高中化学人教版（2019）-试题列表-第16页

1、下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的是

	操作	现象	结论(或目的)
A	向盛有 $5mL0 {.005mol/LFeCl}_{3}$ 溶液的试管中加入 $5mL0 .015mol/L$ KSCN溶液，再加 $5mLKCl$ 稀溶液	溶液出现红色，加KCl溶液后红色变浅	平衡 ${Fe}^{3 +} + 3 {SCN}^{-} ⇌ Fe {(SCN)}_{3}$ 向逆反应方向移动
B	$K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中存在平衡： ${Cr}_{2} O_{7}^{2-} (橙色) {+H}_{2} O ⇌ {2CrO}_{4}^{2-} (黄色) {+2H}^{+}$ ，通入 ${SO}_{2}$	溶液由黄色变为橙色	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
C	将氯水滴加到石蕊溶液中	溶液先变红后褪色	氯气和水的反应具有一定的限度
D	$2 {NO}_{2} ⇌ N_{2} O_{4}$ 为基元反应，将盛有 ${NO}_{2}$ 的密闭烧瓶浸入冷水中	红棕色变浅	正反应活化能小于逆反应活化能

A、A B、B C、C D、D

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2、

CuCl

微溶于水，但在

{Cl}^{-}

浓度较高的溶液中因形成

{[{CuCl}_{2}]}^{-}

和

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

而溶解。将适量

CuCl

完全溶于盐酸，得到含

{[{CuCl}_{2}]}^{-}

和

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

的溶液，下列叙述错误的是

A、加水稀释，

{[{CuCl}_{3}]}^{2 -}

浓度一定下降 B、体系中，

c ({Cu}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({[{CuCl}_{2}]}^{-}) + c ({[{CuCl}_{3}]}^{2 -}) + c ({OH}^{-})

C、

H [{CuCl}_{2}]

的电离方程式可能为：

H [{CuCl}_{2}] = H^{+} + {[{CuCl}_{2}]}^{-}

D、向溶液中加入少量

NaCl

固体，

{[{CuCl}_{2}]}^{-}

浓度一定下降

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3、对反应

S (g) ⇌ T (g)

(

I

为中间产物)，相同条件下：①升高温度，

c_{平} (S) / c_{平} (T)

增大，

c_{平} (S) / c_{平} (I)

减小。②加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，

\cdot \cdot \cdot \cdot \cdot

为有催化剂)为

A、

B、

C、

D、

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4、在恒温恒容密闭容器中发生反应：

{Li}_{4} {SiO}_{4} (s) {+CO}_{2} (g) ⇌ {Li}_{2} {SiO}_{3} (s) {+Li}_{2} {CO}_{3} (s)

Δ H

，

c ({CO}_{2})

随时间（

t

）的变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A、

Δ H > 0

B、从体系中移出一部分

{Li}_{2} {CO}_{3} (s)

，平衡正向移动 C、

M

点时压缩容器体积，达到新平衡时

c ({CO}_{2})

不变 D、

M

点时再充入一定量

{CO}_{2}

，

{CO}_{2}

的平衡转化率减小

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5、

H_{2}

与

N_{2}

在固体催化剂表面合成

{NH}_{3}

的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表

1 mol

该分子或原子。已知

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

Δ H_{2} = - 92.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，催化剂吸附氢气和氮气，氨气脱附都会产生能量变化。下列说法错误的是

、、分别代表 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ 。

A、该反应在低温下可自发进行 B、实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C、实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D、

1 {molN}_{2}

和

3 {molH}_{2}

断键生成

2 molN

和

6 molH

吸收的能量小于

|Δ H_{1} + Δ H_{2}|

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6、钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO₂(g)和H₂(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是

A、该反应的热化学方程式为H₂(g)＋CO₂(g)=HCOOH(g) ΔH＝－31.2 kJ·mol^－¹ B、图示中参与循环的物质有CO₂、H₂和H₂O C、反应的活化能为62.4 kJ·mol^－¹ D、图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂

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7、下列说法正确的是

A、活化分子间的碰撞都是有效碰撞，活化分子具有的能量叫做活化能 B、可逆反应都有一定的限度，限度越大，反应速率越快 C、升高温度，可以提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 D、对于有气体参与的反应，增大压强可以提高单位体积内活化分子数，加快反应速率

