相关试卷

1、下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体
B．制备乙酸乙酯
C．干燥CO₂
D．制备并收集NH₃

A、A B、B C、C D、D

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2、下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且二者间具有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	利用海水制取溴和镁单质	${Br}^{-}$ 可被氧化， ${Mg}^{2 +}$ 可被还原
B	向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸具有吸水性
C	HF具有酸性	HF可用于雕刻玻璃
D	$N_{2}$ 化学性质稳定	$N_{2}$ 可作焊接镁合金的保护气

A、A B、B C、C D、D

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3、价-类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。如图为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断正确的是

A、B是一种有磁性的黑色晶体 B、向F的盐溶液中直接滴加氢氧化钠，可较长时间看到白色沉淀 C、向F的盐溶液中滴加双氧水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明溶液中无F的阳离子 D、碱性条件下，E可以被次氯酸盐氧化为H，离子方程式为 ${2Fe(OH)}_{3} {+3ClO}^{-} {+4OH}^{-} {=2FeO}_{4}^{2-} {+3Cl}^{-} {+5H}_{2} O$

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4、下列对物质在生产、生活中应用的解释正确的是

选项	应用	解释
A	${ClO}_{2}$ 可用于自来水的杀菌消毒	ClO₂具有还原性
B	酒精是制作药酒的萃取剂	酒精与中药中的有效成分一定反应
C	${Fe}_{3} O_{4}$ 可用于制作打印机的墨粉	${Fe}_{3} O_{4}$ 是黑色粉末状固体
D	金属钠用于制作高压钠灯	发出黄光，具有很强的透雾能力

A、A B、B C、C D、D

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5、化学与生产、生活、环境、社会发展等关系密切。下列说法不正确的是

A、植物油催化加氢可制肥皂 B、臭氧、二氧化氯可作为新的自来水消毒剂 C、硬铝常用于制造飞机的外壳 D、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂

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6、中华上下五千年的历史长河中，有先人们对器具材料的制造同时也有现代的科技对传统材料的改进和重塑，下列相关说法错误的是


A．青花瓷属于传统无机非金属材料	B．制作三星堆中的青铜巨人的青铜属于合金

C．华为WatchGT5Pro使用的钛金属表带具有抗腐蚀、强度大等特点	D．华为Mate70RS系列手机在机身背面上采用的新型功能陶瓷的主要成分是硅酸盐

A、A B、B C、C D、D

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7、为了实现“碳中和”， ${CO}_{2}$ 资源再利用是目前研究的热点之一。

(1)、中国空间站已实现有人长期驻留时代，空间站的水气整合系统利用法国化学家Paul Sabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了 ${CO}_{2}$ 甲烷化，配合 $O_{2}$ 生成系统可实现 $O_{2}$ 的再生。过程如下图所示：
①已知： $H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{1} = - 285.5 kJ / mol$
${CH}_{4} (g) + 2 O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $Δ H_{2} = - 890.0 kJ / mol$
$H_{2} O (l) = H_{2} O (g)$ $Δ H_{3} = + 44.0 kJ / mol$ 。
则Sabatier反应 ${CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)$ $Δ H =$ $kJ / mol$ 。
②分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 各 $1 mol$ 的混合气体发生Sabatier反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)。
③研究发现Sabatier反应的前三步历程如图所示。其中吸附在 $Pt / {SiO}_{2}$ 催化剂表面用“·”标注， $Ts$ 表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会(填“放出热量”或“吸收热量”)；请写出 $\cdot {CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ \cdot CO (g) + H_{2} O (g)$ 反应历程中决定反应速率的化学方程式：
④空间站航天员利用两个碱性甲烷燃料电池串联后作为电源，模拟电解 $K_{2} {SO}_{4}$ 溶液再生 $O_{2}$ ，如图所示：
甲烷燃料电池工作时，负极的电极反应式为；闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是(填化学式)；当每个电池消耗 $1.12 L$ 甲烷(标准状况)时，理论上最多能够制得氧气L(标准状况)。

