相关试卷

1、下列关于配制NaOH标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是

A、 B、 C、 D、

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2、下列化学用语正确的是

A、有机物的名称：3-醛基戊烷 B、醛基的碳氧双键的极性： C、基态Mn原子的价电子排布图： D、氨基的电子式：

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3、在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是

A、加入 ${Na}_{2} O_{2}$ 粉末的溶液： ${Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {OH}^{-}$ B、无色溶液中： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O 、 {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} 、 {OH}^{-} 、 {Cl}^{-}$ C、使甲基橙变红的溶液中： ${CH}_{3} {COO}^{-} 、 {Cu}^{2 +} 、 HClO 、 {Al}^{3 +}$ D、 $c ({KNO}_{3}) = 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 溶液： $H^{+} 、 {Mg}^{2 +} 、 I^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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4、回答下列问题。

(1)、以铅蓄电池为电源可将 ${CO}_{2}$ 转化为乙醇，其每生成0.5 mol乙醇，理论上需消耗铅蓄电池中mol硫酸，写出铅蓄电池为电源时正极的电极反应式。

(2)、通过电化学循环法可将 $H_{2} S$ 转化为 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $H_{2}$ （如图1所示）。其中氧化过程发生如下两步反应： $H_{2} S + H_{2} {SO}_{4} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + 2 H_{2} O$ 、 $S + O_{2} = {SO}_{2}$
①电极a上发生电极反应式：。
②理论上1 mol $H_{2} S$ 参加反应可产生 $H_{2}$ 的物质的量为。

(3)、 ${FeS}_{2}$ 是 $Li / {FeS}_{2}$ 电池（如图2）的正极活性物质， $Li / {FeS}_{2}$ 电池的负极是金属Li，电解液是含锂盐的有机溶液。电池放电反应： ${FeS}_{2} + 4 Li = {Fe}^{+} 4 {Li}^{+} + 2 S^{2 -}$ 。该反应可认为分两步进行：第1步： ${FeS}_{2} + 2 Li = 2 {Li}^{+} + {FeS}_{2}^{2 -}$ ，则第2步正极的电极反应式：。

(4)、浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取 $LiCl$ 的同时又获得了电能。
①X为正极，Y极反应式：。
②Y极生成1 mol ${Cl}_{2}$ 时，mol ${Li}^{+}$ 移向（填“X”或“Y”）极。

(5)、 ${CH}_{4}$ 可作为燃料使用，用 ${CH}_{4}$ 和 $O_{2}$ 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图4.电池总反应： ${CH}_{4} + 2 O_{2} = {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极的电极反应式：。

(6)、 ${CO}_{2}$ 甲烷化是实现碳平衡阶段的中坚力量。1902年，PaulSabatier首次报道了 ${CO}_{2}$ 的甲烷化。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 通过装有金属Ni的反应器，可得到 ${CH}_{4}$ 。
已知： ${CH}_{4}$ 和 $H_{2}$ 的标准燃烧热 $Δ H$ 分别为 $- 890.3 kJ / mol$ 、 $- 285.8 kJ / mol$ 。由题可知， ${CO}_{2}$ 甲烷化反应： ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (1)$ 的 $Δ H =$ kJ/mol。

(7)、近年来，生物电催化技术运用微生物电解池实现了 ${CO}_{2}$ 的甲烷化，其工作原理如图5所示。
①微生物电解池实现 ${CO}_{2}$ 甲烷化的阴极反应式为。
②如果处理有机物 $[{({CH}_{2} O)}_{n}]$ 产生标准状况下112 $m^{3}$ 的 ${CH}_{4}$ ，则理论上导线中通过的电子的物质的量为。

(8)、沼气的主要成分是 ${CH}_{4}$ ，还含有 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} S$ 等。JoDeVrieze等设计了利用膜电解法脱除沼气中的 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} S$ ，并将阴极处理后气体制成高纯度生物甲烷，其流程如图6所示。
①需控制电解槽中阴极室pH>7，其目的：。
②阳极室逸出 ${CO}_{2}$ 和（填化学式）； $H_{2} S$ 在阳极上转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 而除去，其电极反应式。

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5、某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。

