高中化学人教版-试题列表-第13页

1、下列离子方程式正确的是（）

A、HCO₃^-的水解反应：HCO₃^-+ H₂O=H₃O⁺+ CO₃^2- B、CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃+ 2H⁺ =Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O C、FeO与硝酸反应：FeO+ 2H⁺ 一 Fe²⁺+H₂O D、苯酚钠水溶液中通入少量CO₂气体：

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2、可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不今理的是（）

选项	结构	性质
A	正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基	两者的水溶性相当
B	金属钨晶体中金属键强	金属钨熔点高
C	聚乳酸的结构是	聚乳酸可降解
D	油酸甘油酯分子中有碳碳双键	油酸甘油酯易被氧化变质

A、A B、B C、C D、D

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3、物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）

A、金刚石硬度大，可用于制作切削刀具 B、氧化铝具有两性，可用于制作埚 C、SiO₂熔点高，可用于生产光导纤维 D、氨气有还原性，可用于生产铵态氮肥

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4、下列实验原理或方法不正确的是（）

A、可用CCl₄萃取碘水中的I₂ B、可用重结晶法提纯含有少量NaCI的苯甲酸 C、可用浓NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 D、可用浓Na₂CO₃溶液将CaSO₄转化为CaCO₃

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5、根据元素周期律推测，下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Mg>Na B、电负性：C> Si C、非金属性：Br>I D、热稳定性：NH₃>PH₃

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6、下列化学用语表示不正确的是（）

A、CH₄的结构式：

B、基态氧原子的轨道表示式

C、p 电子云轮廓图：

D、CH₃CH(CH₂CH₃)CH₂CH₃的系统命名：2-乙基丁烷

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7、下列属于含氧酸盐的是（）

A、K₂CO B、NaCl C、H₂SO₄ D、CH₃OH

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8、工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示：

请回答下列有关问题：

(1)、物质A的名称是，无机物M是(填化学式)。

(2)、化合物C中官能团的名称为，结构简式为。

(3)、写出F→G的化学方程式：。

(4)、有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为。

(5)、A与氢气反应得到H，下列物质与H互为同系物的有。

①CH₂=CH₂②CH₃CH₂OH③HOCH₂CH₂OH④⑤

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9、利用

{CO}_{2}

合成甲醇

({CH}_{3} OH)

是实现碳中和的措施之一，回答下列问题：

(1)、甲醇是工业生产中一种重要的基础原料。利用

CO

、

H_{2}

合成甲醇主要涉及以下反应：

a． $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) Δ H_{1}$

b． ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) Δ H_{2} = - 49 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

c． ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g) Δ H_{3} = + 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

根据盖斯定律，反应a的 ${ΔH}_{1}$ 为

(2)、向2L恒容密闭容器中加入

4 {molCO}_{2}

、

10 {molH}_{2}

，恒温下发生反应

{CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)

，测得

{CO}_{2} (g)

和

{CH}_{3} OH (g)

的物质的量随时间变化如图1所示。

①3min时，正反应速率逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

② $0 ~ 9 min$ 内，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率 $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

③下列能说明反应 ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ 达到平衡状态的是(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变

B． $3 v_{正} ({CH}_{3} OH) = v_{逆} (H_{2})$

C． $c ({CH}_{3} OH) = c (H_{2} O)$

D． $2 molC = O$ 键断裂的同时生成 $3 molH - H$ 键

(3)、以甲醇作燃料的燃料电池如图2所示。

①X处通入的是(填“甲醇”或“空气”)；正极的电极反应式为。

②若有1mol ${CO}_{2}$ 生成，理论上通过质子交换膜的 $H^{+}$ 的物质的量为。

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10、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)、装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，利用了浓HCl的(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是。

(3)、B用于收集Cl₂ ，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。

(4)、C用于吸收多余的Cl₂ ， C中发生反应的离子方程式是。

(5)、该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MnO₂和12mol·L^-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO₂和4mol·L^-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。

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11、铁黄

(FeOOH)

难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。以烧渣(主要成分为

{Fe}_{3} O_{4}

、

CuO

、

{SiO}_{2}

等)为原料出产铁黄的流程如图。

(1)、FeOOH中Fe的化合价为， “酸浸”时，使用的酸为。

(2)、“滤渣1”的成分为(填化学式)。

(3)、“还原”涉及的离子方程式有、。

(4)、

{FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O

的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是、冷却结晶。

(5)、“氧化”中

{Fe}^{2 +}

参与反应的离子方程式为。

(6)、利用铁黄、NaClO和浓NaOH溶液反应制备

{Na}_{2} {FeO}_{4}

，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

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12、工业上制备下列物质的生产流程合理的是

A、制取硅：

{SiO}_{2} \to_{}^{稀 盐 酸} {SiCl}_{4} \to_{H_{2}}^{高 温} Si

B、由NaCl制漂白粉：饱和食盐水

\to_{}^{电 解} {Cl}_{2} \to_{}^{NaOH 溶 液}

漂白粉 C、制硝酸：

{NH}_{3} \to_{催 化 剂}^{O_{2}, Δ} NO \to_{}^{O_{2}} {NO}_{2} \to_{}^{H_{2} O} {HNO}_{3}

D、从海水中提取镁：海水

\to_{}^{石 灰 乳} Mg {(OH)}_{2} \to_{}^{Δ} MgO \to_{}^{电 解} Mg

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13、设阿伏加德罗常数的数值为N_A ，下列说法正确的是

A、1mol/L CaCl₂溶液中含氯离子数为2N_A B、常温常压下，14g氮气所含的分子数为N_A C、常温下，5.6g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3N_A D、标准状况下，2.24L NH₃含有的电子数为N_A

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14、用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是

① ② ③ ④

A、①制取乙酸乙酯 B、②探究反应物接触面积对反应速率影响 C、③除去乙烯中的

{SO}_{2}

D、④验证

{NH}_{3}

易溶于水且其水溶液呈碱性

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15、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是

选项	化学性质	实际应用
A	铵盐受热易发生分解反应	实验室中利用NH₄Cl分解反应制备氨
B	铁常温下遇浓硫酸发生钝化	用铁桶装浓硫酸
C	HF能与SiO₂反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
D	乙烯能与KMnO₄溶液反应	用浸泡过KMnO₄溶液的硅土保存水果