(2)、以 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2}$ 为原料在一定条件下可以合成燃料 ${CH}_{3} OH$ ，假设体系中只发生以下反应：
Ⅰ． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) = {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{1} = - 49.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) = CO (g) + H_{2} O (g)$ $Δ H_{2} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
改变反应温度，分别测得 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ (单位 $MPa$ )下 ${CO}_{2}$ 的平衡转化率 $(α)$ 以及 $P_{b}$ 时生成 ${CH}_{3} OH$ 、 $CO$ 选择性(S)的变化如图(选择性为目标产物在总产物中的比率，即 $S ({CH}_{3} OH) = \frac{c ({CH}_{3} OH)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％； $S (CO) = \frac{c (CO)}{c ({CH}_{3} OH) + c (CO)} \times 100$ ％)。
①图中a、b和c分别代表 $P_{a} MPa$ 、 $P_{b} MPa$ 、 $P_{c} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度变化趋势的曲线，则 $P_{a}$ 、 $P_{b}$ 、 $P_{c}$ 从大到小的关系为。
②在 $P_{b} MPa$ 下 ${CO}_{2}$ 平衡转化率 $α ({CO}_{2})$ 随温度升高先降低后升高的原因是。
③随着温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是。
④一定条件下，向体积为 $1 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 mol {CO}_{2}$ 和 $3 mol H_{2}$ 发生上述反应，经10分钟达到平衡，此时 ${CO}_{2}$ 的转化率为 $80 %$ ，且体系中 $n ({CO}_{2}) = n (CO)$ ， $H_{2}$ 的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ ，反应Ⅱ的平衡常数 $K =$ 。

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8、乙二酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ ，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。

(1)、室温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0 .1 mol \times L^{-1}$ 草酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入 $NaOH$ 溶液体积的变化曲线如图1所示：所得溶液里 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 、 ${HC}_{2} O_{4}^{-}$ 、 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 三种微粒的物质的量分数 $(δ)$ 与溶液pH的关系如图2所示。
①以甲基橙为指示剂，当指示剂变色时，发生反应的离子方程式为。
② $C_{2} O_{4}^{2-}$ 的水解平衡常数 $K_{h1} (C_{2} O_{4}^{2-}) =$ 。

(2)、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 可以使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，医学上常用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液和 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取 $2 mL$ 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的 ${({NH}_{4})}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，反应生成 ${CaC}_{2} O_{4}$ 沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 后，再用 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液滴定。
①滴定管盛装好 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是(填序号)。
a．b．c．
②滴定终点的标志为。
③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是(填字母)。
a．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液滴溅出
b．达到滴定终点时，俯视读数
c．盛装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗
d．装 ${KMnO}_{4}$ 标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

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9、Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
Ⅱ.25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示：
${CH}_{3} COOH$
$H_{2} {CO}_{3}$
$HCN$
${HNO}_{2}$
$AgCl$
${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$
$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} \end{array}$
$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$
$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$
$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$
$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

(1)、在曲线A所对应的温度下， $pH = 3$ 的醋酸与 $pH = 11$ 的 $NaOH$ 等体积混合，所得溶液呈性。

(2)、在曲线B所对应的温度下， $pH = 2$ 的盐酸中由水电离产生的 $H^{+}$ 浓度为 $mol / L$ 。

(3)、四种酸 ${CH}_{3} COOH$ 、 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 $HCN$ 、 ${HNO}_{2}$ 的酸性由强到弱的顺序是。

(4)、同浓度的 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${CN}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力由大到小的顺序为。

(5)、若向 $20 mL 0.1 mol / L~NaCN$ 溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ 气体，写出发生反应的离子方程式：。

(6)、反应 $S^{2 -} (aq) + 2 AgCl (s) ⇌ 2 {Cl}^{-} (aq) + {Ag}_{2} S (s)$ 的平衡常数 $K =$ 。

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10、填空

(1)、请用离子方程式解释泡沫灭火器的工作原理：。

(2)、一定条件下，在恒容绝热容器中进行反应 ${CH}_{4} (g) +4NO (g) ⇌ {2N}_{2} (g) {+CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ ，达到平衡状态的标志是(填字母)。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B． ${CH}_{4}$ 、 $H_{2} O (g)$ 的浓度比为1：2
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变
E．容器内温度保持不变
F． $v {(NO)}_{正} = 2 v {(N_{2})}_{逆}$

