相关试卷

1、某白色粉末由两种物质组成，进行如下实验：
①取少量固体样品加入足量水，仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；
②取少量固体样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体残留。
该白色粉末的组成可能为

A、 ${NaHCO}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ B、 ${Ag}_{2} {SO}_{3} 、 {NH}_{4} {HCO}_{3}$ C、 ${KNO}_{3} 、 {BaCO}_{3}$ D、 ${Na}_{2} S 、 {CuSO}_{4}$

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2、用下列仪器或装置(图中夹持仪器已略)进行相应实验，能达到实验目的的是
A用酒精萃取碘水中的碘
B验证 ${SO}_{2}$ 的漂白性
C由 ${FeCl}_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 制备无水 ${FeCl}_{3}$
D燃烧碎海带成灰

A、A B、B C、C D、D

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3、现有X、Y两种第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以 ${[{XY}_{4}]}^{+} {[{XY}_{6}]}^{-}$ 的形式存在。下列说法正确的是

A、原子半径： $X < Y$ B、简单氢化物的还原性： $X < Y$ C、含氧酸的酸性： $X < Y$ D、同周期中第一电离能小于X的元素有5种

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4、用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、标准状况下， $1 .12 L$ 苯所含碳原子数为 $0.3 N_{A}$ B、常温下， $0 .1 mol$ 铝块与足量浓硫酸充分反应转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ C、 $5 .6 g Fe$ 与足量S充分反应转移的电子数为 $0.3 N_{A}$ D、常温常压下， $28 g$ 氮气中含有的“肩并肩”形式的键数为 $2 N_{A}$

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5、下列反应的离子方程式表达正确的是

A、将少量 ${SO}_{2}$ 通入次氯酸钠溶液中： ${ClO}^{-} + {SO}_{2} + H_{2} O = {Cl}^{-} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 H^{+}$ B、向 $[Ag {({NH}_{3})}_{2}] {NO}_{3}$ 溶液中通入 $H_{2} S$ ： $2 {Ag}^{+} + H_{2} S = {Ag}_{2} S ↓ + 2 H^{+}$ C、 $Cr {(OH)}_{3} (s)$ 中加入NaOH溶液和 $H_{2} O_{2}$ 制 ${Na}_{2} {CrO}_{4}$ ： $2 Cr {(OH)}_{3} + 3 H_{2} O_{2} + 4 {OH}^{-} = 2 {CrO}_{4}^{2 -} + 8 H_{2} O$ D、 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中加入足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${HSO}_{3}^{-} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{3} ↓ + H_{2} O$

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6、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A、能够与 $Fe$ 反应产生大量 $H_{2}$ 的溶液： ${Mg}^{2 +}, {Cl}^{-}, {NO}_{3}^{-}, I^{-}$ B、滴入石蕊试液呈紫色的溶液： ${Al}^{3 +}, K^{+}, {SO}_{4}^{2 -}, {CO}_{3}^{2 -}$ C、通入足量 ${CO}_{2}$ 后的石灰水： ${OH}^{-}, {Ba}^{2 +}, {Br}^{-}, {NO}_{3}^{-}$ D、能够溶解 ${Al}_{2} O_{3}$ 的溶液： ${Na}^{+}, {CH}_{3} {COO}^{-}, S_{2} O_{3}^{2 -}, {AlO}_{2}^{-}$

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7、下列化学用语或图示表达正确的是

A、基态 $_{29} Cu$ 原子的价层电子排布式： $3 d^{9} 4 s^{2}$ B、激发态H原子的轨道表示式： C、 $_{34} Se$ 的原子结构示意图： D、 ${PH}_{3}$ 的电子式：

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8、中华文明源远流长，古人在生产、生活中积累了丰富的化学知识。其工作原理不涉及化学反应的是
A．打磨磁石制司南
B．黑火药的使用
C．利用粮食酿酒
D．纸浆的漂白

A、A B、B C、C D、D

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9、在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。
请回答下列问题：

(1)、图中的分类方法是分类法。

(2)、有下列十种物质：
① $HCl$ 、②空气、③ ${CO}_{2}$ 、④CaO、⑤ $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体、⑥ $Ca {(OH)}_{2}$ 、⑦碘酒、⑧ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 、⑨ $C_{2} H_{5} OH$ 、⑩ ${NaHCO}_{3}$
其中，属于分散系的有(填序号，下同)，属于盐的有；实验室制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体反应的反应方程式为。⑤与其它分散系的本质区别是。

(3)、 ${CO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ 都属于酸性氧化物，由 ${CO}_{2} + Ca {(OH)}_{2} =$ ${CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ ，可完成 ${SO}_{3}$ 与足量NaOH反应的化学方程式为。

(4)、氢溴酸 $(HBr$ 气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有___________(填字母)。

