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相关试卷

1、某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，U是原子半径最小的元素，V的 $p$ 轨道电子数是 $s$ 轨道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物沸点： $V > W$ B、最高价氧化物的水化物碱性： $X > Z$ C、第一电离能： $X < Y$ D、 $U$ 与 $W$ 能形成两种常见液态化合物

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2、化学护坝体，劳动保安全，某水电站坝体维护示意图如下，下列说法错误的是（）

A、黏土是生产水泥的主要原料之一 B、 $M g S i F_{6}$ 与 $C a {(O H)}_{2}$ 的反应属于氧化还原反应 C、聚四氟乙烯的合成： $n C F_{2} = C F_{2} \to [C F_{2} - C F_{2}]_{n}$ D、利用 $Z n$ 板保护钢闸门时，需定期检查、更换

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3、彩云之南，花开四季。下列说法错误的是（）
春·蓝花楹
夏·荷花
秋·桂花
冬·梅花

A、 $W$ 的分子式为 $C_{9} H_{10} O_{4}$ B、X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、 $Y$ 能发生加成和水解反应 D、 $1 m o l Z$ 最多消耗 $2 m o l B r_{2}$

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4、下列装置或试剂能达到实验目的的是（）

A、蛋白质的变性 B、中和反应反应热的测定 C、 $F e {(O H)}_{3}$ 胶体的制备 D、氯气的制备

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5、下列说法正确的是（）

A、石油的分馏属于化学变化 B、蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C、明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 可作净水剂，其水溶液呈碱性 D、碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 $2 N a H C O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} N a_{2} C O_{3} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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6、合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是（）

A、NO是红棕色、有刺激性气味的气体 B、NH₄HCO₃易溶于水，其电离方程式为 $N H_{4} H C O_{3} = N H_{4}^{+} + H^{+} + C O_{3}^{2 -}$ C、合成氨工业中采用循环操作主要是为了提高N₂和H₂的利用率 D、新型催化剂能降低N₂生成 $N [S i (C H_{3})_{3}]_{3}$ 的反应热

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7、下列化学用语或图示表示正确的是（）

A、红磷和白磷互为同素异形体 B、CH₃Cl是非极性分子 C、H₂O的空间结构模型： D、基态 $S^{2 -}$ 的价层电子轨道表示式：

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8、化学强国，筑梦未来。下列说法错误的是（）

A、“雪豹” $6 \times 6$ 轮式载具所用耐寒轮胎，属特种橡胶 B、“北脑一号”脑机系统植入手术所用钛板，属陶瓷材料 C、“天舟七号”飞船所用石英加速度计，核心部件含二氧化硅 D、“深海一号”储油平台所用聚酯系泊缆绳，主要成分为有机高分子

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9、化合物6a是某药物合成的中间体，其一种制备流程如下：
注：其中Et为-C₂H₅。

(1)、化合物2a中官能团的名称为，化合物3a的分子式为。

(2)、在化合物1a的同分异构体中，能与饱和NaHCO₃溶液产生CO₂ ，且核磁共振氢谱有三组峰的结构简式为。

(3)、下列关于1a~4a的说法正确的是___________(填字母)。

A、1a能在Cu、O₂、加热下反应生成二醛 B、2a有1个手性碳，能发生消去反应形成烯烃类分子 C、1a在水中的溶解度大于2a，且质谱分析能区分1a和2a D、3a与4a互为同系物，3a水解可生成丙二酸

(4)、写出5a→6a的离子反应方程式。

(5)、相同条件下，下列有机物在碱性条件下酯基水解速率最小的是(填字母)。
A． B． C． D．
原因为该物质中的基团的键(填“a”“b”或“c”)相对其他物质，极性最(填“大”或“小”)。

