高中化学人教版-试题列表-第23页

1、砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸

(H_{3} {AsO}_{3})

形式存在]中回收砷的工艺流程如下：

已知：① ${As}_{2} S_{3} + 6 NaOH = {Na}_{3} {AsO}_{3} + {Na}_{3} {AsS}_{3} + 3 H_{2} O$ ；② ${As}_{2} S_{3} (s) + 3 S^{2 -} (aq) ⇌ 2 {AsS}_{3}^{3 -} (aq)$ ；③砷酸 $(H_{3} {AsO}_{4})$ 是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被 ${SO}_{2}$ 、氢碘酸还原。

(1)、As在元素周期表中的位置是。

(2)、“沉砷”过程中

FeS

是否可以用过量的

{Na}_{2} S

替换？请做出判断并从平衡移动的角度解释原因：。

(3)、向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”，请写出脱硫的化学反应方程式。

(4)、用

{SO}_{2}

进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：，若需检验还原后溶液中是否仍存在砷酸，则需要的实验试剂为。

(5)、已知：常温下，

pH > 7

时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；

pH< 7

时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。

当溶液pH介于7~9，吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：。

(6)、含砷废水也可用另一种化学沉降法处理：向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH，将砷元素转化为

{Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}

沉淀。若沉降后上层清液中

c ({Ca}^{2+})

为

2 \times 10^{- 3} mol / L

，则该溶液中

{AsO}_{4}^{3 -}

的浓度为mol/L(已知：

K_{sp} [{Ca}_{3} {({AsO}_{4})}_{2}] = 8 \times 10^{- 19}

)。

查看解析

2、常温下，分别向

Cu {({NO}_{3})}_{2}

溶液、

HCN

溶液、

{HNO}_{2}

溶液中滴加

NaOH

溶液，测得溶液

pX

[

pX = - lgX, X

代表

c ({Cu}^{2 +})

、

\frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}

、

\frac{c ({NO}_{2}^{-})}{c ({HNO}_{2})}

]随

pH

的变化关系如图所示。已知常温下，

K_{a} ({HNO}_{2}) > K_{a} (HCN), lg 2 = 0.3

，下列叙述正确的是

A、

L_{2}

代表

p \frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)}

随

pH

的变化关系 B、常温下，

K_{sp} [Cu {(OH)}_{2}] = 10^{- 18}

C、常温下，等物质的量浓度的

{NaNO}_{2}

和

{HNO}_{2}

的混合溶液显碱性 D、常温下，向浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

HCN

溶液、

{HNO}_{2}

溶液中分别滴加

NaOH

溶液至两溶液

pH

相同时，

\frac{c ({NO}_{2}^{-})}{c ({HNO}_{2})} : \frac{c ({CN}^{-})}{c (HCN)} = 1.0 \times 10^{6}

查看解析

3、锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶

({SrCO}_{3})

和二氧化锆

({ZrO}_{2})

在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设

N_{A}

为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A、

{CO}_{2}

属于非极性分子，大

π

键可表示为

π_{3}^{5}

B、图2晶胞沿z轴方向的投影图为

C、若a点的原子分数坐标为

(\frac{3}{4}, \frac{1}{4}, \frac{1}{4})

，则b点的原子分数坐标为

(\frac{1}{4}, \frac{1}{4}, \frac{3}{4})

D、若图2晶体的密度为

d g \cdot {cm}^{- 3}

，则相邻O原子之间的最短距离为

\frac{\sqrt{2}}{2} \times \sqrt[3]{\frac{227}{N_{A} \cdot d}} \times 10^{7} nm

查看解析

4、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W 同主族，X、Y、Z同周期，基态X 原子的价层电子排布式为

{ns}^{2} {np}^{2 n + 1}

，基态Y 原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2 倍，Z与W原子的质子数之和是 Y原子序数的4倍。下列说法正确的是

A、电负性：

Z > X > W

B、W的单质易溶于

{YW}_{2}

C、键角：

{YX}_{4} > {WZ}_{3}

D、基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

查看解析

5、室温下，探究

0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{3}

溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是

选项	探究目的	实验方案
A	${HSO}_{3}^{-}$ 是否具有还原性	向 $2 {mLNH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中滴加几滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液是否变质	向 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，观察是否有沉淀产生
C	检验溶液中的 ${NH}_{4}^{+}$	取 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液于试管中，加入 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体
D	比较Cl、S的非金属性强弱	向 ${NH}_{4} {HSO}_{3}$ 溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色

