高中化学人教版-试题列表-第20页

1、下列对物质的分类完全正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质	氨水	硫酸钡	苛性钠	氯化钠
弱电解质	醋酸	亚硫酸	氢硫酸	次氯酸
非电解质	干冰	二氧化硫	碳酸钙	氯气

A、A B、B C、C D、D

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2、下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（）

选项	生产或实验事实	结论
A	其他条件相同，Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短	当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大
B	工业制硫酸中，在SO₃的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环	增大气液接触面积，使SO₃的吸收速率增大
C	在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH₃(g)N₂H₄(l)+H₂(g)，把容器的容积缩小一半	正反应速率增大，逆反应速率减小
D	往A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率

A、A B、B C、C D、D

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3、氮元素的化合价与其形成物质类别的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、b与O₂在一定条件下反应可以生成d B、c既有氧化性，又有还原性 C、f的化学式一定为NO₂ D、g与b可化合生成离子化合物

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4、W、X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如下，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应，下列说法正确的是

W	X	Y
		Z

A、X、Y的单质在放电或高温条件下生成红棕色气体 B、简单氢化物稳定性：W>Y C、简单离子半径：Y>X>W D、Z的单质难溶于水，易溶于CS₂

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5、不能用勒夏特列原理解释的是

A、使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B、过量空气有利于SO₂转化为SO₃ C、打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出 D、将盛有NO₂气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

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6、火星大气中含有大量CO₂ ，一种有CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是

A、正极上发生氧化反应 B、金属钠在负极上失电子 C、阳离子由正极移向负极 D、该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境

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7、合成氨工业中采用了物质循环操作，主要的目的是

A、降低氨的沸点 B、增大化学反应速率 C、提高N₂和H₂的利用率 D、提高平衡混合物中氨的含量

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8、下列说法正确的是

A、反应

N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)

的

Δ H < 0

，

Δ S > 0

B、反应

2 CO (g) + 2 NO (g) = N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)

在常温下能自发进行，则反应的

ΔH>0

，

ΔS<0

C、反应

2 Mg (s) + {CO}_{2} (g) = C (s) + 2 MgO (s)

的

Δ H < 0

，则该反应能在高温自发进行 D、反应

C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)

常温下不能自发进行，则该反应的

ΔH>0

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9、某温度时测得纯水中的

c (H^{+}) = 2.4 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

，则

c ({OH}^{-})

为

A、

2.4 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}

B、

1.0 \times 10^{- 14} mol \cdot L^{- 1}

C、

\frac{1.0 \times 10^{- 14}}{2.4 \times 10^{- 7}} mol \cdot L^{- 1}

D、无法确定

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10、下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是


A．木材燃烧	B．谷物酿酒	C．干冰升华	D．鞭炮燃放

A、A B、B C、C D、D

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11、吲哚布芬为抗血栓形成药，用于治疗动脉硬化引起的缺血性心血管、脑血管病变。其合成路线如图所示

已知：RBr+NaCN→RCN+NaBr (R为烃基)；M的核磁共振氢谱有两组峰。

请回答：

(1)、化合物B的官能团名称是。

(2)、M的结构简式是。

(3)、下列说法正确的是_______。

A、反应①和②的反应类型相同 B、化合物H可发生加成、取代反应，也能使酸性高锰酸钾和溴水褪色 C、吲哚布芬的分子式是C₁₈H₁₆NO₃ D、化合物C和D互为同系物

(4)、写出D生成E的化学反应方程式。

(5)、写出3种同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式

①分子中含；

②H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为4：2：2：1：1，无碳氮双键和碳氮叁键；

③在碱性环境下彻底水解，产物中有氨气。

(6)、设计以B为原料合成

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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12、连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄ ，俗称保险粉)广泛用于纺织工业的还原性染色清洗、印花等，其是一种淡黄色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。实验室用锌粉法制备Na₂S₂O₄的流程及实验装置(夹持及加热装置已略)如图所示。