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8、常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是

A、

pH = 3

的

{CH}_{3} COOH

溶液与

pH = 11

的

NaOH

溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B、向

0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}

溶液中滴加少量稀盐酸，

\frac{c ({HCO}_{3}^{-})}{c ({CO}_{3}^{2 -})}

减小 C、

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl

溶液与

0.1 mol \cdot L^{- 1}

氨水等体积混合(

pH > 7

)，则

c ({NH}_{4}^{+}) > c ({Cl}^{-})

D、向

AgCl

、

AgBr

的饱和溶液中加入少量

{AgNO}_{3}

，溶液中

\frac{c ({Cl}^{-})}{c ({Br}^{-})}

增大

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9、下列说法符合事实的是

A、

{NH}_{4} Cl

溶于

D_{2} O

的离子方程式：

{NH}_{4}^{+} + D_{2} O ⇌ {NH}_{3} \cdot D_{2} O + H^{+}

B、相同条件下，物质熵的大小比较：

1 {molH}_{2} O (s) < 1 {molH}_{2} O (l)

C、

6.4 {gSO}_{2}

与足量氧气在一定条件下反应可得到

0.1 N_{A}

个

{SO}_{3}

分子 D、

100 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

{NaHCO}_{3}

溶液中含有的氧原子数为

0.03 N_{A}

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10、在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是

A、实验操作中，若未用水把温度计上的酸冲洗干净，直接测碱的温度，实验测得的中和反应反应热的数值将偏小 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C、用

0.5 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液分别与

0.5 mol \cdot L^{- 1}

的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积均相等，则测得的中和反应反应热

Δ H

相同 D、测定中和反应反应热的实验中，不可用耐酸碱的塑料材质的搅拌棒代替玻璃搅拌棒

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11、下列关于滴定实验叙述正确的是

A、装标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所得待测液浓度偏大 B、用

NaOH

标准溶液滴定未知浓度的

{CH}_{3} COOH

溶液，可用甲基橙作指示剂 C、使用量筒即可准确量取一定体积的待测液 D、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

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12、下列说法错误的是

A、加热滴有少量酚酞的

{CH}_{3} COONa

溶液，溶液颜色变深 B、配制

{FeCl}_{3}

溶液，需将

{FeCl}_{3}

固体溶于少量浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 C、常温下，

pH = 4

的

Fe {({NO}_{3})}_{3}

溶液中由水电离产生的

c (H^{+}) {=10}^{-4} mol \cdot L^{-1}

D、

{NaHCO}_{3}

溶液和

{NaAlO}_{2}

溶液混合，相互促进水解，反应生成白色沉淀和大量气泡

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13、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是

A、打开可乐瓶盖，可乐中冒出气泡 B、将

pH = 4

的氯化铵溶液稀释10倍，溶液

pH < 5

C、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有利于氧气的生成 D、相较于常温，加热后的纯碱溶液去除厨房油污的效果更好

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14、在生产、生活或者实验室实验中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是

A、洗衣粉中添加酶 B、用粗锌粒和稀硫酸反应制取氢气 C、鲜肉放在冰箱中冷藏 D、合成氨时增大

n (N_{2}) : n (H_{2})

比

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15、如图所示，一密闭容器被无摩擦，可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃ 0.6 mol，甲室中充入HCl，N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为21.2 g。

(1)、甲室中气体总质量为g。

(2)、甲室中HCl、N₂的物质的量之比为。

(3)、将隔板a去掉，当HCl与NH₃充分反应生成NH₄Cl固体后(仅发生此反应)，此时体系的平均相对分子质量为。

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16、无水四氯化锡SnCl₄可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如图装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。

已知：①氧化性：I₂>Sn⁴⁺；②有关信息如表：

化学式	Sn	SnCl₂	SnCl₄
熔点/℃	232	246	-33
沸点/℃	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体，Sn(Ⅱ)易被Fe³⁺ ， I₂等氧化成Sn(Ⅳ)	无色液体，遇水反应

