}^{2 +})

的最大值为

2 \times 10^{- 4} mol / L

D. 一瓶该品牌饮用矿物质水中

{SO}_{4}^{2 -}

的物质的量不超过

1 \times 10^{- 5} mol

（6）如图是硫酸试剂标签上的内容。实验室用该硫酸配制 $240 mL 0.46 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸，则需要用量筒量取该浓硫酸的体积为________。

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4、

${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料，具有催吐、祛腐、解毒作用。

Ⅰ、某研究小组需要0.200 $mol \cdot L^{- 1}$ ${CuSO}_{4}$ 溶液450 mL，欲在实验室用胆矾( ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )固体配制。请回答下列问题：

（1）实验中用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和。其中有瓶塞的仪器使用前必须进行的操作是。

（2）配制450 mL 0.200

mol \cdot L^{- 1}

{CuSO}_{4}

溶液时，需用托盘天平称取g的胆矾。

（3）以下实验步骤中操作一定错误的是(单选)。


a.溶解	b.转移	c.洗涤	d.定容

（4）配制0.200

mol \cdot L^{- 1}

{CuSO}_{4}

溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

Ⅱ、实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组又设计了如下方案。

实验步骤：

（5）滤液中含有大量Cl^- ，检验方法为。

（6）固体质量为w g，则

c ({CuSO}_{4}) =

mol \cdot L^{- 1}

。(化成最简分数形式)

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5、化学与生活、工业生产息息相关。利用所学化学知识回答下列问题。

(1)、在下列化学物质中(用字母填空)A．HNO₃；B．熔融Na₂O；C．CO₂；D．CH₃COOH；E．Ba(OH)₂固体；F．NaHCO₃；G．稀硫酸；H．蔗糖；I．KHSO₄；J．氨水。

①属于弱电解质的是；

②能导电的是。

③写出I在水溶液中的电离方程式：；

④写出F溶液中滴入少量NaOH反应的离子方程式：。

(2)、“84”消毒液的有效成分为，常温下用烧碱溶液吸收Cl₂可制备“84”消毒液。若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液。当混合溶液中的Cl^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为15：2时，混合液中的ClO^-和

{ClO}_{3}^{-}

的个数比为。

(3)、在酸性条件下，向铬废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)，可将

{Cr}_{2} O_{7}^{2-}

还原为Cr³⁺ ，该反应的离子方程式为。

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6、下列配制的溶液浓度偏低的是

A、配制NaOH 溶液所用的固体已经潮解 B、定容摇匀后发现液面低于刻度线不补加 C、用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量量取浓硫酸后未洗涤量筒并转移洗涤液 D、用浓盐酸配制稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线

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7、下列叙述中正确的是

①常温常压下，2.24 L H₂O的质量约为2.24×10³g

②标准状况下，11.2 L O₂和22.4 L H₂O中所含的氧原子数相等

③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大

④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比

⑤同温同压时，等质量的CH₄和CO₂的体积之比为11：4

⑥将4.0 g烧碱溶于1 L水配成溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L^-1

A、①③④ B、③④⑤ C、①③④⑤ D、③④⑤⑥

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8、2023年10月26日，搭载“神舟十七号”载人飞船的“长征二号”F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。搭载飞船的火箭用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮（N₂O₄）作推进剂，发生反应：C₂H₈N₂+N₂O₄→CO₂+N₂+H₂O（未配平）。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、N₂O₄的摩尔质量为92 g·mol^-1 B、11 g CO₂在标准状况下的体积为5.6 L C、15 g C₂H₈N₂中含有的N原子数为0.5 N_A D、同温同压下，反应生成的CO₂和N₂的体积之比为3：2

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9、84漂白液、漂白粉既可用于漂白棉、麻、纸张，又可以作游泳池等场所的消毒剂。下列叙述正确的是

A、漂白粉的主要成分是

Ca {(ClO)}_{2}

B、制84漂白液的反应原理为：

{Cl}_{2} + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H_{2} O

C、工业上用

{Cl}_{2}

与澄清石灰水反应制漂白粉 D、久置的84漂白液可能发生分解反应

2 NaClO = NaCl + {NaClO}_{3}

失效

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10、联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。发明联合制碱法的化学家是

A、屠呦呦 B、门捷列夫 C、徐光宪 D、侯德榜

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11、下列关于

{Na}_{2} {CO}_{3}

与

{NaHCO}_{3}

的说法中，不正确的是

A、等体积等浓度的两种物质的水溶液加入酚酞试剂，

{Na}_{2} {CO}_{3}

溶液红色更深 B、分别向等质量的两种固体中加入同等体积的水，可能出现

{NaHCO}_{3}

完全溶解而

{Na}_{2} {CO}_{3}

有固体残余的现象 C、分别向等质量的两种固体中加入过量的盐酸，

{NaHCO}_{3}

产生的

{CO}_{2}

更多 D、可用加热的方法将

{NaHCO}_{3}

从两者的固体混合物中除去

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12、某实验小组通过如图所示实验，探究Na₂O₂与水的反应。下列说法错误的是

