高中化学人教版-试题列表-第22页

1、下列方程式与所给事实不相符的是

A、用盐酸除去铁锈：

{Fe}_{2} O_{3} \cdot {xH}_{2} {O+6H}^{+} {=2Fe}^{3+} {+(3+x)H}_{2} O

B、用

{CuSO}_{4}

溶液除去乙炔中的

H_{2} {S:Cu}^{2+} {+S}^{2-} =CuS ↓

C、用乙醇处理废弃的

{Na:2C}_{2} H_{5} OH+2Na \to {2C}_{2} H_{5} {ONa+H}_{2} ↑

D、将

{NO}_{2}

通入水中制备硝酸：

{3NO}_{2} {+H}_{2} {O=2HNO}_{3} +NO

查看解析

2、九三阅兵体现了中国国防科技的进步，下列关于大阅兵中涉及到的化学知识错误的是

A、庆典用到的聚乳酸气球是一种可降解塑料 B、装甲车身使用的特种合金钢比其单组分硬度大、熔点高 C、新型战斗机机身采用碳纤维复合材料，可以减轻机体重量 D、战士佩戴的防弹头盔材料芳纶是一种高分子材料

查看解析

3、化合物

G

(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：

(1)、化合物G中官能团的名称是， E→F的反应类型是。

(2)、B在铜的催化下可生成

C

，请写出

B \to C

反应的化学方程式。

(3)、化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是。

(4)、下列关于化合物B、D的说法正确的是。

a． $1 molB$ 和 $D$ 的混合物与足量 $Na$ 反应放出 $1 {molH}_{2}$

b．均溶于水

c．均能和 $O_{2}$ 在一定条件发生氧化反应

d．均能和 ${NaHCO}_{3}$ 反应放出 ${CO}_{2}$

(5)、写出D＋F→G的化学方程式。

(6)、G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出

{CO}_{2}

的有种，其中一氯取代物有2种的该同分异构体结构简式为。

查看解析

4、

{CO}_{2}

的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。利用高选择性催化剂可将合成气中的

{CO}_{2}

转化为甲醇(

{CH}_{3} OH

)，通过

{CO}_{2}

加氢可转化为二甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)，相关的主要反应如下：

Ⅰ． ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应合成甲醇： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$

Ⅱ． ${CO}_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应合成二甲醚： $2 {CO}_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OCH}_{3} (g) + 3 H_{2} O (g)$

试回答下列问题：

(1)、已知反应Ⅰ相关的化学键键能数据如下：

化学键	C-C	$C - H$	$H - H$	C-O	H-O	$C = O$
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	348	413	436	358	463	750

请判断反应Ⅰ生成 $1.8 {gH}_{2} O (g)$ 时，向环境(填“吸收”或“放出”)的能量为kJ。

(2)、在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的是_______(填字母，下同)。

A、恒温恒容下，再充入

{CO}_{2}

B、升高温度 C、恒温恒容下，向其中充入Ar D、恒温恒压下，向其中充入Ar

(3)、一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅰ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是_______。

A、单位时间内断裂

3 molH - H

键，同时形成

2 molH - O

键 B、

{CH}_{3} OH

的体积分数不再发生变化 C、气体平均相对分子质量不再改变 D、容器内气体密度不再改变

(4)、在体积为

1 L

密闭容器中发生反应Ⅱ，反应开始前充入

3 {molCO}_{2} (g)

和

9 {molH}_{2}

，测得

{CO}_{2} (g) 、 {CH}_{3} {OCH}_{3} (g)

的物质的量随时间变化如图1所示。

① $0 \sim 5 min$ 内， $v (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}$ 。

②反应达到平衡状态时， ${CH}_{3} {OCH}_{3} (g)$ 的体积分数为%(保留1位小数)。

(5)、“二甲醚(

{CH}_{3} {OCH}_{3}

)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图2所示。

①Y电极为(填“正”或“负”)极。

②X电极的电极反应式为。

③每消耗 $1 {molO}_{2}$ 的同时有 ${molH}^{+}$ 通过质子交换膜。

查看解析

5、

碘化亚铁( ${FeI}_{2}$ )可以用于预防和治疗缺铁性贫血和碘缺乏症。某化学兴趣小组尝试用海带和还原铁粉制备 ${FeI}_{2}$ ，实验过程如下：

实验一： $I_{2}$ 的制备

海带经灼烧、浸泡、过滤、酸化后得到含 $I^{-}$ 的溶液 $A$ ，再通过下列流程，可得高纯碘。

（1）操作①要在________中进行。

（2）从绿色化学角度分析，步骤②溶液 $A \to$ 溶液 $B$ 的过程中，下列试剂最适合替代 ${Cl}_{2}$ 的是_______。

A. 浓硫酸

B. 浓硝酸

C.

{KMnO}_{4}

溶液

D.