回答下列问题

(1)、仪器A的名称为，仪器A中发生反应的离子方程式为。

(2)、将装置如图连接好之后，首先应进行的操作为，而后慢慢滴入浓盐酸，加热甲装置，其中X和Y分别是(写试剂名称)，待观察到丁装置中充满黄绿色气体后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大气体流量并继续加热丁装置。

(3)、已装置中碱石灰的作用是。

(4)、Cl₂和Sn的反应产物可能会有SnCl₄和SnCl₂ ，为防止产品中带入SnCl₂。除了通入过量氯气外，应控制温度在℃范围内。

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17、生理盐水是渗透压与动物或人体血浆相等的氯化钠溶液，其质量分数为0.9%，广泛用于补液，体外细胞培养及医疗操作中。

(1)、计算生理盐水的物质的量浓度为mol/L，(生理盐水密度约等于1 g/cm³ ，结果保留到小数点后三位)

某同学想要使用如下方法对其中生理盐水进行浓度分析：

①配制0.1000 mol/L硝酸银溶液。

②取25.00 mL生理盐水于锥形瓶中，加入指示剂后使用配制好的硝酸银溶液进行滴定，重复滴定3次，恰好完全沉淀时平均消耗硝酸银溶液36.62 mL。

已知：滴定过程中发生的反应为 ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} = AgCl ↓$

(2)、计算配制250 mL硝酸银溶液时需称取硝酸银g。(结果保留到小数点后两位)

(3)、在配制硝酸银溶液实验中，除了玻璃棒、胶头滴管和烧杯外，还需要的玻璃仪器是。

(4)、下列配制硝酸银溶液的主要操作步骤，正确顺序是(填序号)。

①称取一定质量的硝酸银，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③冷却至室温后将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

(5)、在配制过程中发生下列操作会使AgNO₃溶液物质的量浓度偏低的是：(填选项)。

A.容量瓶洗净后未经干燥处理

B.转移过程中有少量溶液溅出

C.定容时俯视刻度线

D.移液时玻璃棒末端在刻度线的上方

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水

(6)、溶液中微粒的总浓度越大，溶液的渗透压越高。人体的血细胞在高渗透压的溶液中下会失水皱缩，在低渗透压环境下会吸水膨胀，只有在等渗透压溶液中才能够保持正常，因此诸如生理盐水这样的等渗溶液十分重要。已知NaCl在溶液中的存在形式为Na⁺与

{Cl}^{-}

， Na₂SO₄在溶液中的存在形式为Na⁺与

{SO}_{4}^{2 -}

，试判断在0.12 mol/L的Na₂SO₄溶液中血细胞会怎样：(填选项)。

A.失水皱缩　　　B.吸血膨胀　　　　C.保持正常

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18、化合物M由三种元素组成，某小组按如图实验流程探究其组成：

请回答：

(1)、M的组成元素是(填元素符号)，固体B的化学式是，沉淀C的物质的量是mol。

(2)、写出生成CaCO₃的离子方程式。

(3)、气体A与SO₂ ， H₂O反应时所发生的化学反应为。

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19、阅读下列科普短文：

纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料。制得了纯碱，称为路布兰制碱法。其制取原理分为如下三步：

第一步，将①NaCl与②浓硫酸反应生成③Na₂SO₄。

第二步，将硫酸钠与木炭主要成分为④C、⑤石灰石(主要成分为⑥CaCO₃和⑦SiO₂等)在炉中共热，硫酸钠与木炭反应后生成⑧Na₂S和⑨CO。硫化钠与石灰石继续反应，生成⑩纯碱和硫化钙。

第三步，将炉中反应后的物质用⑪水浸取，所得溶液经浓缩后，纯碱结晶析出。

请回答下列问题：

(1)、上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是(填序号，下同)，属于非电解质的是。

(2)、NaHSO₄水溶液的电离方程式是：。

(3)、第二步中硫酸钠与木炭反应，写出化学方程式并画出双线桥：。

(4)、写出一种鉴别纯碱和食盐的方法：。

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20、如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法不正确的是

A、a与g在酸性溶液中可生成b B、c和O₃可用于自来水消毒但原理不同 C、b的水溶液不稳定，久置会变为a的稀溶液 D、f的钾盐可用于实验室制取O₂

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