(6)、参考上述合成路线，以CH₂=CH₂、EtOOCCH₂COOEt为有机原料(其他无机试剂任选)制备聚合物的单体X和Y：
①第一步：CH₂=CH₂与O₂在Ag作催化剂、加热条件下发生原子利用率100%的反应，生成环状化合物的化学方程式为。
②第二步：第一步产物与(写化学式)反应得到单体X。
第三步：CH₂=CH₂与Br₂发生加成反应。
③第四步：第三步产物与EtOOCCH₂COOEt按1∶2反应，得到的有机产物结构简式为。
第五步：第四步中有机产物通过 $\to_{ii {.H}^{+}}^{i .NaOH}$ 得到单体Y。

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10、深入研究氨的合成和应用具有重要意义。

(1)、科研人员利用NO催化加氢制备氨。已知：
反应1： $2 NO(g) + 5 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + 2 H_{2} O(g)$     $Δ H_{1} = - 756 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
反应2： $2 NO(g) + 2 H_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 H_{2} O(g)$     $Δ H_{2} = - 664 kJ \cdot {mol}^{- 1}$
哈伯法制氨反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$     $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。仅从键能角度分析，工业上合成氨气宜选择(填“NO”或“N₂”)为氮源。(已知：N=O、N≡N的键能分别为607 kJ·mol^-1、941 kJ·mol^-1)

(2)、某研究团队开发了一种新型固溶体催化剂 ${Os}_{x} {Pt}_{1 - x}$ ，能在常压下通过反应1实现NO到NH₃的高效转化，NH₃产率、合成速率随着x的变化曲线如图所示。当 $\frac{n (Os)}{n (Pt)} =$ 时达到最佳催化效果，相同条件下，经由反应1转化的H₂的反应速率为 $mmol \cdot g^{- 1} \cdot h^{- 1}$ 。

(3)、以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原N₂制备NH₃的电极反应为： $N_{2} (饱和) + 6 H^{+} + 6 e^{-} = 2 {NH}_{3}$ 。25℃电解液体积为100 mL时，不同N₂分压下产氨速率等相关数据见下表。
$N_{2}$ 的分压
$N_{2}$ 的溶解度/ $mol \cdot L^{- 1}$
产氨速率/ $mol \cdot h^{- 1}$
78 kPa
$4.75 \times 10^{- 4}$
$2.30 \times 10^{- 5}$
101 kPa
$6.10 \times 10^{- 4}$
$3.17 \times 10^{- 5}$
①根据上表数据，N₂的分压增大，产氨速率变大的原因为。
②N₂分压为101 kPa时，反应4 h后溶解N₂的转化率为。(列出计算式即可，溶解N₂的转化率 $= \frac{n (转化的 N_{2})}{n (溶液中饱和的 N_{2}) + n (转化的 N_{2})} \times 100 %$ )

(4)、银氨溶液可以显著提高镀银液的稳定性。常温下向20 mL 0.125 mol/L AgNO₃溶液中逐滴滴加氨水。溶液的酸度值( $lg \frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ )与氨水的体积V关系如图所示。
图中e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，此时溶液中c(Ag⁺)与c(NH₃)均约为 $10^{-}^{3} mol/L$ 。
①b点对应溶液中： $c ({Ag}^{+}) + c ([Ag ({NH}_{3})_{2}]^{+})$ $c ({NO}_{3}^{-})$ (选填“>”“=”或“<”)。
②由e点计算常温下反应： ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) ⇌ {Ag}^{+} (aq) + 2 {NH}_{3} (aq)$ 的平衡常数K。(忽略[Ag(NH₃)]⁺的存在及Ag⁺的水解，在答题卡上写出计算过程)

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11、利用钕铁硼废磁体(主要成分为Nd₂Fe₁₄B，含少量Al、Co、Pr、Si及油污等)回收钴、稀土、铁。
已知：当离子浓度小于或等于10^-5 mol·L^-1 ，即认为该离子已沉淀完全。
氢氧化物
${Fe(OH)}_{3}$
${Al(OH)}_{3}$
${Co(OH)}_{2}$
${Nd(OH)}_{3}$
$K_{sp} (298 K)$
$2.8 \times 10^{- 39}$
$1.3 \times 10^{- 33}$
$5.9 \times 10^{- 15}$
$1.0 \times 10^{- 21}$

