高中化学人教版-试题列表-第13页

1、氯化铁是一种重要的铁盐，在工业生产、水处理、化学实验、医药等多个领域都有广泛用途。实验室利用如图所示装置制取无水

{FeCl}_{3}

（夹持装置略去）。

已知：无水 ${FeCl}_{3}$ 在空气中极易潮解，熔点306℃、沸点315℃，加热易升华。

回答下列问题：

(1)、盛装无水

{CaCl}_{2}

的仪器名称为。

(2)、以上装置的连接顺序为

A \to B \to C \to

，装入试剂前应先。

(3)、装置B的作用是，装置C中的试剂是。

(4)、装置A中发生反应的离子方程式为，对比

{MnO}_{2}

与浓盐酸的反应，此反应不需要加热即有大量

{Cl}_{2}

产生，说明氧化性

{KMnO}_{4}

{MnO}_{2}

（填“强于”或“弱于”）。

(5)、实验时，先打开恒压分液漏斗旋塞，使浓盐酸与高锰酸钾反应，一段时间后再点燃酒精灯加热，该操作的目的是。

(6)、硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的目的是。

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2、下表为元素周期表的一部分，表中序号①～⑨各代表一种元素。请回答下列问题：

(1)、③、④、⑤三种元素原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(2)、由①、⑤两种元素按原子个数比

1 : 1

构成的化合物，其电子式为。

(3)、某化合物X由①、④、⑤三种元素组成，下列关于X的判断错误的是。

a.可能是一种酸或碱 b.可能具有氧化性 c.可能具有还原性 d.一定只含共价键

(4)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（填化学式），⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为。

(5)、将⑤和⑥形成的淡黄色固体投入到含有

{Na}^{+}

、

{HCO}_{3}^{-}

、

{CO}_{3}^{2 -}

、

{Cl}^{-}

、

{SO}_{3}^{2 -}

、

{SO}_{4}^{2 -}

的溶液中，反应完毕后，溶液中离子数目几乎不变的是（填离子符号）。

(6)、手机、电脑、电视的屏幕制造中，普遍使用含铟（In）的导电玻璃材料。已知In元素与⑦同主族，下列关于铟（In）的说法正确的是（选出所有正确的选项）。

a.最外层有5个电子

b.可与稀硫酸反应产生氢气

c.失电子能力比⑦弱

d.最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑦的强

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3、

铁元素是人体必需的微量元素之一，口服补铁剂可治疗缺铁性贫血。某实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下探究实验：

【实验一】检验该补铁剂中铁元素的价态

I．猜想与假设

同学甲：该补铁剂中铁元素价态均为 $+2$ 价

同学乙：该补铁剂中铁元素价态均为 $+3$ 价

（1）同学丙认为甲、乙的猜测均不准确，他认为该补铁剂中铁元素价态可能为。

Ⅱ．查阅资料

a．该补铁剂难溶于水，但能溶于人体中的胃液（含有盐酸）：

b． ${Fe}^{2+}$ 遇 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液会产生蓝色沉淀。

（2）甲同学为了检验该补铁剂中 ${Fe}^{2+}$ 的存在，将该补铁剂碾碎、水溶后过滤。取少量所得滤液于试管中，加入 $K_{3} [{Fe(CN)}_{6}]$ 溶液，但未出现明显现象，其主要原因为。

Ⅲ．改进后进行如下操作：

（3）其中试剂1为盐酸，试剂2是。

（4）加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有。

IV．结果与讨论：该补铁剂中铁元素的价态为 $+2 、 +3$ 价。

（5）已知人体内血红蛋白中铁元素的化合价为 $+2$ 价。 ${FeSO}_{4}$ 是一种常用补铁剂，使用时医生建议与维生素C同服，以利于人体吸收。试分析维生素C在这一过程中的作用为。

为了验证这一作用，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液于试管中，加入过量维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否验证上述维生素C的作用？回答并说明理由。

【实验二】测定该补铁剂中铁元素的含量

（6）红棕色固体为（填化学式）。

（7）计算该补铁剂中铁元素的质量分数为。

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4、现有A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素，其部分元素在周期表中相对位置如图，A与氢元素能组成生活中最常见的化合物X，