(3)、常温下 $H_{2} {SO}_{3}$ 的电离平衡常数 $K_{a1} = 1.0 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} = 6.0 \times 10^{- 8}$ ，用 $NaOH$ 溶液吸收 ${SO}_{2}$ 得到 $pH = 9$ 的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液，试计算溶液中 $\frac{c ({SO}_{3}^{2-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$ =。

(4)、为测定 ${CH}_{3} COOH$ (简写为 $HAc$ )的浓度。用移液管准确移取 $20.00 mL HAc$ 溶液至锥形瓶，加入 $2$ 滴酚酞作指示剂，用 $0.1000 mol/L NaOH$ 溶液滴定，平行测定 $4$ 次，消耗 $NaOH$ 溶液的体积分别为 $20.05 mL$ 、 $20.00 mL$ 、 $18.40 mL$ 、 $19.95 mL$ ，则 $c (HAc) =$ $mol \cdot L^{-1}$ ；在滴定醋酸溶液的过程中当 $c ({Na}^{+}) = c ({Ac}^{-}) + c (HAc)$ 时，溶液 $pH$ $7$ (填“>”、“=”或“<”)。

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11、化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是
。
A．比较 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果
B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液
C．研究沉淀之间的相互转化
D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

A、A B、B C、C D、D

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12、 $25^{\circ} C$ 下， $AgCl$ 、 $AgBr$ 和 ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 $K_{2} {CrO}_{4}$ 为指示剂，用 ${AgNO}_{3}$ 标准溶液分别滴定含 ${Cl}^{-}$ 水样、含 ${Br}^{-}$ 水样。
已知：① ${Ag}_{2} {CrO}_{4}$ 为砖红色沉淀；
②相同条件下 $AgCl$ 溶解度大于 $AgBr$ ；
③ $25^{\circ} C$ 时， ${pK}_{a 1} (H_{2} {CrO}_{4}) = 0.7$ ， ${pK}_{a 2} (H_{2} {CrO}_{4}) = 6.5$ 。
$pAg = - lg [c ({Ag}^{+}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ $X = - lg [c (X^{n -}) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ( $X^{n -}$ 代表 ${Cl}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 或 ${CrO}_{4}^{2 -}$ )
下列说法错误的是

A、曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B、反应 ${Ag}_{2} {CrO}_{4} + H^{+} ⇌ 2 {Ag}^{+} + {HCrO}_{4}^{-}$ 的平衡常数 $K = 10^{- 5.2}$ C、 $25^{°} C$ ，处于 $a$ 点状态的体系中会产生淡黄色 $AgBr$ 沉淀 D、滴定 ${Br}^{-}$ 达终点时，溶液中 $\frac{c ({Br}^{-})}{c ({CrO}_{4}^{2-})} = 10^{- 0.5}$

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13、温度为 $25^{\circ} C$ 时，用 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定 $20 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的氨水和 $MOH$ 溶液(碱性： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 强于 $MOH$ )，溶液的 $pOH$ 与 $lg \frac{c ({NH}_{4}^{+})}{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 或 $lg \frac{c (M^{+})}{c (MOH)}$ 的关系如图所示， $[pOH = - lgc ({OH}^{-})]$ 。下列说法错误的是

A、曲线II对应的是滴定 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 的曲线 B、a点对应的溶液 $pH = 12$ C、f点溶液中 $c (M^{+}) = c ({Cl}^{-})$ D、b、e点溶液中水的电离程度： $b > e$

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14、在体积固定的密闭容器中，放入足量镍粉并充入一定量的 $CO$ 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
$5 \times 10^{4}$
2
$1.9 \times 10^{- 5}$
下列说法正确的是

A、上述反应Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)₄(g)的正反应活化能大于逆反应活化能 B、25℃时反应Ni(CO)₄(g)⇌Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为1.0×10^-4 C、在80℃时，测得某时刻Ni(CO)₄、 $CO$ 的浓度均为1mol·L^-1 ，则此时 $v_{正} > v_{逆}$ D、80℃达到平衡时，往体系中再充入一定量的 $CO$ ，再次达到平衡后 $CO$ 的体积分数增大

