高中化学人教版（2019）-试题列表-第16页

1、常温下，用

0.10 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定

20 mL 0.10 mol \cdot L^{- 1} HA

溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=

\frac{已 反 应 HA 的 物 质 的 量}{起 始 HA 的 物 质 的 量}

×100％)。下列叙述不正确的是

A、M点，

c (A^{-}) > c (HA)

B、N点，

c ({Na}^{+}) = c (HA) + c (A^{-})

C、M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D、当滴定至溶液显中性时，

c ({Na}^{+}) = c (A^{-}) = c ({OH}^{-}) = c (H^{+})

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2、石蕊(用

HIn

表示)是一种有机弱酸，在水中发生电离：

HIn

(红色)

⇌ H^{+} + {In}^{-}

(蓝色)。下列关于

0.01 mol \cdot L^{- 1}

的

HIn

溶液，说法不正确的是

A、溶液

pH = 2

B、溶液pH随温度升高而减小 C、通入少量

HCl

气体，电离平衡向逆方向移动 D、加水稀释过程中，

\frac{c ({In}^{-})}{c (HIn)}

逐渐变大

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3、

{CuCl}_{2}

溶液中存在如下平衡：

{[Cu {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 +}

(蓝色)

+ 4 {Cl}^{-} ⇌ {[{CuCl}_{4}]}^{2 -}

(黄色)

+ 4 H_{2} O

。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的

{CuCl}_{2}

溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是

A、该反应的

Δ H < 0

B、加入少量

NaCl

固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C、加热蒸干

{CuCl}_{2}

溶液，最终得到

{CuCl}_{2}

固体 D、惰性电极电解

{CuCl}_{2}

溶液，阳极产物为

Cu

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4、利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是


A．准确量取一定体积酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液	B．制备 ${FeSO}_{4}$ 固体

C．探究压强对平衡的影响	D．证明醋酸是弱酸

A、A B、B C、C D、D

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5、我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是

A、铂电极上发生还原反应 B、阴离子移向正极 C、电子由铂网经外电路流向铝板 D、一段时间后，正极区附近溶液的pH变小

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6、化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是

选项	事实或现象	解释
A	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 可作净水剂	$KAl {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液显酸性
B	加入石膏 $({CaSO}_{4})$ 可降低盐碱地(含有较多 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ )土壤的碱性	${CO}_{3}^{2 -} + {Ca}^{2 +} = {CaCO}_{3} ↓$
C	纯银质物品久置表面变暗	发生了电化学腐蚀
D	使用含氟牙膏可有效预防蛀牙	使难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} OH$ 转化为更难溶的 ${Ca}_{5} {({PO}_{4})}_{3} F$

A、A B、B C、C D、D

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7、下列关于金属腐蚀与防护，说法不正确的是


A．发生析氢腐蚀	B．外加电流法防护

C．牺牲阳极法实验	D．制成不锈钢防护

A、A B、B C、C D、D

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8、常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是

A、

{NH}_{4} Cl

B、

{CH}_{3} COOH

C、

NaCl

D、

NaOH

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9、下列热化学方程式及结论均正确的是

A、已知

2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 483.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则

H_{2}

的燃烧热是

241.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}

B、已知

P_{4}

(白磷，s)=4P(红磷，s)

Δ H = - 16.74 kJ \cdot {mol}^{- 1}

，则红磷比白磷稳定 C、同温同压条件下，

H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)

在光照和点燃条件下的

Δ H

不同 D、

H^{+} (aq) + {OH}^{-} (aq) = H_{2} O (l)

Δ H_{1}

，

{CH}_{3} COOH (aq) + {OH}^{-} (aq) = {CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)

Δ H_{2}

，则

Δ H_{1} > Δ H_{2}

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10、能源与科学、技术、社会密不可分。下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是


A．风力发电	B．天然气燃烧

C．冶炼金属钠	D．暖宝宝发热

A、A B、B C、C D、D

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11、下列电化学装置能达到目的的是

A、图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe³^＋=Cu²^＋＋2Fe²^＋ B、图乙：制取少量Fe(OH)₂ C、图丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D、图丁：在铁表面镀锌

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12、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；

③用0.100 0 mol·L^-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
滴定序号	待测液体积/mL	滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

请回答：

(1)、在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为________(填字母)。

A、

B、

C、

D、

(2)、配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？(填字母)。

A．托盘天平 B．容量瓶 C．碱式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒

(3)、滴定过程中用左手控制(填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。

(4)、判断滴定终点到达时的现象为。

(5)、若出现下列情况，测定结果偏高的是________(填字母)。

A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C、滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(6)、通过计算可知该烧碱样品的纯度为。

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13、弱酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。常温下，H₂SO₃、H₂CO₃和HCN的电离平衡常数如下表所示：

化学式

H₂CO₃

HCN

H₂SO₃

电离平衡常数

$K_{a 1} = 4.3 \times 10^{- 7}$

$K_{a 2} = 5.6 \times 10^{- 11}$

$K_{a} = 5.0 \times 10^{- 10}$

K_a1=1.5×10^-2

K_a2=6.0×10^-8

(1)、25℃时，某浓度的NaCN水溶液的

pH = 8

，原因是(用离子方程式表示)。

(2)、缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H₂CO₃/HCO

_{3}^{-}

缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO₂浓度上升，血液缓冲体系中

\frac{c {(HCO}_{3}^{-})}{c {(H}_{2} {CO}_{3})}

的值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)、浓度均为0.1 mol·L^-1Na₂SO₃和Na₂CO₃等体积混合后，溶液中①SO