B^{+}

与A的简单阴离子电子层结构相同。回答下列问题：

(1)、元素硒（

_{34} Se

）与元素A位于同一主族，俗称“长寿元素”，请写出该元素在周期表中的位置。

(2)、F的简单离子结构示意图为。

(3)、写出A和B形成的可用于潜水艇和消防员的呼吸面具的物质的电子式。

(4)、B的单质与X反应的离子方程式为。

(5)、A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用字母表示）。

(6)、A、B、F能形成化合物BFA，该化合物存在的化学键类型，有请用电子式表示

B_{2} E

的形成过程。

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5、六氯化钨（

{WCl}_{6}

）是一种重要的无机化合物，易升华，遇水剧烈反应。实验室可通过金属钨与干燥氯气在550℃左右反应制备

{WCl}_{6}

（熔点：275℃，沸点：347℃），实验装置如图所示（部分夹持装置省略）：

请回答下列问题：

(1)、装置A是氯气发生装置，发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中盛放的试剂是。

(3)、按图组装好装置，检查气密性后加入钨粉，先制备

{Cl}_{2}

，其目的是；一段时间后，再加热管式炉。

(4)、在制备过程中保持电热丝温度在350℃的目的是。

(5)、装置

F

中碱石灰的作用是。

(6)、测定

{WCl}_{6}

产品纯度的步骤与原理如下：

i.将 ${WCl}_{6}$ 转化为稳定性好且易溶于水的 ${Na}_{2} {WO}_{4}$ ；

ii.通过 ${IO}_{3}^{-}$ 离子交换柱： $Ba {({IO}_{3})}_{2} + {WO}_{4}^{2 -} = {BaWO}_{4} + 2 {IO}_{3}^{-}$ ；

iii.过滤，向所得溶液中加入足量酸化的 $KI$ 溶液： ${IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ ；

iv.用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液测定步骤iii中生成的 $I_{2}$ ： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

①第iii步反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为。

②计算 ${WCl}_{6}$ 质量分数时，需要明确 ${WCl}_{6}$ 与 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 之间的计量关系，即 $\frac{n ({WCl}_{6})}{n ({Na}_{2} S_{2} O_{3})} =$ 。

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6、短周期主族元素

A

、

B

、

C

、

D

、

E

、

F

、

G

的原子序数依次增大。已知：

A

的单质是密度最小的气体；B与

F

位于同一主族；C的最外层电子数是内层电子数的3倍；含

D

元素的物质焰色试验显黄色；

E

的简单离子半径是同周期简单离子中最小的；

F

与

E

同周期，且

F

的原子序数比

E

大2；

G

的最外层电子数与

C

相同。

请回答下列问题：

(1)、C的某种核素含有10个中子，该核素符号为；G在元素周期表中位于族。

(2)、D的单质在空气中燃烧所得产物的电子式为。

(3)、B的最高价氧化物对应的水化物为（填化学式）。

(4)、F、G简单氢化物的稳定性较强的是（填化学式）。

(5)、E的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为。

(6)、元素A、D能组成化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：。

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7、某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝[无水

{AlCl}_{3}

(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾]，装置如图。回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、以上各仪器接口的连接顺序是。(仪器不重复使用)。

a→_______→_______→_______→bc→_______→_______

(3)、装置G中所装的试剂是，装置D作用是。

(4)、组装好装置并检查气密性，加入药品后，接下来的操作顺序是(填标号)。

①点燃A处酒精灯 ②点燃B处酒精灯 ③往烧瓶中滴加浓盐酸

(5)、某同学认为该装置存在不足，应将装置B和C间的细导管换成粗导管，原因是。

(6)、装置E中发生反应的离子方程式是。

(7)、称取1.0 g

{AlCl}_{3}

试样并配成溶液，加入50.00 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} EDTA

(用

Y^{4 -}

表示)溶液与之充分反应，剩余的EDTA溶液与0.50 mL浓度为

0.1 mol \cdot L^{- 1} Zn {(Ac)}_{2}

溶液恰好完全反应。则测得氯化铝纯度为%(保留三位有效数字)。

已知：① ${Al}^{3 +} + Y^{4 -} = {AlY}^{-}$ ， ${Zn}^{2 +} + Y^{4 -} = {ZnY}^{2 -}$ 。

② ${AlCl}_{3}$ 试样中杂质与EDTA不反应

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8、元素A~F是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

元素	性质或结构信息
A	短周期原子半径最小的原子
B	最外层电子数是次外层电子数的2倍
C	$C^{3 +}$ 是一种常见的离子，有较强的氧化性
D	单质呈银白色，燃烧后生成淡黄色固体
E	单质在常温、常压下是黄绿色气体
F	$- 2$ 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同