A、 $2 HBr + {Na}_{2} {CO}_{3} = 2 NaBr + H_{2} O$ $+ {CO}_{2} ↑$ B、 $HBr + {AgNO}_{3} =$ $AgBr ↓ + {HNO}_{3}$ C、 $HBr + NaOH = NaBr + H_{2} O$ D、 $2 HBr + 2 Ag = 2 AgBr$ $+ H_{2} ↑$

(5)、写出 $H_{3} {PO}_{2}$ 与足量NaOH溶液反应的化学方程式。

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10、现有下列物质：①生石灰 ② ${KHSO}_{4}$ 固体 ③浓 ${HNO}_{3}$ ④单质铁 ⑤ ${CO}_{2}$ ⑥熔融 ${MgCl}_{2}$ ⑦石墨 ⑧蔗糖晶体 ⑨ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体 ⑩ ${NaHCO}_{3}$ 固体。
请填空：

(1)、上述状态下可导电的物质是(填序号，下同)，属于电解质的是。属于非电解质的有。

(2)、上述物质中属于碱性氧化物的是(填化学式)，原因为(请用化学方程式说明)。

(3)、⑩溶于水的电离方程式为。

(4)、②的水溶液与④反应的离子方程式为， ②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为。

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11、离子方程式书写
①盐酸与氢氧化钠溶液
②稀硫酸除铁锈(氧化铁)
③碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合
④氢氧化铜与稀盐酸反应
⑤铁与稀硫酸反应

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12、(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)₂：。
②KHSO₄：。
③HNO₃：。
④Na₂CO₃：。
(2)按酸、碱、盐分类，上述物质中，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。

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13、在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

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14、下列物质混合后发生化学反应，且属于离子反应的

A、NaOH溶液和K₂SO₄溶液混合 B、锌片投入稀硫酸中 C、加热KClO₃和MnO₂固体混合物制O₂ D、H₂和O₂反应生成水

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15、在水溶液中，下列离子能与 ${CO}_{3}^{2 -}$ 大量共存的是

A、 $H^{+}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ D、 ${Na}^{+}$

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16、铁制品在生产生活中应用广泛，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。

(1)、已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的 $FeOOH$ ；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的 ${Fe}_{2} O_{3}$ ，过程如下。
①写出ⅰ中， $O_{2}$ 参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。

(2)、铁质品在海洋环境中，表面会生成凝结物。
①无氧环境中，Fe与海水中的 ${SO}_{4}^{2 -}$ 在细菌作用下形成 $FeS$ 等含铁凝结物。写出Fe与 ${SO}_{4}^{2 -}$ 反应生成 $FeS$ 和 $Fe {(OH)}_{2}$ 的离子方程式：。
②有氧环境中，海水中的铁质文物表面形成 $FeOOH$ 等凝结物。铁在盐水中腐蚀的可能原理如图所示。
依据原理设计如下实验：向 $NaCl$ 溶液中加入 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液(能与 ${Fe}^{2 +}$ 形成蓝色沉淀)和酚酞，将混合液滴到生铁片上。预测该实验的现象为，
③含氯 $FeOOH$ 在 $NaOH$ 溶液浸泡后可以进行脱氯。用稀 $NaOH$ 溶液反复浸泡使 ${Cl}^{-}$ 渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂(填化学式)检验脱氯处理是否达标。

(3)、一种 ${SnCl}_{2} - {TiCl}_{3} - K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 滴定法测定含 $FeOOH$ 凝结物铁制品中铁元素含量的过程如下：
步骤Ⅰ：称取一定量的 ${SnCl}_{2}$ 溶于盐酸中，同时向溶液中加入少量锡粒；
步骤Ⅱ：称取5.01 g 铁制品(除 $FeOOH$ 与单质 $Fe$ 外不含其他物质)于烧杯中，加入盐酸，微热，待试样完全溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，并定容到100 mL 。
步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液20 mL ，先加入 ${SnCl}_{2}$ 溶液将大多数 ${Fe}^{3 +}$ 还原(此时 ${Sn}^{2 +}$ 转化为 ${Sn}^{4 +}$ )为 ${Fe}^{2 +}$ ，再加入 ${TiCl}_{3}$ 溶液将剩下的 ${Fe}^{3 +}$ 完全还原为 ${Fe}^{2 +}$ 。向溶液中滴加指示剂，用 $0 .1000 mol \cdot L^{-1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定，恰好到达终点时消耗 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液20.00 mL 。滴定过程中反应为 $6 {Fe}^{2 +} + {Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 6 {Fe}^{3 +} + 2 {Cr}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。计算该铁制品中 $FeOOH$ 的质量，并写出计算过程。

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17、工业上常采用堆浸—反萃取—电积法从锌矿(主要成分为 $ZnS$ ，含有 ${FeS}_{2}$ 、 $CuS$ 、 $NiS$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质)获得锌，其流程如下图所示：
已知：①“堆浸”时金属硫化物均转化为硫酸盐；②pH较高时，氢氧化氧铁为胶状沉淀。
请回答下列问题：