_{3}^{2 -}

②CO

_{3}^{2 -}

③HSO

_{3}^{-}

④HCO

_{3}^{-}

浓度从大到小的顺序为(填序号)。

(4)、常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H₂A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示

[例如A^2-的分布系数：δ(A^2-)= $\frac{c {(A}^{2 -})}{c_{总} (含 A 元素的粒子)}$ ]。

①常温下，Na₂A的水解平衡常数为。

②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na^＋)+c(K^＋)2c(HA^-)＋2c(A^2-)(填“>”“<”或“=”)。

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14、大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题，利用反应2CO(g)+2NO(g)

⇌_{}^{△}

N₂(g)+2CO₂(g) ΔH =-746.8 kJ·mol^-1 ，可有效减少汽车尾气污染物的排放。一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，发生以上反应。

(1)、若充入CO(g)和NO(g)各1mol，加入催化剂发生反应，部分物质的体积分数(φ)随时间(t)的变化如图1所示。

①t₂时刻，比较大小： v_正 v_逆(填“>”、“<”或“=”)

②若t₄=10min，计算该反应在 0～t₄内的反应速率v(N₂)=。

③该反应的平衡常数为。

④t₅时刻压缩容器体积，在图2中画出反应的v-t图像。

(2)、在不同催化剂甲、乙作用下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图3所示。工业生产中选用甲，理由是。

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15、乙烯是石油化工中常用的基础原料，随着化石燃料资源的日益减少，科研工作者正在探寻和研发具有工业价值的制备方法。

(1)、二氧化碳氧化乙烷制乙烯反应：

$C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g)$ $ΔH = + 177.6 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应自发进行的条件为。

(2)、甲烷催化脱氢制乙烯

物质	氢气	甲烷	乙烯
燃烧热/( $kJ \cdot {mol}^{-1}$ )	285.8	890.3	1411.0

①已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式。

②反应在恒温恒压密闭容器中进行。若向该反应器中通入水蒸气(不参与反应)，可提高乙烯的产率，理由是。

(3)、电解二氧化碳强酸性溶液制乙烯其原理如图所示。

①该装置中使用的是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②b电极上的电极反应式为。

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16、前四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1)、基态Cu原子的最外层电子排布式为，位于元素周期表的区，高温时固态Cu₂O的稳定性大于固态CuO，结合电子排布式解释原因。

(2)、当硝酸甘油遇到高温或明火等热源时，会发生热分解。第一步的反应是：4C₃H₅(NO₃)₃(l) → 12CO₂(g)+10H₂O(g)+6N₂(g)+O₂(g)，其受热不稳定的原因是。

(3)、由铁原子核形成的四种微粒，价电子轨道表示式分别为：

①

②

③

④

有关这些微粒的叙述，不正确的是________。

A、微粒半径：④>①>② B、得电子能力：③>② C、电离一个电子所需最低能量：②>①>④ D、微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

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17、已知，在一定条件下苯乙炔(Ph-C≡CH)与HCl发生催化加成反应，得到产物a和b，反应过程中物质转化关系与能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A、反应Ⅲ为放热反应 B、反应未达平衡，升高温度，产物b的比例会升高 C、可通过及时分离产物a的方法提高a的产率 D、平衡时产物选择性：产物a>产物b

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18、室温下，通过下列实验探究SO₂的性质

已知：K_a1(H₂SO₃)=1.3×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=6.2×10^-8

实验1：将SO₂气体通入水中，测得溶液pH=3

实验2：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。

实验3：将SO₂气体通入0.1 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。

下列说法正确的是

A、实验1所得溶液中：c(HSO

_{3}^{-}

)+c(SO

_{3}^{2 -}

)+c(OH⁻)=c(H⁺) B、实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO₃固体 C、实验2所得溶液中：c(SO

_{3}^{2 -}

)<c(HSO

_{3}^{-}

) D、实验3所得溶液中：c(SO

_{4}^{2 -}

)<c(Mn²⁺)

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19、下列说法不正确的是

A、向内推动装有NO₂(g)的注射器[2NO₂(g)

⇌

N₂O₄(g)]，气体颜色先变深后变浅 B、向0.5 mol·L^-1绿色的CuCl₂溶液中加少量水，[Cu(H₂O)₄]²⁺(蓝色)+4Cl⁻

⇌

[CuCl₄]²⁻ (黄色)+4H₂O，溶液颜色变为蓝绿色 C、某可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变 D、向0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中滴加0.1 mol·L^-1HCl溶液时，溶液中

\frac{c {(H}^{+})}{c {(NH}_{4}^{+})}

随HCl溶液体积增大而减小

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20、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。下列有关判断不正确的是

A、甲池为原电池，乙池中A(石墨)电极为阳极 B、甲池中通入CH₃OH电极的电极反应式为：CH₃OH-6e⁻+8OH⁻ = CO

_{3}^{2 -}

+6H₂O C、若将CuCl₂溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙池中溶液的pH将减小 D、当乙池中B极质量增加5.40g时，丙池中D极析出1.60g铜

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