(1)、元素A在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)、元素B的一种同位素可测定文物年代，其原子符号是，元素B的一种同素异形体可用于制作铅笔芯，其名称是。

(3)、下列说法正确的是_______(填标号)。

A、离子半径：

D < F

B、最高价氧化物的水化物的酸性：

B < E

C、简单氢化物的稳定性：

F < B

D、常温下，单质D与水反应缓慢

(4)、用电子式表示A与D形成化合物的过程。

(5)、由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则丙中含有的化学键类型有(填标号)。

A.离子键　　　B.非极性共价键　　　C.极性共价键　　D.氢键

(6)、

D_{2} {CF}_{4}

是一种新型绿色消毒剂，主要用于水处理。工业上常用DEF与

{CE}_{3}

在强碱性溶液中反应制取，其离子方程式是。

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9、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹ ，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

(1)该元素处于元素周期表的第周期，该周期的元素种数是；

(2)该元素处于元素周期表的第族，该族的非金属元素种数是；

(3)该元素处于元素周期表的区，该区包括族的元素。

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10、次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用一氧化二氯(Cl₂O，可通过Cl₂与潮湿的Na₂CO₃反应制得)与水反应得到，实验装置如图所示(夹持装置已略)。

Cl₂O的部分性质如下表：

物理性质	常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体；熔点：﹣116℃；沸点：3.8℃
化学性质	Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO，42℃以上分解为Cl₂和O₂；强氧化性，与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为，装置A中发生反应的离子方程式为。

(2)、装置B中饱和食盐水的作用是，装置C中多孔球泡和搅拌棒的作用是。

(3)、装置C的水槽中水温最好控制在(填标号)，原因是。

A.0℃~3℃ B.10℃~20℃ C.40℃~50℃

(4)、装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃发生反应：(请配平该方程式)

___________Na₂CO₃＋___________Cl₂＋___________H₂O $=$ ___________NaHCO₃＋___________Cl₂O＋___________NaCl。

(5)、装置D中所得的溶液应保存在棕色试剂中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该溶液是否完全变质的操作及现象是。

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11、

某兴趣小组同学为探究黑木耳中的含铁量，进行如下实验。

资料一： ${MnO}_{4}^{-}$ 在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是 ${Mn}^{2 +}$ 。

资料二： $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 遇到 ${Fe}^{2^{+}}$ 产生蓝色沉淀，可用来检验 ${Fe}^{2^{+}}$ 。

Ⅰ．为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下：

（1）从稀硫酸浸取后的混合物中得到溶液 $A$ 的操作是________，灼烧过程在________仪器中进行(从下图中选择，写出名称)。

（2）步骤④检验 ${Fe}^{3^{+}}$ 所用试剂是________溶液(填化学式)。

Ⅱ．配制 $480 mL 2.000 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 标准溶液并测定黑木耳中的含铁量，乙同学设计的实验方案如下：

$\begin{array}{l} V_{1} mL \\ 溶液 A \end{array} \overset{⑤ 足量 B}{\to} \begin{array}{l} V_{1} mL \\ 滤液 C \end{array} \overset{⑥ {KMnO}_{4} / H^{+}}{\to}$

（3）配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要________。

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制 ${KMnO}_{4}$ 溶液的浓度偏低的是___________(填选项)。

A. 容量瓶未进行烘干

B. 未冷却至室温就立即转移溶液

C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

（5）步骤⑤中物质 $B$ 只能选用________(填字母)。

a． $Na$ b． $Fe$ c． $Cu$

（6）步骤⑥反应的离子方程式为________。

（7）乙同学取出 $V_{1} mL$ 滤液 $C$ 于锥形瓶中，消耗浓度为 $2.000 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ 的酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液 $V_{2} mL$ ，计算得黑木耳中铁元素的质量分数为________(用计算式表示)。

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12、强氧化剂三氯化氮

(NC l_{3})

可用于漂白和消毒，实验室利用如图装置制备。

已知：

$①NC l_{3}$ 是淡黄色油状液体，不溶于冷水，密度为 $1.65 g⋅c m^{-3}$ ，沸点 $71℃$ 。

$②NC l_{3}$ 与 $NaOH$ 反应的化学方程式为 $NC l_{3} +3NaOH=N H_{3} ↑+3NaClO$ 。

(1)、a中的化学方程式为。

(2)、装置

b

中

{Cl}_{2}

与

{NH}_{4} Cl

反应生成

NC l_{3}

的化学方程式为。

(3)、画出

NC l_{3}

电子式，其中Cl的化合价为。

(4)、装置

c 中干燥剂最好用

。

A．碱石灰 B．无水P₂O₅C．无水CaCl₂

(5)、取

V mL

制得的

NC l_{3}

粗品，加入盛有足量

NaOH

溶液的烧杯中充分反应，通入足量

{SO}_{2}

，再加入足量盐酸酸化的

{BaCl}_{2}

溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色固体

m g

。

NC l_{3}

粗品的纯度为

g⋅m L^{-1}

。

(

列出计算式

)