(1)、请完成以下实验设计表（填入表格空白处）：
编号
实验目的
碳粉/g
铁粉/g
醋酸/%
①
为以下实验作参照
0.5
2.0
90.0
②
醋酸浓度的影响
0.5
36.0
③
0.2
2.0
90.0

(2)、编号①实验测得容器中压强随时间变化曲线如图2所示。 $t_{2}$ 时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了腐蚀；此时，碳粉表面发生了（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是。

(3)、该小组对图2中 $O ~ t_{1}$ 时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二。
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：。

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6、Pt/HC是一种含丰富羟基的催化剂，其催化氧化甲醛()的反应机理如图：
下列说法不正确的是

A、Pt/HC催化剂通过改变反应历程，降低了反应的焓变 B、步骤Ⅰ中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的-OH上 C、0.1mol参与反应，消耗 $O_{2}$ 在标准状况下为2.24L D、若用 $^{18} O_{2}$ 代替 $O_{2}$ ，反应生成的 $H_{2} O$ 中O原子为 $^{18} O$

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7、 $K_{2} {FeO}_{4}$ 和Zn在碱性条件下可组成二次电池，放电原理如图所示。下列有关说法正确的是

A、放电时，石墨电极上发生氧化反应 B、放电时，每生成 $1mol Zn {(OH)}_{2}$ ，甲池中 ${OH}^{-}$ 的物质的量减少2mol C、充电时， ${OH}^{-}$ 通过阴离子交换膜向锌电极移动 D、充电时，石墨电极附近溶液的pH将减小

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8、为实现碳中和，科学家利用多晶铜高效催化电解 ${CO}_{2}$ 制乙烯，原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法错误的是

A、铂电极为阳极，产生的气体是 $O_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ B、铜电极的电极反应式为 ${2CO}_{2} {+12HCO}_{3}^{-} {+12e}^{-} = C_{2} H_{4} {+12CO}_{3}^{2 -} {+4H}_{2} O$ C、电解过程中，溶液中 ${HCO}_{3}^{-}$ 通过阴离子交换膜向左槽移动 D、制得 $2 .8g$ $C_{2} H_{4}$ 时，产生标准状况下 $6 .72L$ $O_{2}$

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9、下列图示与对应的叙述不相符的是

A、（a）图可表示一氧化碳和水反应的能量变化 B、通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C、由（c）图可知，若在密闭容器中加入1 mol $O_{2} (g)$ 和2 mol ${SO}_{2} (g)$ 充分反应放出的热量为 $(a - b) kJ$ D、由（d）图可知，A与C的能量差为： $E_{4} - E_{1} - E_{3} + E_{2}$

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10、某同学根据离子反应方程式2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是

A、电极材料为Fe和Zn，电解质溶液为FeCl₃溶液 B、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液 C、电极材料为Fe和石墨，电解质溶液为FeCl₂溶液 D、电极材料为石墨，电解质溶液为FeCl₃溶液

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11、
Ⅰ、氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A． ${Na}_{2} O_{2} + 2 HCl = 2 NaCl + H_{2} O_{2}$
B． ${Ag}_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 Ag + O_{2} ↑ + H_{2} O$
C． $2 H_{2} O_{2} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$
D． $3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$
（1）上述反应中， $H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的反应是(填字母序号，下同)， $H_{2} O_{2}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是， $H_{2} O_{2}$ 、 ${Ag}_{2} O$ 、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。
（2）用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目。
$3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH = 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $O_{2}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $H_{2} O$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H^{+}$ 。已知该反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生了如下过程： $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ 。则反应的离子方程式为。
Ⅱ、 ${KMnO}_{4}$ 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ )粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色 $(K_{2} {MnO}_{4})$ 熔融态物质；
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液；
③向暗绿色溶液中通入 ${Cl}_{2}$ ，溶液变为紫红色；
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 ${KMnO}_{4}$ 固体。
资料：为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
（4）①中生成 $K_{2} {MnO}_{4}$ 的化学方程式是。
（5）②中浸取时用KOH溶液的原因是。
（6）③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移：。

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12、现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种： ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ ，取少量该溶液进行如下实验：
实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成
实验②：取一定量溶液中加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液后，有白色沉淀生成，过滤
实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”)
实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验，回答以下问题。