H_{2} O_{2}

（3）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在上述步骤________(填序号)中实现与碘分离。

（4）步骤④中加入稀硫酸后，溶液中的 $I^{-}$ 、 ${IO}_{3}^{-}$ 发生反应，试写出该反应的离子反应方程式：________。

实验二：实验室用下述装置制备 ${FeI}_{2}$ 。

已知：①碘化亚铁 $({FeI}_{2})$ 在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性；

②焦性没食子酸的碱性溶液可吸收 $O_{2}$

（5）若无盛碱石灰的干燥管会发生副反应，请写出铁粉参与的副反应的化学方程式：________。

（6）试剂a为________，其作用是________。

实验三：探究 $({FeI}_{2})$ 的还原性

取一定量的 $({FeI}_{2})$ 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：

甲同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 $I_{2}$

乙同学认为：是因为溶液中被 ${Cl}_{2}$ 氧化成 ${Fe}^{3 +}$

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	_______	乙同学观点不正确

（7）上述实验②中现象为________，化学兴趣小组得到的结论： $I^{-}$ 的还原性________ ${Fe}^{2 +}$ 的还原性(填“>”、“＜”或“=”)。

（8）依据(7)中所得结论，试写出往含 $0.15 {molFeI}_{2}$ 溶液中通入 $4.48 L$ 标准状况下的氯气后所发生反应的离子方程式：________。

查看解析

6、海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，利用海水中提取溴和镁的主要工艺生产过程如下图所示：

查阅资料： ${Br}_{2}$ 的沸点为 $58.8 ℃$ ， ${Br}_{2}$ 微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

试回答下列问题：

(1)、吸收塔中吸收

{Br}_{2}

的过程中主要发生的离子反应方程式为：。

(2)、在吹出塔中得到溴单质，在吸收塔中又将

{Br}_{2}

转化为

{Br}^{-}

，其目的是。

(3)、吹出塔吹出的含溴空气经由吸收塔吸收溴后进入吹出塔循环利用(如图2)。吹出塔中

{Br}_{2}

吹出率与吸收塔中

{SO}_{2}

流量的关系如图3所示。

试分析，当吸收塔中 ${SO}_{2}$ 流量过大， ${Br}_{2}$ 的吹出率反而下降的原因：。

(4)、工业上也可用纯碱溶液代替

{SO}_{2}

水溶液吸收溴单质，反应后溴元素以

{BrO}_{3}^{-}

和

{Br}^{-}

的形式存在，则发生反应的离子反应方程式为。

(5)、若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在

60 ℃

左右，则宜采取的加热方式是。

(6)、从

{MgCl}_{2}

溶液中得到

{MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O

晶体的主要操作为、、过滤、洗涤、干燥(在HCl氛围中)。

(7)、工业上通过电解熔融

{MgCl}_{2}

冶炼

Mg

单质，反应的化学方程式为。

(8)、试分析上述工艺生产过程可以循环利用的一种物质。(写化学式)

查看解析

7、在一定温度下，体积为

VL

的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体

X 、 Y

的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是

A、该反应的化学方程式为

X ⇌ 2 Y

B、在

t_{3} ~ (t_{3} + 10) \min

时，

v (X) = v (Y)

C、容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为

\frac{7}{10}

D、

t_{2}

时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态

查看解析

8、以黑铜矿(主要含有

{Cu}_{2} S

、

FeS

和少量

{SiO}_{2}

杂质)为原料，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是

A、黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B、酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 C、“高温煅烧”时，矿石中的硫元素被氧化 D、固体

X

可以为铁粉，试剂

Y

可以为

{CuSO}_{4}

溶液

查看解析

9、实验探究是科学探究的重要形式。下列实验探究方案能达到探究目的的是

	探究方案	探究目的
A	将带有少量铁锈的铁钉溶于稀盐酸，滴入 $KSCN$ 溶液，观察溶液颜色变化	检验铁锈中是否含有 ${Fe}^{3 +}$
B	向加热后的淀粉与稀硫酸混合液，再加入少量新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液，加热	检验淀粉是否水解
C	向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化	比较 ${Cl}_{2}$ 、 ${Br}_{2}$ 和 $I_{2}$ 的氧化性强弱
D	石蜡油加强热，将产生的气体通入 ${Br}_{2}$ 的 ${CCl}_{4}$ 溶液	探究石蜡油的分解产物中含有不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、下列说法正确的个数是

①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

②烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应

③有机物 $A$ 的键线式结构为，其一氯代物有7种

④硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒

⑤乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物

A、1 B、2 C、3 D、4

查看解析

11、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是

A、图甲：锌铜原电池工作时，电子由锌经电流表流向铜，再由铜经电解质溶液流向锌 B、图乙：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为