(1)、“堆浸渣”的主要成分为， “堆浸”时为提高反应速率，可采取的措施为(填序号)。
A．延长堆浸时间 B．将锌矿粉碎
C．大幅升温 D．将锌矿充分暴露

(2)、“除铁”时主要发生反应的离子方程式为。“除铁”时，pH对不同金属离子沉淀率的影响如图所示。事实上 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 在 $pH \leq 6$ 时难以沉淀，但是有铁离子存在时，pH升高 ${Zn}^{2 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Ni}^{2 +}$ 的沉淀率均升高，原因可能为。

(3)、反萃液“净化”后的“滤液”加入极室(填“阴”或“阳”)内进行“电沉积”可得到纯锌，处理“堆浸”时产生的 ${SO}_{2}$ 废气也可以采用如图所示的装置，回收过程中两个电解槽中均有淡黄色浑浊出现。石墨电极Ⅰ上的电极反应式为。

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18、硫化氢普遍存在于石油化工、煤化工排放的废气中，不仅危害人体健康，还会腐蚀设备。常用吸附氧化法、生物降解法、脱除法、电化学法等多种方法处理硫化氢。

(1)、生物降解法。原理为 $H_{2} S + {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} = S ↓ + 2 {FeSO}_{4} + H_{2} {SO}_{4}$ 、 $4 {FeSO}_{4} + O_{2} + 2 H_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{硫杆菌}} \end{matrix} 2 {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 2 H_{2} O$ 。硫杆菌存在时， ${FeSO}_{4}$ 被氧化的速率是无菌时的 $3 \times 10^{5}$ 倍，该菌的作用是。该反应必须在适宜的温度下，才能有利于反应的进行，其原因可能是。

(2)、电化学法。利用如图1所示的电化学装置处理工业尾气中的 $H_{2} S$ ，可实现硫元素的回收。电极甲上发生的电极反应为。当有11 mol $H_{2} S$ 参与反应，则有 mol $H^{+}$ 由负极区进入正极区。

(3)、吸附氧化法。可用表面喷淋水的活性炭吸附氧化 $H_{2} S$ ，其反应原理如图2所示。该方法的总反应化学方程式为。

(4)、热钾碱法。石化工业中常采用较高浓度的 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液作为脱硫吸收剂。已知25℃，酸性大小： $H_{2} {CO}_{3} > H_{2} S > {HCO}_{3}^{-} > {HS}^{-}$ 。用 $K_{2} {CO}_{3}$ 溶液吸收足量 $H_{2} S$ 的离子方程式为。

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19、联氨(又称肼， $N_{2} H_{4}$ ，无色液体)是一种氮烷，可用作火箭燃料。回答下列问题：

(1)、火箭推进器中装有肼 $(N_{2} H_{4})$ 和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：
Ⅰ． $N_{2} H_{4} (l) + O (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$     $Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅱ． $H_{2} O (g) = H_{2} O (l)$     $Δ H_{2} = bkJ \cdot {mol}^{- 1}$
Ⅲ． $2 H_{2} O_{2} (l) = 2 H_{2} O (l) + O_{2} (g)$     $Δ H_{3} = ckJ \cdot {mol}^{- 1}$
则 $N_{2} H_{4} (1)$ 与 $H_{2} O_{2} (1)$ 反应生成 $N_{2} (g)$ 和 $H_{2} O (g)$ 的热化学方程式为。

(2)、肼—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注。( $C_{1} ~ C_{5}$ 均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变)：
①甲装置 $C_{1}$ 电极反应式为，该装置工作过程中，右侧溶液的pH(填“变大”、“变小”、“不变”)。
②乙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，膜X为交换膜(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)，通电一段时间后，废水中硫酸钠浓度由 $4 .5 mol/L$ 降至 $0 .5 mol/L$ ，若处理废水 $1 m^{3}$ ，理论上消耗 $H_{2} O_{2}$ 的物质的量为(假定水分子不能通过膜X和膜Y)。
③工作时，利用丙装置对Fe电极进行防护，如果能有效防护，写出防护名称，如果不能有效防护，在上空中写出改进措施。

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20、用电解 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。
实验
电极I
电极Ⅱ
电压/V
关系
i
石墨1
石墨2
a
$a>d>c>b>0$
ii
石墨1
新石墨
b
iii
新石墨
石墨2
c
iv
石墨1
石墨2
d
下列分析不正确的是

A、 $a>0$ ，说明实验i中形成原电池，反应为 ${2H}_{2} {+O}_{2} {=2H}_{2} O$ B、 $b<d$ ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少 $H_{2}$ 作为还原剂 C、 $c>0$ ，说明iii中电极I上有 $O_{2}$ 发生反应 D、 $d>c$ ，是因为电极I上吸附 $H_{2}$ 的量：iv>iii

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