(1)、“破碎焙烧”前将废磁体浸泡在Na₂CO₃溶液中，目的是(写一条)。

(2)、基态B原子核外电子排布式为，最高能层符号为。已知Nd₂Fe₁₄B焙烧产物为Fe₂O₃、Nd₂O₃和B₂O₃ ，写出该反应的化学方程式。

(3)、“沉铝”时Nd³⁺的浓度约为0.1 mol·L^-1 ，调节pH使Al³⁺沉淀完全，计算说明此时Nd³⁺是否开始沉淀(在答题卡上书写计算过程)。

(4)、“选择萃取”时，Nd³⁺可与萃取剂P507(用HA表示)形成配合物进入有机相，Pr³⁺留在水相。萃取反应可表示为： ${RE}^{3 +} + 3 HA ⇌ {REA}_{3} + 3 H^{+}$ 。Nd³⁺与P507形成如图的配合物，下列说法正确的是___________。

A、Nd³⁺与P和O形成配位键 B、该配合物中P为sp³杂化 C、虚线部分代表萃取剂P507 D、适当增大pH，萃取率增大

(5)、稀土Nd的一种立方晶胞中的部分Nd原子如图所示，设晶胞边长为d nm，任意两个Nd原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{2}}{2} d nm$ ，其他Nd原子的位置在；晶体中与Nd原子最近且等距离的Nd原子数目为。

(6)、氢爆法是利用钕铁硼废料中的稀土原子与H₂发生作用，形成稀土氢化物细小颗粒直接脱离，从而达到分离回收稀土的目的。与传统湿法工艺(酸浸法)相比，说明氢爆法如何体现“绿色化学”思想(写一条)。

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12、海带是工业提碘的重要原料。某小组围绕碘展开探究。

(1)、海带中的碘主要以水溶性无机碘的形式存在。检验破壁海带液中是否含I₂ ，可用试剂。

(2)、①将海带中的有机碘转化为无机碘( $I^{-}$ )溶液，需要的操作及顺序为(按顺序选填编号)。
A． B． C． D．
②取少许步骤①所得无机碘液，用稀H₂SO₄酸化后加入H₂O₂溶液，主要反应的离子方程式为。

(3)、兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响：
查阅资料a． $I^{-} + I_{2} （黄色） ⇌ I_{3}^{-} （红褐色）$ 与上述反应同时发生。
b．一定波长下，显色粒子的吸光度(A)与其浓度成正比。通过绘制 $I_{3}^{-}$ 在60 s内的A-t(时间)图，计算斜率dA/dt可获得反应的初始速率v。
实验探究：向对应pH的缓冲液(可认为pH不变化)中，依次加入NaI溶液、蒸馏水和H₂O₂溶液，并保持溶液总体积相同。实验设计及数据处理结果如下表：
组别
pH
$\frac{n (H_{2} O_{2})}{n (I^{-})}$
3% $H_{2} O_{2}$ (mL)
0.1 mol/LNaI (mL)
蒸馏水(mL)
$v = d A / d t$
1
3
4∶1
5
10
35
0.08
2
3
8∶1
10
10
30
0.16
3
3
2∶1
5
$V_{1}$
$V_{2}$
0.16
4
6
4∶1
5
10
35
0.02
5
12
4∶1
5
10
35
0
实验分析① $V_{2} =$ 。
②pH=3时，该反应速率方程为 $v = k c {(H_{2} O_{2})}^{n} c {(I^{-})}^{m}$ ，则m+n=。
③第5组实验始终无明显现象，原因是。

(4)、综合以上分析，甲同学设计了以下方案测定海带中碘的含量：
①由(3)中实验可知：酸性越强，反应速率越快。结合Na₂S₂O₃性质说明甲同学选择调pH=4.7的原因(用化学方程式表示)。
教师指导：Na₂S₂O₃在pH>4.6的环境较为稳定，该方案测定结果却仍偏大。
优化方案：②请指出甲同学方案不完善的地方并提出修改意见。
数据处理：③已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{2} O_{6}$ 。滴定平均消耗V mL Na₂S₂O₃标准溶液，忽略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为。