A、A B、B C、C D、D

查看解析

6、某团队利用

Fe - POM

催化剂使丙烯与

H_{2} O_{2}

反应生成化合物

X

，反应历程示意图如下。

设 $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A、该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B、该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 C、

21 {gCH}_{3} CH = {CH}_{2}

中含

σ

键数目为

4 N_{A}

D、

X

的同分异构体中链状结构共有2种

查看解析

7、下列微粒性质的描述或其解释错误的是

选项	微粒性质描述	解释
A	第一电离能：Mg>Al	Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的高
B	稳定性：H₂O>NH₃	氧原子半径比氮原子小，H-O键的键长比H-N键的短，H-O 键的键能较大
C	还原性：K>Na	钾原子的电子层数比钠原子的多，钾原子核对最外层电子的引力较小，更容易失去最外层电子
D	沸点：HF>H₂O	HF分子间氢键比H₂O分子键氢键强

A、A B、B C、C D、D

查看解析

8、下列表格中的物质不能一步实现如图所示转化关系的是

选项	X	Y	Z
A	Al(OH)₃	Al₂O₃	Na[Al(OH)₄]
B	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
C	Cu	CuO	CuSO₄
D	H₂S	S	SO₃

A、A B、B C、C D、D

查看解析

9、下列除杂试剂和除杂操作都正确的是

选项	物质(括号内为杂质)	除杂试剂	除杂操作
A	${SiO}_{2} ({Al}_{2} O_{3})$	稀盐酸	过滤
B	${SO}_{2} (HCl)$	饱和 $食盐水$	洗气
C	${CuCl}_{2} ({FeCl}_{3})$ 溶液	$Cu$	过滤
D	$NaCl ({Br}_{2})$ 溶液	${CCl}_{4}$	过滤

A、A B、B C、C D、D

查看解析

10、下列实验操作或处理方法不合理的是

A、观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B、铝热反应非常剧烈，操作时要戴上隔热手套和护目镜 C、浓硫酸沾到皮肤上，用

3 % ～ 5 %

的

{NaHCO}_{3}

溶液冲洗 D、滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

查看解析

11、下列化学用语表述错误的是

A、用于考古研究中分析古代人类食物结构的氮核素符号为

​_{15} N

B、

{CaC}_{2}

的电子式：

C、

分子内氢键表示：

D、

{CO}_{3}^{2 -}

的空间结构和VSEPR模型均为

查看解析

12、我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是

A、孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B、皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C、吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸性条件下能水解生成葡萄糖和果糖 D、粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉

查看解析

13、

乙二胺()是一种重要的化工原料，广泛用于医药、化工等多领域，有多种合成方法。

Ⅰ．乙二醇法

主反应：(g)+2NH₃(g) $⇌$ (g) +2H₂O(g) $Δ H = - 52 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

已知： $S_{m}^{θ}$ 为物质标准熵。化学反应( $m A + n B = p C + q D$ )的标准摩尔熵变 $Δ_{r} S_{m}^{θ} = p \times S_{m}^{θ} (C) + q \times S_{m}^{θ} (D) - [m \times S_{m}^{θ} (A) + n \times S_{m}^{θ} (B)]$ 。 $298 K$ 时，相关物质的标准熵数据如下表。

物质		${NH}_{3} (g)$		$H_{2} O (g)$
$S_{m}^{θ} (J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1})$	303.8	192.8	320.1	188.8

（1）298 K时，主反应的

Δ_{r} S_{m}^{θ} =

J \cdot {mol}^{- 1} \cdot K^{- 1}

， (填“能”或“不能”)自发进行。

（2）某固体催化剂对乙二醇法合成乙二胺具有良好的催化活性，催化时可能发生副反应。一定条件下，催化剂的用量不同时，分别反应4 h，乙二醇的转化率和乙二胺的选择性随催化剂的用量增加的变化如图所示。当催化剂的用量为%时，乙二胺的产率最大。当催化剂的用量较小时，乙二醇的转化率随催化剂的用量增加而增大的原因可能是。