A、②中的大量气泡主要成分是氢气 B、③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C、④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D、⑤中MnO₂的主要作用是验证溶液中存在H₂O₂

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13、下列实验装置能达到实验目的的是


A．吸收氨气尾气同时防倒吸	B．探究 $Na$ 与 $H_{2} O$ 反应

C．透过蓝色钴玻璃片观察 $K_{2} {CO}_{3}$ 的焰色	D．比较 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性

A、A B、B C、C D、D

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14、下列指定反应的离子方程式正确的是

A、Cl₂与水的反应：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^-＋ClO^- B、向蒸馏水中加入少量Na₂O₂：2

O_{2}^{2-}

+2H₂O=4OH^-+O₂↑ C、Cu与稀硝酸反应：

3Cu ＋ {8H}^{＋} ＋ {2NO}_{3}^{-} {=3Cu}^{2}^{＋} ＋ 2NO ↑ ＋ {4H}_{2} O

D、足量醋酸与CaCO₃反应：

{2CH}_{3} COOH ＋ {CO}_{3}^{2-} {=2CH}_{3} {COO}^{-} ＋ H_{2} O ＋ {CO}_{2} ↑

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15、某温度下，A、B、C三种气体在4 L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2 min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)、化学方程式为。

(2)、2 min内C的反应速率为，已知A的转化率

= \frac{A 的 转 化 量}{A 的 起 始 量} \times 100 %

，则平衡时B的转化率为。

(3)、关于该反应的说法正确的是(填字母，下同)。

a．到达2 min时，反应停止

b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2 min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

d.2 min时正反应速率与逆反应速率相等

(4)、写出一个可使该反应速率加快的措施：。

(5)、下列可判断反应已达到平衡状态的是。

a．A、B、C的反应速率相等

b．A、B的反应速率之比为 $2 : 1$

c．混合气体的压强不变

d．生成1 mol C的同时消耗1 mol A和0.5 mol B

e． $2 v_{正} (A) = v_{逆} (B)$

f．C的含量保持不变

g．恒容状态下混合气体密度不变

(6)、已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：。

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16、

氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。

Ⅰ．实验室氨的制备

（1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为。

（2）E中漏斗的作用是。

（3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，连接顺序为：(按气流方向，小写字母表示)。

a→_______→_______→_______→_______→_______

Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（4）氧化炉中氨发生氧化反应的化学方程式为。

（5）M是(填名称)。

Ⅲ．工业酸性废水中含 ${NH}_{4}^{+}$ ，可通过微生物法处理。

（6）以下关于废水中 ${NH}_{4}^{+}$ 的检验方法中不合理的是

a．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口

b．加热，将湿润的酚酞试纸放在管口

c．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口

（7）微生物法：酸性废水中的部分 ${NH}_{4}^{+}$ 在硝化细菌的作用下被氧气氧化为 ${NO}_{3}^{-}$ ，随后 ${NO}_{3}^{-}$ 再与 ${NH}_{4}^{+}$ 作用生成 $N_{2}$ 。写出第二步反应生成 $N_{2}$ 的离子方程式。

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17、某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。

请回答有关问题：

(1)、装置A中盛放铜粉的仪器名称是，其中反应的化学方程式为。

(2)、实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了

{SO}_{2}

具有的性质是和。若实验结束后加热装置D，可观察到的现象是。

(3)、装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是。装置B中应放置的液体是(填字母)。

a．水　　　b．酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液　　　c．饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液

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18、

根据所学知识，回答下列问题。

Ⅰ．锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：

（1）该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸中，可观察到铜片处的现象是。

Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：

实验编号	水果种类	电极间距离/cm	电流/ $μA$
1	番茄	1	98.7
2	番茄	2	72.5
3	苹果	3	27.2

（3）该实验目的是研究水果种类和对水果电池电流大小的影响。

（4）该实验装置运行时，阳离子向移动(填“Cu”或“Zn”)，负极的电极反应式是。

（5）当有3.25 g Zn参与反应，转移的电子数目为(用含 $N_{A}$ 的式子表示)。

（6）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： $2 {FeCl}_{3} + Cu = 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$ 。在下框内画出原电池的示意图(标出正负极，材料名称，电解质溶液)。

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19、如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法错误的是

A、一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的 B、一定量的铁粉与大量的

9.75 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}

溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，则发生还原反应的硝酸的物质的量为0.2mol C、硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多 D、当硝酸浓度为

9.75 mol \cdot L^{- 1}

时还原产物是NO、

{NO}_{2}

、

N_{2} O

，且其物质的量之比为

5 : 3 : 1

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20、如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是

A、在一定条件下，a可将c、d还原为b B、c^'使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C、敞口放置在空气中的浓e、浓e^'均会因吸水性而使浓度减小 D、浓e和浓e^'分别与Cu反应时均只体现氧化性

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