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15、焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为 ${2C(s)+2SO}_{2} (g) ⇌ S_{2} {(g)+2CO}_{2} (g)$ ，向 $2 L$ 密闭容器中加入足量焦炭和 $2 {molSO}_{2}$ 发生上述反应。其他条件相同的情况下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得 ${SO}_{2}$ 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A、M点时，反应达到平衡状态 B、根据图中信息可以推断出该反应为放热反应 C、在相同温度下，两种催化剂相比，乙催化剂使反应活化能更低 D、反应至M点时，体系中c(S₂)=0.55mol/L

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16、通过电化学方法制备 ${Br}_{2}$ ，进而由 ${Br}_{2}$ 与反应合成。为提高电流利用效率，某小组设计电化学合成示意图如下，已知氧化性： $H_{2} O_{2} > {Br}_{2}$ 。下列说法不正确的是

A、电极A与电源正极相连 B、电极B的电极反应式为： $O_{2} + 2 e^{-} + 2 H_{2} O = H_{2} O_{2} + 2 {OH}^{-}$ C、电解液中 $H_{2} {SO}_{4}$ 可以用氢溴酸代替 D、原料足量的情况下，理论上电路中转移 $0.2 {mole}^{-}$ 可得到 $0.2 mol$

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17、体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 {mol N}_{2}$ 和 $3 {mol H}_{2}$ ，在一定条件下发生反应： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，经 $10 \min$ ，反应放出 $46 kJ$ 热量。下列叙述正确的是

A、 $0 ~ 10 \min$ ， ${NH}_{3}$ 的平均反应速率 $v ({NH}_{3}) = 0.05 mol / (L \cdot \min)$ B、当 $1 mol N \equiv N$ 键断裂的同时有 $3 mol N - H$ 键断裂，反应达到平衡状态 C、增大 $N_{2}$ 的浓度和使用催化剂均可提高 $H_{2}$ 的平衡转化率 D、增大 $H_{2}$ 浓度可增大活化分子百分数，使反应速率增大

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18、设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A、标况下， $2.24 L$ 氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为 $0.1 N_{A}$ B、电解精炼铜时，电路中通过 $N_{A}$ 个电子，阳极消耗 $32 g$ 铜 C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中含有 ${CO}_{3}^{2 -}$ 微粒数可能为 $0.1 N_{A}$ D、常温下， $1 L pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，由水电离出的 $H^{+}$ 的数目为 $10^{- 9} N_{A}$

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19、下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是

A、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 B、室温下，将 $10 mL~pH = 11$ 的氨水加水稀释至 $100 mL$ 后，测得其 $10 < pH < 11$ C、在铁和稀硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快 D、热的纯碱更容易去油污

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20、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A、CH₃COOH B、NaHCO₃ C、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ D、KHCO₃

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A．制备[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O晶体	B．制备乙酸乙酯

C．干燥CO₂	D．制备并收集NH₃

${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	$HCN$	${HNO}_{2}$	$AgCl$	${Ag}_{2} S$
$K_{a} = 1.75 \times 10^{- 5}$	$\begin{array}{l} K_{a 1} = 4.5 \times 10^{- 7} \\ K_{a 2} = 4.7 \times 10^{- 11} \end{array}$	$K_{a} = 6.2 \times 10^{- 10}$	$K_{a} = 5.6 \times 10^{- 4}$	$K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$	$K_{sp} = 6.48 \times 10^{- 50}$

。
A．比较 ${Fe}^{3+}$ 和 ${Cu}^{2+}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应的催化效果	B．用盐酸滴定锥形瓶中的 $NaOH$ 溶液

C．研究沉淀之间的相互转化	D．判断 ${Fe}^{3 +}$ 与 ${SCN}^{-}$ 的反应是否可逆

温度/℃	25	80	230
平衡常数	$5 \times 10^{4}$	2	$1.9 \times 10^{- 5}$