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13、硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：

(1)、写出反应I的化学方程式：。

(2)、写出反应III的离子方程式：。

(3)、常温下，盛装制得的浓硝酸，可选择(填序号)作为罐体材料(可多选)。

A．铜 B．铁 C．铝

(4)、现欲用

15 mol / {L HNO}_{3}

溶液配制

480 mL 、 1 mol / {L HNO}_{3}

溶液时，要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须使用的玻璃仪器有。

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14、化合物

J

是制备新型口服抗凝药物asundexian的关键中间体，

J

的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)、A→B实现了由硝基到的转化（填官能团名称），其反应类型是。

(2)、由

C

和

D

转化为

E

的过程中，若

C

参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E互为同分异构体的副产物结构简式为。

(3)、H的化学名称是。

(4)、由

H

生成

I

的化学方程式为。

(5)、写出两种同时满足下列条件的I的同分异构体的结构简式、。

a.含氮基团均为 ${-NH}_{2}$ ，与苯环直接相连；

b.能发生银镜反应；

c.核磁共振氢谱为4组峰。

(6)、按照

E \to F

的方法合成聚合物

的路线如下：

反应①所需试剂是， X的结构简式为。

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15、甘油

(C_{3} H_{8} O_{3})

与水蒸气重整获得

H_{2}

过程中的主要反应：

①甘油分解： $C_{3} H_{8} O_{3} (g) = 3 CO (g) + 4 H_{2} (g)$ $Δ H > 0$

②水气变换： $CO (g) + H_{2} O (g) = {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H < 0$

已知： $Δ_{f} H_{m}$ 为物质生成焓，反应焓变 $Δ H =$ 产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。

物质	$H_{2} O (g)$	${CO}_{2} (g)$	$H_{2} (g)$	$C_{3} H_{8} O_{3} (g)$
$Δ_{f} H_{m} / kJ \cdot {mol}^{- 1}$	-242	-394	0	-669

反应产物 $i$ 的选择性定义为 $\frac{n (i)}{n (H_{2}) + n (CO) + n ({CO}_{2}) + n ({CH}_{4})} \times 100 %$ 。

回答下列问题：

(1)、甘油与水蒸气重整获得

H_{2}

的总反应③，其热化学方程式为，

Δ S

0(填“>”、“＜”或“=”)，反应在(填“高温”或“低温”)自发进行。

(2)、在甘油与水蒸气重整的过程中，存在甲烷化副反应④：

{CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g) = {CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g)

Δ H = - 165 kJ \cdot {mol}^{- 1}

。反应达平衡时，温度对

CO

、

{CO}_{2}

、

{CH}_{4}

选择性的影响情况如图所示。图中表示

CO

选择性的曲线是(填“a”或“b”)，

700 K

以后，

{CO}_{2}

的选择性随温度升高呈减小趋势，结合化学反应原理加以解释。

(3)、维持压强

p kPa

，在温度为

T K

条件下，

2.3 {mol C}_{3} H_{8} O_{3}

与

10.0 {mol H}_{2} O

发生上述反应达平衡状态时，测得体系中部分组分的物质的量如下表所示：

组分	${CH}_{4}$	$H_{2}$	CO	${CO}_{2}$
物质的量/mol	0.6	9.6	0.6	4.2

结合上表数据， $p kPa$ 、 $T K$ 条件下， $H_{2} O$ 的平衡转化率为%，甲烷化反应的平衡常数 $K_{p} =$ ${(kPa)}^{- 2}$ (用含 $p$ 的计算式表示，无须化简。分压=总压 $\times$ 物质的量分数)。

(4)、在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理。

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16、光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用以下工艺，通过光催化水产生羟基自由基

(\cdot OH)

而启动反应，再利用

O_{2}

将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。

反应原理：

实验步骤：

I.在 $100 mL$ 的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、 $10 mmol$ 对二甲苯和 $50 mL$ 乙腈-水混合溶液(体积比4：1)。