{Ag}_{2} O + 2 e^{-} + H_{2} O = 2 Ag + 2 {OH}^{-}

C、图丙：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生还原反应，且外电路中每转移

2 mol

电子消耗锌65g D、图丁：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为

Pb - 2 e^{-} = {Pb}^{2 +}

查看解析

12、部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A、

a

的电子式为

B、

b

是淡黄色的固体，可通过

a

与

c

反应制得 C、工业上由

b

制备

e

的路线：

b \overset{燃 烧}{\to} c \to_{V_{2} O_{5}}^{400 ℃ \sim 500 ℃} d \overset{水}{\to} e

D、

h

可被氧气氧化成

g

查看解析

13、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A、将足量

{CO}_{2}

通入溶有氨气的饱和食盐水中：

{CO}_{2} + H_{2} O + 2 {NH}_{3} = {CO}_{3}^{2 -} + 2 {NH}_{4}^{+}

B、将少量

{NO}_{2}

通入

NaOH

溶液中：

{2NO}_{2} + 2 {OH}^{-} = {NO}_{2}^{-} + {NO}_{3}^{-} + H_{2} O

C、将

{SO}_{2}

通入稀硝酸溶液：

3 {SO}_{2} + 2 {NO}_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 {SO}_{4}^{2 -} + 2 NO + 4 H_{2} O

D、

FeO

溶于稀硝酸：

FeO + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + H_{2} O

查看解析

14、设阿伏加德罗常数的值为

N_{A}

，下列说法错误的是

A、

0.1 mol

的

​^{14} C

中，含有的中子数为

0.8 N_{A}

B、

100 g

质量分数

46 %

的乙醇溶液含有

O - H

的数目约是

7 N_{A}

C、

17 g - OH

与

17 {gOH}^{-}

所含电子数目均为

10 N_{A}

D、常温下，

4.6 {gNO}_{2}

和

N_{2} O_{4}

的混合气体中含有的氮原子数目为

0.1 N_{A}

查看解析

15、一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中

X

、

Y

、

Z

、

W

是原子序数依次增大的短周期元素，且

X

、

Y

、

W

处于不同周期，只有

Y

的单质常温下呈固态，

Y

原子的核外电子总数等于

Z

原子的最外层电子数。下列有关说法错误的是

A、简单氢化物的沸点：

Z > Y

B、

Y

、

Z

同周期且两者可形成两种常见的气态化合物 C、含氧酸的酸性：

W > Y

D、

1 mol W

的单质溶于足量的水中，充分反应后转移电子小于

1 mol

查看解析

16、广西百色芒果富含维生素C，维C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，其结构简式如下图所示。下列关于维生素

C

的说法正确的是

A、维生素

C

的分子式为

C_{6} H_{9} O_{6}

B、可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 C、高温烹饪能增强其营养价值 D、维C能发生取代、氧化、加成、加聚反应

查看解析

17、下列化学用语表述错误的是

A、丙烷的球棍模型：

B、

{NH}_{3}

分子的电子式：

C、

H_{2} O

分子的空间填充模型：

D、乙酸乙酯的分子式：

C_{4} H_{8} O_{2}

查看解析

18、两广美食享誉全国。下列说法错误的是

A、都市甜心包点松软可口，制作包点所用面粉的主要成分为淀粉 B、潮汕牛肉丸肉质饱满，蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性 C、东莞烧鹅肥而不腻，涂在烧鹅表皮上的麦芽糖不能水解 D、玉林客家酿豆腐鲜香滑嫩，烹饪豆腐所用的花生油属于酯类

查看解析

19、化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：

已知： ${CH}_{3} CHO + {CH}_{3} CHO \overset{催化剂, △}{\to} {CH}_{3} CH = CHCHO + H_{2} O$ 。

回答下列问题：

(1)、I的化学名称是。

(2)、B中官能团名称是。

(3)、A→B、K→L的反应类型分别是、。

(4)、D的结构简式是。

(5)、E与I生成J的化学方程式是。

(6)、M是C的同分异构体，M能发生水解反应，酸性条件下的一种水解产物能与

{FeCl}_{3}

溶液发生显色反应，则M的结构共有种，其中不能发生银镜反应且苯环上一氯代物只有两种的结构简式是。

查看解析

20、

苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜 $({SOCl}_{2})$ 制备苯甲酰氯。

I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为： $2 S + {Cl}_{2} = S_{2} {Cl}_{2} 、 S_{2} {Cl}_{2} + 3 {Cl}_{2} + 2 {SO}_{2} = 4 {SOCl}_{2}$ ，副反应为 ${Cl}_{2} + {SO}_{2} = {SO}_{2} {Cl}_{2}$ (部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。

回答下列问题：

（1）仪器M的名称是。

（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是(填字母)。

（3）碱石灰的作用是。

（4）实验开始时，先打开仪器 $Q$ 中的旋塞反应一段时间，再打开仪器 $N$ 中旋塞的目的是。

II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：

（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是。

（6）试剂Y是。

（7）三颈烧瓶中 ${SOCl}_{2}$ 与苯甲酸发生反应的方程式是。

（8）产物的分离提纯：从下图选择合适仪器并组装蒸馏装置从三颈烧瓶中提取苯甲酰氯 (加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)。

查看解析

相关试卷