相关试卷

（1）选用装置A制备氯气。装置A中反应的离子方程式为。

（2）选用装置B除去Cl₂中混有的HCl。装置B中试剂Y为。

（3）选用装置C收集Cl_2.装置C中气体应该从集气瓶的(选“a”或“b”)口进入。

（4）一段时间后，装置D烧杯中含有的溶质除了NaOH，还有(填化学式)。

（5）①氯水呈黄绿色是由于其中含有；证明氯水中含有${\text{Cl}}^{-}$的操作和现象是。

②小组为探明氯气使有色物质褪色的机理，用如图所示的装置开展探究。

试剂Z为 ， a处布条不褪色，b处布条褪色，可得出生成能使有色物质褪色的物质的机理为(用化学方程式表示)。

（6）利用如图所示的装置开展Cl₂与水反应的实验探究，向装有一瓶Cl₂的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图所示，阶段②主要发生氯气与的反应；阶段③为滴加浓盐酸的过程，请在下图中画出压强随时间变化趋势图。

（1）仪器a的名称为。

（2）浓盐酸与${\text{MnO}}_{\text{2}}$的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）实验过程中，D、E装置里会褪色的物质是(填写物质名称)。

（4）新制氯水见光易变质，用数字实验采集分析氯水在光照过程中微观粒子含量变化如图，其中不合理的是。

（5）$\text{NaClO}$能用于杀菌消毒且比氯水稳定。常温下在浓$\text{NaOH}$溶液中通入过量${\text{Cl}}_{\text{2}}$ ， 充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得$\text{NaCl}$和$\text{NaClO}$固体。已知：$\text{NaOH}$、$\text{NaClO}$、$\text{NaCl}$溶解度(S)随温度变化关系如图。

在$25℃$时，随反应进行(填写化学式)先析出；将反应后的固液混合物过滤，下列操作可以从滤液中析出$\text{NaClO}$固体的是(选填“a”或“b”)。

a.降低温度 　　     b.升高温度

（6）${\text{Cl}}_{\text{2}}$与$\text{NaOH}$溶液在加热的条件下反应，产物中$c\left({\text{ClO}}^{-}\right):c\left({\text{ClO}}_3^{-}\right)=1:3$时，反应的化学方程式是。

（7）用托盘天平称取$\text{g}\text{NaOH}$固体；下列操作会导致物质的量浓度偏小的是。

a．用敞口容器称量$\text{NaOH}$且时间过长

b．配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥

c．转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒

d．定容时俯视刻度线

e．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不重新加水至刻度线

（1）实验开始前先通入一段时间的${\text{N}}_{\text{2}}$ ， 目的是。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式： ， 试剂X是(填试剂名称)，装置B中试剂不能换成饱和${\text{Na}}_{\text{2}}{\text{CO}}_{\text{3}}$溶液的原因是(用化学方程式解释)。

（3）实验时，首先关闭${\text{K}}_{\text{1}}$打开${\text{K}}_{\text{2}}$；然后打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸，实验中观察到装置E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是。

（4）装置F中的固体试剂X为(填化学式)。

（5）装置I、J中依次盛放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，其目的是验证具有漂白性的是(填化学式)，而不是${\text{Cl}}_{\text{2}}$。

（6）装置K中${\text{Cl}}_{\text{2}}$可将${\text{SO}}_{\text{3}}^{\text{2-}}$氧化为${\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}$ ， 反应的离子方程式为。请设计实验方案检验装置K中是否生成${\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}$：。

（7）若将${\text{Cl}}_{\text{2}}$通入热的NaOH溶液中，可以得到NaCl、NaClO和${\text{NaClO}}_{\text{3}}$的混合溶液。当混合溶液中${\text{Cl}}^{\text{-}}$和${\text{ClO}}^{\text{-}}$的个数比为6：1时，其中${\text{ClO}}^{\text{-}}$和${\text{ClO}}_{\text{3}}^{\text{-}}$的个数比为。

（1）浸有NaOH溶液棉团的作用是________。

（2）通过②中的现象变化说明了${\text{SO}}_2$具有________性；③中溶液的现象为________。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是________。

（4）用$18.0\text{mol}/\text{L}$浓硫酸配制$0.20\text{mol}/\text{L}$的稀硫酸250mL，实验中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有________。

（5）配制过程中，涉及的相关操作不正确的是___________。

A.

B.

C.

D.

（6）配制过程中，下列情况会引起所配${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$溶液浓度偏低的是___________。

（1）反应III的${\text{ΔH}}_{\text{3}}\text{=}$$\text{kJ}\cdot {\text{mol}}^{-1}$ ， 该反应能够自发进行的条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

（2）将${\text{CH}}_4$、${\text{H}}_2\text{O}(\text{g})$通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到${\text{CH}}_4$的平衡转化率与水碳比$\left[\frac{\text{n}\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}{\text{n}\left({\text{CH}}_4\right)}\right]$、温度的关系如图1所示。则温度${\text{T}}_1$、${\text{T}}_2$、${\text{T}}_3$由大到小的顺序为 ， 判断的理由是。

（3）在$840℃$、压强恒定为7 MPa条件下，将$1{\text{mol CH}}_4$和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数${\text{x}}_{\text{i}}=\frac{{\text{n}}_{\text{i}}}{{\text{n}}_{\mathrm{总}}}$)与投料水碳比$\left[\frac{\text{n}\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}{\text{n}\left({\text{CH}}_4\right)}\right]$的关系如图2所示。

①曲线b表示的物质为。

②${\text{H}}_2$的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是。

③当$\frac{\text{n}\left({\text{H}}_2\text{O}\right)}{\text{n}\left({\text{CH}}_4\right)}=4$时，反应Ⅲ的压强平衡常数$K_{\text{p}}=$(列出计算表达式即可；$K_{\text{p}}$为以分压表示的平衡常数，分压$=$总压$\times$物质的量分数)。

（4）${\text{H}}_2$被储氢合金(M)吸附后解离为H原子，储存在晶体中形成化合物(以MH表示)。以MH作为电池负极材料，$\text{NiO}(\text{OH})$作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充、放电时的总反应为$\text{NiO}(\text{OH})+\text{MH}\underset{\mathrm{充}\mathrm{电}}{\overset{\mathrm{放}\mathrm{电}}{\rightleftharpoons }}\text{Ni}{(\text{OH})}_2+\text{M}$。电池放电时，负极的电极反应式为。

（5）金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其立方晶胞结构和俯视投影图如图3所示。若储氢后，氢原子占据晶胞上下底面的棱心和面心，则形成的储氢化合物的化学式为。