注：催化剂的用量：催化剂的质量占反应物总质量的百分数

乙二胺的选择性 $= \frac{转化为乙二胺所消耗的乙醇胺的量}{已转化的乙醇胺的量} \times 100 %$

Ⅱ．乙醇胺法

主反应：(g)+NH₃(g) $⇌$ (g) +H₂O(g)

副反应：(g)+(g) $⇌$ (g) +H₂O(g)

（3）利用键能估算主反应的

Δ H

，最少需要(填数字)个共价键键能数据。

（4）恒温条件下，向恒容密闭容器(初始压强为1.8 MPa)中充入1 mol

和

5 mol {NH}_{3}

。反应体系达到平衡时，乙醇胺的转化率为80%，乙二胺的选择性为50%(乙二胺的选择性

= \frac{转 化 为 乙 二 胺 所 消 耗 的 乙 醇 胺 的 量}{已 转 化 的 乙 醇 胺 的 量} \times 100 %

)，则主反应的

K_{p} =

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压

=

总压

\times

物质的量分数。结果保留两位有效数字)。实际生产中，压强不宜进一步提高的原因是(任答两点)。

Ⅲ．最新研究尝试采用电化学方法直接合成乙二胺。在碱性条件下，NO可在阴极与乙烯反应生成乙二胺。

（5）NO与乙烯在阴极生成乙二胺的电极反应式为。

查看解析

14、氨基酸靶向抑制剂是科研领域重点关注的一类小分子药物。下图为某种赖氨酸靶向抑制剂的合成路线(部分反应试剂和条件简化或省略)。

已知：a．TIPS为三异丙基硅基，性质相对稳定；

b．+R^'MgX $\overset{}{\to}$ $\overset{水解}{\to}$

(1)、B的结构简式为。

(2)、C→D实现了由到转化(填官能团名称)。

(3)、D→E的目的是。

(4)、E生成F的反应类型是。

(5)、靶向抑制剂中含有的

结构中所有原子共平面，推测该结构中氮原子形成配位键时，给出孤电子对的能力：①号氮②号氮(填“大于”或“小于”)。

(6)、A的芳香族同分异构体中，满足下列条件的结构简式为。

①含有 $C - O - C$ 、 $C - Br$ 的结构，无 $C = O$ 、 $- O - O -$ 的结构；

②核磁共振氢谱图中有3组峰，且峰面积之比为 $2 : 2 : 3$ 。

(7)、依据以上流程信息，结合所学知识，设计以

{IMgCH}_{2} {CH}_{2} MgI

和

为原料，合成

的路线(无机试剂和溶剂任选)。

查看解析

15、铍元素在航空航天等领域具有重要意义。某科研团队用低品位绿柱石(含

{Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}

、FeO、

{MgCO}_{3}

、

{Li}_{2} O

等)生产工业氧化铍的工艺流程如下：

已知：a．萃取剂P204是一种有机酸的二聚体 ${(HA)}_{2}$ ，对 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 的萃取率极高。萃取时发生反应： $M^{n +} + n {(HA)}_{2} ⇌ M {({HA}_{2})}_{n} + n H^{+}$ ( $M^{n +}$ 为金属阳离子)， $M {({HA}_{2})}_{n}$ 进入有机相；

b．Be和Al位于元素周期表中对角线位置，两种元素及其化合物的性质具有相似性。常温下， $K_{sp} [Be {(OH)}_{2}] = 1.0 \times 10^{- 21}$ 。