(1)、不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是(填离子符号，下同)。

(2)、由上述实验推断该溶液中一定不含，无法确定的离子是。

(3)、写出实验①中发生的反应的离子反应方程式，实验③中横线上的内容为。

(4)、写出实验④中发生的反应的离子反应方程式。

(5)、为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为。

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13、数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。某化学兴趣小组利用如图甲所示装置探究 ${NaHSO}_{4}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的反应，当从滴定管中逐渐加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液时，溶液的浑浊度变化趋势如图乙所示。
已知：a点浑浊度最大，视为a点时 ${SO}_{4}^{2 -}$ 与 ${Ba}^{2 +}$ 恰好完全沉淀；b点溶液呈中性。
回答下列问题：

(1)、 ${NaHSO}_{4}$ 在熔融状态下的电离方程式为。

(2)、 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液的分散质粒子的直径为(填标号)。
A． $< 1 nm$ B． $1 \sim 100 nm$ C． $> 100 nm$
向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液至a点时，发生反应的化学方程式为；a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为。

(3)、该化学兴趣小组继续进行了如下数字化实验：向 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液中逐滴加入等浓度的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液，测得溶液的电导率与时间的变化如图所示。(已知：溶液的电导率越大，其导电性越强。)
①请用离子方程式解释图中AB段电导率变化的原因：。
②C点溶液pH7(填“>”“<”或“=”)；若用等浓度的 ${BaCl}_{2}$ 溶液替换 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液，则反应过程中混合溶液电导率最低的点在图中B点的方(填“上”或“下”)，忽略溶液体积增大对电导率的影响)，原因为。

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14、现有下列物质：
① ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 晶体       ②铜       ③氯化氢       ④ ${CO}_{2}$
⑤ ${NaHSO}_{4}$ 固体       ⑥ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体       ⑦氢氧化铁胶体
⑧氨水       ⑨稀硝酸       ⑩熔化的 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$
回答下列问题：

(1)、按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)：
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解质
属于该类的物质

(2)、将⑨逐滴滴加到⑦中至过量的实验现象是。

(3)、图1为实验室用饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备氢氧化铁胶体的装置(夹持装置已省略)。
①将溶液煮沸至，停止加热，制得 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体。
②制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的离子方程式为。
③依据图2所示信息，为了提纯所制得的 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，可以选择来实现。

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15、工业上利用矿物资源的流程图如下，下列说法错误的是
说明：石英的主要成分为 ${SiO}_{2}$ ；黄铜矿的主要成分为 ${CuFeS}_{2}$ 。

A、转化产物中FeO为碱性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B、制备玻璃过程中，石灰石的主要成分与纯碱均属盐类，均能与盐酸反应 C、在制备纯硅过程时，涉及的反应均为氧化还原反应 D、黄铜矿与 $O_{2}$ 反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

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16、下列转化不能通过一步实现的是

A、 $H_{2} {SO}_{4} \to HCl \to {HNO}_{3}$ B、 $Cu \to CuO \to {CuCl}_{2}$ C、 $Fe \to {Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$ D、 $CaO \to Ca {(OH)}_{2} \to {CaCl}_{2}$

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17、下列离子方程式正确的是

A、碳酸钡与盐酸反应： $2 H^{+} + {BaCO}_{3} = {Ba}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、将铜片插入到稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中： $Cu + 2 H^{+} = {Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$ C、鸡蛋壳(主要成分为 ${CaCO}_{3}$ )与醋酸反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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18、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、无色透明溶液： $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、常温下，加入铁粉能生成 $H_{2}$ 的溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、能使酚酞试液变红的溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 $H^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ D、能使石蕊试液变红的溶液： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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19、图a~c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是

A、图a中“o”代表的离子是Na⁺ B、图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C、由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D、图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子

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20、四聚氧(O₄)是科学家合成的一种新型的氧分子，氧化性极强。下列关于O₄的说法正确的是

A、O₄是一种新型的化合物 B、O₂转化为O₄为氧化还原反应 C、O₂和O₄互为同素异形体 D、等质量O₄和O₂含有的氧分子个数之比为 $2 : 1$

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