II.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。一段时间后，终止反应。

III.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶，蒸除乙腈溶剂。向剩余的水相中加入过量稀 $NaOH$ 溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至 $pH = 2$ ，析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 干燥得产品。

回答下列问题：

(1)、对比

{KMnO}_{4}

作氧化剂，简要阐述本工艺的优点(答出两点即可)。

(2)、步骤I采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是。

(3)、产率随步骤II反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间为，超过反应时间，产率下降的可能原因是。

反应时间/h	1	2	3	4	6	8	10	12
对甲基苯甲酸产率/%	18	38	58	75	85	78	70	65

(4)、步骤III中加入

HCl

后，发生反应的化学方程式是、。

(5)、在最佳反应时间时，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为g(结果保留3位有效数字)。

(6)、实验小组获得产品的质谱图，推测产物中是否混有杂质，并说明理由。

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17、银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池(含有

Zn

、

{Ag}_{2} O

、

Ag

和少量

{MnO}_{2}

与石墨)中回收银。

回答下列问题：

(1)、

Ag

与

Cu

同族且相邻，基态

Ag

原子的价电子排布式为。

(2)、“氧化浸出”时，Ag参与反应的离子方程式为。

(3)、“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取

Ag

，优点是，随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是。

(4)、“滤液”中的阳离子主要有。

(5)、“浸出”步骤的反应原理为：

AgCl (s) + 2 {SO}_{3}^{2 -} ⇌ {[Ag {({SO}_{3})}_{2}]}^{3 -} + {Cl}^{-}

。将初始浓度相同的

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液加入一定量的

AgCl

中，测不同

pH

时银的浸出率，结果如图。

pH

在6以下时银浸出率很低，其原因是。

(6)、甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的官能团名称是。

(7)、“还原”得到的银锭纯度测定：

{Ag}^{+} + {SCN}^{-} = AgSCN ↓

(白色)

取 $1.080 g$ 银锭样品用稀硝酸溶解，得到 $100 mL$ 待测液。取 $25.00 mL$ 待测液，滴加2滴 ${NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液，再用 $0.1000 mol / L KSCN$ 溶液沉淀 ${Ag}^{+}$ ，当出现稳定的浅红色时消耗 $KSCN$ 溶液 $24.00 mL$ 。

①上述过程中 ${Fe}^{3 +}$ 的作用是。

②银锭的质量分数是%。

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18、常温下，

H_{2} A

溶液中所有含

A

组分的摩尔分数与

pH

变化关系如图中各虚线所示；

M_{2} A

和

NA

在

0.01 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A

溶液(

H_{2} A

浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，

- lg c

与

pH

的关系如图中实线所示(已知：

c

为金属离子

M^{+}

和

N^{2 +}

的浓度，

{NSO}_{4}

易溶于水)。

下列说法正确的是

A、直线②表示

- lg c (M^{+})

与

pH

的关系 B、

K_{sp} (NA) = 1 \times 10^{- 18}

，

K_{sp} (M_{2} A) = 1 \times 10^{- 50}

C、化合物

NA

不能溶于稀

H_{2} {SO}_{4}

D、

pH = 10.5

时

H_{2} A

溶液中

10 c (A^{2 -}) = c (H_{2} A)

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19、下图所示装置可用于制备

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

。向

a

、

b

两室各加入

100 mL

溶液，经测定，当装置工作

5 min

时，除制得一定量

S_{2} O_{8}^{2 -}

，还在电极

b

表面收集到

3 \times 10^{- 4} mol

气体，电解效率

η (S_{2} O_{8}^{2 -}) = 75 %

，忽略其他副反应和溶液体积变化。

已知：电解效率 $η (B) = \frac{n (生成 B 所用的电子)}{n (通过电极的电子)} \times 100 %$

下列说法正确的是

A、a极上的电极反应为

2 H_{2} O - 4 e^{-} = O_{2} ↑ + 4 H^{+}

B、工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变 C、

a

室与

b

室收集到的气体的物质的量之比为

4 : 1

D、

5 min

时，制得

{({NH}_{4})}_{2} S_{2} O_{8}

的浓度为

0.018 mol \cdot L^{- 1}

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20、以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。

下列说法错误的是

A、甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变 B、石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键 C、金刚石晶胞中

a

位和

b

位碳原子的核间距为

\frac{154 \sqrt{6}}{3} pm

D、若石墨和金刚石的晶胞体积比为

7 : 9

，则其密度比为

9 : 14

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