回答下列问题：

(1)、为了提升焙烧效率，可采取的措施有(写一种即可)。

(2)、

{CaF}_{2}

属于四类典型晶体中的晶体。

(3)、加入

H_{2} O_{2}

的目的是(用离子方程式表示)。

(4)、调pH时需要控制

pH = 3

，酸性太强会导致(从平衡移动角度分析)。

(5)、沉铍时，

{BeSO}_{4}

转化为

Be {(OH)}_{2}

沉淀。该反应的化学方程式为。

(6)、常温下，若水相中

c ({Be}^{2 +}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}

，则

{Be}^{2 +}

开始沉淀时溶液的

pH =

。

(7)、若取100 g低品位绿柱石(

{Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}

的质量分数为53.7%)，经处理后得到

5.0 g BeO

，则

Be

元素的损失率为%(保留小数点后1位)。

查看解析

16、绿水青山就是金山银山。针对冶金、化工、养殖等行业产生的高浓度氨氮废水(主要含

{NH}_{4}^{+}

)，比较新颖有效的处理方法是磷酸铵镁沉淀法。

反应原理： ${Mg}^{2 +} + {NH}_{4}^{+} + {HPO}_{4}^{2 -} + {OH}^{-} + 5 H_{2} O = {MgNH}_{4} {PO}_{4} \cdot 6 H_{2} O ↓$

反应装置如图所示(固定装置已略)。

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；仪器a中玻璃活塞替换成了聚四氟乙烯活塞，由此推测

{Na}_{2} {HPO}_{4}

溶液显性(填“酸”或“碱”)。

(2)、装置b的作用是。

(3)、三颈烧瓶最适宜的规格是mL(填“250”或“500”)。

(4)、实验时，先加入适量

{Na}_{2} {HPO}_{4}

溶液，然后再滴加NaOH溶液调节反应体系的

pH = 10.0

。pH不宜过大的原因是。

(5)、实验结束后用镊子取出磁子，蒸馏水洗涤。判断磁子洗涤干净的方法是。

(6)、现对磷酸铵镁粗产品进行纯度分析，为使分析的试样具有代表性，将其研磨后采用了四分法进行缩分取样，其操作示意图如下：

以下场景建议使用四分法进行缩分取样的是___________(填序号)。

A、对到货的一批袋装工业纯碱进行主含量抽检 B、采集工厂车间内空气样本以检测特定气体浓度 C、从湘江河里采集100.00 mL水样进行水质检测 D、制备农田土壤样本以检测其中的重金属残留

查看解析

17、手性

1, 2 -

二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化

α -

羟基酮氢化反应生成手性

1, 2 -

二醇，其机理如图所示。下列说法错误的是

A、化合物E中存在配位键、氢键 B、化合物

C_{7} H_{6} O_{3}

能发生缩聚反应 C、催化过程中Co的化合价发生改变 D、该反应的原子利用率可达到100%

查看解析

18、常温下，用

0.02 mol \cdot L^{- 1} NaOH

溶液滴定浓度均为

0.02 mol \cdot L^{- 1} HCl

和

{NH}_{4} Cl

的混合溶液。滴定过程中pH随

η

[

η = \frac{v_{(标 准 溶 液)}}{v_{(待 测 溶 液)}}

]的变化曲线如图所示(不考虑气体逸出)。下列说法错误的是

A、水的电离程度：

a > b > c

B、滴定过程中存在：

c ({Na}^{+}) + c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({Cl}^{-}) + c ({OH}^{-})

C、b点时，

c ({Cl}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O)

D、

{NH}_{3} \cdot H_{2} O

的电离常数约为

2 \times 10^{- 4.76}

查看解析

19、从高砷烟尘(主要成分为

{As}_{2} O_{3}

、

{As}_{2} O_{5}

和

{Pb}_{5} O_{8}

，其中

{Pb}_{5} O_{8}

中

Pb

元素为

+ 2

、

+ 4

价)制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A、

1 mol {Pb}_{5} O_{8}

参与反应，转移电子的物质的量为4 mol B、过滤得到的PbS和S，可使用

{CS}_{2}

实现分离 C、氧化工序需控制反应体系的温度不宜过高 D、系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

查看解析

20、下列实验操作、现象及对应结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取 ${NaHSO}_{4}$ 晶体加水充分溶解，滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液	产生白色沉淀	${NaHSO}_{4}$ 晶体中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$
B	向溴水中加入足量的乙醛溶液	溴水褪色	乙醛具有还原性
C	使用pH计测量 ${CH}_{3} COONa$ 、NaClO溶液的pH	NaClO溶液的pH更大	${CH}_{3} COOH$ 的酸性比HClO强
D	恒温恒容时，向 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ 平衡体系中充入 $I_{2} (g)$	平衡后混合气体颜色更浅	反应物浓度增大，平衡正向移动

A、A B、B C、C D、D

查看解析

相关试卷