请回答：

(1)、装有NaOH溶液的仪器名称是；通SO₂前先向三口烧瓶中通入N₂的目的是；纯化SO₂时需通过盛有的洗气装置，再通过浓硫酸。

(2)、步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为。

(3)、下列说法不正确的是___________(填标号)。

A、将锌粉和水制成悬浊液可增大反应物的接触面积，提高反应速率 B、图中干燥管中盛放的物质可以是碱石灰 C、步骤Ⅱ反应结束后的分离操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、玻璃棒、烧杯 D、步骤I于35～45℃条件下反应，应选用水浴加热的方式控制温度

(4)、加入NaCl盐析并冷却至室温后的后续处理包括过滤、蒸馏水洗涤、乙醇洗涤、干燥，其中用乙醇洗涤的目的是。

(5)、准确称取产品mg于烧杯中，加入20.00mL中性甲醛溶液，搅拌至产品完全溶解

(Na₂S₂O₄＋2HCHO＋H₂O=NaHSO₃·CH₂O＋NaHSO₂·CH₂O)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL于锥形瓶中，酸化后用cmol·L^-1I₂标准溶液滴定(滴定反应：NaHSO₂·CH₂O＋2I₂＋2H₂O=NaHSO₄＋4HI＋HCHO)，接近终点时加入淀粉作指示剂，继续滴定至终点。平行滴定三次，平均消耗I₂标准溶液VmL。产品中Na₂S₂O₄的质量分数为(列出含m、c、V的表达式即可)。

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13、推动煤炭清洁高效利用是未来煤炭利用的发展方向，其中煤制天然气(主要成分甲烷)能对燃气资源有重要补充作用。请回答：

(1)、生物电化学系统还原CO₂是另一种产生甲烷的方法，装置如图所示，写出电解时阴极的电极反应式。

(2)、在催化剂作用下，其涉及的主要反应如下：

CO(g) +3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ${ΔH}_{1}$ =-206.2 kJ·mol⁻¹ I

CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ${ΔH}_{2}$ =-41.2 kJ∙mol⁻¹ II

CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g) ${ΔH}_{3}$ = III

其副反应(积碳反应)如下：

2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s) ${ΔH}_{4}$ =-172.0 kJ•mol^﹣¹ IV

CO₂(g)+2H₂(g)⇌2H₂O(g)+C(s) ${ΔH}_{5}$ =-90.0 kJ•mol^﹣¹ V

CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s) ${ΔH}_{6}$ =-131.0 kJ•mol^﹣¹ VI

(3)、若原料气n(H₂)：n(CO)=3：1，且反应容器中只考虑主要反应。

①在催化剂作用下合成天然气，平衡时各组分的体积分数随温度、压强变化如图2、图3所示。根据图象分析，反应I在条件下有利于反应进行。

A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压

②T₂℃，0.1MPa恒压条件条件下，平衡时反应体系平衡组成如表所示。

组分	CH₄	H₂O	H₂	CO₂	CO
体积分数x	a	b	c	d	e

该条件下CO的总转化率表达式α=。K_p、K_x分别是以分压、物质的量分数表示的平衡常数，反应I的K_x=。(以K_p和p_总表示)

(4)、若反应容器中考虑主、副反应。维持p_总=0.1MPa恒定，平衡时CO转化率和积碳的选择性(积碳的选择性=

\frac{生 成 碳 的 物 质 的 量}{转 化 的 CO 物 质 的 量}

×100%)随温度和进料气中水蒸气量的变化如图4和图5所示。其中n(H₂)：n(CO)：n(H₂O)=3：1：X，代表原料气中H₂、CO和H₂O三者的物质的量之比，X为一变量，下列说法正确的是___________。

A、图4中，随着X的增大，CO转化率略有降低，可能原因是反应式Ⅰ中H₂O为生成物，增加水蒸气的量会促使平衡向逆反应方向移动 B、图5中，X较低时，在800～850℃积碳选择性减小的原因可能是副反应为放热反应，温度较高，积碳反应平衡逆向移动 C、图5中，X较高时，在550～800℃积碳选择性较低的主要原因是水蒸气的稀释作用使积碳反应速率减小 D、总体上说，X较高，温度低于450℃利于降低积碳，减少积碳对催化剂的影响

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14、冰晶石(Na₃AlF₆)是工业上冶炼金属铝的熔剂，以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：