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13、利用下左图装置进行CO₂电催化还原，计算机模拟不同催化电极的反应机理如下右图所示，不同催化电极对C、O原子吸附能力不同，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且吸附后不易脱离，下列说法错误的是

A、b与外电源负极相连 B、由机理图可推知A的结构为 C、若还原产物主要为CH₄ ，应选择Au为催化剂 D、若选择Bi为催化剂，消耗22 gCO₂ ，有1 molK⁺迁移

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14、利用图示装置(夹持及加热装置略)进行实验：打开K₂、K₃ ，加入适量浓硫酸，加热三口瓶；d中出现浑浊时，撤去酒精灯，关闭K₂、K₃ ，打开K_1.实验结束时铁钉有剩余。下列说法错误的是

A、c中溶液变红后不褪色 B、b中溶液最终呈浅绿色 C、a处有固体变红色，说明b中有H₂产生 D、d中浑浊是由于生成了CaSO₃

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15、铜氨溶液具有显著的抗菌作用。向0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液中通氨气，测得Cu²⁺以及各铜氨配合物[ ${{[Cu(NH}_{3})_{n}]}^{2 +}$ (n=1~4)的物质的量分数X_n与平衡体系的p[NH₃](NH₃浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法错误的是

A、曲线4代表含铜微粒[Cu(NH₃)₃]²⁺ B、滴几滴稀硫酸有利于生成[Cu(NH₃)₄]²⁺ C、H-N-H键角：[Cu(NH₃)]²⁺>NH₃ D、b点的纵坐标约为0.14

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16、利用图示装置，X、Y、Z中选用不同试剂进行实验(必要时可加热)。根据Z中现象得出的结论正确的是

A、浓盐酸、MnO₂、AgNO₃溶液；出现白色沉淀，说明Cl₂与水反应 B、稀硝酸、Cu、H₂O；溶液上方气体有红棕色，说明Cu与稀硝酸生成NO₂ C、浓氨水、生石灰、CuSO₄溶液；出现蓝色沉淀，说明生成[Cu(NH₃)₄]SO₄ D、溴乙烷、NaOH醇溶液、Br₂的CCl₄溶液；溶液褪色，说明有乙烯生成

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17、一种新型光辅助钠电池工作原理如图所示，放电时电池总反应为： $8 {Na}_{2} S + 7 {NaI}_{3} = {Na}_{2} S_{8} + 21 NaI$ 。光辅助电极可在太阳光照下辅助充电。下列叙述正确的是

A、放电时，a电极为正极 B、充电时，b电极上发生反应： $3 I^{-} - 2 e^{-} = I_{3}^{-}$ C、电池充电过程，仅涉及光能、电能两种能量间的转变 D、放电时，外电路转移 $0.5mol$ 电子时，左室质量减少 $23g$

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18、元素a~c为短周期主族元素，c、d同主族，常压下，其最简单氢化物的沸点、第一电离能随原子序数变化的关系如图。下列说法正确的是

A、原子半径：a<b<c B、b、d的氧化物均能与水反应生成酸 C、b、e的最简单氢化物能反应生成盐 D、ec₂、 ${ec}_{3}^{-}$ 的VSEPR模型均为平面三角形

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19、设N_A为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O₂、SO₂、SO₃、H₂SO₄等物质。下列叙述正确的是

A、1 mol ¹⁸O₂完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 N_A B、标准状况下，22.4 LSO₃中含有σ键的数目为3 N_A C、1 mol SO₂和O₂充分反应，生成SO₃分子数为N_A D、pH=1的H₂SO₄溶液中，H⁺的数目为0.2 N_A

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20、物质的结构决定性质，下列解释错误的是

A、硬度：金刚石>碳化硅，因为键长C-Si>C-C B、苯酚比苯更易与溴反应，因为羟基活化了苯环 C、稳定性：HF>HBr，因为HF分子之间有氢键 D、熔点：Al₂O₃>Na₂O，因为离子半径：Na⁺>Al³⁺

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